学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷02（陕晋青宁专用，人教版）

**基本信息** 以云南文物材料、新型锂硒电池等真实情境为载体，通过SO₂性质探究、NO₂实验设计等实践活动，覆盖必修二物质结构、元素化合物、有机化学等核心知识，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质分类（如文物材料）、化学用语、氮循环、资源利用|结合文化传承（第1题文物）与科技前沿（第10题锂硒电池）| |非选择题|4/58|SO₂制备与性质、NO₂实验探究、有机物转化、反应速率与平衡|注重科学探究（15题SO₂性质验证）与证据推理（16题溶液颜色成因分析）|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 每 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2)① ② ③ ④ (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1)① ② ③ ④ (2)① ② 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(15分) (1) (2) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B A C C C B B D C C C D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）(1)（2分） (2) 品红溶液褪色（2分） 漂白（2分） （2分） 1：2（2分） (3) （2分） 铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀（2分） 16．（14分）(1)漏斗（2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3分） 使气体单向流通，防止水蒸气进入仪器b中（2分） NaNO2（2分） (2) 3NO2+H2O=2H++2+NO（3分） 液面上方产生红棕色气体，溶液变蓝（2分） 17．（15分）(1) CH2=CH2（2分） 乙炔（1分） (2)醛基（2分） (3)②（2分） (4)22.4L（2分） (5)（2分） (6)+2H2O（2分） (7)CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH（2分） 18．（15分）(1) 放出（2分） B（2分） (2) > （2分） B（2分） D（2分） (3) B（2分） （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） ① ② ③ ④ （ 3 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） ① ② ③ ④ （ 2 ） ① ② 17 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“挖掘文物价值，讲好云南故事”。下列云南文物中其主要材料与其他三项不属于同一类型的是 文物 名称 A．江川战国牛虎铜案 B．玉溪元明时期青花瓷 文物 名称 C．四牛鎏金骑士铜贮贝器 D．滇王金印 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】江川战国牛虎铜案、四牛鎏金骑士铜贮贝器、滇王金印主要材料均为金属材料，玉溪元明时期青花瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故主要材料不属于同一类的是玉溪元明时期青花瓷，故选B。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型： B．的VSEPR模型： C．分子中键的形成过程： D．基态原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．的空间填充模型：甲烷是正四面体结构，模型中碳原子的比例大于氢原子，符合空间填充模型的特点，A正确； B．的中心C原子价层电子对数为2，没有孤电子对，VSEPR模型应为直线形，B错误； C．氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道通过“头碰头”方式重叠形成σ键，图示过程正确，C正确； D．Cr的价电子排布为，轨道表示式中3d能级每个轨道有1个单电子，4s能级1个轨道有1个单电子，符合洪特规则，D正确； 故答案选B。 3．自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A．①中和在放电的条件下生成了NO B．①②为人工固氮，④为根瘤菌固氮 C．②为工业合成氨过程，此过程中发生了氧化反应 D．③中中的氮元素被氧化 【答案】A 【详解】A．①中和在放电的条件下生成了NO，是自然界氮的固定，A正确； B．①是自然界氮的固定，②为人工固氮，④为根瘤菌固氮，B错误； C．工业合成氨时，中氮元素化合价降低，发生了还原反应，C错误； D．③中转化为，氮元素化合价降低，发生了还原反应，D错误； 故选A。 4．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．煤煤油 B．石油乙烯 C．油脂甘油 D．淀粉乙醇 【答案】C 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的产物，A错误； B．石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯，B错误； C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确； D．淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，D错误； 故答案选C。 5．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验(略去加热装置)，不合理的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A SO2具有氧化性 硫酸 溶液 溶液 B 检验浓硫酸与碳反应的气体产物 浓硫酸 木炭粉 酸性高锰酸钾浓溶液 澄清石灰水 C 检验浓氨水遇生石灰产生的气体 浓氨水 生石灰 石蕊溶液 NaOH溶液 D SO2具有还原性 浓硫酸 铜 新制氯水 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．稀硫酸与反应生成SO2，SO2具有氧化性，与发生归中反应生成S单质，最后溶液吸收多余的SO2，防止污染空气，可以达到实验目的，A不符合题意； B．浓硫酸与木炭在加热条件下生成SO2、CO2和水，酸性高锰酸钾浓溶液可以检验并吸收SO2，其颜色变浅但不褪色说明SO2完全吸收，澄清石灰水变浑浊能检验有CO2生成，可以达到实验目的，B不符合题意； C．浓氨水遇生石灰产生氨气，氨气通入石蕊溶液中变蓝，尾气应使用水或酸溶液吸收，不能达到实验目的，C符合题意； D．铜与浓硫酸在加热条件下生成SO2，SO2通入新制氯水中发生氧化还原反应生成和HCl，氯水褪色说明SO2具有还原性，最后溶液吸收多余的SO2，防止污染空气，可以达到实验目的，D不符合题意； 故答案选C。 6．是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(制备流程如图所示)。下列说法正确的是 A．和都是常用的化肥 B．与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．和在一定条件下可发生氧化还原反应 D．利用上述方法制取的过程中发生了氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．是氮肥，而不是化肥，A项错误； B．由方程式．可知，既作氧化剂又作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项错误； C．在和中N元素的化合价分别是价、价，由于在两种化合价之间有0价、价等价态，因此二者在一定条件下可发生氧化还原反应，C项正确； D．侯氏制碱过程中发生的反应包括：， ，没有涉及化合价的变化，没有氧化还原反应的发生，D项错误； 故选C。 7．下列关于物质检验与鉴别的操作及结论均正确的是 A．进行焰色试验：用稀硫酸清洗铂丝后，在无色火焰上灼烧至无色 B．鉴别乙醇和苯：分别取少量液体于试管中，加水振荡，不分层的是乙醇，分层的是苯 C．将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体一定是 D．向待测液中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中含有 【答案】B 【详解】A．焰色试验应用稀盐酸清洗铂丝，硫酸难挥发，会残留干扰实验，A错误； B．乙醇与水混溶不分层，苯不溶水出现分层，可以用水鉴别乙醇和苯，B正确； C．使石灰水变浑浊的气体除外，还可能是等，结论不唯一，C错误； D．滴加溶液产生白色沉淀，可能是由或等引起，未排除干扰，无法证明溶液中含有的是，D错误； 故答案为：B。 8．下列离子反应方程式书写正确的是 A．将少量过氧化钠放入水中： B．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气： C．溶液和溶液反应： D．工业制漂白粉： 【答案】B 【详解】A．该方程式原子不守恒，正确的离子方程式为，故A错误； B．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气，反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故B正确； C．铜离子和氢氧根结合会生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为，故C错误； D．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，正确的离子方程式为，故D错误； 故答案选B。 9．氮、硫元素单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素物质的价类二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．a、e均为电解质 B．溶液可鉴别和 C．i为氧化性酸 D．与足量在一定条件下反应生成 【答案】D 【详解】A．为、为H2SO4，和在水溶液中自身均能电离，是电解质，A正确； B．为，为，可以与溶液反应生成BaSO4沉淀而不反应，可以鉴别，B正确； C．i为，有强氧化性，C正确； ．与反应生成是可逆反应，64g（1mol）与足量在一定条件下不能完全转化为SO3（1mol），D错误； 故选D。 10．【新情景】新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是 A．电极Ⅱ为该电池的负极 B．该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ C．锂硒电池放电时正极的电极反应式为 D．与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种与碳基体的结合能力： 【答案】C 【详解】A．由分析可知电极I上Li失电子，为该电池的负极，A错误； B．该电池放电时，电子只能沿导线定向移动不能进入溶液，B错误； C．锂硒电池放电时Se得电子，正极的电极反应式为：，C正确； D．、、分别与正极碳基体结合时，能量依次降低，所以3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是，D错误； 故答案选C。 11．某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A．①中加热有利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致 C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D．②中上层油状液体中只含有乙酸乙酯 【答案】C 【详解】A．乙酸、乙醇易挥发，①中加热有利于加快酯化反应速率，为防止反应物挥发，温度不能过高，故A错误； B．碳酸钠能降低乙酸乙酯的溶解度，③中油状液体层变薄主要是乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应所致，故B错误； C．有机物易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正确； D．乙酸、乙醇易挥发，②中上层油状液体中含有乙酸乙酯、乙酸、乙醇，故D错误； 选C。 12．等物质的量的CH4、C2H4、C2H6、C2H6O在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是 A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H6O 【答案】C 【详解】A．CH4燃烧的化学方程式为； B．C2H4燃烧的化学方程式为； C．C2H6燃烧的化学方程式为； D．C2H6O燃烧的化学方程式为 根据燃烧的化学方程式可知，等物质的量的CH4、C2H4、C2H6、C2H6O在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是C2H6，故选C。 13．已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是 A．M的苯环上的一氯代物有3种 B．W分子中所有碳原子不可能共平面 C．该反应的原子利用率为100% D．M、N分子中碳碳双键的数目比为3：1 【答案】D 【详解】A．M苯环上含有3种氢原子，其一氯代烷有3种，故A正确； B．W中连接2个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，该分子相当于甲烷分子中的一个氢原子被甲苯基取代，所以W分子中所有碳原子不可能共平面，故B正确； C．M、N发生加成反应生成W，该分子中只有一种物质生成，所以原子利用率为100%，故C正确； D．M中不含碳碳双键，N中含有1个碳碳双键，故D错误； 答案选D。 14．实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备的流程如下。 已知：Ga、In均是ⅢA族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A．I中尾气可用硫酸进行吸收 B．滤液1中含 C．沉淀1中可以回收Mg和In D．Ⅲ中需加入过量的硫酸 【答案】D 【详解】A．与溶液反应会产生，反应的化学方程式为，是碱性气体，可用硫酸吸收，A正确； B．与同主族，性质相似，与溶液反应生成进入滤液1中，B正确； C．因为难溶于溶液，也不与溶液反应，所以沉淀1中含有和，可以回收，C正确； D．滤液1中含有和，加入硫酸时，若硫酸过量，会溶解，应加入适量硫酸将转化为沉淀，D错误； 综上，答案是D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）在生产生活中有重要用途，但也会造成空气污染，因此探究其性质及合理回收实现资源化利用非常重要。 回答下列问题： (1)制备装置甲试管中发生反应的化学方程式为________。 (2)探究的性质： ①将依次通入装置乙和丙中，乙中现象为________，表现________性。丙中反应的离子方程式为________。 ②将通入装置丁中，无明显现象，将所得溶液分盛在两支试管中，一支试管滴加双氧水，另一支试管滴加溶液，结果两支试管都有白色沉淀产生。若生成等物质的量的沉淀，则消耗与的物质的量之比为________。 (3)综合处理的原理如图。 “吸收”反应的离子方程式为________，检验“溶液1”完全被“氧化”的试剂及现象为________。 【答案】(1)（2分） (2) 品红溶液褪色（2分） 漂白（2分） （2分） 1：2（2分） (3) （2分） 铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀（2分） 【详解】（1）甲试管中发生反应的化学方程式为：； （2）①根据分析，将依次通入装置乙和丙中，乙中现象为品红溶液褪色，表现漂白性。丙中酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为：； ②一支试管滴加双氧水后：，另一支试管滴加溶液：，若生成等物质的量（如1mol）的沉淀，消耗与的物质的量之比为：1：2； （3）Fe3+具有氧化性，能和SO2发生氧化还原反应生成Fe2+和，离子方程式为：；溶液1为FeSO4溶液，若被空气完全氧化，Fe2+完全转化为Fe3+，只需要证明Fe2+不存在即可，可选铁氰化钾溶液，现象为无蓝色沉淀。 16．（14分）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究NO2的部分性质。 回答下列问题： (1)探究项目Ⅰ：NO2与Na2O2的反应。 实验步骤： i．按图连接好装置，检查气密性，添加药品。 ii．打开活塞，从仪器c向U形管中慢慢注入浓硝酸；当浓硝酸快要接触粗铜丝时，关闭活塞，继续注入浓硝酸，使U形管中右侧液面适当高于左侧液面。 iii．慢慢打开活塞，使浓硝酸浸没铜丝；观察到刚进入仪器b中的红棕色气体迅速褪色，分散在玻璃纤维上的过氧化钠粉末逐渐变白；流出的尾气中未检出O2成分；实验结束后，观察到U形管中的溶液呈绿色。 ①仪器c的名称为______。 ②设计实验装置时，若忘记使用加有无水氯化钙的仪器a，则仪器b中Na2O2会发生某个副反应，该副反应的化学方程式为______。 ③实验时使用单向阀的作用是______。 ④由此推测，NO2和Na2O2反应生成的固体物质为______（填化学式）。 (2)探究项目Ⅱ：验证U形管中溶液呈绿色的原因。 查阅文献：生成的NO2溶于溶液，达到饱和时使溶液呈黄色；硝酸铜溶液呈蓝色，黄色、蓝色叠加显绿色。实验设计如下表： 实验 实验操作 现象 实验1 取U形管中溶液加水稀释后，再加入Cu(NO3)2固体，振荡，充分溶解 溶液由绿色变蓝色，加入Cu(NO3)2固体溶解后溶液仍呈蓝色 实验2 向实验1所得溶液中缓慢通入NO2 溶液由蓝色变为绿色 实验3 将实验2所得溶液适当加热 ______ ①实验1证明了溶液显绿色与c(Cu2＋)无关，溶液由绿色变蓝色的过程中发生的反应有______（填离子方程式）。 ②实验3进一步验证文献，观察到的实验现象与“黄色、蓝色叠加显绿色”相符，实验3能观察到的现象是______。 【答案】(1)漏斗（2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3分） 使气体单向流通，防止水蒸气进入仪器b中（2分） NaNO2（2分） (2) 3NO2+H2O=2H++2+NO（3分） 液面上方产生红棕色气体，溶液变蓝（2分） 【详解】（1）①根据装置图可知：仪器c的名称为漏斗； ②Na2O2能够与H2O发生反应产生NaOH、O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ③在实验时要使用单向阀，其作用是使气体单向流通，防止水蒸气进入仪器b中干扰实验现象，影响实验结果的判断； ④在NO2与Na2O2的反应中，O元素化合价由反应前Na2O2中的-1价变为反应后O2的0价，O元素化合价升高，根据氧化还原反应规律可推测：N元素化合价应该降低，会由反应前NO2中的+4价变为NaNO2中的+3价，故推测产生的白色固体是NaNO2，该反应方程式为：2NO2+Na2O2=2NaNO2+O2； （2）①向反应后溶液中加入水，溶液由绿色变蓝色的过程中发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO； ②绿色溶液稀释后变为蓝色，向稀释后的蓝色溶液中加入Cu(NO3)2固体，振荡使固体充分溶解，溶液仍然呈蓝色，这说明溶液显绿色与c(Cu2＋)无关；向其中通入红棕色NO2气体，溶液由蓝色变为绿色；加热该绿色溶液，使红棕色的NO2气体逸出，看到溶液又由绿色变为蓝色，这说明溶液的绿色是由于NO2在蓝色Cu(NO3)2溶液中溶解所致，观察到的实验现象与“黄色、蓝色叠加显绿色”相符。 17．（15分）下列有机物A~G在一定条件下的转变关系如图所示(部分条件已略) 已知： 常温下，C对 的相对密度为13.按要求回答下列问题： (1)A的结构简式为___________，C的名称为___________。 (2)E的官能团名称为___________。 (3)上述转化关系中可通过消去反应实现的是___________ (填编号)。 (4)1mol F与足量 Na充分反应，得到 H2(标准状况下)体积为___________。 (5)写出反应③的化学方程式：___________。 (6)写出反应⑧的化学方程式：___________。 (7)已知H是E的同系物，且比E的相对分子质量大28.写出满足下列所有条件的H的同分异构体的结构简式(不含立体异构)：___________。 ①碳骨架呈链状 ②能与 水溶液反应 ③核磁共振氢谱有4组吸收峰 【答案】(1) CH2=CH2（2分） 乙炔（1分） (2)醛基（2分） (3)②（2分） (4)22.4L（2分） (5)（2分） (6)+2H2O（2分） (7)CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH（2分） 【详解】（1）根据分析，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2 ，C的名称为乙炔。 （2）根据分析，E为乙二醛，官能团名称为醛基。 （3）反应①为加成反应，反应②为消去反应，反应③为取代反应，反应④为取代反应，反应⑤为氧化反应，反应⑥为加成反应，反应⑦为氧化反应，反应⑧为酯化反应，上述转化关系中可通过消去反应实现的是②。 （4）F为乙二酸，1个乙二酸分子中含有2个羧基，1 mol F与足量Na充分反应，得到1molH2，标准状况下体积为 22.4 L。 （5）反应③为取代反应，化学方程式为。 （6）反应⑧为酯化反应，化学方程式为+2H2O。 （7）H与乙二醛互为同系物，且比乙二醛的相对分子质量大28，则H比E多2个CH2原子团，H的同分异构体满足条件：①碳骨架呈链状，即不含环状结构；②能与NaHCO3溶液反应，说明含有-COOH；③核磁共振氢谱有4组吸收峰，说明分子中含有4种H，则符合条件的结构有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。 18．（15分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 (1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/() 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol时______(填“放出”或“吸收”)的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1 mol和3 mol放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______(填选项字母)。 A．M<N    B．M>N    C．M=N    D．无法确定 (2)一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变不能减慢其反应速率的是______(填选项字母)。 A．降低温度    B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He    D．保持容积不变，降低浓度 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A． B．单位时间内：生成n mol的同时消耗n molCO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的密度不随时间变化而变化 (3)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种空气燃料电池如图所示。 实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，通空气的一侧电极反应式为：______。 【答案】(1) 放出（2分） B（2分） (2) > （2分） B（2分） D（2分） (3) B（2分） （3分） 【详解】（1）①由表格数据可知，断键吸收能量为+ ，成键释放能量为 ，放出的能量大于吸收的能量，说明该反应是放热反应； ②虽然理论上 和完全反应能放出的热量，但在密闭容器中，反应物不可能转化为生成物，实际反应消耗的小于。因此，实际放出的热量一定小于理论值。 （2）①观察图像可知，在时刻，反应物的浓度正在逐渐减小，生成物的浓度正在逐渐增大，且两者浓度尚未达到恒定，这说明此时反应正在向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率； ②A．温度降低，反应速率减慢，A不选； B．铁粉是固体，其浓度视为常数，减少其质量不影响反应速率，B选； C．恒压充入惰性气体He，容器体积会增大，导致反应体系中各组分（和）的分压和浓度降低，反应速率减慢，C不选； D．保持容积不变，降低浓度，反应物浓度降低，反应速率减慢，D不选； 故选B； ③A． 未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能判断平衡，A不选； B．单位时间内：生成的同时消耗，描述的都是逆反应方向的进行情况，无法判断正逆反应速率是否相等，B不选； C．该反应方程式为，反应前后气体的化学计量数之和相等，所以在恒温恒容条件下，无论反应是否达到平衡，压强始终保持不变。因此压强不变不能说明反应达到平衡，C不选； D．容器体积不变，但反应中有固体参与，根据质量守恒，气体的总质量会随着反应进行而改变。当气体密度不再变化时，说明气体总质量不再变化，即反应达到平衡，D选； 故选D。 （3）在原电池中，电子从负极流出，经过外电路流向正极。实验测得电子定向移向A电极， A电极是正极，B电极是负极。在燃料电池中，燃料（甲烷，）在负极发生氧化反应，失去电子，所以应该在B电极入口通入甲烷。通入空气的一侧是正极（A电极），发生的是氧气的还原反应，该电池的电解质是氢氧化钾（）溶液，属于碱性环境，在碱性环境中，氧气得到电子，与水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“挖掘文物价值，讲好云南故事”。下列云南文物中其主要材料与其他三项不属于同一类型的是 文物 名称 A．江川战国牛虎铜案 B．玉溪元明时期青花瓷 文物 名称 C．四牛鎏金骑士铜贮贝器 D．滇王金印 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型： B．的VSEPR模型： C．分子中键的形成过程： D．基态原子的价电子轨道表示式： 3．自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A．①中和在放电的条件下生成了NO B．①②为人工固氮，④为根瘤菌固氮 C．②为工业合成氨过程，此过程中发生了氧化反应 D．③中中的氮元素被氧化 4．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．煤煤油 B．石油乙烯 C．油脂甘油 D．淀粉乙醇 5．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验(略去加热装置)，不合理的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A SO2具有氧化性 硫酸 溶液 溶液 B 检验浓硫酸与碳反应的气体产物 浓硫酸 木炭粉 酸性高锰酸钾浓溶液 澄清石灰水 C 检验浓氨水遇生石灰产生的气体 浓氨水 生石灰 石蕊溶液 NaOH溶液 D SO2具有还原性 浓硫酸 铜 新制氯水 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 6．是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(制备流程如图所示)。下列说法正确的是 A．和都是常用的化肥 B．与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．和在一定条件下可发生氧化还原反应 D．利用上述方法制取的过程中发生了氧化还原反应 7．下列关于物质检验与鉴别的操作及结论均正确的是 A．进行焰色试验：用稀硫酸清洗铂丝后，在无色火焰上灼烧至无色 B．鉴别乙醇和苯：分别取少量液体于试管中，加水振荡，不分层的是乙醇，分层的是苯 C．将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体一定是 D．向待测液中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中含有 8．下列离子反应方程式书写正确的是 A．将少量过氧化钠放入水中： B．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气： C．溶液和溶液反应： D．工业制漂白粉： 9．氮、硫元素单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素物质的价类二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．a、e均为电解质 B．溶液可鉴别和 C．i为氧化性酸 D．与足量在一定条件下反应生成 10．【新情景】新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是 A．电极Ⅱ为该电池的负极 B．该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ C．锂硒电池放电时正极的电极反应式为 D．与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种与碳基体的结合能力： 11．某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A．①中加热有利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致 C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D．②中上层油状液体中只含有乙酸乙酯 12．等物质的量的CH4、C2H4、C2H6、C2H6O在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是 A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H6O 13．已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是 A．M的苯环上的一氯代物有3种 B．W分子中所有碳原子不可能共平面 C．该反应的原子利用率为100% D．M、N分子中碳碳双键的数目比为3：1 14．实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备的流程如下。 已知：Ga、In均是ⅢA族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A．I中尾气可用硫酸进行吸收 B．滤液1中含 C．沉淀1中可以回收Mg和In D．Ⅲ中需加入过量的硫酸 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）在生产生活中有重要用途，但也会造成空气污染，因此探究其性质及合理回收实现资源化利用非常重要。 回答下列问题： (1)制备装置甲试管中发生反应的化学方程式为________。 (2)探究的性质： ①将依次通入装置乙和丙中，乙中现象为________，表现________性。丙中反应的离子方程式为________。 ②将通入装置丁中，无明显现象，将所得溶液分盛在两支试管中，一支试管滴加双氧水，另一支试管滴加溶液，结果两支试管都有白色沉淀产生。若生成等物质的量的沉淀，则消耗与的物质的量之比为________。 (3)综合处理的原理如图。 “吸收”反应的离子方程式为________，检验“溶液1”完全被“氧化”的试剂及现象为________。 16．（14分）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究NO2的部分性质。 回答下列问题： (1)探究项目Ⅰ：NO2与Na2O2的反应。 实验步骤： i．按图连接好装置，检查气密性，添加药品。 ii．打开活塞，从仪器c向U形管中慢慢注入浓硝酸；当浓硝酸快要接触粗铜丝时，关闭活塞，继续注入浓硝酸，使U形管中右侧液面适当高于左侧液面。 iii．慢慢打开活塞，使浓硝酸浸没铜丝；观察到刚进入仪器b中的红棕色气体迅速褪色，分散在玻璃纤维上的过氧化钠粉末逐渐变白；流出的尾气中未检出O2成分；实验结束后，观察到U形管中的溶液呈绿色。 ①仪器c的名称为______。 ②设计实验装置时，若忘记使用加有无水氯化钙的仪器a，则仪器b中Na2O2会发生某个副反应，该副反应的化学方程式为______。 ③实验时使用单向阀的作用是______。 ④由此推测，NO2和Na2O2反应生成的固体物质为______（填化学式）。 (2)探究项目Ⅱ：验证U形管中溶液呈绿色的原因。 查阅文献：生成的NO2溶于溶液，达到饱和时使溶液呈黄色；硝酸铜溶液呈蓝色，黄色、蓝色叠加显绿色。实验设计如下表： 实验 实验操作 现象 实验1 取U形管中溶液加水稀释后，再加入Cu(NO3)2固体，振荡，充分溶解 溶液由绿色变蓝色，加入Cu(NO3)2固体溶解后溶液仍呈蓝色 实验2 向实验1所得溶液中缓慢通入NO2 溶液由蓝色变为绿色 实验3 将实验2所得溶液适当加热 ______ ①实验1证明了溶液显绿色与c(Cu2＋)无关，溶液由绿色变蓝色的过程中发生的反应有______（填离子方程式）。 ②实验3进一步验证文献，观察到的实验现象与“黄色、蓝色叠加显绿色”相符，实验3能观察到的现象是______。 17．（15分）下列有机物A~G在一定条件下的转变关系如图所示(部分条件已略) 已知： 常温下，C对 的相对密度为13.按要求回答下列问题： (1)A的结构简式为___________，C的名称为___________。 (2)E的官能团名称为___________。 (3)上述转化关系中可通过消去反应实现的是___________ (填编号)。 (4)1mol F与足量 Na充分反应，得到 H2(标准状况下)体积为___________。 (5)写出反应③的化学方程式：___________。 (6)写出反应⑧的化学方程式：___________。 (7)已知H是E的同系物，且比E的相对分子质量大28.写出满足下列所有条件的H的同分异构体的结构简式(不含立体异构)：___________。 ①碳骨架呈链状 ②能与 水溶液反应 ③核磁共振氢谱有4组吸收峰 18．（15分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 (1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/() 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol时______(填“放出”或“吸收”)的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1 mol和3 mol放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______(填选项字母)。 A．M<N    B．M>N    C．M=N    D．无法确定 (2)一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变不能减慢其反应速率的是______(填选项字母)。 A．降低温度    B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He    D．保持容积不变，降低浓度 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A． B．单位时间内：生成n mol的同时消耗n molCO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的密度不随时间变化而变化 (3)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种空气燃料电池如图所示。 实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，通空气的一侧电极反应式为：______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“挖掘文物价值，讲好云南故事”。下列云南文物中其主要材料与其他三项不属于同一类型的是 文物 名称 A．江川战国牛虎铜案 B．玉溪元明时期青花瓷 文物 名称 C．四牛鎏金骑士铜贮贝器 D．滇王金印 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型： B．的VSEPR模型： C．分子中键的形成过程： D．基态原子的价电子轨道表示式： 3．自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A．①中和在放电的条件下生成了NO B．①②为人工固氮，④为根瘤菌固氮 C．②为工业合成氨过程，此过程中发生了氧化反应 D．③中中的氮元素被氧化 4．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．煤煤油 B．石油乙烯 C．油脂甘油 D．淀粉乙醇 5．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验(略去加热装置)，不合理的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A SO2具有氧化性 硫酸 溶液 溶液 B 检验浓硫酸与碳反应的气体产物 浓硫酸 木炭粉 酸性高锰酸钾浓溶液 澄清石灰水 C 检验浓氨水遇生石灰产生的气体 浓氨水 生石灰 石蕊溶液 NaOH溶液 D SO2具有还原性 浓硫酸 铜 新制氯水 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 6．是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(制备流程如图所示)。下列说法正确的是 A．和都是常用的化肥 B．与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．和在一定条件下可发生氧化还原反应 D．利用上述方法制取的过程中发生了氧化还原反应 7．下列关于物质检验与鉴别的操作及结论均正确的是 A．进行焰色试验：用稀硫酸清洗铂丝后，在无色火焰上灼烧至无色 B．鉴别乙醇和苯：分别取少量液体于试管中，加水振荡，不分层的是乙醇，分层的是苯 C．将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体一定是 D．向待测液中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中含有 8．下列离子反应方程式书写正确的是 A．将少量过氧化钠放入水中： B．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气： C．溶液和溶液反应： D．工业制漂白粉： 9．氮、硫元素单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素物质的价类二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．a、e均为电解质 B．溶液可鉴别和 C．i为氧化性酸 D．与足量在一定条件下反应生成 10．【新情景】新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是 A．电极Ⅱ为该电池的负极 B．该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ C．锂硒电池放电时正极的电极反应式为 D．与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种与碳基体的结合能力： 11．某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是 A．①中加热有利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致 C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D．②中上层油状液体中只含有乙酸乙酯 12．等物质的量的CH4、C2H4、C2H6、C2H6O在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是 A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H6O 13．已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是 A．M的苯环上的一氯代物有3种 B．W分子中所有碳原子不可能共平面 C．该反应的原子利用率为100% D．M、N分子中碳碳双键的数目比为3：1 14．实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备的流程如下。 已知：Ga、In均是ⅢA族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A．I中尾气可用硫酸进行吸收 B．滤液1中含 C．沉淀1中可以回收Mg和In D．Ⅲ中需加入过量的硫酸 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）在生产生活中有重要用途，但也会造成空气污染，因此探究其性质及合理回收实现资源化利用非常重要。 回答下列问题： (1)制备装置甲试管中发生反应的化学方程式为________。 (2)探究的性质： ①将依次通入装置乙和丙中，乙中现象为________，表现________性。丙中反应的离子方程式为________。 ②将通入装置丁中，无明显现象，将所得溶液分盛在两支试管中，一支试管滴加双氧水，另一支试管滴加溶液，结果两支试管都有白色沉淀产生。若生成等物质的量的沉淀，则消耗与的物质的量之比为________。 (3)综合处理的原理如图。 “吸收”反应的离子方程式为________，检验“溶液1”完全被“氧化”的试剂及现象为________。 16．（14分）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究NO2的部分性质。 回答下列问题： (1)探究项目Ⅰ：NO2与Na2O2的反应。 实验步骤： i．按图连接好装置，检查气密性，添加药品。 ii．打开活塞，从仪器c向U形管中慢慢注入浓硝酸；当浓硝酸快要接触粗铜丝时，关闭活塞，继续注入浓硝酸，使U形管中右侧液面适当高于左侧液面。 iii．慢慢打开活塞，使浓硝酸浸没铜丝；观察到刚进入仪器b中的红棕色气体迅速褪色，分散在玻璃纤维上的过氧化钠粉末逐渐变白；流出的尾气中未检出O2成分；实验结束后，观察到U形管中的溶液呈绿色。 ①仪器c的名称为______。 ②设计实验装置时，若忘记使用加有无水氯化钙的仪器a，则仪器b中Na2O2会发生某个副反应，该副反应的化学方程式为______。 ③实验时使用单向阀的作用是______。 ④由此推测，NO2和Na2O2反应生成的固体物质为______（填化学式）。 (2)探究项目Ⅱ：验证U形管中溶液呈绿色的原因。 查阅文献：生成的NO2溶于溶液，达到饱和时使溶液呈黄色；硝酸铜溶液呈蓝色，黄色、蓝色叠加显绿色。实验设计如下表： 实验 实验操作 现象 实验1 取U形管中溶液加水稀释后，再加入Cu(NO3)2固体，振荡，充分溶解 溶液由绿色变蓝色，加入Cu(NO3)2固体溶解后溶液仍呈蓝色 实验2 向实验1所得溶液中缓慢通入NO2 溶液由蓝色变为绿色 实验3 将实验2所得溶液适当加热 ______ ①实验1证明了溶液显绿色与c(Cu2＋)无关，溶液由绿色变蓝色的过程中发生的反应有______（填离子方程式）。 ②实验3进一步验证文献，观察到的实验现象与“黄色、蓝色叠加显绿色”相符，实验3能观察到的现象是______。 17．（15分）下列有机物A~G在一定条件下的转变关系如图所示(部分条件已略) 已知： 常温下，C对 的相对密度为13.按要求回答下列问题： (1)A的结构简式为___________，C的名称为___________。 (2)E的官能团名称为___________。 (3)上述转化关系中可通过消去反应实现的是___________ (填编号)。 (4)1mol F与足量 Na充分反应，得到 H2(标准状况下)体积为___________。 (5)写出反应③的化学方程式：___________。 (6)写出反应⑧的化学方程式：___________。 (7)已知H是E的同系物，且比E的相对分子质量大28.写出满足下列所有条件的H的同分异构体的结构简式(不含立体异构)：___________。 ①碳骨架呈链状 ②能与 水溶液反应 ③核磁共振氢谱有4组吸收峰 18．（15分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 (1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/() 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol时______(填“放出”或“吸收”)的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1 mol和3 mol放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______(填选项字母)。 A．M<N    B．M>N    C．M=N    D．无法确定 (2)一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变不能减慢其反应速率的是______(填选项字母)。 A．降低温度    B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He    D．保持容积不变，降低浓度 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A． B．单位时间内：生成n mol的同时消耗n molCO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的密度不随时间变化而变化 (3)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种空气燃料电池如图所示。 实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，通空气的一侧电极反应式为：______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $