精品解析：宁夏北京师范大学银川学校2024-2025学年高一下学期末考试化学试题

绝密★启用前 北师大银川学校2024-2025学年第二学期高一年级期末考试 化学试题 考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)题，写在草稿纸上超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 杭州亚运会“薪火”火炬采用的1070铝合金属于无机非金属材料 B. 高铁“复兴号”车厢连接的关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 D. 中国天眼“FAST”用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 2. 下列物质之间的相互关系错误的是 A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B. 正丁烷和异丁烷属于同系物 C. C和C互为同位素 D. 红磷和白磷互为同素异形体 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 乙烯的电子式： C. 羟基的结构简式： D. 乙醛的结构简式：CH3CH2OH 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 HCl MgO CO2 B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2 C KOH HClO CaCO3 CaO CO D NH3·H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 铜粉与浓硝酸反应：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O D. 氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 7. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 选项 待检验离子 检验试剂 A Fe3+ KSCN溶液 B I- Cl2、淀粉溶液 C SO 稀盐酸、氯化钡溶液 D NH 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列装置中能构成原电池的是 A. B. C. D. 9. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水 ②晶体与混合搅拌 ③在中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A. ①③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 10. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 11. 下列各组物质反应，反应刚开始时，放出的速率最大的是 编号 金属(粉末状) 酸的浓度 酸的体积 反应起始温度 A 0.1 mol Zn 3mol·L 10 mL 30℃ B 0.1 mol Fe 3mol·L 10 mL 30℃ C 0.1 mol Zn 6mol·L 10 mL 30℃ D 0.1 mol Zn 3mol·L HCl 10 mL 30℃ A. A B. B C. C D. D 12. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 金属 冶炼原理 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性溶液无明显现象 B. ②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙酸 D. ④中X是饱和溶液，X液面上有油状液体生成 14. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质是黄色固体，、均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 A. 能使品红溶液褪色 B. 和反应可以生成 C. 的浓溶液可用铝槽车运输 D. 具有还原性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表列出种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题： （1）上述图表中的元素能显价，还能显价的是___________(填元素符号)，元素⑥的原子结构示意图___________。 （2）若元素⑤的最髙价氧化物对应的水化物为，写出的电子式___________，指出中存在的化学键类型___________，写出与元素⑧的单质反应的离子方程式___________。 （3）氢元素分别与②、③、④形成的简单气态氢化物中最稳定的是___________(写氢化物的化学式)。 （4）⑦、⑧是两种常见的非金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强是___________(填写化学式)。 （5）④和⑤形成的一种化合物，可以和②的一种氧化物反应，用于制备④的一种单质，其化学方程式为___________。 16. 海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如下图。 请回答下列问题： （1）请写出海水淡化的常用方法有___________ A.蒸馏法  B.电渗析法  C.电解法 （2）通入热空气吹出，利用了的___________(填序号)。 氧化性     还原性     挥发性 （3）操作用水溶液吸收有关反应的化学方程式为___________。 （4）写出操作通氯气后发生的离子方程式___________。 （5）为使母液中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用___________， a.氨水     b.氢氧化钙     c.氢氧化钠 要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________。 （6）操作的化学方程式为___________。 17. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。 （3）装置C中的现象是___________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。 （6）实验室制取氨气，还可采用图中的___________(填“A”或“B”)。 （7）喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是___________。 A. HCl和水 B. 和水 C. 和水 D. 和NaOH溶液 18. 某温度下，、两种气体在容器内发生转化反应，、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）时，反应是否达到化学平衡___________(填“是”或“否”)的平均反应速率为___________。 （3）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. A的质量保持不变 C. B的含量保持不变 D. 消耗的同时生成 （4）下列措施能使化学反应速率减小的是___________填标号。 A. 适当升高温度 B. 保持温度不变，增大容器体积 C. 保持容器体积不变，通入氦气 D. 保持容器体积不变，充入气体 （5）如果平衡时容器内有，则的转化率___________。已知：转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 北师大银川学校2024-2025学年第二学期高一年级期末考试 化学试题 考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)题，写在草稿纸上超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 杭州亚运会“薪火”火炬采用的1070铝合金属于无机非金属材料 B. 高铁“复兴号”车厢连接的关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 D. 中国天眼“FAST”用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．1070铝合金属于金属材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．聚四氟乙烯是有机高分子聚合物，增强聚四氟乙烯板属于高分子材料，B正确； C．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，C正确； D．碳化硅是性能优良的新型无机非金属材料，D正确； 答案选A。 2. 下列物质之间的相互关系错误的是 A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B. 正丁烷和异丁烷属于同系物 C. C和C互为同位素 D. 红磷和白磷互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体，故A正确； B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体，不属于同系物，故B错误 C．C和C，两者是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，故C正确； D．红磷和白磷是同种元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故D正确。 综上所述，答案为B。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 乙烯的电子式： C. 羟基的结构简式： D. 乙醛的结构简式：CH3CH2OH 【答案】D 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，所给空间填充模型符合甲烷的结构特点，A正确； B．乙烯分子中两个碳原子间以碳碳双键结合，每个碳原子分别与两个氢原子形成C-H键，所给电子式书写正确，B正确； C．羟基是由氧原子和氢原子构成的一价基团，结构简式为，C正确； D．乙醛的官能团为醛基，结构简式应为，题中所给是乙醇的结构简式，D错误； 故选D。 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 HCl MgO CO2 B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2 C KOH HClO CaCO3 CaO CO D NH3·H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A错误； B．选项分类均正确，B符合题意； C．CO与酸、碱均不反应，属于不成盐氧化物，C错误； D．Na2O2与酸反应不仅生成盐，还生成O2，故不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D错误； 故答案选B。 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成CO2和H2O，与生成CaCO3沉淀，不能共存，A错误； B．与生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，C正确； D．与生成BaSO4沉淀，不能共存，D错误； 故答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 铜粉与浓硝酸反应：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O D. 氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙是强电解质，澄清溶液中需要拆为离子，正确离子方程式：OH-+H+=H2O，故A错误； B．钠与水反应，选项中离子方程式氢原子不守恒，正确离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误； C．铜粉与浓硝酸反应，选项中离子方程式得失电子和电荷不守恒，正确离子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误； D．氢氧化铝为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，离子方程式正确，故D正确； 本题选D。 7. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 选项 待检验离子 检验试剂 A Fe3+ KSCN溶液 B I- Cl2、淀粉溶液 C SO 稀盐酸、氯化钡溶液 D NH 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误； B．检验I-可用Cl2、淀粉溶液，反应为，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确； C．检验SO常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．检验NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 8. 下列装置中能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铜棒与锌棒均不与酒精反应，且纯酒精不导电，不能构成原电池，A项错误； B．石墨与锌棒在稀硫酸溶液中搭接的部分可以形成原电池，B项正确； C．放置锌棒与铜棒的两个烧杯之间缺少盐桥，溶液相互间不导电，不能构成原电池，C项错误； D．石墨与稀硫酸不反应，电极相同，不能构成原电池，D项错误； 答案选B。 9. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水 ②晶体与混合搅拌 ③在中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A. ①③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①活泼金属与酸或水反应是放热反应； ②晶体与反应是吸热反应；　 ③所有燃烧是放热反应 ；　 ④水蒸气变为液态水不是放热反应，是放热过程；　 ⑤酸碱中和是放热反应；　 ⑥碳酸钙热分解是吸热反应； 故选C。 10. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】速率比等于化学计量数比，都转化为用A物质表示的反应速率，速率的单位都用，然后进行比较； 【详解】A．； B．B是固体，不能用其表示反应速率； C．； D．； 可见，反应速率最大的是0.35； 答案选C。 11. 下列各组物质反应，反应刚开始时，放出的速率最大的是 编号 金属(粉末状) 酸的浓度 酸的体积 反应起始温度 A 0.1 mol Zn 3mol·L 10 mL 30℃ B 0.1 mol Fe 3mol·L 10 mL 30℃ C 0.1 mol Zn 6mol·L 10 mL 30℃ D 0.1 mol Zn 3mol·L HCl 10 mL 30℃ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】从金属看，金属越活泼放出H2的速率更快。该反应实质是金属和H+反应，H+浓度越大反应速率越快。Zn活泼放出H2更快，而对比ACD三个选项，A和C的H+均为6mol/L比3mol/L更大，但HNO3与金属反应产生NO无法产生H2，所以放出H2速率最大的是A； 故选A。 12. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 金属 冶炼原理 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe属于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，工业上采用CO高温还原Fe₂O₃的方法冶炼铁，反应原理合理，A正确； B．Hg为不活泼金属，可直接通过加热分解HgO的方法冶炼得到Hg单质，反应原理合理，B正确； C．AlCl3是共价化合物，熔融状态下不电离、不导电，无法通过电解熔融AlCl3制得Al，工业上冶炼铝采用的是电解熔融氧化铝的方法，反应原理不合理，C错误； D．Na为活泼金属，较难用还原剂还原，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼钠，反应原理合理，D正确； 故选C。 13. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性溶液无明显现象 B. ②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙酸 D. ④中X是饱和溶液，X液面上有油状液体生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙酸，A错误； B．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，乙醇能与金属钠反应生成氢气，氢气使钠浮起，氢气溢出后，钠又回到乙醇底部，所以观察到钠会在乙醇内部上下跳动，产生的氢气燃烧产生淡蓝色火焰，B正确； C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙醛，C错误； D．④中X是饱和溶液，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成可溶于水的乙醇和乙酸钠，不可能在液面上有油状液体生成，D错误； 故选B。 14. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质是黄色固体，、均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 A. 能使品红溶液褪色 B. 和反应可以生成 C. 的浓溶液可用铝槽车运输 D. 具有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】单质b是黄色固体，则b是S元素，故该图是关于S元素的“价类二维图”，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，则f为Na2SO4，h为Na2SO3，所以a为H2S、b为S单质、c为SO2、d为SO3，e为H2SO4，g为H2SO3，f为Na2SO4，h为Na2SO3。 【详解】A．由图示及分析可知，d为SO3，SO3不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的是SO2（SO2具有漂白性），A错误； B．由图示及分析可知，a为H2S、c为SO2，两者反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，有S生成，即有b生成，B正确； C．由图示及分析可知，e为H2SO4，浓硫酸与铝槽常温下发生钝化反应，可用铝槽车运输，C正确； D．由图示及分析可知，h为Na2SO3，其中S为+4价，可被氧化为+6价，因此Na2SO3具有还原性，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表列出种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题： （1）上述图表中的元素能显价，还能显价的是___________(填元素符号)，元素⑥的原子结构示意图___________。 （2）若元素⑤的最髙价氧化物对应的水化物为，写出的电子式___________，指出中存在的化学键类型___________，写出与元素⑧的单质反应的离子方程式___________。 （3）氢元素分别与②、③、④形成的简单气态氢化物中最稳定的是___________(写氢化物的化学式)。 （4）⑦、⑧是两种常见的非金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强是___________(填写化学式)。 （5）④和⑤形成的一种化合物，可以和②的一种氧化物反应，用于制备④的一种单质，其化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Cl ②. （2） ①. ②. 离子键和共价键(或极性键) ③. （3）H2O （4）HClO4 （5） 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为。 【小问1详解】 在上述元素中，能显+1价，还能显-1价的是。元素⑥为，其原子核内有13个质子，核外电子分层排布，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有3个电子，原子结构示意图为； 【小问2详解】 元素⑤为，其最高价氧化物对应的水化物M为，是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为。其中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部氧原子和氢原子之间存在极性共价键。元素⑧的单质为，与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； 【小问3详解】 元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定。②为、③为、④为，非金属性，所以氢元素分别与②、③、④形成的简单气态氢化物中最稳定的是； 【小问4详解】 ⑦为、⑧为，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是； 【小问5详解】 ④为、⑤为，二者形成的化合物可以和②为的一种氧化物反应，用于制备④的单质，化学方程式为； 16. 海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如下图。 请回答下列问题： （1）请写出海水淡化的常用方法有___________ A.蒸馏法  B.电渗析法  C.电解法 （2）通入热空气吹出，利用了的___________(填序号)。 氧化性     还原性     挥发性 （3）操作用水溶液吸收有关反应的化学方程式为___________。 （4）写出操作通氯气后发生的离子方程式___________。 （5）为使母液中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用___________， a.氨水     b.氢氧化钙     c.氢氧化钠 要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________。 （6）操作的化学方程式为___________。 【答案】（1）AB （2）c （3） （4） （5） ①. b ②. 过量 （6） 【解析】 【分析】海水淡化得到淡水和母液，剩下的母液中含Mg2+，可以经Mg(OH)2→MgCl2→Mg，最后得到金属镁。母液中还含有Br-，可以用NaCl电解得到的Cl2氧化Br-，生成Br2用空气吹出，被SO2水溶液吸收生成HBr，再用Cl2氧化得到Br2，蒸馏可以得到工业溴，据此分析； 【小问1详解】 海水淡化的常用方法中除蒸馏法外还有电渗析法和离子交换法，故选AB； 【小问2详解】 Br2易挥发，通入热空气可以吹出Br2，故选c； 【小问3详解】 操作I用SO2水溶液吸收Br2，SO2把溴还原为HBr，SO2被氧化为H2SO4，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 操作II是通氯气将HBr氧化为Br2，离子方程式为：； 【小问5详解】 工业上可利用海边贝壳制备生石灰，再得到氢氧化钙，氢氧化钙来源广、成本低，比氨水、氢氧化钠更符合经济效益要求；为使氯化镁完全转化为氢氧化镁沉淀，需要加入过量的沉淀剂； 【小问6详解】 操作III是电解熔融的MgCl2得到金属镁，化学方程式为：。 17. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。 （3）装置C中的现象是___________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。 （6）实验室制取氨气，还可采用图中的___________(填“A”或“B”)。 （7）喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是___________。 A. HCl和水 B. 和水 C. 和水 D. 和NaOH溶液 【答案】（1） （2）碱石灰 （3）红色石蕊试纸变蓝色 （4） ①. 瓶内有白烟生成 ②. （5）E （6）A （7）B 【解析】 【分析】A制备NH3。B干燥NH3。C、D验证NH3的性质。 【小问1详解】 NH4Cl与Ca(OH)2固体加热产生NH3和CaCl2，反应为。答案为； 【小问2详解】 NH3为碱性气体，只能选择碱性干燥剂碱石灰干燥。答案为碱石灰； 【小问3详解】 NH3遇水产生了碱一水合氨，遇红色石蕊变蓝。答案为石蕊变蓝； 【小问4详解】 NH3为碱性气体，遇酸产生铵盐，反应为NH3+HCl=NH4Cl。答案为瓶内有白烟；NH3+HCl=NH4Cl； 【小问5详解】 大口径的漏斗可防倒吸。答案为E； 【小问6详解】 浓氨水加热易挥发，选择浓氨水与CaO反应，装置为A。答案为A； 【小问7详解】 形成喷泉，需要气体与液体反应或者溶解导致烧瓶中压强减小而外压更大，利用压强将液体从烧杯中压入烧瓶。 A．HCl极易溶于水，导致烧瓶中压强降低，可实现喷泉，A项不符合题意； B．O2和水不反应也不易溶，无法实现喷泉，B项符合题意； C．NH3极易溶于水，导致烧瓶中压强降低，可实现喷泉，C项不符合题意； D．CO2和水反应导致压强降低，可实现喷泉，D项不符合题意； 故选B。 18. 某温度下，、两种气体在容器内发生转化反应，、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）时，反应是否达到化学平衡___________(填“是”或“否”)的平均反应速率为___________。 （3）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. A的质量保持不变 C. B的含量保持不变 D. 消耗的同时生成 （4）下列措施能使化学反应速率减小的是___________填标号。 A. 适当升高温度 B. 保持温度不变，增大容器体积 C. 保持容器体积不变，通入氦气 D. 保持容器体积不变，充入气体 （5）如果平衡时容器内有，则的转化率___________。已知：转化率。 【答案】（1）2AB （2） ①. 否 ②. 0.025 mol·L-1·min-1 （3）ABC （4）B （5）75% 【解析】 【小问1详解】 反应中物质的量减少的是反应物，增加的是生成物，A物质的量减少，B增加；相同时间内，物质的量变化量之比等于化学计量数之比：，故反应方程式为。 【小问2详解】 4 min后，A、B的物质的量仍在变化，因此反应未达到平衡； 0~4 min内，，容器体积，平均反应速率。 【小问3详解】 A．，符合计量数关系，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A选； B．A的质量保持不变，说明A的生成和消耗速率相等，反应达到平衡，B选； C．B的含量保持不变，说明B的生成和消耗速率相等，反应达到平衡，C选； D．消耗A和生成B均为正反应方向，该关系始终成立，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选ABC。 【小问4详解】 A．升高温度反应速率加快，A不符合题意； B．保持温度不变，增大容器体积，各物质的浓度减小，反应速率减小，B符合题意； C．保持容器体积不变，通入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； D．保持容器体积不变，充入A气体，反应物的浓度增大，反应速率加快，D不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 初始， ，平衡时，则生成B的物质的量为，反应消耗A的物质的量为，A的转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $