精品解析：江西省临川一中2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

临川一中2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl -35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. “冰之为水，而寒于水”，冰变为水属于吸热反应 B. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”所涉及的过程是物理变化 D. “阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧将化学能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰变为水是熔化过程，属于物理变化，虽需吸热但并非化学反应，“吸热反应”说法错误，A错误； B．“丹砂（HgS）烧之成水银（Hg）”为分解反应，“积变又还成丹砂”为Hg与S的化合反应，两反应条件不同，不满足可逆反应定义的同一条件同时进行，B错误； C．“沙中浪底来”指淘金过程，利用金密度大于沙的特性，通过水流分离，无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．“阳燧”为凹面铜镜，通过聚焦太阳光（光能）引燃艾草，是将光能转化为热能，未涉及化学能转化，D错误； 故答案选C。 2. 某同学用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热时，下列操作可能造成测得中和热的数值偏高的是 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗 B. 将氢氧化钠溶液取成了氨水 C. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 D. 在量取盐酸时仰视读数 【答案】D 【解析】 【详解】A．测盐酸温度后温度计未冲洗，直接测温度时，温度计表面残留的盐酸会提前反应放热，使测得的初始温度偏高，计算得到的偏小，中和热数值偏低，A错误； B．氨水是弱电解质，电离过程会吸收热量，导致总放热量减少，偏小，中和热数值偏低，B错误； C．倒入动作迟缓，会导致部分热量散失到环境中，测得的最终温度偏低，偏小，中和热数值偏低，C错误； D．量筒刻度上大下小，量取盐酸时仰视读数，实际量取的盐酸体积大于读数，原实验中本来过量，因此实际反应放热量更多，测得偏大，计算得到的中和热数值偏高，D正确； 故选D。 3. 某反应由两步反应A→B→C完成，反应过程能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. A→B的反应一定需要加热 B. A与C的能量差为 C. 三种物质中B最不稳定 D. 加入催化剂能改变总反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A． 是吸热反应，但吸热反应不一定需要加热（例如氯化铵和氢氧化钡的反应常温即可自发进行），反应吸热和放热与反应条件无必然关系，A错误； B．反应的焓变为，反应的焓变为，则反应A→C的焓变为。所以A与C的能量差为，B错误； C．物质能量越高越不稳定，的能量是三种物质中最高的，因此最不稳定，C正确； D．催化剂只改变反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不改变总反应的焓变，D错误； 故选C。 4. 下列说法或表示法正确的是 A. ， ，则 B. 通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量，则热化学方程式为：H2+Cl2=2HCl C. 若 ，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为： ΔH=-114.6 kJ/mol D. 密闭容器中，1 g H2(g)与足量的I2(g)混合反应后生成HI(g)，放出a kJ热量(a＞0)： 【答案】A 【解析】 【详解】A．S(s)与S(g)燃烧生成SO2(g)，S(s)转化为S(g)需吸收升华热，导致ΔH2比ΔH1更负，故ΔH1 > ΔH2，A正确； B．1 g H2为0.5 mol，放热92.4 kJ，则1 mol H2放热184.8 kJ，ΔH = -184.8 kJ·mol-1，但热化学方程式未注明物质状态（如g、l等），不符合规范，B错误； C．H2SO4与Ba(OH)2反应除中和热外，还有BaSO4沉淀生成热，总ΔH不等于2倍中和热，实际更负，C错误； D．反应H2(g) + I2(g)2HI(g)可逆，进行不完全，实际放热量a kJ与反应程度有关，而ΔH是固定值，故ΔH ≠ -2a kJ·mol-1，D错误； 故选A。 5. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1，探究浓度对反应速率的影响 B. 图2，探究温度对化学反应速率的影响 C. 图3，探究催化剂的催化效果 D. 图4，中和反应热的测定 【答案】B 【解析】 【详解】A．在探究浓度对反应速率的影响时，通常会控制其他条件不变，只改变反应物的浓度，通过观察反应现象（如产生气体的速率、溶液变色的时间等）来比较反应速率的快慢，浓硫酸除了浓度差异外，还具有强氧化性、脱水性等特殊性质，且溶于水会剧烈放热，会干扰浓度对反应速率的单一变量探究，A错误； B．探究温度对化学反应速率的影响，需控制其他条件一致，改变反应体系的温度，根据反应速率的变化情况得出结论，B对应探究温度对化学反应速率的影响，B正确； C．探究催化剂的催化效果，是在其他条件相同的情况下，分别加入和不加入催化剂，对比反应速率的差异，C选项加入的两种不同的催化剂，而没有不加入催化剂的对比，无法探究其催化作用，C错误； D．中和反应热的测定实验，是通过测量酸碱中和反应前后溶液温度的变化，利用相关公式计算出中和反应所放出的热量，D对应中和反应热的测定装置的温度计触及杯底，导致其无法达到准确测定中和反应热的实验目的，D错误； 故答案选B。 6. 在2 L的密闭容器中，发生反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.00 mol NO2(g)进行反应，测得如下数据。下列错误的是 实验 温度 n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A. 由实验数据可知，该反应在40 min时已达到平衡状态 B. 温度：T1＞T2 C. 实验②中，0～10 min内， D. 表格中x=0.15 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较0～10 min内CH4消耗量：实验①消耗0.15 mol，实验②消耗0.20 mol，则②反应速率更快，温度更高，实验①在40 min时CH4物质的量不再变化，达到平衡状态，则实验②在40 min时也已达到平衡，A正确； B．由A分析，温度：T1<T2，B错误； C．实验②中，0～10 min内，，C正确； D．由A分析，实验②在40 min时也已达到平衡，则x=0.15，D正确； 故选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 已知 ΔH＞0，则该反应能在高温下自发进行 B. 硫酸工业中，为防止吸收塔中形成酸雾，用98.3%的H2SO4来吸收SO3 C. 硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应ΔH > 0（吸热），且反应后气体分子数增加（ΔS > 0），根据ΔG = ΔH - TΔS，高温时ΔG < 0，反应自发，A正确； B．使用98.3%的浓硫酸吸收SO3可避免因放热导致的水蒸气冷凝形成酸雾，这是硫酸工业的标准操作，B正确； C．催化剂（如铂网）能降低氨氧化反应（4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O）的活化能，加快反应速率，提高单位时间产量，C正确； D．合成氨反应（N2+ 3H2 ⇌ 2NH3）为可逆反应，受化学平衡限制，即使优化条件（如高压、催化剂），反应物转化率也无法达到100%，D错误； 故答案选D。 8. 在298 K和100 kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热分别为： 物质 S/J(K·mol) ΔH(kJ/mol) C(金刚石) 2.4 -395.40 C(石墨) 5.7 -393.51 此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH＞0，ΔS＜0 B. 由公式ΔG=ΔH-TΔS可知，该反应ΔG=985.29 kJ/mol C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小 D. 相同条件下，1 mol石墨与1 mol氧气的能量总和小于1 mol CO2气体的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．熵变 ； 根据盖斯定律，焓变 ，A正确； B． 根据公式 ，代入数据得： ，远小于，B错误； C．焓变满足 ΔH=反应物总键能−生成物总键能，该反应，说明1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大，C错误； D．石墨燃烧是放热反应，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，因此1 mol石墨和1 mol氧气的总能量大于1 mol 的能量，D错误； 故选A。 9. 下列叙述与图对应的是 A. 对于反应：A(g)+3B(g)2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2＞p1、T1＞T2，且满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0 C. 图③表示的反应方程式为：2A(g)=B(g)+3C(g) D. 对于可逆反应mA(g)+nB(g)C(g)，图④若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①，如果在t 时刻充入了一定的C，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，应与平衡点相连，A错误； B．增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知，，压强越大平衡正向进行，C的百分含量增大，图象符合，温度越高，C%含量减小，升温平衡逆向进行，图象符合，B正确； C．从图象可知到时刻，A的浓度减少 (2.0-1.2) mol/L=0.8 mol/L，B的浓度增加0.4 mol/L，C的浓度增加1.2 mol/L，反应为可逆反应，根据浓度变化之比等于化学计量数之比确定化学反应方程式为，C错误； D．若，反应前后气体分子数不变，则增大压强可加快速率而不影响平衡，与催化剂效果相同。因此a曲线可能是加压或加催化剂，“一定使用催化剂"说法错误，D错误； 故答案选B。 10. 恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，t分钟后反应达平衡，二氧化碳的浓度为a mol/L。下列说法正确的是 A. B. 容器容积缩小为原来一半，达平衡时，a mol/L＜c(CO2)＜2a mol/L C. 增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间 D. 当容器内气体的平均相对分子质量不再变化，该反应达平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO 是固体，其浓度为定值，通常不用于表示速率，A错误； B．容器容积缩小为一半，由于平衡常数 Kc = c(CO2)仅与温度有关，温度不变，平衡时 c(CO2)仍为 a mol/L，B 错误； C．增大碳酸钙表面积可加快反应速率从而缩短达到平衡的时间，C 正确； D．容器内气体只有CO2，其相对分子质量恒为 44，始终不变，因此不能作为平衡状态的判断依据，D错误； 故选 C。 11. 水煤气变换反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 增大CO的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率 B. 步骤②存在O-H键的断裂 C. 该反应的决速步是H2O*=H*+OH* D. 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大的浓度，活化分子数增加，有效碰撞概率增加，反应速率加快，但活化分子百分含量不变，A符合题意； B．步骤②为，存在中键的断裂，B不符合题意； C．第④步为，该步骤的能垒最高，是整个反应历程中活化能最大的步骤，C不符合题意； D．由图可知，反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，D不符合题意； 故选A。 12. 恒容密闭容器中1 mol 和一定量H2O反应：(g)。按投料比x[]1：3或1：4，C2H5OH的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. x2=1：4 B. 反应速率： C. 点b、c对应H2O(g)的转化率：c＞b D. 点a、b、c对应的化学平衡常数： 【答案】AB 【解析】 【详解】A．越大，乙醇投料固定时，投料越少，乙醇的平衡转化率越小，由图可知，相同温度下​对应的乙醇转化率高于，因此​更小，对应投料比，A正确； B．a点和b点温度相同且都是平衡点，a点乙醇的平衡转化率大，故a点产物浓度度大于b点，故反应速率va逆>vb逆，因为是平衡点，故va正=va逆，则va正>vb正　，B正确； C．c点和b点乙醇转化率相同，则参加反应的乙醇的物质的量相同，由方程式可知，参加反应的水的物质的量也相同，但c点水投料多（结合选项A可知），故c点H2O(g)的转化率小于​b点，C错误； D．平衡常数只与温度有关，升高温度，乙醇转化率增大，说明正反应吸热，升高温度平衡常数增大，则Ka=Kb＞Kc　，D错误； 故选AB。 13. 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：(正反应吸热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为0.8 B. 容器Ⅰ达平衡后，再充入惰性气体，平衡逆向移动 C. 向容器Ⅱ中加入催化剂，会使增大 D. 达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20：17 【答案】D 【解析】 【分析】由Ⅰ数据，平衡时，二氧化氮、一氧化氮、氧气的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，则反应的； 【详解】A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数是逆反应的平衡常数，其值为，A错误。 B．在恒容容器中充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，B错误。 C．平衡时，，则，催化剂同等加快正逆反应速率、同比例增大，但K值不变，不变，C错误。 D．由表，容器Ⅱ起始总物质的量为1.0 mol，，平衡正向进行，平衡时总物质的量大于1.0 mol；容器Ⅲ起始总物质的量为0.85 mol，初始二氧化氮为0，则反应逆向进行，平衡时总物质的量小于0.85 mol，则平衡时总物质的量比大于1.0:0.85=20:17，故总压强之比大于20：17，D正确。 故选D。 14. 一个密闭容器，中间可滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1.5 mol H2(g)和1.5 mol I2(g)，右边充入0.5 mol N2O4(g)时，平衡时隔板处于如图位置(保持温度不变)，说法正确的是 A. 平衡时，右边与左边的分子数之比为1：6 B. 平衡时，右侧气体中N2O4(g)的体积分数约为66.7% C. 平衡时，右侧气体密度约是相同条件下氢气密度的30.7倍 D. 若保持温度不变且要使平衡时隔板处于容器正中间，则起始时应至少再通入2.5 mol N2O4(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体的分子数与物质的量成正比，结合隔板位置知，右边与左边分子数之比为1:4，A错误； B．左边反应为H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到平衡时气体分子总物质的量为3mol，则右边平衡时气体分子总物质的量为0.75mol，右边发生，设达到平衡过程中，消耗了x mol，则平衡时为(0.5-x) mol，为2x mol，则(0.5-x)+2x=0.75，解得x=0.25 mol，即平衡时为0.25 mol, 为0.5 mol，的体积分数等于其物质的量分数为，B错误； C．相同条件下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，右侧气体的平均摩尔质量为，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C正确； D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等、均为3mol，若右侧起始时再通入，即右侧起始时通，平衡时右侧气体的物质的量会大于3.0 mol，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖(化学式：C12H22O11，M=342 g/mol)燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计(装置结构如下图所示)。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量(忽略装置吸热)。 已知：C12H22O11+12O2 =12CO2+11H2O 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.82 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.91 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.3620 g制成压片，残留样品质量为0.0200 g； ②将压片放入样品盘，密封氧弹； ③___________； ④向量热计中注入1 kg H2O，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： （1）小孔M中插入的仪器是___________。 （2）制作氧弹最适宜选择的材料是钢，理由是___________。(任写一点) （3）蔗糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的ΔH___________。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （4）第③步实验操作应该是：___________。 （5）步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的___________。(填“最高值”或“稳定值”) （6）实验中若改变参加反应的蔗糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热___________(填“相等”或“不相等”)。 （7）小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如上表(水的比热容c=4.18J·g-1·℃-1) 根据所测数据写出蔗糖燃烧热的热化学方程式___________(ΔH数值小数点后保留一位)。 【答案】（1）搅拌器 （2）钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量及时传递给水 （3）偏大 （4）向氧弹中充入过量氧气 （5）最高值 （6）相等 （7）C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) ΔH =-5434.0kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 小孔M中插入的仪器是搅拌器； 【小问2详解】 氧弹材料选择钢的原因是钢的导热性好，物质燃烧产生的热量能及时传递给水； 【小问3详解】 蔗糖压片太紧会导致样品燃烧不充分，使释放的热量减少，从而导致测得的温差变小，最终计算出的燃烧热的数值会偏小，由于ΔH＜0，故ΔH偏大； 【小问4详解】 在点燃之前应向氧弹中充入过量氧气，保证蔗糖完全燃烧，故第③步实验操作为向氧弹中充入过量氧气； 【小问5详解】 燃烧反应为放热反应，水吸收热量后温度逐渐升高，达到最高温度时水吸收的热量最多。故终了温度应记录温度变化过程中的最高值； 【小问6详解】 燃烧热指1 mol蔗糖完全燃烧生成指定产物时放出的热量，与参加反应的蔗糖质量无关，所以测得的燃烧热相等； 【小问7详解】 根据题表知，三次实验反应前后水的温差分别为、、，第二次实验误差较大舍去，则温差的平均值为，，故蔗糖燃烧的热化学方程式为； 16. 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在平衡：。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；Cr3+(绿色)。 （1）i可证明反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____(填化学式)。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。 （5）继续实验Ⅲ： 实验Ⅲ： ①第一步溶液变黄的原因是______。 ②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）放热 （2）KOH(或K2CO3) （3）浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的 （4）在酸性条件下，的氧化性更强 （5） ①. 溶液存在平衡：，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色(意思对即可给分) ②. 【解析】 【分析】将重铬酸钾溶液分成三等份，第一份将其加热想要验证溶液中的平衡发生的能量变化，向第二份中加入试剂a发现溶液变成黄色，证明了平衡正向移动，第三份溶液中加入浓硫酸溶液中橙色加深，欲证明了平衡逆向移动与氢离子浓度增大有关，但浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，因此不能达到实验目的，据此分析。 【小问1详解】 i加热温度升高溶液橙色加深可证明反应逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应； 【小问2详解】 ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以选择能只与氢离子反应的物质，如KOH、K2CO3等； 【小问3详解】 iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大导致的平衡逆向移动； 【小问4详解】 根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强(或氧化性比强)； 【小问5详解】 ①溶液变黄的原因为：溶液存在平衡：，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色；②重铬酸钾溶液被亚硫酸钠还原产生Cr3＋，溶液变绿色，反应的离子方程式是：。 17. SO2是形成酸雨的主要气体，减少SO2的排放和研究SO2综合利用意义重大。回答下列问题： （1）焦炭催化还原SO2既可消除SO2，同时还可得到硫(S2)，化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1 L密闭容器中充入足量的焦炭和1 mol SO2发生反应，测得SO2(g)的生成速率与S2(g)的生成速率随温度(T)变化的关系如图所示。图中A、B、C、D四点中，反应速率最快的是___________点，处于平衡状态的是___________点。 （2）某科研小组研究臭氧氧化脱除SO2和NO的工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.9 kJ·mol-1，E1=3.2 kJ·mol-1； 反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) ΔH2=-241.6kJ·mol-1，E2=58 kJ·mol-1； 已知该体系中臭氧还发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。保持其他条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t0 min后，体系中NO和SO2的转化率如图所示： ①Q点时反应开始至t0 min，v(SO2)=___________。 ②由图可知相同温度下(温度小于300℃)NO的转化率远高于SO2，其原因可能是___________。 ③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，则NO和SO2转化率___________(填“增大”或“减少”或“不变”)。 ④假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的20%，体系中O3的物质的量是___________mol，反应Ⅰ的平衡常数K=___________。 （3）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同，以γ-Al2O3作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是___________。 【答案】（1） ①. D ②. C （2） ①. ②. 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下反应更快 ③. 增大 ④. 1；13.6 （3）温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快 【解析】 【小问1详解】 温度越高，反应速率越快。D点温度最高，且和均最大，所以D点反应速率最快；利用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，根据图像可知，C点时生成速率与的生成速率之比等于2:1，因此处于平衡状态的是C点； 【小问2详解】 ①根据图像可知，Q点时的转化率为30%，根据化学反应速率的数学表达式为； ②反应I的活化能为3.2 kJ/mol，远小于反应Ⅱ的活化能58 kJ/mol，活化能越小，反应Ⅰ的速率更快，因此温度小于，的转化率远高于； ③缩小容器体积，压强增大，反应逆向进行，浓度增大，反应Ⅰ、反应Ⅱ向正反应方向进行，、转化率增大； ④假设时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的占充入总量的20%，即分解反应中消耗的物质的量为；此时生成物质的量为1.2 mol，P点的转化率为80%，反应Ⅰ中消耗、的物质的量均为，则生成、物质的量均为1.6 mol，Q点的转化率为30%，反应Ⅱ中消耗、的物质的量均为，则生成、物质的量均为0.6 mol，体系中的物质的量为，反应Ⅰ中气体化学计量数均为1，此时平衡常数； 【小问3详解】 根据题意“研究表明，在以上发挥催化作用”，因此以后，催化剂的活性增大，反应速率加快，去除率迅速增大； 18. 甲烷在有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。 （1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.0kJ·mol-1 C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH2=-1300.0kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-572.0kJ·mol-1 则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的ΔH=___________(ΔH数值小数点后保留一位)。 （2）该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。 ①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.6molCH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。 ⅰ．下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．v(CH4)=2v(C2H4) b．C2H4的体积分数保持不变 c．混合气体的密度不变 d．断裂1molC=C键的同时，有2molH-H键生成 ⅱ．达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。则平衡时，CH4的转化率为___________(保留三位有效数字)。 ②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，则10s内C2H4的平均反应速率v(C2H4)=___________，上述变化过程中T1___________T2(填“＞”或“＜”)，判断理由是___________。 （3）若容器中发生反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp=___________Pa2(用平衡分压代替平衡浓度)。 【答案】（1）+378.0kJ/mol （2） ①. bd ②. 66.7% ③. 0.0025 ④. ＞ ⑤. 从题给出的图像可判断该反应为吸热反应，对比T1℃和T2℃两种平衡状态，由T1℃到T2℃，CH4浓度增大，说明平衡逆向移动，则T1＞T2 （3）1×105 【解析】 【小问1详解】 令①； ②； ③； 根据盖斯定律，目标反应=，因此甲烷气相裂解反应的； 【小问2详解】 ①a．未说明正逆反应方向，若均为正反应速率，始终满足该比例，不能说明平衡；若为一正一逆，才满足平衡，a不符合题意； b．体积分数不变说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，b符合题意； c．容器恒容，气体总质量守恒（均为气体），始终不变，不能说明平衡，c不符合题意； d．断裂键（逆反应，分解），生成键（正反应，生成），改变量之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，d符合题意； ②设达到平衡时，甲烷转化了x，根据三段式进行计算，，则有，解得x=0.2，故甲烷的转化率=； ③由图像可知随着温度升高，甲烷增多，可判断出该反应为吸热反应，因重新达到平衡后甲烷的浓度增大，故反应逆向移动，则到为降温过程，即。结合②的计算结果，设重新达到平衡时，甲烷的浓度变化了y mol/L，列出三段式为： ，，则有，解得，； 【小问3详解】 由题图中数据可知，平衡时各物质分压如下： 则平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临川一中2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl -35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. “冰之为水，而寒于水”，冰变为水属于吸热反应 B. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”所涉及的过程是物理变化 D. “阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧将化学能转化为热能 2. 某同学用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热时，下列操作可能造成测得中和热的数值偏高的是 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗 B. 将氢氧化钠溶液取成了氨水 C. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 D. 在量取盐酸时仰视读数 3. 某反应由两步反应A→B→C完成，反应过程能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. A→B的反应一定需要加热 B. A与C的能量差为 C. 三种物质中B最不稳定 D. 加入催化剂能改变总反应的焓变 4. 下列说法或表示法正确的是 A. ， ，则 B. 通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量，则热化学方程式为：H2+Cl2=2HCl C. 若 ，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为： ΔH=-114.6 kJ/mol D. 密闭容器中，1 g H2(g)与足量的I2(g)混合反应后生成HI(g)，放出a kJ热量(a＞0)： 5. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1，探究浓度对反应速率的影响 B. 图2，探究温度对化学反应速率的影响 C. 图3，探究催化剂的催化效果 D. 图4，中和反应热的测定 6. 在2 L的密闭容器中，发生反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.00 mol NO2(g)进行反应，测得如下数据。下列错误的是 实验 温度 n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A. 由实验数据可知，该反应在40 min时已达到平衡状态 B. 温度：T1＞T2 C. 实验②中，0～10 min内， D. 表格中x=0.15 7. 下列说法不正确的是 A. 已知 ΔH＞0，则该反应能在高温下自发进行 B. 硫酸工业中，为防止吸收塔中形成酸雾，用98.3%的H2SO4来吸收SO3 C. 硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 8. 在298 K和100 kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热分别为： 物质 S/J(K·mol) ΔH(kJ/mol) C(金刚石) 2.4 -395.40 C(石墨) 5.7 -393.51 此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH＞0，ΔS＜0 B. 由公式ΔG=ΔH-TΔS可知，该反应ΔG=985.29 kJ/mol C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小 D. 相同条件下，1 mol石墨与1 mol氧气的能量总和小于1 mol CO2气体的能量 9. 下列叙述与图对应的是 A. 对于反应：A(g)+3B(g)2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2＞p1、T1＞T2，且满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0 C. 图③表示的反应方程式为：2A(g)=B(g)+3C(g) D. 对于可逆反应mA(g)+nB(g)C(g)，图④若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 10. 恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，t分钟后反应达平衡，二氧化碳的浓度为a mol/L。下列说法正确的是 A. B. 容器容积缩小为原来一半，达平衡时，a mol/L＜c(CO2)＜2a mol/L C. 增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间 D. 当容器内气体的平均相对分子质量不再变化，该反应达平衡状态 11. 水煤气变换反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 增大CO的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率 B. 步骤②存在O-H键的断裂 C. 该反应的决速步是H2O*=H*+OH* D. 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的正反应的活化能小于逆反应的活化能 12. 恒容密闭容器中1 mol 和一定量H2O反应：(g)。按投料比x[]1：3或1：4，C2H5OH的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. x2=1：4 B. 反应速率： C. 点b、c对应H2O(g)的转化率：c＞b D. 点a、b、c对应的化学平衡常数： 13. 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：(正反应吸热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为0.8 B. 容器Ⅰ达平衡后，再充入惰性气体，平衡逆向移动 C. 向容器Ⅱ中加入催化剂，会使增大 D. 达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20：17 14. 一个密闭容器，中间可滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1.5 mol H2(g)和1.5 mol I2(g)，右边充入0.5 mol N2O4(g)时，平衡时隔板处于如图位置(保持温度不变)，说法正确的是 A. 平衡时，右边与左边的分子数之比为1：6 B. 平衡时，右侧气体中N2O4(g)的体积分数约为66.7% C. 平衡时，右侧气体密度约是相同条件下氢气密度的30.7倍 D. 若保持温度不变且要使平衡时隔板处于容器正中间，则起始时应至少再通入2.5 mol N2O4(g) 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖(化学式：C12H22O11，M=342 g/mol)燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计(装置结构如下图所示)。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量(忽略装置吸热)。 已知：C12H22O11+12O2 =12CO2+11H2O 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.82 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.91 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.3620 g制成压片，残留样品质量为0.0200 g； ②将压片放入样品盘，密封氧弹； ③___________； ④向量热计中注入1 kg H2O，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： （1）小孔M中插入的仪器是___________。 （2）制作氧弹最适宜选择的材料是钢，理由是___________。(任写一点) （3）蔗糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的ΔH___________。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （4）第③步实验操作应该是：___________。 （5）步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的___________。(填“最高值”或“稳定值”) （6）实验中若改变参加反应的蔗糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热___________(填“相等”或“不相等”)。 （7）小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如上表(水的比热容c=4.18J·g-1·℃-1) 根据所测数据写出蔗糖燃烧热的热化学方程式___________(ΔH数值小数点后保留一位)。 16. 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在平衡：。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；Cr3+(绿色)。 （1）i可证明反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____(填化学式)。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。 （5）继续实验Ⅲ： 实验Ⅲ： ①第一步溶液变黄的原因是______。 ②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______。 17. SO2是形成酸雨的主要气体，减少SO2的排放和研究SO2综合利用意义重大。回答下列问题： （1）焦炭催化还原SO2既可消除SO2，同时还可得到硫(S2)，化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1 L密闭容器中充入足量的焦炭和1 mol SO2发生反应，测得SO2(g)的生成速率与S2(g)的生成速率随温度(T)变化的关系如图所示。图中A、B、C、D四点中，反应速率最快的是___________点，处于平衡状态的是___________点。 （2）某科研小组研究臭氧氧化脱除SO2和NO的工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.9 kJ·mol-1，E1=3.2 kJ·mol-1； 反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) ΔH2=-241.6kJ·mol-1，E2=58 kJ·mol-1； 已知该体系中臭氧还发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。保持其他条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t0 min后，体系中NO和SO2的转化率如图所示： ①Q点时反应开始至t0 min，v(SO2)=___________。 ②由图可知相同温度下(温度小于300℃)NO的转化率远高于SO2，其原因可能是___________。 ③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，则NO和SO2转化率___________(填“增大”或“减少”或“不变”)。 ④假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的20%，体系中O3的物质的量是___________mol，反应Ⅰ的平衡常数K=___________。 （3）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同，以γ-Al2O3作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是___________。 18. 甲烷在有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。 （1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.0kJ·mol-1 C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH2=-1300.0kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-572.0kJ·mol-1 则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的ΔH=___________(ΔH数值小数点后保留一位)。 （2）该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。 ①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.6molCH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。 ⅰ．下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．v(CH4)=2v(C2H4) b．C2H4的体积分数保持不变 c．混合气体的密度不变 d．断裂1molC=C键的同时，有2molH-H键生成 ⅱ．达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。则平衡时，CH4的转化率为___________(保留三位有效数字)。 ②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，则10s内C2H4的平均反应速率v(C2H4)=___________，上述变化过程中T1___________T2(填“＞”或“＜”)，判断理由是___________。 （3）若容器中发生反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp=___________Pa2(用平衡分压代替平衡浓度)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $