天津市滨海新区大港油田三中2025-2026学年第一学期高三10月阶段性检测化学试题

《油田三中2025--2026学年度第一学期高三年级10月阶段性检测》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C D A C C A B D 题号 11 12 答案 C C 1．A 【详解】A．py轨道的电子云轮廓图为哑铃形（双球形），沿y轴方向，图示为双球形且沿y轴， A正确； B．CH3COOH是乙酸的结构简式，结构式需完整表示所有化学键（如C-H、C-C、C=O、O-H键），B错误； C．NH3中N的价层电子对数 = 3（成键对）+1（孤电子对）= 4，VSEPR模型为四面体形，图示为三角锥形，是分子构型，非VSEPR模型，C错误； D．NaCl为离子化合物，形成过程中Na失去电子为Na+，Cl得到电子为Cl-，电子式需用“[ ]”标注Cl-并标明电荷，图示未标离子符号和中括号，D错误； 故答案选A。 2．A 【详解】A．32gO2的物质的量为1mol，1个O2分子含2个氧原子，故氧原子数为2NA，A正确； B．溶液体积未知，无法计算K+数目，B错误； C．标准状况下水不是气体，11.2L H2O的物质的量远大于0.5mol，C错误； D．苯分子中不含碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊化学键，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．核内质子数相同，电子数越少半径越小，故，A错误； B．水分子间存在氢键，而硫化氢没有氢键，故沸点：，B错误； C．同主族元素，从上到下电负性依次减小，故，C正确； D．N元素的价层电子2p轨道半充满，稳定，故第一电离能：，D错误； 故答案选C。 4．D 【详解】A．验证非金属性强弱需通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，Cl的最高价含氧酸为HClO4，而实验中使用的稀盐酸是无氧酸，无法证明Cl非金属性强于C；且盐酸易挥发，可能干扰CO2与的反应，A错误； B．加热固体时，分解生成和HCl，在试管口遇冷又重新化合为，无法制备，正确方法应为与混合加热，B错误； C．饱和溶液不仅吸收，还会与反应，导致被吸收，应使用饱和溶液除去，C错误； D．（沸点40℃）和（沸点77℃）沸点相差较大，可用蒸馏法分离，装置中蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器等仪器齐全，符合蒸馏操作要求，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．澄清透明溶液中均为可溶性离子，且无氧化还原反应或双水解反应发生，能大量共存，A可以共存； B．甲基橙变红的溶液为强酸性环境，在酸性条件下会氧化Fe2+，B不能共存； C．在溶液中发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，C不能共存； D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性，在酸性条件下会与反应，D不能共存； 故选A。 6．C 【分析】CO2的固态晶体为分子晶体，由分子间作用力结合。 【详解】A．SiO2为原子晶体（共价键网状结构），与CO2类型不同，A错误； B．NaCl为离子晶体（离子键），与CO2类型不同，B错误； C．NH3固态时为分子晶体（分子间作用力），与CO2类型相同，C正确； D．Mg为金属晶体（金属键），与CO2类型不同，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误； B．碳酸钡溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故该反应的离子方程式为：，B错误； C．铜置换硝酸银中的Ag，电荷和原子守恒，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正确； D．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误； 故选C。 8．A 【详解】A．反应①中Cl2的氧化性强于I2，反应③中Co2O3的氧化性强于Cl2，因此氧化性强弱顺序为：，A正确； B．反应②中被氧化为，氧化产物是而非，B错误； C．反应①仅说明Cl2优先氧化，无法直接推断Cl2会氧化FeBr2中的Br⁻，C错误； D．反应③中生成，对应被氧化，D错误； 故选A。 9．B 【详解】A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水时，少量且与按反应生成，同时结合生成沉淀，正确离子方程式应为：，A错误； B．分别与反应生成等，符合反应事实，B正确； C．向溶液中滴加至中性时，需完全中和，并且二者的物质的量比值应该为，正确离子方程式应为，C错误； D．氨水中通入过量时，过量会生成，正确离子方程式应为，D错误； 故选B。 10．D 11．C 【解析】10．A．同周期主族元素原子半径从左到右减小（N>O），同主族从上到下增大（Cl>N），原子半径：Cl>N>O，A正确； B．Na⁺核外电子排布为1s22s22p6，轨道表示式中各轨道电子均成对且自旋相反，符合泡利原理和洪特规则，B正确； C．侯氏制碱法中NaHCO3以沉淀形式析出，说明其溶解度小于NaCl，故饱和溶液浓度：NaHCO3<NaCl，C正确； D．NH4Cl受热易分解，Na2CO3热稳定性强，热稳定性：NH4Cl<Na2CO3，D错误； 答案选D。 11．A．NH3中N的价层电子对数=3+1=4，H2O中O的价层电子对数=2+2=4，均为sp3杂化，A正确； B．O的电负性大于N且原子半径更小，O-H键能大于N-H键能，即N-H<O-H，B正确； C．CO2结构式为O=C=O，每个双键含1个σ键和1个π键，分子中σ键和π键数目均为2，比值为1:1，C错误； D．NH3中N有1对孤电子对（斥力大），键角约107°；中N无孤电子对，键角109°28′，故∠H-N-H：NH3<，D正确； 答案选C。 12．C 【分析】Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的元素，Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键，则Q为H元素；Z焰色反应为紫色，则Z为K元素；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，则Y为S硫元素；X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应，说明X最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，具有两性，则X为Al元素；W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，且Q、W、X、Y、Z形成具有净水作用的物质，则W为O元素，净水性物质为硫酸铝钾晶体。 【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性变强，同主族由上而下，元素电负性减弱，则电负性：，即，A错误； B．Y为单质S，不溶于水，B错误； C．电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：，即，C正确； D．根据分析，该物质为，属于离子化合物，中含有共价键，因此含有离子键和共价键，D错误； 答案选C。 13．(1)①③⑥⑧ (2)⑦ (3)④⑤⑧ 【分析】①硫酸氢钠固体存在不能自由移动的离子，不能导电，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②液态氧是不能导电的非金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ③纯醋酸不能导电，在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质； ④银是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑤盐酸中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑥氢氧化钡固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦乙醇不能电离出自由移动的离子，是不能导电的非电解质； ⑧熔融氯化钠能能电离出自由移动的离子，是能导电的电解质。 【详解】（1）由分析可知，属于电解质的是①③⑥⑧，故答案为：①③⑥⑧； （2）由分析可知，属于非电解质的是⑦，故答案为：⑦； （3）由分析可知，能导电的是④⑤⑧，故答案为：④⑤⑧。 14．(1) 第四周期族 3d64s2 正四面体 sp3 (2) 弱 电子排布式为3d5，处于半充满状态，更稳定 氯化亚铁为离晶体，熔化时破坏离子键；氯化铁为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力 (3) 【详解】（1）①铁是26号元素，铁在元素周期表中的位置为第四周期族，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2； ②LiFePO4中阴离子的中心原子价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体，磷原子采取的杂化方式为sp3。 （2）①从结构角度分析，Fe2+的稳定性比Fe3+的弱，其原因是Fe3+电子排布式为3d5，处于半充满状态，更稳定； ②氯化亚铁和氯化铁二者熔点存在较大差异的原因是：氯化亚铁为离晶体，熔化时破坏离子键；氯化铁为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。 （3）①N原子的半径小于Fe原子，晶胞中白球代表N，个数为1，灰球代表Fe，个数为=4，则该化合物的化学式为； ②该晶胞中含有1个N和4个Fe，氮化铁晶体密度为。 15．(1) 2 +4 8 (2)AC (3) 杂化 (4)共价键 (5) 6 【详解】（1）ⅣA族元素基态原子的价层电子排布为ns2np2，其核外未成对电子数为2，因最外层电子数均为4，所以在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为+4；基态硅原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，空间运动状态有1+1+3+1+2=8种； （2）CaC2俗称电石，其为离子化合物，由和构成，两种离子间存在离子键，中两个C原子之间存在非极性共价键，因此，该化合物中存在的化学键类型为离子键和非极性共价键，选AC； （3）硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为sp3；含C、Si、H三种元素，同族元素由上至下电负性减小，电负性C>Si，中硅元素为-4价,中硅元素为+4价，故电负性大小：C>H>Si； （4）Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge原子之间形成共价键； （5）由晶胞结构图可知，黑球代表的原子共有，白球代表的原子有；以顶点的原子为对象，其周围距离最近的原子位于与之相邻的棱上，共有=6，故Pb的配位数为6；晶胞质量为，晶胞体积为，则密度为。 16．(1) 饱和溶液 (2) H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ (3)B (4)AC 【分析】I．验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触，由实验装置可知：①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸干燥二氧化碳；④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥吸收未参加反应的二氧化碳、同时可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此分析解答； II．因二氧化碳在水中溶解度不大，则沉淀池中，向饱和食盐水先通入氨气，后通入二氧化碳，有利于析出NaHCO3，沉淀池中发生反应为：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中含氯化铵可循环使用，煅烧炉中发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，X为二氧化碳可循环使用，以此来解答。 【详解】（1）a．装置②的作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢，试剂为饱和碳酸氢钠溶液；⑤中过氧化钠和湿润的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； b．实验过程中，关闭K2、打开K1，CO2未被干燥，过氧化钠和湿润的二氧化碳反应，带火星的木条复燃，证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触； （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入的气体为NH3，再通入CO2，沉淀池中发生的反应为：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓； （3）向饱和氯化钠溶液中先后通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀，过滤出碳酸氢钠，在坩埚中加热灼烧碳酸氢钠得到碳酸钠，不涉及蒸发操作，故选B。 （4）A．沉淀池中发生反应：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确； B．滤液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，故B错误； C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，图中转化关系可知，主要是设计了循环A，故C正确； D．副产品NH4Cl做氮肥，不能与草木灰混用，二者混合发生双水解反应，肥效减小（氯化铵会与呈碱性的草木灰反应生成氨气，导致肥效降低），故D错误； 选AC。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $油田三中2025--2026学年度第一学期高三年级10月阶段性检测 化学试卷 考试范围：物质结构、离子反应、氧化还原、物质的量、钠；考试时间：100分钟；试卷满分：100分 第I卷（选择题） 相对原子质量：H-10-16C-12N-14Na-23Fe-56 一、单选题 1.下列化学用语或图示表达正确的是 A.P,的电子云轮廓图： B.乙酸的结构式：CH,COOH C.I,的sEPR模型：o号0 D.电子式表示NaCI的形成过程：Na*+.Ci:→Nai: 2.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.32g02含有的氧原子数为2NA B.1mol/LKCI溶液中含有的K*数为Na C.标准状况下，11.2LHO含有的水分子数为0.5NAD.1ol苯中含有的碳碳双键数目为3NA 3.硫酸亚铁铵，化学式为F(NH4),·(SO4),·6H20,是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是 A.半径：r(Fe3+)>r(Fe2+) B.沸点：H2S>H2O C.电负性：xO>x(S) D.第一电离能：N<O 4.下列实验能达到实验目的的是 寻稀盐酸 NH CI Na CO, Na,SiO 蓉液 A.验证非金属性强弱：CI>C>Si B.制备NH c0S0 饱和Na,CO,溶液 C. 除去C02中的少量SO2 D.分离CHCl2(沸点40C)和CCL4(沸点77C) 5,常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：K+、A3+、MmO4、NO3 B.使甲基橙变红的溶液中：NH、FeCL3、Fe2+、NO C.1mol/L的FeCl3溶液中：Na、K、HCO3、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13molL-1的溶液中：Na+、K*、Co、SO好 6.下列物质的晶体类型与C02晶体相同的是 A.SiO, B.NaCl C.NH, D.Mg 7.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.醋酸溶液除去水垢中的CaC03:CaC03+2H=Ca2++H2O+C021 B.碳酸钡溶于稀硫酸：CO}+2H=H2O+C02↑ C.将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag-Cu2++2Ag D.铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6=2Fe++3H2↑ 8.现有下列三个反应：①Cl2+FeL2=FeCl2+L2;②2Fe2++Br)=2Fe3++2Br;③ Co203+6HC1(浓)=2CoC12+CL2↑+3H0。下列说法正确的是 A.氧化性：Co203>Cl2>2 B.①②③中的氧化产物分别是L2、Br、C12 C,根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br? D.在反应③中当有1 moICo20,参加反应时，有1mo1HC1被氧化 9,能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HC0+20H-CaC0,↓+C0}+2H0 B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：NH4+HCO3+2OH=NH3·H2O+CO3+H2O C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液至溶液呈中性：H+SO}+Ba2++OH=BaSO4↓+H,O D.氨水中通入过量S02:2NH3·H0+S02=2NH4+SO3+H,O 10.下列说法错误的是 A.原子半径：CI>N>O B.Na的轨道表示式： 向商证 C.饱和溶液的物质的量浓度：NaHCO3<NaC1 D.热稳定性：NH4CI>Na2CO3 11.下列说法错误的是 A.H,和H,O的中心原子的杂化方式相同B.NH,和H,O中键能大小：NH<O-H C.C02中6键和π键数目之比为2：1 D.NH,和NH4中∠HN-H的大小：NH,<NH4 12.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、 Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第VIA族 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A.电负性：Q<W<YB.Y易溶于水C.简单离子半径：X<W<Z<YD.这种物质只含离子键 第II卷（非选择题） 13.下列物质是生活生产中常见的物质：①硫酸氢钠固体②液态氧③纯醋酸④银⑤盐酸⑥B(OD2固 体⑦乙醇(CHsO田⑧熔融NaCl,请回答下列问题（用序号）： (1)属于电解质的是 一。(2)属于非电解质的是 (3)上述状态下能导电的是 14.铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。 (1)比亚迪研发的磷酸亚铁锂LiPO4)“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。 ①铁在元素周期表中的位置为 。基态铁原子的价电子排布式为」 ②L证ePO4中阴离子PO4-的空间构型为 磷原子采取的杂化方式为 (2)亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。 ①从结构角度分析，Fe2+的稳定性比Fe3+的 (填“强”或“弱)，其原因是 ②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃且易升华，二者熔点存在较大差异的原因 是 (3)氮化铁是一种新型的永磁体材料，其立方晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为 a pm ②氮化铁晶体密度为 gcm-3(用含a、Na的代数式表示)。 15.VA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 ,在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价 为」 ；基态硅原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为 (填标号)。 A.离子键 B. 极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 CH3 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 sib' 硅原子的杂化轨道类型为 所含元素电负性由大 H 到小的顺序为 (已知：SH4中硅元素为+4价) 0 。 ● 0 (4)储单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的相互作用是 594pm (5)结晶型PbS(摩尔质量为Mg/o)可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数 。 设Na为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g·cn3(列出计算式)。 16.I.钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 (I)N,O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证C02与Na,O2反应时需要与水 K ⑤ 接触。 A盐酸 碱石灰 过氧化钠 K2 帮带火星 的木条 ④ CaCO ① ② a、其中②中试剂为 ⑤中发生的主要反应化学方程式为 b、实验过程中，关闭 打开 带火星的木条复燃，证实CO,与Na,O2反应时需要 与水接触。 Ⅱ.纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： C02 食盐水 循环B 合成氨厂 INH3 沉淀池 煅烧炉→Na2CO3 循环A NH: 。母液 (提取副产品) 资料：溶解度表 物质 NaCl NH HCO, NaHCO NH,CI 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 沉淀池中发生反应的化学方程式 为 (3)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 H C02 饱和食盐水 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.沉淀池中有NaHCO,析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B.母液中主要含有NaCI、Na,CO,和NH,Cl C.使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D.副产品H,Cl做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 J 油田三中2025--2026学年度第一学期高三年级10月阶段性检测 化学试卷 考试范围：物质结构、离子反应、氧化还原、物质的量、钠； 考试时间：100分钟； 试卷满分：100分 第I卷（选择题） 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 一、单选题 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子云轮廓图： B．乙酸的结构式： C．的VSEPR模型： D．电子式表示的形成过程： 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32gO2含有的氧原子数为2NA B．1mol/LKCl溶液中含有的K+数为NA C．标准状况下，11.2LH2O含有的水分子数为0.5NA D．1mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA 4．下列实验能达到实验目的的是 A．验证非金属性强弱：Cl>C>Si B．制备NH3 C．除去CO2中的少量SO2 D．分离CH2Cl2(沸点40℃)和CCl4(沸点77℃) 6．下列物质的晶体类型与晶体相同的是 A． B．NaCl C． D．Mg 10．下列说法错误的是 A．原子半径：Cl>N>O B．Na+的轨道表示式： C．饱和溶液的物质的量浓度：NaHCO3<NaCl D．热稳定性：NH4Cl>Na2CO3 11．下列说法错误的是 A．和的中心原子的杂化方式相同 B．和中键能大小：N-H＜O-H C．中δ键和键数目之比为2：1 D．和NH4+中∠H-N-H的大小：<NH4+ 12．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第VIA族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A．电负性： B．Y易溶于水 C．简单离子半径： D．这种物质只含离子键 第II卷（非选择题） 13．下列物质是生活生产中常见的物质：①硫酸氢钠固体  ②液态氧 ③纯醋酸  ④银 ⑤盐酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧熔融NaCl，请回答下列问题(用序号)： (1)属于电解质的是 。(2)属于非电解质的是 。(3)上述状态下能导电的是 。 14．铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。 (1)比亚迪研发的磷酸亚铁锂(LiFePO4)“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。 ①铁在元素周期表中的位置为 。基态铁原子的价电子排布式为 。 ②LiFePO4中阴离子PO43-的空间构型为 ，磷原子采取的杂化方式为 。 (2)亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。 ①从结构角度分析，Fe2+的稳定性比Fe3+的 (填“强”或“弱”)，其原因是 。 ②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃且易升华，二者熔点存在较大差异的原因是 。 (3)氮化铁是一种新型的永磁体材料，其立方晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为 。 ②氮化铁晶体密度为 g·cm—3(用含a、NA的代数式表示)。 15．IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 ，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为 ；基态硅原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为___________(填标号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，硅原子的杂化轨道类型为 ，所含元素电负性由大到小的顺序为 。(已知：中硅元素为+4价) (4)锗单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的相互作用是 。 (5)结晶型PbS(摩尔质量为Mg/mol)可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为 。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g·cm-3 (列出计算式)。 16．．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 (1)是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为 ，⑤中发生的主要反应化学方程式为 。 b、实验过程中，关闭 ，打开 ，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料：溶解度表 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 ，沉淀池中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A． B． C． D． (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．母液中主要含有NaCl、和 C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D．副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $