2026年江苏徐州市沛县三中联盟学区中考考前模拟预测化学试题

九年级三检模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”的理念不相符的是 A. 要积极开发利用氢能、太阳能等新能源 B. 对生活垃圾要分类，以便回收再利用 C. 工业废水、生活污水排入水体不会引起污染 D. 固定利用CO2有利于实现“碳中和” 2. 某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、玉米等作物。下列说法错误的是 A. 劳动出汗后应适当补充无机盐 B. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 C. 玉米中含有丰富的淀粉 D. 大豆可用来获取油脂 3. 学习化学要正确认识物质及其变化。下列说法正确的是 A. 将稀硫酸滴到白纸上，纸张不会发生炭化 B. 蜡烛燃烧、钢铁锈蚀都包含缓慢氧化 C. 合金、铜绿、矿泉水、食醋都是混合物 D. 天然气、沼气、乙醇都属于生物质能 4. 已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应过程中放出热量 B. H2S中硫元素的化合价是-1 C. 该反应体现O2的可燃性 D. 大量X进入空气不会引起酸雨 5. 学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是 A. 用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行 B. CO还原Fe2O3实验停止加热后，立即取出固体检验 C. 测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸 D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO3的浓溶液 6. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为3：8 B. 每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有2个碳原子、4个氢原子 C. 因为淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，所以它们是同一种物质 D. 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）中氢元素的质量分数相同 7. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 A. 用10g氯化钾和90g水配制10%的氯化钾溶液 B. 通过吹灭蜡烛的操作，说明二氧化碳可以灭火 C. 将干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上，检验蜡烛中含有氢元素 D. 用石蕊试液区别盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液 8. 硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度 B. 硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度 C. 将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等 D. t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量相等 9. 下列有关化学事实的说法正确的是 A. 河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒 B. 浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大 C. 碳铵与草木灰（含K2CO3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效 D. 生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液 10. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤③发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 步骤①反应的化学方程式是2Li3NN2+6Li↓ D. 理论上反应过程中不需要补充金属Li 二、填空题 11. 用如图所示装置进行实验，向右倾斜Y形管，硫酸铜溶液与锌粒接触，观察到有红色物质析出，并且锌粒表面冒气泡。 （1）锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_____，该实验可以证明铜的金属活动性比锌_____。 （2）上述实验产生的气体是氢气，说明硫酸铜溶液中含有的阳离子有_____(写符号)。 （3）上述Y形管也可用于其他化学实验，如_____(举一例)。 12. 生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。 （1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，___________（填“会”或“不会"）出现浑浊现象。 （2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是___________（填序号）。 （3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案： 实验步骤及操作 结论 1.取一只烧杯，注入约50mL水。 2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。 硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。 ①该实验的目的是，探究物质在溶解过程中___________ ②该实验方案的不合理之处是___________ 13. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为______。 （2）步骤②操作a的名称是______。 （3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为______。 （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是______。 （5）该工艺中用到的氧化物有______(写1种即可)。 三、实验题 14. 跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如图实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）A中用于加热的仪器名称是_____；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象顺序是_____(选填图2中序号)。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气，用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为_____(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是_____。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置（试管内空气体积为50mL）。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_____，滴加水的目的是_____。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示，甲瓶中发生反应的化学方程式为_____，带孔隔板的作用是_____。 （5）关于该装置，下列说法错误的是_____(填序号)。 A. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 B. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 C. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 D. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 15. 传统美食松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，化学兴趣小组对此展开探究： 【初探配料】 （1）包裹松花蛋的料泥中主要含有生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，食盐的主要构成微粒是_____。料泥中常加入少量硫酸锌，既能改变皮蛋的品质，又可为人体补充锌这种_____(填“常量”或“微量”)元素。 【再研结晶】同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 （2）提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。 （3）定性研究：取0.60g结晶，滴加过量稀盐酸，观察到固体溶解且______，证明假设b成立。 （4）定量测定：将(3)实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，该过程中发生的反应的化学方程式为______。静置，向上层清液中滴加_____溶液，若无白色沉淀产生，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果_____(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【深究来源】 （5）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于_____。 【科学食用】 （6）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数______(填“2”“6”“12”或“32”)天，因此食用松花蛋会有一股碱涩味，可加入______调料除去碱涩味。 四、计算题 16. 某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体： （1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。 （2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g） 九年级三检模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、填空题 【11题答案】 【答案】（1） ①. ②. 弱 （2） 、 （3） 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳（合理即可） 【12题答案】 【答案】 ①. 不会 ②. ② ③. 吸放热现象 ④. 没有测量第一步的水温 【13题答案】 【答案】（1）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 （2）过滤 （3）Na2C2O4 （4）复分解反应 （5）生石灰（氧化钙）或水 三、实验题 【14题答案】 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. a、c、b （2） ①. BE ②. （3） ①. 活塞向左移动，最终停在10 mL刻度处 ②. 生石灰与水反应放热，升高温度，使温度达到白磷的着火点（引燃白磷） （4） ①. ②. 控制反应的发生与停止（随开随用，随关随停） （5）A 【15题答案】 【答案】（1） ①. 氯离子和钠离子 ②. 微量元素 （2）Mg(OH)2 （3）无气泡产生 （4） ①. ②. 氢氧化钠 ③. 40% ④. 偏小 （5）蛋壳和蛋黄 （6） ①. 12 ②. 食醋 四、计算题 【16题答案】 【答案】（1）50g；（2）27.65g 解：10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体的体积为：10×125mL=1250mL=1.25 L，1.25 L二氧化碳的质量为：1.25 L×2g/L=2.5g。设若需收集10瓶二氧化碳气体，同至少需要15%的稀盐酸的质量为x。 ，x=27.65g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $