精品解析：天津市第五中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

化学学科试卷 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子质量：H 1 C1 2 O16 一、单选题(每小题3分) 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 熔点高，可用于生产光导纤维 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确； B．氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误； C．光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误； D．氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子，A错误； B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，酶作为催化剂促进反应，C正确； D．植物油含不饱和脂肪酸的甘油酯，催化加氢可减少碳碳双键，提高饱和度，D正确； 故选A。 4. 下列实验操作符合规范的是 A. 加热 B. 定容 C. 稀释 D. 滴定 【答案】A 【解析】 【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确； B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误； C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误； 故选A。 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意； C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意； 答案D。 6. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮叁键，各原子均满足稳定结构，电子式正确，A正确； B．乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误； C．乙腈与丙炔都可以形成分子晶体，两者相对分子质量接近，乙腈分子的极性强于丙炔，分子间作用力乙腈大于丙炔，因此，乙腈沸点高于丙炔，C正确； D．乙腈中有碳氮叁键，能够发生加成反应，D正确； 答案选B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解反应： B. 与醋酸反应： C. 与硝酸反应： D. 苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误； B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误； C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误； D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 8. 我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 为共价晶体 C. 原子半径： D. 1个分子中有2个键 【答案】D 【解析】 【分析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。 【详解】A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误； B．NaF是离子晶体，B错误； C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误； D．N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确； 答案选D。 9. 乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 中π电子的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 消耗，产物中杂化C原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误； B．HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1 mol HCN含0.4 NAπ电子，B错误； C．H2O中心原子孤电子对数为=2，9 g H2O为=0.5 mol，0.5 mol水含1 NA孤电子对，C错误； D．该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN和2 mol CO2。HCN中C为sp杂化（2个σ键），CO2中C为sp杂化（2个σ键），共4 mol sp杂化C原子，数目为4 NA，D正确； 故选D。 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A错误； B．NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体反应能够生成氨气，B正确； C．蒸馏装置中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C错误； D．乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，D错误； 故选B。 11. 海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。从中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示。下列关于该物质说法正确的是 A. 难溶于乙醇 B. 分子式为 C. 每个分子中含有3个手性碳原子 D. 能与金属钠反应放出气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物属于有机物，且含有多个羟基，根据相似相溶原理，易溶于乙醇这类有机溶剂，A错误； B．由结构简式可知该分子含15个C、24个H、3个O，分子式为，B错误； C．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，该分子中手性碳原子数目为4个，如图所示，C错误； D．该分子含有羟基（），羟基可以与金属钠反应放出氢气，D正确； 故选D。 12. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，M极为正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D. 充电时，M极上反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，N电极上发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：，M电极为负极，电极反应为，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误； B．由分析可知，放电时，N电极反应为：，B错误； C．由分析可知，建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4molAg，同时消耗，C错误； D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 答案写在答题纸对应位置 二、填空题 13. 铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红 （1）在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物是______(填写化学式)。 （2）如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉，下列说法正确的是 。 A. 移开酒精灯后，固体保持红热 B. 反应中S 只作还原剂 C. 反应中主要产生的气体副产物为SO3 D. 最终得到黑色的 Fe2S3固体 （3）基态铁原子中，有________个未成对电子，核外电子共________种空间运动状态。 （4）在 FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液，产生[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2，溶液变为血红色。在配合物 中，中心离子为________，其价电子轨道表示式为________，配体为______。 （5）不同含硫物质间可相互转化。写出反应③、反应④的离子方程式。 反应③：_______； 反应④：_______。 （6）通过MgCl2和的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。 ①NH3分子中H—N—H键角_______(填“大于、小于或等于”)109°28'。 ②的晶胞是立方体结构，边长为 a nm，如图。 已知 的摩尔质量为 M g·mol-1，阿伏加德罗常数为NA， 该晶体的密度为_______g·cm-3。(写出计算代数表达式) 【答案】（1） （2）A （3） ①. 4 ②. 15 （4） ①. Fe3+ ②. ③. 和 （5） ①. ②. （6） ①. 小于 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁红是氧化铁的俗称，是常用的红色颜料，化学式为。 【小问2详解】 A．与的反应是放热反应，加热引发反应后，移开酒精灯，反应放出的热量可以维持反应，固体保持红（红热）状态，A正确； B．反应中化合价从价变为价，化合价降低，作氧化剂，B错误； C．硫被氧气氧化只能生成，不能直接生成，C错误； D．氧化性较弱，只能将氧化为价，生成，不能得到​，D错误； 故选A。 【小问3详解】 基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64d2，轨道共个未成对电子；原子的空间运动状态数等于核外轨道总数，核外共个轨道，因此有种空间运动状态。 【小问4详解】 配合物中，外界为个，内界整体带个正电荷，配体带个负电荷，因此中心离子为；价电子排布为，价电子轨道表示式为；内界中直接和中心离子成键的配体为和。 【小问5详解】  反应③中，Na2S2O3和H2SO4反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的离子方程式为；反应④中，SO2和酸性KMnO4溶液发生反应，SO2被氧化为，被还原为Mn2+，反应的离子方程式为：。 【小问6详解】  ① ​中原子存在对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此键角小于正四面体的键角； ② 根据电荷平衡，晶胞中共个（全部位于晶胞内），数目为，即个晶胞含4个；晶胞质量m=，晶胞边长为，体积，因此密度。 14. 白藜芦醇(化合物Ⅰ)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物Ⅰ的路线。 回答下列问题： （1）白藜芦醇的分子式为________，路线图中白藜芦醇为________(填顺或反)式结构。 （2）下列说法正确的是 。 A. 乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物 B. 苯酚与白藜芦醇互为同系物 C. 乙醇、苯酚、白藜芦醇三者的组成元素相同 D. 苯酚的核磁共振氢谱共有4组峰 （3）A中的官能团名称为________。 （4）由A 生成B的反应类型为________。 （5）已知G可以发生银镜反应，G的结构简式为________。 （6）写出C与足量乙酸反应的化学方程式为________。 （7）选用一种鉴别H和I的试剂为________。 【答案】（1） ①. ②. 反 （2）CD （3）硝基 （4）还原反应 （5） （6）+2CH3COOH+2H2O （7）溶液 【解析】 【分析】A为，结构中的硝基被还原，分子式为的B结构简式为，B经2步反应生成C，C与在条件下发生取代反应生成结构简式为的D（分子式为），D与NBS反应转化为分子式为的E，结合F的结构简式可知E为，与发生取代反应生成（F）、，F与G在一定条件下反应生成H，结合H的结构和G能发生银镜反应，得G为，H为，H与发生取代反应生成结构简式为的I。 【小问1详解】 由白藜芦醇的结构简式可知其分子式为 ；白藜芦醇分子中碳碳双键两端的相同原子（氢原子）处于异侧，故为反式结构； 【小问2详解】 A．乙醇属于脂肪醇，白藜芦醇属于酚类，不属于同一类有机物，A错误； B．苯酚含1个苯环和1个酚羟基，白藜芦醇含2个苯环、3个酚羟基和1个碳碳双键，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．乙醇（）、苯酚（）、白藜芦醇（）均只含、、三种元素，C正确； D．苯酚的结构对称，核磁共振氢谱共有4组峰，D正确； 选CD； 【小问3详解】 由A的结构简式可知，A中的官能团为硝基； 【小问4详解】 A中的硝基（）被还原为氨基（），属于还原反应； 【小问5详解】 由分析可知，G的结构简式为； 【小问6详解】 C含2个酚羟基，与足量乙酸发生酯化反应，化学方程式为：+2CH3COOH+2H2O； 【小问7详解】 H含醚键，I含酚羟基（）；酚羟基可与溶液发生显色反应（显紫色），而醚键不能，故鉴别试剂为溶液。 15. 请回答下列问题。 （1）铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为： 。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： 放电时，正极的电极反应式是_______。电解质溶液中H2SO4的浓度将_______。(填“变大、变小或不变”) 。 （2）25℃、101 kPa时，1 g甲烷完全燃烧生成稳定的化合物放出a kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______。 （3）甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，其原理如图所示。 通入的气体A是_______极，电极反应式_______，若总共消耗气体3.36 L(标准状况下)，则通过外电路的电子的数目为_______。 （4）钢铁发生电化学腐蚀可以采用电化学手段进行防护。为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示的方案：其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______(填写字母序号)。 a.铜 b.钠 c.锌 d.石墨 （5）某研究小组设计如图电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解时，OH-从_______迁移(填“左向右”或“右向左”)，阴极发生反应为_______。阴极转化阳极将生成 _______mol 。 （6）环氧丙烷与二氧化碳催化合成法是目前最常用的生产方法。已知： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： ________。 （7）某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 下列反应进程示意图符合题意的是 。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 变小 （2）)  （3） ①. 负 ②. ③. （4）c （5） ①. 左向右 ②. ③. 2 （6） （7）B 【解析】 【小问1详解】 铅蓄电池放电时，正极​得电子，结合、​生成难溶的​，电极反应式为；放电过程消耗硫酸生成水，因此硫酸浓度变小。 【小问2详解】 燃烧热指在101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，1 g甲烷放热，则1 mol（16 g）甲烷放热，故甲烷燃烧热的热化学方程式为 。 【小问3详解】  燃料电池中电子从负极流出，因此通入甲烷的A为负极，酸性条件下甲烷失电子生成，配平电极反应为；总反应，标况下3.36 L总气体（共0.15 mol），其中，1 mol甲烷反应转移8 mol电子，因此0.05 mol甲烷反应总转移电子0.4 mol，故通过外电路的电子的数目为。 【小问4详解】 该防护为牺牲阳极法，需要选择比铁活泼的金属做负极，钠过于活泼会与水反应，因此选择锌，故选c。 【小问5详解】 电解池中左为阴极（连电源负极），右为阳极（连电源正极），阴离子向阳极移动，因此左向右迁移；阴极得电子生成，配平电极反应为；1 mol ​转化为共得8 mol电子，阳极1 mol乙二醇生成1 mol 共失去4 mol电子，根据电子守恒，生成2 mol产物。 【小问6详解】 根据盖斯定律，反应④=反应③+反应②+反应①，因此。 【小问7详解】  两个反应均为放热反应，因此能量：反应物X>中间产物Y>产物Z；Y浓度先升高后降低，说明第一步反应速率更快（活化能更小），因此第一步活化能<第二步活化能，过渡态1能量低于过渡态2，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科试卷 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子质量：H 1 C1 2 O16 一、单选题(每小题3分) 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 熔点高，可用于生产光导纤维 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 3. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 4. 下列实验操作符合规范的是 A. 加热 B. 定容 C. 稀释 D. 滴定 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 6. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 7. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解反应： B. 与醋酸反应： C. 与硝酸反应： D. 苯酚钠水溶液中通入少量气体： 8. 我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 为共价晶体 C. 原子半径： D. 1个分子中有2个键 9. 乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 中π电子的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 消耗，产物中杂化C原子数目为 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。从中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示。下列关于该物质说法正确的是 A. 难溶于乙醇 B. 分子式为 C. 每个分子中含有3个手性碳原子 D. 能与金属钠反应放出气体 12. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，M极为正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D. 充电时，M极上反应为 第II卷(非选择题) 答案写在答题纸对应位置 二、填空题 13. 铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红 （1）在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物是______(填写化学式)。 （2）如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉，下列说法正确的是 。 A. 移开酒精灯后，固体保持红热 B. 反应中S 只作还原剂 C. 反应中主要产生的气体副产物为SO3 D. 最终得到黑色的 Fe2S3固体 （3）基态铁原子中，有________个未成对电子，核外电子共________种空间运动状态。 （4）在 FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液，产生[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2，溶液变为血红色。在配合物 中，中心离子为________，其价电子轨道表示式为________，配体为______。 （5）不同含硫物质间可相互转化。写出反应③、反应④的离子方程式。 反应③：_______； 反应④：_______。 （6）通过MgCl2和的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。 ①NH3分子中H—N—H键角_______(填“大于、小于或等于”)109°28'。 ②的晶胞是立方体结构，边长为 a nm，如图。 已知 的摩尔质量为 M g·mol-1，阿伏加德罗常数为NA， 该晶体的密度为_______g·cm-3。(写出计算代数表达式) 14. 白藜芦醇(化合物Ⅰ)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物Ⅰ的路线。 回答下列问题： （1）白藜芦醇的分子式为________，路线图中白藜芦醇为________(填顺或反)式结构。 （2）下列说法正确的是 。 A. 乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物 B. 苯酚与白藜芦醇互为同系物 C. 乙醇、苯酚、白藜芦醇三者的组成元素相同 D. 苯酚的核磁共振氢谱共有4组峰 （3）A中的官能团名称为________。 （4）由A 生成B的反应类型为________。 （5）已知G可以发生银镜反应，G的结构简式为________。 （6）写出C与足量乙酸反应的化学方程式为________。 （7）选用一种鉴别H和I的试剂为________。 15. 请回答下列问题。 （1）铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为： 。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： 放电时，正极的电极反应式是_______。电解质溶液中H2SO4的浓度将_______。(填“变大、变小或不变”) 。 （2）25℃、101 kPa时，1 g甲烷完全燃烧生成稳定的化合物放出a kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______。 （3）甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，其原理如图所示。 通入的气体A是_______极，电极反应式_______，若总共消耗气体3.36 L(标准状况下)，则通过外电路的电子的数目为_______。 （4）钢铁发生电化学腐蚀可以采用电化学手段进行防护。为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示的方案：其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______(填写字母序号)。 a.铜 b.钠 c.锌 d.石墨 （5）某研究小组设计如图电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解时，OH-从_______迁移(填“左向右”或“右向左”)，阴极发生反应为_______。阴极转化阳极将生成 _______mol 。 （6）环氧丙烷与二氧化碳催化合成法是目前最常用的生产方法。已知： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： ________。 （7）某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 下列反应进程示意图符合题意的是 。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $