精品解析：2026年6月江苏省天一中学九年级化学学科作业检查

九年级化学学科作业检查 （练习时间：100分钟，总分：80分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分） 1. 《梦溪笔谈》中记载了活字印刷术的操作过程，以下过程主要发生化学变化的是 A. 雕刻反字 B. 烧制字模 C. 排版固版 D. 刷墨拓印 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化仅发生形状、位置、状态等改变，无新物质生成。 雕刻反字仅改变材料的外形，排版固版仅调整字模的位置和排布，刷墨拓印是墨转移到纸张表面的过程均无新物质生成，都属于物理变化。 烧制字模时黏土经高温发生复杂反应，生成陶瓷类新物质，属于化学变化。 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 2个亚铁离子：2Fe2+ B. 硫酸钾：K2S C. 8个硫原子：S8 D. 氦气：He2 【答案】A 【解析】 【详解】A.亚铁离子带2个单位正电荷，离子个数标注在离子符号前，2个亚铁离子表示为2Fe2+，正确。 B.硫酸钾中钾元素为+1价，硫酸根为-2价，化学式应为，选项中的是硫化钾的化学式，错误。 C.多个原子的个数标注在元素符号前，8个硫原子应为，表示1个由8个硫原子构成的硫分子，错误。 D.氦气是稀有气体，由单原子直接构成，化学式为，错误。 3. 元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是 A. 加铁酱油 B. 高钙牛奶 C. 富硒茶叶 D. 含碘食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，加铁酱油中含有铁元素，可预防缺铁性贫血，故选项符合题意； B、高钙牛奶中含有钙元素，可预防患佝偻病和患骨质疏松，故选项不符合题意； C、富硒茶叶中含硒元素，有防癌、抗癌作用，故选项不符合题意； D、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，含碘食盐中含碘元素，可预防甲状腺疾病，故选项不符合题意。 故选A。 4. 下列如图所示实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠固体 C. 放置胶头滴管 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，防止浓硫酸飞溅，造成危害，故A选项不符合题意； B、用托盘天平称量固体药品质量时，遵循“左物右码”的原则，称量氢氧化钠固体的质量时，由于氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上成，应放在玻璃容器中称量，故B选项不符合题意； C、胶头滴管不使用时，用竖直放置，不能横放或倒放，防止液体流入胶帽，腐蚀胶帽，故C选项不符合题意； D、点燃酒精灯用火柴点燃，故D选项符合题意。 故选D。 5. 某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹 A. 食醋（） B. 牛奶（） C. 食盐水（） D. 肥皂水（） 【答案】D 【解析】 【分析】蜜蜂的刺液是酸性的，应涂抹碱性的物质以减轻疼痛； 【详解】A、食醋的pH≈2.5<7，显酸性，故A错误； B、牛奶的pH≈6.5<7，显酸性，故B错误； C、食盐水的pH≈7，显中性，故C错误； D、肥皂水的pH≈10>7，显碱性，故D正确。 故选D。 6. 如图为钛原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息。下列说法错误的是 A. 钛原子与氦原子最外层都有2个电子，所以这两种元素有相似的化学性质 B. 钛原子的质子数为22 C. 钛的相对原子质量是47.87 D. 钛是金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.氦原子只有1个电子层，最外层的2个电子已经达到相对稳定结构，化学性质极稳定；钛原子最外层虽然也是2个电子，反应中容易失去电子，二者化学性质不相似，说法错误。 B.元素周期表中左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此钛原子质子数为22，说法正确。 C.元素周期表中汉字下方的数字为该元素的相对原子质量，因此钛的相对原子质量是47.87，说法正确。 D.钛带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 7. 在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法不正确的是 A. 闵恩泽—石油化工催化剂研究 B. 徐光宪—稀土分离技术研究 C. 屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D. 拉瓦锡—测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、 闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，在石油化工催化剂研究方面作出了卓越贡献，该说法正确； B、 徐光宪被称为“中国稀土之父”，在稀土分离技术研究领域贡献突出，该说法正确； C、 屠呦呦的核心贡献是发现治疗疟疾的青蒿素；测定锌、铟等元素相对原子质量的科学家是张青莲，该说法错误； D、 拉瓦锡最早通过经典汞燃烧实验，测定出空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5，该说法正确。 阅读下列材料，完成下列小题。 “远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手”。臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。有学者认为，制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl·），引发以下反应：①②，Cl·加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化。 8. 下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 臭氧 9. 制冷剂氟利昂进入高空大气后，涉及反应的相关说法不正确的是 A. ClO·是反应的中间产物 B. O3转变为O2，反应前后分子种类不变 C. 转化过程总反应的化学方程式为 D. 总反应过程中，Cl·起到了催化作用 【答案】8. A 9. B 【解析】 【8题详解】 空气污染物包含有害气体（如二氧化硫、臭氧等）和可吸入颗粒物（如PM2.5），二氧化碳是空气的正常组成成分，仅属于温室气体，不属于空气污染物；其余选项均属于空气污染物，因此选A。 【9题详解】 A.ClO·在反应①中生成、反应②中被消耗，属于反应中间产物，说法正确； B.和是结构不同的分子，反应前后分子种类发生改变，说法错误； C.将反应①×2和反应②相加，消去中间产物和两端共有的，可得总反应，说法正确； D.加快反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，是该反应的催化剂，起到催化作用，说法正确。 10. 运动饮料最基本的三个要素是水、电解质（主要含钠和钾）、糖类。根据国家标准，运动饮料的钠含量应在5~120毫克/100毫升。下图是某运动饮料包装上的部分信息。下列有关该运动饮料的说法正确的是 A. 钾元素是人体中必需的微量元素 B. 可替代水大量饮用 C. 钠含量不符合国家标准 D. 白砂糖可为人体提供能量 【答案】D 【解析】 【详解】A.钾元素是人体必需的常量元素，不属于微量元素，错误。 B.运动饮料含有较多糖类、电解质，大量饮用会摄入过多糖分和矿物质，加重代谢负担，无法替代水大量饮用，错误。 C.该饮料钠含量为5~19毫克/100毫升，处于国家标准要求的5~120毫克/100毫升范围内，符合标准，错误。 D.白砂糖属于糖类，糖类是人体主要的供能物质，因此可以为人体提供能量，正确。 11. 《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是 A. “凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离 B. “……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气 C. “土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁 D. “众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量 【答案】A 【解析】 【详解】A、砂铁淘洗是利用砂铁与泥土的密度差异进行分离，并非利用磁铁吸附，错误； B、扇炉风箱可鼓入大量空气，为炼铁反应提供充足的氧气，正确； C、正确； D、炒铁过程中，铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，可降低铁的含碳量得到熟铁，正确。 12. 将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金属于合成材料 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隔发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A.合金属于金属材料，合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料，A错误。 B.真空蒸馏时镁变为气态被分离，说明镁的沸点低于镍，B错误。 C.真空蒸馏过程中镁由液态变为气态，镁原子间的间隔明显增大，发生了改变，C正确。 D.坡莫合金含铜，铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应，因此坡莫合金无法完全溶解在足量稀硫酸中，D错误。 13. 利用下图装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是 A. 将图①装置中的燃烧匙提离液面后，则不再产生氧气 B. 实验中，利用图②和图④的装置收集的氧气均不够干燥 C. 若用图③装置收集氧气，可将带火星的木条放在b导管口处验满 D. 若用图④装置测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化锰是粉末状固体，会从燃烧匙的缝隙漏入过氧化氢溶液中，即使将燃烧匙提离液面，仍然有二氧化锰与过氧化氢接触，会继续产生氧气，错误。 B.图②是排水集气法，收集的氧气混有水蒸气，不够干燥；但图④中植物油隔绝了氧气和水，已经干燥的氧气进入后，只排出水、不会带出水蒸气，收集的氧气是干燥的，因此不是两种收集方法得到的氧气都不干燥，错误。 C.氧气密度比空气大，用图③收集氧气时，氧气从长导管 b进入瓶底，空气从短导管a排出，因此验满需要将带火星木条放在a导管口处，错误。 D.该装置测量氧气体积的原理是：生成氧气的体积等于排出水的体积，集气瓶内原有的空气不会随水排出，不会改变排出水的体积，因此对测量结果无影响，正确。 14. 在给定条件下，下列物质间的转化一定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.难溶于水，也不与水发生反应，无法一步生成（可与水反应生成碳酸的是），A错误。 B.氧化铜属于碱性氧化物，常温下可与稀盐酸发生复分解反应：，能一步实现转化，B正确。 C.是不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能与反应生成，C错误。 D.在高温下可被还原为铁单质，反应为，需要高温条件即可一步实现转化，D错误。 15. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 B 除去CaO中少量CaCO3 加热固体至质量不再改变 C 测定溶液pH 将pH试纸浸入溶液中，取出与标准比色卡对照 D 比较黄铜片和铜片的硬度 相互刻划 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味；羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，通过灼烧闻气味可鉴别二者，正确。 B．杂质碳酸钙高温可分解为氧化钙和二氧化碳，反应为，加热至质量不再改变时碳酸钙完全分解，既除去杂质又不引入新杂质，正确。 C．测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，错误。 D．合金的硬度大于其组成纯金属，黄铜是铜锌合金，二者相互刻划时，表面出现明显划痕的是硬度更小的铜片，可比较硬度，正确。 16. 中常含有少量和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度大于碳酸钠 B. ℃时，将15g碳酸钠加入50g水中，得到65g溶液 C. 提纯含有少量的NaCl溶液时，可通过降温结晶 D. ℃时，若每250g水中最多溶解就达到饱和，则图中m=49 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明温度，无法比较氯化钠与碳酸钠的溶解度大小，故选项说法错误； B、℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将15g碳酸钠加入50g水中，得到10.9g+50=60.9g溶液，故选项说法错误； C、碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，可通过蒸发结晶的方式提纯混有少量的NaCl，故选项说法错误； D、℃时，若每250g水中最多溶解就达到饱和，100g水中最多溶解的质量为：，则图中m=49，故选项说法正确； 故选：D。 17. 如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是 A. 若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B. 若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C. 废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D. 废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 【答案】D 【解析】 【分析】①稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明①中稀盐酸过量，②中碳酸钠过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【详解】A、若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红，是因为过量的稀盐酸使溶液显酸性，该选项正确； B、若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红，是因为过量的碳酸钠溶液显碱性，该选项正确； C、废液缸中最终的废液里一定含氯离子，是因为氯离子不能和其它物质反应生成沉淀，一定不含氢离子，是因为如果含有氢离子，则不能产生碳酸钙白色沉淀，该选项正确； D、废液缸中最终的废液里一定含钠离子，可能含钙离子，例如氯化钙和碳酸钠反应时，氯化钙过量，则溶液中含有钙离子，该选项不正确； 故选：D。 18. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有、、等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学方程式为： B. 的化学反应速率很快 C. 的反应中各元素化合价均发生改变 D. 可起到冷却剂的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，说法正确； B.汽车碰撞后需气囊迅速鼓起，因此NaN3分解反应速率很快，说法正确； C.该反应中O元素化合价始终为-2价，没有发生改变，并非各元素化合价均改变，说法错误； D.NaHCO3受热分解是吸热反应，可吸收反应放出的热能，起到冷却剂的作用，说法正确。 19. 下图表示甲转化为乙和丙的微观过程。下列说法不正确的是 已知：转化①中H2SO4是催化剂 A. 转化①中硫酸的质量分数不变 B. 甲物质既可作燃料，又可用来杀菌消毒 C. 甲和乙完全燃烧的产物相同 D. 转化①中甲、乙分子个数比为1∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓硫酸是催化剂，反应前后质量不变，但反应生成了水，浓硫酸吸水，溶剂质量增加，因此硫酸的质量分数会减小，说法错误。 B.乙醇具有可燃性可作燃料，75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒，说法正确。 C.乙醇和乙烯都不含碳、氢、氧以外的元素，完全燃烧的产物都是和，产物相同，说法正确。 D.由质量守恒定律可知，转化①中甲、乙的分子个数比为1:1，说法正确。 20. 是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A. 反应时，生成X的质量为60g B. 化学方程式中a和d的比为2：3 C. 化学计量数 D. X为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，完全反应消耗氧气的质量为80g、生成水的质量为54g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X的质量为，根据化学反应前后元素种类及质量不变，则X中一定含有氮元素，34g氨气中氮元素、氢元素的质量分别是、，则X中氮元素的质量为28g，54g水中氢元素、氧元素的质量分别是、，而氧气中氧元素的质量为80g，说明X中不含氢元素、含有氧元素，则X中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则X中氮原子、氧原子的个数比为，故X的化学式为NO，则该反应的化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，反应时，生成X的质量为60g，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，化学方程式中a和d的比为，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，化学计量数，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，X为NO，说法错误，符合题意。 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。完成21—23题。 21. 诗词篇 （1）“空山新雨后，天气晚来秋”描述了秋雨后清新的景象。正常雨水的pH值约为__________。 （2）“野火烧不尽，春风吹又生”赞颂了旺盛的生命力。燃烧后产生的草木灰中含有碳酸钾，它为植物生长提供重要的营养元素__________元素。 （3）“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为________。 【答案】（1） （2）##K （3）分子在不断地做无规则运动 【解析】 【小问1详解】 正常雨水会溶解空气中的二氧化碳，反应生成弱酸性的碳酸，因此pH约为5.6，pH小于5.6的降水才属于酸雨。 【小问2详解】 碳酸钾的化学式为，含有植物生长必需的氮、磷、钾三大营养元素中的钾元素，属于钾肥。 【小问3详解】 梅花香气的分子会自发做无规则运动，扩散到空气中，因此人可以在远处闻到香味。 22. 酿酒篇 （1）酿酒工艺中常用的原料是“秫稻”，其主要成分的化学式为(C6H10O5)n，从物质分类的角度来看，该物质属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）“和曲发酵”：原料发生__________（填“剧烈”或“缓慢”）的化学变化过程，转化为二氧化碳和水。 （3）“发酵”装液时留出一定的空间，目的是__________（填写字母）。 a．存储气体，缓冲压力 b．提供酿酒发酵所需氮气 c．发酵旺盛时避免发酵液的逸出 【答案】（1） 有机物 （2） 缓慢 （3）ac 【解析】 【小问1详解】 有机物是指含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数特殊物质除外），该物质是含碳的化合物，属于有机物。 【小问2详解】 氧化反应分为剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化，发酵是反应速率很慢、不易被察觉的氧化过程，属于缓慢氧化。 【小问3详解】 发酵过程会产生大量二氧化碳气体，使装置内压强增大，同时发酵液会随产气膨胀，留出空间既可以储存气体、缓冲压力，也能避免发酵旺盛时发酵液逸出；该空间不需要提供氮气，发酵也不需要氮气作为原料，因此选ac。 23. 民俗篇 （1）“二十四扫房子”。春节前除尘时，沾有碘渍的部位可用汽油清洗，原理是：__________。 （2）“二十八贴春联”。春联一般会在门上驻留一整年，新桃换旧符时会发现，用墨汁书写的春联字迹不易褪色，原因是：________。 （3）“二十九蒸馒头”。制作馒头时，需要加入发酵粉使馒头更松软，发酵粉的主要成分是__________（填化学式）。 【答案】（1） 碘易溶于汽油，通过溶解作用除去碘渍 （2） 常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 汽油是有机溶剂，碘在汽油中的溶解性远高于在水中的溶解性，碘溶解在汽油中形成溶液即可被去除，该过程属于溶解原理，和洗涤剂的乳化原理不同。 【小问2详解】 墨汁的主要成分为炭黑（碳单质），常温下碳的化学性质不活泼，很难和空气中的成分发生化学反应，因此字迹可以长时间保存不褪色。 【小问3详解】 发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，俗称小苏打，受热时会分解产生气体，使馒头形成疏松多孔的松软结构，对应化学式为。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 冰封的未来能源——可燃冰 可燃冰的主要成分是甲烷水合物（CH4·nH2O），它并不是普通的冰块。可燃冰是甲烷和水，在高压、低温的特殊环境下，结合形成的白色冰状固体。简单理解：水分子搭建出笼子，把甲烷气体锁在里面（如图1所示），外表像冰，遇火就能燃烧，所以叫可燃冰。可燃冰被称为超级能源，它有三个核心优势：第一，能量极高。1立方米的可燃冰，能释放160倍以上体积的天然气，同等体积下，它的能量远远超过煤炭、石油，热值非常高。第二，清洁无污染。它的主要成分是甲烷，完全燃烧后只生成二氧化碳和水，几乎没有粉尘、硫化物等有害污染物，比煤炭干净得多。第三，储量极其丰富。全球可燃冰储量，是煤、石油、天然气总储量的两倍，储量足够人类长期使用，是极具潜力的替代能源。 可燃冰主要分布在冻土和海洋底下。目前开采可燃冰获得天然气的方法有注热法、减压法、CO2置换法等（如图2所示）。由于当前面临开采技术挑战、经济效益低和潜在的环境风险等因素影响，可燃冰还没能规模使用。 （1）可燃冰属于__________（填“纯净物”或“混合物”），其外观与冰相似但化学性质又不同的本质原因是________。 （2）关于可燃冰的说法不正确的是__________。 A. 在常温常压下方便保存 B. 1个甲烷水合物分子中含有个氢原子 C. H2O形成的“笼”隔绝了O2使CH4不能被点燃 D. 可燃冰相较于传统能源热值更高，更清洁，所以目前已被广泛使用 （3）开采可燃冰的三种方法中__________法更符合碳中和理念。 （4）以下生活实例中，与减压法的原理类似的是__________。 A. 将石油气液化保存 B. 使用高压锅煮饭 C. 打开汽水瓶产生气泡 （5）请写出可燃冰（CH4·nH2O）完全燃烧的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 分子构成不同（或物质组成不同） （2）ACD （3） CO2置换 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 可燃冰主要成分为甲烷水合物，还含有其他杂质，属于混合物. 冰由水分子构成，可燃冰的主要构成微粒是甲烷水合物分子，分子构成不同，因此化学性质存在差异。 【小问2详解】 A.可燃冰在高压低温条件下形成，常温常压下易分解释放甲烷，无法方便保存，错误。 B.1个分子中H原子总数为，正确。 C.题干明确说明可燃冰遇火即可燃烧，错误。 D.题干说明可燃冰目前存在技术、经济等问题，还未规模化使用，错误。 【小问3详解】 置换法在开采甲烷的同时可将封存于地下，减少大气中含量，符合碳中和理念。 【小问4详解】 减压法原理是减小压强降低气体溶解度，从而释放甲烷。 A.是加压使石油气液化，不符合。 B.是加压提升水的沸点，不符合。 C.打开汽水瓶时压强减小，溶解度降低溢出产生气泡，符合。 【小问5详解】 可燃冰完全燃烧时，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，结晶水变为液态水，根据质量守恒定律（原子守恒）配平即可得到该方程式。 25. 某小组在实验室利用碳酸亚铁制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁：利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2）制备FeCO3的实验流程如下： （1）“煅烧”。煅烧过程中FeS2会转化为Fe2O3，请写出煅烧时FeS2在高温下发生的化学反应方程式：_________。 （2）“酸浸”。为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是：__________。 （3）“还原”。①还原时发生的化合反应为，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为：__________； ②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：，流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是：________。 （4）“沉铁”。沉铁时发生反应的基本反应类型为：__________。 Ⅱ．制柠檬酸亚铁 【资料】：柠檬酸亚铁[FeC6H6O7]易溶于水，难溶于乙醇。 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸C6H8O7溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 制备原理：①，X的化学式是__________； ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是：______________。 【答案】（1） （2） 适当升高温度（或粉碎煅烧后固体、适当增大稀硫酸浓度、延长浸取时间，合理即可） （3） ①. ②. 有毒，会污染空气（或铁屑更环保、不引入新杂质，合理即可） （4） 复分解反应 （5） ①. ②. 降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其结晶析出，提高产率 【解析】 【小问1详解】 根据题意，煅烧时与空气中氧气高温反应，生成​和​，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 提高浸取率的原理是让反应更充分、速率更快，除搅拌外，粉碎矿渣增大接触面积、升高温度、增大酸浓度都是常见的可行方法。 【小问3详解】 ①该反应中，1个0价的单质化合价升高为价，2个价的铁元素化合价降低为价，铁元素质量比等于原子个数比，因此比值为。 ②是有毒的空气污染物，使用​易造成环境污染，因此选择铁屑。 【小问4详解】 沉铁时，硫酸亚铁和碳酸钠互相交换成分，生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，符合复分解反应"两种化合物交换成分生成另外两种化合物"的特征，属于复分解反应。  【小问5详解】 ①根据质量守恒，反应前含原子1个，原子7个，原子10个，原子8个，反应后含原子1个，原子6个，原子8个，原子8个，可推出X为​。 ②根据资料，柠檬酸亚铁难溶于乙醇，加入乙醇可降低其溶解度，使其更容易结晶析出，提高产物产率。 26. 化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为： 吸附率 Ⅰ．氧化钙循环捕集二氧化碳的原理如图3所示： （1）吸附炉温度控制在600℃—650℃，写出吸附炉中反应的化学方程式为__________。 （2）煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是___________。 （3）CaO由Ca2+和构成，其吸收CO2的过程如图4所示：CaO转化为Ca2+和，CO2先与结合生成__________（填化学符号），后该微粒再与Ca2+结合成CaCO3。 Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素 称5份质量为0.3 g的CaO，分别置于高温管式炉内，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小，实验数据如图5所示。 （4）分析图5，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是___________。 （5）温度高于650℃氧化钙吸附率开始降低的原因可能是___________。 （6）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为__________g（结果精确到0.1）。 【答案】（1） （2）煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量 （3） （4）温度在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降 （5）温度过高，CaCO3分解，使吸附的CO2释放，吸附率降低 （6）0.1 【解析】 【小问1详解】 吸附炉中CaO与CO2在600℃-650℃条件下反应生成CaCO3，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量。 【小问3详解】 根据图2可知，CO2被吸收转化的全过程为：CaO转化为O2-和Ca2+，CO2先与O2-结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3。 【小问4详解】 由图5曲线变化可知，温度在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降。 【小问5详解】 温度过高，CaCO3分解，使吸附的CO2释放，吸附率降低。 【小问6详解】 氧化钙的质量为0.3g，吸附率为39.3%，根据吸附率可知，吸附二氧化碳后固体的质量-氧化钙的质量=0.3g×39.3%≈0.1g，即吸附CO2的质量为0.1g。 27. 从古至今硝酸钾都有广泛应用。 Ⅰ．天工开物记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程如下图所示： （1）以上步骤不涉及的操作是__________（填字母）。 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 冷却 （2）唐朝末年《酉阳杂俎》记载了硝石制冰的方法。硝石制冰原理：KNO3溶于水__________（填“吸收”或“释放”）大量热 Ⅱ．一种以氯化钾和硝酸（HNO3）为原料制备硝酸钾的流程如下： （3）“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度降低而_________。 Ⅲ．利用离子交换柱可回收母液中的KNO3。溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图6，第一阶段回收HCl用“→”表示，第二阶段回收KNO3用“”表示。 （4）第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，溶液中的__________与交换柱中的__________交换。 （5）镉（Cd）是重金属元素，某废水中含CdCl2。 【资料卡片】：含CdCl2的废水呈酸性。 ①为除去废水中的重金属离子，方法是：将废水通过__________（填“阳离子”或“阴离子”）交换柱。 ②加入Zn可以把金属镉（Cd）从CdCl2溶液中置换出来，计算所需锌粉质量的理论值。如图7所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比【m实际/m理论】分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。由此可得：金属活动性：Zn__________Cd填（“>”或“<”），当除镉率接近100%时，【m实际/m理论】>1，原因是________。 【答案】（1）B （2） 吸收 （3） 减小 （4） ①. （硝酸根离子） ②. （氯离子） （5） ①. 阳离子 ②. ③. 废水呈酸性，锌会与废水中的酸反应，消耗部分锌 【解析】 【小问1详解】 提取硝酸钾的步骤中，注水浸泡对应溶解操作，煎熬浓缩对应蒸发操作，放置一晚析出晶体对应冷却操作，全程未涉及蒸馏，因此选B。 【小问2详解】 硝石制冰是利用硝酸钾溶于水吸收大量热，使水温降低至凝固点以下结冰，因此填吸收。 【小问3详解】 降温后硝酸钾溶解度减小，无法溶解的溶质会结晶析出，因此降温有利于析出更多硝酸钾，说明其溶解度随温度降低而减小。 【小问4详解】 第一阶段要回收，阳离子交换柱中与交换柱的交换后，溶液中阳离子为；阴离子交换柱中与交换柱的交换，最终和结合为HCl，符合回收要求。 【小问5详解】 ①废水中的重金属离子是，属于阳离子，因此需要通过阳离子交换柱除去； ②金属活动性强的金属可以置换出活动性弱的金属，Zn能置换出Cd，说明活动性；废水呈酸性，Zn除了和反应外，还会和酸发生反应，因此实际消耗锌的质量大于理论值。 28. 镁及其化合物活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理等领域。 （一）储氢材料——氢化镁（MgH2）的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如图8所示。 （1）含CO2的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：___________。 （2）氢化炉中的反应需在高温，高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为____________。 （3）MgH2遇水剧烈反应，产生Mg(OH)2并释放出氢气。计算5.2 g的MgH2与水反应释放出氢气的质量（写出计算过程）。 （二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水时，Cu2+开始转变成Cu(OH)2沉淀。 （4）结合图9分析，离子X的符号是__________。 （5）废水的pH对Mg(OH)2除铜效果的影响如图10所示。pH为6时铜去除率比pH为4时大，原因是：____________。 （三）阻燃剂——碱式氯化镁[Mg(OH)Cl] 【资料卡片】①碱式氯化镁难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和耐高温的MgO。 （6）碱式氯化镁可作为阻燃剂，从灭火原理的角度分析其能阻燃的原因（答一点即可）：___________。 （7）向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是Mg(OH)2和Mg(OH)Cl的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有Mg(OH)Cl：___________（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液）。 【答案】（1）增大接触面积，使得二氧化碳气体与氧化镁反应更快更充分 （2） （3）解：设5.2 g的MgH2与水反应释放出氢气的质量为x。 ， 答：释放出氢气的质量为0.8g。 （4） （5）pH为4时铜离子被吸附去除，pH为6时铜离子不仅被吸附去除，还会转变成沉淀而去除 （6）碱式氯化镁分解生成HCl气体，降低可燃物周围的氧气浓度（或生成的氧化镁覆盖于可燃物表面，隔绝氧气；或分解吸热，降低可燃物的温度） （7）加入稀硝酸至沉淀完全溶解，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则白色絮状沉淀中含有 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氢化炉中发生的反应为镁和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氢化镁，化学方程式为。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 表面吸附 后，释放出 来维持电荷平衡，因此离子X为。 【小问5详解】 当pH=6时，大于5.5，除吸附外，根据资料卡片可知此时开始转化为沉淀，沉淀可从废水中分离除去；而pH=4时小于5.5，主要依靠颗粒吸附，吸附能力有限。因此pH=6时铜去除率更高。 【小问6详解】 碱式氯化镁分解生成HCl气体，降低可燃物周围的氧气浓度；生成的氧化镁覆盖于可燃物表面，隔绝氧气；分解吸热，降低可燃物的温度。 【小问7详解】 氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，可通过检验是否含有氯离子来判断是否含有，所以实验方案为：加入稀硝酸至沉淀完全溶解，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则白色絮状沉淀中含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科作业检查 （练习时间：100分钟，总分：80分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分） 1. 《梦溪笔谈》中记载了活字印刷术的操作过程，以下过程主要发生化学变化的是 A. 雕刻反字 B. 烧制字模 C. 排版固版 D. 刷墨拓印 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 2个亚铁离子：2Fe2+ B. 硫酸钾：K2S C. 8个硫原子：S8 D. 氦气：He2 3. 元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是 A. 加铁酱油 B. 高钙牛奶 C. 富硒茶叶 D. 含碘食盐 4. 下列如图所示实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠固体 C. 放置胶头滴管 D. 点燃酒精灯 5. 某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹 A. 食醋（） B. 牛奶（） C. 食盐水（） D. 肥皂水（） 6. 如图为钛原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息。下列说法错误的是 A. 钛原子与氦原子最外层都有2个电子，所以这两种元素有相似的化学性质 B. 钛原子的质子数为22 C. 钛的相对原子质量是47.87 D. 钛是金属元素 7. 在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法不正确的是 A. 闵恩泽—石油化工催化剂研究 B. 徐光宪—稀土分离技术研究 C. 屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D. 拉瓦锡—测定空气中氧气的含量 阅读下列材料，完成下列小题。 “远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手”。臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。有学者认为，制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl·），引发以下反应：①②，Cl·加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化。 8. 下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 臭氧 9. 制冷剂氟利昂进入高空大气后，涉及反应的相关说法不正确的是 A. ClO·是反应的中间产物 B. O3转变为O2，反应前后分子种类不变 C. 转化过程总反应的化学方程式为 D. 总反应过程中，Cl·起到了催化作用 10. 运动饮料最基本的三个要素是水、电解质（主要含钠和钾）、糖类。根据国家标准，运动饮料的钠含量应在5~120毫克/100毫升。下图是某运动饮料包装上的部分信息。下列有关该运动饮料的说法正确的是 A. 钾元素是人体中必需的微量元素 B. 可替代水大量饮用 C. 钠含量不符合国家标准 D. 白砂糖可为人体提供能量 11. 《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是 A. “凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离 B. “……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气 C. “土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁 D. “众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量 12. 将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金属于合成材料 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隔发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 13. 利用下图装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是 A. 将图①装置中的燃烧匙提离液面后，则不再产生氧气 B. 实验中，利用图②和图④的装置收集的氧气均不够干燥 C. 若用图③装置收集氧气，可将带火星的木条放在b导管口处验满 D. 若用图④装置测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响 14. 在给定条件下，下列物质间的转化一定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 B 除去CaO中少量CaCO3 加热固体至质量不再改变 C 测定溶液pH 将pH试纸浸入溶液中，取出与标准比色卡对照 D 比较黄铜片和铜片的硬度 相互刻划 A. A B. B C. C D. D 16. 中常含有少量和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度大于碳酸钠 B. ℃时，将15g碳酸钠加入50g水中，得到65g溶液 C. 提纯含有少量的NaCl溶液时，可通过降温结晶 D. ℃时，若每250g水中最多溶解就达到饱和，则图中m=49 17. 如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是 A. 若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B. 若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C. 废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D. 废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 18. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有、、等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学方程式为： B. 的化学反应速率很快 C. 的反应中各元素化合价均发生改变 D. 可起到冷却剂的作用 19. 下图表示甲转化为乙和丙的微观过程。下列说法不正确的是 已知：转化①中H2SO4是催化剂 A. 转化①中硫酸的质量分数不变 B. 甲物质既可作燃料，又可用来杀菌消毒 C. 甲和乙完全燃烧的产物相同 D. 转化①中甲、乙分子个数比为1∶1 20. 是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A. 反应时，生成X的质量为60g B. 化学方程式中a和d的比为2：3 C. 化学计量数 D. X为 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。完成21—23题。 21. 诗词篇 （1）“空山新雨后，天气晚来秋”描述了秋雨后清新的景象。正常雨水的pH值约为__________。 （2）“野火烧不尽，春风吹又生”赞颂了旺盛的生命力。燃烧后产生的草木灰中含有碳酸钾，它为植物生长提供重要的营养元素__________元素。 （3）“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为________。 22. 酿酒篇 （1）酿酒工艺中常用的原料是“秫稻”，其主要成分的化学式为(C6H10O5)n，从物质分类的角度来看，该物质属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）“和曲发酵”：原料发生__________（填“剧烈”或“缓慢”）的化学变化过程，转化为二氧化碳和水。 （3）“发酵”装液时留出一定的空间，目的是__________（填写字母）。 a．存储气体，缓冲压力 b．提供酿酒发酵所需氮气 c．发酵旺盛时避免发酵液的逸出 23. 民俗篇 （1）“二十四扫房子”。春节前除尘时，沾有碘渍的部位可用汽油清洗，原理是：__________。 （2）“二十八贴春联”。春联一般会在门上驻留一整年，新桃换旧符时会发现，用墨汁书写的春联字迹不易褪色，原因是：________。 （3）“二十九蒸馒头”。制作馒头时，需要加入发酵粉使馒头更松软，发酵粉的主要成分是__________（填化学式）。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 冰封的未来能源——可燃冰 可燃冰的主要成分是甲烷水合物（CH4·nH2O），它并不是普通的冰块。可燃冰是甲烷和水，在高压、低温的特殊环境下，结合形成的白色冰状固体。简单理解：水分子搭建出笼子，把甲烷气体锁在里面（如图1所示），外表像冰，遇火就能燃烧，所以叫可燃冰。可燃冰被称为超级能源，它有三个核心优势：第一，能量极高。1立方米的可燃冰，能释放160倍以上体积的天然气，同等体积下，它的能量远远超过煤炭、石油，热值非常高。第二，清洁无污染。它的主要成分是甲烷，完全燃烧后只生成二氧化碳和水，几乎没有粉尘、硫化物等有害污染物，比煤炭干净得多。第三，储量极其丰富。全球可燃冰储量，是煤、石油、天然气总储量的两倍，储量足够人类长期使用，是极具潜力的替代能源。 可燃冰主要分布在冻土和海洋底下。目前开采可燃冰获得天然气的方法有注热法、减压法、CO2置换法等（如图2所示）。由于当前面临开采技术挑战、经济效益低和潜在的环境风险等因素影响，可燃冰还没能规模使用。 （1）可燃冰属于__________（填“纯净物”或“混合物”），其外观与冰相似但化学性质又不同的本质原因是________。 （2）关于可燃冰的说法不正确的是__________。 A. 在常温常压下方便保存 B. 1个甲烷水合物分子中含有个氢原子 C. H2O形成的“笼”隔绝了O2使CH4不能被点燃 D. 可燃冰相较于传统能源热值更高，更清洁，所以目前已被广泛使用 （3）开采可燃冰的三种方法中__________法更符合碳中和理念。 （4）以下生活实例中，与减压法的原理类似的是__________。 A. 将石油气液化保存 B. 使用高压锅煮饭 C. 打开汽水瓶产生气泡 （5）请写出可燃冰（CH4·nH2O）完全燃烧的化学方程式：_______。 25. 某小组在实验室利用碳酸亚铁制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁：利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2）制备FeCO3的实验流程如下： （1）“煅烧”。煅烧过程中FeS2会转化为Fe2O3，请写出煅烧时FeS2在高温下发生的化学反应方程式：_________。 （2）“酸浸”。为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是：__________。 （3）“还原”。①还原时发生的化合反应为，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为：__________； ②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：，流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是：________。 （4）“沉铁”。沉铁时发生反应的基本反应类型为：__________。 Ⅱ．制柠檬酸亚铁 【资料】：柠檬酸亚铁[FeC6H6O7]易溶于水，难溶于乙醇。 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸C6H8O7溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 制备原理：①，X的化学式是__________； ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是：______________。 26. 化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为： 吸附率 Ⅰ．氧化钙循环捕集二氧化碳的原理如图3所示： （1）吸附炉温度控制在600℃—650℃，写出吸附炉中反应的化学方程式为__________。 （2）煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是___________。 （3）CaO由Ca2+和构成，其吸收CO2的过程如图4所示：CaO转化为Ca2+和，CO2先与结合生成__________（填化学符号），后该微粒再与Ca2+结合成CaCO3。 Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素 称5份质量为0.3 g的CaO，分别置于高温管式炉内，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小，实验数据如图5所示。 （4）分析图5，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是___________。 （5）温度高于650℃氧化钙吸附率开始降低的原因可能是___________。 （6）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为__________g（结果精确到0.1）。 27. 从古至今硝酸钾都有广泛应用。 Ⅰ．天工开物记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程如下图所示： （1）以上步骤不涉及的操作是__________（填字母）。 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 冷却 （2）唐朝末年《酉阳杂俎》记载了硝石制冰的方法。硝石制冰原理：KNO3溶于水__________（填“吸收”或“释放”）大量热 Ⅱ．一种以氯化钾和硝酸（HNO3）为原料制备硝酸钾的流程如下： （3）“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度降低而_________。 Ⅲ．利用离子交换柱可回收母液中的KNO3。溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图6，第一阶段回收HCl用“→”表示，第二阶段回收KNO3用“”表示。 （4）第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，溶液中的__________与交换柱中的__________交换。 （5）镉（Cd）是重金属元素，某废水中含CdCl2。 【资料卡片】：含CdCl2的废水呈酸性。 ①为除去废水中的重金属离子，方法是：将废水通过__________（填“阳离子”或“阴离子”）交换柱。 ②加入Zn可以把金属镉（Cd）从CdCl2溶液中置换出来，计算所需锌粉质量的理论值。如图7所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比【m实际/m理论】分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。由此可得：金属活动性：Zn__________Cd填（“>”或“<”），当除镉率接近100%时，【m实际/m理论】>1，原因是________。 28. 镁及其化合物活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理等领域。 （一）储氢材料——氢化镁（MgH2）的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如图8所示。 （1）含CO2的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：___________。 （2）氢化炉中的反应需在高温，高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为____________。 （3）MgH2遇水剧烈反应，产生Mg(OH)2并释放出氢气。计算5.2 g的MgH2与水反应释放出氢气的质量（写出计算过程）。 （二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水时，Cu2+开始转变成Cu(OH)2沉淀。 （4）结合图9分析，离子X的符号是__________。 （5）废水的pH对Mg(OH)2除铜效果的影响如图10所示。pH为6时铜去除率比pH为4时大，原因是：____________。 （三）阻燃剂——碱式氯化镁[Mg(OH)Cl] 【资料卡片】①碱式氯化镁难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和耐高温的MgO。 （6）碱式氯化镁可作为阻燃剂，从灭火原理的角度分析其能阻燃的原因（答一点即可）：___________。 （7）向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是Mg(OH)2和Mg(OH)Cl的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有Mg(OH)Cl：___________（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $