湖北武汉市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编模拟试卷A

**基本信息** 2025-2026学年高一下学期期末化学模拟卷，以传统文化（如“日照澄洲江雾开”丁达尔现象）、科技前沿（CO₂合成淀粉）及工业流程（钛白粉制备）为情境，覆盖化学用语、反应原理、实验探究等核心知识，注重化学观念与科学思维的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|传统文化化学知识（第1题）、化学用语（第2题）、实验操作（第6题）|情境真实，梯度合理| |非选择题|4/55|工业流程（钛白粉制备，16题）、有机合成（丙酸异丙酯，18题）、反应原理（氮循环，19题）|综合应用，突出科学探究与实践|

2025-2026学年高一下学期 期末考试化学模拟试卷A 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是 A “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗句描写了丁达尔现象 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纤维素，在人体中最终水解为葡萄糖 C. “白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中黛瓦的青黑色是含有氧化铁的缘故 D. “火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的、和 【答案】A 【解析】 【详解】A．日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐），雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，A正确； B．豆萁的主要成分是纤维素，但人体中没有水解纤维素的酶即纤维素不能在人体中水解，B错误； C．已知Fe2O3为红棕色，故“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中黛瓦的青黑色应该是含有四氧化三铁的缘故，C错误； D．火药发生爆炸时的反应方程式为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，不能生成无色的气体，NO2为红棕色气体，D错误； 故答案为：A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式 B. 乙醇的结构式： C. 丙烷分子的空间填充模型 D. 乙烯的结构简式 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为，A错误； B．乙醇的结构式为，B正确； C．丙烷分子的球棍模型为，C错误； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误； 答案选B。 3. 下列物质除杂过程中，选用的试剂不能达到目的的是 选项 物质 试剂 A 乙烯中混有少量乙醇蒸汽 水 B NO2气体混有少量NO 水 C FeCl3溶液混有少量FeCl2 适量双氧水 D CO2中混有少量SO2 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知乙醇易溶于水，而乙烯难溶于水，故乙烯中混有少量乙醇蒸汽可以用水来除去，A不合题意； B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO2气体混有少量NO不能用水来除杂，B符合题意； C．已知2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故FeCl3溶液混有少量FeCl2可以用酸性H2O2来除杂，C不合题意； D．已知SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，故CO2中混有少量SO2可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除杂，D不合题意； 故答案为：B。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.5mol的辛烷中含有的共价键数目为13NA B. 室温下的乙烯、丙烯、丁烯混合气体共14g，其原子总数为3NA C. 1mol CH4与1mol Cl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．辛烷的分子式为C8H18，共价键数目为，所以0.5mol的辛烷中含有的共价键数目为12.5NA，A错误； B．乙烯、丙烯、丁烯的最简式相同，为CH2，所以14g混合气体含有1molC和2molH，原子总数为3NA，B正确； C．甲烷和氯气发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此1mol甲烷与1mol氯气反应生成一氯甲烷的物质的量小于1mol，分子数小于NA，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以0.1mol N2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，D错误； 故选B。 5、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是(    ) 选项 实验操作和现象 结论或解释 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 将气体通入用酸性溶液中，紫红色褪去 有漂白性 溶液中加入溶液，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，取下层滴加滴溶液，出现血红色 溶液与溶液的反应是可逆反应 与溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀 是非电解质，不与氢氧化钠反应 【答案】A 【解析】 【详解】：碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，导致碳酸根离子水解平衡逆向移动，则产生白色沉淀，溶液红色变浅，故A正确； B.高锰酸钾可氧化二氧化硫，溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，故B错误； C.氯化铁过量，由滴溶液，出现血红色，不能说明可逆反应，故C错误； D.水解后检验溴离子，应在酸性溶液中，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，故D错误； 故选：。 6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ） A．进行喷泉实验 B．制取氨气 C．证明非金属性：S>C>Si D．乙酸乙酯的制备和收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S在水中的溶解度较小，很难仅靠溶于水来能形成喷泉，A不合题意； B．加热NH4Cl生成NH3和HCl，但NH3和HCl遇冷后又反应生成NH4Cl，故不能只加热NH4Cl来制备NH3，而应该加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物来制备NH3，B不合题意； C．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，稀硫酸与碳酸钠反应，生成的CO2通入硅酸钠溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，C符合题意； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中将完全水解，不能用NaOH溶液来收集乙酸乙酯，D不合题意； 故答案为：C。 7. 下列各图中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，A正确，故选A。 8. 维生素C是含碳、氢、氧三种元素组成的重要营养素，具有较强的还原性。其分子结构球棍模型如图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为C6H8O6 B. 维生素C可溶于水 C. 维生素C分子中有2种官能团 D. 向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C6H8O6，A正确； B．由题干有机物的结构简式可知，维生素C中含有多个亲水基团，故可溶于水，维生素C属于水溶性维生素，B正确； C．由题干有机物的结构简式可知，维生素C分子中有羟基、碳碳双键和酯基等3种官能团，C错误； D．由题干信息可知，维生素C具有较强的还原性，故能与I2发生氧化还原反应，将I2还原为I-，故向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色，D正确； 故答案为：C。 9. 下列有关参与反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入： B. 过量与“84”消毒液反应： C. 通入酸性高锰酸钾溶液： D. 向溶液中通入： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中通入发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和CuCl沉淀，A正确； B．SO2能和发生氧化还原反应，生成和氯离子，离子方程式为ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+，B错误； C．通入酸性高锰酸钾溶液，两者发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子，离子方程式为，C错误； D．向溶液中通入，一般情况下弱酸无法制强酸，两者不反应，D错误； 故答案选A。 10. X、Y、Z、P、Q是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Z的单质是空气的主要成分，Y和P同主族且P的原子序数是Y的2倍，在短周期元素中Q的金属性最强。下列说法错误的是 A. X、Z能组成一种火箭燃料 B. Y、Z只能组成五种物质 C. 由X、Y、P、Q四种元素组成的两种物质相互间能发生反应 D. Y和P组成的物质均能与氢氧化钠溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、P、Q是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，则X为H，Z的单质是空气的主要成分，即Z为N或O，Y和P同主族且P的原子序数是Y的2倍，则Y为O，P为S，在短周期元素中Q的金属性最强，即Q为Na，综上分析可知，X、Y、Z、P、Q分别为H、O、N、S、Na，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为H、Z为N，则X、Z能组成一种火箭燃料N2H4，A正确； B．由分析可知，Y为O，Z为N，则Y、Z能组成物质有：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O4等六种，B错误； C．由分析可知，X、Y、P、Q分别为H、O、N、S、Na，由X、Y、P、Q四种元素组成的两种物质即NaHSO3和NaHSO4，相互间能发生反应，方程式为：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，C正确； D．由分析可知，Y为O，P为S，故Y和P组成的物质SO2、SO3均为酸性氧化物，均能与氢氧化钠溶液反应，D正确； 故答案为：B。 11. 海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 用吸收蒸气发生反应的离子方程式为 B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况) C. 工业溴中含少量，可用溶液除去 D. 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替 【答案】D 【解析】 【分析】①将溶液中的Br-氧化为Br2。步骤②将Br2吹出。步骤③将Br2进行还原富集。步骤④将溶液中的Br-再次氧化为Br2。步骤⑤进行提纯获得Br2。 【详解】A．SO2将Br2还原为Br-而自身被氧化为，反应为Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，A项错误； B．步骤①中关系式为Br2~Cl2，即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L）。步骤④中关系式为Br2~Cl2即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L），所以每提取1molBr2消耗22.4+22.4=44.8LCl2，B项错误； C．X2（Cl2、Br2、I2）能与NaOH溶液发生反应，所以工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，C项错误； D．亚硫酸钠溶液和SO2中的硫元素均为+4，具有还原性，能将Br2还原，所以可用亚硫酸钠溶液替代SO2，D项正确； 故选D。 12. 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其中部分核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，生成1molCH3OH转移电子数为6NA B. 反应②消耗3.2g CH3OH，消耗标准状况下O2 2.24L C. 反应③中cat.为催化剂，实验室常用MnO2催化该反应 D. 3.0g HCHO与DHA的混合物中含碳原子数为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应①为CO2+3H2CH3OH+H2O，则生成1molCH3OH转移电子数为6NA，A正确； B．由题干反应历程图可知，反应②为CH3OH+O2HCHO+H2O2，则消耗3.2g 即=0.1molCH3OH，消耗标准状况下O2 的体积为：0.1mol×22.4L/mo=2.24L，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应③即为H2O2催化分解生成H2O和O2，故其中cat.为催化剂，实验室常用MnO2催化该反应，C正确； D．由题干反应历程图可知，HCHO与DHA的最简式均为CH2O，故3.0g HCHO与DHA的混合物中含碳原子数为=0.1NA，D错误； 故答案为：D。 13. 实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：。下列说法正确的是 A. 检查装置气密性时必须将滴液漏斗下方的活塞关闭 B. 反应时应该水浴加热且温度需严格控制在69℃ C. 可用NaHSO4固体代替浓硫酸进行实验 D. 实验结束后应该先停止通冷凝水后停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】通过乙酸和异戊醇发生酯化反应制备乙酸异戊酯，沸石防止暴沸，实验结束后先停止加热，再停止通冷凝水，反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，温度可以控制在69℃～81℃之间，据此回答。 【详解】A．恒压滴液漏斗的玻璃管内外相连，检查装置气密性时滴液漏斗下方的活塞关闭或者开启不会有影响，A错误； B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误； C．实验中的浓硫酸可用NaHSO4固体，实验结果相同，C正确； D．实验结束后应该先停止加热，再停止通冷凝水，D错误； 故选C。 14. 某燃料电池装置如图所示，则有关该电池的说法不正确的是 A. 根据电子移动方向，可知a极为电池的负极 B. 该电池的总反应可表示为：2H2+O2=2H2O C. b极发生的电极反应：O2+ 4e-+ 2H2O=4OH- D. 溶液中OH-由a极向b极移动 【答案】D 【解析】 【分析】从图看电极a为电子流出的极为负极，b为正极。 【详解】A．利用电子的移动方向判断，A项正确； B．该电池为H2燃料电池，总反应为2H2+O2=2H2O，B项正确； C．b极为正极O2发生还原反应O2+ 4e-+ 2H2O=4OH-，C项正确； D．原电池中离子的移动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH-由b极移向a极，D项错误； 故选D。 15. 下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是 A. 图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2 B. 图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的体积分数 C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影响，则p甲<p乙 D. 图④表示温度对某化学平衡体系的影响，则该平衡体系的ΔH>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图①可知达到平衡时v(B)：(C)=mol·L-1·min-1：mol·L-1·min-1=1:1,根据对于确定的化学反应以不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，所以x=2，故A正确； B．升高温度，反应逆向移动，X体积分数增大，故B错误； C．该反应是反应前后气体体积不变的反应，压强对反应前后气体体积不变的反应的平衡状态没影响，增大压强，平衡不移动，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，故C正确； D．图④中正、逆反应速率曲线的交点为平衡点，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故D正确。 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钛白粉作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含及少量的)为原料生产钛白粉的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）中铁的化合价是___________。 （2）“酸浸”是用硫酸在温度为下溶煮钛铁矿，“滤液1”的主要成分中含有，则“酸浸”中主要发生的反应方程式为___________。 （3）“滤渣1”的主要成分有___________。 （4）“还原”中加入过量铁屑的目的是___________。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，其中绿矾容易被氧化，则“操作Ⅱ”包括真空加热浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 （5）工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成和一种可燃气体，反应的化学方程式为___________，最后在氯气氛围和加热的条件下用金属镁还原制取性能优越的金属钛。 （6）取经煅烧至恒重后固体质量为，则___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 将溶液中的还原为，防止被氧化 ②. 低于降温结晶 ③. 过滤 （5） （6）5 【解析】 【分析】根据流程和题意有：FeTiO3及少量的CaO、Fe2O3、SiO2，加入硫酸后生成TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和微溶的CaSO4，SiO2不与酸反应；滤液1中加入铁粉将三价铁转化为二价铁，再将绿矾FeSO4·7H2O分离出来，TiOSO4经过水解后得到H2TiO3和硫酸，最后烧得到钛白粉(TiO2)。 【小问1详解】 中锂是+1价，磷酸根是-3价，则铁的化合价为+2价。 【小问2详解】 由分析可知，“酸浸”中主要发生的反应方程式为：。 【小问3详解】 SiO2不反应，硫酸钙微溶于水，则“滤渣1”的主要成分有。 【小问4详解】 加入过量铁屑，和反应生成，将溶液中的还原为，剩余的铁屑防止被氧化；由表中数据可知，温度小于50℃时得到绿矾，因此“操作Ⅱ”包括真空加热浓缩、低于降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 钛白粉与焦炭、氯气共热生成TiC14和一种可燃气体是CO，反应物有TiO2、Cl2、C，生成物有TiC14、CO，配平后得到反应的化学方程式为：。 小问6详解】 由题可知： x=5。 17. 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。 实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。 （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是___________ (填字母编号)。 a．NaOH溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．氯水 （3）反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母编号)。 a．BaCl2溶液 b．银粉 c．Na2CO3溶液 实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （4）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 、 ___________ 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是 ___________ 反应。 （5）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是加热使乙醇汽化 ；乙的作用是 ___________ 。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2）c （3）c （4） ①. CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O ②. 放热 （5）冷凝，使乙醛液化 【解析】 【分析】本实验的目的，是制取、收集、验证SO2的某些化学性质。装置A用于制取SO2，装置B用于收集尾气，装置C用于收集SO2气体，装置D用于验证SO2的漂白性。 【小问1详解】 铜跟浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O； 【小问2详解】 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体(大部分为二氧化硫)产生，为贮存二氧化硫，B中放置的液体应不吸收二氧化硫。NaOH溶液呈碱性，能与SO2发生非氧化还原反应；酸性KMnO4溶液、氯水都具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸；SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，故选c。答案为：c； 【小问3详解】 随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以还有一定量的硫酸剩余。检验烧瓶中确有硫酸剩余时，只能使用Na2CO3溶液，因为CuSO4也能与BaCl2反应、Ag与稀硫酸不反应，故选c。答案为：c； 【小问4详解】 实验过程中，铜网先被氧化为CuO，由红色变黑色，再被乙醇还原重新生成Cu，由黑色变红色，从而出现红色和黑色交替的现象，相应的化学方程式： 、 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应。答案为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热； 【小问5详解】 甲的作用是获得乙醇蒸汽，所以加热使乙醇汽化；乙的作用是将反应生成的乙醛由气态变为液态，所以其作用是冷凝，使乙醛液化。答案为：冷凝，使乙醛液化。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。G的一种合成路线如下(部分反应条件及产物略去)： 已知：。 （1）A的名称是___________。 （2）B、G的官能团名称分别是___________。 （3）请写出D+F→G的反应方程式___________，反应类型是___________。 （4）A发生加聚反应，得到的产物结构简式为___________。 （5）下列物质中不能用来鉴别D、F的是___________。 A. 碳酸氢钠溶液 B. pH试纸 C. 氧化铜 D. 溴的四氯化碳溶液 （6）D与F混合，分别与足量钠单质和碳酸氢钠溶液反应，生成的氢气和二氧化碳的分子数之比为2：1，则D与F的物质的量之比为___________。 （7）已知H是G的同系物，H比G的相对分子质量少14，则满足上述条件的H有___________种。 【答案】（1）丙烯 （2）羟基、酯基 （3） ①. (CH3)2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O ②. 酯化反应或取代反应 （4） （5）D （6）1:3 （7）9 【解析】 【分析】化合物G(丙酸异丙酯)的结构简式为：CH3CH2COOCH(CH3)2，由题干流程图可知，F的结构简式为：(CH3)2CHOH，E的结构简式为：(CH3)2CHBr，由C转化为D的条件可知，C的结构简式为：CH3CH2CHO，B到C的转化条件可知，B的结构简式为：CH3CH2CH2OH，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图中A的结构简式CH2=CHCH3，故A的名称是丙烯，故答案为：丙烯； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为：CH3CH2CH2OH，G的结构简式为：CH3CH2COOCH(CH3)2，故B、G的官能团名称分别是羟基、酯基，故答案为：羟基、酯基； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为：(CH3)2CHOH，G的结构简式为：CH3CH2COOCH(CH3)2，故D+F→G的反应方程式为：(CH3)2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O，该反应类型是酯化反应或取代反应，故答案为：(CH3)2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；酯化反应或取代反应； 【小问4详解】 丙烯发生加聚反应得到聚丙烯，故A发生加聚反应，得到的产物结构简式为：，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，F的结构简式为：(CH3)2CHOH，D的结构简式为：CH3CH2COOH，由此分析解题： A．在D、F中加入碳酸氢钠溶液，D能产生大量的气泡，F没有明显现象，可以鉴别，A不合题意； B．已知CH3CH2COOH水溶液呈酸性，(CH3)2CHOH水溶液呈中性，故能用pH试纸进行鉴别，B不合题意； C．CH3CH2COOH能与氧化铜，而(CH3)2CHOH不与CuO反应，故能够鉴别，C不合题意； D．CH3CH2COOH、(CH3)2CHOH与溴的四氯化碳溶液均不反应，不能鉴别，D符合题意； 故答案为：D； 【小问6详解】 由分析可知，F的结构简式为：(CH3)2CHOH，D的结构简式为：CH3CH2COOH，根据反应方程式2(CH3)2CHOH +2Na2(CH3)2CHO Na+H2↑、2CH3CH2COOH +2Na2CH3CH2COONa+H2↑，CH3CH2COOH +NaHCO3CH3CH2COONa+H2O+CO2↑，D与F混合，分别与足量钠单质和碳酸氢钠溶液反应，生成的氢气和二氧化碳的分子数之比为2：1，则D与F的物质的量之比为1:3，故答案为：1:3； 【小问7详解】 由题干流程图可知，G的结构简式为：CH3CH2COOCH(CH3)2，已知H是G的同系物，H比G的相对分子质量少14，即少一个C的酯类化合物，则满足上述条件的H即C5H10O2的同分异构体有：CH3CH2CH2COOCH3、 (CH3)3CHCOOCH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)3，一共9种，故答案为：9。 19. 氮的循环在自然界中扮演着至关重要的角色，如何减少污染，维持生态系统平衡有着重要意义。 I．大气中的氮氧化合物在阳光照射下发生光化学反应，形成具有强氧化性的二次污染物，导致光化学烟雾事件。汽车排放尾气中含有一定的等有毒气体。 （1）一种汽车尾气处理原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A． B．混合气体中体积分数保持不变 C．单位时间内形成1个同时生成1个 D．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．恒温、恒容条件下，混合气体的压强保持不变 （2）汽车尾气中和可发生反应，若在容积为的密闭容器中进行该反应，起始时充入、，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率_______。 ②实验a中的平衡转化率为_______。 ③与实验b条件相比，实验C改变的条件是_______。 II．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 （3）回答下列问题： ①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的电极反应方程式_______。 ②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。 ③当电池放电转移，至少消耗燃料_______g。 【答案】（1）BD （2） ①. 2.5×10-4 ②. 30% ③. 使用了催化剂 （3） ①. 空气或氧气 ②. ③. a ④. 48 【解析】 【分析】 【小问1详解】 A．由反应方程式知当v正(NO)=2v逆(CO2)时反应达到平衡，故A不符合题意； B．混合气体中CO2的体积分数保持不变时，说明消耗的CO2和生成的CO2相等，反应达到平衡状态，故B符合题意； C．由方程式知单位时间内断裂1个N≡N同时生成2个C=O，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不符合题意； D．由方程式知，反应前后气体的总物质的量不变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明气体的总质量不再变化，反应达到了平衡，故D符合题意； E．反应前后气体的系数和相等，混合气体压强始终不变，故E不符合题意； 故答案为：BD； 【小问2详解】 ①实验b起始时充入0.4molCO、0.2molNO，发生2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，设转化的NO为nmol，则列出三段式：，压强比等于物质的量之比，，n=0.1mol，所以实验b从开始至平衡时的反应速率； ②设转化的CO为xmol，，由压强之比等于物质的量之比得，，解得x=0.12mol，实验a中CO的平衡转化率为； ③与实验b相比，实验c只是反应速率加快了，反应达平衡时总压强和总物质的量没有改变，改变的条件只能是使用催化剂； 故答案为：2.5×10-4；30%；使用催化剂； 【小问3详解】 ①肼-空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为，通入空气的-极为正极； 故答案为：空气或氧气；； ②根据①分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，OH-移向a电极； 故答案为：a； ③由负极电极反应式知电池放电转移6mol电子时，消耗燃料肼的物质的量为1.5mol，质量为1.5mol×32g/mol=48g； 故答案为：48。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期 期末考试化学模拟试卷A 本试卷共11页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是 A “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗句描写了丁达尔现象 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纤维素，在人体中最终水解为葡萄糖 C. “白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中黛瓦的青黑色是含有氧化铁的缘故 D. “火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的、和 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式 B. 乙醇的结构式： C. 丙烷分子的空间填充模型 D. 乙烯的结构简式 3. 下列物质除杂过程中，选用的试剂不能达到目的的是 选项 物质 试剂 A 乙烯中混有少量乙醇蒸汽 水 B NO2气体混有少量NO 水 C FeCl3溶液混有少量FeCl2 适量双氧水 D CO2中混有少量SO2 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.5mol的辛烷中含有的共价键数目为13NA B. 室温下的乙烯、丙烯、丁烯混合气体共14g，其原子总数为3NA C. 1mol CH4与1mol Cl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 5、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是(    ) 选项 实验操作和现象 结论或解释 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 将气体通入用酸性溶液中，紫红色褪去 有漂白性 溶液中加入溶液，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，取下层滴加滴溶液，出现血红色 溶液与溶液的反应是可逆反应 与溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀 是非电解质，不与氢氧化钠反应 6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ） A．进行喷泉实验 B．制取氨气 C．证明非金属性：S>C>Si D．乙酸乙酯的制备和收集 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各图中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是 A. B. C. D. 8. 维生素C是含碳、氢、氧三种元素组成的重要营养素，具有较强的还原性。其分子结构球棍模型如图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为C6H8O6 B. 维生素C可溶于水 C. 维生素C分子中有2种官能团 D. 向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色 9. 下列有关参与反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入： B. 过量与“84”消毒液反应： C. 通入酸性高锰酸钾溶液： D. 向溶液中通入： 10. X、Y、Z、P、Q是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Z的单质是空气的主要成分，Y和P同主族且P的原子序数是Y的2倍，在短周期元素中Q的金属性最强。下列说法错误的是 A. X、Z能组成一种火箭燃料 B. Y、Z只能组成五种物质 C. 由X、Y、P、Q四种元素组成的两种物质相互间能发生反应 D. Y和P组成的物质均能与氢氧化钠溶液反应 11. 海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 用吸收蒸气发生反应的离子方程式为 B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况) C. 工业溴中含少量，可用溶液除去 D. 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替 12. 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其中部分核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，生成1molCH3OH转移电子数为6NA B. 反应②消耗3.2g CH3OH，消耗标准状况下O2 2.24L C. 反应③中cat.为催化剂，实验室常用MnO2催化该反应 D. 3.0g HCHO与DHA的混合物中含碳原子数为0.3NA 13. 实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：。下列说法正确的是 A. 检查装置气密性时必须将滴液漏斗下方的活塞关闭 B. 反应时应该水浴加热且温度需严格控制在69℃ C. 可用NaHSO4固体代替浓硫酸进行实验 D. 实验结束后应该先停止通冷凝水后停止加热 14. 某燃料电池装置如图所示，则有关该电池的说法不正确的是 A. 根据电子移动方向，可知a极为电池的负极 B. 该电池的总反应可表示为：2H2+O2=2H2O C. b极发生的电极反应：O2+ 4e-+ 2H2O=4OH- D. 溶液中OH-由a极向b极移动 15. 下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是 A. 图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2 B. 图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的体积分数 C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影响，则p甲<p乙 D. 图④表示温度对某化学平衡体系的影响，则该平衡体系的ΔH>0 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钛白粉作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含及少量的)为原料生产钛白粉的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）中铁的化合价是___________。 （2）“酸浸”是用硫酸在温度为下溶煮钛铁矿，“滤液1”的主要成分中含有，则“酸浸”中主要发生的反应方程式为___________。 （3）“滤渣1”的主要成分有___________。 （4）“还原”中加入过量铁屑的目的是___________。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，其中绿矾容易被氧化，则“操作Ⅱ”包括真空加热浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 （5）工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成和一种可燃气体，反应的化学方程式为___________，最后在氯气氛围和加热的条件下用金属镁还原制取性能优越的金属钛。 （6）取经煅烧至恒重后固体质量为，则___________。 17. 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。 实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。 （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是___________ (填字母编号)。 a．NaOH溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．氯水 （3）反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母编号)。 a．BaCl2溶液 b．银粉 c．Na2CO3溶液 实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （4）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 、 ___________ 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是 ___________ 反应。 （5）甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是加热使乙醇汽化 ；乙的作用是 ___________ 。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。G的一种合成路线如下(部分反应条件及产物略去)： 已知：。 （1）A的名称是___________。 （2）B、G的官能团名称分别是___________。 （3）请写出D+F→G的反应方程式___________，反应类型是___________。 （4）A发生加聚反应，得到的产物结构简式为___________。 （5）下列物质中不能用来鉴别D、F的是___________。 A. 碳酸氢钠溶液 B. pH试纸 C. 氧化铜 D. 溴的四氯化碳溶液 （6）D与F混合，分别与足量钠单质和碳酸氢钠溶液反应，生成的氢气和二氧化碳的分子数之比为2：1，则D与F的物质的量之比为___________。 （7）已知H是G的同系物，H比G的相对分子质量少14，则满足上述条件的H有___________种。 19. 氮的循环在自然界中扮演着至关重要的角色，如何减少污染，维持生态系统平衡有着重要意义。 I．大气中的氮氧化合物在阳光照射下发生光化学反应，形成具有强氧化性的二次污染物，导致光化学烟雾事件。汽车排放尾气中含有一定的等有毒气体。 （1）一种汽车尾气处理原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A． B．混合气体中体积分数保持不变 C．单位时间内形成1个同时生成1个 D．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．恒温、恒容条件下，混合气体的压强保持不变 （2）汽车尾气中和可发生反应，若在容积为的密闭容器中进行该反应，起始时充入、，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率_______。 ②实验a中的平衡转化率为_______。 ③与实验b条件相比，实验C改变的条件是_______。 II．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 （3）回答下列问题： ①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的电极反应方程式_______。 ②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。 ③当电池放电转移，至少消耗燃料_______g。 学科网（北京）股份有限公司 $