精品解析：2025年河北省廊坊市广阳区中考二模考试化学试卷

2025年初中毕业生统练二 化学试卷 注意事项： 1、本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2、答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. “五一”假期，河北成为国际游客热门打卡地，良好的生态环境是河北的亮丽名片。下列做法中，不利于守护美丽河北的是 A. 多开私家车少步行 B. 生活污水处理达标后再排放 C. 垃圾分类回收处理 D. 加强工业废气的监测与治理 2. 端午节是中国传统节日，承载着“端午安康”的美好祝愿。粽子在煮制时，粽香扑鼻，是因为 A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子的体积很小 D. 分子可以分为原子 3. 下列实验操作正确的是 A. 滴管的使用 B. 加热高锰酸钾 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 4. 京津冀地区的国家级“非物质文化遗产”丰富多样，以下相关制作过程中涉及化学变化的是 A. 玉石雕刻 B. 手工泥塑 C. 定瓷烧制 D. 剪纸技艺 5. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中正确的是 A. 荷叶碱含有21个氢原子 B. 氢、氧元素的质量比为21:2 C. 其中碳元素的质量分数最大 D. 荷叶碱中含有二氧化氮 6. 下列不属于人体所需营养物质的是 A. 阳光 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质 7. 打开可乐瓶盖时，观察瓶内出现气泡，甚至可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法错误的是 A. 可乐中产生的气体是二氧化碳 B. 根据上图成分表，说明气体能作溶质 C. 制作可乐时，二氧化碳与水发生了化学反应 D. 打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 8. 分类是认识物质的一种有效方法。下列分类正确的是 A. 混合物：石墨、赤铁矿 B. 稀有气体元素：氦、氖 C 盐：火碱、高锰酸钾 D. 合成材料：羊毛、合成橡胶 9. 长信宫灯被誉为“中华第一灯”（如图），人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度，关闭灯罩即可灭灯，宫灯内燃料燃烧产生的烟灰和废气会通过烟管引入水中。下列有关说法错误的是 A. 制作材料青铜的硬度比纯铜大 B. 点灯时可提高可燃物的着火点 C. 长信宫灯灭灯原理是隔绝氧气 D. 宫灯的结构设计体现环保理念 10. 将未打磨的铝片放入试管中，逐滴加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 在0~a段，氧化铝和稀盐酸发生了反应 B. b点时，观察到的现象是有气泡产生 C. 只在a~c段生成了氯化铝 D. d点时，向试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识 （1）《齐民要术》中记载了用硫黄（S）熏蒸纸张防蛀虫等。硫黄在空气中点燃有刺激性气味的气体生成，该气体是______。 （2）《岳阳楼图》是元代画家夏永创作墨笔画，此画能够保存至今而不变色是因为常温下碳单质的化学性质______。 （3）清朝《本草纲目拾遗》中记载：“粤中洋行有舶上铁丝……，日久起销（锈）”。当时已经记录了铁生锈的现象，请写出一种防止铁制品生锈的方法：______。 12. 化学技术不仅推动了农业现代化，也为应对全球粮食危机、环境污染等问题提供了诸多解决方案。 （1）粮食增产与条件控制：如考虑到植物的光合作用，______作为气体肥料发挥着重要作用；利用沼液浸种水稻，沼液能够为水稻生长提供充足的营养元素N、P和______，相较于清水浸种增产5%~10%，其增产效益显著。 （2）土壤改良与修复：用化学方法快速检测农药残留、重金属超标等问题；改良土壤结构、调节酸碱度等。如用______改良酸性土壤。 （3）跨学科融合与可持续发展：如利用合成生物学技术，以二氧化碳为原料开发了可降解塑料PLA的“负碳”生产技术。这种技术有助于缓解温室效应，推动“碳中和”目标的实现，其生产工艺除了需要考虑资源外，还应考虑的因素有：______（一点即可）。 13. 化学课上同学们学习了硝酸钾和氯化钠的溶解度，并进行了如图所示实验。请根据下列图示回答问题。 （1）40℃时，硝酸钾的溶解度为______g。 （2）溶解度曲线中，交点a：含义是______，溶液为______状态（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）向上图烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中的现象是______，C试管中出现白色固体，则氢氧化钙的溶解度随温度的升高而______。 14. 氨气（）的能源化应用逐渐成为当前的研究热点。在催化剂的作用下，密闭容器中发生某反应，反应过程中涉及各物质的微观模型、化学式及反应前后的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 微观粒子模型 化学式 ？ 反应前质量/g 9.6 0 10.0 10.0 反应后质量/g 0 5.6 x 3.2 （1）由表可知甲的化学式为______。 （2）根据表中物质反应前后的质量变化，可知物质乙为______（填“反应物”或“生成物”）。 （3）在化学反应前后，原子的质量______（填“不变”或“改变”）。 （4）依据质量守恒定律，可以求出x=______ （5）该反应的化学方程式为______（填字母）。 A. B. C. （6）写出一条用氨气替代传统化石燃料的优点：_________。 15. 硫酸钡是一种白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅）为原料，生产硫酸钡的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是____________。 （2）流程中三次进行过滤，实验室进行过滤时玻璃棒的作用是______。 （3）步骤①中反应的基本反应类型均为______。 （4）溶液B中的溶质为______。 （5）步骤③发生反应的化学方程式为______。 16. 根据下列所示装置进行实验，并回答问题。 （1）图1所示为自制简易制氧机，制取氧气的化学反应方程式为：______；通过操作：______，可使反应停止；导管a的下端伸到液面以下，其作用不包括：______（填字母）。 A.让使用者呼吸到湿润的氧气 B.通过a口的气泡判断氧气的流速 C.使装置对称 （2）图2所示为制取蒸馏水简易装置，蒸馏过程中用酒精灯的______焰加热，产生的水蒸气通过导管进入试管，烧杯中水的作用是使水蒸气______。 17. 某项目学习小组了解到：人体胃液中含有盐酸，胃酸过多症病人常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗。小组同学对两种药片进行以下探究。 【查阅资料】 ①铝碳酸镁片主要成分的化学式为； ②抗酸原理：药片的主要成分与胃液中的盐酸反应，降低胃液酸性，来缓解胃部不适。 探究活动Ⅰ 定性探究碳酸氢钠片和铝碳酸镁片与胃酸的反应 取两套相同装置（如图），瓶内分别放入1.0g碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，各加入40mL同浓度的稀盐酸。 （1）检查如图装置气密性的方法：组装装置，关闭止水夹，向长颈漏斗中加水形成水柱，若一段时间后水柱______，说明装置的气密性良好。 （2）写出碳酸氢钠片治疗胃酸过多的化学方程式：______。 （3）铝碳酸镁片治疗胃酸过多时发生的反应为：，其中物质中Cl的化合价为______。 探究活动Ⅱ 定量探究两种药片产生的速率快慢和反应降低酸性的能力强弱 取两支500mL的三颈烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器和传感器，启动磁力搅拌器。然后分别放入1.0g碳酸氢钠片和铝碳酸镁片（图1），利用传感器分别测定两实验中的浓度变化和pH的变化，得到“浓度——时间”曲线（图2）和“pH——时间”曲线（图3）． （4）根据图3，所用稀盐酸的pH约为______。 （5）分析图2，对比铝碳酸镁片，解释服用碳酸氢钠片更易引发胃胀的原因：______。 （6）结合图3，铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是：______（一条即可）。 【反思与提升】 （7）患有胃溃疡的病人不宜过多服用含______的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。 18. 实验室用大理石和稀盐酸制取气体，化学小组对反应后的溶液产生兴趣，取反应后的溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶液，无气泡产生，操作过程如图所示。 请计算： （1）制取后溶液中的主要溶质为______（填化学式）。 （2）所用溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中毕业生统练二 化学试卷 注意事项： 1、本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2、答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. “五一”假期，河北成为国际游客热门打卡地，良好的生态环境是河北的亮丽名片。下列做法中，不利于守护美丽河北的是 A. 多开私家车少步行 B. 生活污水处理达标后再排放 C. 垃圾分类回收处理 D. 加强工业废气的监测与治理 【答案】A 【解析】 【详解】A、多开私家车会增加汽车尾气的排放，汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等污染物，这些污染物会对空气造成污染，不利于环境保护，不利于守护美丽河北，符合题意； B、生活污水处理达标后再排放，可以减少污水对水体的污染，保护水资源，有利于守护美丽河北，不符合题意； C、垃圾分类回收处理，有利于资源的回收利用，减少垃圾对环境的污染，还能节约资源，有利于守护美丽河北，不符合题意； D、加强工业废气的监测与治理，可以减少工业废气中污染物的排放，改善空气质量，有利于守护美丽河北，不符合题意。 故选A。 2. 端午节是中国传统节日，承载着“端午安康”的美好祝愿。粽子在煮制时，粽香扑鼻，是因为 A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子的体积很小 D. 分子可以分为原子 【答案】B 【解析】 【详解】煮粽子时，粽子中的香味分子因不断运动，扩散到空气中，从而被我们的嗅觉器官感知到，使我们能闻到粽香。而分子之间有间隔、分子的体积很小、分子可以分为原子，这些性质并不能直接解释为什么能闻到粽香。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 滴管的使用 B. 加热高锰酸钾 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、取液后的滴管，应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，该选项操作不正确； B、试管加热固体药品是，试管口应略微向下倾斜，防止加热时生成的冷凝水倒流，炸裂试管，该选项操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，该选项操作不正确； D、稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，应将浓硫酸沿烧杯外壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确。 故选：D。 4. 京津冀地区的国家级“非物质文化遗产”丰富多样，以下相关制作过程中涉及化学变化的是 A. 玉石雕刻 B. 手工泥塑 C. 定瓷烧制 D. 剪纸技艺 【答案】C 【解析】 【详解】A、玉石雕刻的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、手工泥塑过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、定瓷烧制的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、剪纸技艺的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 5. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中正确的是 A. 荷叶碱含有21个氢原子 B. 氢、氧元素的质量比为21:2 C. 其中碳元素的质量分数最大 D. 荷叶碱中含有二氧化氮 【答案】C 【解析】 【详解】A、荷叶碱（化学式为）由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子中含有21个氢原子，不能说荷叶碱含有21个氢原子，该选项错误； B、荷叶碱中氢、氧元素的质量比为，不是，该选项错误； C、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，该选项正确； D、荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，其中不含二氧化氮，该选项错误。 故选C。 6. 下列不属于人体所需营养物质的是 A. 阳光 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A、阳光是一种能量来源，不属于人体所需的营养物质。人体通过摄取食物来获取营养物质，维持生命活动，该选项符合题意； B、糖类是人体最主要的供能物质，如淀粉、葡萄糖等，属于人体所需营养物质，该选项不符合题意； C、维生素在人体的新陈代谢中起着重要的调节作用，虽然人体对其需求量较小，但不可或缺，属于人体所需营养物质，该选项不符合题意； D、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，对于身体的生长、修复和更新等有重要作用，属于人体所需营养物质，该选项不符合题意。 故选A。 7. 打开可乐瓶盖时，观察瓶内出现气泡，甚至可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法错误的是 A. 可乐中产生的气体是二氧化碳 B. 根据上图成分表，说明气体能作溶质 C. 制作可乐时，二氧化碳与水发生了化学反应 D. 打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、可乐中溶有二氧化碳，打开瓶盖产生的气体是二氧化碳，A正确。 B、二氧化碳是气体，在可乐中作为溶质存在，说明气体能作溶质，B正确。 C、制作可乐时，二氧化碳与水反应生成碳酸，发生化学反应，C正确。 D、打开可乐瓶，压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以有气泡冒出，溶解度改变，D错误。 故选D。 8. 分类是认识物质的一种有效方法。下列分类正确的是 A. 混合物：石墨、赤铁矿 B. 稀有气体元素：氦、氖 C. 盐：火碱、高锰酸钾 D. 合成材料：羊毛、合成橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨只由一种物质组成，属于纯净物；赤铁矿主要成分是氧化铁，属于混合物，分类错误，不符合题意； B、氦、氖都是稀有气体元素，分类正确，符合题意； C、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱；高锰酸钾是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误，不符合题意； D、羊毛属于天然材料；合成橡胶属于合成材料，分类错误，不符合题意。 故选：B。 9. 长信宫灯被誉为“中华第一灯”（如图），人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度，关闭灯罩即可灭灯，宫灯内燃料燃烧产生的烟灰和废气会通过烟管引入水中。下列有关说法错误的是 A. 制作材料青铜的硬度比纯铜大 B. 点灯时可提高可燃物的着火点 C. 长信宫灯灭灯原理是隔绝氧气 D. 宫灯的结构设计体现环保理念 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属大。青铜是铜的合金，所以制作材料青铜的硬度比纯铜大，选项说法正确，不符合题意； B、着火点是物质的固有属性，一般不能被改变。点灯时，是提供了足够的温度使可燃物达到着火点并继续燃烧，而不是提高可燃物的着火点，选项说法错误，符合题意； C、关闭灯罩即可灭灯，这是因为灯罩关闭后，隔绝了氧气，使可燃物无法与氧气接触，从而达到灭火的目的，选项说法正确，不符合题意； D、宫灯内燃料燃烧产生的烟灰和废气会通过烟管引入水中，减少了烟灰和废气向空气中的排放，这种结构设计体现了环保理念，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 10. 将未打磨的铝片放入试管中，逐滴加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 在0~a段，氧化铝和稀盐酸发生了反应 B. b点时，观察到的现象是有气泡产生 C. 只在a~c段生成了氯化铝 D. d点时，向试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，由图可知，在0~a段生成氢气的质量为0，说明此时发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，说法正确，不符合题意； B、由图可知，b点时生成氢气的质量还在增加，说明此时铝与稀盐酸的反应正在进行中，故观察到的现象是有气泡产生，说法正确，不符合题意； C、未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝完全反应后，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此在0~c段都生成了氯化铝，说法错误，符合题意； D、由图可知，c点时生成氢气的质量不再变化，说明c点铝与稀盐酸恰好完全反应，则d点时稀盐酸过量，溶液显酸性，因此d点时，向试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）《齐民要术》中记载了用硫黄（S）熏蒸纸张防蛀虫等。硫黄在空气中点燃有刺激性气味的气体生成，该气体是______。 （2）《岳阳楼图》是元代画家夏永创作的墨笔画，此画能够保存至今而不变色是因为常温下碳单质的化学性质______。 （3）清朝《本草纲目拾遗》中记载：“粤中洋行有舶上铁丝……，日久起销（锈）”。当时已经记录了铁生锈的现象，请写出一种防止铁制品生锈的方法：______。 【答案】（1）二氧化硫## （2）不活泼或稳定 （3）刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 硫黄在空气中点燃有刺激性气味的气体生成，该气体是二氧化硫，化学式为：SO2； 【小问2详解】 《岳阳楼图》是元代画家夏永创作的墨笔画，此画能够保存至今而不变色是因为常温下碳单质的化学性质不活泼或稳定； 【小问3详解】 铁丝生锈是因为铁和氧气、水共同接触时会生锈，防止铁制品生锈的方法：刷漆（合理即可）。 12. 化学技术不仅推动了农业现代化，也为应对全球粮食危机、环境污染等问题提供了诸多解决方案。 （1）粮食增产与条件控制：如考虑到植物的光合作用，______作为气体肥料发挥着重要作用；利用沼液浸种水稻，沼液能够为水稻生长提供充足的营养元素N、P和______，相较于清水浸种增产5%~10%，其增产效益显著。 （2）土壤改良与修复：用化学方法快速检测农药残留、重金属超标等问题；改良土壤结构、调节酸碱度等。如用______改良酸性土壤。 （3）跨学科融合与可持续发展：如利用合成生物学技术，以二氧化碳为原料开发了可降解塑料PLA的“负碳”生产技术。这种技术有助于缓解温室效应，推动“碳中和”目标的实现，其生产工艺除了需要考虑资源外，还应考虑的因素有：______（一点即可）。 【答案】（1） ①. 二氧化碳##CO2 ②. K##钾 （2）熟石灰（或消石灰，合理即可） （3）环保（成本、设备等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 植物光合作用需要吸收二氧化碳，释放氧气，所以二氧化碳（CO2）可作为气体肥料促进植物光合作用，提高粮食产量； 植物生长需要氮（N）、磷（P）、钾（K）等营养元素，沼液能为水稻生长提供充足的营养元素N、P和K，从而起到增产作用。 【小问2详解】 熟石灰（消石灰）是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤 ，且来源广泛、价格相对便宜。 【小问3详解】 生产工艺除考虑资源外，还需考虑对环境的影响，若生产过程产生大量污染物，会破坏生态环境，不利于可持续发展；成本也是重要因素，成本过高会影响产品的推广和应用；设备方面，先进合适的设备能保障生产的顺利进行和产品质量等。 13. 化学课上同学们学习了硝酸钾和氯化钠溶解度，并进行了如图所示实验。请根据下列图示回答问题。 （1）40℃时，硝酸钾的溶解度为______g。 （2）溶解度曲线中，交点a：含义是______，溶液为______状态（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）向上图烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中的现象是______，C试管中出现白色固体，则氢氧化钙的溶解度随温度的升高而______。 【答案】（1）64 （2） ①. t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 ②. 饱和 （3） ①. 固体逐渐溶解（或固体减少） ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，横坐标为40℃时，对应硝酸钾溶解度曲线的纵坐标值为64g，即40℃时，硝酸钾的溶解度为64g。 【小问2详解】 溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以交点a的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； 交点a在溶解度曲线上，曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，所以此时溶液为饱和状态。 【小问3详解】 氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，A试管中是饱和硝酸钾溶液，且有剩余固体，温度升高后，硝酸钾溶解度增大，固体逐渐溶解（或固体减少）； C试管中是饱和氢氧化钙溶液，且没有固体剩余，温度升高后，出现白色固体，说明有溶质析出，可知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 14. 氨气（）的能源化应用逐渐成为当前的研究热点。在催化剂的作用下，密闭容器中发生某反应，反应过程中涉及各物质的微观模型、化学式及反应前后的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 微观粒子模型 化学式 ？ 反应前质量/g 9.6 0 10.0 10.0 反应后质量/g 0 5.6 x 3.2 （1）由表可知甲的化学式为______。 （2）根据表中物质反应前后的质量变化，可知物质乙为______（填“反应物”或“生成物”）。 （3）在化学反应前后，原子的质量______（填“不变”或“改变”）。 （4）依据质量守恒定律，可以求出x=______。 （5）该反应的化学方程式为______（填字母）。 A. B. C. （6）写出一条用氨气替代传统化石燃料的优点：_________。 【答案】（1） （2）生成物 （3）不变 （4）20.8 （5）B （6）产物无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 从微观粒子模型可知，甲由两个氧原子构成，所以甲的化学式为O2； 【小问2详解】 反应前乙的质量为0，反应后质量为5.6g，质量增加，所以物质乙为生成物； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，所以在化学反应前后，原子的质量不变； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前总质量为9.6+0+10.0+10.0=29.6g，反应后总质量为0+5.6+x+3.2，则有：0+5.6+x+3.2=29.6，解得x=29.6−5.6−3.2=20.8； 【小问5详解】 从表中可知，氧气（O2）和氨气（NH3）是反应物，氮气（N2）和水（H2O）是生成物；反应的氧气质量为9.6g，生成氮气质量为5.6g，生成水的质量为20.8−10.0=10.8g，参加反应的氨气质量为10.0−3.2=6.8g；则该化学方程式的化学计量数比=；故填B； 【小问6详解】 氨气燃烧产物为氮气和水，无污染，所以优点可以是燃烧产物无污染（合理即可）。 15. 硫酸钡是一种白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅）为原料，生产硫酸钡的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是____________。 （2）流程中三次进行过滤，实验室进行过滤时玻璃棒的作用是______。 （3）步骤①中反应的基本反应类型均为______。 （4）溶液B中溶质为______。 （5）步骤③发生反应化学方程式为______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分更快 （2）引流 （3）复分解反应 （4）氯化钠、氯化钡##NaCl、 （5） 【解析】 【小问1详解】 加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 毒重石主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅，步骤①加入过量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不溶于水也不与酸反应，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，均属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问3详解】 实验室进行过滤时玻璃棒的作用是引流； 【小问4详解】 毒重石主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅，步骤①加入过量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不溶于水也不与酸反应，则充分反应后过滤得到的溶液A中含有氯化钡、氯化铁和盐酸；步骤②向溶液A中加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的溶液B中含有氯化钡、氯化钠； 【小问5详解】 溶液B中含有氯化钡、氯化钠，步骤③向溶液B中加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：。 16. 根据下列所示装置进行实验，并回答问题。 （1）图1所示为自制简易制氧机，制取氧气的化学反应方程式为：______；通过操作：______，可使反应停止；导管a的下端伸到液面以下，其作用不包括：______（填字母）。 A.让使用者呼吸到湿润的氧气 B.通过a口的气泡判断氧气的流速 C.使装置对称 （2）图2所示为制取蒸馏水的简易装置，蒸馏过程中用酒精灯的______焰加热，产生的水蒸气通过导管进入试管，烧杯中水的作用是使水蒸气______。 【答案】（1） ①. ②. 拉动铜丝，使二氧化锰与过氧化氢溶液不接触 ③. C （2） ①. 外 ②. 冷凝##冷却##降温##液化 【解析】 【小问1详解】 图1所示为自制简易制氧机，制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 通过拉动铜丝，使二氧化锰与过氧化氢溶液不接触，可使反应停止； 导管a的下端伸到液面以下，氧气不易溶于水，故其作用是湿润氧气、通过a口的气泡判断氧气的流速，与使装置对称无关，故选：C； 【小问2详解】 图2所示为制取蒸馏水的简易装置，蒸馏过程中用酒精灯的外焰加热，产生的水蒸气通过导管进入试管，烧杯中水的作用是使水蒸气冷凝为水。 17. 某项目学习小组了解到：人体胃液中含有盐酸，胃酸过多症病人常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗。小组同学对两种药片进行以下探究。 【查阅资料】 ①铝碳酸镁片主要成分的化学式为； ②抗酸原理：药片的主要成分与胃液中的盐酸反应，降低胃液酸性，来缓解胃部不适。 探究活动Ⅰ 定性探究碳酸氢钠片和铝碳酸镁片与胃酸的反应 取两套相同装置（如图），瓶内分别放入1.0g碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，各加入40mL同浓度的稀盐酸。 （1）检查如图装置气密性的方法：组装装置，关闭止水夹，向长颈漏斗中加水形成水柱，若一段时间后水柱______，说明装置的气密性良好。 （2）写出碳酸氢钠片治疗胃酸过多的化学方程式：______。 （3）铝碳酸镁片治疗胃酸过多时发生的反应为：，其中物质中Cl的化合价为______。 探究活动Ⅱ 定量探究两种药片产生速率快慢和反应降低酸性的能力强弱 取两支500mL的三颈烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器和传感器，启动磁力搅拌器。然后分别放入1.0g碳酸氢钠片和铝碳酸镁片（图1），利用传感器分别测定两实验中的浓度变化和pH的变化，得到“浓度——时间”曲线（图2）和“pH——时间”曲线（图3）． （4）根据图3，所用稀盐酸的pH约为______。 （5）分析图2，对比铝碳酸镁片，解释服用碳酸氢钠片更易引发胃胀的原因：______。 （6）结合图3，铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是：______（一条即可）。 【反思与提升】 （7）患有胃溃疡的病人不宜过多服用含______的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。 【答案】（1）不下降（或稳定） （2） （3） （4）1.0##1 （5）等质量的铝碳酸镁片和碳酸氢钠片与盐酸反应，碳酸氢钠片产生的二氧化碳气体较多（合理即可） （6）等质量的铝碳酸镁片和碳酸氢钠片与盐酸反应，加入铝碳酸镁片的溶液中pH增大程度更大（合理即可） （7）碳酸氢钠## 【解析】 【小问1详解】 检查如图装置气密性的方法：组装装置，关闭止水夹，向长颈漏斗中加水形成水柱，若一段时间后水柱不下降（或稳定），说明装置的气密性良好； 【小问2详解】 碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 氯化铝中铝元素的化合价为+3价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，设氯元素的化合价为x，则有（+3）+x×3=0，x=-1，中Cl的化合价为-1； 【小问4详解】 根据图3，所用稀盐酸的初始pH约为1.0； 【小问5详解】 分析图2，等质量的铝碳酸镁片和碳酸氢钠片与盐酸反应，碳酸氢钠片产生的二氧化碳气体较多，因此碳酸氢钠片更易引发胃胀； 【小问6详解】 由图3可知，等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，铝碳酸镁对应溶液的pH增大较多，溶液酸性变弱较大，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由相同条件下利用铝碳酸镁酸性减弱比碳酸氢钠更明显； 【小问7详解】 由图2可知，等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体较多，服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀，故患有胃溃疡的病人不易过多服用含碳酸氢钠的药物，以免造成胃胀、引发穿孔等症状。 18. 实验室用大理石和稀盐酸制取气体，化学小组对反应后的溶液产生兴趣，取反应后的溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶液，无气泡产生，操作过程如图所示。 请计算： （1）制取后溶液中的主要溶质为______（填化学式）。 （2）所用溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】（1） （2）解：设100g溶液中溶质的质量为x。 g 所用溶液中溶质的质量分数= 。 答：所用溶液中溶质的质量分数为10.6%。 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石（主要成分CaCO3）和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；向反应后的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，无气泡产生，说明反应后溶液中盐酸已反应完（若有盐酸会产生二氧化碳气体），则制取CO2后溶液中的主要溶质为CaCl2（氯化钙）； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$