四川省华蓥中学2025-2026学年高一下学期第三次阶段性检测 化学试题

化学答案 一、选择题CACCD CBBCD CDDDC 16、分液漏斗 排除装置内的空气，防止与SO2和H2S反应 BaSO4 氧化 检查装置气密性 增大气液接触面积，使反应更充分 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ (32bc)/a 17、A 0.018 ac Fe N+LiH=LiNH A H2-2e-+2OH-=2H2O 18.增大接触面积，加快反应速率 SiO2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ③⑤ 过滤 CaO 19、 碳碳双键 羟基 取代反应 2 CH2=C(CH3)CH2OH+O2 2 CH2=C(CH3)CHO+2H2O 饱和碳酸钠溶液 中和酸，溶解醇，降低酯的溶解度 学科网（北京）股份有限公司 $四川川省华蓥中学高2028届第三次阶段性检测 化学试题 相对原子质量：H:1C:120:16X39.S:32M:55 一、单选题（每题3分） 1,化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是() A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体 C.植物油加氢制硬化油，与植物油中的酯基有关 D.注入钢水前，模具须干燥，与铁能与水反应有关 2.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物 质类别的对应关系如图：下列说法不正确的是() 6 SO3 W Na2SO4 素+ Y H2SO3 Z 人 徐 2 X —物质 气态氢单质氧化物酸 盐 类别 化物 A:Y为SO2,具有漂白性可以使品红溶液褪色，褪色的品红溶液加热后不能恢复。 B.W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应生成Y。 C.将X与.SO2混合，可生成淡黄色固体。 D.Z在空气中不稳定，易被氧化。 3.10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍弯，星辰大海，再添一抹中国红！ 下列有关说法不正确的是() A.运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B.用作运载火箭壳体复合材料增强体中的纤维属于有机高分子材料 C.用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2 D.载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水 4.下列化学用语表示正确的是() A.CS2分子的空间填充模型： B.异丁烷的键线式： 人 第1页精8页 C.HCIO的结构式：H一O-Cl D.乙烯的结构简式：CH2CH 5.“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应 过程”图，下列说法正确的是（) A能量kJ 2molAB(g) 1molA,(g)+1molB,(g) 反应过程 A.1molA2（g)和1molB2(g)的能量之和为ak B、断开反应物中的化学键需要吸收bk灯的能量 C.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是放热反应 D.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 6.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.等物质的量的一OH与OH所含电子数目相等 B.标准状况下，11.2 LCHCL所含原子数为2.5N C.46g乙醇含有共价键的数目是8N D.0.1 nolCH,COOH与足量的CH,CH,OH充分反应，生成酯的分子数目为0.1N 7.下列解释事实的方程式或离子方程式正确的是() A.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si0}+4P+6H=S证4个+3H,O B.过量的Fe与稀硝酸反应：3Fe+8H*+2NO?=3Fe2++2N0个+4H,O C.浓硝酸用棕色瓶保存：4HDNO,=4N0个+302个+2H,0 D.丙烯制备聚丙烯塑料：nCH,-CH-CH,催剂)【CH2CH2CH2十。 8.下列叙述正确的是() A.油脂属于有机高分子化合物 第2页共8页 B.在相同条件下，完全燃烧等物质的量的乙烷和乙烯，乙烷消耗O2的体积大 C.乙烯和聚乙烯性质相似，均能使澳水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后的溶液显酸性 9、下列依据实验现象推理得出的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 向淀粉溶液中加入适量2 mol.L-H2S04溶液，加热。待溶液冷却 A 淀粉未发生水解 后加入新制的Cu(OD2,加热，未出现砖红色沉淀 B 向医用酒精中加入一小块金属钠，有气泡生成 乙醇能和钠反应 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色 该盐溶液中含有 C 石蕊试纸变蓝 NH4" 某溶液中加入BaC2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶 该溶液中含有 D 解 S042 10.某温度下，向2L恒容密闭容器中加入N2O3固体，发生反应N2O,(S)三NO2(g)+X(g)(未 配平)，反应过程如右图所示，下列说法正确的是（) n/mol A.向容器中再加入N2O,正反应速率加快 B.第2min时，该反应的v正=地 .6 C.反应达平衡时，N20,的转化率为40% /min D.X是NO,03min用NO表示的反应速率为0.4molL.min 11.同学们设计了如右图所示装置。下列说法错误的是() A.铜片上发生氧化反应 碳棒 B.碳棒表面有银白色固体生成 铜片 C.溶液中的NO向碳棒移动 D.将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 12、下列说法不正确的是（) AgNO3溶液 A,金刚石和C0互为同素异形体 B.CH3-CH,OH和CH-O-CH互为同分异构体 C.He和He互为同位素 D.C2H,与C3H。一定互为同系物 第3页共8页 13.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是() 稀盐酸 FeCl CuSO 溶液 溶液 Na,SiO 溶液 3%H20210%H202 A.验证非金属性：CSi B.探究Fe3+、Cu+对HzO2分解速率的影响 NH.CI 酚酞 溶液 C.实验室制取NH D.验证NH易溶于水且其水溶液呈碱性 14.利用铝土矿（主要成分为Al,O3,含SiO2、F,0,等杂质）治炼铝的主要流程如下。已知Si02 在“溶解时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是（)》 NaOH溶液 通入过量C02 冰晶石 溶解 操作1 操作缸 操作皿 熔融电解 铝土矿 溶液A AI(O ALO A1 A.“溶解时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B.操作I、Π均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C.向A1中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D.“熔融电解”治炼铝的过程中，可用A1CL代替A12O3 第4页共8页 15.磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如下图，下列说法不正 确的是() A.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 HO OH B.该物质含有3种官能团 HO C.该物质的分子式为C,H2Os OH D.等物质的量该物质分别与足量Na和NaHCO,反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 二、解答题 16.S02在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 (1)甲同学利用图1所示装置研究二氧化硫的性质。 浓硫酸 图1 弹簧夹》 NaOH Na,SO, 溶液 溶液 溶液 ①图1中仪器a的名称为 ②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2,此操作的目的是 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氯水，产生白 色沉淀为 (填化学式)。 ④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性。 (2)乙同学拟用图2装置定量分析空气中S02的含量。 固体颗粒吸附剂 含有S02的空气→ 图2 棉花 酸性KMnO溶液 注；气体流速管是用来测量单位时间内 通过气体体积的装置 ①通入空气前应进行的实验操作是 KMnO4溶液中导管末端做成 球状多孔结构的作用是 ②随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾溶液的颜色逐渐变浅直至褪色，写出该反应的离子方 程式 第5页共8页 ⑧若实验中气体流速为aL·minl,酸性KMnO.溶液的浓度为cmol-L,体积为bL,从气 体通入到溶液的紫色恰好褪去，总用时5mi山，/则空气中二氧化硫的含量为gL。 17.氨是一种良好的低碳储氢载体，“氨能的开发利用有利于我国新能源发展。回答下列问 题： (I)已知工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)→2NH(g)为放热反应。下图中能体现上述反应能 量变化的是 (填标号)。 反应物 生成物 生成物 反应物 A B (2)t℃时，向体积为2L的刚性容器中充入一定量的N2和H2,实验测得c(H)随时间的变化如 表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH,)/molL 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①510min内H,的平均反应速率v(H2)= mol-L'.min。 ②下列情况不能说明反应已达到化学平衡的是 (填标号)。 a.v(NH3)=2v(N2) b.H2的体积分数不再变化 c.混合气体的密度保持不变 d.混合气体的总压强不再变化 (3)我国科学家提出了采用M-LHM表示金属)复合催化剂在低温、低压下合成氨的方案，测 得反应速率如下图所示。 100001 10003 100 有LH 10E ★无LH 300℃ 0.1E VCrM血Fe Co Ni催化剂 第6页共8页 ①无LH,·催化效率最高的金属是 ②有LH,反应速率明显增大。研究表明MLH的催化过程可能按以下3个步骤进行，写出 步骤的化学方程式。 i.M的表面反应：N2=2N。 ⅱ. 益.3H,+2LNH=2NH,+2LiH。 (④)以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的装置如图所示，该电池工作时，电子的移动方 向为 (填标号)，负极发生的电极反应为 b K 溶液 A.N极→电流表→M极 B.M极→电流表-→N极 C.M极→KOH溶液→N极 D.M极→电流表→N极→KOH溶液→M极 18.贵州省铝土矿保有资源储量位居全国第3位，但不少铝矿石因高硅、高硫而难以选治。 近年来，贵州制定了“富矿精开”的战略，将其作为加快构建现代化产业体系的最大优势和关 键一招。.高硫铝土矿（主要含Al20,FC2O3、SiO2和少量的FS2等）为原料生产金属A1和绿 矾(FeSO4·7H,O)(流程如图所示)。 硫酸 尾 某试液 系列 高硫铝 滤渣1 绿矾 土矿石 →粉碎→倍烧→酸浸 过量NaoH滤渣2→溶液A,FesO躁作 溶液 →滤液 溶液 空气硫酸 →滤液3 滤液2 通入足 量的C02 滤渣3 +金属A (1)焙烧前将矿石粉碎的目的是」 (2)“滤渣1”的主要成分是 (3)加入H2O2是为了将亚铁离子氧化，其离子方程式为 (4)由滤液1到滤渣2的离子反应方程式为 (S)由溶液A到FSO,溶液可选用下列哪些试剂 (填序号)。 第7页共8页 ①氨水②Cu⑧Fe④氯水⑤SO2 (⑤由FS04溶液得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤和干燥。 ()已知我国S02排放标准限值为100mgm3,S02排放超标会造成大气污染，在焙烧过程中加 入（试剂可有效降低$02气体的排放。 19.聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明 材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： B 闷 C,HgBr2光照CH2=C-CH,Br NaOH溶液CH,=C-CH,OH A ① CH, ② CH Ag/Cu,△ ⑧ 02 CH,OH F 圆aOcH-tcH0 ④氧化 CH, ⑤浓硫酸，△ 回 CH=C- o0cH,催化剂☒ CH, ⑥ G 聚甲基丙烯酸甲酯 甲基丙烯酸甲醋 已知：R-CH,BrO溶液→R-CH,OH。 (1)B的结构简式是 C所含官能团的名称是 (②)反应①的反应类型是 写出反应③的化学方程式： (3)写出X的结构简式 (4)用如图所示装置制备甲基丙烯酸甲酯，试管B中盛装的是 作用是」 写出反应⑤的化学方程式： 第8页共8页