精品解析：江西省上高二中2025-2026学年高二上学期第三次阶段检测化学试题

2027届高二年级化学第三次阶段性练习 相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 一、选择题(14×3=42分) 1. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 H2SO4 铜 BaSO4 弱电解质 H2CO3 CH3COONH4 Mg(OH)2 HCN 非电解质 乙醇 葡萄糖 H2O CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，不是化合物，不能作为强电解质，A错误； B．CH3COONH4是盐，属于强电解质，而非弱电解质，B错误； C．铜是单质，不属于电解质；H2O是弱电解质，不是非电解质，C错误； D．BaSO4是强电解质（难溶但完全离解），HCN是弱电解质，CO2是非电解质，D正确； 故选D。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的的溶液：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离的c(H+)=10−12mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸性或碱性溶液，在强酸或强碱中均不稳定(、)，且I−与ClO−在酸性条件下会发生氧化还原反应()，无法共存，A错误； B．为橙色，在无色溶液中不能存在，B错误； C．甲基橙显红色说明溶液为酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，无法共存，C错误； D．pH=14的溶液为碱性，K+、ClO−、、Cl−在碱性条件下均可稳定存在，且两两之间互不反应，D正确； 故选D。 3. 查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8 完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH:10.0 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围 A. 12.4~14 B. 7.8~10.0 C. 10.0~10.8 D. 3.7~5.2 【答案】C 【解析】 【详解】根据表中数据可知当要使铁离子完全沉淀，其pH要大于4.3，但此时铝离子也开始沉淀。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，根据数据可知当pH大于10.0氢氧化铝即完全溶解。而氢氧化镁只有当pH大于10.8时才能形成沉淀，所以应控制的pH范围是10.0～10.8。答案选C。 4. 由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铝粉和的反应需要引燃 该反应的 B 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 C 向溶液中通入，产生白色沉淀 D 向溶液中滴入溶液，出现的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝粉与Fe2O3的反应需要引燃，但铝热反应是放热反应（ΔH<0），引燃仅用于克服活化能，与ΔH的正负无关，A错误； B．镁在CO2中燃烧生成MgO和C，CO2作为氧化剂被还原，说明其具有氧化性，B正确； C．向Ca(ClO)2中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，可说明碳酸酸性强于HClO，即Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，反应生成了CaCO3沉淀、不能说明Ka2(H2CO3)＞Ka(HClO)，事实上Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO)，C错误； D．Fe(OH)2沉淀被氧化为Fe(OH)3的现象由氧化反应导致，与Ksp无关，D错误； 故答案为B。 5. 25℃时，下列溶液中有关说法正确的是 A. pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的之比为1∶1 B. pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH按一定体积比混合后pH=3，则酸与碱的体积比为9∶2 C. 将泡沫灭火器中的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，其成分都不变 D. 同体积、同pH的盐酸和醋酸，分别与足量的锌反应，生成的体积后者大 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=11的氨水中，水的电离被抑制，水电离的c(OH-)=10-11 mol/L；pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离被促进，水电离的c(OH-)=10-3mol/L，水电离的c(OH-)之比为1∶108，A错误； B．pH=2的H2SO4中c(H+)=10-2mol/L，pH=11的NaOH中c(OH-)=10-3mol/L，混合后H+过量，则，解得V酸∶V碱=2∶9，而非9∶2，B错误； C．硫酸铝蒸干后仍为Al2(SO4)3，但碳酸氢钠蒸干并灼烧会分解为Na2CO3，成分改变，C错误； D．同pH时，醋酸浓度远大于盐酸，等体积与足量锌反应时醋酸释放的H+更多，生成H2体积更大，D正确； 故选D。 6. 常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水的电离程度最小的是 A. pH=3的醋酸和pH=11的氨水 B. pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 C. 0.02 mol·L-1的盐酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 D. 0.02 mol·L-1的醋酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后生成醋酸铵（弱酸弱碱盐），水解促进水的电离，水的电离程度较大，A不符合题意； B．pH=2的醋酸（浓度远高于0.01mol/L）和pH=12的NaOH（浓度0.01mol/L）等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，水的电离程度最小，B符合题意； C．0.02mol/L盐酸和0.02mol/L NaOH等体积混合后溶液呈中性，水的电离程度与纯水相近，C不符合题意； D．0.02mol/L醋酸和0.02mol/L NaOH等体积混合后生成醋酸钠（强碱弱酸盐），水解促进水的电离，水的电离程度较大，D不符合题意； 综上所述，B项水的电离程度最小，选B。 7. 下列图像的有关说法正确的是 A. a图表示可逆反应在有无催化剂的情况下物质C的浓度变化 B. b图表示溶液滴定HCl和混合溶液的电导率变化趋势 C. c图表示密闭容器中加少量发生反应(固)(气)(气)的平均相对分子质量的变化 D. d图表示室温下用0.01 mol/L NaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不影响化学平衡(即C的平衡浓度不变)。但a图中“有催化剂"时C的平衡浓度更高，与催化剂的作用矛盾，A错误； B．HCl是强酸，是弱酸，混合溶液中离子浓度较高，电导率较大。滴加时，先与HCl反应，HCl(强电解质)转化为(强电解质)，但溶液体积增大，离子浓度略降，电导率略降；再与反应，(弱电解质)转化为 (强电解质)，离子浓度显著增大，电导率上升；过量滴加时，溶液被稀释，电导率下降，与b图趋势一致，B正确； C．平均相对分子质量(恒定不变)。但c图中M(混合气体)随温度变化而增大，矛盾，C错误； D．图d的起点[即时]是三种酸的初始pH值。从图中可以看出，初始pH的大小关系为，对于同浓度的酸，pH值越小，说明溶液中浓度越大，酸的电离程度越大，酸性也就越强。因为pH(HC)最小，所以HC的酸性最强，因为pH(HA)最大，所以HA的酸性最弱，D错误； 故答案选B。 8. 某同学用如图所示实验来模拟原电池实验，下列说法正确的是 A. 左瓶的灯泡发光 B. 将右瓶改装成，原电池能量利用率要更高 C. 右瓶的铜棒变细 D. 右瓶Fe电极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】左侧苯不能导电，不能形成原电池装置，灯泡不发光；右侧铁失去电子发生氧化反应，为负极，铜电极上铜离子得到电子发生还原反应为正极，灯泡发光； 【详解】A．左瓶电极插入苯中，苯是非电解质，不能构成原电池，灯泡不会发光，A错误； B．装置改造后，电极反应分别在两侧发生，使得原电池能量利用率要更高，B正确； C．右瓶电极插入硫酸铜溶液中，且形成闭合回路，构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子析出铜，则铜棒变粗，C错误； D．右瓶Fe电极失去电子生成亚铁离子，电极反应式为，D错误； 故选B。 9. 常温下，向一定浓度的 Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的 NH4HSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. b 点溶液中只存在 H2O 的电离平衡和 BaSO4的沉淀溶解平衡 B. bc 段水的电离程度先增大后减小 C. c 点溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(NH3·H2O)> c(H+) D. bc 段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-) 【答案】D 【解析】 【分析】从a点到b点，Ba(OH)2溶液中滴入NH4HSO4 溶液，发生反应Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-==BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O，b点时，溶液中主要存在NH3∙H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，此时导电能力最弱；从b点到c点，发生的反应为NH3∙H2O+H+==NH4++H2O，至c点时，NH3∙H2O完全反应，此时溶质为(NH4)2SO4，溶液的导电能力最强。 【详解】A. 由以上分析可知，b 点溶液中存在NH3∙H2O、H2O的电离平衡和 BaSO4 的沉淀溶解平衡，A不正确； B. bc 段，发生反应NH3∙H2O+H+==NH4++H2O，此时溶液要经历一个从碱性(由NH3∙H2O电离引起)到中性再到酸性(由NH4+水解引起)的过程，水的电离程度持续增大，B不正确； C. c 点溶质为(NH4)2SO4，存在如下关系c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)，C不正确； D. bc 段之间存在某点，溶液呈中性，此时溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)，D正确； 故选D。 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 用装置甲设计铜锌原电池 B. 图乙中负极的电极反应式为： C. 图丙中电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加96 g D. 图丁氢氧燃料电池中，可以在固体介质NASICON中自由移动，氢气端的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中两烧杯未用盐桥连接，无法形成闭合回路，不能构成铜锌原电池，A错误； B．图乙为碱性锌锰电池，负极在碱性环境中失电子，反应式应为，B错误； C．图丙为铅蓄电池，放电时负极是，电极反应式为，外电路通过时，负极生成，增加，质量增加，而非，C错误； D．图丁是氢氧燃料电池，固体介质NASICON允许自由移动，在负极失电子，向负极移动并参与反应，电极反应式为，D正确； 故选D。 11. 用0.1000 mol·L-1盐酸滴定10.00 mL 未知浓度的溶液，滴定过程中溶液pH变化如下图所示。 下列分析不正确的是 A. 溶液的浓度为0.1000 mol·L-1 B. B点溶液中离子浓度： C. C点溶液中离子浓度： D. 若开始滴定速率过快，会造成盐酸局部过量，导致B点记录的体积小于10.00 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．与分步反应：第一步（消耗 10mL HCl），第二步（再消耗 10mL HCl）。由第一步可知，，则浓度为，A正确； B．B 点为 10 mL HCl 与反应后的溶液，溶质为和（物质的量均为 0.001 mol）。物质的量最大（0.002 mol），物质的量为 0.001 mol，因水解浓度略小于，故，B正确； C．根据电荷守恒：，因此，C正确； D．若滴定速率过快，盐酸局部过量会提前发生第二步反应，导致 B 点（第一步反应终点）记录的体积大于 10.00 mL，D错误； 故答案选D。 12. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解，Xn-代表Cl-、C2O)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. 反应Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O (aq)的平衡常数K >105 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，lgc(C2O)=-2.46时，-lgc(Ag+）=4，即c(C2O)=10-2.46mol/L，c(Ag+)=10-4 mol/L，则Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O)×c2(Ag+)=10-2.46×(10-4 )2=10-10.46，所以Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11，故A错误； B．由图可知，n点的c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲线上对应点的c(Ag+)大，AgCl溶解平衡向形成AgCl的方向移动，即N点表示AgCl的过饱和溶液，故B错误； C．由图可知，当阴离子浓度c(Cl-)=c(C2O)时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，则向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出AgCl沉淀，故C错误； D．D．由图可知，lgc(Cl-)=5.75时，-lgc(Ag+)=4，即c(Ag+)=10-4 mol/L，c(Cl-)=10-5.75mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-9.75，Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O (aq) 的平衡常数K=====109.04 >105，故D正确。 答案选D。 13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是。 A. 溶液中存在电荷守恒： B. 溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 C. 室温下，溶液的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 D. 室温下，将的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：，醋酸的电离常数(用含a的代数式表示) 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．会水解，盐酸是挥发性强酸，硫酸是沸点高的强酸，所以溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体分别为Al2O3、，B错误； C．，，则 ，， C正确； D．根据电荷守恒，当时，，混合后，根据物料守恒，则，，D错误； 故答案选C。 14. 时浓度都是的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液且溶液中，BX的溶液，BY的溶液。下列说法正确的是 A. 电离平衡常数大于 B. AY溶液的大于BY溶液的 C. 稀释相同倍数，溶液变化BX等于BY D. 将浓度均为的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的大于HY 【答案】B 【解析】 【详解】A. 1mol/LAX的溶液 pH = 7 且溶液中 ��(X-)= 1  mol /L说明HX为强酸、AOH为强碱，由BX 的溶液 得 BOH为弱碱，根据“谁强显谁性”，由BY 的溶液 ＞4 知，HY为弱酸且 ，A 错误； B. AY 为强碱弱酸盐（AOH 强碱，HY 弱酸），AY溶液的；BY 为弱酸弱碱盐，，故 AY 的 大于 BY 的 ，B 正确； C. BX 为强酸弱碱盐，只有B+水解，稀释时 变化较大；BY 为弱酸弱碱盐，B+、Y-都水解，稀释时 变化很小，故 变化不相等，C 错误； D. 将浓度均为 的 HX 和 HY 溶液稀释 10 倍后，两溶液的物质的量浓度仍相等，HX为强酸、完全电离，HY为弱酸、部分电离，故 HX 的 小于 HY，D 错误； 故选B。 二、非选择题 15. Ⅰ．某甲醇燃料电池工作原理如图所示。 （1）写出电极Ⅱ发生的电极反应式_______；工作一段时间后，当3.2 g甲醇完全反应生成时，外电路通过电子数为_______。 Ⅱ．常温常压下，饱和溶液浓度约为，通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。 （2）下列关于饱和溶液说法正确的是_______。 A. 溶液 B. 氢硫酸是弱电解质 C. 一级电离产生的抑制了二级电离 D. 溶液中存在三个电离平衡 （3）_______。 （4）时，溶液中_______。(用含硫的微粒符号表示) （5）向NaHS溶液中加入一定量溶液，可产生气体和CuS黑色沉淀，请结合平衡移动原理解释产生上述实验现象的原因：_______。 【答案】（1） ①. ②. 0.6NA （2）D （3） （4）c(HS-)+2c(S2-) （5）NaHS溶液中存在电离平衡：，加入一定量CuSO4溶液，S2-+Cu2+=CuS↓，使得硫离子浓度减小，从而促进HS-不断发生电离，溶液中H+浓度不断增大，又发生反应H++HS-=H2S↑，所以产生H2S气体和CuS黑色沉淀 【解析】 【小问1详解】 由氢离子移动方向可知，电极Ⅱ为正极，氧气得到电子发生还原反应，发生的电极反应式；电极Ⅰ为负极，甲醇失去电子发生氧化反应，工作一段时间后，当3.2 g甲醇（为0.1mol）完全反应生成时，外电路通过0.6mol电子，电子数为0.6NA； 【小问2详解】 A．为弱电解质，在溶液中部分电离：，则0.1mol/L溶液中，c(H+)＜0.1mol/L，溶液pH＞1，A错误； B．氢硫酸是的水溶液，属于混合物，不是电解质，B错误； C．的电离方程式为：、，一级电离产生H+和HS-，则一级电离产生的H+抑制了二级电离，一级电离产生的HS-促进了二级电离，C错误； D．溶液中存在：、、，共三个电离平衡，D正确； 故选D。 【小问3详解】 溶液中随着pH增大，物质的量分数减小、先增大后减小、增大，由图，pH=7.0时，，，pH=13.0时，，，则； 【小问4详解】 时，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，溶液中c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)。 【小问5详解】 NaHS溶液中存在电离平衡：，加入一定量CuSO4溶液，S2-+Cu2+=CuS↓，使得硫离子浓度减小，从而促进HS-不断发生电离，溶液中H+浓度不断增大，又发生反应H++HS-=H2S↑，所以产生H2S气体和CuS黑色沉淀。 16. Ⅰ．电离平衡常数(用表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HF HCN 电离平衡 常数() （1）已知25℃时，① ， ，则HCN电离的热化学方程式为_______。 （2）同浓度的中结合的能力最强的是_______。 Ⅱ.电离度可表示电解质的相对强弱，电离度。 已知25℃时几种物质(微粒)电离度(溶液浓度均为)如表所示： 编号 物质(微粒) 电离度 A 硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 10% B 硫酸氢钠溶液： 29% C 醋酸： 1.33% D 盐酸： 100% （3）25℃时，上述几种溶液中pH从大到小的顺序是_______(填字母)。 （4）25℃时，硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是_______。 （5）若已知醋酸的物质的量为 ，则电离平衡常数与电离度的关系为_______(用含、的代式表示)。 （6）亚磷酸()是二元弱酸，已知常温下的电离平衡常数的值：，。则溶液显_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)。 （7）已知：硒酸()在水溶液中的电离如下：，，(25℃)。的电离平衡常数，。 ①和两溶液混合反应的离子方程式为：_______。 ②向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1） （2） （3）C>B>D>A （4）硫酸第一步完全电离，溶液中已经存在大量，使平衡逆向移动，抑制电离，因此电离度比溶液中小 （5） （6）酸 （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知反应   HCN电离反应 = ，因此，热化学方程式为。 【小问2详解】 酸的电离常数越小，酸性越弱，对应共轭阴离子结合H+能力越强。根据表格：酸性，因此结合H+能力：，最强的是。 【小问3详解】 浓度均为，计算浓度：C（醋酸）：；B（硫酸氢钠）：；D（盐酸）：；A（硫酸）：第一步完全电离出，第二步电离出，总 pH越大，越小，因此顺序为。 【小问4详解】 硫酸第一步完全电离，溶液中已经存在大量，使平衡逆向移动，抑制电离，因此电离度比溶液中小。 【小问5详解】 醋酸电离：，平衡时，，代入表达式得： 。 【小问6详解】 的水解常数，远小于，电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性。 【小问7详解】  ① 酸性：，因此可以和反应生成，离子方程式为； ② 第一步完全电离，溶液中存在大量，氨水少量时，仅和第一步电离出的反应，离子方程式为。 17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用上述_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的_______。(已知：室温下醋酸的) （3）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是_______。 （5）用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为_______。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 甲 ②. 100 mL容量瓶和胶头滴管 （2）8 （3）酚酞 （4）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 （5） （6）CD 【解析】 【分析】中和滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液→排气泡→调节液面、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，通过数据进行计算； 【小问1详解】 白醋显酸性，应用酸式滴定管，选用甲；溶液稀释使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，生成醋酸钠，溶液中，室温下醋酸的，则，则pH=8； 【小问3详解】 恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，则选酚酞作指示剂； 【小问4详解】 滴定结束时恰好完全反应生成醋酸钠，溶液由无色变为浅红色，则NaOH滴定食醋的终点为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色； 【小问5详解】 3次消耗标准液体积分别为25.01mL-0.02mL=24.99mL、25.71mL-0.70mL=25.01mL、24.20mL-0.50mL=23.70mL，第3组实验数据与前两组差别较大，舍去，则根据1、2两组数据可知，消耗NaOH溶液的平均体积为25.00 mL，待测液醋酸的体积也为25.00 mL，则稀释后醋酸的浓度等于NaOH的浓度为0.06000 mol/L，因为白醋由10 mL稀释为100 mL，则该白醋中醋酸的物质的量浓度为0.6 mol/L，则该品牌白醋中醋酸含量为； 【小问6详解】 A．碱式滴定管未用NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，A不符合题意； B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，但醋酸的物质的量不变，对测定结果无影响，B不符合题意； C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，C符合题意； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消耗NaOH的体积读数偏小，则滴定结果偏低，D符合题意； E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗NaOH溶液的体积读数偏大，则滴定结果偏高，E不符合题意； 故选CD。 18. 按要求回答下列问题： （1）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有锌、铜、铁、钴的价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 ①酸浸前，需将废渣磨碎，其目的是_______。 ②假设沉铜后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_______，据此判断，_______实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。 ③沉淀步骤中，先用氧化，再用NaOH调，分离出的滤渣是_______。 （2）为处理工业废水中的重金属离子，经常用作沉淀剂。室温下CuS和在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，与或的关系如图所示 ①曲线①代表与_______(填或)的关系。 ②a点对应的是_______的CuS溶液(选填“未饱和”、“过饱和”或“饱和”)。 ③向浓度均为和混合溶液中逐滴加入溶液，先析出_______沉淀。 ④已知：AgSCN是白色沉淀，且常温下。向的溶液中加入的KSCN溶液，混合后溶液中的浓度约为_______。(忽略溶液体积变化) 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高钴的浸出率 ②. ③. 不能 ④. （2） ①. ②. 未饱和 ③. ④. 【解析】 【分析】废渣含有锌、铜、铁、钴的价氧化物及铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，锌、铜、铁、钴的价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，先用氧化，再用氢氧化钠调节pH=4，亚铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；过滤后滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【小问1详解】 ①“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出率； ②假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全（ ），此时溶液中，则，小于，说明大部分也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现的完全分离； ③“沉淀”步骤中先用氧化，将Fe2+氧化成Fe3+，再用调pH=4，可以完全沉淀为，因此，分离出的滤渣是； 【小问2详解】 ①CuS沉淀的溶解平衡曲线中横纵坐标截距相等，故曲线②代表与的关系，曲线①代表与的关系； ②a点在曲线②上方，纵坐标值大于曲线②上的点，但离子浓度小于曲线②上的点，故a点对应的是未饱和的CuS溶液； ③向浓度均为和混合溶液中逐滴加入溶液，根据图象，当  时（即 ）， 达到饱和所需的  更小，故先析出  沉淀； ④由题，混合前，，反应中完全消耗，剩余；混合后总体积为，则；根据，代入得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高二年级化学第三次阶段性练习 相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 一、选择题(14×3=42分) 1. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 H2SO4 铜 BaSO4 弱电解质 H2CO3 CH3COONH4 Mg(OH)2 HCN 非电解质 乙醇 葡萄糖 H2O CO2 A. A B. B C. C D. D 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的的溶液：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 3. 查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8 完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH:10.0 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围 A. 12.4~14 B. 7.8~10.0 C. 10.0~10.8 D. 3.7~5.2 4. 由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铝粉和的反应需要引燃 该反应的 B 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 C 向溶液中通入，产生白色沉淀 D 向溶液中滴入溶液，出现的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 5. 25℃时，下列溶液中有关说法正确的是 A. pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的之比为1∶1 B. pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH按一定体积比混合后pH=3，则酸与碱的体积比为9∶2 C. 将泡沫灭火器中的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，其成分都不变 D. 同体积、同pH的盐酸和醋酸，分别与足量的锌反应，生成的体积后者大 6. 常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水的电离程度最小的是 A. pH=3的醋酸和pH=11的氨水 B. pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 C. 0.02 mol·L-1的盐酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 D. 0.02 mol·L-1的醋酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 7. 下列图像的有关说法正确的是 A. a图表示可逆反应在有无催化剂的情况下物质C的浓度变化 B. b图表示溶液滴定HCl和混合溶液的电导率变化趋势 C. c图表示密闭容器中加少量发生反应(固)(气)(气)的平均相对分子质量的变化 D. d图表示室温下用0.01 mol/L NaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 8. 某同学用如图所示实验来模拟原电池实验，下列说法正确的是 A. 左瓶的灯泡发光 B. 将右瓶改装成，原电池能量利用率要更高 C. 右瓶的铜棒变细 D. 右瓶Fe电极的电极反应式为 9. 常温下，向一定浓度的 Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的 NH4HSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. b 点溶液中只存在 H2O 的电离平衡和 BaSO4的沉淀溶解平衡 B. bc 段水的电离程度先增大后减小 C. c 点溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(NH3·H2O)> c(H+) D. bc 段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-) 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 用装置甲设计铜锌原电池 B. 图乙中负极的电极反应式为： C. 图丙中电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加96 g D. 图丁氢氧燃料电池中，可以在固体介质NASICON中自由移动，氢气端的电极反应式为： 11. 用0.1000 mol·L-1盐酸滴定10.00 mL 未知浓度的溶液，滴定过程中溶液pH变化如下图所示。 下列分析不正确的是 A. 溶液的浓度为0.1000 mol·L-1 B. B点溶液中离子浓度： C. C点溶液中离子浓度： D. 若开始滴定速率过快，会造成盐酸局部过量，导致B点记录的体积小于10.00 mL 12. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解，Xn-代表Cl-、C2O)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. 反应Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O (aq)的平衡常数K >105 13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是。 A. 溶液中存在电荷守恒： B. 溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 C. 室温下，溶液的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 D. 室温下，将的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：，醋酸的电离常数(用含a的代数式表示) 14. 时浓度都是的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液且溶液中，BX的溶液，BY的溶液。下列说法正确的是 A. 电离平衡常数大于 B. AY溶液的大于BY溶液的 C. 稀释相同倍数，溶液变化BX等于BY D. 将浓度均为的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的大于HY 二、非选择题 15. Ⅰ．某甲醇燃料电池工作原理如图所示。 （1）写出电极Ⅱ发生的电极反应式_______；工作一段时间后，当3.2 g甲醇完全反应生成时，外电路通过电子数为_______。 Ⅱ．常温常压下，饱和溶液浓度约为，通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。 （2）下列关于饱和溶液说法正确的是_______。 A. 溶液 B. 氢硫酸是弱电解质 C. 一级电离产生的抑制了二级电离 D. 溶液中存在三个电离平衡 （3）_______。 （4）时，溶液中_______。(用含硫的微粒符号表示) （5）向NaHS溶液中加入一定量溶液，可产生气体和CuS黑色沉淀，请结合平衡移动原理解释产生上述实验现象的原因：_______。 16. Ⅰ．电离平衡常数(用表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HF HCN 电离平衡 常数() （1）已知25℃时，① ， ，则HCN电离的热化学方程式为_______。 （2）同浓度的中结合的能力最强的是_______。 Ⅱ.电离度可表示电解质的相对强弱，电离度。 已知25℃时几种物质(微粒)电离度(溶液浓度均为)如表所示： 编号 物质(微粒) 电离度 A 硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 10% B 硫酸氢钠溶液： 29% C 醋酸： 1.33% D 盐酸： 100% （3）25℃时，上述几种溶液中pH从大到小的顺序是_______(填字母)。 （4）25℃时，硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是_______。 （5）若已知醋酸的物质的量为 ，则电离平衡常数与电离度的关系为_______(用含、的代式表示)。 （6）亚磷酸()是二元弱酸，已知常温下的电离平衡常数的值：，。则溶液显_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)。 （7）已知：硒酸()在水溶液中的电离如下：，，(25℃)。的电离平衡常数，。 ①和两溶液混合反应的离子方程式为：_______。 ②向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为：_______。 17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用上述_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的_______。(已知：室温下醋酸的) （3）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是_______。 （5）用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为_______。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18. 按要求回答下列问题： （1）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有锌、铜、铁、钴的价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 ①酸浸前，需将废渣磨碎，其目的是_______。 ②假设沉铜后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_______，据此判断，_______实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。 ③沉淀步骤中，先用氧化，再用NaOH调，分离出的滤渣是_______。 （2）为处理工业废水中的重金属离子，经常用作沉淀剂。室温下CuS和在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，与或的关系如图所示 ①曲线①代表与_______(填或)的关系。 ②a点对应的是_______的CuS溶液(选填“未饱和”、“过饱和”或“饱和”)。 ③向浓度均为和混合溶液中逐滴加入溶液，先析出_______沉淀。 ④已知：AgSCN是白色沉淀，且常温下。向的溶液中加入的KSCN溶液，混合后溶液中的浓度约为_______。(忽略溶液体积变化) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $