江西省抚州市临川第二中学2024-2025学年高二上学期第三次月考 化学试题

临川二中2024-2025学年度高中第三次月考 化学试卷 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第II卷，共18小题，全卷满分100分，考试时间为75分钟。 2.答案须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷 (选择题42分) 1、 选择题(本题共包括14小题，每小题3分，42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．水溶液中的离子平衡在生产生活中有广泛的应用，下列说法不正确的是 A．蒸干硫酸镁溶液并灼烧得到干燥的硫酸镁固体 B．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为 C．向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察到溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡 D．常温，的盐酸和的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的氢离子浓度不同 2．下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A．等物质的量浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c()的大小顺序为①>③>② B．常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液，应该选择甲基橙作指示剂 C．0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合:c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1 D．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存： 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．水解： B．泡沫灭火器的原理： C．硫酸氢钾水溶液中电离： D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： 4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应I：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(1)=2HI(aq)＋H2SO4(aq) △H1=-213kJ•mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(1)＋O2(g) △H2=＋327kJ•mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)＋I2(g) △H3=＋172kJ•mol-1 下列说法正确的是 A．该过程实现了化学能到太阳能的转化 B．SO2和I2在反应过程中是中间产物 C．该过程降低了水分解制氢反应的活化能和△H D．总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)＋O2(g) △H=＋572kJ•mol-1 5．室温下，下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(；'可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A．由a点可求得 B．浓度均为0.01的和可通过分步沉淀进行分离 C．pH=4时的溶解度为 D．浓度均为0.2mol/L的、混合溶液中当沉淀完全时不会沉淀 6．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B．图2为硫化镉()的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为： C．图3表示的随时间变化曲线，由图知时刻可能减小了容器内的反应物浓度 D．图4表示温度为，体积不等的恒容密闭容器中发生反应，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图中点所示条件下， 7．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．用饱和除去中的HCl，可减少的损失 B．、、平衡混合气加压后颜色变深 C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．向酸性高锰酸钾溶液中通入气体，溶液褪色 8．下列为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和实验结论正确的是 A．图1对应 X(g)+Y(g)⇌2Z(g)  B．图2对应  ，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C．图3对应  ，恒温恒容，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．图4对应，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 9．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解的原理如右图所示。下列说法不正确的是 A．b为电源的负极 B．为质子交换膜 C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差()为5.6g D．阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ 10．设计如图装置回收金属钴，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。保持细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成CO2，同时将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2（s）转化为中。已知电极材料均为石墨材质，下列说法错误的是 A．左侧装置为电解池，右侧装置为原电池 B．装置工作时，左侧装置中H+从左室经阳膜移向甲室 C．左侧装置a电极反应式为 D．右侧装置d电极反应式为 11．下列电化学实验装置能达到实验目的的是 A．电解精炼铜 B．验证电解饱和NaCl溶液的产物 C．在铁制品上镀铜 D构成原电池 12．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 B. 的溶液： C. 含有的溶液： D. 加铝粉放出H2的溶液：、、、 13．催化转化为的主要反应为。恒容容器中，进料比分别等于、、时，平衡转化率与温度变化如图所示。下列说法正确的是： A．该反应的∆H>0 B．增加反应体系压强和及时分离出水都能加快化学反应速率 C．按进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗 D．进料浓度比， 14．常温下，用处理含、的废水时始终保持，通过调节pH使、形成硫化物而分离。达到沉淀溶解平衡时pX与pH的关系如图所示，已知，X为、、和；。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示溶液中的负对数与pH的变化关系 B．溶液的时， C．溶度积常数， D．的电离常数， 第II卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15．（16分）I．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝ a kJ·mol-1 ②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H2＝ b kJ·mol-1 ③CO（g）+1/2 O2（g）CO2（g） △H3＝ c kJ·mol-1 ④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） △H4 请回答下列问题： （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4= kJ·mol-1。 （2）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号）。 A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．混合气体的颜色保持不变 D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变 II．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示： 化学反应 平衡 常数 温度/℃ 500 700 800 ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g） K1 2.5 0.34 0.15 ②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g） K2 1.0 1.70 2.52 ③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） K3 请回答下列问题： （1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝ （用K1、K2表示）。 （3）500 ℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （4）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水。阳离子交换膜为___________(填“膈膜1”或“隔膜2”)，a极的电极反应式为___________，当电路中较移电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 16．（14分）中和滴定是工业生产和研究中最常见的一种测量方法，回答下面问题： (1)量取20.00mL1.00mol/LNaOH溶液时，下列滴定管排气泡的方法正确的是______。 A． B． C． D． (2)①用1.00mol/LNaOH标准溶液测定市售白醋(主要成分)的总酸量()，用酸式滴定管取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂， ②用标准溶液滴定，当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定4次。 ③实验记录 次数 体积(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 市售白醋总酸度 。 (3)氧化还原滴定：①某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出该反应的离子方程式 。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (填字母)。 ③下列操作造成测定结果偏高的是_______(填选项字母) A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗 C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 (4)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12 A.NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4 17．（14分）乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。 (1)草酸第一步电离的电离方程式为 。 (2)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： 已知：常温下，的电离平衡常数，。 ①常温下，草酸的电离平衡常数 。 ②相同条件下，物质的量浓度均为0.1的溶液的pH比溶液的pH (填“大”或“小”)。 ③常温下，向10mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液) (填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为 。 (3) 常温下，的溶液中，水电离出来的=___________；的溶液中，溶液中的___________mol/L。 18．（14分）聚合硫酸铁( PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。 (1)“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为 。 已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)            ΔH1=+191.9kJ·mol-1 C(s)+O2(s)=CO2(g)                            ΔH2=-393.5kJ·mol-1 C(s)+CO2(s)=2CO(g)                        ΔH3=+172.5kJ·mol-1 (2) CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3. Fe3O4. FeO、Fe稳定存在的区域。a属于 （填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K= 。 (3)工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是 。 (4)若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是 。 (5)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe2+)=10-1.8mol·L-1,为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤ 。 (6) FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B D B C A C C D A B C B 15. (16分)（1）2c-a （2）CD （1）吸热 （2）K1•K2 （3）＞ （4）隔膜2 5.85 16.(14分)(1)C (2) 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内不褪色 4.5 (3) B BC （4）D 17.(14分)(1) (2) 小 ＞ (3) 1×10-2 1×10-2 18. (14分) ⑴ Fe3O4（s）+CO(g)= 3FeO(s)+CO2( g)，∆H=+19.4KJ∙mol-1。 ⑵放热反应 1 ⑶ 温度过高，生成的氧化亚铁会与一氧化碳反应生成了铁。 ⑷在酸性条件下，亚铁离子与空气中的氧气反应生成了铁离子，Fe2+含量低。 ⑸1.6 ⑹4Fe2++4S042-+O2+2H2O= 4Fe(OH)SO4↓ 学科网（北京）股份有限公司 $$