精品解析：四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高一下学期7月期末联考化学试题

仁寿县2026届高一下学期期末联考 化学试题 试题满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是 A. 油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应 B. 脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响 C. 纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物 D. 硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验 2. 通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（ ） A. 品红褪色 B. NaOH酚酞溶液褪色 C. 石蕊试液变红 D. 酸性KMnO4溶液褪色 3. 为了除去粗盐中的、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量溶液；③加适量稀盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是 A. ①④②⑤③ B. ②④⑤①③ C. ⑤④②③① D. ⑤②④①③ 4. 中国科学院首次用人工合成淀粉，该过程需要和的参与。下列说法错误的是 A. C的原子结构示意图为 B. 的电子式为：H-H C. 的结构式为：O=C=O D. 的分子结构模型为： 5. 莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法不正确的是 A. 其分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 可以发生加聚反应和取代反应 D. 莽草酸与溶液反应，最多消耗 6. 下列叙述不正确的是  A. NH3易液化，氨常用作制冷剂 B. 常温下，可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 7. 下列离子方程式正确的是 A. FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. 往饱和碳酸钠中通入二氧化碳：CO+H2O+CO2=HCO C. Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]- D. 氯气溶于水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+ 8. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤 9. 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ①增加C的量； ②增加CO的量； ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入He以增大压强； ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入He以增大体积。 A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥ 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 NA B. 常温常压下，14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为NA C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 NA D. 工业制硫酸中，0.1 mol SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子总数为0.1 NA 11. 下列有关图像描述正确的是 A. 图甲表示反应，则t₀时刻为增大压强 B. 由图乙可知满足反应 C. 图丙表示的反应方程式为： D. 图丁表示反应：，y轴可表示物质B的转化率 12. 根据下列实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将过量的Fe粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化 B 在试管中加0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，再加少量新制Cu(OH)2，加热 无明显现象 淀粉未发生水解 C 向某溶液中加入足量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变为黑色疏松多孔的物质 浓硫酸有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移 B. 图乙：锌筒作正极 C. 图丙：铅蓄电池放电时电子流入铅所电极 D. 图丁：该电池工作时，标况下每消耗22.4LO2转移4mol电子 14. 下列装置和操作能达到实验目的的是 A．观察甲烷与氯气反应现象 B．验证氨气极易溶于水 C．除去中的 D．实验室制乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 15. 甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应是放热反应 B. 773 K时，该反应的平衡常数小于12.96 C. H2的体积分数：φ(b)＞φ(c) D. 873 K时，向甲平衡体系投入高效催化剂能提高CH4平衡转化率 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共5题，共55分) 16. 亚硝酸钠()是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：，该小组利用下列装置进行了干燥的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。 已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。②酸性溶液可将氧化为。 回答下列问题： Ⅰ．的制备： （1）发生装置的仪器名称为_______，仪器按气流方向连接顺序为_______(装置可重复使用)。 （2）反应开始前打开止水夹，通入过量氮气，其目的是_______。 （3）盛水的洗气瓶的作用是_______；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用_______。 Ⅱ．的制备及浓度测定： （4）取该溶液与铜反应，恰好消耗铜并产生(已换算成标准状况)和混合气体(不考虑与的相互转化)，则_______。 17. 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。 Ⅰ.合成尿素[]：一种合成尿素反应的机理及能量(单位：)变化如图，表示过渡态。 （1）合成尿素总反应的热化学方程式为___。(已知，) （2）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生(1)中反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．的体积分数不再变化 b．化学平衡常数不变 c． d．体系中气体的密度不变 （3）如下图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，点_______(“是”或“不是”)平衡状态，以上曲线②下降的原因可能是_______(答出一点即可)。 Ⅱ.处理大气污染物 （4）已知、在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步反应为；则第二步反应为_______。 （5）已知：反应的速率方程为，为速率常数，主要与温度、活化能有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填标号)。 a．升温 b．恒容时，再充入 c．改用高效催化剂 d．恒压时，再充入 18. 可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣(主要成分为，还含有少量的、及)为主要原料生产的一种工艺流程如下： （1）中的化合价为_______。 （2）冶金废渣“溶解”时一般要粉碎，目的是_______，与水反应生成难溶于水的和一种常见的酸，该反应的化学方程式为_______。 （3）“除杂”时，加入溶液的作用为沉淀，则滤液中的主要含有的溶质为_____。 （4）“氧化”时，试剂最佳选择为_______(填序号)。写出其反应的离子方程式_______。 a． b． c． d．空气 19. Ⅰ．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中如图1，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （1）镁条与稀盐酸反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，图2中、、、四个点中，产生氢气最快的为_______点。 Ⅱ．向恒温恒容密闭容器中，加入足量的碳和一定量，发生反应：，数字传感器测得浓度随时间变化如表： 反应时间 0 80 90 100 110 浓度 （2）用来表示反应的平均速率为_______。 （3）已知合成氨反应中，随温度升高氨的产率会下降。在实际生产中，选定的温度为，为避免产率太低反应的温度不宜过高，但温度也不宜过低，原因是_______。除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极为_______极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为_______。 20. 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （1）苯乙烯中最多有_______个原子共面，其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质的一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。 （2）物质的官能团是_______，的反应类型为_______反应，的化学方程式为： _______。 （3）生成高聚物的化学方程式为：_______。 （4）苯乙烯可在一定条件下转化为物质(如图所示)。物质可在浓硫酸和加热条件下生成含三个六元环(包括苯环)的酯类物质，请写出的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 仁寿县2026届高一下学期期末联考 化学试题 试题满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是 A. 油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应 B. 脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响 C. 纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物 D. 硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂、二糖、多糖、蛋白质都可以发生水解反应，单糖不能水解，A错误； B．形成油脂的脂肪酸的饱和程度,对油脂的熔点有重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油脂熔点较高在室温下呈固态如羊油、牛油等动物油脂，由饱和的脂肪酸生成的甘油脂熔点较低在室温下呈液态如花生油、豆油、菜籽油、玉米胚芽油等植物油。，B错误； C．油脂不是高分子化合物，C错误； D．硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验，D正确； 故选D。 2. 通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（ ） A. 品红褪色 B. NaOH酚酞溶液褪色 C. 石蕊试液变红 D. 酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】SO2通入溴水后褪色，是因为SO2、H2O与Br2发生了氧化还原反应，SO2作还原剂。 【详解】A、SO2通入品红溶液，溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，故A错误； B、SO2通入NaOH酚酞溶液，溶液褪色，是因为SO2与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故B错误； C、SO2通入石蕊试液，溶液变红，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故C错误； D、SO2通入高锰酸钾溶液，溶液褪色的原因是高锰酸钾与SO2发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，故D正确。 故选D。 3. 为了除去粗盐中的、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量溶液；③加适量稀盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是 A ①④②⑤③ B. ②④⑤①③ C. ⑤④②③① D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】除去粗盐中的、、，选NaOH除去镁离子，加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子及钙离子，所以碳酸钠溶液必须放在氯化钡之后，过滤后加盐酸，最后蒸发得到NaCl，则操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③。 故选D 4. 中国科学院首次用人工合成淀粉，该过程需要和的参与。下列说法错误的是 A. C的原子结构示意图为 B. 的电子式为：H-H C. 的结构式为：O=C=O D. 的分子结构模型为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．C原子序数为6，核外电子排布为2、4，其原子结构示意图为 ，故A正确； B．的电子式为：，故B错误； C．是碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故C正确； D．是倒立“V”形结构，其分子结构模型为：，故D正确。 综上所述，答案为B。 5. 莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法不正确的是 A. 其分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 可以发生加聚反应和取代反应 D. 莽草酸与溶液反应，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据莽草酸结构简式得到其分子式为，故A正确； B．分子中含有羟基、羧基、碳碳双键共3种官能团，故B正确； C．分子含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羟基和羧基，能发生取代(酯化)反应，故C正确； D．莽草酸含有1mol羧基，则1mol莽草酸与溶液反应，最多消耗，故D错误。 综上所述，答案为D。 6. 下列叙述不正确的是  A. NH3易液化，氨常用作制冷剂 B. 常温下，可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确； B．常温下铁、铝在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化现象阻止反应进行，常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，故B正确； C．铵盐受热易分解，保存铵盐要密封保存，并放在阴凉通风处，防止铵态氮肥失效，故C正确； D．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故D错误； 答案选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. 往饱和碳酸钠中通入二氧化碳：CO+H2O+CO2=HCO C. Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]- D. 氯气溶于水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A. FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-，A错误； B. 往饱和碳酸钠中通入二氧化碳的离子方程式为：2Na+++CO2+H2O = 2NaHCO3↓，B错误； C. Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-，或写作Al(OH)3+ OH- = + 2H2O，C正确； D. 氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O = Cl-+H++HClO，D错误； 故选C。 8. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属材料，A错误； B．硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误； C．SiO2和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误； D．盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在。 9. 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ①增加C的量； ②增加CO的量； ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入He以增大压强； ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入He以增大体积。 A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】该反应是一个有固体参与的气体体积增大的反应，改变温度、压强、反应物或生成物浓度，化学反应速率改变，固体量的增减、反应体系中的各物质的浓度不变，反应速率不变。 【详解】①C为纯固体，固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故①正确； ②增加CO的量，CO浓度增大，反应速率加快，故②错误； ③将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，容器中压强增大，反应速率加快，故③错误； ④保持体积不变，充入氦气，氦气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故④正确； ⑤升高反应体系的温度，反应速率加快，故⑤错误； ⑥保持压强不变，充入氦气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故⑥错误； 符合题意得①④，故选B。 【点睛】 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 NA B. 常温常压下，14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为NA C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 NA D. 工业制硫酸中，0.1 mol SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子总数为0.1 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝片在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以无法计算常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数，故A错误； B．C2H4和C3H6的最简式相同，都为CH2，则14gC2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为×1×NAmol—1=NA，故B正确； C．缺标准状况下，无法计算氢氧燃料电池正极消耗22.4 L氧气的物质的量和负极消耗氢气的分子数目，故C错误； D．工业制硫酸中二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.1 molSO2二氧化硫与足量的氧气反应，生成三氧化硫的分子总数小于0.1 mol×NAmol—1=0.1NA，故D错误； 故选B。 11. 下列有关图像描述正确的是 A. 图甲表示反应，则t₀时刻为增大压强 B. 由图乙可知满足反应 C. 图丙表示的反应方程式为： D. 图丁表示反应：，y轴可表示物质B的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应A(g)+3B(g)2C(g)的正反应气体分子数减少，增大压强，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡向正反应方向移动，图甲中t0改变条件正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，平衡向逆反应方向移动，则t0时刻为升高温度，A项错误； B．图乙选择T1、p2和T1、p1曲线，由图可知，p2达到平衡所需时间比p1达到平衡所需时间短，说明p2反应速率快，则p2＞p1，p2达到平衡时生成物C%比p1达到平衡时C%大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，满足条件的正反应是气体分子数减小的反应，选择T1、p2和T2、p2曲线，由图可知，T1达到平衡所需时间比T2达到平衡所需时间短，说明T1反应速率快，则T1＞T2，T2达到平衡时生成物C%比T1达到平衡时C%大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，满足条件的正反应为放热反应即ΔH＜0，图乙满足反应2A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0，B项正确； C．图丙从起始到平衡，A的浓度随时间推移逐渐减小，B、C浓度随时间推移逐渐增多，A为反应物，B、C为生成物，转化A、B、C的物质的量浓度之比为(2.0-1.2)mol/L∶(0.4-0)mol/L∶(1.2-0)mol/L=2∶1∶3，图丙表示的反应方程式为2AB+3C，C项错误； D．反应2A(g)+3B(g)3C(g)的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，与图像不吻合，y轴不能表示物质B的转化率，D项错误； 答案选B。 12. 根据下列实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将过量的Fe粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 在试管中加0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，再加少量新制Cu(OH)2，加热 无明显现象 淀粉未发生水解 C 向某溶液中加入足量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变为黑色疏松多孔的物质 浓硫酸有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应时生成亚铁离子，滴入KSCN溶液后不变色，A项错误； B．少量新制被中和，不能发生斐林反应，从而不能判断淀粉是否发生水解，B项错误； C．结论不正确，也可能原溶液中有、、等，C项错误； D．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑是因为浓硫酸有脱水性，使其碳化，D项正确； 答案选D。 13. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移 B. 图乙：锌筒作正极 C. 图丙：铅蓄电池放电时电子流入铅所在电极 D. 图丁：该电池工作时，标况下每消耗22.4LO2转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中，锂电池放电时，锂电极为负极，电解质溶液中向正极迁移，所以应该向多孔碳电极移动，A错误； B．原电池中，较活泼的金属为负极，所以在锌锰干电池中，锌筒为负极，B错误； C．电池放电时，电子从负极流出，经导线流向正极，在铅蓄电池中，铅电极为负极，是电子流出的一级，C错误； D．氢氧燃料电池中，为正极，发生反应，所以该电池工作时，标况下每消耗22.4L转移4mol电子，D正确； 故选D。 14. 下列装置和操作能达到实验目的的是 A．观察甲烷与氯气反应现象 B．验证氨气极易溶于水 C．除去中的 D．实验室制乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠溶液反应，应该饱和碳酸钠溶液换为饱和氯化钠溶液，故A不符合题意； B．挤压胶头滴管，胶头滴管中水极易溶于水，造成较大压强差，烧杯中水被压入到烧瓶中，故B符合题意； C．二氧化硫、三氧化硫都与氢氧化钠溶液反应，故C不符合题意； D．实验室制乙酸乙酯是用无水乙酸、无水乙醇在浓硫酸加热条件下反应，装置中加入碎瓷片，饱和碳酸钠溶液导管要在饱和碳酸钠溶液上面，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 15. 甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应是放热反应 B. 773 K时，该反应的平衡常数小于12.96 C. H2的体积分数：φ(b)＞φ(c) D. 873 K时，向甲平衡体系投入高效催化剂能提高CH4的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明温度升高有利于反应正向进行，则正反应为吸热反应，A错误； B．对于甲容器，在1 L恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，在873 K时c点CH4的平衡转化率为60%，△c(CH4)=1 mol×60%=0.6 mol/L，根据物质反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)中转化关系可知：平衡时c(CH4)=0.4 mol/L，c(CO2)=0.4 mol/L，c(CO)=c(H2)=1.2 mol/L，则该温度下的化学平衡常数K=，由于升高温度，CH4的转化率增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，则正反应为吸热反应。降低温度至773 K，化学平衡向放热的逆反应方向移动，化学平衡常数减小，故773 K时，该反应的平衡常数小于12.96，B正确； C．根据图示可知：在相同温度下甲烷的平衡转化率：乙＞甲，说明n＞1，在b点和c点两个容器中甲烷的转化率均为60%，两个容器中甲烷的起始量相同，则平衡时CH4、CO、H2的物质的量相同，但CO2的起始量不相同，CO2的物质的量：b点＞c点，所以平衡时容器中总物质的量不相同，所以H2的体积分数也不相同，H2的体积分数大小关系为：φ(b)＜φ(c)，C错误； D．催化剂只能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，但不能使化学平衡发生移动，因此向甲平衡体系投入高效催化剂不能提高CH4的平衡转化率，D错误； 故合理选项是B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共5题，共55分) 16. 亚硝酸钠()是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：，该小组利用下列装置进行了干燥的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。 已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。②酸性溶液可将氧化为。 回答下列问题： Ⅰ．的制备： （1）发生装置的仪器名称为_______，仪器按气流方向连接顺序为_______(装置可重复使用)。 （2）反应开始前打开止水夹，通入过量氮气，其目的是_______。 （3）盛水的洗气瓶的作用是_______；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用_______。 Ⅱ．的制备及浓度测定： （4）取该溶液与铜反应，恰好消耗铜并产生(已换算成标准状况)和混合气体(不考虑与的相互转化)，则_______。 【答案】（1） ①. 三项烧瓶 ②. 或 （2）排除装置内空气，防止、与空气中的成分反应 （3） ①. 吸收挥发的、将转化为 ②. （4）10 【解析】 【分析】铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，用水把二氧化氮转化为NO，用浓硫酸干燥NO，干燥的NO和过氧化钠反应生成NaNO2，气体再次通过盛有浓硫酸的洗气瓶防止后面装置中的水蒸气进入盛有过氧化钠的玻璃管，最后用酸性高锰酸钾吸收剩余NO，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，发生装置仪器名称为三项烧瓶；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，用水把二氧化氮转化为NO，用浓硫酸干燥NO，NO和过氧化钠反应生成NaNO2，气体再次通过盛有浓硫酸的洗气瓶防止后面装置中的水蒸气进入盛有过氧化钠的玻璃管，最后用酸性高锰酸钾吸收剩余NO，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→e→f→c→d→e→f→i。 【小问2详解】 为排除装置内空气，防止NO、Na2O2与空气中的成分反应，所以反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气； 【小问3详解】 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，盛水的洗气瓶的作用是用水把二氧化氮转化为NO，吸收挥发的HNO3；二氧化氮和水反应生成吸收和NO，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO、水，该洗气瓶中加入铜片，作用是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 【小问4详解】 根据铜元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为、反应生成NO和NO2混合气体的总物质的量为 ，根据N守恒，参加反应的硝酸的物质的量为0.15mol×2+0.2mol=0.5mol，则c(HNO3)=。 17. 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。 Ⅰ.合成尿素[]：一种合成尿素反应的机理及能量(单位：)变化如图，表示过渡态。 （1）合成尿素总反应的热化学方程式为___。(已知，) （2）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生(1)中反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．的体积分数不再变化 b．化学平衡常数不变 c． d．体系中气体的密度不变 （3）如下图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，点_______(“是”或“不是”)平衡状态，以上曲线②下降的原因可能是_______(答出一点即可)。 Ⅱ.处理大气污染物 （4）已知、在催化剂表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步反应为；则第二步反应为_______。 （5）已知：反应的速率方程为，为速率常数，主要与温度、活化能有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填标号)。 a．升温 b．恒容时，再充入 c．改用高效催化剂 d．恒压时，再充入 【答案】（1） （2） （3） ①. 不是 ②. 随着温度升高，催化剂活性降低(或发生副反应) （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 合成尿素总反应的热化学方程式为 ；故答案为： 。 【小问2详解】 a．正向反应，二氧化碳的体积分数不断减小，当的体积分数不再变化，说明达到平衡，故a符合题意；b．温度不变，化学平衡常数始终不变，不能作为判断平衡的标志，故b不符合题意；c．，一个正向反应，一个逆向反应，但速率之比不等于计量系数之比，故c不符合题意；d．密度等于质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此当体系中气体的密度不变，不能作为判断平衡标志，故d不符合题意；综上所述，答案为：a。 【小问3详解】 根据图中信息得到催化剂③催化效果最好，使用不同催化剂反应至相同时间时，A点不是最大，则A点没有达到平衡状态，催化剂存在活化温度，在火花温度时催化效率较高，由图中尿素物质的量变化趋势可知，温度在以上时，尿素下降的原因可能有温度升高，催化剂的催化活性降低，反应速率降低，相同时间内生成尿素的物质的量减少，也可能发生了副反应；故答案为：不是；随着温度升高，催化剂活性降低(或发生副反应)。 【小问4详解】 已知、在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体即生成氮气和二氧化碳，第一步反应为；根据总反应减去第一步反应，则第二步反应为；故答案为：。 【小问5详解】 a．升温，k增大，反应速率增大，故a符合题意；b．恒容时，再充入，根据，则速率不变，故b不符合题意；c．改用高效催化剂，降低了活化能，反应速率增大，故c符合题意；d．恒压时，再充入，容器体积增大，减小，速率降低，故d不符合题意；综上所述，答案为：ac。 18. 可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣(主要成分为，还含有少量的、及)为主要原料生产的一种工艺流程如下： （1）中的化合价为_______。 （2）冶金废渣“溶解”时一般要粉碎，目的是_______，与水反应生成难溶于水的和一种常见的酸，该反应的化学方程式为_______。 （3）“除杂”时，加入溶液的作用为沉淀，则滤液中的主要含有的溶质为_____。 （4）“氧化”时，试剂最佳选择为_______(填序号)。写出其反应的离子方程式_______。 a． b． c． d．空气 【答案】（1）+3 （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】冶金废渣中加水浸出得到沉淀和硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镁溶液，向溶液中加入NaF除掉镁离子，过滤，向滤液中通入空气、氢氧化钠溶液，反应生成和硫酸钠，过滤得到粗产品，再洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 中O为−2价，氢为+1价，则的化合价为+3；故答案为：+3。 【小问2详解】 冶金废渣“溶解”时一般要粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，与水反应生成难溶于水的和一种常见的酸，根据质量守恒，则该反应的化学方程式为；故答案为：增大接触面积，加快反应速率；。 【小问3详解】 “除杂”时，加入溶液的作用为沉淀，是硫酸镁和氟化钠生成MgF2和硫酸钠，氧化过程中，硫酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠和和水，则滤液中的主要含有的溶质为；故答案为：。 【小问4详解】 “氧化”是将亚铁离子氧化为铁离子， a．能将亚铁离子氧化为铁离子，但被还原为锰离子，引入新的杂质，故a不符合题意；b．与亚铁离子反应生成污染环境的氮氧化物，故b不符合题意；c．有毒，且从经济角度不如空气，故c不符合题意；d．空气能氧化亚铁离子，且经济效率高，故d符合题意；试剂最佳选择为d。亚铁离子与氢氧化钠、氧气的反应生成，其反应的离子方程式；故答案为：d；。 19. Ⅰ．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中如图1，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （1）镁条与稀盐酸反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，图2中、、、四个点中，产生氢气最快的为_______点。 Ⅱ．向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量，发生反应：，数字传感器测得浓度随时间变化如表： 反应时间 0 80 90 100 110 浓度 （2）用来表示反应的平均速率为_______。 （3）已知合成氨反应中，随温度升高氨的产率会下降。在实际生产中，选定的温度为，为避免产率太低反应的温度不宜过高，但温度也不宜过低，原因是_______。除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极为_______极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） （3） ①. 温度过低会导致反应速率过慢，则经济效益较低 ②. 正 ③. 【解析】 【小问1详解】 金属与酸的反应是放热反应，因此镁条与稀盐酸反应为放热反应，图2中、、、四个点中，a点斜率最大，速率最快，因此产生氢气最快的为a点；故答案为：放热；a。 【小问2详解】 二氧化碳改变量为，则NO改变量为，则来表示反应的平均速率为；故答案为：。 【小问3详解】 根据题意温度也不宜过低，原因是温度过低会导致反应速率过慢，单位时间内经济效益较低。除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，氮气化合价降低，得到电子，因此电极为正极，该电极的电极反应式为；故答案为：温度过低会导致反应速率过慢，则经济效益较低；正；。 20. 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （1）苯乙烯中最多有_______个原子共面，其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质的一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。 （2）物质的官能团是_______，的反应类型为_______反应，的化学方程式为： _______。 （3）生成高聚物的化学方程式为：_______。 （4）苯乙烯可在一定条件下转化为物质(如图所示)。物质可在浓硫酸和加热条件下生成含三个六元环(包括苯环)的酯类物质，请写出的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. 16 ②. 6 （2） ①. 醛基/ ②. 氧化 ③. （3）n （4） 【解析】 【分析】苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，苯乙烯和水在催化剂加热条件下反应生成A(醇)，醇被催化氧化变为醛，醛催化氧化变为羧酸，则A为，A催化氧化变为B()，B催化氧化变为C()，与在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成D()。 【小问1详解】 根据苯和乙烯中的原子都共平面，因此苯乙烯中最多是所有原子共平面，即有16个原子共面； 有6种位置的氢，则其与足量氢气在一定条件下充分反应生成的物质的一氯代物有6种；故答案为：16；6。 【小问2详解】 物质的官能团是醛基/，是醇变醛，其反应类型为氧化反应，的化学方程式为： ；故答案为：醛基/；氧化反应；。 【小问3详解】 苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，则生成高聚物的化学方程式为：n；故答案为：n。 【小问4详解】 物质（）可在浓硫酸和加热条件下生成含三个六元环(包括苯环)的酯类物质，说明2molF发生酯化反应生成2mol酯基，则的结构简式：；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$