精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

石嘴山市第一中学2024-2025学年高一年级下期末考试 化学试题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列哪种氧化物是红棕色的 A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. CuO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3是红棕色固体，常见于铁锈或赤铁矿，颜色特征明确，A正确； B．FeO为黑色固体，B错误； C．Fe3O4为黑色磁性固体，C错误； D．CuO为黑色粉末，D错误； 故选A。 2. 《天工开物》书名寓意人要利用自然，用聪明才智和技术开发出万物。下列有关书中记载说法不正确的是 A. 炼锡时“点铅勾锡”，即在熔炼锡的过程中加入少量铅，其核心原理是利用铅与锡形成低熔点合金 B. “陶成雅器，有素肌玉骨之象，皆水土埏埴之微显。”其中水分子在黏土颗粒间形成氢键网络，赋予坯体可塑性 C. “凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，其中黏土的主要成分是二氧化硅 D. 青瓷烧制需“封窑烟沉”，其化学原理是调控气氛，用CO将铁的高价氧化物还原为铁的低价氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的熔点通常低于纯金属，加入铅形成低熔点合金便于冶炼，故A正确； B．水分子通过氢键与黏土颗粒结合，增强可塑性，故B正确； C．黏土的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，故C错误； D．CO具有还原性，CO将Fe3+氧化物还原为Fe²⁺或Fe3O4，形成青色，故D正确； 选C。 3. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 4. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl-存在 B. 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO存在 C. 先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I-存在 D. 加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，溶液中可能含Cl-、等，不能判断原溶液中是否有Cl－存在，且加入的盐酸本身会引入Cl－，A错误； B．若存在，和H＋会将氧化成，也会有白色沉淀生成，B错误； C．先加入Cl2，再滴入淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，说明原溶液中有I－，C正确； D．加入盐酸生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体说明有CO2或SO2生成，原溶液中可能存在、、等离子，D错误； 答案选C。 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A. 非金属性：W> X>Y> Z B. 原子半径：Z>Y>X>W C. 元素X的含氧酸均为强酸 D. Y的氧化物水化物为强碱 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则XW3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则 A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误； B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误； C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误； D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确； 答案选D。 6. 下列变化的实质相似的是（ ） ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放，加热条件下浓硫酸与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A. 只有②③④ B. 只有⑤ C. 只有③④⑥ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同，故①不选； ②二氧化硫的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化反应，漂白效果稳定，变化的实质不同，故②不选； ③二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，变化的实质不同，故③不选； ④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HI═I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同，故④不选； ⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故⑤选； ⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，变化的实质不同，故⑥不选； 故选：B。 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下，0. 01 mol•L-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH = 12， W 在元素周期表中的族序数是周期数的2 倍。下列说法正确的是 A. W 的单质的氧化性比 Y 的强 B. 原子半径：r(Z) >r(W) >r(Y) >r(X) C. 工业上常用电解法冶炼 Z 单质 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： X>W 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，由“X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2 倍”，可确定X的核外电子排布为2、4，从而确定其为碳；由“Y是地壳中含量最高的元素”，可确定Y为氧；由“常温下，0. 01 mol•L-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH = 12”，可确定ZOH为强碱，从而确定Z为钠；由“W 在元素周期表中的族序数是周期数的2 倍”，可确定W的最外层电子数为6，从而确定W为硫。 【详解】A．非金属性硫(W)小于氧(Y)，则W单质的氧化性比Y的弱，A不正确； B．原子半径应为：r(Na >r(S) >r(C) >r(O)，B不正确； C．工业上常用电解熔融的NaCl的方法获得钠的单质，C正确； D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C<S，D不正确； 故选C。 8. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 A 无色 无色 无现象 无色沉淀 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫通入a试管的石蕊试液，可使石蕊试液变红；二氧化硫具有漂白性，通入b试管的品红溶液，可使品红溶液褪色；二氧化硫通入c试管的硝酸钡溶液，发生反应：，生成硫酸钡白色沉淀；二氧化硫通入d试管，发生反应：，生成亚硫酸钡白色沉淀； 答案选B。 9. 下列有关新能源的说法不正确的是（　　） A. 绿色植物通过光合作用，将光能转化为生物质能 B. 风能、太阳能是清洁能源 C. 氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料 D. 开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展 【答案】C 【解析】 【详解】A、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将光能转化为生物质能，故A正确； B．风能、太阳能属于可再生能源，无污染，是清洁能源，故B正确； C．氢气是一种燃烧值很高的燃料，燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，故C错误； D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展，故D正确； 故选C。 10. 下列说法中不正确的是 A. 浓硫酸能与铜反应释放出氢气 B. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 C. 浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂 D. 冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强的氧化性与金属反应不产生氢气，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故A错误； B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+SO2↑+2H2O，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，所以实验中常用作干燥剂，故C正确； D．冷的浓硫酸遇铁铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，故D正确； 故选A。 11. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 B. 也可以用清洗试管壁上的硫 C. 生成的和的物质的量之比为 D. 氧化产物是 【答案】C 【解析】 【分析】用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，根据得失电子守恒配平方程式为3S+6NaOH＝Na2SO3+2Na2S+3H2O，据此分析解答。 【详解】A．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，故S在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确； B．S易溶于二硫化碳，所以也可以用CS2清洗试管壁上的硫，故B正确； C．根据配平的方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1：2，故C错误； D．Na2SO3中S元素的化合价是+4，是0价S元素化合价升高的结果，所以Na2SO3是氧化产物，故D正确； 故选C。 12. 现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c(Cl－)=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是 A. V=1.12 B. 原混合酸中 c(H2SO4)=0.1mol/L C. 原混合酸中c(H+)=2mol/L D. 另一份溶液中消耗铁5.6g 【答案】A 【解析】 【分析】4.66g白色沉淀硫酸钡的物质的量为4.66/233 mol=0.02mol，原混合酸中c(H2SO4)=0.02mol×2/0.2L=0.2mol/L，原混合酸中，n(H+)=n1(H+)(盐酸提供)+n2(H+)(硫酸提供) =0.6mol/L×0.2L+0.02mol×4=0.2mol，据此解答。 【详解】A．n(H2)=n(H+)/2=0.1mol，V=0.1/2/×22.4=1.12，故A正确； B．4.66g白色沉淀硫酸钡的物质的量为4.66/233mol=0.02mol，原混合酸中c(H2SO4)=0.02mol×2/0.2L=0.2mol/L，故B错误； C．原混合酸中，n(H+)=n1(H+)(盐酸提供)+n2(H+)(硫酸提供)= 0.6mol/L×0.2L+0.02mol×4=0.2mol，c(H+)=0.2mol/0.2L=1mol/L，故C错误； D．n(H2)/2=n(Fe)=0.05mol，m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，故D错误； 故选A。 13. 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的； ②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的； ③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的； ④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。 【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。 14. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 C. G与H的物质的量之和可能为0.25mol D. G与H的物质的量之和最少为0.2mol 【答案】C 【解析】 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2，据此分析。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故B正确； C．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故C错误； D．当KMnO4固体完全分解时，产生气体的量最少，0.1molKMnO4固体分解产生0.05mol氧气，0.05mol MnO2以及0.05mol K2MnO4，根据，0.05mol MnO2产生氯气0.05mol，根据，0.05molK2MnO4生成氯气0.1mol，则产生气体的量最少为0.2mol，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共58分。 15. 某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题： （1）A装置的作用是_______B中反应的化学方程式为_______。 （2）D的作用是_______。 （3）A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。 【答案】（1） ①. 产生水蒸气 ②. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2）吸收未反应的水蒸气 （3） ①. A ②. 收集H2，并检验其纯度 【解析】 【分析】A中用酒精灯加热产生水蒸气，水蒸气在B的玻璃管中和Fe反应生成四氧化三铁和氢气，通过D后水蒸气被吸收，氢气和E中氧化铜反应生成铜和水，据此解答； 【小问1详解】 A装置的作用是产生水蒸气；水蒸气和铁在B装置的玻璃管中反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问2详解】 由分析可知D的作用是吸收未反应的水蒸气； 【小问3详解】 A、B两个装置中应先点燃A处的酒精灯，通入一段时间的水蒸气后点燃B处酒精灯，以防B装置玻璃管中铁和氧气反应；氢气易燃易爆，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是收集H2，并检验其纯度。 16. 某化学兴趣小组拟用如下图装置(2个三颈烧瓶及其他仪器)制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 （1）稀硫酸应放在_____________中(填写仪器名称)。 （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_______，打开开关________，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_______，打开开关_______，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________（用化学反应方程式作答）。 探究思考 ： 反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。 （3）Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+) =_______，用氧化物的形式表示可写成_______。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. A ③. BC ④. B ⑤. A ⑥. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 ⑦. 1:2 ⑧. FeO ·Fe2O3 ·4H2O 【解析】 【分析】用图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，开启BC，关闭A，需要在三颈瓶2中加入铁单质，分液漏斗中是稀硫酸，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集C处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭B，开启AC，利用生成的氢气在装置2中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置3的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀。 （1）分液漏斗中为稀硫酸，和装置2中的铁反应生成硫酸亚铁和氢气； （2）利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集C处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭B，开启AC，利用生成的氢气在装置2中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置3的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀； （3）Fe3(OH)8中三个Fe总化合价为+8价，则有两个+3的Fe一个+2价Fe，据此写出其氧化物形式。 【详解】（1）此实验目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置2中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中，即应盛放在1处D的分液漏斗中， 故答案为：分液漏斗； （2）实验时，可关闭开关A，打开开关 BC，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关B，打开开关A，可将生成的硫酸亚铁溶液排到右侧装置中生成氢氧化亚铁，防止发生， 故答案为：A；BC；B；A；； （3）Fe3(OH)8中三个Fe总化合价为+8价，则有两个+3的Fe一个+2价Fe则n(Fe2+):n(Fe3+) =1:2，用氧化物的形式表示可写成FeO ·Fe2O3 ·4H2O， 故答案为：1:2；FeO ·Fe2O3 ·4H2O。 【点睛】用图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，开启BC，关闭A，需要在三颈瓶2中加入铁单质，分液漏斗中是稀硫酸，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集C处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭B，开启AC，利用生成的氢气在装置2中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置3的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀。 17. 胆矾可做游泳池的消毒剂，其在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在时隔绝空气加热A，至胆矾分解完全，确定分解产物的成分(试剂均足量)。 （1）B装置中的作用是___________。 （2）实验中，观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显变化，可确定产物中一定有___________气体产生，写出B中发生反应的离子方程式___________。 （3）推测D中收集到的气体是___________，其检验方法为___________。 （4）A中固体完全分解后变为红色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为，而不含，请帮他完成表中内容。已知：(试剂，仪器和用品自选)。 实验步骤 实验预期 实验结论 准确称取红色固体，加入足量____(填名称)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重。 _ 固体残留物仅为 （5）结合上述实验现象，写出胆矾在时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____。 【答案】（1）抑制溶解，防止干扰检验 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 （4） ①. 盐酸/稀硫酸 ②. 称得固体为 （5）↑+O2↑+20H2O 【解析】 【分析】胆矾在A中受热分解，用B和C检验生成SO3或SO2，用E收集可能产生的其它气体(O2)。 【小问1详解】 溶于水生成弱酸亚硫酸，在强酸性溶液中溶解度降低，B装置中的作用是抑制溶解，防止干扰检验； 【小问2详解】 实验中，观察到B中有白色沉淀生成，该沉淀一定是硫酸钡，C中无明显变化，说明分解产物中一定有气体、一定没有产生， B中氯化钡、三氧化硫、水发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式； 【小问3详解】 根据胆矾中的元素，推测D中收集到的气体可能是，氧气能使带火星的木条复燃，其检验方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃； 【小问4详解】 根据，准确称取红色固体，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，若红色固体全是， X=6.4g；实验预期是称得固体为； 【小问5详解】 根据上述实验现象，胆矾在时隔绝空气加热完全分解生成氧化亚铜、三氧化硫、氧气、水，反应的化学方程式是↑+O2↑+20H2O 。 18. 硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如图所示。进行皂化反应时的步骤如下： (1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水、10 mL酒精。加入酒精的作用为______________________； 加入NaOH溶液的作用是___________________________。 (2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成。证明皂化反应进行完全的方法是_______________________。 (3)皂化反应完成后，加入饱和NaCl溶液的作用是____________________。 (4)图中长玻璃导管的作用为________________________。 (5)写出该反应的化学方程式：_________________________。 【答案】 ①. 溶解硬脂酸甘油酯和NaOH溶液混合均匀 ②. 催化作用 ③. 把一滴混合物加到水中，在液体表面不形成油层 ④. 使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出，有固体浮在表面 ⑤. 导气兼冷凝回流 ⑥. 【解析】 【详解】(1)硬脂酸甘油酯易溶于乙醇，为了便于硬脂酸甘油酯和NaOH溶液充分混合均匀，反应彻底，常加入一定量的乙醇溶解硬脂酸甘油酯。NaOH是催化剂，同时NaOH中和高级脂肪酸生成高级脂肪酸钠，促使硬脂酸甘油指的水解平衡正向移动。 (2)硬酯酸甘油脂不溶于水，硬脂酸钠、甘油均溶于水，把一滴混合物加到水中，在液体表面不形成油层，说明皂化反应进行完全； (3)皂化反应完成后，加入饱和NaCl溶液的作用是使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出。 (4)图中长玻璃导管除导气外还兼有冷凝回流的作用，以提高原料的利用率。 (5) 硬脂酸甘油酯和氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和甘油，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2024-2025学年高一年级下期末考试 化学试题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列哪种氧化物是红棕色的 A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. CuO 2. 《天工开物》书名寓意人要利用自然，用聪明才智和技术开发出万物。下列有关书中记载说法不正确的是 A. 炼锡时“点铅勾锡”，即在熔炼锡的过程中加入少量铅，其核心原理是利用铅与锡形成低熔点合金 B. “陶成雅器，有素肌玉骨之象，皆水土埏埴之微显。”其中水分子在黏土颗粒间形成氢键网络，赋予坯体可塑性 C. “凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，其中黏土的主要成分是二氧化硅 D. 青瓷烧制需“封窑烟沉”，其化学原理是调控气氛，用CO将铁的高价氧化物还原为铁的低价氧化物 3. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 4. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl-存在 B. 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO存在 C. 先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I-存在 D. 加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO存在 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A. 非金属性：W> X>Y> Z B. 原子半径：Z>Y>X>W C. 元素X的含氧酸均为强酸 D. Y的氧化物水化物为强碱 6. 下列变化的实质相似的是（ ） ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放，加热条件下浓硫酸与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A. 只有②③④ B. 只有⑤ C. 只有③④⑥ D. 全部 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下，0. 01 mol•L-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH = 12， W 在元素周期表中的族序数是周期数的2 倍。下列说法正确的是 A. W 的单质的氧化性比 Y 的强 B. 原子半径：r(Z) >r(W) >r(Y) >r(X) C. 工业上常用电解法冶炼 Z 单质 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： X>W 8. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 A 无色 无色 无现象 无色沉淀 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关新能源的说法不正确的是（　　） A. 绿色植物通过光合作用，将光能转化为生物质能 B. 风能、太阳能是清洁能源 C. 氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料 D. 开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展 10. 下列说法中不正确的是 A. 浓硫酸能与铜反应释放出氢气 B. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 C. 浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂 D. 冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 11. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 B. 也可以用清洗试管壁上的硫 C. 生成的和的物质的量之比为 D. 氧化产物是 12. 现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c(Cl－)=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是 A. V=1.12 B. 原混合酸中 c(H2SO4)=0.1mol/L C. 原混合酸中c(H+)=2mol/L D. 另一份溶液中消耗铁5.6g 13. 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 14. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 C. G与H的物质的量之和可能为0.25mol D. G与H的物质的量之和最少为0.2mol 二、非选择题：本题共58分。 15. 某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题： （1）A装置的作用是_______B中反应的化学方程式为_______。 （2）D的作用是_______。 （3）A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。 16. 某化学兴趣小组拟用如下图装置(2个三颈烧瓶及其他仪器)制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 （1）稀硫酸应放在_____________中(填写仪器名称)。 （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_______，打开开关________，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_______，打开开关_______，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________（用化学反应方程式作答）。 探究思考 ： 反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。 （3）Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+) =_______，用氧化物的形式表示可写成_______。 17. 胆矾可做游泳池的消毒剂，其在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在时隔绝空气加热A，至胆矾分解完全，确定分解产物的成分(试剂均足量)。 （1）B装置中的作用是___________。 （2）实验中，观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显变化，可确定产物中一定有___________气体产生，写出B中发生反应的离子方程式___________。 （3）推测D中收集到的气体是___________，其检验方法为___________。 （4）A中固体完全分解后变为红色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为，而不含，请帮他完成表中内容。已知：(试剂，仪器和用品自选)。 实验步骤 实验预期 实验结论 准确称取红色固体，加入足量____(填名称)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重。 _ 固体残留物仅为 （5）结合上述实验现象，写出胆矾在时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____。 18. 硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如图所示。进行皂化反应时的步骤如下： (1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水、10 mL酒精。加入酒精的作用为______________________； 加入NaOH溶液的作用是___________________________。 (2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成。证明皂化反应进行完全的方法是_______________________。 (3)皂化反应完成后，加入饱和NaCl溶液的作用是____________________。 (4)图中长玻璃导管的作用为________________________。 (5)写出该反应的化学方程式：_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $