精品解析：四川省眉山市仁寿县实验学校2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

2024级高一年级期末模拟考试 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共4页，满分100分，检测时间75分钟。 注意事项： 1、答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 2、答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 3、所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 (可能涉及到的符号：s代表固体、g代表气体、l代表液体) (可能涉及到的相对分子质量：H-1、N-14、O-16) 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B. 铵态氮肥注意避免阳光直射和高温环境 C. 酸雨是指的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A. 石英钟表 B. 水晶镜片 C. 计算机芯片 D. 光导纤维 3. 关于硫下列说法不正确的是 A. 通常是淡黄色晶体 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和含硫矿物里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 4. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热 产生有刺激性气味的气体 表现了浓硫酸强氧化性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关含硫元素的物质叙述正确的是 A. 为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应 B. 有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. S有氧化性，可用于生产 D. 浓有脱水性，可用作干燥剂 6. 下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 或都会导致酸雨的形成 C. 液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂 D. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质 7. 常温下，图示装置能完成下列相应气体的制取和收集的是 选项 气体 a中试剂 b中试剂 A B 浓氨水 C D 稀硝酸 铜片 A. A B. B C. C D. D 8. 以下起固定氮的作用的化学反应是 A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NO与O2反应生成NO2 C. NH3经催化氧化生成NO D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 9. 化学反应的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 该反应每生成2 mol AB气体分子吸收约热量 D. 破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 10. 下列各装置中铜电极上能产生气泡的是 A． B． C． D． A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极X为正极 B. 氢气产生在X电极上，SO移向X电极 C. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 D. 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 12. 反应，经2 min，F的浓度减少。对此反应速率的表示正确的是 A. 用E表示的反应速率是 B. 在2 min内的反应速率，用G表示是 C. 在2 min末的反应速率，用F表示是 D. 分别用F、G、H表示的反应速率之比是1：2：3 13. 在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)达到平衡的标志是 A. SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等 B. SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 C. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D. 单位时间内每生成1mol O2的同时生成2mol SO2 14. 某条件下，合成氨反应：(反应条件：高温高压、催化剂)在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A. 升高温度，化学反应速率增大 B. 使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C. 达到平衡时，各物质的正反应速率和逆反应速率相等 D. 反应时间足够长时，能100%转化为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 浓硫酸和蔗糖可以发生化学反应，某同学设计了如下图所示的实验，一段时间后，装置A、B、C、D装置中可依次观察到反应现象，请据此回答下列问题。 （1）当浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖迅速变黑，该黑色物质是_______(填化学式，下同)。 （2）点燃酒精灯加热，A中无水硫酸铜变_______，证明混合气体中含有水。 （3）B中的实验现象是_______。 （4）装置C的作用是_______。 （5）反应停止后，装置C未完全褪色，而装置D出现白色浑浊，证明有_______生成。 （6）上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。 A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 （7）蔗糖变黑后，浓硫酸与黑色物质反应的方程式为：_______。 16. 氮是生命体重要的组成元素，利用所学知识能更好地了解氮的循环。含氮物质甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。 （3）装置C中的现象是_______。 （4）挤压装置D中的胶头滴管，滴入浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （5）若在装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_______(填“E”或“F”)，原因是_______。 17. Ⅰ．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）反应中相关物质的能量变化如图所示。若有生成，该反应需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 Ⅱ．以为原理设计燃料电池，装置如图所示。 （3）A处加入的是_______(写化学式)。 （4）b电极上发生的电极反应式为_______。 （5）当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是_______mol。 （6）随着反应的进行，整个溶液体系的pH将_______(填增大、减小或保持不变)。 18. 常温下，铁与水并不反应，但在高温下铁与水蒸气可发生反应，用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，圆底烧瓶中装入蒸馏水，硬质玻璃管中装入铁粉。 （1）下列说法错误的是_______。 A. 实验前，应先检查装置气密性 B. 该反应中铁体现氧化性 C. 干燥管的作用是吸收未反应的水蒸气 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，主要作用是_______。烧瓶底部放置几片碎瓷片的作用是_______。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃_______(填酒精灯或酒精喷灯)，原因是：_______。 （5）收集气体应选用_______(填①或②)收集，如果要点燃该气体则必须对气体_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一年级期末模拟考试 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共4页，满分100分，检测时间75分钟。 注意事项： 1、答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 2、答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 3、所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 (可能涉及到的符号：s代表固体、g代表气体、l代表液体) (可能涉及到的相对分子质量：H-1、N-14、O-16) 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B. 铵态氮肥注意避免阳光直射和高温环境 C. 酸雨是指的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成氢氧化铁胶体可吸附杂质净水，A正确； B．铵态氮肥受热易分解，阳光直射或高温环境会导致其分解损失肥效，因此需避免阳光直射和高温环境，B正确； C．酸雨是指pH＜5.6的雨水，含有亚硫酸的酸雨，长时间放置，酸性变强，C错误； D．高纯度二氧化硅是光导纤维的主要成分，二氧化硅可与强碱反应生成硅酸盐和水，因此光导纤维遇强碱会“断路”，D正确； 故选C。 2. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A. 石英钟表 B. 水晶镜片 C. 计算机芯片 D. 光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英的主要成分为而非硅单质，A错误； B．水晶的主要成分为而非硅单质，B错误； C．硅是良好的半导体材料，计算机芯片的核心原料为硅单质，C正确； D．光导纤维的主要成分为而非硅单质，D错误； 故选C。 3. 关于硫下列说法不正确的是 A. 通常是淡黄色晶体 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和含硫矿物里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质俗称硫黄，常温下通常为淡黄色晶体，A正确； B．单质硫中S元素化合价为0价，处于S的最低负价-2价和最高正价+6价之间，属于中间价态，既可以得电子表现氧化性，也可以失电子表现还原性，因此既有氧化性又有还原性，B正确； C．火山口喷出的气体中含有二氧化硫等硫的化合物，黄铁矿、石膏等含硫矿物中也存在大量硫的化合物，C正确； D．硫在空气和纯氧中燃烧的产物均为二氧化硫，二氧化硫需要在催化剂、加热条件下才能和氧气进一步反应生成三氧化硫，因此纯氧中燃烧也不会直接生成三氧化硫，D错误； 故选D。 4. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热 产生有刺激性气味的气体 表现了浓硫酸强氧化性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑体现脱水性，膨胀是浓硫酸氧化碳生成气体体现强氧化性，与吸水性无关，A错误； B．向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，沉淀可能是AgCl、等，无法证明溶液中含有，B错误； C．浓硫酸和铜加热反应生成有刺激性气味的，S元素化合价降低，浓硫酸得电子表现强氧化性，实验操作、现象和结论均正确相符，C正确； D．浓硫酸没有挥发性，蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近不会产生白烟，实验现象描述错误，D错误； 故选C。 5. 下列有关含硫元素的物质叙述正确的是 A. 为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应 B. 有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. S有氧化性，可用于生产 D. 浓有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，可与溶液反应生成亚硫酸钠和水，A正确； B．有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C． 有还原性，可以与氧气反应生成，C错误； D．浓有吸水性，可用作干燥剂，D错误； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 或都会导致酸雨的形成 C. 液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂 D. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．都是大气污染气体，NO能与O2反应生成NO2，在空气中不能稳定存在，A错误； B．空气中本身含有CO2，CO2不会导致酸雨的形成，B错误； C．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂，C正确； D．SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成的H2SO3电离产生可移动的离子，SO2本身不能电离出离子，SO2不是电解质，D错误； 故选C。 7. 常温下，图示装置能完成下列相应气体的制取和收集的是 选项 气体 a中试剂 b中试剂 A B 浓氨水 C D 稀硝酸 铜片 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用与反应可以制取，的密度大于空气，应用向上排空气法收集，应长进短出，故A错误； B．与浓氨水反应可以制取，且的密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确； C．和反应制需加热，故C错误； D．铜与稀硝酸反应可以制取，但能与反应，不能用排空气法收集，故D错误； 故答案为B。 8. 以下起固定氮的作用的化学反应是 A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NO与O2反应生成NO2 C. NH3经催化氧化生成NO D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 【答案】A 【解析】 【分析】将游离态的氮（即空气中的N2）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程叫做氮的固定。 【详解】A．N2和H2在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为N2＋3H22NH3，氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，A符合题意； B．NO与O2反应生成NO2，方程式为2NO＋O2=2NO2，氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，B不符合题意； C．NH3经催化氧化生成NO，方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，C不符合题意； D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵，氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，D不符合题意； 答案选A。 9. 化学反应的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 反应物的总能量比生成物的总能量低 C. 该反应每生成2 mol AB气体分子吸收约热量 D. 破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图示可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，但反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热条件，A错误； B．由图示可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，B正确； C．由图示可知，生成2 mol AB气体吸收(a-b) kJ的能量，C正确； D．该反应为吸热反应，说明破坏反应物化学键吸收的总能量高于形成生成物化学键释放的总能量，D正确； 故选A。 10. 下列各装置中铜电极上能产生气泡的是 A． B． C． D． A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇溶液不是电解质溶液，该装置不能形成原电池，故A错误； B．该装置两个电极材料相同，不能构成原电池，故B错误； C．该装置符合原电池的构成条件，锌比铜活泼，失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故C正确； D．该装置没有自发进行氧化还原反应，不能构成原电池，故D错误； 答案选C。 11. 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极X为正极 B. 氢气产生在X电极上，SO移向X电极 C. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 D. 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可知，电子从X电极向Y电极移动，则X电极为负极，Y电极为正极。 【详解】A．根据分析可知，电极X为负极，A错误； B．Y为正极，氢离子在Y电极上得电子生成氢气，硫酸根离子向负极移动即向X电极移动，B错误； C．X电极为负极，负极上的物质失电子被氧化发生氧化反应，Y电极上氢离子得电子被还原发生还原反应，C正确； D．电子不会经过电解质溶液，D错误； 故答案选C。 12. 反应，经2 min，F的浓度减少。对此反应速率的表示正确的是 A. 用E表示的反应速率是 B. 在2 min内的反应速率，用G表示是 C. 在2 min末的反应速率，用F表示是 D. 分别用F、G、H表示的反应速率之比是1：2：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．E是固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率，A错误； B．2 min内F的平均反应速率 。同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，因此 ，得 ，是2 min内的平均反应速率，B正确； C．化学反应速率是某段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率，C错误； D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故F、G、H表示的反应速率之比为，D错误； 故选B。 13. 在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)达到平衡的标志是 A. SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等 B. SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 C. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D. 单位时间内每生成1mol O2的同时生成2mol SO2 【答案】B 【解析】 【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。 【详解】A．SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A不选； B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B选； C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C不选； D．单位时间内每生成1mol O2的同时生成2mol SO2，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D不选； 故选B。 14. 某条件下，合成氨反应：(反应条件：高温高压、催化剂)在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A. 升高温度，化学反应速率增大 B. 使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C. 达到平衡时，各物质的正反应速率和逆反应速率相等 D. 反应时间足够长时，能100%转化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度会增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加，化学反应速率增大，A正确； B．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，B正确； C．可逆反应达到平衡状态的本质特征是同一物质的正、逆反应速率相等，因此达到平衡时各物质的正反应速率和逆反应速率相等，C正确； D．合成氨为可逆反应，反应存在化学平衡限度，无论反应进行多久，反应物都不可能完全转化为生成物，因此不可能100%转化为，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 浓硫酸和蔗糖可以发生化学反应，某同学设计了如下图所示的实验，一段时间后，装置A、B、C、D装置中可依次观察到反应现象，请据此回答下列问题。 （1）当浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖迅速变黑，该黑色物质是_______(填化学式，下同)。 （2）点燃酒精灯加热，A中无水硫酸铜变_______，证明混合气体中含有水。 （3）B中的实验现象是_______。 （4）装置C的作用是_______。 （5）反应停止后，装置C未完全褪色，而装置D出现白色浑浊，证明有_______生成。 （6）上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。 A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 （7）蔗糖变黑后，浓硫酸与黑色物质反应的方程式为：_______。 【答案】（1）C （2）蓝色 （3）溶液褪色 （4）除去混合气体中的SO2 （5）CO2 （6）CD （7）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O 【解析】 【分析】浓硫酸具有脱水性，当浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖因脱水迅速变黑，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，A中无水硫酸铜检验生成的水，B中品红溶液检验生成的二氧化硫，C中酸性高锰酸钾溶液除去混合气体中的SO2，D中澄清石灰水检验生成的二氧化碳，据此解答。 【小问1详解】 浓硫酸具有脱水性，当浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖因脱水迅速变成黑色的C，则该黑色物质是C； 【小问2详解】 无水硫酸铜为白色固体，吸水后变成蓝色的五水硫酸铜，则点燃酒精灯加热，A中无水硫酸铜变蓝色，证明有H2O生成； 【小问3详解】 二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，则B中的实验现象是溶液褪色； 【小问4详解】 因二氧化硫会干扰澄清石灰水对二氧化碳的检验，且二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液吸收，则装置C的作用是：除去混合气体中的SO2； 【小问5详解】 反应停止后，装置C未完全褪色，证明吸收SO2的试剂过量，说明混合气体中的SO2已被充分吸收，而装置D出现白色浑浊，可以证明有CO2生成； 【小问6详解】 浓硫酸能使蔗糖变黑，体现其脱水性，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，体现其强氧化性，所以上述实验现象表明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故选CD； 【小问7详解】 蔗糖变黑后，浓硫酸和黑色物质(碳)在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的方程式为：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 16. 氮是生命体重要的组成元素，利用所学知识能更好地了解氮的循环。含氮物质甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。 （3）装置C中的现象是_______。 （4）挤压装置D中的胶头滴管，滴入浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （5）若在装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_______(填“E”或“F”)，原因是_______。 【答案】（1） （2）碱石灰 （3）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4） ①. 有白烟生成 ②. （5） ①. E ②. 氨气极易溶于水，需要防止倒吸 【解析】 【分析】装置A用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，装置B用碱石灰干燥氨气，因氨气密度小于空气，装置C用向下排空法收集NH3，同时NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，装置D中浓盐酸挥发的HCl与氨气反应生成氯化铵固体而产生白烟，最后对氨气进行尾气吸收，需考虑防倒吸，据此解答。 【小问1详解】 甲为NH3，实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 NH3是碱性气体，可用碱性干燥剂干燥氨气，则装置B中的干燥剂是碱石灰； 【小问3详解】 氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离生成和而呈碱性，故装置C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 浓盐酸具有挥发性，HCl与氨气反应生成氯化铵固体，故装置D中可观察到的现象是有白烟生成，发生反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 因为氨气极易溶于水，需要防止倒吸，因此应选用的装置是E。 17. Ⅰ．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）反应中相关物质的能量变化如图所示。若有生成，该反应需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 Ⅱ．以为原理设计燃料电池，装置如图所示。 （3）A处加入的是_______(写化学式)。 （4）b电极上发生的电极反应式为_______。 （5）当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是_______mol。 （6）随着反应的进行，整个溶液体系的pH将_______(填增大、减小或保持不变)。 【答案】（1）D （2） ①. 放出 ②. 91 （3） （4） （5）0.6 （6）减小 【解析】 【小问1详解】 自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。 A．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误； B．未配平，应该为，为氧化还原反应，能设计成原电池，B错误； C．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误； D．为自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，D正确； 故答案为 D； 【小问2详解】 由图可知，反应中反应物总能量高于生成物总能量，即反应为放热反应，若有生成，该反应放出能量； 【小问3详解】 由电子流向可知，a电极为负极，燃料电池中燃料在负极反应，产物为，因此A处加入燃料； 【小问4详解】 b为正极，在碱性电解质溶液中得电子生成，电极反应式为； 【小问5详解】 标准状况下的物质的量为，反应转移电子，因此转移电子的物质的量为； 【小问6详解】 根据，随着反应的进行，水增多，KOH浓度减小，整个溶液体系的pH将减小。 18. 常温下，铁与水并不反应，但在高温下铁与水蒸气可发生反应，用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，圆底烧瓶中装入蒸馏水，硬质玻璃管中装入铁粉。 （1）下列说法错误的是_______。 A. 实验前，应先检查装置气密性 B. 该反应中铁体现氧化性 C. 干燥管的作用是吸收未反应的水蒸气 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，主要作用是_______。烧瓶底部放置几片碎瓷片的作用是_______。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃_______(填酒精灯或酒精喷灯)，原因是：_______。 （5）收集气体应选用_______(填①或②)收集，如果要点燃该气体则必须对气体_______。 【答案】（1）B （2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （3） ①. 为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 ②. 防止暴沸 （4） ①. 先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 ②. 防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应 （5） ①. ① ②. 检验纯度 【解析】 【分析】该实验验证铁能与水蒸气发生化学反应，其原理为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；结合实验原理回答问题。 【小问1详解】 A．做化学实验之前，都应先检查装置气密性，故A正确； B．该反应中铁做还原剂，铁体现还原性，故B错误； C．干燥管中可以装碱石灰，其作用是吸收未反应的水蒸气，便于收集纯净的氢气，故C正确； D．由该反应化学方程式可知，其基本反应类型是置换反应，故D正确； 故选B； 【小问2详解】 由分析可知，该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问3详解】 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，是为了防止暴沸； 【小问4详解】 为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，再点燃酒精喷灯； 【小问5详解】 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气密度比空气小，应选用向下排空气法，因此选用①；氢气为可燃性气体，因此，点燃之前要检验纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $