1.2 反应热的计算 第1课时 导学案 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案聚焦盖斯定律，引导学生理解其内容及意义，掌握反应热计算方法。通过北斗卫星发射情境引入，联系火箭推进剂反应热测量问题，衔接反应热基本概念，搭建从已知到未知的学习支架。 以真实情境驱动探究，设计自主学习、问题链及分层练习，帮助学生建立能量守恒的化学观念，提升科学思维中的证据推理与模型建构能力，落实科学探究与实践素养，助力高效掌握盖斯定律应用。

第二节 反应热的计算 课时1 盖斯定律 【学习目标】 1.理解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。 2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算，掌握虚拟路径法和加和法等解题思路。 【自主学习】 1. 内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 的。即：化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应进行的 无关。 2. 理解 (1)途径角度：如同山的绝对高度与上山的途径无关一样， A点相当于反应体系的 ， B点相当于反应体系的 ， 山的高度相当于化学反应的 。 (2)能量守恒角度：不管反应历程如何，一个反应的反应热只取决于 。 3. 意义：利用盖斯定律，可以间接地计算很难直接测量的反应热。 4盖斯定律的应用利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。 【自学检测】1、已知： ①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=-2983.2 kJ/mol ②P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。 2、已知下列反应的反应热 CH4（g）+ H2O (g) = CO (g) +3H2 (g) △H1=+205.9 kJ/mol C(s) + H2O (g) = CO (g) +H2 (g) △H2= +131.5 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：CH4（g）=C(s) + 2H2 (g)的△H 【情景引入】自2000年中国发射第一颗北斗导航试验卫星至今，已护送60颗北斗导航卫星升空入轨，发射成功率100%。而火箭发动机一般选用化学推进剂，它是由燃料和氧化剂组成的，反应后产生高温气体用于火箭推进。 如何获得火箭推进剂燃烧时的反应热呢? 【课堂探究】 1.已知在298K时： 1 C(s) + O2 (g) ＝ CO2 (g) ΔH1= −393.5kJ/mol 2 CO(g) + 1/2O2 (g) ＝ CO2 (g) ΔH2= −283.0kJ/mol 能否通过实验直接测定C(s) + 1/2O2 (g) ＝ CO(g) ΔH3=？若可以，请说明理由；若不可以，能否设计路径使之可测定？ 【典例导航】 已知： ① CO(g) +O2(g)= CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol ② H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3= -1370 kJ/mol 试计算：④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH 【学以致用】】 1.2023年5月17日10时49分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射第56颗北斗导航卫星，是我国执行卫星发射任务的主力火箭。 （1）写出偏二甲肼-四氧化二氮推进剂燃烧的热化学方程式。 已知：火箭推进剂用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4 (l)作氧化剂时，反应生成CO2、N2和水蒸气。 ①C2H8N2(l)+4NO2(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) ΔH1 ② 2NO2(g) = N2O4(l) ΔH2 （2）发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1 则反应H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　) A．＋237.46 kJ·mol－1 B．－474.92 kJ·mol－1 C．－118.73 kJ·mol－1 D．－237.46 kJ·mol－1 2、Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1＝+83 kJ·mol－1 CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol－1 CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1 则4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。 3、已知25 ℃、101 kPa时： 4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH1＝－1 648 kJ·mol－1 ① C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH2＝－393 kJ·mol－1　　 ② 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH3＝－1 480 kJ·mol－1　 ③ FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是： _______ _ 4.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是（ ） A.A→F　ΔH=-ΔH6 B.A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 【课堂检测】 1．已知298 K、101 kPa时： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 2．氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应： 2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)　ΔH＝－314 kJ·mol－1 2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)　ΔH＝－292 kJ·mol－1 则CuO(s)＋Cu(s)===Cu2O(s)的ΔH等于(　　) A．－11 kJ·mol－1 B．＋11 kJ·mol－1 C．＋22 kJ·mol－1 D．－22 kJ·mol－1 3．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　) A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $