学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（四川专用）

**基本信息** 以硫代硫酸钠制备、汽车尾气处理等真实情境为载体，整合实验探究、工业流程与有机转化，全面考查化学观念与科学探究能力，适配高一期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE、化学用语、反应速率|第1题结合可降解塑料考查可持续发展（科学态度）| |非选择题|4题/55分|实验制备、工业流程、反应原理、有机推断|18题融合键能计算与电化学（科学思维），19题烃转化链考查结构决定性质（化学观念）|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 B．通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料 C．将化工厂的烟囱升高，将工业废气排放到高空 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 【答案】C 【详解】A．可降解塑料能减少白色污染，符合可持续发展，A正确； B．煤的干馏、气化和液化可转化为清洁能源，减少污染，B正确； C．烟囱升高仅扩散污染物，未减少排放总量，仍污染环境，C错误； D．合规使用食品添加剂经安全评估，不会危害健康，D正确； 故选C。 2．用下列化学知识解释对应现象或事实不合理的是 现象或事实 解释 A 乙醇可以用作医用消毒剂 乙醇具有氧化性，使细菌的蛋白质变性 B 火柴梗遇浓硫酸变黑 浓硫酸具有脱水性 C 铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色 可能溶解了 D 硝酸铵是一种高效氮肥，但要经过改性处理后才能施用 硝酸铵受热或撞击易发生爆炸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】乙醇的消毒作用是通过使蛋白质变性，而非依赖氧化性。其变性机制是破坏蛋白质结构，而非氧化反应，A错误； 浓硫酸的脱水性使有机物脱水碳化，导致火柴梗变黑，B正确； 铜与浓硝酸反应生成，溶解后可能使溶液呈绿色，C正确； 硝酸铵因易分解爆炸需改性处理，D正确； 综上，A错误。 3．下列化学用语表示正确的是 A．CH4的空间填充模型： B．HClO的电子式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．中子数为18的硫原子： 【答案】D 【详解】 A．CH4的空间填充模型为 ，A错误； B．HClO的电子式为，B错误； C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误； D．中子数为18的硫原子的质量数为34，即，D正确； 故选D。 4．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A．该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色 B．该物质能发生氧化反应，取代反应，加成反应 C．该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 D．该物质与足量饱和溶液反应，可放出(标准状况) 【答案】C 【详解】A．该物质结构含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键4种官能团，羟基和碳碳双键均能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确； B．碳碳双键可发生加成和氧化反应，羟基、羧基可发生取代反应（如酯化反应），B正确； C．由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的羟基能与金属钠反应，含有的羧基能与金属钠和氢氧化钠反应，则1mol番木鳖酸分子多可与6mol钠反应，可与1mol氢氧化钠反应，所以消耗二者物质的量之比为6∶1，C错误； D．由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应，则1mol番木鳖酸分子多可与1mol碳酸氢钠反应生成标准状况下二氧化碳的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，D正确； 故选C。 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．分馏石油 实验装置 实验目的 C．在光照条件下制取纯净的CH3Cl D．制取乙酸乙酯并用饱和碳酸钠溶液提纯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙烯的密度与空气很接近，不用排空气法收集，可以用排水法收集，A错误； B．分馏石油时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下进上出，图中均满足要求，能达到分馏石油的目的，B正确； C．甲烷和氯气发生取代反应，不可能生成纯净的CH3Cl，C错误； D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯，导管口不能插到液面以下，会引起倒吸，D错误； 故选B。 6．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始加入6molH2(g)、5molN2(g)、1molNH3(g)，在2min末测得NH3(g)的物质的量为2mol。下列有关说法正确的是 A．2min末反应达到平衡状态 B．2min末H2(g)的浓度为4.5mol/L C．用N2(g)浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·min) D．若将容器体积增大到4L，化学反应速率将增大 【答案】C 【详解】A．题目未说明各物质浓度是否不再变化，无法确定是否达到平衡，A错误； B．2min末NH3(g)的物质的量增加了1mol，则H2的物质的量减少1.5mol，浓度为，B错误； C．2min末NH3(g)的物质的量增加了1mol，则N2的物质的量减少0.5mol，反应速率为，C正确； D．容器体积增大导致物质浓度降低，反应速率减小，D错误； 故选C。 7．下列离子方程式与事实相符的是 A．向Na2S溶液中通入SO2气体： B．工业废水中可用绿矾（FeSO4•7H2O）处理： C．鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中： D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】B 【详解】A．Na2S溶液呈碱性，H+不能大量存在，Na2S溶液中通入适量SO2气体生成亚硫酸根离子，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢根离子，，A错误； B．酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应生成铁离子和三价铬离子，B正确； C．碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，C错误； D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，D错误； 故选B。 8．短周期主族元素X、Y、Z、Q位于元素周期表的三个周期上且原子序数依次递增，其中Y、Z同周期，Y、Z的单质在放电条件下可发生反应生成无色气体M，M遇空气变成红棕色，Z和Q同主族。下列说法正确的是 A．X、Y、Z只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 B．简单氢化物的稳定性：Y<Z<Q C．由X、Y、Z、Q组成的化合物(YX4)2QZ4受热不易分解 D．M与O2按体积比4:3组成的混合气体，理论上可完全溶于水 【答案】D 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、Q位于元素周期表的三个周期上且原子序数依次递增，则X为H，其中Y、Z同周期，Y、Z的单质在放电条件下可发生反应生成无色气体M，M遇空气变成红棕色即NO2，则M为NO，Y为N、Z为O，Z和Q同主族，Q为S，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为H、N、O，H、N、O可形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2等，因此X、Y、Z能形成离子化合物，A错误； B．由分析可知，Y、Z、Q分别为N、O、S，非金属性O＞N＞S，稳定性顺序为H2O＞NH3＞H2S，即Z＞Y＞Q，B错误； C．由分析可知，X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S，由X、Y、Z、Q组成的化合物(YX4)2QZ4 即(NH4)2SO4(硫酸铵)受热100℃以上易分解为NH3、NH4HSO4，C错误； D．由分析可知，M为NO，4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3，M与O2按体积比4:3组成的混合气体恰好完全反应，理论上可完全溶于水，D正确； 故答案为：D。 9．抗坏血酸(即维生素C)广泛存在于水果蔬菜中，具有较强的还原性，有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂，结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是 A．抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 B．脱氢抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、水解反应 C．苯六酚是脱氢抗坏血酸分子的同分异构体之一 D．抗坏血酸分子中所有原子一定共平面 【答案】D 【详解】A．根据抗坏血酸的结构简式得出，抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，A正确； B．脱氢抗坏血酸结构中有醇羟基，能发生酯化反应、氧化反应，有酯基，能发生水解反应，B正确； C．苯六酚与脱氢抗坏血酸分子式均为，二者互为同分异构体，C正确； D．抗坏血酸分子中有杂化的碳原子(饱和碳原子)，故所有原子一定不共平面，D错误； 故答案选D。 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将的KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与反应存在限度 B 向溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中含有 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中一定不含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．FeCl3与过量KI反应后，滴加KSCN溶液显红色，说明仍有Fe3+存在，表明反应未彻底进行，存在可逆反应，结论正确，A正确； B．醋酸与Na2CO3反应生成CO2，但醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸与硅酸钠溶液反应液生成硅酸沉淀，干扰实验，故不能说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸，B错误； C．葡萄酒中可能含其他还原性成分（如维生素C）也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明葡萄酒中含有SO2，C错误； D．向某溶液中加入稀NaOH溶液中，需要加热才会产生氨气，才能证明该溶液中含有铵根，D错误； 故选A。 11．是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化的分解。 ①不加KI： ②加入KI：； 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A．加入KI后改变了反应的历程 B．加入KI后改变了反应的反应热 C．是吸热反应 D．KI降低了该反应的活化能 【答案】B 【详解】A．不加KI时反应一步完成，加入KI后反应分两步进行，KI是催化剂，即加入KI后改变了反应的历程，故A正确； B．KI是该反应的催化剂，但催化剂不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热，故B错误； C．加入KI后反应分为：H2O2+I-═H2O+IO-，H2O2+IO-═H2O+O2↑+I-，由图可知，H2O2和I-具有的能量小于H2O和IO-具有的能量，则该步反应是吸热反应，故C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，KI能催化H2O2的分解，则KI是该反应的催化剂、降低了反应的活化能，故D正确； 故选：B。 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，4.48L己烯中含有的数为 B．4．6g乙醇和10g乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为 C．1mol乙醇中含有的极性键数为 D．中含有的键数为 【答案】D 【详解】A．标况下己烯为液体，不能使用22.4L/mol计算物质的量，A错误； B．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯是可逆反应，所以4.6g(0.1mol)乙醇足量的乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于0.1NA个，故B错误； C．乙醇的结构式为，其中有7条极性键(5个C-H、1个O-H、1个C-O)，1条非极性键，因此1mol乙醇中极性键的数目为7NA，C错误； D．60gSiO2的物质的量为=1mol，SiO2为共价晶体，每个Si原子连有4个Si-O键，因此60gSiO2中含有Si-O键数目为4NA，D正确； 故答案选D。 13．高铁酸钾()是一种多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A．可以将稀硫酸换成稀盐酸 B．该条件下，物质的溶解性： C．氧化Ⅰ温度不宜过高的主要原因是防止反应速率过快 D．氧化Ⅱ的离子方程式： 【答案】A 【分析】废铁屑的主要成分为铁单质及铁的氧化物，加稀硫酸后，铁单质及铁的氧化物均转化为铁的硫酸盐，氧化Ⅰ阶段中，加入的过氧化氢可将二价铁氧化为三价铁，氧化Ⅱ阶段中，次氯酸钠在碱性条件下与硫酸铁发生氧化还原反应生成，加入饱和KOH溶液可析出，经过滤、洗涤、干燥可得到晶体。 【详解】A．酸溶的目的是将铁单质及铁的氧化物均转化为，用稀盐酸代替稀硫酸，反应的离子方程式相同，可以达到相同的目的，故A正确； B．结合分析知，转化过程中，往含的溶液中加入饱和KOH溶液，溶液中能析出，说明溶解性：，故B错误； C．H2O2在较高温度下会分解生成水和氧气，氧化Ⅰ温度不宜过高的主要原因是防止H2O2分解，故C错误； D．氧化Ⅱ阶段中，在碱性条件下将氧化为，而自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：，故D错误； 14．将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为。下列说法正确的是 A．惰性电极A为负极，发生还原反应 B．惰性电极B上的电极反应式为 C．电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况)，则转移的电子数目为 D．电池工作时，流向惰性电极B 【答案】B 【分析】燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，根据图中生成的N2及电子流向知，A为负极、B为正极，负极反应式为，正极反应式为； 【详解】A．该燃料电池中，通入的电极A为负极，负极上失电子发生氧化反应， A错误； B．电极B上H2O2得电子生成氢氧根离子，电极反应式为，B正确； C．若A极生成标况下的，，转移电子的个数为，C错误； D．电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以OH-流向惰性电极A，D错误； 故选：B。 15．一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入发生反应：。经过tmin，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。 下列分析错误的是 A．曲线上任意点对应的气体压强： B．a、b点对应的混合气体总物质的量： C．0~tmin，a、c点对应的平均转化速率： D．c点对应的反应体系： 【答案】D 【分析】温度相同，浓度随容器体积的增大而减小，浓度越小，反应速率越慢，达到平衡所需的时间越长，所以体积为V1 L的容器中反应速率最快，体积为V3L的容器中反应速率最慢；a点、b点反应速率比c点快，容器体积大压强小，若减压平衡向正反应方向移动，导致平衡转化率增大，现b点的硫化氢的转化率最大、比a点、c点高，则表明a点、b点反应已达到平衡，而c点还未平衡，据此分析。 【详解】A．同温同体积，物质的量与压强成正比，反应生成的H2与S2物质的量之比为2:1，则曲线上任意点对应的气体压强，A不符合题意； B．a点硫化氢的转化率为40%，则H2S、H2与S2的物质的量分别为6mol、4mol、2mol，混合气体共12mol，b点硫化氢的转化率为60%，则H2S、H2与S2的物质的量分别为4mol、6mol、3mol，混合气体共13mol，则a、b点对应的混合气体总物质的量：，B不符合题意； C．0~tmin，a、c点硫化氢的转化率相同，容器内气体各成分的物质的量对应相同，即H2S、H2与S2的物质的量均分别为6mol、4mol、2mol，相同温度下c点容器体积大压强小反应速率小，则对应的平均转化速率：，C不符合题意； D．c点尚未平衡，则正逆反应速率不相等，故对应的反应体系：，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，成都地区的多家企业均有生产线。某中学的兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()用于研究。 I.［查阅资料］ ①是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ②向和混合液中通入可制得，所得产品中常含有少量和。 ③易被空气氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。 II.［制备产品］ 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： (1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______。浓与Cu也可制得，写出该反应的化学方程式_______；浓分别与和Cu的反应中均表现出的性质是_______。 (2)B、D装置的作用是_______。E中的试剂是_______(填字母)。 A．稀　　　B．NaOH溶液　　　　C．饱和溶液 (3)先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经过(填写操作名称)_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 III、［探究与反思］ (4)为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整(所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择)： 操作 现象 结论 第一步：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液 有白色沉淀生成 第二步：_______ 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生 则可确定产品中含有和。 (5)为减少装置C中生成的的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(3)进行改进，改进的操作是_______。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 分液漏斗 （1分） 酸性（1分） (2) 防倒吸 B（1分） (3) 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） (4)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl (5)重结晶 【分析】仪器A为制备SO2的装置，因SO2易溶于水，因此利用装置B作安全瓶防止倒吸，然后利用装置C制备Na2S2O3，装置D的作用与B相同，因SO2为污染性气体，因此利用装置E吸收尾气，SO2为酸性氧化物，因此可利用碱液进行吸收，再根据Na2S2O3与、性质区别，设计实验验证杂质的存在，以及对产物进行提纯。 【详解】（1）根据仪器的构造特点可知，仪器a的名称是分液漏斗。浓与Cu反应的化学方程式为，浓与反应制备二氧化硫的原理是强酸制弱酸，体现浓的酸性，浓和Cu的反应中浓做氧化剂，体现氧化性和酸性，均表现出的性质是酸性； （2）根据装置可知，A装置制备SO2，C装置制备Na2S2O3，BD装置防倒吸，由于SO2有毒，需要尾气处理，因此E装置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液，答案选B； （3）由于Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体易溶于水，因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品； （4）Na2S2O3·5H2O的稀溶液与BaCl2溶液液混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，因此要进一步验证，则可以向自色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4； （5）由于Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度高显著增大，因此所得产品通过重结晶方法提纯。 17．（13分）绿矾化学成分为七水硫酸亚铁（），中医药称为“皂矾”或“青矾”，工业领域常用于染色、净水等。工业制绿矾是利用黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣（主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质）其流程图如下： 已知：完全沉淀时的pH小于开始沉淀时的pH。 (1)为提高烧渣的浸取效率，预处理可采取的措施是__________。 (2)“滤渣I”主要成分为__________（化学式）。 (3)“还原剂”的加入不能引入新的杂质，所加试剂均过量。 ①若还原剂为金属单质，其化学式为__________； ②若还原剂为刺激性气味气体，其化学式为__________； ③若还原剂为，与溶液中的在一定条件下反应后产物为和，该反应化学方程式为__________。 (4)“调pH”的目的是为了除去溶液a中的__________（填离子符号）。 (5)“一系列操作”为稀溶液分离出绿矾晶体（）的过程，这一系列操作为：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤。 (6)煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中D点所表示氧化物（）为__________（填化学式）。 【答案】除备注外，每空2分 (1)粉碎/研磨烧渣（1分） (2) (3) Fe（1分） （1分） (4) (5)降温结晶（冷却结晶） (6) 【分析】烧渣用稀硫酸浸，二氧化硅不反应，滤渣Ⅰ为SiO2，浸取后溶液里含有Fe3+、Fe2+、Al3+，加入还原剂将Fe3+还原成Fe2+，通过调节pH除去Al3+得到氢氧化铝沉淀滤渣Ⅱ，则溶液Ⅱ里溶质主要是FeSO4，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO4∙7H2O； 【详解】（1）提高“酸浸”速率的措施有将硫铁矿烧渣粉碎、适当增大稀硫酸浓度、升高温度等； （2）由分析，滤渣Ⅰ为SiO2； （3）①若还原剂为金属单质，其化学式为Fe，铁和铁离子生成亚铁离子； ②若还原剂为刺激性气味气体，其化学式为，二氧化硫具有一定还原性，和铁离子反应生成亚铁离子和硫酸根离子； ③若还原剂为，与溶液中的在一定条件下反应后产物为和，反应中铁化合价由+3变为+2、中硫化合价由-1变为+6，结合电子守恒，该反应化学方程式为； （4）已知：完全沉淀时的pH小于开始沉淀时的pH，则“调pH”的目的是为了除去溶液a中的； （5）稀溶液分离出绿矾晶体（）的过程，这一系列操作为：蒸发浓缩、降温结晶（冷却结晶）、过滤、洗涤。 （6）由图，55.6g为0.2mol，加热过程中首先失去结晶水，最终被空气中氧气氧化为铁的氧化物，16.0gD中铁为0.2mol×56g/mol=11.2g，则含有氧16.0g-11.2g=4.8g，为0.3mol，则为。 18．（15分）使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的和含量，其反应原理为。 Ⅰ．已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能/ 632 1075 946 745 (1)根据键能数据计算，每生成，该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______热量。 Ⅱ．某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对还原的催化效果。在容器体积为，开始时加入的条件下，测得结果如下图所示。 (2)使用催化剂_______(填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。 (3)A、B两状态下，生成的速率大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)。 (4)反应达到如图平衡时，的转化率为_______。 (5)用表示从内该反应的平均速率_______；下列措施能加快上述反应的反应速率的是_______(填标号)。 a．分离部分    b．通入    c．降低温度    d．通入一定量的 (6)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．四种物质的浓度相等 b．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 c． d．容器中的质量分数不变 Ⅲ．该科研团队设计如图所示装置处理汽车尾气中的和。 (7)该电池负极的电极反应式为_______。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 放出（1分） 512 (2)甲（1分） (3)>（1分） (4)80% (5) d (6)bd (7) 【详解】（1）该反应，因此，因此每生成2molCO2，整体放出512kJ热量。 （2）相同时间内，在使用催化剂甲时生成的物质的量最多，说明反应速率最快，催化效果最好。 （3）起始通入NO和CO，容器体积为，伴随反应的进行，NO和CO浓度减小至不变，A点NO和CO浓度大于B点，A点正反应速率大于B点，所以生成的速率：。 （4）根据题意列出三段式： 因此反应达到平衡时，的转化率为。 （5）秒内该反应的平均速率； a．分离出，减少了生成物浓度，速率减慢，故a不符合题意； b．通入，反应物和生成物浓度不变，速率不变，故b不符合题意； c．降低温度，速率减慢，故c不符合题意； d．通入，反应物浓度增大，速率变快，故d不符合题意； 故答案选d。 （6）a．四种物质的浓度相等，不一定平衡，故a错误； b．混合气体的总物质的量随反应进行是变化量，不再随时间变化则已平衡，故b正确； c．时，正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，反应未达到平衡状态，故c错误； d．容器中的质量分数保持不变，说明各物质的质量不再发生改变，则反应达到平衡状态，故d正确； 故答案选bd。 （7） 通入CO后产生CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，因此通入CO的电极为负极，负极的电极反应式为。 19．（14分）烃A 是一种基础化工原料，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8 和 。F是一种具有水果香味的油状液体。有关物质的转化关系如下图： 请回答： (1)A中含有的官能团名称是___________，由A形成的聚合物的结构简式是___________ (2)A→B的化学方程式是___________。 (3)B→C的化学方程式是___________。 (4)D+E→F的化学方程式是___________， 反应类型是___________。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验C中的官能团 B．可用金属钠检验B 中是否含有水 C．A使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 D．用饱和 溶液可鉴别B、D和F三种物质 (6)写出与F互为同分异构体且与D互同系物的有机物的结构简式___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 碳碳双键（1分） (2) (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4) 取代反应（1分） (5)BC (6)CH3CH2COOH 【分析】标准状况下 2.24L 的 A 气体的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和 H2O的物质的量分别为=0.2mol，=0.2mol，分子中n（C）==2、n（H）==4，故A的分子式是C2H4，为乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇和氧气在Cu的催化下反应生成C是乙醛，乙醛继续氧化得到D乙酸，CH3COOH和E发生酯化反应生成C3H6O，则E为甲醇CH3OH，以此解答。 【详解】（1） 由分析可知，A为乙烯，其中含有的官能团名称是碳碳双键；由A形成的聚合物是聚乙烯，其结构简式是； （2）乙烯和水加成生成乙醇，方程式为：； （3）B生成C为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （4）D乙酸，E为甲醇CH3OH，两者发生酯化反应生成F，方程式为：；反应类型为取代反应； （5）A．C是乙醛，其中的醛基可以和银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液反应生成银镜或者砖红色沉淀，A正确； B．B是乙醇，乙醇和水都可以和钠反应生成氢气，不能用金属钠检验B 中是否含有水，B错误； C．A为乙烯，可以和溴发生加成反应，而使溴水褪色，可以被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者反应类型不同，C错误； D．B为乙醇，不与饱和碳酸钠溶液反应，但可以互溶；D为乙酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；F为乙酸甲酯，不与饱和碳酸钠溶液反应，也不互溶，会分层，三种物质现象不同，可以区分，D正确； 故选BC； （6）F为乙酸甲酯，D为乙酸，则与F互为同分异构体且与D互同系物的有机物为丙酸，其结构简式为CH3CH2COOH。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CI[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (13分) (1) (2) (3 (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 B．通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料 C．将化工厂的烟囱升高，将工业废气排放到高空 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 2．用下列化学知识解释对应现象或事实不合理的是 现象或事实 解释 A 乙醇可以用作医用消毒剂 乙醇具有氧化性，使细菌的蛋白质变性 B 火柴梗遇浓硫酸变黑 浓硫酸具有脱水性 C 铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色 可能溶解了 D 硝酸铵是一种高效氮肥，但要经过改性处理后才能施用 硝酸铵受热或撞击易发生爆炸 A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语表示正确的是 A．CH4的空间填充模型： B．HClO的电子式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．中子数为18的硫原子： 4．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A．该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色 B．该物质能发生氧化反应，取代反应，加成反应 C．该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 D．该物质与足量饱和溶液反应，可放出(标准状况) 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．分馏石油 C．在光照条件下制取纯净的CH3Cl D．制取乙酸乙酯并用饱和碳酸钠溶液提纯 A．A B．B C．C D．D 6．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始加入6molH2(g)、5molN2(g)、1molNH3(g)，在2min末测得NH3(g)的物质的量为2mol。下列有关说法正确的是 A．2min末反应达到平衡状态 B．2min末H2(g)的浓度为4.5mol/L C．用N2(g)浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·min) D．若将容器体积增大到4L，化学反应速率将增大 7．下列离子方程式与事实相符的是 A．向Na2S溶液中通入SO2气体： B．工业废水中可用绿矾（FeSO4•7H2O）处理： C．鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中： D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： 8．短周期主族元素X、Y、Z、Q位于元素周期表的三个周期上且原子序数依次递增，其中Y、Z同周期，Y、Z的单质在放电条件下可发生反应生成无色气体M，M遇空气变成红棕色，Z和Q同主族。下列说法正确的是 A．X、Y、Z只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 B．简单氢化物的稳定性：Y<Z<Q C．由X、Y、Z、Q组成的化合物(YX4)2QZ4受热不易分解 D．M与O2按体积比4:3组成的混合气体，理论上可完全溶于水 9．抗坏血酸(即维生素C)广泛存在于水果蔬菜中，具有较强的还原性，有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂，结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是 A．抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 B．脱氢抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、水解反应 C．苯六酚是脱氢抗坏血酸分子的同分异构体之一 D．抗坏血酸分子中所有原子一定共平面 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将的KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与反应存在限度 B 向溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中含有 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中一定不含有 A．A B．B C．C D．D 11．是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化的分解。 ①不加KI： ②加入KI：； 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A．加入KI后改变了反应的历程 B．加入KI后改变了反应的反应热 C．是吸热反应 D．KI降低了该反应的活化能 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，4.48L己烯中含有的数为 B．4．6g乙醇和10g乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为 C．1mol乙醇中含有的极性键数为 D．中含有的键数为 13．高铁酸钾()是一种多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A．可以将稀硫酸换成稀盐酸 B．该条件下，物质的溶解性： C．氧化Ⅰ温度不宜过高的主要原因是防止反应速率过快 D．氧化Ⅱ的离子方程式： 14．将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为。下列说法正确的是 A．惰性电极A为负极，发生还原反应 B．惰性电极B上的电极反应式为 C．电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况)，则转移的电子数目为 D．电池工作时，流向惰性电极B 15．一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入发生反应：。经过tmin，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。 下列分析错误的是 A．曲线上任意点对应的气体压强： B．a、b点对应的混合气体总物质的量： C．0~tmin，a、c点对应的平均转化速率： D．c点对应的反应体系： 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，成都地区的多家企业均有生产线。某中学的兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()用于研究。 I.［查阅资料］ ①是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ②向和混合液中通入可制得，所得产品中常含有少量和。 ③易被空气氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。 II.［制备产品］ 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： (1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______。浓与Cu也可制得，写出该反应的化学方程式_______；浓分别与和Cu的反应中均表现出的性质是_______。 (2)B、D装置的作用是_______。E中的试剂是_______(填字母)。 A．稀　　　B．NaOH溶液　　　　C．饱和溶液 (3)先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经过(填写操作名称)_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 III、［探究与反思］ (4)为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整(所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择)： 操作 现象 结论 第一步：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液 有白色沉淀生成 第二步：_______ 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生 则可确定产品中含有和。 (5)为减少装置C中生成的的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(3)进行改进，改进的操作是_______。 17．（13分）绿矾化学成分为七水硫酸亚铁（），中医药称为“皂矾”或“青矾”，工业领域常用于染色、净水等。工业制绿矾是利用黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣（主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质）其流程图如下： 已知：完全沉淀时的pH小于开始沉淀时的pH。 (1)为提高烧渣的浸取效率，预处理可采取的措施是__________。 (2)“滤渣I”主要成分为__________（化学式）。 (3)“还原剂”的加入不能引入新的杂质，所加试剂均过量。 ①若还原剂为金属单质，其化学式为__________； ②若还原剂为刺激性气味气体，其化学式为__________； ③若还原剂为，与溶液中的在一定条件下反应后产物为和，该反应化学方程式为__________。 (4)“调pH”的目的是为了除去溶液a中的__________（填离子符号）。 (5)“一系列操作”为稀溶液分离出绿矾晶体（）的过程，这一系列操作为：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤。 (6)煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中D点所表示氧化物（）为__________（填化学式）。 18．（15分）使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的和含量，其反应原理为。 Ⅰ．已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能/ 632 1075 946 745 (1)根据键能数据计算，每生成，该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______热量。 Ⅱ．某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对还原的催化效果。在容器体积为，开始时加入的条件下，测得结果如下图所示。 (2)使用催化剂_______(填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。 (3)A、B两状态下，生成的速率大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)。 (4)反应达到如图平衡时，的转化率为_______。 (5)用表示从内该反应的平均速率_______；下列措施能加快上述反应的反应速率的是_______(填标号)。 a．分离部分    b．通入    c．降低温度    d．通入一定量的 (6)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．四种物质的浓度相等 b．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 c． d．容器中的质量分数不变 Ⅲ．该科研团队设计如图所示装置处理汽车尾气中的和。 (7)该电池负极的电极反应式为_______。 19．（14分）烃A 是一种基础化工原料，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8 和 。F是一种具有水果香味的油状液体。有关物质的转化关系如下图： 请回答： (1)A中含有的官能团名称是___________，由A形成的聚合物的结构简式是___________ (2)A→B的化学方程式是___________。 (3)B→C的化学方程式是___________。 (4)D+E→F的化学方程式是___________， 反应类型是___________。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验C中的官能团 B．可用金属钠检验B 中是否含有水 C．A使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 D．用饱和 溶液可鉴别B、D和F三种物质 (6)写出与F互为同分异构体且与D互同系物的有机物的结构简式___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 B．通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料 C．将化工厂的烟囱升高，将工业废气排放到高空 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 2．用下列化学知识解释对应现象或事实不合理的是 现象或事实 解释 A 乙醇可以用作医用消毒剂 乙醇具有氧化性，使细菌的蛋白质变性 B 火柴梗遇浓硫酸变黑 浓硫酸具有脱水性 C 铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色 可能溶解了 D 硝酸铵是一种高效氮肥，但要经过改性处理后才能施用 硝酸铵受热或撞击易发生爆炸 A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语表示正确的是 A．CH4的空间填充模型： B．HClO的电子式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．中子数为18的硫原子： 4．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A．该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色 B．该物质能发生氧化反应，取代反应，加成反应 C．该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 D．该物质与足量饱和溶液反应，可放出(标准状况) 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．分馏石油 C．在光照条件下制取纯净的CH3Cl D．制取乙酸乙酯并用饱和碳酸钠溶液提纯 A．A B．B C．C D．D 6．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始加入6molH2(g)、5molN2(g)、1molNH3(g)，在2min末测得NH3(g)的物质的量为2mol。下列有关说法正确的是 A．2min末反应达到平衡状态 B．2min末H2(g)的浓度为4.5mol/L C．用N2(g)浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·min) D．若将容器体积增大到4L，化学反应速率将增大 7．下列离子方程式与事实相符的是 A．向Na2S溶液中通入SO2气体： B．工业废水中可用绿矾（FeSO4•7H2O）处理： C．鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中： D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： 8．短周期主族元素X、Y、Z、Q位于元素周期表的三个周期上且原子序数依次递增，其中Y、Z同周期，Y、Z的单质在放电条件下可发生反应生成无色气体M，M遇空气变成红棕色，Z和Q同主族。下列说法正确的是 A．X、Y、Z只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 B．简单氢化物的稳定性：Y<Z<Q C．由X、Y、Z、Q组成的化合物(YX4)2QZ4受热不易分解 D．M与O2按体积比4:3组成的混合气体，理论上可完全溶于水 9．抗坏血酸(即维生素C)广泛存在于水果蔬菜中，具有较强的还原性，有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂，结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是 A．抗坏血酸分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 B．脱氢抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、水解反应 C．苯六酚是脱氢抗坏血酸分子的同分异构体之一 D．抗坏血酸分子中所有原子一定共平面 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将的KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与反应存在限度 B 向溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中含有 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中一定不含有 A．A B．B C．C D．D 11．是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化的分解。 ①不加KI： ②加入KI：； 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A．加入KI后改变了反应的历程 B．加入KI后改变了反应的反应热 C．是吸热反应 D．KI降低了该反应的活化能 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，4.48L己烯中含有的数为 B．4．6g乙醇和10g乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为 C．1mol乙醇中含有的极性键数为 D．中含有的键数为 13．高铁酸钾()是一种多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A．可以将稀硫酸换成稀盐酸 B．该条件下，物质的溶解性： C．氧化Ⅰ温度不宜过高的主要原因是防止反应速率过快 D．氧化Ⅱ的离子方程式： 14．将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为。下列说法正确的是 A．惰性电极A为负极，发生还原反应 B．惰性电极B上的电极反应式为 C．电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况)，则转移的电子数目为 D．电池工作时，流向惰性电极B 15．一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入发生反应：。经过tmin，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。 下列分析错误的是 A．曲线上任意点对应的气体压强： B．a、b点对应的混合气体总物质的量： C．0~tmin，a、c点对应的平均转化速率： D．c点对应的反应体系： 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，成都地区的多家企业均有生产线。某中学的兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()用于研究。 I.［查阅资料］ ①是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ②向和混合液中通入可制得，所得产品中常含有少量和。 ③易被空气氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。 II.［制备产品］ 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： (1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______。浓与Cu也可制得，写出该反应的化学方程式_______；浓分别与和Cu的反应中均表现出的性质是_______。 (2)B、D装置的作用是_______。E中的试剂是_______(填字母)。 A．稀　　　B．NaOH溶液　　　　C．饱和溶液 (3)先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经过(填写操作名称)_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 III、［探究与反思］ (4)为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整(所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择)： 操作 现象 结论 第一步：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液 有白色沉淀生成 第二步：_______ 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生 则可确定产品中含有和。 (5)为减少装置C中生成的的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(3)进行改进，改进的操作是_______。 17．（13分）绿矾化学成分为七水硫酸亚铁（），中医药称为“皂矾”或“青矾”，工业领域常用于染色、净水等。工业制绿矾是利用黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣（主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质）其流程图如下： 已知：完全沉淀时的pH小于开始沉淀时的pH。 (1)为提高烧渣的浸取效率，预处理可采取的措施是__________。 (2)“滤渣I”主要成分为__________（化学式）。 (3)“还原剂”的加入不能引入新的杂质，所加试剂均过量。 ①若还原剂为金属单质，其化学式为__________； ②若还原剂为刺激性气味气体，其化学式为__________； ③若还原剂为，与溶液中的在一定条件下反应后产物为和，该反应化学方程式为__________。 (4)“调pH”的目的是为了除去溶液a中的__________（填离子符号）。 (5)“一系列操作”为稀溶液分离出绿矾晶体（）的过程，这一系列操作为：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤。 (6)煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中D点所表示氧化物（）为__________（填化学式）。 18．（15分）使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的和含量，其反应原理为。 Ⅰ．已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能/ 632 1075 946 745 (1)根据键能数据计算，每生成，该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______热量。 Ⅱ．某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对还原的催化效果。在容器体积为，开始时加入的条件下，测得结果如下图所示。 (2)使用催化剂_______(填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。 (3)A、B两状态下，生成的速率大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)。 (4)反应达到如图平衡时，的转化率为_______。 (5)用表示从内该反应的平均速率_______；下列措施能加快上述反应的反应速率的是_______(填标号)。 a．分离部分    b．通入    c．降低温度    d．通入一定量的 (6)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．四种物质的浓度相等 b．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 c． d．容器中的质量分数不变 Ⅲ．该科研团队设计如图所示装置处理汽车尾气中的和。 (7)该电池负极的电极反应式为_______。 19．（14分）烃A 是一种基础化工原料，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8 和 。F是一种具有水果香味的油状液体。有关物质的转化关系如下图： 请回答： (1)A中含有的官能团名称是___________，由A形成的聚合物的结构简式是___________ (2)A→B的化学方程式是___________。 (3)B→C的化学方程式是___________。 (4)D+E→F的化学方程式是___________， 反应类型是___________。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验C中的官能团 B．可用金属钠检验B 中是否含有水 C．A使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 D．用饱和 溶液可鉴别B、D和F三种物质 (6)写出与F互为同分异构体且与D互同系物的有机物的结构简式___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A D C B C B D D A B D A B D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) 分液漏斗 （1分） 酸性（1分） (2) 防倒吸 B（1分） (3) 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） (4)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl (5)重结晶 17．（13分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)粉碎/研磨烧渣（1分） (2) (3) Fe（1分） （1分） (4) (5)降温结晶（冷却结晶） (6) 18．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) 放出（1分） 512 (2)甲（1分） (3)>（1分） (4)80% (5) d (6)bd (7) 19．（14分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) 碳碳双键（1分） (2) (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4) 取代反应（1分） (5)BC (6)CH3CH2COOH / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 18．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 19．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $