精品解析：2026年广东深圳市南山外国语学校（集团）高新中学九年级中考考前自测化学试卷

2026年高新中学学业水平考试化学(科目)第三次模拟测试卷 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 2026年丙午马年春晚，以科技为笔，生动展现了我国科技自立自强的时代风采。下列有关说法错误的是 A. 发光材料氮化镓（GaN）属于金属材料 B. 使用可降解塑料能够有效减少白色污染 C. 新能源汽车充电是将电能转化为化学能 D. 戏曲演员面部的油彩氧化属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金属材料包括纯金属和合金，氮化镓是化合物，属于无机非金属材料，不属于金属材料，说法错误。 B. 白色污染是废弃难降解塑料造成的污染，使用可降解塑料可有效减少白色污染，说法正确。 C. 新能源汽车充电时将电能转化为化学能储存在电池中，说法正确。 D. 油彩氧化过程有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 2. 下列化学用语说法正确的是 A. 氖气：Ne2 B. 两个氨分子：2NH3 C. ：硫酸铁中铁元素化合价为+2 D. 硫燃烧：S+O2=SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.氖气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为，不存在，错误。 B.表示多个分子时，在对应分子的化学式前加数字即可，氨分子化学式为，两个氨分子表示为，正确。 C.是硫酸亚铁，硫酸铁化学式为；化合价需标注在对应元素符号的正上方，不能标注在整个化学式上方，错误。 D.硫燃烧的反应条件为“点燃”，化学方程式未标注条件，错误。 3. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓元素为金属元素 B. 镓原子的质子数是31 C. 图中x的数值是8 D. 镓元素位于第三周期 【答案】D 【解析】 【详解】A.镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此镓原子质子数为31，说法正确。 C.原子中质子数=核外电子总数，列等式，解得，说法正确。 D.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，应位于第四周期，说法错误。 4. 奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，关于奥司他韦(C16H28N2O4)说法正确的是 A. 相对分子质量为312g B. 氮元素和氧元素的质量比为1：2 C. 氢元素质量分数最大 D. 燃烧的产物可能会导致酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A. 相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，错误； B. 元素质量比等于元素的相对原子质量和原子个数乘积之比，奥司他韦中氮、氧元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16，错误； C. 奥司他韦中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氮元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，比较大小可知，碳元素质量分数最大，错误； D. 奥司他韦含有氮元素，燃烧时会生成氮的氧化物，空气中氮的氧化物含量较高是形成酸雨的主要原因，因此燃烧产物可能导致酸雨，正确。 5. 将甲醛转化成水和二氧化碳可清除室内甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 丙和丁中氧元素的化合价相同 B. 催化剂的作用是提高清除甲醛的速率 C. 参加反应的甲醛和生成的质量比为 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙为、丁为，两种物质中氧元素化合价均为-2价，说法正确。 B、催化剂可改变化学反应速率，该反应中催化剂能提高甲醛清除的速率，说法正确。 C、根据微观示意图，该反应是（甲）、（乙）在催化剂、光照条件下反应生成（丙）、（丁），化学方程式为，参加反应的甲醛和生成的质量比为，不是，说法错误。 D、说法正确。 6. 化学求知，劳动践行。对下列劳动项目解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用炉具清洁剂清洁厨房灶具 NaOH能溶解油脂，是物理变化 B 炒菜时油锅起火用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 D 用明矾处理浑浊的天然水 明矾能使悬浮物凝聚沉降 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.炉具清洁剂中的去除油脂是与油脂发生化学反应，将油脂分解为可溶性物质，属于化学变化，并非物理溶解，解释错误。 B.正确。 C.正确。 D.正确。 7. KCl、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定大于KCl B. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C. 80℃将269 g饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 D. 用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小需指明温度，温度低于两溶解度曲线交点时，KCl的溶解度大于KNO3，错误。 B. 40℃时KCl溶解度为40g，其饱和溶液溶质质量分数为，小于40%，错误。 C. 80℃时KNO3溶解度为169g，269g饱和溶液中含100g水、169g KNO3；降温至40℃时KNO3溶解度为63.9g，100g水最多溶解63.9g KNO3，析出晶体质量为，正确。 D. KCl溶解度受温度影响小，KNO3溶解度受温度影响大，除去KCl中少量KNO3应使用蒸发结晶的方法，降温结晶适用于除去KNO3中混有的少量KCl，错误。 8. 下列实验设计能达到预期目的的是 A.测定空气中氧气的含量 B.验证质量守恒定律 C.探究可燃物燃烧的条件 D.比较铁、镁、铜的金属活动性顺序 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成气体，反应后集气瓶内压强几乎无明显变化，无法通过倒吸水的体积测定空气中氧气含量，A不能达到目的。 B.盐酸与氯化钠不发生化学反应，而验证质量守恒定律应通过化学变化来进行，无法验证质量守恒定律，B不能达到目的。 C.白磷、红磷均为可燃物，且都与氧气接触、所处温度均为，白磷着火点（）低于发生燃烧，红磷着火点（）高于不燃烧，可验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点，C能达到实验目的。 D.铁、镁都能和硫酸铜溶液反应置换出铜，仅能证明铁、镁的金属活动性强于铜，无法比较铁和镁的活动性强弱，D不能达到目的。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别H2O和H2O2溶液 分别取样，加入MnO2粉末，观察是否产生气泡 B 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀 D 除去CuSO4溶液中混有的H2SO4 加入足量Cu粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.在催化下分解生成氧气，有明显气泡产生，与不反应，可鉴别两种物质，设计合理。 B.铁粉具有铁磁性，可被磁铁吸引，铜粉不具备该性质，可实现二者分离，设计合理。 C.变质是与空气中反应生成，可与反应生成白色沉淀，与不反应，可检验是否变质，设计合理。 D.金属活动性顺序中排在之后，与不发生反应，无法除去杂质，设计不合理，不能达到实验目的。 10. 中和反应是一类重要的化学反应，利用图1实验研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得溶液pH及电导率的变化关系分别如图2和图3。已知：电导率与离子浓度成正比。下列说法错误的是 A. a溶液为盐酸 B. d→e，溶液中NaCl的质量逐渐上升 C. c→d的pH变化证明发生了化学反应 D. 0~90s，电导率下降的原因是溶液中离子浓度减少 【答案】B 【解析】 【详解】A.初始溶液pH>7，说明烧杯中为氢氧化钠溶液，随着a溶液滴加pH逐渐降低，因此a是盐酸，正确。 B.d点pH=7，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应为；d→e是继续滴加过量盐酸，氯化钠质量不变，错误。 C.c→d时pH从大于7快速降至7，说明氢氧化钠被消耗，可证明发生了化学反应，正确。 D.0~90s，发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。此过程中，导电能力强的OH⁻被导电能力相对弱的Cl⁻替换，同时因溶液体积增大，离子浓度也减小，共同导致溶液的电导率下降，正确。 二、非选择题(本大题共4小题，除特别标注外每空1分，化学方程式2分，共35分) 11. 阅读下面科普短文。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多：胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题。 （1）正常人体血浆呈_____(填“酸性”或“碱性”)。 （2）CO2扩散到血液，血液的pH会_____(填“增大”“不变”或“减小”)，原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为_____；以下还可以用于改良胃酸过多的药物主要成分有_____(填字母)。 A.Mg(OH)2 B.Ca(OH)2 C.NaHCO3 （4）下列说法错误的是_____。 A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B. 患者的用药时间也会影响到药效 C. 胃液过多可以服用碳酸氢钠治疗 【答案】（1）碱性 （2） ①. 减小 ②. （3） ①. 09：00左右 ②. AC （4）A 【解析】 【小问1详解】 正常人体血浆pH为7.35~7.45，pH大于7，因此呈碱性。 【小问2详解】 二氧化碳和血液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使血液的pH降低。 【小问3详解】 氢氧化铝是弱碱性药物，根据阅读可知，胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，图像中09:00左右胃液pH最高，为最适宜用药时间；氢氧化钙腐蚀性较强，不能用作治疗胃酸过多的药物，氢氧化镁、碳酸氢钠均可与胃酸反应且腐蚀性弱，符合要求。 【小问4详解】 A.胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康，A说法错误； B.胃液pH随时间变化，会影响药物吸收，因此用药时间会影响药效，B说法正确； C.碳酸氢钠可以和胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，C说法正确。 12. 某小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。 任务一：调查变迁 燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气(甲烷CH4)→未来燃料 （1）柴草：柴火灶的结构如图所示，从燃烧条件分析，通风口的作用是_____。 （2）液化石油气：主要是通过石油分馏获得，主要利用石油中各组分的_____不同。 （3）天然气(CH4)：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的_____(填“高处”或“低处”)，若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，需将灶具的进风口调_____(填“大”或“小”)。 （4）用火安全：遭遇火灾时以下处理方式正确的有_____(填标号)。 A. 拨打119火警电话 B. 室内着火，立即打开门窗呼救 C. 楼房着火时，乘坐电梯逃离 D. 用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区 任务二：探析变化 （5）如图是“基于CuO－Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧”技术示意图 ①甲烷在空气中燃烧的耗氧量_____(填“＞”、“=”或“＜”)甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。 ②“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是____。 任务三：展望未来 （6）可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为1：8，其化学式表示为CH4•8H2O。写出该可燃冰完全燃烧的化学方程式_____。 【答案】（1）使柴草与空气(或氧气)接触 （2）沸点 （3） ①. 高处 ②. 大 （4）AD （5） ①. = ②. 不直接和空气接触，避免爆炸风险，更加安全/反应后得到的二氧化碳纯度高，便于捕集回收 （6）CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O 【解析】 【小问1详解】 可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。柴火灶的结构如图所示，从燃烧条件分析，通风口的作用是使柴草与空气(或氧气)接触。 【小问2详解】 液化石油气主要是通过石油分馏获得，根据石油中各组分的沸点不同进行分离的一种方法。 【小问3详解】 天然气已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，天然气的密度比空气的密度小，漏气报警器应安装在厨房的高处，若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，是燃气燃烧不充分，需将灶具的进风口调大。 【小问4详解】 A. 正确； B. 室内着火，立即打开门窗，空气进入，加大火势，错误； C. 发生火灾时，电梯易断电停运，不能乘坐电梯逃离，错误； D. 用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区，可防止烟尘进入体内，正确。 【小问5详解】 ①甲烷在空气中燃烧和通过该化学链燃烧，最终产物均为二氧化碳、水，根据碳元素氧元素守恒，两种燃烧方式的耗氧量相等。 ②该技术的优点是避免空气中的氮气参与反应，从而避免生成氮氧化物等污染物；同时，反应后得到高纯度的二氧化碳，便于捕集和利用。 【小问6详解】 含碳元素的可燃物充分燃烧生成二氧化碳，含氢元素的可燃物燃烧生成水，可燃冰完全燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O。 13. 2026年我国首台氨燃烧船舶发动机下线，填补了我国零碳船舶动力领域的应用空白。 I.氢气是制氨气的重要原料。如图是“制氢、储氢、释氢”示意图。 （1）“制氢”：电解器中电极a为_____极。 （2）“储氢”：合成器中参与反应的物质为_____。(写化学式) II.氨的合成。 工业上以图1所示的流程合成氨，400℃时，合成设备内NH3的体积分数与压强变化如图2所示，液化后的氨气更易储存和运输，但压强过大会大幅提升设备要求和能耗，生产成本升高，经济效益低。 （3）合成氨的原理为N2+3H22NH3，该反应属于_____(填基本反应类型)。 （4）由图2可知，相同温度下，压强越大，NH3的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为10~30MPa，不采用更高压强的原因是：_____。 III.氨的应用。 （5）氨被称为“零碳”燃料，其理想燃烧产物是氮气和水。纯氨燃烧非常困难且较慢。科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测，结果如图3。 ①氨燃烧的化学方程式为_____。 ②结合如图3分析，为实现“零碳”目标，提高燃烧效率，应选择的最优混合物组合是_____。(填“甲”、“乙”或“丙”)，最佳当量比范围是_____(选填字母)。 A.0.5~0.75 B.0.75~1.00 C.1.00~1.25 D.1.25~1.5 ③试分析船舶不直接用H2燃料的可能原因：_____。 【答案】（1）正## （2）H2、CO2 （3）化合反应 （4）压强过高会大幅提升设备要求和能耗，生产成本升高，经济效益低 （5） ①. 4NH3+3O22N2+6H2O ②. 甲 ③. C ④. 氢气难液化，储存、运输难度大，易燃易爆，安全隐患高 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。电解器中电极b产生氢气，为负极，则a为正极。 【小问2详解】 根据流程图可知，合成器中参与反应的物质为H2、CO2。 【小问3详解】 合成氨的原理为N2+3H22NH3，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应类型。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 ①根据题给信息可知，氨燃烧产物是氮气和水，则氨燃烧的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。 ②根据题意，为实现“零碳”目标，燃料中不能含碳元素，故应排除乙和丙，选择甲。由图3可知，甲组合在当量比为1.00~1.25时燃烧速率最快，能有效提高燃烧效率。 ③略。 14. 兴趣小组针对植物油和矿物油的防锈效果进行探究。 （1）操作：按图1所示，B试管中应加入_____mL矿物油。 现象：观察到A、B试管油封中的铁钉均生锈，且B锈蚀更严重。 （2）分析：针对该异常现象，同学们分别测定了植物油和矿物油放置在空气中的溶氧量随时间的变化(溶氧量指一定条件下水溶液中氧气的含量)。 ①结合图2数据，未煮沸前蒸馏水中的溶氧量可能是_____(填字母)mg/L。 A.0.82 B.1.93 C.10.68 ②结合图2数据分析，图1中B试管中铁钉锈蚀更严重的原因是_____。 （3）结论：相同条件下，_____防锈效果更好。 （4）小组成员用质量分数为7.3%的稀盐酸(HCl气体的水溶液)除去B中铁钉表面的铁锈(主要成分Fe2O3)。加入30g稀盐酸时，溶液变黄，未观察到气泡生成。请利用化学方程式计算此时除去Fe2O3的质量(写出详细步骤)。 【答案】（1）5 （2） ①. C ②. 相同条件下，矿物油中溶氧量比植物油更多 （3）植物油 （4）30g稀盐酸中含HCl质量：30g×7.3%=2.19g 设此时除去Fe2O3的质量为x。 = x=1.6g 答：除去Fe2O3的质量为1.6g。 【解析】 【小问1详解】 根据对比实验的控制变量原则，A、B试管中除油的种类不同外，其他条件应相同，A试管中加入5mL植物油，所以B试管中应加入5mL矿物油。 【小问2详解】 由图2可知，煮沸后冷却的蒸馏水中溶解氧含量较低，植物油和矿物油中溶解氧含量相对较高，且矿物油中溶解氧含量高于植物油，所以未煮沸前蒸馏水中的溶解氧含量应高于图2中所示的其他情况，可能是10.68mg/L；结合图2数据可知，相同条件下，矿物油中溶解氧比植物油更多，所以B试管中铁钉锈蚀更严重。 【小问3详解】 根据实验现象，A、B试管油封中的铁钉均生锈，且B锈蚀更严重，说明相同条件下，植物油防锈效果更好。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高新中学学业水平考试化学(科目)第三次模拟测试卷 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 2026年丙午马年春晚，以科技为笔，生动展现了我国科技自立自强的时代风采。下列有关说法错误的是 A. 发光材料氮化镓（GaN）属于金属材料 B. 使用可降解塑料能够有效减少白色污染 C. 新能源汽车充电是将电能转化为化学能 D. 戏曲演员面部的油彩氧化属于化学变化 2. 下列化学用语说法正确的是 A. 氖气：Ne2 B. 两个氨分子：2NH3 C. ：硫酸铁中铁元素化合价为+2 D. 硫燃烧：S+O2=SO2 3. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓元素为金属元素 B. 镓原子的质子数是31 C. 图中x的数值是8 D. 镓元素位于第三周期 4. 奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，关于奥司他韦(C16H28N2O4)说法正确的是 A. 相对分子质量为312g B. 氮元素和氧元素的质量比为1：2 C. 氢元素质量分数最大 D. 燃烧的产物可能会导致酸雨 5. 将甲醛转化成水和二氧化碳可清除室内甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 丙和丁中氧元素的化合价相同 B. 催化剂的作用是提高清除甲醛的速率 C. 参加反应的甲醛和生成的质量比为 D. 该反应的化学方程式为： 6. 化学求知，劳动践行。对下列劳动项目解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用炉具清洁剂清洁厨房灶具 NaOH能溶解油脂，是物理变化 B 炒菜时油锅起火用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 D 用明矾处理浑浊的天然水 明矾能使悬浮物凝聚沉降 A. A B. B C. C D. D 7. KCl、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定大于KCl B. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C. 80℃将269 g饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 D. 用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量 8. 下列实验设计能达到预期目的的是 A.测定空气中氧气的含量 B.验证质量守恒定律 C.探究可燃物燃烧的条件 D.比较铁、镁、铜的金属活动性顺序 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别H2O和H2O2溶液 分别取样，加入MnO2粉末，观察是否产生气泡 B 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀 D 除去CuSO4溶液中混有的H2SO4 加入足量Cu粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 中和反应是一类重要的化学反应，利用图1实验研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得溶液pH及电导率的变化关系分别如图2和图3。已知：电导率与离子浓度成正比。下列说法错误的是 A. a溶液为盐酸 B. d→e，溶液中NaCl的质量逐渐上升 C. c→d的pH变化证明发生了化学反应 D. 0~90s，电导率下降的原因是溶液中离子浓度减少 二、非选择题(本大题共4小题，除特别标注外每空1分，化学方程式2分，共35分) 11. 阅读下面科普短文。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多：胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题。 （1）正常人体血浆呈_____(填“酸性”或“碱性”)。 （2）CO2扩散到血液，血液的pH会_____(填“增大”“不变”或“减小”)，原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为_____；以下还可以用于改良胃酸过多的药物主要成分有_____(填字母)。 A.Mg(OH)2 B.Ca(OH)2 C.NaHCO3 （4）下列说法错误的是_____。 A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B. 患者的用药时间也会影响到药效 C. 胃液过多可以服用碳酸氢钠治疗 12. 某小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。 任务一：调查变迁 燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气(甲烷CH4)→未来燃料 （1）柴草：柴火灶的结构如图所示，从燃烧条件分析，通风口的作用是_____。 （2）液化石油气：主要是通过石油分馏获得，主要利用石油中各组分的_____不同。 （3）天然气(CH4)：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的_____(填“高处”或“低处”)，若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，需将灶具的进风口调_____(填“大”或“小”)。 （4）用火安全：遭遇火灾时以下处理方式正确的有_____(填标号)。 A. 拨打119火警电话 B. 室内着火，立即打开门窗呼救 C. 楼房着火时，乘坐电梯逃离 D. 用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区 任务二：探析变化 （5）如图是“基于CuO－Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧”技术示意图 ①甲烷在空气中燃烧的耗氧量_____(填“＞”、“=”或“＜”)甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。 ②“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是____。 任务三：展望未来 （6）可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为1：8，其化学式表示为CH4•8H2O。写出该可燃冰完全燃烧的化学方程式_____。 13. 2026年我国首台氨燃烧船舶发动机下线，填补了我国零碳船舶动力领域的应用空白。 I.氢气是制氨气的重要原料。如图是“制氢、储氢、释氢”示意图。 （1）“制氢”：电解器中电极a为_____极。 （2）“储氢”：合成器中参与反应的物质为_____。(写化学式) II.氨的合成。 工业上以图1所示的流程合成氨，400℃时，合成设备内NH3的体积分数与压强变化如图2所示，液化后的氨气更易储存和运输，但压强过大会大幅提升设备要求和能耗，生产成本升高，经济效益低。 （3）合成氨的原理为N2+3H22NH3，该反应属于_____(填基本反应类型)。 （4）由图2可知，相同温度下，压强越大，NH3的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为10~30MPa，不采用更高压强的原因是：_____。 III.氨的应用。 （5）氨被称为“零碳”燃料，其理想燃烧产物是氮气和水。纯氨燃烧非常困难且较慢。科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测，结果如图3。 ①氨燃烧的化学方程式为_____。 ②结合如图3分析，为实现“零碳”目标，提高燃烧效率，应选择的最优混合物组合是_____。(填“甲”、“乙”或“丙”)，最佳当量比范围是_____(选填字母)。 A.0.5~0.75 B.0.75~1.00 C.1.00~1.25 D.1.25~1.5 ③试分析船舶不直接用H2燃料的可能原因：_____。 14. 兴趣小组针对植物油和矿物油的防锈效果进行探究。 （1）操作：按图1所示，B试管中应加入_____mL矿物油。 现象：观察到A、B试管油封中的铁钉均生锈，且B锈蚀更严重。 （2）分析：针对该异常现象，同学们分别测定了植物油和矿物油放置在空气中的溶氧量随时间的变化(溶氧量指一定条件下水溶液中氧气的含量)。 ①结合图2数据，未煮沸前蒸馏水中的溶氧量可能是_____(填字母)mg/L。 A.0.82 B.1.93 C.10.68 ②结合图2数据分析，图1中B试管中铁钉锈蚀更严重的原因是_____。 （3）结论：相同条件下，_____防锈效果更好。 （4）小组成员用质量分数为7.3%的稀盐酸(HCl气体的水溶液)除去B中铁钉表面的铁锈(主要成分Fe2O3)。加入30g稀盐酸时，溶液变黄，未观察到气泡生成。请利用化学方程式计算此时除去Fe2O3的质量(写出详细步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $