广东深圳市沙井中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试卷

**基本信息** 以岭南文化（广彩瓷）、能源转化（太阳能路灯）等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，注重基础巩固与能力提升的高一化学期中检测卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|硅酸盐、能量转化、化学用语、反应速率|岭南文化情境（广彩瓷）、实验操作分析（Cu与浓硫酸反应）| |非选择题|4题/56分|原电池原理、SO₂性质探究、铁黄制备流程|科学探究（SO₂与AgNO₃反应假设验证）、工业流程分析（联合制碱法）|

高一年级化学试卷答案 一、选择题：（本题包括16小题，1～10小题每题2分，11～16小题每题4分，共44分。） 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D C D B D C A A D C A D B C C 二 、非选择题：（本题包括4小题，每空2分，共56分。） 17、(1)BC (2) 该反应不是氧化还原反应（或其他合理答案） (3) Cu (4) 负 3.6 18、(1) (2) 溶液褪色 (3) 还原 SO2+ 2OH— = + H2O (4) 假设3 Ag(或银) 19、(1) 增大黄铁矿与空气的接触面积，提高反应速率 (2)混入了杂质硝酸根离子，此外硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，在还原步骤中，加入试剂b时先与硝酸根离子反应，增大了试剂b的用量，提高了成本，且该过程有NO生成，会污染环境 (3) 2Fe3++Fe=3Fe2+ SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+ (4) 降低硫酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出 降温结晶或冷却结晶 (5)4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O 20、(1) 放热 (2)bd (3) > (4) 0.0375或 14.3% (5)适当升高温度或加入高效催化剂（或其他合理答案） 学科网（北京）股份有限公司 $ 沙井中学2025—2026学年第二学期期中考试 高一 年级 化学 试卷 命题人： 班级_________ 姓名___________ 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 一、选择题：（本题包括16小题，1～10小题每题2分，11～16小题每题4分，共44分。每小题只有一个选项最符合题意。） 1、岭南文化是悠久灿烂的中华文化的重要组成部分。下列能体现岭南文化的物质中，主要成分属于硅酸盐的是 A．广彩瓷 B．蚝壳墙 C．岭南火针 D．潮绣 2、下列说法正确的是 A．常温下，铁与浓硫酸不反应，故可用铁制容器盛装浓硫酸 B．自然固氮、人工固氮都是将 N₂转化为NH3 C．镁条在空气中燃烧生成的固体产物全部为 MgO D．浓硫酸能干燥 SO2气体，但不能干燥 H2S气体 3、人类的一切活动都离不开能量。下列有关能量的转化描述错误的是 A．碳酸钙高温分解时，热能转化为化学能 B．太阳能路灯工作时，太阳能先转化为电能，电能再转化为光能 C．锌锰干电池工作时，电能转化为化学能 D．天然气燃烧时，化学能转化为光能和热能 4、食盐是制作美食的必备品。粗盐中含有，通常用化学沉淀法除去，除杂时下列试剂加入顺序合理的是①质量分数为20%的溶液   ②溶液 ③盐酸            ④溶液 A．③①②④ B．④②①③ C．①④②③ D．①②④③ 5、化学用语可以表示化学过程。下列化学用语书写正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．Si位于第三周期第ⅥA族 D．在水中的电离方程式： 6、下列关于化学反应速率的叙述正确的是 A．压强越大，化学反应速率越快，现象越明显 B．与水反应的实验中，增加水的量能够使反应速率加快 C．形状大小相同的铁丝在纯氧中比在空气中反应剧烈是因为接触面积不同 D．制备氢气时，粗锌的反应速率比纯锌快是因为粗锌中的杂质与锌构成了原电池 7、下列属于取代反应的是 A． B． C． D． 8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1mol N2和3mol H2充分反应可以生成2mol NH3 B．0.1mol H3O+含有电子数为NA C．0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8 NA D．常温常压下，16g CH4中含有共价键数为4NA 9、劳动创造美好生活。下列化学知识与劳动项目有关且解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 以氨气与水为试剂进行喷泉实验 氨气易溶于水 B 常温下，用铝制容器盛装浓硝酸 常温下，铝与浓硝酸不反应 C 用计测量雨水的酸度 小于7的雨水为酸雨 D 在葡萄酒酿制过程中添加适量的 具有氧化性 10、某同学设计如图所示的原电池。下列说法正确的是 A．工作一段时间，两电解质溶液pH 均减小 B．图1中Mg为负极，图2中Al为负极 C．图2中电子流向为Mg→稀硫酸→Al D．利用原电池装置比较金属活动性时，应选择合适的电解质溶液 11、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ B 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 试纸不变蓝 原溶液中无 C 向溶液X中滴加H2O2，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 溶液呈血红色 溶液X存在Fe2+ D 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2和SO2 12、向某密闭容器中充入和，反应，测得平衡时的体积分数与压强、温度的关系如图所示，其中，。已知在该反应中，温度对反应速率的影响大于压强对反应速率的影响。图中四点对应的该反应的平均反应速率排序正确的是 A． B. C. D. 13、“联合制碱法”的部分工艺流程如下。已知反应Ⅰ的原理为，下列有关说法正确的是 A．应先向饱和 NaCl溶液中通入 CO2，后通入 NH3 B．上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作方法相同 C．向母液中通入 NH3时发生反应的离子方程式为 D．上述流程中涉及的化学反应均不属于氧化还原反应 14、热电化学电池，也称热电池，是一种电化学系统。热电化学电池由两个相同的电极和含有氧化/还原电对的电解液组成。一种以和的混合物溶液为电解液的热电化学电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A． 电极Y为负极，发生还原反应 B． 外电路中，电流由电极X经过导线流向电极Y C． 电池工作时，向电极Y移动 D． 正极的电极反应式为 15、如图为一些常见物质的氧化性、还原性强弱变化二维图，点a、b、c表示横、纵坐标对应粒子在水溶液中反应的产物。下列说法错误的是 A．点 b处的产物可表示为 B．由图推知，Fe³⁺也能氧化SO2 C．向FeI2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为 D．向SO2水溶液中通入少量Cl2，溶液导电能力变强 16、甲烷与氯气在光照下的反应装置如图所示，试管中甲烷与氯气的体积比为，下列说法正确的是 A．实验结束后，有机产物只有 B．实验结束后，试管内充满饱和食盐水 C．水槽中用饱和食盐水的目的是减少的溶解 D．若完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗 二 、非选择题：（本题包括4小题，共56分。） 17、（14分）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满足不同的需求，请回答下列问题： (1)下列有关电池的说法正确的是________（填标号）。 A．氢氧燃料电池属于二次电池 B．原电池的电极材料不一定是金属材料 C．电能属于二次能源 D．所有的氧化还原反应均能设计为原电池 (2)依据原电池的形成条件，现有反应，该反应不能设计成原电池，原因是_________________________________________________。 (3)溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为_______（填化学式），正极的电极反应式为_______________。 (4)利用微生物燃料电池原理，科学家设计了可以将航天员排出的粪便转化为无污染物质，同时得到电能的原电池，其原理如图所示（图中膜为质子交换膜，只允许通过）。 ①a电极为_________（填“正”或“负”）极。 ②b电极上的电极反应式为__________。 ③电路中每转移个电子，不考虑水分子的移动，理论上b电极区溶液增重________g。 18、（14分）某实验小组探究SO2与AgNO3溶液反应的物。 I．利用如下图所示装置制备SO2，并探究其相关性质。 (1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (2)装置B中可观察到的现象为 _________________，说明SO2具有_______性。 (3)装置C中尾气处理常使用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式________________。 Ⅱ．装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。 提出假设：  假设1：白色沉淀为Ag2SO3 假设2：白色沉淀为Ag2SO4 假设3：白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物 查阅资料： 实验探究  步骤i：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液： 步骤ii：向步骤i所得滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸： 步骤iii：将步骤所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。 (4)实验结论：①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明_______(填“假设1”“假设2”或“假设3”)成立。 ②推测灰黑色固体为_______，查阅资料得知生成该物质的原因是SO2具有较强的还原性，与溶液发生反应，该反应的离子方程式为___________________________________。 19、（14分）铁基颜料铁黄(FeOOH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利用黄铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并用得到的绿矾制备铁黄(FeOOH)，流程如下： 已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇。 ②“焙烧”的方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2；“焙烧”过程中SiO2不参与反应。 ③FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。 回答下列问题： (1)将黄铁矿进行粉碎，其目的是_______________________________。 (2)“酸溶”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是_______________________________。 (3)“酸溶”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式_____________________________。试剂b若选用SO2，则该过程涉及的离子方程式有__________________________________。 (4)向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是_________________。已知绿矾溶解度曲线如下图所示，则从“FeSO4溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、__________、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。 (5)由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是_____________________________________。 试卷第1页，共3页 2025－2026学年度第二学期高一化学期中考试第1页 学科网（北京）股份有限公司 20、（14分）近年来，甲醇（）的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨，利用加氢制甲醇已经成为研究热点。某温度下，在5L的恒容密闭容器中通入制取甲醇，和的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式：_________________________________________，已知该反应反应物的总键能小于生成物的总键能，则该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。 (2)下列能说明该反应达到平衡状态的标志是__________（填标号）。 a．            b．容器内气体压强不再改变 c．容器内气体密度不再改变            d．生成，同时消耗 (3)时，_____（填“>”“<”或“=”）。 (4)0∼8min，用表示的平均反应速率为____________，达到平衡时，甲醇的体积分数为__________（保留三位有效数字）。 (5)请写出一种可以增大生成甲醇的反应速率的措施：________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $