精品解析：宁夏海原县高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

海原县高级中学2024-2025学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，每个小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化 C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 D. 降温可使蛋白质失活，进口冷冻食品时不用担心病毒残留 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是SiO2，利用的是SiO2对光的全反射，没有导电性，A错误； B．煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，石油裂解属于化学变化，B错误； C．地沟油为油脂，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可用于制肥皂，C正确； D．降温可以减缓或抑制蛋白质的活性，但不能完全使蛋白质失活，病毒的蛋白质在低温下可能会失去活性，但并不能完全保证病毒残留的消除，D错误； 答案选C。 2. 环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是 A. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染 B. 将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和 C. 酸雨是指的雨水 D. 环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染，A正确； B．将转化为淀粉，即消耗，故助于尽早实现碳中和，B正确； C．酸雨是指的雨水，C错误； D．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染，D正确； 故选C。 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，A不选； B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面，加快反应速率，B不选； C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，C选； D．适当温度下，使用加酶相当于加催化剂，加快反应速率，D不选； 故选C。 4. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 酸碱中和反应 B. 有机物的燃烧反应 C. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 D. 工业合成氨的反应 【答案】C 【解析】 【分析】从图上分析，反应物能量低于生成物，该反应是吸热反应。 【详解】A．酸碱中和反应是放热反应，A不符合题意； B．燃烧反应为放热反应，B不符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，C符合题意； D．合成氨反应是放热反应，D不符合题意； 答案选C。 5. 下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 A. (熔融) B. (熔融) C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业冶炼金属Mg，电解熔融状态的MgCl2，不符合金属冶炼实际情况，A符合题意； B．工业冶炼金属Al，电解熔融状态的，符合金属冶炼实际情况，B不符合题意； C．工业冶炼金属Fe，用CO还原氧化铁，符合金属冶炼实际情况，C不符合题意； D．工业冶炼金属Hg，加热氧化汞使之分解得到Hg，符合金属冶炼实际情况，D不符合题意； 故选A。 6. 下列有机物的化学用语正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 四氯化碳的电子式 C. 表示乙酸的球棍模型 D. ：表示正丁烷的结构简式 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构式是用一根短线表示一对共用电子对，乙烯分子中碳原子间是双键，其结构式应为，A错误； B．四氯化碳中C和Cl之间形成共价键，Cl原子最外层有7个电子，要满足8电子稳定结构，其电子式应为，B错误； C．模型中用小球表示原子，短棍表示化学键，符合乙酸的球棍模型表示形式，C正确； D．的结构简式表示的是异丁烷，正丁烷的结构简式为，D错误； 故选C。 7. 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种结构 B. 只能生成四种含氯的化合物 C. 反应后试管壁出现油状液滴 D. 试管内黄绿色变浅，最后试管内水面上升充满试管 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，生成的二氯甲烷只有1种结构，故A错误； B．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成氯化氢和四种含氯的有机物，故B错误； C．甲烷和氯气发生反应生成无色的氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷等，其中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均为无色油状液滴，故试管壁上有少量油状液滴，故C正确； D．由于CH3Cl是不溶于水的气体，故试管内最终不能充满液体，故D错误； 答案选C。 8. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A B C D A. 制取乙酸乙酯 B. 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C. 除去乙烯中的SO2 D. 验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取乙酸乙酯，为防止倒吸，导气管末端管口应置于饱和碳酸钠溶液上方，装置A不能达到实验目的，故A错误； B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，需要控住H2O2的浓度相等，故B错误； C．乙烯也会被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，不能达到除杂的目的，故C错误； D．氨气易溶于水，且与水反应生成，烧瓶内的压强小，倒吸含酚酞的水，溶液变红，故D正确； 故答案选D。 9. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 碱性：NaOH> B. 热稳定性： C. 原子半径：N<O D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性Na>Mg，故碱性，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐降低，非金属性N>P，热稳定性，B正确； C．同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，N和O同属第二周期，原子序数N<O，原子半径N>O，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>C，酸性，D正确； 故答案为C。 10. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中不正确的是 A. 试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B. 试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C. 为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 D. 试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有漂白性，能使品红溶液褪色，试管B中品红褪色体现的漂白性，A正确； B．酸性具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的还原性，B正确； C．试管A中含有过量浓硫酸，浓硫酸稀释放出大量热，直接向A中加水会导致液体暴沸引发危险，正确操作是将A中溶液沿容器壁缓慢倒入水中并搅拌观察颜色，C错误； D．是酸性氧化物，可与NaOH反应生成盐和水，因此NaOH溶液可以吸收多余做尾气处理，D正确； 故答案选C。 11. 针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是 A. 与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B. 与钠反应时，①键断裂 C. 与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 D. 在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与乙酸和浓硫酸共热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应中醇脱去羟基上的H原子，故①键断裂，A错误； B．乙醇与Na反应生成乙醇钠，反应中醇脱去羟基上的H原子，故①键断裂，B正确； C．乙醇与浓硫酸共热至170℃时生成乙烯和水，反应中醇脱去羟基和羟基所在碳原子相邻碳原子上的氢原子，故②、④键断裂，C正确； D．乙醇在Ag做催化剂的时候与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，反应中醇脱去羟基上的H和与羟基相连碳原子上的H原子，故①、③键断裂，D正确； 故答案选A。 12. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误； B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1mol该有机物能与2mol钠反应生成1mol，即产生标况下22.4L气体，C错误； D．该有机物中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其溶液褪色；含有碳碳双键和，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其溶液褪色，两者反应原理不同，D错误； 故选B。 13. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是 A. 步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2 B. 步骤③说明Br2具有挥发性 C. 步骤②中氧化0.3molBr-理论上消耗3.36L氯气 D. 步骤④⑤是为了溴富集 【答案】C 【解析】 【分析】苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴单质分离出来，然后溴单质与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴单质，然后通过蒸馏、分液得到液溴。 【详解】A．Na2SO3也可以被溴氧化，吸收溴，故步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2，A项正确； B．可用空气吹出Br2，则步骤③说明Br2具有挥发性，B项正确； C．氯气存在温度压强未知，无法判断氯气的体积，C项错误； D．步骤③已将Br2吹出，步骤④又重新用SO2的水溶液吸收Br2，步骤⑤再用氯气将HBr氧化为Br2，故步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，D项正确； 故选C。 14. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应 B 向装有溶液X的试管中滴入NaOH稀溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 溶液X中存在NH C 向乙醇中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去 乙醇具有还原性 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁在浓硫酸中发生钝化，致密的氧化薄膜阻碍反应的继续进行，所以常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象，A错误； B．向装有溶液X的试管中滴入NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，还需要加热，若试纸变蓝，才能证明溶液X中含有NH，B错误； C．向乙醇中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去说明乙醇具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，C正确； D．浓硝酸受热会发生分解反应生成氧气、二氧化氮和水，则红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体说明可能是浓硝酸受热发生分解反应，也可能是炭与浓硝酸发生了反应，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. I．将下列物质进行分类(填序号)：①与；②与；③和；④冰与干冰；⑤乙醇与甲醚；⑥和。 （1）互为同系物的是___________。 （2）互为同素异形体的是___________。 （3）互为同分异构体的是___________。 （4）属于同种物质的是___________。 II．从下列五种有机物中选择合适的答案，将其选项符号填在空格内。 A．乙醇 B．纤维素 C．油脂 D．葡萄糖 （5）血糖较低时，可及时补充的是___________。 （6）75%(体积分数)的水溶液具有消毒作用的是___________。 （7）花生油、胡麻油、牛油的主要成分是___________。 （8）植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是___________。 【答案】（1）③ （2）① （3）⑤ （4）⑥ （5）D （6）A （7）C （8）B 【解析】 【小问1详解】 同系物定义为结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物。乙烯和丙烯均含1个碳碳双键，结构相似，分子组成相差1个，互为同系物，故选③； 【小问2详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质。和均为氧元素组成的单质，互为同素异形体，故选①； 【小问3详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。乙醇和甲醚分子式均为，官能团分别为羟基和醚键，结构不同，互为同分异构体，故选⑤； 【小问4详解】 ⑥两种表达式均代表正戊烷，分子式和结构完全一致，属于同种物质； 【小问5详解】 血糖指血液中的葡萄糖，血糖较低时补充葡萄糖可快速提升血糖浓度，选D； 【小问6详解】 体积分数75%的乙醇水溶液能使细菌蛋白质变性，常用作消毒剂，选A； 【小问7详解】 植物油（花生油、胡麻油）和动物脂肪（牛油）都属于油脂，是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，选C； 【小问8详解】 纤维素是植物细胞壁的主要组成成分，广泛存在于植物的根、茎、叶、果皮等结构中，选B。 16. 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质转移到MnO2晶格中生成LiMnO2。请回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由___________极流向___________极(填字母)。 （2）负极发生___________反应，电极反应式为___________。 （3）是否可用水代替电池中的有机溶剂___________(填“是”或“否”)；原因是___________。 【答案】（1） ①. b ②. a （2） ①. 氧化 ②. （3） ①. 否 ②. 电极Li是活泼金属，能与水反应 【解析】 【分析】形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为，MnO2为正极，被还原，电极方程式为； 【小问1详解】 该装置为原电池，a负极，b为正极，原电池外电路中电流由正极流向负极，因此电流从b极流向a极； 【小问2详解】 原电池负极失电子，发生氧化反应，电极反应式为； 【小问3详解】 不能用水代替电池中的混合有机溶剂，因为Li是活泼金属，与水反应，无法参与原电池反应，不能产生电流。 17. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至2 min，X的平均反应速率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）1min时，v(正)___________v(逆)，2min时，v(正)___________v(逆)。(填“>”或“<”或“”)。 （4）在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将___________。(填“变大”或“不变”或“变小”)。 （5）若容器体积不变，下列能说明反应已达平衡的是___________。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．气体混合物物质的量不再改变 c．反应速率v(X)：v(Y)=3：1 d．单位时间内消耗X的物质的量：单位时间内消耗Z的物质的量=3：2 【答案】（1） （2） （3） ①. > ②. = （4） ①. 不变 ②. 变大 （5）bd 【解析】 【小问1详解】  2 min内X的物质的量变化，容器体积为，根据平均速率公式，得； 【小问2详解】 反应中X、Y物质的量减少，为反应物，Z物质的量增加，为生成物；化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比：；2 min后各物质物质的量不再改变，说明反应为可逆反应，达到平衡，因此化学方程式为； 【小问3详解】 1 min时反应正向进行，还未达到平衡，因此；2 min后各物质物质的量不再变化，反应达到平衡，因此； 【小问4详解】 容器体积不变，通入氩气，不改变X、Y、Z的浓度，因此X的反应速率不变；催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，因此加入催化剂后Y的反应速率变大； 【小问5详解】 a．浓度相等不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，a错误； b．该反应前后气体总物质的量不相等（反应前总计量数为4，反应后为2），总物质的量不再改变时，说明反应达到平衡，b正确； c．未指明正逆反应速率，任意时刻反应速率之比都等于化学计量数之比，无法判断平衡，c错误； d．单位时间消耗X（正反应）、消耗Z（逆反应），物质的量比为，符合计量数关系，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，d正确； 故选bd。 18. 乙酸乙酯(熔点：℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、染料、香料等工业。下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。(部分夹持仪器已略去) 在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。 （1）试管A中发生反应的化学方程式是___________，该反应的反应类型是___________，其中浓硫酸的作用是___________。 （2）试管B中盛装的液体是___________，其作用是___________、___________、___________。 （3）若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有___________(“受热不均匀”或“缺少防倒吸装置”)。 【答案】（1） ①. ②. 酯化(取代)反应 ③. 催化剂、吸水剂 （2） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 中和乙酸 ③. 溶解乙醇 ④. 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （3）受热不均匀 【解析】 【分析】乙醇、乙酸、浓硫酸的混合液加热发生酯化反应，生成乙酸乙酯，加入少量碎瓷片起防暴沸的作用，试管B中盛装饱和碳酸钠溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，由于乙酸、乙醇均易溶于水，需要有防倒吸装置； 【小问1详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生脱水反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为；反应类型为酯化反应，属于取代反应的一种。浓硫酸可降低反应活化能，作催化剂加快反应速率；还可吸收反应生成的水，使平衡正向移动提高酯的产率，作吸水剂； 【小问2详解】 加热时乙醇、乙酸会随乙酸乙酯一同挥发进入试管B。试管B中盛装饱和碳酸钠溶液，可以中和乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度； 【小问3详解】 a装置采用水浴加热，热量传递均匀，温度稳定可控；b装置直接用酒精灯加热试管，局部温度差异大，受热不均匀，容易引发乙醇脱水等副反应，降低产率。两个装置都配有球形干燥管可防倒吸，因此b的缺点为受热不均匀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海原县高级中学2024-2025学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，每个小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化 C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 D. 降温可使蛋白质失活，进口冷冻食品时不用担心病毒残留 2. 环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是 A. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染 B. 将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和 C. 酸雨是指的雨水 D. 环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 4. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 酸碱中和反应 B. 有机物的燃烧反应 C. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 D. 工业合成氨的反应 5. 下列反应原理不符合金属冶炼实际情况的是 A. (熔融) B. (熔融) C. D. 6. 下列有机物的化学用语正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 四氯化碳的电子式 C. 表示乙酸的球棍模型 D. ：表示正丁烷的结构简式 7. 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种结构 B. 只能生成四种含氯的化合物 C. 反应后试管壁出现油状液滴 D. 试管内黄绿色变浅，最后试管内水面上升充满试管 8. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A B C D A. 制取乙酸乙酯 B. 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C. 除去乙烯中的SO2 D. 验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性 9. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 碱性：NaOH> B. 热稳定性： C. 原子半径：N<O D. 酸性： 10. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中不正确的是 A. 试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B. 试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C. 为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 D. 试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 11. 针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是 A. 与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B. 与钠反应时，①键断裂 C. 与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 D. 在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂 12. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 13. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是 A. 步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2 B. 步骤③说明Br2具有挥发性 C. 步骤②中氧化0.3molBr-理论上消耗3.36L氯气 D. 步骤④⑤是为了溴富集 14. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应 B 向装有溶液X的试管中滴入NaOH稀溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 溶液X中存在NH C 向乙醇中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去 乙醇具有还原性 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. I．将下列物质进行分类(填序号)：①与；②与；③和；④冰与干冰；⑤乙醇与甲醚；⑥和。 （1）互为同系物的是___________。 （2）互为同素异形体的是___________。 （3）互为同分异构体的是___________。 （4）属于同种物质的是___________。 II．从下列五种有机物中选择合适的答案，将其选项符号填在空格内。 A．乙醇 B．纤维素 C．油脂 D．葡萄糖 （5）血糖较低时，可及时补充的是___________。 （6）75%(体积分数)的水溶液具有消毒作用的是___________。 （7）花生油、胡麻油、牛油的主要成分是___________。 （8）植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是___________。 16. 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质转移到MnO2晶格中生成LiMnO2。请回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由___________极流向___________极(填字母)。 （2）负极发生___________反应，电极反应式为___________。 （3）是否可用水代替电池中的有机溶剂___________(填“是”或“否”)；原因是___________。 17. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至2 min，X的平均反应速率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）1min时，v(正)___________v(逆)，2min时，v(正)___________v(逆)。(填“>”或“<”或“”)。 （4）在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将___________。(填“变大”或“不变”或“变小”)。 （5）若容器体积不变，下列能说明反应已达平衡的是___________。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．气体混合物物质的量不再改变 c．反应速率v(X)：v(Y)=3：1 d．单位时间内消耗X的物质的量：单位时间内消耗Z的物质的量=3：2 18. 乙酸乙酯(熔点：℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、染料、香料等工业。下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。(部分夹持仪器已略去) 在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。 （1）试管A中发生反应的化学方程式是___________，该反应的反应类型是___________，其中浓硫酸的作用是___________。 （2）试管B中盛装的液体是___________，其作用是___________、___________、___________。 （3）若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有___________(“受热不均匀”或“缺少防倒吸装置”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $