精品解析：2026年江苏盐城市部分学校中考考前预测化学试题

三模化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分) 1. 下列成语涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 滴水成冰 C. 火上浇油 D. 沙里淘金 【答案】C 【解析】 【详解】A.木已成舟只是木材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B.滴水成冰是水的状态从液态变为固态，本质仍为水，没有新物质生成，属于物理变化。 C.火上浇油时油发生燃烧反应，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 D.沙里淘金是将金单质从沙子中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 下列所开发的电能属于绿色电能的是 A. 燃煤发电 B. 风力发电 C. 燃油发电 D. 燃气发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃煤的过程中会产生的大量的二氧化碳以及空气污染物，因此燃煤发电不属于绿色电能，不合题意； B、风力发电的过程中没有污染物产生，因此风力发电属于绿色电能，符合题意； C、燃油的过程中会产生的大量的二氧化碳以及空气污染物，因此燃油发电不属于绿色电能，不合题意； D、燃气的过程中会产生的大量的二氧化碳以及空气污染物，因此燃气发电不属于绿色电能，不合题意； 故选：B。 3. 在运输汽油的油罐车上应张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图标为爆炸品标志，对应有爆炸风险的物质，不符合汽油易燃液体的性质，不符合题意。 B．图标为腐蚀品标志，对应有强腐蚀性的物质（如强酸、强碱），汽油无腐蚀性，不符合题意。 C．图标为剧毒物品标志，对应有强毒性的物质，汽油不属于剧毒类物质，不符合题意。 D．图标为易燃液体标志，汽油常温为液态、具有易燃性，属于易燃液体，因此运输汽油的油罐车应张贴该标志，符合题意。 4. 规范操作是化学实验的基础。下列实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、读取量筒内液体体积，视线要与凹液面最低处相平，故A正确； B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故B错误； C、用火柴点燃酒精灯，故C正确； D、在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故D正确。 故选：B。 5. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红热铁丝伸入空气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射 B. 电解水正极、负极气体体积比为1：2 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生 D. 氢氧化钠加入水中，溶液温度降低 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁丝仅能在高浓度氧气中剧烈燃烧、火星四射，空气中氧气浓度低，红热铁丝伸入空气中无法燃烧，错误。 B.电解水时正极生成氧气、负极生成氢气，二者气体体积比为，正确。 C.浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，现象为白雾（白烟是固体小颗粒），错误。 D.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，错误。 6. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 2个钙离子：2Ca+2 B. 60个碳原子：C60 C. 氧化镁中镁元素的化合价： D. 氯化钙：CaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.离子符号的电荷需标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，2个钙离子的正确写法为，写法错误。 B.表示多个原子时，计量数要写在元素符号前方，60个碳原子的正确写法为，B含义不符，写法错误。 C.化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，氧化镁中镁元素为+2价，写法符合规则，写法正确。 D.氯化钙中Ca为+2价、Cl为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，写法错误。 7. 消防人员会采用“以火灭火”法扑灭森林火灾，即人工点燃火线，与相向烧来的山火对接，从而扑灭山火。你认为“以火灭火”的原理是 ①两火结合处骤然缺氧 ②两火间的可燃物被烧光 ③燃烧放热使可燃物着火点提高 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】解题依据是燃烧的三个必要条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点，灭火需破坏至少一个燃烧条件。 ①正确：两处火焰燃烧会大量消耗对接区域的氧气，骤然缺氧破坏了“与氧气接触”的燃烧条件； ②正确：人工点燃的火线提前烧完了两火之间的可燃物，破坏了“存在可燃物”的燃烧条件； ③错误：着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界温度变化而改变，无法被提高。 因此正确的是①②，选A。 阅读材料，完成下面小题 数字技术与打印技术融入陶瓷创新设计与制作领域，引发了陶瓷创新制作新浪潮。材料常用于打印。聚乳酸（PLA）化学式为（）n是一种可降解塑料，以玉米、木薯等为原料，通过发酵、聚合等工艺制成。 8. 钴盐可使陶瓷釉染上蓝色。如图是钴在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列有关钴元素的说法正确的是 A. 钴元素是非金属元素 B. 相对原子质量为 C. 核电荷数为 D. 钴原子在化学反应中容易得到电子 9. PLA材料由乳酸（C3H6O3）聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 碳元素的质量分数最大 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比是 C. 是由三种元素组成的有机物 D. 由个碳原子、个氢原子、个氧原子构成 10. PLA材料属于 A. 无机非金属材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料 【答案】8. C 9. C 10. B 【解析】 【8题详解】 A．钴带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B．元素周期表中正下方的数字表示该元素的相对原子质量，钴元素的相对原子质量是58.93，相对原子质量单位为“1”，常省略，错误； C．元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，故钴核电荷数为27，正确； D．钴原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，错误。 【9题详解】 A．中碳、氢、氧元素质量比为，氧元素质量分数最大，错误； B．中碳、氢、氧元素质量比为，是三种元素的原子个数比，不是质量比，错误； C．物质是由元素组成的，乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，属于含碳有机物，正确； D．分子是由原子构成的，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，不是乳酸这种物质直接由对应原子构成，错误。 【10题详解】 材料常用于打印。聚乳酸（PLA）是一种可降解塑料，以玉米、木薯等为原料，通过发酵、聚合等工艺制成，属于合成材料。 11. 我国科研人员发现一项新的光催化固氮合成氨技术，有效地提高了合成氨的效率，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目增加 B. 反应前后氮元素的化合价不变 C. 参加反应的氮气分子和水分子的个数比为 D. 其中一种生成物能使酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知：反应物为和，生成物为和，配平得到反应的化学方程式：。 【详解】A．根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、数目均不变，错误。 B．反应前是单质，氮元素化合价为0；反应后中氮元素为-3价，化合价发生变化，错误。 C．由化学方程式可知：参加反应的和的分子个数比为，不是，错误。 D．生成物溶于水生成氨水，呈碱性，能使酚酞溶液变红，正确。 12. 从盐卤水（含、等）中提取的可用于制中药西瓜霜，、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比大 B. 时，、溶液的溶质质量分数相等 C. 时，将放入水中，可得溶液 D. 可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时的溶解度大于，错误。 B.时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数才满足相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断质量分数关系，错误。 C.时溶解度为48.8g，即100g水最多溶解48.8g，因此50g水最多溶解溶质，所得溶液质量为，错误。 D.溶解度在范围内随温度降低显著减小，溶解度受温度影响很小，降温时会大量结晶析出，因此可用降温结晶法提取硫酸钠，正确。 13. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测蜡烛含有氢元素 B. 可推测二氧化碳能与水反应 C. 说明催化剂种类对反应速率有影响 D. 用盐酸和碳酸钠粉末探究质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。蜡烛燃烧消耗仅含氧元素的氧气，干冷烧杯内壁出现水雾说明生成，因此氢元素一定来自蜡烛，正确。 B.塑料瓶变瘪也可能是溶于水使瓶内压强减小导致的，无法证明与水发生了化学反应，错误。 C.探究催化剂种类对反应速率的影响需要控制溶液浓度等变量一致，该实验中变量不唯一，无法得出结论，错误。 D.盐酸和碳酸钠反应会生成气体，敞口装置中气体会逸出，导致反应后天平不平衡，无法探究质量守恒定律，错误。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作方法 A 区分CO2和N2 将燃着的木条伸入集气瓶中 B 检验NaOH是否变质 加入足量的稀盐酸，观察是否有气体生成 C 除去CO2中的HCl 气体通过足量NaOH溶液 D 分离碳粉和氧化铜 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.和都不支持燃烧、本身也不可燃，燃着的木条伸入两种气体中都会熄灭，无法区分，A错误。 B.NaOH变质是与空气中反应生成；加入足量稀盐酸时，若变质，与HCl反应会生成气体，有气泡产生；若未变质，仅发生NaOH和HCl的中和反应，无气体生成，可检验是否变质，B正确。 C.NaOH溶液不仅会和杂质HCl反应，还会与待保留的发生反应，会除去目标气体，不符合除杂要求，C错误。 D.碳粉和氧化铜都难溶于水，加水溶解、过滤无法分离二者，D错误。 15. 向溶液中通入一定质量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，产生的质量与所加盐酸溶液质量之间关系如图所示。 已知：① ② ③向溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应明显依下列次序分步进行： 下列判断正确的是 A. 原溶液中溶质质量分数为 B. 通入的质量为 C. 点溶液中溶质是、 D. 加入盐酸前溶液中溶质质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A.分析总反应的元素守恒：最终加入100g盐酸后反应完全，溶质只有，由的守恒关系，总质量为，对应质量为，原溶液质量分数为，错误。 B.计算通入的质量：产生阶段消耗盐酸质量为，对应质量为，根据，得生成质量为，由C元素守恒，通入质量为，错误。 C.分析a点溶质：a点在滴加盐酸0~25g区间，发生反应，溶质为、剩余的、原有的和生成的，错误。 D.计算加入盐酸前的溶质质量比：前25g盐酸恰好将完全转化为，25g 7.3% 的稀盐酸中含 HCl 质量为 ，根据反应计算可得：x=5.3g，y=4.2g。产生CO2的阶段共消耗盐酸 ，其中含 HCl 质量为 ；根据反应计算得z=12.6g，因此原溶液中的质量=12.6-4.2=8.4g，二者质量比为，正确。 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 16. 盐城东临黄海，拥湿地之广、海盐之韵、非遗之巧于一城。请回答下列问题。 I、盐城美，美在饮食 （1）“青菜烧牛肉”是盐城地方名菜，牛肉中富含的营养素为_______。其中还含有一定量的铁元素，铁属于人体所需的_______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）龙冈茌梨口感脆甜多汁，果农在挂果前需要施用化肥。下列属于磷肥的是_______（填字母）。 a．KNO3 b．Ca3（PO4）2 c．NH4Cl Ⅱ、盐城美，美在风景 （3）盐城黄海湿地有“东方湿地之都”之称，湿地中的微生物能分解有机污染物，发生_______（填“剧烈”或“缓慢”）氧化，将有毒物质转化为CO2、H2O等无毒物质。 （4）每年四月，盐城大丰荷兰花海郁金香盛开，花香四溢。从微观角度解释“花香四溢”的主要原因是_______。 （5）盐城新四军纪念馆陈列着许多抗战时期的铁质武器装备，铁制品易生锈，铁生锈是铁与空气中的_______共同作用的结果。为防止铁器生锈，可采用的一种方法是_______。 Ⅲ、盐城美，美在非遗 （6）东台发绣以人发为线，区分使用的绣线是发丝（蛋白质）还是合成纤维的方法是：取样品灼烧，有_______气味，则是发丝。 （7）建湖花炮制作技艺历史悠久，烟花绽放时呈现五彩颜色。其中，黄色火焰通常是由钠盐引起，写出一种钠盐的化学式_______（填一个即可）。 （8）大丰瓷刻是用金刚石刀在瓷器表面刻划，留下清晰图案。利用了金刚石_______的性质。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 微量 （2）b （3） 缓慢 （4） 分子在不断地运动 （5） ①. 氧气和水蒸气##O2和H2O ②. 刷漆（答案不唯一，合理即可） （6） 烧焦羽毛 （7） NaCl（答案不唯一，合理即可） （8） 硬度大 【解析】 【小问1详解】 肉类食物中富含蛋白质；人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，铁属于微量元素。 【小问2详解】 仅含磷这一种营养元素的化肥为磷肥，a.KNO3含氮、钾元素，属于复合肥； b.Ca3(PO4)2含磷元素，属于磷肥； c.NH4Cl含氮元素，属于氮肥。 【小问3详解】 微生物分解有机污染物的氧化反应速率慢、无明显剧烈发光放热现象，属于缓慢氧化。 【小问4详解】 构成花香的分子在永不停息做无规则运动，扩散到空气中，使人闻到香味。 【小问5详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同反应的结果；防锈原理是隔绝氧气和水，常见措施有刷漆、涂油等。 【小问6详解】 发丝的主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，可借此区分蛋白质和合成纤维。 【小问7详解】 钠盐是由钠离子和酸根离子构成的化合物，氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）等都属于常见钠盐。 【小问8详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于刻划硬度较高的瓷器。 17. 自然环境中化学物质的循环 自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的。自然环境中物质的循环是指各种化学元素通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。如图是自然环境中部分无机物循环示意图。 【大气圈】 （1）生物圈的光合作用可产生氧气，写出实验室中用双氧水制氧气的化学方程式_______。 （2）结合物质循环示意图，请你列举一个通过物理变化实现水由大气圈向水圈转移的事例_______。 【水圈】 （3）某小组设计的“自制海水淡化器”如图所示。该设计利用的原理类似_______。（写操作名称） （4）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的盐指氯化钠，“碱”是碳酸钠，它的俗名是_______。为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠。可选用下列试剂中，_______（填字母序号）。 A．氢氧化钠溶液 B．紫色石蕊溶液 C．氧化铁 D．稀盐酸 （5）欲配制 的氯化钠溶液，下列说法不正确的是_______（填字母序号）。 A. 用蒸馏水洗涤试剂瓶后，立即盛装配制好的氯化钠溶液 B. 用量筒量取所需要的水 C. 若将 的氯化钠溶液稀释成的氯化钠溶液需加入水 D. 氯化钠固体溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是增大其在水中的溶解度 【岩石圈】 （6）存储在生物圈的含碳物质，经长期埋藏，形成_______、石油、天然气等化石能源。 （7）岩石圈中含有丰富的金属矿石。以岩石圈的赤铁矿石为原料炼铁，某钢铁厂每天需消耗含 的赤铁矿石，该厂理论上可日产含的生铁的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 【答案】（1） （2）降雨（或降雪等） （3）蒸馏 （4） ①. 纯碱、苏打 ②. BD （5）ACD （6）煤 （7）设可以生产的生铁的质量是x，以赤铁矿为原料生产生铁 根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，由此列式可得：，。 答：理论上可日产含的生铁2857.1t。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 通过物理变化实现水由大气圈向水圈转移，常见现象是降水。 【小问3详解】 海水通过加热，蒸发，冷凝的方式获得淡水，原理和蒸馏相似。 【小问4详解】 碳酸钠的俗名是纯碱、苏打。 A.氢氧化钠溶液与氯化钠和碳酸钠都不反应，无法区分。 B.氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色，碳酸钠显碱性可以使紫色石蕊溶液变蓝，可以区分。 C.氧化铁与氯化钠和碳酸钠均不反应，无法区分。 D.稀盐酸与氯化钠不反应，稀盐酸与碳酸钠反应有气泡生成，可以区分。 【小问5详解】 A.用蒸馏水洗涤试剂瓶后瓶内有残留的水，立即装入配制好的溶液会导致溶液被稀释，错误。 B.配制100g10%的氯化钠溶液，需要用水90mL，选用100mL的量筒，量程接近需取用的数值，正确。 C.设100g10%的氯化钠溶液可稀释成5%氯化钠溶液的质量为x，，，需要加水的质量为200g-100g=100g，错误。 D.氯化钠固体溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的加速溶解，搅拌不能增加物质的溶解度，错误。 【小问6详解】 化石能源包括煤、石油和天然气，是存储在生物圈的含碳物质，经长期埋藏形成。 【小问7详解】 略。 18. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对有全面的认识。 【活动一】的制备与性质 （1）仪器的名称_______。 （2）若组装一套“随时添加液体试剂”的发生装置制取，应选用图中和_______（选填编号）进行组装，用图装置干燥时，广口瓶中装_______（填试剂名称）。 【活动二】的捕捉与封存 可捕集，并在一定条件下将捕集的释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图所示。 （3）下列做法有利于氧化钙颗粒捕集的是_______。 增加机械搅拌的力度 增加氧化钙的干燥度 减小氧化钙颗粒直径 （4）氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是_______。 （5）CaO吸收剂吸收反应过程一般分为快速反应和缓慢反应两个阶段。请据图分析吸收二氧化碳由快变慢的原因是_______。 【活动三】的利用 吊挂式气肥袋中有固体和液体试剂各一包，将二者放入吊袋中混合即可使用（如图）。 【查阅资料】碳酸氢铵（）和稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化铵和水。碳酸氢铵和氯化铵都能溶于水。 ．试剂价格如下：碳酸钙为元千克，碳酸氢铵为元千克。 小组同学选择碳酸钙和碳酸氢铵两种固体粉末以及稀盐酸进行实验探究，装置如图所示。 实验编号 实验操作 实验现象 1 将碳酸钙粉末、浓度为的稀盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 2 将_______放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 （6）实验编号中发生反应的化学方程式是_______。 （7）补全方案的操作是_______。 （8）实验综合考虑，最终认为选择碳酸氢铵更合适，理由是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. b、c、f ②. 浓硫酸 （3）ac （4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，使体系温度升高 （5）反应生成的碳酸钙会附着在氧化钙颗粒表面，阻碍了二氧化碳与内部氧化钙（或氢氧化钙）的接触，使反应速率逐渐减慢 （6） （7）2g 碳酸氢铵粉末、50mL 浓度为 5% 的稀盐酸 （8）从实验现象可知，等质量的碳酸氢铵反应速率更快，产生的二氧化碳更多。虽然制取等量的二氧化碳，使用碳酸氢铵的成本略高，但综合考虑气肥袋需要快速、足量提供二氧化碳的需求，故选择碳酸氢铵更合适 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 双孔塞 b：用来密封锥形瓶口，两个孔分别对应加液通道和出气通道。 长颈漏斗 f：穿过双孔塞伸入锥形瓶底部，核心作用就是随时向装置内补充稀盐酸（液体试剂），满足 “随时添加液体” 的要求。 导管 c：穿过双孔塞的另一个孔，作用是将反应生成的 CO2导出装置，是发生装置必不可少的导气部件。 【小问3详解】 a：增加机械搅拌力度，能让氧化钙颗粒与 CO2、水充分接触，提升捕集效率。 b：从图 3 的过程可以看出，CaO 捕集 CO₂需要水参与，CaO 先与水反应生成 Ca (OH)2，再进一步和 CO2反应生成 CaCO3。常温下干燥的氧化钙与 CO2反应速率极慢，水分是该捕集过程的必要条件。增加氧化钙干燥度（减少水分）会阻碍反应进行，不利于 CO2捕集。 c：减小氧化钙颗粒直径，可增大反应物接触面积，加快反应速率，有利于捕集 CO2。 【小问4详解】 捕集过程中发生反应，该反应是典型的放热反应，是体系温度升高的主要原因。 【小问5详解】 从图 3 可知，反应会在颗粒外层生成，逐渐包裹内部反应物，减少了反应物的接触面积，导致反应由快变慢。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 该实验为对比实验，需控制变量：固体质量、稀盐酸的体积和浓度均与实验 1 保持一致，只改变固体种类。 【小问8详解】 略。 19. Ⅰ、从电路印刷板废液（主要成分是）中生产硫酸铜晶体的部分流程如下、已知：难溶于水。 （1）沉淀塔中发生的主要反应，属于_______（填基本反应类型）； （2）分离器的作用相当于实验操作中的_______； （3）煅烧炉中发生的反应为Cu（OH）2CuO+X，X的化学式_______； Ⅱ、常温下，Fe、CuO均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：Fe与CuO在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案： 实验序号 Fe质量/g CuO质量/g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 （4）实验中均生成红色固体，写出生成红色固体的化学方程式为_______。 （5）以上实验，Fe、CuO两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是_______。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案： 实验序号 Fe质量/g CuO质量/g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 （6）实验④中产生大量气泡，该气体为_______。 （7）对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进_______与硫酸的反应。 （8）增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③_______实验④（填“大于”或“小于”）。 【总结】 （9）根据以上实验：_______对Fe、CuO与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 【答案】（1）复分解 （2）过滤 （3）H2O （4） （5）CuO##氧化铜 （6）氢气##H2 （7）铁##Fe （8）大于 （9）稀硫酸的浓度 【解析】 【小问1详解】 沉淀塔内的反应是氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，是化合物相互交换离子形成新的化合物的反应，属于复分解反应。 【小问2详解】 分离器的操作是分离固体和液体，相当于过滤操作。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子个数及种类不变，反应前有1个铜原子，2个氢原子，两个氧原子；反应后有1个铜原子和1个氧原子，推出X含有2个氢原子和1个氧原子，是H2O。 【小问4详解】 实验①②中铁粉的质量不同，其他因素相同，但是两个实验中均先出现红色固体，说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁有剩余，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 所以生成的红色固体是铜，反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式略。 【小问5详解】 由（4）的分析可知，氧化铜先与稀硫酸反应。 【小问6详解】 对比实验③和实验④，两个实验中稀硫酸的浓度不同，其他因素相同，当稀硫酸浓度较低时，向混合粉末中加入稀硫酸，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色，说明此时氧化铜先与稀硫酸生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当稀硫酸浓度较高时，立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。说明铁与硫酸铜反应的同时，铁也与硫酸发生了反应，生成了硫酸亚铁和氢气。④中的气体是氢气。 【小问7详解】 从（6）分析可知，增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应。 【小问8详解】 实验③中硫酸铜中的铜被全部置换，实验④中上清液为浅蓝色，说明有硫酸铜剩余，硫酸铜部分被置换，所以生成铜的质量实验③大于实验④。 【小问9详解】 由分析可知实验①②中铁粉的质量不同，不会影响二者与稀硫酸反应的顺序；实验③和实验④中稀硫酸的浓度不同，其他因素相同，铁的反应顺序不同，所以影响反应顺序的是稀硫酸的浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三模化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分) 1. 下列成语涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 滴水成冰 C. 火上浇油 D. 沙里淘金 2. 下列所开发的电能属于绿色电能的是 A. 燃煤发电 B. 风力发电 C. 燃油发电 D. 燃气发电 3. 在运输汽油的油罐车上应张贴的图标是 A. B. C. D. 4. 规范操作是化学实验的基础。下列实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH 5. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红热铁丝伸入空气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射 B. 电解水正极、负极气体体积比为1：2 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生 D. 氢氧化钠加入水中，溶液温度降低 6. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 2个钙离子：2Ca+2 B. 60个碳原子：C60 C. 氧化镁中镁元素的化合价： D. 氯化钙：CaCl 7. 消防人员会采用“以火灭火”法扑灭森林火灾，即人工点燃火线，与相向烧来的山火对接，从而扑灭山火。你认为“以火灭火”的原理是 ①两火结合处骤然缺氧 ②两火间的可燃物被烧光 ③燃烧放热使可燃物着火点提高 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 阅读材料，完成下面小题 数字技术与打印技术融入陶瓷创新设计与制作领域，引发了陶瓷创新制作新浪潮。材料常用于打印。聚乳酸（PLA）化学式为（）n是一种可降解塑料，以玉米、木薯等为原料，通过发酵、聚合等工艺制成。 8. 钴盐可使陶瓷釉染上蓝色。如图是钴在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列有关钴元素的说法正确的是 A. 钴元素是非金属元素 B. 相对原子质量为 C. 核电荷数为 D. 钴原子在化学反应中容易得到电子 9. PLA材料由乳酸（C3H6O3）聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 碳元素的质量分数最大 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比是 C. 是由三种元素组成的有机物 D. 由个碳原子、个氢原子、个氧原子构成 10. PLA材料属于 A. 无机非金属材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料 11. 我国科研人员发现一项新的光催化固氮合成氨技术，有效地提高了合成氨的效率，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目增加 B. 反应前后氮元素的化合价不变 C. 参加反应的氮气分子和水分子的个数比为 D. 其中一种生成物能使酚酞溶液变红 12. 从盐卤水（含、等）中提取的可用于制中药西瓜霜，、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比大 B. 时，、溶液的溶质质量分数相等 C. 时，将放入水中，可得溶液 D. 可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 13. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测蜡烛含有氢元素 B. 可推测二氧化碳能与水反应 C. 说明催化剂种类对反应速率有影响 D. 用盐酸和碳酸钠粉末探究质量守恒定律 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作方法 A 区分CO2和N2 将燃着的木条伸入集气瓶中 B 检验NaOH是否变质 加入足量的稀盐酸，观察是否有气体生成 C 除去CO2中的HCl 气体通过足量NaOH溶液 D 分离碳粉和氧化铜 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 向溶液中通入一定质量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，产生的质量与所加盐酸溶液质量之间关系如图所示。 已知：① ② ③向溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应明显依下列次序分步进行： 下列判断正确的是 A. 原溶液中溶质质量分数为 B. 通入的质量为 C. 点溶液中溶质是、 D. 加入盐酸前溶液中溶质质量之比为 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 16. 盐城东临黄海，拥湿地之广、海盐之韵、非遗之巧于一城。请回答下列问题。 I、盐城美，美在饮食 （1）“青菜烧牛肉”是盐城地方名菜，牛肉中富含的营养素为_______。其中还含有一定量的铁元素，铁属于人体所需的_______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）龙冈茌梨口感脆甜多汁，果农在挂果前需要施用化肥。下列属于磷肥的是_______（填字母）。 a．KNO3 b．Ca3（PO4）2 c．NH4Cl Ⅱ、盐城美，美在风景 （3）盐城黄海湿地有“东方湿地之都”之称，湿地中的微生物能分解有机污染物，发生_______（填“剧烈”或“缓慢”）氧化，将有毒物质转化为CO2、H2O等无毒物质。 （4）每年四月，盐城大丰荷兰花海郁金香盛开，花香四溢。从微观角度解释“花香四溢”的主要原因是_______。 （5）盐城新四军纪念馆陈列着许多抗战时期的铁质武器装备，铁制品易生锈，铁生锈是铁与空气中的_______共同作用的结果。为防止铁器生锈，可采用的一种方法是_______。 Ⅲ、盐城美，美在非遗 （6）东台发绣以人发为线，区分使用的绣线是发丝（蛋白质）还是合成纤维的方法是：取样品灼烧，有_______气味，则是发丝。 （7）建湖花炮制作技艺历史悠久，烟花绽放时呈现五彩颜色。其中，黄色火焰通常是由钠盐引起，写出一种钠盐的化学式_______（填一个即可）。 （8）大丰瓷刻是用金刚石刀在瓷器表面刻划，留下清晰图案。利用了金刚石_______的性质。 17. 自然环境中化学物质的循环 自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的。自然环境中物质的循环是指各种化学元素通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。如图是自然环境中部分无机物循环示意图。 【大气圈】 （1）生物圈的光合作用可产生氧气，写出实验室中用双氧水制氧气的化学方程式_______。 （2）结合物质循环示意图，请你列举一个通过物理变化实现水由大气圈向水圈转移的事例_______。 【水圈】 （3）某小组设计的“自制海水淡化器”如图所示。该设计利用的原理类似_______。（写操作名称） （4）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的盐指氯化钠，“碱”是碳酸钠，它的俗名是_______。为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠。可选用下列试剂中，_______（填字母序号）。 A．氢氧化钠溶液 B．紫色石蕊溶液 C．氧化铁 D．稀盐酸 （5）欲配制 的氯化钠溶液，下列说法不正确的是_______（填字母序号）。 A. 用蒸馏水洗涤试剂瓶后，立即盛装配制好的氯化钠溶液 B. 用量筒量取所需要的水 C. 若将 的氯化钠溶液稀释成的氯化钠溶液需加入水 D. 氯化钠固体溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是增大其在水中的溶解度 【岩石圈】 （6）存储在生物圈的含碳物质，经长期埋藏，形成_______、石油、天然气等化石能源。 （7）岩石圈中含有丰富的金属矿石。以岩石圈的赤铁矿石为原料炼铁，某钢铁厂每天需消耗含 的赤铁矿石，该厂理论上可日产含的生铁的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 18. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对有全面的认识。 【活动一】的制备与性质 （1）仪器的名称_______。 （2）若组装一套“随时添加液体试剂”的发生装置制取，应选用图中和_______（选填编号）进行组装，用图装置干燥时，广口瓶中装_______（填试剂名称）。 【活动二】的捕捉与封存 可捕集，并在一定条件下将捕集的释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图所示。 （3）下列做法有利于氧化钙颗粒捕集的是_______。 增加机械搅拌的力度 增加氧化钙的干燥度 减小氧化钙颗粒直径 （4）氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是_______。 （5）CaO吸收剂吸收反应过程一般分为快速反应和缓慢反应两个阶段。请据图分析吸收二氧化碳由快变慢的原因是_______。 【活动三】的利用 吊挂式气肥袋中有固体和液体试剂各一包，将二者放入吊袋中混合即可使用（如图）。 【查阅资料】碳酸氢铵（）和稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化铵和水。碳酸氢铵和氯化铵都能溶于水。 ．试剂价格如下：碳酸钙为元千克，碳酸氢铵为元千克。 小组同学选择碳酸钙和碳酸氢铵两种固体粉末以及稀盐酸进行实验探究，装置如图所示。 实验编号 实验操作 实验现象 1 将碳酸钙粉末、浓度为的稀盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 2 将_______放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 （6）实验编号中发生反应的化学方程式是_______。 （7）补全方案的操作是_______。 （8）实验综合考虑，最终认为选择碳酸氢铵更合适，理由是_______。 19. Ⅰ、从电路印刷板废液（主要成分是）中生产硫酸铜晶体的部分流程如下、已知：难溶于水。 （1）沉淀塔中发生的主要反应，属于_______（填基本反应类型）； （2）分离器的作用相当于实验操作中的_______； （3）煅烧炉中发生的反应为Cu（OH）2CuO+X，X的化学式_______； Ⅱ、常温下，Fe、CuO均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：Fe与CuO在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案： 实验序号 Fe质量/g CuO质量/g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 （4）实验中均生成红色固体，写出生成红色固体的化学方程式为_______。 （5）以上实验，Fe、CuO两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是_______。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案： 实验序号 Fe质量/g CuO质量/g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 （6）实验④中产生大量气泡，该气体为_______。 （7）对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进_______与硫酸的反应。 （8）增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③_______实验④（填“大于”或“小于”）。 【总结】 （9）根据以上实验：_______对Fe、CuO与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $