精品解析：2026年河北廊坊市广阳区中考化学二模试卷

2026年初中毕业班（九年级）摸底监测二 化学 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 国家卫健委将脊柱弯曲异常筛查纳入中小学生健康体检，发起骨骼健康促进行动。人体骨骼最主要的金属元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 钠 2. 如图为稀释浓硫酸的实验，其中没有用到的仪器是 A. 烧杯 B. 试管 C. 玻璃棒 D. 试剂瓶 3. 《茶经》中记载着各种茶叶的制作过程，红茶的制作步骤主要有：采摘、萎凋、揉捻、发酵、干燥、封存等，其中主要涉及化学变化的是 A. 采摘 B. 揉捻 C. 发酵 D. 干燥 4. 如图所示，打开红外线石英灯，一段时间后，观察到温度计②示数明显升高，证明大气中的X含量上升会加剧温室效应。则气体可能是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 5. 充满烟火气名字的“宝华”月季花亮相春晚，花中含有香茅醇。下列说法错误的是 A. 香茅醇不含金属元素 B. 香茅醇是有机物 C. 能闻到月季花香，是因为分子在不断运动 D. 香茅醇中氧元素的质量分数最大 6. 某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是 A. 用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B. 与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C. 溶于水时吸热使温度降低 D. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 7. 我国自主研发的钍基熔盐实验堆建成投运，氧化钍经过化学转化制成了流动的绿色“燃料盐”。如图是钍在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A. 钍的原子序数为90 B. 钍的相对原子质量为232.0 C. 属于氧化物 D. 中钍元素的化合价为+2 8. 电源内溶液与①②③④对应的物质能反应，灯泡才能被点亮。如图所示，若使并联的四个灯泡同时被点亮，则方框内对应物质不符合要求的是 A. ①是稀盐酸 B. ②是溶液 C. ③是溶液 D. ④是溶液 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分硫和红磷 观察颜色 B 鉴别纯棉和腈纶棉 分别点燃，闻气味 C 硬水转化为软水 将硬水煮沸后自然冷却 D 除去中少量的 将气体通过足量的氢氧化钠溶液并干燥气体 A. A B. B C. C D. D 10. 向一定量的氧化铜中先加入足量稀硫酸，充分反应后再加入足量氢氧化钠溶液，实验过程如图1所示，固体质量随反应时间的变化如图2所示，下列分析正确的是 A. ab段可观察到固体逐渐消失，溶液变蓝 B. bc段无任何反应发生 C. b点溶液中的溶质只有 D. d点烧杯中的硫酸铜溶液还有剩余 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 河北省张家口市垃圾焚烧发电项目实现了环保减排、能源供给、经济效益三重价值，是推动绿色低碳转型的成功实践。 （1）吃剩的饭菜、鱼骨等是________（填“厨余”或“有害”）垃圾。 （2）垃圾先在储坑中堆放发酵，产生焚烧垃圾的辅助燃料甲烷，甲烷分子中碳原子与氢原子的个数比为________。 （3）垃圾焚烧发电的过程是将化学能转化为________能，再通过蒸汽轮机转化为电能，此项目年发电超2亿度，可满足数万户家庭用电。 （4）烟气净化系统通常采用“活性炭喷射”工艺，去除烟气中的二噁英类物质，主要利用了活性炭的________性。 12. 《天工开物》中介绍了“泥罐升炼”法炼锌：将煤粉和炉甘石粉（主要成分为碳酸锌）拌匀装入泥罐，罐口预留通气孔。引燃柴薪，使罐底围好的煤饼燃烧。 （1）煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是________泥罐中发生的反应，该反应的基本类型为________。 （3）罐口通气孔排出的气体是CO，其燃烧的化学方程式为________。 13. “硝花”作为寒冬时节的自然奇观，最著名的观赏地是山西省的运城盐湖。图1是硫酸钠的溶解度曲线，图2是兴趣小组自制“硝花”的实验过程。（不考虑水的蒸发） 请回答下列问题： （1）时，硫酸钠的溶解度为________g。 （2）时，使烧杯①中的硫酸钠加快溶解的方法是________。 （3）烧杯②中溶液是时硫酸钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）比较烧杯①、③溶液中硫酸钠的质量分数：①________③（填“>”“=”或“<”）。 （5）“硝花”的核心成分是十水合硫酸钠，俗称芒硝。低温时从溶液中析出时，会形成美丽的花朵状晶体，该实验过程中采用的结晶方法是________。 14. 我国科学家成功引入稀土元素对催化剂改造，将通过生物发酵产生的乙醇和水转化为，再利用植物生长时吸收相互抵消，重整了零碳排放的制氢路径。如图是上述过程中涉及到的微观示意图。 （1）该反应前后原子种类________（填“有”或“无”）变化。 （2）该反应的化学方程式为________。 （3）生成物中氢气与二氧化碳的分子个数比是________（填最简整数比）。 （4）若参加反应的乙醇和水中氢元素的质量总和为12 g，则制得氢气的质量为________。 （5）此路径的应用价值有________（写一条即可）。 15. 现代绘画的红色颜料可以通过化学方法制备。小组同学利用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不与酸反应）制取的工艺流程如图所示（提示：过氧化氢与亚铁离子在酸性条件下发生反应，生成铁离子和水）。 请回答下列问题： （1）将废铁丝粉碎成颗粒状的目的是________。 （2）步骤①中发生反应的化学方程式为________（任写一个）。 （3）进行操作Ⅰ时，滤纸破损会导致滤液________（填“澄清”或“浑浊”）。 （4）步骤③能发生复分解反应的条件是________。 （5）以相同质量的废铁丝为原料，仅将氢氧化钠溶液换为石灰水，会使产品的产量________（填“提高”“不变”或“降低”）。 16. 实验生活化，能延伸课堂所学，强化动手能力。根据图1、图2所示实验，回答下列问题。 （1）图1是过氧化氢分解实验。酵母与二氧化锰相同都起到________作用；将气球中的酵母倒入饮料瓶中，有大量________冒出，气球逐渐胀大。反应结束后，将气球口对准带火星的蚊香，慢慢松开气球口，观察到的现象是________。 （2）图2是常见金属的性质实验。易拉罐能被剪刀裁剪成规则形状，说明金属片的硬度________（填“大”或“小”）；若要验证该易拉罐是铝制而不是铁制，若X是盐，则玻璃盒中试剂X最好选用________溶液。 17. 中学生饮食不规律，以高脂高糖零食、碳酸饮料代替正餐，导致胃酸异常侵蚀胃黏膜，引发慢性胃炎。兴趣小组以“探寻抗酸之旅”为主题开展项目式学习活动。 任务一：探秘抗酸成分 【AI查询】 AI，请问胃液在什么情况下会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感到反酸或胃灼热？ 人体胃液的主要成分是盐酸，能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为3-5时活性较好，当pH超过6时，胃蛋白酶因变性而失去活性。 【追古溯源】 （1）《本草纲目》中记载“反胃不下食，以石灰泡热姜汁淬三次，……制丸噙”，古人的方法有缺陷是因为石灰水有__________性，会灼伤胃。 【古为今用】 （2）现在人们用氢氧化铝药片、碳酸氢钠药片代替氢氧化钙。将碳酸氢钠药片溶解于水，滴加无色酚酞溶液，变成__________色，说明其溶液呈碱性。 任务二：解码抗酸机理 【提出问题】根据胃蛋白酶活性要求（pH 3～5），哪种药片抗酸效果更佳？ 【设计实验】根据图1所示装置，气球中分别加入等质量的两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化如图2、图3所示。 【交流讨论】 （3）气球的作用是_________。 （4）据图2曲线a所示，造成三颈烧瓶中气压明显增大的原因是_________。 （5）据图3所示，反应后pH更接近理想范围。它和盐酸反应的化学方程式为_________。 任务三：优化抗酸方案 俗话说“是药三分毒”，下表是常见胃药带来的副作用及价格。 常见抗酸药 说明书部分信息 价格 氢氧化铝片 有抑酸作用，可能会引起便秘，铝在体内蓄积会影响神经系统 120片/24.9元 碳酸氢钠片 适用于胃酸过多，但容易引发腹胀造成胃扩张 100片/10元 铝碳酸镁片 治疗胃酸过多，平衡便秘与腹泻 20片/25元 【反思评价】 （6）当你出现“烧心”“吐酸水”等胃部不适时，选择表中适宜的胃药并说明理由：_________，未来的胃药发展将沿着副作用更小、药效更长久、价格更低廉的方向发展。 （7）胃病要“三分治七分养”，生活中常用食物疗法来养胃。下列适合抑制胃酸的食物（括号内数值为pH）有_______（填字母）。 A. 苹果（3.0～5.0） B. 碱面馒头（7.5～8.5） C. 小米粥（6.5～7.5） D. 咖啡（4.8～6.6） 18. 河北省石灰资源丰富并且纯度较高，形成了从采矿、煅烧到深加工的完整产业链。小组同学取100 g石灰石样品（其他杂质不参与反应），按如图所示装置进行实验，隔热板、坩埚及坩埚内物质的总质量在不同时间内的变化如下表所示： 时间/min 隔热板、坩埚及坩埚内物质的总质量/g 210.0 191.4 187.6 170.4 170.4 请回答下列问题： （1）时，坩埚内除其他杂质外，还有_________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业班（九年级）摸底监测二 化学 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 国家卫健委将脊柱弯曲异常筛查纳入中小学生健康体检，发起骨骼健康促进行动。人体骨骼最主要的金属元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 钠 【答案】A 【解析】 【详解】钙是构成人体骨骼和牙齿的最主要金属元素，人体中99%的钙都分布在骨骼和牙齿中；铁是血红蛋白的核心组成元素，主要参与氧气运输，缺铁易引发贫血；锌主要调节生长发育、免疫功能，缺锌易导致发育迟缓、食欲不振等；钠主要作用是维持细胞外液渗透压与酸碱平衡，三者均不是骨骼的最主要金属元素。 2. 如图为稀释浓硫酸的实验，其中没有用到的仪器是 A. 烧杯 B. 试管 C. 玻璃棒 D. 试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸从试剂瓶中沿烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。其中并没有用到试管，故选B。 3. 《茶经》中记载着各种茶叶的制作过程，红茶的制作步骤主要有：采摘、萎凋、揉捻、发酵、干燥、封存等，其中主要涉及化学变化的是 A. 采摘 B. 揉捻 C. 发酵 D. 干燥 【答案】C 【解析】 【详解】采摘仅将茶叶从植株上分离；揉捻仅改变茶叶的外形；干燥仅除去茶叶中的水分，属于水的状态变化，均无新物质生成，均属于物理变化；发酵是茶叶中的有机物发生氧化等化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 4. 如图所示，打开红外线石英灯，一段时间后，观察到温度计②示数明显升高，证明大气中的X含量上升会加剧温室效应。则气体可能是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】大气中的X含量上升会加剧温室效应。则气体X是温室气体，二氧化碳是典型的温室气体，氮气、氧气、一氧化碳均不符合要求。 5. 充满烟火气名字的“宝华”月季花亮相春晚，花中含有香茅醇。下列说法错误的是 A. 香茅醇不含金属元素 B. 香茅醇是有机物 C. 能闻到月季花香，是因为分子在不断运动 D. 香茅醇中氧元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 组成香茅醇的碳、氢、氧元素均为非金属元素，不含金属元素，说法正确。 B. 香茅醇是含碳化合物，属于有机物，说法正确。 C. 可闻到花香是因为香味分子在永不停息地做无规则运动，扩散到空气中被人感知，说法正确。 D. 香茅醇中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素质量占比最高，因此碳元素的质量分数最大，氧元素质量分数最小，该说法错误。 6. 某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是 A. 用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B. 与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C. 溶于水时吸热使温度降低 D. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 【答案】A 【解析】 【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则用于制作外包装袋的塑料，属于合成材料，故选项说法不正确； B、由题干信息“使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂” 可知，与外包装袋相比，内包装膜更易破裂，故选项说法正确； C、溶于水时吸热，导致温度降低，故选项说法正确； D、为了防止内包装膜提前破裂，导致冷敷袋失效，因此运输和储存时应避免挤压，故选项说法正确。 故选A。 7. 我国自主研发的钍基熔盐实验堆建成投运，氧化钍经过化学转化制成了流动的绿色“燃料盐”。如图是钍在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A. 钍的原子序数为90 B. 钍的相对原子质量为232.0 C. 属于氧化物 D. 中钍元素的化合价为+2 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格信息规则：左上角数字为原子序数，因此钍的原子序数为90，A正确； B.单元格下方数字为相对原子质量，因此钍的相对原子质量为232.0，B正确。 C.氧化物定义为：由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，符合氧化物定义，C正确。 D.化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素化合价为-2，设钍元素化合价为，可得等式：，解得，即钍元素化合价为+4，不是+2，D错误。 8. 电源内溶液与①②③④对应的物质能反应，灯泡才能被点亮。如图所示，若使并联的四个灯泡同时被点亮，则方框内对应物质不符合要求的是 A. ①是稀盐酸 B. ②是溶液 C. ③是溶液 D. ④是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合要求； B. 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，符合要求； C. 氯化钠与碳酸钠不反应，不符合要求； D. 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合要求。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分硫和红磷 观察颜色 B 鉴别纯棉和腈纶棉 分别点燃，闻气味 C 硬水转化为软水 将硬水煮沸后自然冷却 D 除去中少量的 将气体通过足量的氢氧化钠溶液并干燥气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硫是淡黄色固体，红磷是暗红色固体，颜色不同，观察颜色可以区分二者，能达到实验目的； B. 纯棉的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味；腈纶棉属于合成纤维，灼烧有刺激性气味，气味不同，点燃闻气味可以鉴别，能达到实验目的； C. 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故煮沸可以降低水的硬度，能达到实验目的； D. 将气体通过足量的氢氧化钠溶液并干燥气体，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，除去了原物质，不能达到实验目的。 10. 向一定量的氧化铜中先加入足量稀硫酸，充分反应后再加入足量氢氧化钠溶液，实验过程如图1所示，固体质量随反应时间的变化如图2所示，下列分析正确的是 A. ab段可观察到固体逐渐消失，溶液变蓝 B. bc段无任何反应发生 C. b点溶液中的溶质只有 D. d点烧杯中的硫酸铜溶液还有剩余 【答案】A 【解析】 【详解】A. ab段：是氧化铜和稀硫酸反应，反应为，黑色氧化铜固体逐渐溶解，生成蓝色硫酸铜溶液，A正确。 B. bc段：加入的氢氧化钠先和过量稀硫酸发生中和反应，无沉淀生成，并非没有反应，B错误。 C. 稀硫酸足量，因此b点溶液中的溶质除生成的外，还有过量的，C错误。 D. cd段：稀硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，d点后固体质量不再变化，说明硫酸铜已经完全反应，无剩余，D错误。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 河北省张家口市垃圾焚烧发电项目实现了环保减排、能源供给、经济效益三重价值，是推动绿色低碳转型的成功实践。 （1）吃剩的饭菜、鱼骨等是________（填“厨余”或“有害”）垃圾。 （2）垃圾先在储坑中堆放发酵，产生焚烧垃圾的辅助燃料甲烷，甲烷分子中碳原子与氢原子的个数比为________。 （3）垃圾焚烧发电的过程是将化学能转化为________能，再通过蒸汽轮机转化为电能，此项目年发电超2亿度，可满足数万户家庭用电。 （4）烟气净化系统通常采用“活性炭喷射”工艺，去除烟气中的二噁英类物质，主要利用了活性炭的________性。 【答案】（1）厨余 （2）1:4 （3）内 （4）吸附 【解析】 【小问1详解】 吃剩的饭菜、鱼骨属于易腐烂的生物质生活废弃物，属于厨余垃圾，不属于会危害人体健康、污染环境的有害垃圾。 【小问2详解】 甲烷的化学式为，1个甲烷分子中含有1个碳原子、4个氢原子，因此碳原子与氢原子的个数比为。 【小问3详解】 垃圾焚烧时化学能首先转化为内能（热能），加热水形成高压蒸汽，再通过蒸汽轮机将内能先后转化为机械能、电能，符合题干的能量转化流程。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可吸附烟气中的二噁英类有害物质。 12. 《天工开物》中介绍了“泥罐升炼”法炼锌：将煤粉和炉甘石粉（主要成分为碳酸锌）拌匀装入泥罐，罐口预留通气孔。引燃柴薪，使罐底围好的煤饼燃烧。 （1）煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是________泥罐中发生的反应，该反应的基本类型为________。 （3）罐口通气孔排出的气体是CO，其燃烧的化学方程式为________。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. 升高温度达到煤的着火点 ②. 置换反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 煤是化石燃料，形成周期极长，短期内无法自然再生，因此属于不可再生能源。 【小问2详解】 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，引燃柴薪释放热量，使温度升高至煤的着火点，从而引燃煤饼； 该反应是单质碳和化合物碳酸锌在高温下反应，生成单质锌和化合物一氧化碳，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 一氧化碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，方程式为。 13. “硝花”作为寒冬时节的自然奇观，最著名的观赏地是山西省的运城盐湖。图1是硫酸钠的溶解度曲线，图2是兴趣小组自制“硝花”的实验过程。（不考虑水的蒸发） 请回答下列问题： （1）时，硫酸钠的溶解度为________g。 （2）时，使烧杯①中的硫酸钠加快溶解的方法是________。 （3）烧杯②中溶液是时硫酸钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）比较烧杯①、③溶液中硫酸钠的质量分数：①________③（填“>”“=”或“<”）。 （5）“硝花”的核心成分是十水合硫酸钠，俗称芒硝。低温时从溶液中析出时，会形成美丽的花朵状晶体，该实验过程中采用的结晶方法是________。 【答案】（1）48.8 （2）搅拌 （3）不饱和 （4）> （5）降温结晶（或冷却热饱和溶液） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线直接读取，40℃对应的硫酸钠溶解度为48.8g。 【小问2详解】 搅拌、减小固体颗粒、升高温度都可以加快溶质的溶解速率，任选一种合理方法即可。 【小问3详解】 40℃时硫酸钠溶解度为48.8g，即100g水最多溶解48.8g硫酸钠，此时仅加入48g溶质，未达到饱和状态，因此是不饱和溶液。 【小问4详解】 ①是20℃的硫酸钠饱和溶液，③是10℃的硫酸钠饱和溶液；低于40℃时硫酸钠溶解度随温度降低而减小，根据饱和溶液溶质质量分数公式，溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大，20℃溶解度大于10℃，因此①的质量分数大于③。 【小问5详解】 实验中通过降低温度使溶质从溶液中结晶析出，利用了硫酸钠（低于40℃时）溶解度随温度降低明显减小的性质，该方法为降温结晶。 14. 我国科学家成功引入稀土元素对催化剂改造，将通过生物发酵产生的乙醇和水转化为，再利用植物生长时吸收相互抵消，重整了零碳排放的制氢路径。如图是上述过程中涉及到的微观示意图。 （1）该反应前后原子种类________（填“有”或“无”）变化。 （2）该反应的化学方程式为________。 （3）生成物中氢气与二氧化碳的分子个数比是________（填最简整数比）。 （4）若参加反应的乙醇和水中氢元素的质量总和为12 g，则制得氢气的质量为________。 （5）此路径的应用价值有________（写一条即可）。 【答案】（1）无 （2） （3）3∶1 （4）12g （5）零碳排放，减缓温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目无变化； 【小问2详解】 由图可知，该反应的反应物是乙醇和水，生成物是二氧化碳和氢气，反应条件是催化剂，化学方程式为：； 【小问3详解】 由化学方程式可知，生成物中氢气与二氧化碳的分子个数比是：6:2=3:1； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则参加反应的乙醇和水中的氢元素的质量和与生成氢气的质量相等，则生成氢气的质量为12g； 【小问5详解】 见答案。 15. 现代绘画的红色颜料可以通过化学方法制备。小组同学利用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不与酸反应）制取的工艺流程如图所示（提示：过氧化氢与亚铁离子在酸性条件下发生反应，生成铁离子和水）。 请回答下列问题： （1）将废铁丝粉碎成颗粒状的目的是________。 （2）步骤①中发生反应的化学方程式为________（任写一个）。 （3）进行操作Ⅰ时，滤纸破损会导致滤液________（填“澄清”或“浑浊”）。 （4）步骤③能发生复分解反应的条件是________。 （5）以相同质量的废铁丝为原料，仅将氢氧化钠溶液换为石灰水，会使产品的产量________（填“提高”“不变”或“降低”）。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）（或） （3）浑浊 （4）生成物有沉淀 （5）不变 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 操作Ⅰ是过滤，滤纸破损会使未过滤的难溶性杂质进入滤液，导致滤液浑浊。 【小问4详解】 复分解反应发生的条件是生成物有沉淀、气体或水，该反应中氯化铁和氢氧化钠均可溶，交换成分后生成不溶于水的氢氧化铁沉淀，满足反应条件。 【小问5详解】 产品中的铁元素全部来自废铁丝，只要碱足量，就能将铁离子完全沉淀为，根据铁元素质量守恒，最终产品产量不变。 16. 实验生活化，能延伸课堂所学，强化动手能力。根据图1、图2所示实验，回答下列问题。 （1）图1是过氧化氢分解实验。酵母与二氧化锰相同都起到________作用；将气球中的酵母倒入饮料瓶中，有大量________冒出，气球逐渐胀大。反应结束后，将气球口对准带火星的蚊香，慢慢松开气球口，观察到的现象是________。 （2）图2是常见金属的性质实验。易拉罐能被剪刀裁剪成规则形状，说明金属片的硬度________（填“大”或“小”）；若要验证该易拉罐是铝制而不是铁制，若X是盐，则玻璃盒中试剂X最好选用________溶液。 【答案】（1） ①. 催化 ②. 气泡 ③. 带火星的蚊香复燃 （2） ①. 小 ②. 硫酸亚铁（或氯化亚铁） 【解析】 【分析】本题考点有催化剂、氧气检验和置换反应，对于知识要活学活用。 【小问1详解】 二氧化锰和酵母的作用是催化作用，本实验中，可以加快反应的进行。过氧化氢在催化剂的作用下，产生氧气和水，氧气以气泡形式冒出。在课本上，讲到氧气能使带火星的木条复燃，带火星的蚊香则同理。 【小问2详解】 能进行剪裁，说明硬度小。证明易拉罐是铝制而不是铁制，选用含亚铁离子的盐溶液（如硫酸亚铁、氯化亚铁），可以和铝反应，且现象明显。亚铁盐不和铁制品反应。 【点睛】本题易错点为催化剂、氧气检验、置换反应规则。 17. 中学生饮食不规律，以高脂高糖零食、碳酸饮料代替正餐，导致胃酸异常侵蚀胃黏膜，引发慢性胃炎。兴趣小组以“探寻抗酸之旅”为主题开展项目式学习活动。 任务一：探秘抗酸成分 【AI查询】 AI，请问胃液在什么情况下会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感到反酸或胃灼热？ 人体胃液的主要成分是盐酸，能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为3-5时活性较好，当pH超过6时，胃蛋白酶因变性而失去活性。 【追古溯源】 （1）《本草纲目》中记载“反胃不下食，以石灰泡热姜汁淬三次，……制丸噙”，古人的方法有缺陷是因为石灰水有__________性，会灼伤胃。 【古为今用】 （2）现在人们用氢氧化铝药片、碳酸氢钠药片代替氢氧化钙。将碳酸氢钠药片溶解于水，滴加无色酚酞溶液，变成__________色，说明其溶液呈碱性。 任务二：解码抗酸机理 【提出问题】根据胃蛋白酶活性要求（pH 3～5），哪种药片抗酸效果更佳？ 【设计实验】根据图1所示装置，气球中分别加入等质量的两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化如图2、图3所示。 【交流讨论】 （3）气球的作用是_________。 （4）据图2曲线a所示，造成三颈烧瓶中气压明显增大的原因是_________。 （5）据图3所示，反应后pH更接近理想范围。它和盐酸反应的化学方程式为_________。 任务三：优化抗酸方案 俗话说“是药三分毒”，下表是常见胃药带来的副作用及价格。 常见抗酸药 说明书部分信息 价格 氢氧化铝片 有抑酸作用，可能会引起便秘，铝在体内蓄积会影响神经系统 120片/24.9元 碳酸氢钠片 适用于胃酸过多，但容易引发腹胀造成胃扩张 100片/10元 铝碳酸镁片 治疗胃酸过多，平衡便秘与腹泻 20片/25元 【反思评价】 （6）当你出现“烧心”“吐酸水”等胃部不适时，选择表中适宜的胃药并说明理由：_________，未来的胃药发展将沿着副作用更小、药效更长久、价格更低廉的方向发展。 （7）胃病要“三分治七分养”，生活中常用食物疗法来养胃。下列适合抑制胃酸的食物（括号内数值为pH）有_______（填字母）。 A. 苹果（3.0～5.0） B. 碱面馒头（7.5～8.5） C. 小米粥（6.5～7.5） D. 咖啡（4.8～6.6） 【答案】（1）腐蚀 （2）红 （3）缓冲气压 （4）碳酸氢钠药片与稀盐酸反应产生大量的 （5） （6）氢氧化铝片，有抑酸作用且价格低廉（或“碳酸氢钠片，适用于胃酸过多且价格低廉”或“铝碳酸镁片，治疗胃酸过多且副作用小”） （7）BC 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，故将碳酸氢钠药片溶解于水，滴加无色酚酞溶液，变成红色，说明其溶液呈碱性； 【小问3详解】 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会导致装置内气体增多，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 碱面馒头pH为7.5～8.5，显弱碱性，小米粥pH为6.5～7.5，pH接近中性或中性或弱碱性，均能抑制胃酸，苹果和咖啡的pH均小于7，显酸性，不能抑制胃酸。 18. 河北省石灰资源丰富并且纯度较高，形成了从采矿、煅烧到深加工的完整产业链。小组同学取100 g石灰石样品（其他杂质不参与反应），按如图所示装置进行实验，隔热板、坩埚及坩埚内物质的总质量在不同时间内的变化如下表所示： 时间/min 隔热板、坩埚及坩埚内物质的总质量/g 210.0 191.4 187.6 170.4 170.4 请回答下列问题： （1）时，坩埚内除其他杂质外，还有_________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）氧化钙##CaO##生石灰 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：210.0g-170.4g=39.6g； 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90% 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，t3min和t4min时，物质的总质量相同，说明t3min时碳酸钙已经完全反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则此时坩埚内除其他杂质外，还有氧化钙； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $