精品解析：2026年6月江苏常州市前黄实验学校中考考前自测化学试卷

九年级中考适应性测试 化学试题 注意事项：1.试卷满分100分，考试时间为100分钟。不得使用任何型号的计算器。 2.请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题卡上) 1. 历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A.波义耳是最早提出化学元素概念的科学家，不符合题意； B.拉瓦锡通过汞燃烧定量实验，首次明确提出空气由氧气和氮气组成，符合题意； C.门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律、编制出元素周期表，不符合题意； D.道尔顿提出了近代原子学说，不符合题意。 2. 金刚石和石墨具有相同的 A. 组成 B. 结构 C. 性质 D. 应用 【答案】A 【解析】 【详解】A、组成指的是构成物质的元素种类。金刚石和石墨都由碳元素（C）组成，没有其他元素，因此组成相同，A正确。 B、结构指的是金刚石和石墨碳原子的排列方式，金刚石中碳原子以正四面体结构排列，石墨中碳原子以六边形层状结构排列，层间作用力弱，结构不同，B错误。 C、性质包括物理性质和化学性质。由于结构不同，金刚石硬度高、不导电、不易发生化学反应；石墨软、导电、层间易滑动，性质不同，C错误。 D、应用基于性质。金刚石用于切割工具、钻头、珠宝等（利用其硬度）；石墨用于铅笔芯、润滑剂、电极等（利用其软度和导电性），应用不同，D错误。 故选A。 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 稀有气体用于霓虹灯 B. 干冰用于人工降雨 C. 熟石灰改良酸性土壤 D. 石墨用作电池电极 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体用于霓虹灯 是利用稀有气体充入灯泡中能发出不同颜色的光，没有新物质生成，利用的是物理性质，错误；B、用干冰进行人工降雨，是干冰吸热升华，不属于化学性质，错误；C、熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，有新物质生成，属于化学性质，正确；D、石墨用作电池电极是利用了石墨的导电性，属于物理性质，错误。故选C。 点睛：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。 4. 汽车车门中的玻璃纤维增强塑料属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】玻璃纤维增强塑料以玻璃纤维（无机非金属材料）为增强体、塑料（有机合成材料）为基体复合而成，属于复合材料。 5. 为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、骨质疏松，是人体内缺少钙元素，所以应该适量的补充钙元素，符合题意； B、缺铁会引起贫血，不符合题意； C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意； D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。 故选A。 6. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A. 有害垃圾 B. 可回收物 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】废弃的易拉罐中含有金属材料，塑料瓶是塑料制品，随意丢弃会造成白色污染，所以要回收利用，所以废弃的易拉罐和塑料瓶属于可回收物； 故选B。 7. 下列物质中，可以为人体提供能量的是 A. 水 B. 食盐 C. 葡萄糖 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是人体新陈代谢不可或缺的物质，但它不能为人体提供能量，水在人体内主要参与各种化学反应、运输营养物质和代谢废物等，不符合题意； B、食盐的主要成分是氯化钠，它在人体中对维持细胞内外渗透压、酸碱平衡等生理功能有重要作用，但不能为人体提供能量，不符合题意； C、葡萄糖属于糖类，是人体主要的供能物质之一，符合题意； D、维生素在人体内含量虽少，但对人体的生长发育、新陈代谢、免疫调节等生理过程起着至关重要的作用，但维生素不能为人体提供能量，不符合题意。 故选C。 8. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 香油 D. 泥土 【答案】A 【解析】 【详解】A.蔗糖易溶于水，分散到水中可形成均一、稳定的蔗糖溶液，符合要求。 B.面粉不溶于水，与水混合后形成不均一、静置会沉淀的悬浊液，不符合。 C.香油不溶于水，与水混合后形成不均一、会分层的乳浊液，不符合。 D.泥土不溶于水，与水混合后形成不均一、静置会沉淀的悬浊液，不符合。 9. 下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A. 干冰：H2O B. 纯碱：NaOH C. 小苏打：NaHCO3 D. 烧碱：Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是二氧化碳的俗称，化学式为CO2，错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，错误； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式正确，故选项正确； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，错误； 故选C。 10. 下列符号能够表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H2 C. H2O D. 2H 【答案】B 【解析】 【分析】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2。 【详解】A 、该选项中的符号表示1个氢分子，故选项错误； B 、该选项中的符号表示2个氢分子，故选项正确； C 、该选项中的符号表示1个水分子，故选项错误； D 、该选项中的符号表示2个氢原子，故选项错误。 故选： B 。 11. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 12. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 单质只含一种元素，则只由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物 D. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 【答案】A 【解析】 【详解】A.单质的定义就是由同种元素组成的纯净物，表述符合定义，推理正确。 B.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物（如蒸馏水）不属于溶液，推理错误。 C.有机物是含碳化合物，但、、碳酸盐等含碳物质的性质与无机物接近，归为无机物，因此含碳物质不一定是有机物，推理错误。 D.带电的粒子还包括质子、电子等，并非只有离子，推理错误。 13. 宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分，也可表示为。下列说法正确的是 A. 易溶于水 B. 不能与稀硫酸发生反应 C. 属于碱 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化铜为蓝色沉淀，难溶于水，该选项说法不正确； B、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该选项说法不正确； C、碳酸铜是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项说法不正确； D、Cu2（OH）2CO3中，氢原子和碳原子个数比为2：1，则x：y=1：1，该选项说法正确。 故选D。 14. 柴火灶是许多家庭的记忆，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 柴火灶在农村地区比较常见的原因是燃料易得且成本低 B. 通风口的作用是提供充足的氧气 C. 铁栅支撑木柴，既有利于木柴充分燃烧，也便于灰烬下落 D. 烟囱排出废气和烟尘，既保障室内安全，也减少室外污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、正确； B、燃烧需要氧气，通风口可通入空气，为木柴燃烧提供充足的氧气，说法正确； C、铁栅支撑木柴，能增大木柴与氧气的接触面积，有利于木柴充分燃烧，同时灰烬可通过铁栅的缝隙下落，说法正确； D、烟囱将废气和烟尘排至室外，可避免室内一氧化碳中毒、烟尘堆积，保障室内安全，但会增加室外的空气污染，不会减少室外污染，说法错误。 15. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 构成物质乙和丙的微观粒子相同 B. 转化①、②中分子个数均改变 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 乙、丙在中完全燃烧的产物相同 【答案】A 【解析】 【详解】由微观示意图和原子图例可知，甲为，乙为（甲醇），丙为（乙酸）。 A.乙由甲醇分子构成，丙由乙酸分子构成，二者是不同分子，构成粒子不相同，该说法错误。 B.转化①配平为，反应前分子总数为4，反应后为2，分子数改变；转化②配平为，反应前分子总数为2，反应后为1，分子数改变，该说法正确。 C.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，整个过程中、、都属于氧化物，共3种，该说法正确。 D.乙和丙都仅含三种元素，在氧气中完全燃烧的产物均为和，产物相同，该说法正确。 16. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. H2O2H2 B. Fe2O3FeCl2 C. CuAg D. NH4HCO3NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢中加入二氧化锰可以得到水和氧气，不能生成氢气，故A错误； B、氧化铁中加入稀盐酸生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，故B错误； C、铜和氯化银固体不能发生反应，不能得到银单质，故C错误； D、碳酸氢铵不稳定，受热分解成氨气、二氧化碳和水，故D正确； 故选：D。 17. 工业制备的重铬酸钾（）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比KCl的大 B. 40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为140g C. 60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量KCl 【答案】BC 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，温度低于60℃时，K2Cr2O7的溶解度小于KCl，A 错误。 B、40℃时，KCl的溶解度为40g，将50g KCl加入100g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为，B 正确。 C、60℃时，两种物质的溶解度相等，，可知此时它们饱和溶液的溶质质量分数相等，C 正确。 D、K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，应采用降温结晶的方法除去K2Cr2O7中混有的少量KCl，D 错误。 故选BC。 18. 下列实验方案不合理的是 A. 除去中少量：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B. 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 C. 除去NaCl溶液中少量：向混合物中加入适量的溶液，过滤，洗涤，干燥 D. 区分和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学性质稳定，不与灼热铜反应；可与灼热铜反应生成固体氧化铜，能除去杂质且不引入新杂质，方案合理。 B.羊毛线主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，点燃有烧纸气味，可通过气味区分，方案合理。 C.加入适量时发生反应，目标产物是氯化钠溶液，仅需过滤除去碳酸钙沉淀即可，不需要洗涤、干燥操作（该操作是为了获取碳酸钙固体），操作错误，方案不合理。 D.与稀盐酸反应产生气体，有明显气泡；与稀盐酸不反应，无明显现象，可区分，方案合理。 19. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 40 0 0 反应中的质量/g 24 反应后的质量/g 26 0 32 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】D.反应前总质量为，因此反应后总质量也为80g，可得，错误。 总反应中各物质的质量变化比为：。 反应中乙剩余24g，说明消耗乙的质量为，占总消耗乙质量的，因此各物质此时的变化量为总变化量的： A.消耗甲的质量为，故，错误； B.生成丙的质量为，故，正确； C.生成丁的质量为，故，错误。 20. 如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 整个过程不涉及置换反应 B. 该过程实现了化学能到电能的转变 C. 整个流程过程中不需要额外补充水 D. 图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、流程涉及的反应依次为：Li和N2反应生成Li3N，符合“多变一”的特点，属于化合反应，Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，LiOH通电分解生成Li、O2和H2O，符合“一变多”的特点，属于分解反应，无置换反应，说法正确； B、流程有通电步骤，是电能转化为化学能，并非化学能转化为电能，说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH的反应中，水中的氢元素一部分转化到了氨气中，一部分转化到了氢氧化锂中，LiOH通电分解生成Li、O2和H2O的反应中，氢氧化锂中的氢元素完全转化到了水中，则整个流程过程中需要额外补充水，说明错误； D、反应全程H元素化合价均为+1价，没有发生改变，变价元素只有N、O、Li三种（化合物中元素化合价不是0，单质中元素化合价为0，它们均存在化合物和单质的转化），说法错误。 第Ⅱ卷(填空题 共60分) 二、(本题包括4小题，共20分) 21. “嫦娥六号”在月球背面顺利着陆(如图)。它表面覆盖了聚酰亚胺—铝箔多层复合材料，推进器用到了液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用下列物质的序号填空。 ①铝箔；②液氢；③液氧；④合金 （1）利用物质延展性的是___________。 （2）利用硬度大的性质的是___________。 （3）作为推进器燃料的是___________。 （4）作为推进器助燃剂的是___________。 【答案】（1）① （2）④ （3）② （4）③ 【解析】 【小问1详解】 金属具有良好的延展性，故选①。 【小问2详解】 合金的硬度比纯金属的高，故选④。 【小问3详解】 氢气具有可燃性，液氢可作为推进器的燃料，故选②。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，液氧可作为推进器的助燃剂，故选③。 22. 用化学符号表示： （1）氦气______； （2）白酒中的溶剂______； （3）2个铵根离子______； （4）配制波尔多液的盐______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。 【小问2详解】 白酒是乙醇的水溶液，有水存在时水默认作为溶剂。 【小问3详解】 铵根离子符号为，表示多个离子时，将对应数字写在离子符号的最前方。 【小问4详解】 波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙配制，其中硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱。 23. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 Ⅰ．甲烷热解制氢。 高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨，反应原理如图-1所示。 （1）甲烷热解制氢的化学方程式为______。 （2）该反应温度与金属锡的熔点、金属锡的沸点之间的大小关系为_____。 （3）该方法可避免石墨在介质中大量附着的主要原因是固体石墨和液态锡的______不同。 Ⅱ．海水电解制氢。 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图-2所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。 （4）M端对应的是电源______(选填“正”或“负”)极。 （5）电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是_______。 【答案】（1） （2） （3） 密度 （4） 正 （5） 电解过程中消耗水的同时，会有等质量的水从PTFE膜外侧（海水侧）液化补充到内侧，且KOH不能通过PTFE膜，溶质质量不变，因此溶质质量分数保持不变 【解析】 【小问1详解】 反应物为甲烷，生成物为石墨（碳单质）和氢气，反应条件为高温，配平后得到该方程式。 【小问2详解】 反应中锡为熔融液态，因此反应温度需高于锡的熔点、低于锡的沸点。 【小问3详解】 固体石墨密度小于液态锡，会浮在熔融锡表面，因此不会在介质中大量附着。 【小问4详解】 电解水遵循“正氧负氢”规律，M极产生氧气，因此对应电源正极。 【小问5详解】 略。 24. 利用如图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸。向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：反应5秒后，记录水面上升的高度见表 金属 水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_______。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：①______；②_______。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积______(填“左侧大”、“右侧大”或“相等”)。 （4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是_______。 【答案】（1） （2） ①. 生成氢气（合理即可） ②. 反应放出热量（合理即可） （3）相等 （4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，故镁、锌粒均能与稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，则实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：生成氢气、反应放出热量； 【小问3详解】 过量的镁条和锌粒与等体积10%的稀盐酸反应，金属过量，酸消耗完，生成的氢气一样多，则反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相等； 【小问4详解】 其他条件相同时，镁条一侧的红色水面比锌粒一侧上升得更高，说明在相同时间内，镁与稀盐酸反应放热更剧烈，所以镁与稀盐酸反应的速率更快，因此镁的金属活动性比锌强。 三、(本题包括4小题，共40分) 25. 请结合图1回答问题。 （1）实验室制取的化学方程式为_____。选用装置C相对B的优点是_______。 （2）已知的水溶液呈中性。用图2装置探究制取的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图3表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 ①装置H的作用为______。 ②时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断时，锥形瓶中_____(填“有”或“无”)盐酸剩余。 ③后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。 （3）用高锰酸钾制取氧气并用于铁丝燃烧实验选用装置A和_____(填字母)组合最佳，实验室取39.5克含杂质80%的高锰酸钾加热制氧气(杂质不反应)，理论上最多可以制得氧气质量为多少？_____(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （2） ①. 除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定 ②. 有 ③. 二氧化碳的溶解已经达到饱和 （3） ①. E ②. 解：设氧气的质量为x，则 答：氧气的质量为0.8g。 【解析】 【小问1详解】 实验室可用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 与B装置相比，C装置关闭弹簧夹，装置内生成气体，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止； 【小问2详解】 ①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故装置H的作用是除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定； ②由图可知，t2时，pH＜7，显酸性，说明此时有盐酸剩余； ③二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，故烧杯中pH逐渐减小，t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是：二氧化碳的溶解已经达到饱和。 【小问3详解】 铁丝燃烧实验中集气瓶需要有少量的水，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶，所以选用排水法收集氧气，故选装置E； 见答案。 26. 化学学习小组在老师的指导下对“工厂废水的净化”开展了项目式学习。 Ⅰ．水中的难溶性杂质、色素和异味的去除。 （1）利用活性炭的______性，可以去除色素和异味分子。 （2）如图为学习小组同学自制的简易净水器，装置制作较合理的是______。 Ⅱ．水中磷元素和金属离子的去除。 （3）纳米铁粉热处理后能够除去水中的磷元素，煅烧温度及pH对纳米铁除磷的影响如图1所示。为提高除磷率，可采取的措施有：①______；②______。 （4）用纳米铁去除废水中的金属离子。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种（如图2）： Ⅰ是吸附捕捉，Ⅱ是直接反应，Ⅲ是吸附捕捉再慢慢反应。 ①若的去除途径属于吸附捕捉，则Cd的金属活动性比铁______（填“强”或“弱”）。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是______。 Ⅲ．水中氨氮的去除 “SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮（氮元素以形式存在）→硝态氮（以形式存在）→氮气的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如下表： 处理时间（h） 氨氮浓度（mg/L） 硝酸盐浓度（mg/L） 总氮去除率（%） 0 25.0 30.0 0 6 18.5 35.2 20.4 12 8.2 28.5 62.3 24 0.5 2.1 96.8 （5）废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，原因是______。 （6）硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （7）处理6小时后，硝酸盐浓度升高的原因是______。 【答案】（1）吸附 （2）A （3） ①. 煅烧时控制温度为550℃ ②. 增强废水的酸性##降低废水的pH （4） ①. 强 ②. 生成的铜覆盖在纳米铁的表面，使铜离子和纳米铁不能接触 （5）和都溶于水，氮元素仍存在于水体中，水体中氮元素总质量不变 （6）降低 （7）氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，利用活性炭的吸附性，可以去除色素和异味分子； 【小问2详解】 按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，若将活性炭放在最上面，活性炭的吸附小孔容易被大颗粒杂质堵塞，降低其吸附效果，因此装置制作较合理的是A； 【小问3详解】 ①由图 1 可知，温度为550℃，除磷率最高，为提高除磷率，煅烧时控制温度为550℃；②从图中还能看出，pH 越小，除磷率越高，为提高除磷率，增强废水的酸性（或降低废水的pH ）； 【小问4详解】 ①若Cd2+的去除途径属于吸附捕捉，说明铁不能将Cd2+从其化合物溶液中置换出来，根据金属活动性顺序，铁不能置换活动性比它强的金属的盐溶液中的金属，Cd的金属活动性比铁强； ②用纳米铁粉去除废水中的Cu2+，铁与Cu2+发生置换反应生成铜和亚铁离子，一段时间后，随着反应进行，纳米铁粉表面被生成的铜覆盖，阻止了铁与Cu2+的接触，使得Cu2+的去除率下降； 【小问5详解】 废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，原因是氨氮转化为硝态氮过程中，氮元素只是从铵根离子形式转化为硝酸根离子形式，和都溶于水，氮元素仍存在于水体中，水体中氮元素总质量不变； 【小问6详解】 硝酸根（）的化合价为-1价，在硝酸根中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为 x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+（-2）×3=-1，解得x=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价，氮气（N2）中氮元素化合价为0价，化合价降低； 【小问7详解】 处理 6 小时后，氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量，所以硝酸盐浓度升高。 27. 实验室配制80ml溶质质量分数为12%的碳酸钠溶液(密度约为1.125g/ml)，请根据实验要求回答下列问题，现有下列仪器： A．烧杯 B．100mL量筒 C．药匙 D．玻璃棒 E．天平 （1）配制时还缺少仪器是_____。需称取碳酸钠质量______克。 （2）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是______。 A. 砝码生锈 B. 量取水时仰视量筒的刻度线 C. 称碳酸钠时左码右物 D. 向试剂瓶中转移溶液时溶液流到外面 （3）为探究和的性质，利用传感器继续做如下实验： 编号 实验操作 实验数据 A 测量下面实验过程中温度的变化 B 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：溶液和溶液的浓度相等 信息提示：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 ①实验A中，溶解时吸收热量的物质是______。(填化学式)。 ②实验B中，滴加碳酸钠溶液，未参与该反应的实验证据是______。 ③实验B中，滴加溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加溶液的pH有明显差异，写出反应初期的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 10.8 （2）BC （3） ①. ②. 澄清石灰水中滴加  溶液的  变化曲线与滴加蒸馏水的  变化曲线基本重合 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据配制步骤可知，所需的仪器是天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，故还需要胶头滴管；碳酸钠的质量=； 【小问2详解】 A.砝码生锈，导致溶质质量增大，从而导致溶液浓度偏大，错误； B.量取水时仰视量筒的刻度线，读数偏小，实际量取出水的体积偏大，水的质量增多，从而导致溶液浓度偏小，正确； C.称碳酸钠时左码右物，导致溶质质量减小，从而导致溶液浓度偏小，正确； D.由于溶液具有均一性，所以向试剂瓶中转移溶液时溶液流到外面，浓度不变，错误； 【小问3详解】 ①由图可知，碳酸氢钠固体溶解时，溶液温度略有下降，为吸热过程，碳酸钠固体溶解时，溶液温度升高，为放热过程。②实验B中，澄清石灰水中滴加 溶液的 变化曲线与滴加蒸馏水的 变化曲线基本重合。③碳酸氢钠中的碳酸氢根能够与氢氧化钙中的氢氧根反应生成 和水， 浓度发生了明显变化，其化学方程式为，所以实验B中，滴加 溶液的烧杯中溶液 的变化与滴加 溶液的 有明显差异。 28. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁的有关知识 （1）《天工开物》记载了我国古代炼铁的相关方法。 “载土(铁矿石)二千余斤，用木炭…扇炉风箱…土化成铁。”木炭的作用是提供热量和_____。 （2）铁质文物在潮湿的土壤中易被腐蚀，表面生成疏松的FeOOH。化学修复出土铁器可通过脱氯还原，形成保护层来实现：。 脱氯过程发生反应的化学方程式为_______。还原时铁元素的化合价_____(选填“部分”或“全部”)降低。该条件下生成的可以对铁器起到保护作用，原因是______。 二、制备磁性 颗粒在特殊催化剂、磁流体等领域广泛应用。制备的一种流程如下。 （3）为加快“酸溶”时的反应速率，可采取的措施有_______。 （4）向滤液①中通入可将氧化为，该反应的化学方程式为______。 （5）“沉淀”时发生的主要反应：。“沉淀”时最佳工艺条件是控制温度为30℃、溶液pH在5.0~6.0，温度过高会导致产率降低，原因是______。 三、测定纯度 （6）制得的样品中混有少量FeOOH。为了测定其纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温度下FeOOH分解成，而不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g，则该样品中的纯度是______%。 （7）和ZnO的混合物催化性能比更好。高温下铁酸锌()可被CO选择性还原为ZnO和，同时产生。恒压条件下，反应温度反应体系中CO的体积分数对还原产物的影响如图所示。温度在200~1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和，则控制体系中CO的体积分数的范围为______。 【答案】（1）生成还原剂一氧化碳 （2） ①. ②. 部分 ③. 结构致密，能隔绝铁器与空气、水接触，防止进一步腐蚀 （3）将原料粉碎（或进行搅拌） （4） （5）温度过高，NH3·H2O分解加快，且氨气溶解度随温度升高而降低，导致氨气挥发，使反应物浓度降低。 （6）91.1 （7）0.07%~0.28% 【解析】 【小问1详解】 炼铁时木炭燃烧生成二氧化碳，同时放出热量提供炼铁需要的高温；生成的二氧化碳在高温下被碳还原成一氧化碳，一氧化碳是炼铁时的还原剂。 【小问2详解】 根据题目可知，脱氯过程为与反应生成，化学反应前后元素种类不变，可推测另一种生成物为，由此可书写化学方程式。还原时中铁元素的化合价为+3价，生成物中铁元素的化合价有+2价和+3价，因此选部分降低。生成的可以对铁器起到保护作用，是因为结构致密，能隔绝铁器与空气、水接触，防止进一步腐蚀。 【小问3详解】 可通过将原料粉碎，以增大反应物的接触面积，或是进行搅拌等方法来加快反应速率。 【小问4详解】 滤液①中有和过量稀盐酸，通入可将氧化为，根据化学反应前后元素种类不变，生成物中还应该有水生成，由此可写出化学方程式。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 根据反应前后元素种类不变，则FeOOH受热分解生成氧化铁和水，根据反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为2g-1.982g=0.018g，设FeOOH的质量为x，则 则该样品中四氧化三铁的纯度为： 【小问7详解】 由图可知，若想保证还原产物始终为ZnO和 Fe3O4，则制体系中CO的体积分数的范围为0.07%~0.28%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级中考适应性测试 化学试题 注意事项：1.试卷满分100分，考试时间为100分钟。不得使用任何型号的计算器。 2.请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题卡上) 1. 历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 2. 金刚石和石墨具有相同的 A. 组成 B. 结构 C. 性质 D. 应用 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 稀有气体用于霓虹灯 B. 干冰用于人工降雨 C. 熟石灰改良酸性土壤 D. 石墨用作电池电极 4. 汽车车门中的玻璃纤维增强塑料属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 5. 为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘 6. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A. 有害垃圾 B. 可回收物 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 7. 下列物质中，可以为人体提供能量的是 A. 水 B. 食盐 C. 葡萄糖 D. 维生素 8. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 香油 D. 泥土 9. 下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A. 干冰：H2O B. 纯碱：NaOH C. 小苏打：NaHCO3 D. 烧碱：Na2CO3 10. 下列符号能够表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H2 C. H2O D. 2H 11. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸 12. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 单质只含一种元素，则只由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物 D. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 13. 宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分，也可表示为。下列说法正确的是 A. 易溶于水 B. 不能与稀硫酸发生反应 C. 属于碱 D. 14. 柴火灶是许多家庭的记忆，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 柴火灶在农村地区比较常见的原因是燃料易得且成本低 B. 通风口的作用是提供充足的氧气 C. 铁栅支撑木柴，既有利于木柴充分燃烧，也便于灰烬下落 D. 烟囱排出废气和烟尘，既保障室内安全，也减少室外污染 15. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 构成物质乙和丙的微观粒子相同 B. 转化①、②中分子个数均改变 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 乙、丙在中完全燃烧的产物相同 16. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. H2O2H2 B. Fe2O3FeCl2 C. CuAg D. NH4HCO3NH3 17. 工业制备的重铬酸钾（）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比KCl的大 B. 40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为140g C. 60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量KCl 18. 下列实验方案不合理的是 A. 除去中少量：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B. 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 C. 除去NaCl溶液中少量：向混合物中加入适量的溶液，过滤，洗涤，干燥 D. 区分和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 19. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 40 0 0 反应中的质量/g 24 反应后的质量/g 26 0 32 A. B. C. D. 20. 如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 整个过程不涉及置换反应 B. 该过程实现了化学能到电能的转变 C. 整个流程过程中不需要额外补充水 D. 图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 第Ⅱ卷(填空题 共60分) 二、(本题包括4小题，共20分) 21. “嫦娥六号”在月球背面顺利着陆(如图)。它表面覆盖了聚酰亚胺—铝箔多层复合材料，推进器用到了液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用下列物质的序号填空。 ①铝箔；②液氢；③液氧；④合金 （1）利用物质延展性的是___________。 （2）利用硬度大的性质的是___________。 （3）作为推进器燃料的是___________。 （4）作为推进器助燃剂的是___________。 22. 用化学符号表示： （1）氦气______； （2）白酒中的溶剂______； （3）2个铵根离子______； （4）配制波尔多液的盐______。 23. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 Ⅰ．甲烷热解制氢。 高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨，反应原理如图-1所示。 （1）甲烷热解制氢的化学方程式为______。 （2）该反应温度与金属锡的熔点、金属锡的沸点之间的大小关系为_____。 （3）该方法可避免石墨在介质中大量附着的主要原因是固体石墨和液态锡的______不同。 Ⅱ．海水电解制氢。 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图-2所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。 （4）M端对应的是电源______(选填“正”或“负”)极。 （5）电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是_______。 24. 利用如图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸。向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：反应5秒后，记录水面上升的高度见表 金属 水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_______。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：①______；②_______。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积______(填“左侧大”、“右侧大”或“相等”)。 （4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是_______。 三、(本题包括4小题，共40分) 25. 请结合图1回答问题。 （1）实验室制取的化学方程式为_____。选用装置C相对B的优点是_______。 （2）已知的水溶液呈中性。用图2装置探究制取的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图3表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 ①装置H的作用为______。 ②时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断时，锥形瓶中_____(填“有”或“无”)盐酸剩余。 ③后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。 （3）用高锰酸钾制取氧气并用于铁丝燃烧实验选用装置A和_____(填字母)组合最佳，实验室取39.5克含杂质80%的高锰酸钾加热制氧气(杂质不反应)，理论上最多可以制得氧气质量为多少？_____(写出计算过程) 26. 化学学习小组在老师的指导下对“工厂废水的净化”开展了项目式学习。 Ⅰ．水中的难溶性杂质、色素和异味的去除。 （1）利用活性炭的______性，可以去除色素和异味分子。 （2）如图为学习小组同学自制的简易净水器，装置制作较合理的是______。 Ⅱ．水中磷元素和金属离子的去除。 （3）纳米铁粉热处理后能够除去水中的磷元素，煅烧温度及pH对纳米铁除磷的影响如图1所示。为提高除磷率，可采取的措施有：①______；②______。 （4）用纳米铁去除废水中的金属离子。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种（如图2）： Ⅰ是吸附捕捉，Ⅱ是直接反应，Ⅲ是吸附捕捉再慢慢反应。 ①若的去除途径属于吸附捕捉，则Cd的金属活动性比铁______（填“强”或“弱”）。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是______。 Ⅲ．水中氨氮的去除 “SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮（氮元素以形式存在）→硝态氮（以形式存在）→氮气的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如下表： 处理时间（h） 氨氮浓度（mg/L） 硝酸盐浓度（mg/L） 总氮去除率（%） 0 25.0 30.0 0 6 18.5 35.2 20.4 12 8.2 28.5 62.3 24 0.5 2.1 96.8 （5）废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，原因是______。 （6）硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （7）处理6小时后，硝酸盐浓度升高的原因是______。 27. 实验室配制80ml溶质质量分数为12%的碳酸钠溶液(密度约为1.125g/ml)，请根据实验要求回答下列问题，现有下列仪器： A．烧杯 B．100mL量筒 C．药匙 D．玻璃棒 E．天平 （1）配制时还缺少仪器是_____。需称取碳酸钠质量______克。 （2）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是______。 A. 砝码生锈 B. 量取水时仰视量筒的刻度线 C. 称碳酸钠时左码右物 D. 向试剂瓶中转移溶液时溶液流到外面 （3）为探究和的性质，利用传感器继续做如下实验： 编号 实验操作 实验数据 A 测量下面实验过程中温度的变化 B 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：溶液和溶液的浓度相等 信息提示：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 ①实验A中，溶解时吸收热量的物质是______。(填化学式)。 ②实验B中，滴加碳酸钠溶液，未参与该反应的实验证据是______。 ③实验B中，滴加溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加溶液的pH有明显差异，写出反应初期的化学方程式：______。 28. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁的有关知识 （1）《天工开物》记载了我国古代炼铁的相关方法。 “载土(铁矿石)二千余斤，用木炭…扇炉风箱…土化成铁。”木炭的作用是提供热量和_____。 （2）铁质文物在潮湿的土壤中易被腐蚀，表面生成疏松的FeOOH。化学修复出土铁器可通过脱氯还原，形成保护层来实现：。 脱氯过程发生反应的化学方程式为_______。还原时铁元素的化合价_____(选填“部分”或“全部”)降低。该条件下生成的可以对铁器起到保护作用，原因是______。 二、制备磁性 颗粒在特殊催化剂、磁流体等领域广泛应用。制备的一种流程如下。 （3）为加快“酸溶”时的反应速率，可采取的措施有_______。 （4）向滤液①中通入可将氧化为，该反应的化学方程式为______。 （5）“沉淀”时发生的主要反应：。“沉淀”时最佳工艺条件是控制温度为30℃、溶液pH在5.0~6.0，温度过高会导致产率降低，原因是______。 三、测定纯度 （6）制得的样品中混有少量FeOOH。为了测定其纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温度下FeOOH分解成，而不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g，则该样品中的纯度是______%。 （7）和ZnO的混合物催化性能比更好。高温下铁酸锌()可被CO选择性还原为ZnO和，同时产生。恒压条件下，反应温度反应体系中CO的体积分数对还原产物的影响如图所示。温度在200~1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和，则控制体系中CO的体积分数的范围为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $