精品解析：2026年江苏徐州市沛县三中联盟学区中考考前模拟预测化学试题

九年级三检模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”的理念不相符的是 A. 要积极开发利用氢能、太阳能等新能源 B. 对生活垃圾要分类，以便回收再利用 C. 工业废水、生活污水排入水体不会引起污染 D. 固定利用CO2有利于实现“碳中和” 2. 某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、玉米等作物。下列说法错误的是 A. 劳动出汗后应适当补充无机盐 B. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 C. 玉米中含有丰富的淀粉 D. 大豆可用来获取油脂 3. 学习化学要正确认识物质及其变化。下列说法正确的是 A. 将稀硫酸滴到白纸上，纸张不会发生炭化 B. 蜡烛燃烧、钢铁锈蚀都包含缓慢氧化 C. 合金、铜绿、矿泉水、食醋都是混合物 D. 天然气、沼气、乙醇都属于生物质能 4. 已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应过程中放出热量 B. H2S中硫元素的化合价是-1 C. 该反应体现O2的可燃性 D. 大量X进入空气不会引起酸雨 5. 学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是 A. 用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行 B. CO还原Fe2O3实验停止加热后，立即取出固体检验 C. 测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸 D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO3的浓溶液 6. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为3：8 B. 每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有2个碳原子、4个氢原子 C. 因为淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，所以它们是同一种物质 D. 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）中氢元素的质量分数相同 7. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 A. 用10g氯化钾和90g水配制10%的氯化钾溶液 B. 通过吹灭蜡烛的操作，说明二氧化碳可以灭火 C. 将干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上，检验蜡烛中含有氢元素 D. 用石蕊试液区别盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液 8. 硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度 B. 硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度 C. 将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等 D. t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量相等 9. 下列有关化学事实的说法正确的是 A. 河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒 B. 浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大 C. 碳铵与草木灰（含K2CO3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效 D. 生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液 10. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤③发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 步骤①反应的化学方程式是2Li3NN2+6Li↓ D. 理论上反应过程中不需要补充金属Li 二、填空题 11. 用如图所示装置进行实验，向右倾斜Y形管，硫酸铜溶液与锌粒接触，观察到有红色物质析出，并且锌粒表面冒气泡。 （1）锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_____，该实验可以证明铜的金属活动性比锌_____。 （2）上述实验产生的气体是氢气，说明硫酸铜溶液中含有的阳离子有_____(写符号)。 （3）上述Y形管也可用于其他化学实验，如_____(举一例)。 12. 生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。 （1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，___________（填“会”或“不会"）出现浑浊现象。 （2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是___________（填序号）。 （3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案： 实验步骤及操作 结论 1.取一只烧杯，注入约50mL水。 2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。 硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。 ①该实验的目的是，探究物质在溶解过程中___________ ②该实验方案的不合理之处是___________ 13. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为______。 （2）步骤②操作a的名称是______。 （3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为______。 （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是______。 （5）该工艺中用到的氧化物有______(写1种即可)。 三、实验题 14. 跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如图实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）A中用于加热的仪器名称是_____；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象顺序是_____(选填图2中序号)。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气，用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为_____(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是_____。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置（试管内空气体积为50mL）。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_____，滴加水的目的是_____。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示，甲瓶中发生反应的化学方程式为_____，带孔隔板的作用是_____。 （5）关于该装置，下列说法错误的是_____(填序号)。 A. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 B. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 C. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 D. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 15. 传统美食松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，化学兴趣小组对此展开探究： 【初探配料】 （1）包裹松花蛋的料泥中主要含有生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，食盐的主要构成微粒是_____。料泥中常加入少量硫酸锌，既能改变皮蛋的品质，又可为人体补充锌这种_____(填“常量”或“微量”)元素。 【再研结晶】同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 （2）提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。 （3）定性研究：取0.60g结晶，滴加过量稀盐酸，观察到固体溶解且______，证明假设b成立。 （4）定量测定：将(3)实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，该过程中发生的反应的化学方程式为______。静置，向上层清液中滴加_____溶液，若无白色沉淀产生，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果_____(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【深究来源】 （5）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于_____。 【科学食用】 （6）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数______(填“2”“6”“12”或“32”)天，因此食用松花蛋会有一股碱涩味，可加入______调料除去碱涩味。 四、计算题 16. 某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体： （1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。 （2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级三检模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”的理念不相符的是 A. 要积极开发利用氢能、太阳能等新能源 B. 对生活垃圾要分类，以便回收再利用 C. 工业废水、生活污水排入水体不会引起污染 D. 固定利用CO2有利于实现“碳中和” 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极开发利用氢能、太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、对生活垃圾分类，以便回收再利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、工业废水、生活污水排入水体会污染水源，应处理达标后排放，符合题意； D、固定利用CO2可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意。 故选C。 2. 某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、玉米等作物。下列说法错误的是 A. 劳动出汗后应适当补充无机盐 B. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 C. 玉米中含有丰富的淀粉 D. 大豆可用来获取油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A.人体汗液中含有氯化钠等无机盐，出汗后无机盐随汗液流失，适当补充可维持体液平衡，说法正确。 B.人体生命活动所需的能量主要来自糖类，维生素不能为人体提供能量，仅起到调节新陈代谢、预防疾病的作用，说法错误。 C.玉米的主要营养成分为淀粉（属于糖类），说法正确。 D.大豆富含植物油脂，可通过加工制取大豆油，说法正确。 3. 学习化学要正确认识物质及其变化。下列说法正确的是 A. 将稀硫酸滴到白纸上，纸张不会发生炭化 B. 蜡烛燃烧、钢铁锈蚀都包含缓慢氧化 C. 合金、铜绿、矿泉水、食醋都是混合物 D. 天然气、沼气、乙醇都属于生物质能 【答案】C 【解析】 【详解】A. 稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，会使纸张炭化，错误； B. 蜡烛燃烧是剧烈的氧化反应，钢铁锈蚀是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，错误； C. 合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属在熔融状态下形成的；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，还含有其他物质；矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成；食醋是由醋酸、水等混合而成，它们均属于混合物，正确； D. 天然气属于化石燃料，不属于生物质能，沼气、乙醇均属于生物质能，错误。 4. 已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应过程中放出热量 B. H2S中硫元素的化合价是-1 C. 该反应体现O2的可燃性 D. 大量X进入空气不会引起酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应是燃烧，燃烧放出热量，符合题意； B、硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2，不符合题意； C、硫化氢在氧气中燃烧，体现了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、S、O的个数分别是4、2、6，生成物中含H、S、O的个数分别是4、0、2，故生成物中还应含2个S、4个O，故X的化学式为SO2，大量二氧化硫进入空气中，会引起酸雨，不符合题意。 故选A。 5. 学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是 A. 用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行 B. CO还原Fe2O3实验停止加热后，立即取出固体检验 C. 测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸 D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO3的浓溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用量筒量取一定量的水，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意； B、一氧化碳还原氧化铁实验时，停止加热后，应继续通入一氧化碳，待冷却至室温后，取出固体，防止反应生成的固体在高温下被氧化，不符合题意； C、测定食醋的pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，不能使用预先用水湿润的pH试纸，否则会稀释食醋的浓度，使测定结果偏大，符合题意； D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用水冲洗，然后涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。 故选C。 6. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为3：8 B. 每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有2个碳原子、4个氢原子 C. 因为淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，所以它们是同一种物质 D. 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）中氢元素的质量分数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故选项错误； B、每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有2n个碳原子、4n个氢原子，故选项错误； C、淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n互为同分异构体，故选项错误； D、甲醛的化学式是CH2O，乙酸的化学式是C2H4O2，葡萄糖是C6H12O6，都可以简化为CH2O，他们氢元素的质量分数相同，故选项正确。 故选：D。 7. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 A. 用10g氯化钾和90g水配制10%的氯化钾溶液 B. 通过吹灭蜡烛的操作，说明二氧化碳可以灭火 C. 将干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上，检验蜡烛中含有氢元素 D. 用石蕊试液区别盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钾溶液的溶质质量分数为，可配制目标浓度的溶液，方案可行。 B.吹灭蜡烛的原理是气流带走热量，使温度降至蜡烛着火点以下，和二氧化碳的灭火性质无关，无法达到实验目的。 C.干燥烧杯罩在蜡烛火焰上，内壁出现水雾说明燃烧产生成水，根据质量守恒定律，反应物氧气仅含氧元素，可证明蜡烛中含有氢元素，方案可行。 D.石蕊试液遇酸性盐酸变红，遇碱性氢氧化钠溶液变蓝，遇中性食盐水不变色（显紫色），现象不同可区分三种溶液，方案可行。 8. 硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度 B. 硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度 C. 将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等 D. t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量相等 【答案】A 【解析】 【详解】A、用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度，故选项正确； B、必须指明在一定温度下，故选项错误； C、t1℃时，食盐、硝酸钾溶液的不知是否饱和，不能比较两溶液的溶质质量分数，故选项错误； D、t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，食盐有晶体析出，得到的两种溶液中溶质的质量不相等，硝酸钾析出更多，因为硝酸钾的溶解度随温度的影响比氯化钠大，故选项错误。 故选：A。 9. 下列有关化学事实的说法正确的是 A. 河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒 B. 浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大 C. 碳铵与草木灰（含K2CO3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效 D. 生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A、河水的净化要进行过滤、吸附和消毒，粗盐的提纯只要过滤，故选项错误； B、浓硫酸具有吸水性，质量增加，浓盐酸易挥发，质量减少，故选项错误； C、碳铵与草木灰（含K2CO3）混用会降低肥效，故选项错误； D、生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液，故选项正确。 故选：D。 10. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤③发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 步骤①反应的化学方程式是2Li3NN2+6Li↓ D. 理论上反应过程中不需要补充金属Li 【答案】D 【解析】 【分析】先明确三步反应的化学方程式： 步骤①： 步骤②： 步骤③： 【详解】A.步骤③是一种物质生成多种物质，属于分解反应，不是化合反应，错误。 B.步骤②中Li3N和H2O的质量比为，1:3是二者的化学计量数之比，不是质量比，错误。 C.步骤①是Li和N2化合生成Li3N，选项中方程式反应物和生成物写反，错误。 D.Li在步骤①中被消耗，步骤③中又重新生成，可循环利用，理论上不需要补充，正确。 二、填空题 11. 用如图所示装置进行实验，向右倾斜Y形管，硫酸铜溶液与锌粒接触，观察到有红色物质析出，并且锌粒表面冒气泡。 （1）锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_____，该实验可以证明铜的金属活动性比锌_____。 （2）上述实验产生的气体是氢气，说明硫酸铜溶液中含有的阳离子有_____(写符号)。 （3）上述Y形管也可用于其他化学实验，如_____(举一例)。 【答案】（1） ①. ②. 弱 （2） 、 （3） 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，锌能置换出硫酸铜中的铜，说明铜的活动性弱于锌。 【小问2详解】 锌和反应生成氢气，证明溶液中存在；硫酸铜在溶液中解离出和，因此溶液中阳离子为和。 【小问3详解】 Y形管可分别存放两种反应物，倾斜即可混合触发反应，适合固液不加热型实验，如大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，或过氧化氢和二氧化锰制氧气等。 12. 生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。 （1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，___________（填“会”或“不会"）出现浑浊现象。 （2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是___________（填序号）。 （3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案： 实验步骤及操作 结论 1.取一只烧杯，注入约50mL水。 2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。 硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。 ①该实验的目的是，探究物质在溶解过程中___________ ②该实验方案的不合理之处是___________ 【答案】 ①. 不会 ②. ② ③. 吸放热现象 ④. 没有测量第一步的水温 【解析】 【分析】根据碘酒的性质、各物质微粒大小以及题中所给信息进行分析解答。 【详解】（1）溶液是均一、稳定的，密封长时间放置溶质和溶剂不会分离，所以不会浑浊； （2）蛋白质溶液是胶体，粒子的直径介于1nm到100nm之间，高锰酸钾溶液粒子直径小于1nm，含有直径为2-10μm颗粒物的空气，所以物质被分散成的粒子或颗粒最小的是高锰酸钾溶液； （3）由题意结论可知，硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，所以实验的目的是探究物质在溶解过程中吸放热现象； 实验步骤一没有进行测量原始水温，不知道初始水温，所以该实验方案的不合理之处是没有测量第一步的水温。 【点睛】本题考查碘酒的性质、各种微粒大小的比较以及硝酸铵溶于水的实验现象，基础题，牢记即可。 13. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为______。 （2）步骤②操作a的名称是______。 （3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为______。 （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是______。 （5）该工艺中用到的氧化物有______(写1种即可)。 【答案】（1）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 （2）过滤 （3）Na2C2O4 （4）复分解反应 （5）生石灰（氧化钙）或水 【解析】 【小问1详解】 步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2； 【小问2详解】 步骤②操作a能固体与液体分离，其名称是过滤； 【小问3详解】 钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4； 【小问4详解】 滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问5详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。　 三、实验题 14. 跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如图实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）A中用于加热的仪器名称是_____；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象顺序是_____(选填图2中序号)。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气，用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为_____(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是_____。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置（试管内空气体积为50mL）。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_____，滴加水的目的是_____。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示，甲瓶中发生反应的化学方程式为_____，带孔隔板的作用是_____。 （5）关于该装置，下列说法错误的是_____(填序号)。 A. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 B. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 C. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 D. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. a、c、b （2） ①. BE ②. （3） ①. 活塞向左移动，最终停在10 mL刻度处 ②. 生石灰与水反应放热，升高温度，使温度达到白磷的着火点（引燃白磷） （4） ①. ②. 控制反应的发生与停止（随开随用，随关随停） （5）A 【解析】 【小问1详解】 A装置中用于加热的仪器是酒精灯。检查A装置气密性时，手捂试管，装置内气体受热膨胀，导管口先冒出气泡（对应图2中a）；松开手后为b，装置内温度降低、压强减小，水进入导管，形成一段稳定水柱（对应图2中b），因此顺序为a、c、b。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气是固液不加热反应，发生装置选B；要收集纯净的氧气，应选排水法收集，即装置E，因此组合为BE。 【小问3详解】 试管内空气体积为50mL，氧气约占空气体积的，因此白磷燃烧消耗了50 mL×=10 mL氧气；冷却后打开弹簧夹，注射器内10mL水进入试管，活塞左移，最终停在20 mL−10 mL=10 mL刻度处。生石灰遇水反应放热，使温度升高，达到白磷着火点，引燃白磷。 【小问4详解】 甲瓶中是石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳；带孔隔板可以通过装置内压强变化，实现固体（石灰石）和液体（稀盐酸）的分离与接触，从而控制反应的发生和停止。 【小问5详解】 A.不断向乙瓶水中通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，酸性逐渐增强，溶液pH逐渐减小，不是增大，A错误。 B.导管口置于水下2处（靠近水草，可使二氧化碳充分溶解被水草利用，此处表述合理）。B正确。 C.光照下水草光合作用吸收二氧化碳释放氧气，生物呼吸消耗氧气释放二氧化碳，可以实现碳氧循环，C正确。 D.乙瓶中水可以除去二氧化碳中混有的挥发出来的HCl杂质，还可以通过气泡流速判断二氧化碳产生速率，D正确。 15. 传统美食松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，化学兴趣小组对此展开探究： 【初探配料】 （1）包裹松花蛋的料泥中主要含有生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，食盐的主要构成微粒是_____。料泥中常加入少量硫酸锌，既能改变皮蛋的品质，又可为人体补充锌这种_____(填“常量”或“微量”)元素。 【再研结晶】同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 （2）提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。 （3）定性研究：取0.60g结晶，滴加过量稀盐酸，观察到固体溶解且______，证明假设b成立。 （4）定量测定：将(3)实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，该过程中发生的反应的化学方程式为______。静置，向上层清液中滴加_____溶液，若无白色沉淀产生，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果_____(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【深究来源】 （5）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于_____。 【科学食用】 （6）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数______(填“2”“6”“12”或“32”)天，因此食用松花蛋会有一股碱涩味，可加入______调料除去碱涩味。 【答案】（1） ①. 氯离子和钠离子 ②. 微量元素 （2）Mg(OH)2 （3）无气泡产生 （4） ①. ②. 氢氧化钠 ③. 40% ④. 偏小 （5）蛋壳和蛋黄 （6） ①. 12 ②. 食醋 【解析】 【分析】本题主要考查酸、碱、盐相关知识。 【小问1详解】 大多数的盐类是由离子构成的，食盐由氯离子和钠离子构成。锌属于微量元素。 【小问2详解】 松花蛋制作过程中，料泥中含有生石灰、草木灰等物质，生石灰遇水反应生成氢氧化钙，体系中含有OH-。所以，结晶的成分可能含有Mg(OH)2。 【小问3详解】 氢氧化镁和碳酸镁分别与稀盐酸反应，固体均溶解，不同之处在于，碳酸镁与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，氢氧化镁与稀盐酸反应则无气体生成。 【小问4详解】 滤液的成分为氯化镁，加入氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀。 若氢氧化钠足量，则氯化镁充分反应，继续加入氢氧化钠溶液时，无沉淀生成。 生成的氢氧化镁质量为0.58g，氢氧化镁相对分子质量为58，镁相对原子质量为24。所以镁元素的质量为,镁的质量分数为 若未将洗涤液并入滤液，则部分Mg2+留在洗涤液中，导致后续生成氢氧化镁偏少，测得结果偏小。 【小问5详解】 蛋壳和蛋黄中Mg2+随腌制时间下降，因此形成结晶的Mg2+来源于蛋壳和蛋黄。 【小问6详解】 由图象分析，蛋清和蛋黄的PH值均大于9的最小天数为12天。碱涩味是碱性，可加入醋酸进行中和。 【点睛】应熟练掌握酸、碱、盐相关基础知识以及相关化学方程式的书写。 四、计算题 16. 某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体： （1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。 （2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g） 【答案】（1）50g；（2）27.65g 解：10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体的体积为：10×125mL=1250mL=1.25 L，1.25 L二氧化碳的质量为：1.25 L×2g/L=2.5g。设若需收集10瓶二氧化碳气体，同至少需要15%的稀盐酸的质量为x。 ，x=27.65g。 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则20.3g×37%÷15%=50g； （2）见答案。 【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $