第3期 第一单元 化学反应的热效应 复习与测试-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 数理括 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修1） 第1~4期(2025年7月) 第1期2版参考答案 管中液面呈现出左低右高的现象，A不符合；氢氧化钡晶体与 专练一 氯化铵晶体反应吸热，瓶内温度降低，压强减小，·形管中液面 1.C2.D3.D4.D 呈现出左高右低的现象，B符合；氢氧化钡晶体与稀硫酸发生 5.(1)N2SiN4 中和反应放热，瓶内温度升高，压强增大，0形管中液面呈现出 (2)放热反应< 左低右高的现象，C不符合；铜与浓硝酸反应放热，瓶内温度升 (3)< 高，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，D不 专练二 符合 1.B2.A3.C 5.D能量越低越稳定，由图可知，等物质的量的CNH(g) 4.(1)C2H4(g）+302(g)=2C02(g)+2H0(1)△H= 的能量比HCN(g)的高，则HCN(g)比CNH(g)更稳定，A错 -1 411 kJ/mol 误；由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热 (②)AN(s)+0,(g)=70,(s)AH=-834.9W/mm 反应，吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H,0和 NH4d反应为吸热反应，但常温下即可反应，B错误；1mol (32c.o(0+20.(e)=0.(8g)+2o)4h HCN(g)转化成过渡态吸收186.5kJ的能量，但过渡态还有化 =-683.5kJ/mol(其他合理答案也可) 学键的存在，所以1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需 第1期3版参考答案 要吸收的能量肯定会大于186.5k,C错误；据图可知，1mol 素养测评 HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收的能量为186.5kJ- 一、选择题 127.2k=59.3kJ,D正确. 1.C 6.DN4与N2的相互转化过程没有化合价的改变，不是 2.D书写热化学方程式时要注意物质状态、焓变△H的 氧化还原反应，A错误；1molN4含6molN一N,N4(g)= 符号及单位 2N2(g)△H=(193×6-2×941)kJ/mdl=-724kJ/mol,B错 误；1molN4含6molN一N,断裂1 mol N4(g)中的化学键需要 3.C表示中和热的热化学方程式为H(aq)+OH(aq)= 吸收1158kJ能量，C错误；根据表中化学键数据可知， H,0(1)△H-57.3kJ/mol,A错误；准确测量中和反应反应热 N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H=(193×6+436×6-4×3 的实验过程中，一般要测三次温度，即稀酸、稀碱溶液混合前的 ×391)kJ/mol=-918kJ/mol,D正确. 温度及混合后溶液的最高温度，B错误；中和反应反应热的测 7.D由题意可知，反应过程中分解了2mol水，生成了 定为使酸充分反应，需加人稍过量的碱溶液，减小实验误差，D 错误。 2m1H和1m0,总反应为2H0器21+0,1，A 4.B镁与盐酸反应放热，瓶内温度升高，压强增大，U形正确；过程I中断裂了2molH,0中的H一0，吸收能量(463× 一1 高中化学人教（选择性必修1） 第1~4期 2)kJ=926kJ,B正确：过程Ⅱ中生成1molH,0,中0-0和 第2期2版参考答案 1molH2中H一H,放出能量(138+436)kJ=574kJ,C正确： 专练一 过程Ⅲ发生的反应为1molH,02分解生成1molO2和1mol 1.B2.A3.C4.B5.A H2,断键吸收的总能量为463×2+138kJ=1064kJ,成键放出 专练二 的总能量为496kJ+436kJ=932k,E%>E做，则该反应为吸 1.C2.A3.C4.B5.B 热反应，D错误。 第2期3版参考答案 二、非选择题 素养测评 8.(1)①吸热 一、选择题 2CH,OH (g)=HCHO (g)+H2 (g) △H= 1.D应用盖斯定律求反应热时，可能涉及几个热化学方 程式的“四则运算”，不能直接相加即得目标反应的反应热，D +(E2 -E)kJ/mol 错误。 (2)C 2.D在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物 9.(1)0.5500 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.由题给信息可写出： (2)①418(T1-T)②变小 ①C2H4(g）+302(g)=2C02(g)+2H20(1)△H= (3)>-20.9(b-a)kJ/mol-41.8(c-a)kJ/mol -1 411 kJ/mol; 解析：(1)测定盐酸浓度时发生的反应为HC+NaOH= NaCl+H,O根据c(HC)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)可 ②H(g)+20,(g)=4,00AH=-285.5/ml: 得，c（HCI）= c(NaOH)·V(NaOH) V(HCI) ③CH(g)+子0，(g)=20,(g）+3H,0(1)△H= 0.5000mo/L×22.00mL=0.5500mol/L. -1559.8kJ/mol.据此分析解答。 20.00mL H,0应该为液态，A错误；根据盖斯定律，由③-②-①可 (2)①测得反应前后体系的温度分别为T,℃、T1℃，根据 得：C,H(g)=C,H4(g)+H,(g)△H=+137k/mol,B错误； 已知公式，则该过程放出的热量Q=cpV(T-T,)= 氢气的燃烧热为285.8/m0l,则H.0(1)=0,(g)+H(g) 4.18J/(g·℃)×1g/mL×(50mL+50mL)×(T1-T。)℃= △H=+285.8kJ/mol,C错误：由分析可知，D正确： 418(T1-T)J. 3.B设混合气体中H2的物质的量为nmol,则C,H,的 (3)①100mL0.20mol/LCuS04溶液含有的溶质的物质 物质的量为(1-n)mol,根据题意可得：285.8kJ/mdl×nmal+ 的量为0.02mol,1.20g铁粉和0.56g铁粉的物质的量分别为 2220kJ/mol×(1-n)mol=1252.5kJ,解得n≈0.5mol,则H2 0.021mol,0.01mol,结合反应方程式可知，实验i中CuS04完 和C,H分别为0.5mol,体积之比等于物质的量之比，所以混 全反应，放出的热量更多，则b>c: 合气体中H2和CHg的体积之比约是1：1，故选B. ②若按实验1进行计算，△H 4.C依据图示可以写出：①NH,C(s)=NH(g)+ 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(b-a)℃×10-3kJ/J 0.02 mol Cl(g)AH =+698 kJ/mol; =-20.9(b-a)kJ/mol;若按实验iⅱ进行计算，△H= ②NHCl(s)=NH4(aq)+d(aq)△H,=+15kJ/mol; 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(c-a)℃×10-3kJ/1: ③Cl(g)=Cl(aq)△H3=-378kJ/mol; 0.01 mol =-41.8(c-a)kJ/mol. ④2（(NH,):s0.(s)=NH(g)+2s0(g)4H: 2 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 (NH.);SO.(s)=NH:(aq)+SO-(aq) △H,= 移，故注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放 热反应，B错误；等质量的气态硫的能量比固态硫的高，故反应 3 kJ/mol: ①放出的热量比反应②的多，故△H,<△H,,C错误：由图丙可 ⑥2s0(g)-号s0(aq）)44=-530/ml. 知，△H2=△H1+△H3,D正确. 则根据盖斯定律，由⑤+①-⑥-②+③可得④，即 二、非选择题 △H4=△H+△H1-△H6-△H2+△H3=[3+698-(-530)-15 8.(1)< +(-378)]kJ/mol=+838kJ/mol,C正确 (2)98kJ 5.B由图可知：C(石墨)+02(g)=C02(g)△H<0, (3)2CL2(g)+2H20(g)+C(s)=4HC1(g)+C02(g) 则石墨燃烧是放热反应，A正确；将反应分别记作：①C(石墨) △H=-290kJ/mol +0,(g)=C0,(g)△H=-393.5k/m0l,②C0(g)+20,(g) (4)4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H0(g) △H=-906kJ/mol =C02(g)△H2=-283.0kJ/mol,根据盖斯定律，将①-②× 解析：(1)M转化为N是吸热反应，能量越低越稳定，故N 2可得：C(石墨)+CO2(g)=2C0(g)△H=△H,-2AH2,B 的能量高，不稳定 错误；由选项B可知，反应①和②都是放热反应，1mdlC(石 (2)由热化学方程式可知，转移12mol电子时，放出热量 墨)和1molC0分别在足量02中燃烧，全部转化为C02, 1olC(石墨)放热多，C正确；根据盖斯定律可知，化学反应 176小，则每转移1ml电子放出的热量为76×1m三一 的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D 98kJ. 正确 (4)由题意可写出热化学方程式为4NH3(g)+502(g)= 6.C燃烧反应都是放热反应，所以AH燃烧是放热反 4NO(g)+6H,O(g)△H,根据盖斯定律，将(I-Ⅱ)×2+ 应，反应吸放热与反应条件无关，A错误；其他条件相同时， 3×Ⅲ可得△H=[+180-(-92.4)]×2kJ/mol-3× A1(s)具有的能量比A1(g)的小，所以等物质的量的A1(s)燃烧 483.6 kJ/mol =-906 kJ/mol 放热小于A1(g)燃烧放热，B错误；在反应过程中，a点时温度 9.(1)C0(g)+Pb0(s)=Ph(s)+C02(g) 最高，则放出的热量最多，a点物质所具有的总能量最小，C正 △H=-64kJ/mol 确；将反应分别记作： (2)-44 ①2AlH3(s)=2A1(s)+3H2(g）△H1、②H2(g)+ (3)7.22.1 之0，(g)=0(g)A4、③AN(s)=Al(g)A4,、④A(g)+ 解析：(3)由题意可知，为了维持热平衡，吸收的热量与放 出的热量相等，所以每生产1 mol CaC.2,投人1 mol Ca0,而投入 子0，(g)=子山，0（⊙）△H,根据盖斯定律，将①+②×3+ C的物质的量为3na+=7.2ml,0的物质的 ③×2+④×2可得：2AH3(s)+302(g)=AL203(s)+ 464.1kJ1 3H20(g)△H=△H,+3△H2+2△H+2△H,D错误. 量为1m03kma×2=2.1modl, 7.D很多物质的溶解过程也是放热的，故向图甲的试管 第3期3、4版参考答案 A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A 《化学反应的热效应》综合质量检测卷 中发生了放热反应，A错误；将图甲虚线框中的装置换为图乙 一、选择题 装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2,使注射器的活塞右 1.D“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中没有化学反 一3 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 应发生，不包含化学能转化为热能，D错误. Sn(s,白)△H3=+2.1kJ/mol可知，锡在常温下（温度高于 2.B中和热是指在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与13.2℃)以白锡状态存在；灰锡转化为白锡的反应是吸热反 强碱的稀溶液发生中和反应生成1olH,0时，放出57.3kJ 应；锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存 的热量、 在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃ 3.B根据反应2KNO3(s)=2KNO2(s)+02(g) △H= 的环境中，会自行毁坏，B、C错误；D正确 +ak/mol,可知分解1 mol KNO,需要吸收号能量；根据 9.B根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的稳定 性可以判断出a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧元素的氢化物， C(s)+O2(g)=C02(g)△H=-bkJ/mol,可知碳完全燃烧放 氢化物a的△H最大，氢化物a最不稳定，A错误；生成HzSe的 出号k能量时，消耗的物质的量为2及6md,故答案选B. 热化学方程式可表示为Se(s)+H2(g)=H,Se(g)△H= 4.C燃烧amol乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和 +81kJ/mol,B正确；c代表硫元素的氢化物，C错误；H20的沸 液态水，并放出热量bkJ,可知反应的乙炔为0.5ol,由物质 点最高是由于水分子间存在氢键，D错误，。 的物质的量与反应放出的热量成正比可知，1ol乙炔完全燃 10.D能量越低越稳定，根据图示可知，物质的稳定性： 烧放出2bk热量，再结合燃烧热的概念，可写出表示乙炔燃烧 MgF2>MgCl2>MgBr2>MgL2,A错误；未指明气体所处的条件， 因此不能计算反应放出的热量，B错误；MgC,（s)的能量比 热的热化学方程式为C,(g)+0,(g)=20,(g)+ Mg(s)、CL(g)的总能量低，故工业上可由电解熔融MgCL2冶 H,0(1)△H=-2bkJ/mol,C正确. 炼金属Mg,该过程需要吸收热量，若电解MgCL2溶液将得到 5.C根据△H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键 Mg(OH)2、H2和C2,C错误；根据图示可知，①MgCL2(s)= 放出的总能量，则该反应的△H=(号x8×a+6×b)U/ml- Mg(s)+Cl2 (g)H=+641 kJ/mol,2MgBr2 (s)=Mg(s)+ (6×c+3b)kJ/mol=(3a+3b-6c)k/mol,故选C. Br2(g)△H=+524k/ol,根据盖斯定律，由②-①整理可 6.D根据图示，可写出2Na(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g) 得，Mgr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117kJ/mol, 物质由气态变为液态，会放出热量，所以MgBr2(s)+C2(g)= △Hs、2NaCl(g)=2NaCl(s)△H,、2Na(g)+2Cl(g)= MgCl2(s)+Br2(1)△H<-117kJ/mol,D正确. 2NaCl(s)△Hg,根据盖斯定律可知，△H。+△H,=△Hg,A正 11.C过程①是NH4分解生成N2和NH3,根据 确；NaCl(g)变成NaC(s)只是物质状态的变化，没有新物质生 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ/mol<0,可 成，属于物理变化，B正确；结合图示，根据盖斯定律，△H2+ 知过程①为放热反应.过程②是NH,在催化剂作用下分解生 △H3+△H4+△H+△H。+△H,=△H1,C正确；2Na(s) 成N2和H2,根据盖斯定律，由I-3×Ⅱ可得：2NH(g)= 2Na(g)需要吸收能量，即△H2>0,D错误。 N2(g)+3H2（g）△H=+92.5kJ/mol>0,过程②为吸热反 7.C由图可知，NaN3的分解反应，反应物的总能量大于 应，A正确；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2= 生成物的总能量，属于放热反应，A、B正确；该反应的△H= -41.8kJ/mol<0,反应为放热反应，反应物的总能量高于生成 (E,-E2)kJ/mol,C错误；汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的 物的总能量，与图2相符，B正确；反应I为放热反应，说明断 NaN,固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产气快、产气量 开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1mol 大等优点，D正确 N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的总能量，C错误；根 8.D根据盖斯定律，由②-①可得③，即△H3=△H2- 据盖斯定律，由I-2×Ⅱ可得：N2H4(g)=N2(g)+2H,(g) △H>0,则△H,<AH,A错误；根据S(s,灰)<13.2℃ >13.2℃ AH=-32.9 kJ/mol -2 x (-41.8 kJ/mol )50.7 kJ/mol,D 4 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 正确。 2I(aq)+03(g)+2H+(aq)→L2(aq)+02(g)+H20(1) 12.D该过程的总反应为2H20(1)=2H2(g)+02(g) △H=△H1+△H2+△H3 △H=+571.6kJ/mol>0,结合题干中“以太阳能为热源分解 (4)①由H原子守恒可知6a=2,a=3 FO4,经热化学铁氧化合物循环分解制H2”可知，该过程的能 ②由①及图示可知，1mdl乙烷完全燃烧生成二氧化碳和 量转化形式是太阳能（或热能）→化学能，A正确；过程I的反 液态水放出的热量为520kJ×3=1560kJ,则乙烷的燃烧热 应为2Fe04(s)6Fe0(s)+02(g）△H=+313.2kJ/mol①， △H=1560kJ/mol. 总反应为2H20(1)=2H2(g)+02(g)△H=+571.6kJ/mol ③结合图中各物质的状态及焓变可知，表示二甲醚燃烧热 ②，过程Ⅱ的反应为3Fe0(s)+H20(1)=H,(g)+Fe304(s), 的热化学方程式为CH,0CH(g)+302(g)=2C02（g)+ 根据盖斯定律，由2×2-①×2可得，3Fe0(s)+H,0(1)= 3H,0(1)△H=-1455kJ/mol. H2(g)+Fe0,(s)的△H=+129.2kJ/mol,B正确：2H,0(1)= 14.(1)C(2)D 2H(g)+0,(g）△H=+571.6/md,则(g)+20,(g) (3)-51.8kJ/mol (4)不相等相等 =H20(1)△H=-285.8k/mol,故氢气的燃烧热△H= 解析：(1)中和热测定实验的关键是防止热量损失，所以 -285.8kJ/mol,C正确；过程I的反应为2Fe04（s)= 倒人NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，故答案为C. 6Fe0(s)+02(g)△H=+313.2kJ/mdl,由方程式可知，每转 (2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用 移4mol电子，吸收313.2k能量，D错误 套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动.温度计是测量温度 二、非选择题 的，不能使用温度计搅拌，也不能轻轻地振荡内筒，否则可能导 13.(1)吸热 致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能揭开杯盖用玻 (2)2△H1-3△H2-△H 璃棒搅拌，否则会有热量散失.故答案为D. (3)2I(aq)+03(g)+2H*(aq)L2(aq)+02(g)+ (3)由表中数据可知，前三组数据均有效，实验1的温度 H,0(1)△H=△H1+△H2+△H3 差为23.2℃-20.0+20.2=3.1℃，同理可求得实验2,3的温 (4)①片②1560 2 ③CH0CH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(1)△H 度差分别为3.1℃3.1℃，则平均温度差为31+3,1+3.1℃ 3 =-1 455 kJ/mol =3.1℃.50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的 解析：(1)制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸 Na0H溶液的总质量m=100mL×1g/cm3=100g,c= 热降低温度，达到降温、保鲜和镇痛的目的， 4.18J/(g·℃)，即生成0.025mol水放出热量Q=cm△T= (2)将已知反应记作：①A()+子H,(g)+20,(g)= 4.18J/(g·℃)×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ.则该 实验测得的中和热AH=二L,2958=-51.8/ml H,A0,(s)4H,、②H,(g)+20,(g)=H,0) △H2、 0.025mol (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若 ③2As(s)+号0，(g)=A,0,(s)△H,根据盖斯定律，由 用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液进 2×①-3×②-③可得目标反应，即A20,(s)+3H,0(1)= 行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏 2H3As04(s）△H=2△H1-3△H2-△H3 大，即放出的热量不相等；由于中和热是强酸和强碱的稀溶液 (3)将所给三个反应相加可得总反应的热化学方程式为：反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用 -5 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液进行上4H20(g)△H=-641.63kJ/mdl. 述实验，测得中和热数值相等 (2)将(1)中反应记作：①N2H4(1)+2H,0(1)=N2(g)+ 15.I.(1)④⑥ 4H,0(g）△H=-641.63kJ/mol,已知反应记作：②H20(1)= (2)⑤>①>③>② H,0(g)△H=+44k/mol,根据盖斯定律，由①-②×4可 (3)4890.015892.5 得，液态肼与液态双氧水反应生成液态水和氮气的热化学方程 Ⅱ.+114 式为N2H4(1)+2H20(1)=N2(g)+4H,0(1)△H= Ⅲ.(1)N2H4(1)+2H202(1)=N2(g)+4H20(g) △H= (-641.63-4×44)kJ/mdl=-817.63kJ/mol,所以16g液态 -641.63kJ/mol 肼（即0.5molN2H4)反应放出的热量为817.63kJ/mol× (2)408.815 0.5mol=408.815kJ. (3)产物不会造成环境污染 (3)液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气， (4)N,H.(g)+0,(g)=子N(g)+2H,0(g)AH= 生成物对环境无污染 (4)将已知反应记作：①N2(g)+202(g)=2N02(g)△H -567.85k/mol(合理即可) =+67.7kJ/mol、②N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H0(g) 解析：I·(1)吸热反应的焓变为正值，所以④和⑥为吸热 反应 △H=-534k/m0l,根据盖斯定律，由②-①×？可得， (2)将热化学方程式②3分别改写为H,(g)+70,= N,H(g)+0,(g)=号N,(g)+2H0(g)4H=(-534- H20(g）△H=-241.0kJ/mol、CHC00H(1)+202(g）= 2×67.7)W/mol=-567.85kJ/mol 2C02(g)+2H,0(1)△H=-870.2kJ/mol,所以相同物质的 第4期2版参考答案 量的可非氧气物质参加反应放出的热量从大到小的顺序为 专练一 ⑤>①>③>②. 1.C2.C3.A4.A5.B6.C7.C (3)根据热化学方程式①和⑤可知，3mdl甲烷与1mol丙 专练二 烷的混合气体完全燃烧放出的热量为3mol×890.0kJ/mol+ 1.A2.B3.D4.B5.B6.D7.B 1mol×2220.0kJ/mol=4890.0k;该热量用于分解 第4期3版参考答案 Z0(e)制备么()生成2a的物质的量为品80品 素养测评（三） 244.5mol,质量为244.5mol×65g/mdl=15892.5g. 一、选择题 Ⅱ.根据盖斯定律，由①×3+②，可得：4 SiHCI3(g)= 1.C夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰 SiH4(g)+3SiC4(g）△H=3×48kJ/mol-30kJ/mol= 箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意；放置抗氧化剂可 +114kJ/mol,则反应4 SiHCI3(g)=SiH4(g)+3SiC4(g)的△H 消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B 为+114kJ/mdl. 不符合题意；医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能 Ⅲ.(1)0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸 使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意：用热水溶解食盐，溶 气和氮气，放出256.652k的热量，则1mol液态肼与足量液 解温度高，溶解速率加快，D不符合题意， 态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256.652k÷0.4 2.D =641.63k,热化学方程式为N2H4(1)+2H202(1)=N2(g)+ 3.C化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量 —6 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 或生成物浓度的增加量来表示.2NO2(g)一N204(g),NO2是 1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol NOBr(g)时，放出的热量为 红棕色气体，N204是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的 a.0~10s内，有0.5mlN0Br生成，放出的热量为0. 变化来衡量反应的快慢，测量依据可行，A不符合题意；单位时 D错误， 间内H2体积变多，则证明反应速率增大，测量依据可行，B不 7.C分析表格数据可知，N20的浓度变化与时间成正比， 符合题意；该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变， 该反应是匀速反应，a=0.040,A错误；该反应是匀速反应，则 测量依据不可行，C符合题意；单位时间内产生沉淀的质量越 v=k·c"(N20)为直线方程，速率与浓度无关，则n=0,该反应 多，反应速率越快，测量依据可行，D不符合题意 是0级反应，B错误：设N0的起始浓度为cmmL,=k,号= 4.A催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，提高 活化分子百分数，A正确；由图示可知，未加入催化剂时，该反 石=元，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据可知，起始 应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；由图可知，CI 浓度为0.100mol/L时，半衰期为50min,温度不变，速率常数 先消耗，后生成，为反应的催化剂，C10是中间产物，C错误；该 不变，则起始浓度为0.200mol/L时，半衰期为100mim,C正 反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反 确：该反应是0级反应，则速率常数等于反应速率，可根据任何 应，升高温度正逆反应速率均会增大，D错误， 一段时间求速率和速率常数，v=k·c"(N20)=k= 5.A根据题中数据可知，用1·表示的反应速率是(1·) =2(C1,E)=2×6×105mL=6×10°m/(L·s),A正确： 0.100-0mol/(L·min）=1×103mol/(L·mim),D错误. 100 2×10-15s 8.C T时速率常数为k,T2时速率常数为k2, 2×10-15s时，1·的浓度的变化是C2l2F,浓度变化的2倍，而 v(d):v(e）=2:3,即3m(d)=2(e),有3×k2×5×10-3=2× 不是I·的浓度是C22F4的浓度的2倍（或起始浓度未知，不 k11 6×15×103,解得会，=2，(a)=×10×103,(b)=4× 能判断2×10-15s时，I·的浓度与C2l2F4的浓度关系)，B错 误；不能确定2×105s时CL,F4的瞬时反应速率，只能测定 20×10-3,u(a-k3×10×10-3 ‘(b)k×20×10=1,即(a=(b),A正确：bf 一段时间内的平均反应速率，C错误；增大C2lF4的浓度可以 段甲异腈浓度的变化量为20×10-3mol/L-10×10-3mol/L= 加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，单位 1.0×10?m0/L,平均反应速率=：0×102moL=1.0× 250 min-150 min 时间内有效碰撞变多，但活化分子百分数没有增多，D错误. 10-4mol/(L·mim),B正确；由A项计算可知，k2大于k,温度 6.C利用三段式分析可知： 越高速率常数越大，说明T1<T2,C错误；a点的斜率大于d点 2NO(g)+Br2(g)、2NOBr(g)） 的，其他条件相同时，a点反应速率大，a点反应物的活化分子 初始量/mol 2 2 0 数多于d点的，D正确， 转化量/mdl 0.5 0.25 0.5 二、非选择题 10s时/mol 1.5 1.75 0.5 9.(1)0.05mol/(L·s） 0.25 mol 0-10s内，0(B,)=A2三V:A=2元x105三 (2)3A(g)+B(g)2C(g) △t 0.0125mol/(L·s),A错误；v(NOBr)=0.025mol/(L·s)表 -0.8 示的是0~10s内的平均速率，不能表示第10s时NOBr的瞬 0.5 时速率，B错误；第10s时，c(NO)=n(NO)=1.5mol 2L 04 /C 案 12 15 0.75mol/L,C正确；该可逆反应的反应热表示2 mol NO(g)和： (3) 时间/s 一7 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 (4)乙>甲>丙 (4)1323 解析：(1)从反应开始到12s时，A的浓度的变化量 解析：I.(1)由表格数据可知，通过实验A和实验B可探 △c(A)=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L,故v(A)= Ac= 究草酸浓度对化学反应速率的影响；根据控制变量法可知，实 △t 验A和实验B的反应温度相同、溶液总体积相同、高锰酸钾溶 0.05mol/(L·s). 液和草酸溶液的浓度相同、高锰酸钾溶液的体积相同，草酸溶 (2)12s时，B的浓度的变化量△c(B)=0.5mol/L- 液的体积不同，由实验A的反应温度为293K可知，则实验B 0.3mol/L=0.2mol/L,故a:b=0.6:0.2=3:1,前4s内， 的反应温度也应为293K,由实验A的溶液总体积为12mL可 v(C)=0.05mol/(L·s),△c(C)=v(C)·△t=0.2mol/L,此 知，实验B中草酸溶液的体积为12mL-2mL-4mL=6mL; 时A的浓度的变化量为0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,则 由表格数据可知，实验B和实验C可探究温度变化对化学反 △c(A):△c(C)=3:2,故a:b:c=3:1:2,化学反应方程式为 应速率的影响。 3A(g)+B(g)2C(g). (2)实验B混合后的草酸浓度小于实验A的，若1<8，则 (3)生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最大， 由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓 4()aC)=32,所以a(C)=号x0.6mL=-04m1: 度，反应速率增大：根据实验B,草酸过量，8s内高锰酸钾完全 经计算可知图中两条曲线的交点处A和B的物质的量浓度均 褪色，用KMO,的浓度变化表示的反应速率为 为0.35mol/L,此时C的物质的量浓度为0.3mo/L;由(2)分 0.02mo/L×2×10-3L=4.2×10+mo/(L·s). 12×10-3L×8s 析可知，4s时，C的物质的量浓度为0.2mol/L,以此可绘出C Ⅱ.(3)由表格数据可知，0~2min,X的物质的量的变化 的物质的量浓度随时间变化的曲线.如图所示： 量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,生成物Z的物质的量变化量 (. 0.8 为0.8mol,由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速 0.5 率v(Z):v(Y)=2:3,则Y的物质的量的变化量为0.8mol× 0.4 02 3 =1.2mol,起始Y的物质的量为1.2ml+2.7mol= C 1215 时间/s 3.9mol;由v(Q)=0.3mol/(L·min)可知，0~2min,Q的物 (4)利用归一法：将用不同物质表示的化学反应速率都转 质的量的变化量为0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol, 化为用A表示的化学反应速率，同时注意单位的统一，甲： 则起始Q的物质的量为2.7mol-1.2mol=1.5mol. v(A)=0.3mol/(L·s);乙：v(B)=0.12mol/(L·s),故 (4)由(3)及各物质的物质的量的变化量之比等于化学计 v(A)=3×0.12mol/(L·s)=0.36mol/(L·s);丙：v(C)= 量数之比可得m:n:p:g=0.4mol:1.2mol:0.8mol:1.2mol= 1:3:2:3,则m=1、n=3p=2、g=3. 9.6mol/(L·min)=0.16mol/(L·s),故v(A)= 2 0.16mol/(L·s)=0.24mol/(L·s),故最快的是乙，最慢的 是丙，则反应速率：乙>甲>丙. 10.I.(1)H2C04浓度6293B、C (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 4.2×10-4mol/(L·s) Ⅱ.(3)3.9mol1.5mol —8高温度. -435.1kJ/mol; 第Ⅱ卷非选择题（共64分） ④NH,N0,(s)=NH,+HNO,(g)△H=+170.7kJ/mol: ⑤CH,CH2CH,(g)+502(g)=3C02(g)+4H,0(1) △H= 二、非选择题（本题包括3小题，共64分） -2220.0kJ/mol; 13.(20分)(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途.制 ⑥ZnC,0,(s)=2C02(g)+Zn(s)△H=+20.0kJ/mol. 作冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化 (1)上述反应中属于吸热反应的是 (填序号) 或物理变化， (2)上述放热反应中，相同物质的量的非氧气物质参加反应，放 (2)砷(As)是第四周期第VA族元素，可以形成As,S3、As20,、 出的热量从大到小的顺序是 (用序号表示). H3As0,、H,As0,等化合物，有着广泛的用途。 回答下列问题： (3)3mol甲烷与1mol丙烷的混合气体，在氧气中完全燃烧生成 已知：A(s)+2,(g)+20,(g)=H,As0,(s)△H (1)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母) 二氧化碳气体和液态水，放出的热量是 kJ,该热量用于分 A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入 解ZnC204(s)制备Zn(s),同时生成C02气体时，从理论上将可 H2(g)+)02(g)=H,0(I)△H (2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是」 （填 制得Z 字母) 2As(9)+0,(g)=As,0,(8)4H, Ⅱ.三氯氢硅(SiHCI,)是制备硅烷、多晶硅的重要原料.SHCL3在 A.用温度计小心搅拌 高中化学 催化剂作用下发生反应：①2 SiHCI,(g)=SiH,Cl,(g)+SiCL4(g) 则反应As20(s)+3H,0(I)=2HAs04(s)的△H= B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌 AH=+48 kJ/mol;23SiH,Cl2 (g)=SiH,(g)+2SiHCl3 (g) (3)O,将I氧化成I,的过程由3步反应组成： C.轻轻地振荡内筒 高中化学 △H2=-30kJ/mol,则反应4 SiHCl,(g)=SiH4(g)+3SiCL4(g)的 ①I(aq)+03(g)=l0(aq)+02(g)△H, D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 △H= kJ/mol. 教选择性 ②I0(ag)+H+(ag)-=H0I(ag)△H2 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知发生中 Ⅲ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态 ③H0I(aq)+I(aq)+H+(aq)==L(aq)+H0(l)△H3 和反应后所得溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算中和 双氧水.当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出 教选择性 则总反应的热化学方程式为 热，某学生实验记录数据如下表： 鉴 大量热.已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸 必 (4)能源的发展已成为全世界共同关心的问题.乙烷、二甲醚的 起始温度/℃ 终止温度/℃ 气和氯气，放出256.652kJ的热量 修 实验序号 综 燃烧热较大，可用作燃料，如下图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 (1)1 mol N,H.(1)发生上述反应的热化学方程式为 综 能量变化图 1 20.0 20.2 23.2 熊 2 20.2 20.4 23.4 合质 aCH。(g)+b02(g) 3 20.4 20.6 23.6 (2)已知H20(1)=H20(g)△H=+44kJ/mol,则16g液态肼 aCH0CH,(g)+p,(g △H=-520kJ/mol 4 20.1 20.3 26.9 与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是一kJ. 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体 △H=-485kJ/mol [结果保留一位小数，热量计算公式Q= 外，还有一个很大的优点是 dC0,(g)+H,0(1) (m酸+m碱)·c·(t2-t1)]. (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H (4)发射卫星可用肼作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成 反应历程 氮气和水蒸气.已知：N2(g)+202(g)=2N02(g)△H= ①a= 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相 ②乙烷的燃烧热为」 kJ/mol. 等”或“不相等”)，所求中和热 _(填“相等”或“不 +67.7kJ/mol;N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H0(g)△H= ③写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式： 相等”) -534kJ/mol,则肼和二氧化氯反应的热化学方程式为 15.(28分)回答下列问题： 14.(16分)利用如下图所示装置测定中和热的实验步骤如下： I.已知下列一组热化学方程式： ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度； ①CH4(g)+20,(g)=C02(g)+2H,0(1)△H=-890.0kJ/mol; ②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNa0H溶液，并用同一温度 ②2H,(g)+02(g)=2H,0(g)△H=-482.0kJ/mol 计测出其温度； ③2CH,c00()+0,(g)=C0,(g)+H,0() △H= ③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最 (参考答案见下期) 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话 高中化学 0351-5271268 2025年7月21日·星期 报纸发行质量反馈电话： 期总第1151期 人教 0351-5271248 数评橘 选择性必修1 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707/八F) 第2期2版参考答案 邮发代号：21-355 专练 名师指津 气态分子解离为气态原子所吸收的能量)也可 1.B2.A3.C 你可以这样比较△H的大 比较△H,即△H=E(反应物的键能总和)- 4.B5.A E(生成物的键能总和) 专练二 ● 例4.提供以下化学键的键能： 1.C2.A3.C @四川候全民 共价键H一HCl一CdBr一BrH一dH-Br 4.B5.B E/(kJ/mol)436243193432356 比较△H的大小，可从反应物本身的性质 则a、b、c三者的大小关系为 第2期3版参考答案 物质的聚集状态及反应物的物质的量等方面进 A.a>b>c B.b>c>a 现发生反应：H,(g)+CL2(g)=2HCl(g) 素养测评 行分析，也可从化学反应的实质（旧化学键断 C.a>b=c D.a=b<c △H1,H(g)+Br,(g)=2HBr(g）△H2,则 一、选择题 裂，新化学键形成)进行计算，另外还可应用盖 解析：氨水是弱碱，电离吸热，所以1mol盐△H, △H,(填“大于”“小于”或“等 1.D2.D3.B 斯定律进行分析和判断.比较时需特别注意△H酸和氨水放出的热量小于57.3k灯，盐酸、硝酸都 于”) 4.C5.B6.C 的符号。 是强酸，氢氧化钠、氢氧化钾都是强碱，1ol盐 解析：△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2× 7.D 一、根据反应物的本性比较 酸和氢氧化钠反应生成的能量为57.3kJ,1mol432kJ/mol=-185kJ/mol,△H2=436kJ/mol+ 二、非选择题 193kJ/mol-2×356kJ/mol=-83kJ/mol,则△H 等物质的量的不同物质与同一种物质反应 硝酸和氢氧化钾反应生成的能量为57.3kJ,中和 反应放热，焓变为负值，所以a>b=c,故选C. 8.(1)< 时，物质的性质不同其反应热不同，如等物质的 小于△H 答案：C (2)98kJ 量的同一主族的不同金属或非金属与同一种物 答案：小于 (3)2CL2(g)+ 质反应，金属或非金属越活泼，反应就越容易， 三、根据反应进行的程度比较 五、根据转化关系及物质的聚集状态来比较 2H20(g)+C(s)= 放出的热量就越多，△H越小. 对于多步进行的放热反应，反应越完全，则 物质的聚集状态不同，反应的反应热也不 4HC1(g)+C02(g) 例1.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H1; 放热越多.对于可逆反应，若正反应为放热反应，相同。 反应程度越大，反应物转化率越高，反应放出的 △H=-290kJ/mol H2(g)+Cl (g)=2HCI (g) △H2,则 例5.已知：H,S与不足量的0，反应时，生 △H △H,(填“大于”“小于”或“等于”). 热量越多；若正反应为吸热反应，反应程度越大， (4)4NH,(g)+ 成S和H20.根据以下三个热化学方程式： 反应物转化率越高，反应吸收的热量越多. 502(g)=4N0(g)+ 解析：由上述规律可知金属或非金属越活 ①2H2S(g)+302(g)=2S02(g）+ 泼反应就越容易，放出的热量就越多，△H越小. 例3.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分 6H20(g) 2H20(I)△H 别是△H1△H2、△H,则工业冶炼晶体硅的反应 △H=-906kJ/mol 答案：小于 为2C(s)+Si02(s)=Si(s)+2C0(g)△H4.则 ②2H,S(g)+02(g)=2S(s)+2H,0(1) 9.(1)C0(g)+ 二、根据反应物的物质的量比较 △H 下列判断正确的是 PbO(s)=Pb(s)+ 对于放热反应，反应物的物质的量越多，反 A.△H,>△H, ③2H,S(g)+02(g)=2S(s)+2H,0(g) C02(g) 应放出的热量就越多，△H就越小；对于吸热反 B.2△H1-2△H2-△H3=△H △H △H=-64kJ/mol 应，反应物的物质的量越多，反应吸收的热量越 判断下列关于△H、△H2、△H3三者大小关 (2)-44 多，△H就越大 C(s)+)02(g)=C0(g)A 系正确的是 (3)7.22.1 例2.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 D.Si+02=Si02△H A.△H1>△H2>△H3B.AH3>AH2>△H H+(ag)+oH-(ag)=H,0(1) △H= 解析：(3)由题 解析：1 mol C完全燃烧放出的热量大于 C.△H,>△H3>△H2D.△H3>△H1>△H -57.3 kJ/mol 1molC0完全燃烧放出的热量，燃烧放热，焓变 解析：H,S与O,的反应为放热反应，△H< 意可知，为了维持热 平衡，吸收的热量与 已知：①HC1(ag)+NH,·H,0(aq)=为负值，AH,<△H,A错误；碳的燃烧热是1mol0,等量的H,S反应越完全，放出的热量越多， NH,Cl(ag)+HO(1)AH,=a kJ/mol 放出的热量相等，所 C完全燃烧生成二氧化碳放出的能量，C错误；热△H越小，则△H2>△H1;反应②生成H,0(I),反 2HCI (ag)+NaOH (aq)=NaCl (ag)+ 化学方程式书写需标注物质的聚集状态，D错误 以每生产1mol 应③生成H20(g),H0(g)一→H20(1)时放热 H0(1)△H2=bkJ/mol 答案：B 则△H,>△H,,综上所述，△H、△H,、△H,三者大 CaC2,投入1mol 3HNO (ag)KOH (ag)=KNO (ag)+ 四、根据反应物和生成物的键能大小比较 小关系为△H3>△H2>△H1,故选B. Ca0,而投人C的物 H,0(1) △H3=ckJ/mol 用反应物和生成物的键能（键能是指1mol 答案：B 质的量为3mol+ 464.1kJ 反应热的计算是一类重要的题型，与 B.(4Q1+0.5Q2)kJ 、根据化学键断裂和形成的能 110.5 kJ/mol 7.2mol,02的物质 法技 一般的化学计算类似，其计算方法多样且 C.(4Q+03)kJ 量计算 灵活多变，下面就其中一些典型的计算方 D.(4Q1+2Q2)kJ 例2.已知几种化学键断裂1mol其 464.1kJ 的量为10.5k/mol 法略加分析。 112L 解析：n(气体)=2.4/ma=5mol, 化学键需要吸收的能量如下表所示： 一、根据热化学方程式计算 化学键 C=0 H-H H-0 C=0 能量/kJ a436463750 ×2 =2.1 mo 例1.已知：CH4(g)+202(g)= V(CH4):V(H,)=4:1,则n(CH4)= CO,(g)+2H,0(1)AH=-Q kJ/mol 4mol,n(H2)=1mol.常温时反应生成液 根据热化学方程式：C02(g)+ 2H2(g)+02(g)=2H20(g) △H=态水，根据热化学方程式计算出反应放出 H2(g)=CO(g)+H20(g)AH 算区血热 0,kJ/mol 的热量是(4Q1+0.5Q3)kJ. +41kJ/mol,计算表中的a为 ( A.484.5B.969C.872D.1938 2H2(g)+02(g)=2H,0(1) △H= 答案：A 湖南 解析：△H=反应物的化学键断裂所吸 -0 kJ/mol 点拨：根据热化学方程式计算的关键 收的能量之和-生成物的化学键形成所放 曹辉怡 取体积比为4：1的甲烷和H2的混合是理解热化学方程式的意义：其化学计量 出的能量之和=(2×750+436-a-2× 气112L(标准状况)，完全燃烧后恢复到数只表示物质的量，△H中“-”表示放463)k/m0l=41kJ/mol,可求得a=69,B 常温，则反应放出的热量为 热，“+”表示吸热，反应热与反应物或生 正确. A.(4Q1+0.5Q3)kJ 成物的物质的量成正比 答案：B (下转第2版) 2 素养专练 人 数理极 是与非： 当化石燃料逐渐耗尽，温 室效应和酸雨越来越严重时， 「判断热化学方程式正误要四查 人们需要寻找理想的新能源」 展阅 太阳能是人类最理想的能源」 通过辐射，太阳向地表输送大 ⊙江西韩朝辉 约1.05×1020kW/h的能量， 热化学方程式书写的是否正确，要通过如下 B.2V0S04(s)V204(s)+2S03(g) 约相当于人类目前每年耗能。 发 四项检查： △H=+200kJ/mol 总量的15000倍，并且可以西 1.查条件即检查热化学方程式是否标明反 C.2V,0,(s)+2S02(g)==2V0S04(s)+ 持续几十亿年以上.但是，由江 聚焦能量变 应时的温度和压强. V,O (s)AH=-352 kJ/mol 因为反应热的大小与反应时的温度和压强等 D.V20(s)+S02(g)+S03(g)= 于它具有到达地表的程度低、 条件有关，所以书写热化学方程式必须标明反应 2VOSO(s)AH=-376 kJ/mol 间歇性以及地区上的差异等 时的温度和压强(25℃、101KPa时，可以不注 解析：由图可知，反应②的热化学方程式为 问题，至今未能广泛地开发利 能源 明) V0s0.(s)-y,0()+s0,(g) 用利用太阳能最有效的途径 △H = 是太阳能的化学转化和贮存， 2.查聚集状态即检查热化学方程式是否注 +24 kJ/mol -(-176 kJ/mol)=+200 kJ/mol, 包括太阳能电池的研究和阳 明物质的聚集状态 2V0S04(s)V204(s)+2S03(g) △H= 光催化分解水制氢，而其中最引人注目的是利用太 同种物质由于聚集状态不同，其所包含的能 +400kJ/mol,B错误. 阳能开发氢能源，利用太阳能开发氢能源的最大课 量也不同，一般情况下，物质处于气态时的能量大 答案：B 题是通过光分解水制氢，光分解水制氢气的基本反 于其处于液态时的能量，更大于其处于固态时的 例2.航天燃料从液态变为固态，是一项重要 应为：2H20=2H2↑+02↑.由于水非常稳定，故无论 能量，因此书写热化学方程式时必须标明参加反 的技术突破.铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出 是采用加热直接分解，还是热化学法，都需要耗费 应的各物质的聚集状态，用g、I、s、q分别代表气 巨大的能量，已知100g金属铍完全燃烧放出的热 相当大的能量因此人们考虑在常温、常压的温和 态、液态、固态、水溶液 量为6270kJ.则下列关于铍燃烧的热化学方程式 条件下，通过太阳能来分解水如果能实现大规模 3.查符号即检查热化学方程式中△H的符 书写正确的是 ( 的工业应用，无疑具有划时代的意义解决这一问 号与反应是吸热反应或放热反应是否一致. 题的关键是催化剂的研制，一旦成功，人们只要在 吸热反应的△H为“+”，放热反应的△H为 ABe+20,-B0△H=-564.3N/mm “-”.△H的单位一般为kJ/mol. 汽车的油箱中装满水，再加入光水解催化剂，在阳 B.Be(s)+O;(g)-BeO(s) △H= 光照射下，水便会不断地分解出氢气，成为发动机 4.查对应即检查热化学方程式中化学计量 +564.3 kJ/mol 的能源」 数和△H的值是否对应： 科学家和工程师们如今已制定出一些利用太 热化学方程式中的化学计量数只表示该物质 C.Be(s)+202(g)=Be0(s) △H= 阳能的宏伟计划.他们并不是要制造人们比较熟悉 的物质的量，不表示物质的分子个数或原子个数， -564.3 kJ/mol 的安装在地面的太阳能电池板，而是设想制造出能 因此它可以是整数，也可以是分数.参加反应的物 DBe(s)+20,(g)=B脚0(g) △H= 围绕地球轨道运行或者安装在月球表面、用于输送 质的量加倍或减半，△H的值随之做相应的变化， 太阳能的巨型人造卫星，这种卫星可以不断地捕获 例1.硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对 -564.3 kJ/mol 太阳的能量，并且利用激光或微波将能量输送给地 能量变化如下图所示，下列热化学方程式错误的 .100g 是 解析：100g金属铍的物质的量为ggm0 面的接收器，然后再把水中的能量转变成电能。 100 放出)的能量].部分化学键的键能：P一P: V0.(s)+S0,(g) 9 mol,完全燃烧放出的热量为6270kJ,则 akJ/mol:Cl一Cl:bkJ/mol;P一Cl:ckJ/mol.该 0V0(s)+S0(g) 1 mol Be完全燃烧放出的热量为6,20 J=564.3kJ 反应的△H为 () ② 100 9 A.(12c-6a-66)kJ/mol -176 V0s0.(s)+工V,0.(s) A项中没有标明物质的状态，A错误；燃烧反应都 B.(4a +66-12c)kJ/mol 反应过程 是放热反应，△H应为-564.3kJ/mol,B错误；D C.(a +66-12c)kJ/mol A.V204(s)+S03(g)=V205(s)+S02(g）) 项中B0应呈固态，而不是气态，D错误；故选C. D.(6a +66-12c)kJ/mol △H=-24kJ/mol 答案：C 2.某反应的热化学方程式可表示为2NO2(g)+ 0(g)=N20(g)+02(g)△H<0,其能量变化 (上接第1版) △H2=-20kJ/mol 如下图所示，则该反应的△H为 ( 点拨：这种计算方法的依据是：反应热等于破 3CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) →2molN(g 坏旧化学键所吸收的能量与形成新化学键所放出 △H3=-121kJ/mol 2 mol NO.(g)-ak] +4mol0(g） bkJ >1 mol N2Os(g) 的能量之差. 则4HC1(g)+02(g)=2CL2(g)+2H20(g)的 三、根据盖斯定律计算 △H= kJ/mol. →1mol0(g) 1 mol O,(g)-ck] dkl →2mol0(g) →1mol0(g》 例3.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气 解析：根据盖斯定律可知，由（反应①+反应 的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长.因 ②+反应③)×2可得，4HC1(g)+02(g)= A.-(a +c-b-d)kJ/mol 此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的 2CL,(g)+2H,0(g)△H=2×[+83+(-20)+ B.-(b+d-a-c)kJ/mol (-121)]kJ/mol=-116kJ/mol. 热点.Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： C.-(2a+c-b-d)kJ/mol 答案：-116 D.-(b+d-2a-c)kJ/mol DCuCl(s)-CuCI(s)+Cl(g)A,= 小试牛刀 +83 kJ/mol 1.工业上PC可通过下列反应制取：P4(g)+ ②cud(s)+20,(g)=Cu0(s)+2,(g) 6Cl,(g)=4PCl,(g)[已知P4为正四面体结构，键 gi qI 能是指断开（或生成）1ol化学键所需要吸收（或 苦号耄号L韦 B.生成氢化物b的热化学方程式可表示为Se(s)+H2(g)= H,Se(g)△H=+81kJ/mol 《化学反应的热效应》综合质量检测卷 物质 C.c代表氧元素的氢化物 PS: D.氢化物d的沸点最高是因为生成氢化物d时放出热量最多 共价键 S-S P -P P -S 10.如右图是金属镁和卤素单质(X2)反 ⊙数理报社试题研究中心 键能(J/mol) b 应的能量变化示意图.下列说法正 ↑Mg(s)+X(g) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Zn-65 则反应s,(s)+P,(s)=PS,(s)的△H为 确的是 400 -364Mgl2(s) -524 MgBr2(s) 第I卷选择题（共36分） A.(a+b-c)kJ/mol B.(c-a-b)kJ/mol A.热稳定性：MgF2<MgCl2< -641MgC1,(s) 800 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有1 C.(3a +36-6c)kJ/mol D.3(a +26-3c)kJ/mol MgBr2<Mgl, 1124MgF(s） B.22.4LF2(g)与足量的Mg充分-1200 个选项符合题意) 6.如右图所示为2mol金属钠和1mol氯 2Nag)4a,(g)△H2NaC(s 反应，放出热量1124kJ 反应过程 气反应的能量关系.下列说法不正确 个 1.下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是 △H2 △H 的是 ( C.工业上可由电解MgCL,溶液冶炼金属Mg,该过程需要吸收热量 A.《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” /△Hg△H A.△H。+△H,=△Hg 2Na(g)2CI(g) D.由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCL2(s)+Br2(I)△H< B.《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” B.NaCl(g)变成NaCl(s)属于物理变化 -117 kJ/mol C.《草》：“野火烧不尽，春风吹又生” C.△H2+△H3+△H4+△H+△H。+ 2Na(g)+2CI-(g) H2NaCg） 11.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解 D.《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 毫 △H2=△H 的机理如图1所示.已知200℃时： 2.下列叙述不正确的是 高 D.△H2<0 反应I:3N,H,(g)=N2(g)+4NH,(g)△H1=-32.9kJ/m0l 中 化 学 A.测定中和热实验中常用稍过量的NaOH溶液的原因是为保证 7.汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的 能量J 反应Ⅱ：N,H4(g)+H,(g)=2NH(g) △H2=-41.8kJ/mol 化 盐酸完全被中和 NaN,固体迅速分解，产生氮气和金属 下列说法不正确的是 教 B.酸与碱发生反应放出的热量即为中和热 钠，该过程中的能量变化如右图所示.下 能量 教 选择性 C.碳酸钙的分解是吸热反应 列说法错误的是 2 mol NaN (s) )+Hg) D.测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误 A.2 mol NaN3(s)的总能量大于2mol 选择性 2 mol Na(s)+3 mol N2(g) 2NH(g) 必 修 差，增加实验的准确度 Na(s)和3molN2(g)的能量和 反应过程 反应过程 图1 修 1 3.已知一定条件下的热化学方程式： B.NaN,的分解反应属于放热反应 综 2KNO3(s)-2KNO2(s)+O2(g)AH=+a kJ/mol C.反应2NaN,(s)=2Na(s)+3N2(g)的△H=(E2-E,)kJ/mol A.图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应 综 C(s)+02 (g)=CO2 (g)AH=-b kJ/mol D.NN,作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点 B.反应Ⅱ的能量变化如图2所示 8.锡是大名鼎鼎的“五金”一金、银、铜、铁、锡之一，早在远古时 质 量检测 C.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1mol 为提供分解1 mol KNO,所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质 代，人们便发现并使用锡了.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的 检 的量为 N2(g)和4 mol NH,(g)中的化学键释放的总能量 测 两种同素异形体.已知： D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 A.分mol B.2nol D.26 mol ①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H, N2H4(g)=N2(g)+2H,(g）△H=+50.7kJ/m0 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl,(aq)+H2(g)△H2 4.已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态 水，并放出bk灯热量，则下列表示乙炔燃烧热的热化学方程式正 3(,a白)dM+2ld 12.已知：2H20(1)=2H2(g)+02(g) 太阳能 △H=+571.6kJ/mol.以太阳能为热 Fe.O 确的是 ( 下列说法正确的是 源分解F©，04，经热化学铁氧化合物循 A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(1)△H=-4bkJ/mol A.△H>△H 环分解水制H,的过程如右图所示. B.C,H,(g)+0,(g)=2C0,(g)+H,0()△H=+2bW/mol B.锡在常温下以灰锡状态存在 过程I:2Fe,04(s)-6Fe0(s)+02(g) △H=+313.2kJ/mol C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 过程Ⅱ… Cc,H.(g)+0,(g-20,(g)+H,0D D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 下列说法不正确的是 △H=-2bkJ/mol 9.下图表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲 ↑△H/(kJ小molP) A.该过程能量转化形式是太阳能→化学能 D.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(1)△H=+bkJ/mol 生成氢化物时的焓变数据，下列有关 B.过程Ⅱ的热化学方程式为3Fe0(s)+H0(1)=H2(g)+ 5.P,S,可用于制造安全火柴，已知：键能是指断开（或生成）1mol化 表述正确的是 ( 氢化物 Fe3O (s)H=+129.2 kJ/mol 学键所需要吸收（或放出）的能量.相关物质的结构及键能如下表 A.氢化物a的△H最大，氢化物a最 C.氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol 所示： 稳定 242 D.过程I每转移2mol电子吸收313.2kJ能量