湖北麻城一中2025-2026学年高一下学期期末化学模拟试题

**基本信息** 试卷以高一下学期化学核心知识为载体，融合科技前沿（如屠呦呦发现青蒿素）、生活应用（食品添加剂安全性）及工业流程（烟气脱硝），通过基础判断与综合探究，考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|化学与STSE、物质结构、反应原理、有机基础|第1题以诺贝尔奖成果考查科学态度，第4题原电池装置分析体现科学思维| |简答题|4/55|元素化合物、工业流程、有机合成、化学平衡|17题烟气脱硝结合图表分析与离子方程式书写，考查科学探究与实践；18题有机合成路线设计，体现物质转化观念|

答案和解析 1.【答案】  【解析】略 2.【答案】  【解析】选项A具有良好的光学特性，可用来制造光导纤维， A正确。 选项B虽然有毒，但在一定范围内可以用作食品添加剂，如葡萄酒中可适量添加来防腐、抗氧化， B错误。 选项C维生素具有还原性，能将还原为，而更易被人体吸收，所以还原剂维生素可以促进人体对铁元素的吸收， C正确。 选项D硫酸钡不溶于水和胃酸主要成分是盐酸，在医疗上可用作消化系统射线检查的“钡餐”， D正确。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质与用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。 【解答】 A.有强氧化性，可以氧化病毒蛋白质，可用于消毒杀菌，A正确； B.有还原性，但其还原性与用于漂白纸浆无关，漂白纸浆是利用其与水反应产生的亚硫酸的漂白性，B错误； C.用作焙制糕点的膨松剂是因为受热易分解产生，与其能与碱反应无关，C错误； D.溶液显碱性，但其碱性较强，对人体有较强刺激性，不能用于作抗酸药物，D错误。 4.【答案】  【解析】未形成闭合回路，不符合； 不存在能自发进行的氧化还原反应，两电极均为石墨，且没有外部资源，未区分相对活泼性， 不符合； 盐酸是电解质，铁和盐酸的反应是能自发进行的氧化还原反应，铁和铂之间接触浸在稀盐酸中，存在闭合回路，故能形成原电池，符合； 乙醇溶液不是电解质溶液，不符合； 选。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的除杂，难度一般，解题关键是根据混合液组成，分析物质性质差别，确定除杂的先后顺序，选择相应试剂。 【解答】 由除杂的原则可知，得到纯净的氯化钠晶体的实验过程为向混合溶液中加入过量的氯化钡溶液可除去溶液中硫酸根离子，同时引入钡离子；继续加入氢氧化钠溶液除去溶液中镁离子，同时引入氢氧根离子；最后加入碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，同时引入碳酸根离子；过滤，向滤液中加入盐酸至溶液呈中性除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体，氯化钡溶液或氢氧化钠溶液的加入顺序可以调换，但碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后，否则无法除去过量的钡离子，则过量的、、三种试剂依次为、、或、、，故A正确。 6.【答案】  【解析】将有色鲜花放入充满的集气瓶中，与鲜花中的水反应生成了，有漂白性，错误； 通过实验证明酸性：盐酸碳酸，但是不能通过盐酸和碳酸的酸性比较和的非金属性，错误； 该试验为焰色试验，焰色绿色为元素的颜色，正确； 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是或，则该溶液中可能含有 或，或 或，错误。 7.【答案】  【解析】A.是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为：，A错误 B.硫化钾是离子化合物，钾原子失去电子，硫原子得到两个电子，形成离子键，B正确 C.四氯化碳分子是正四面体形，碳原子半径小于氯原子半径，其空间填充模型是： C错误 D.和的分子式相同，结构也相同，属于同种物质，D错误 8.【答案】  【解析】【分析】本题主要考查的是化学材料的使用和同素异形体，意在考查学生的识记能力，解题的关键是熟悉常见化学材料的使用和分类。 【解答】氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确； B.手机芯片的主要成分是单质硅，故B错误； C.光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能，故C正确； D.石墨烯与金刚石都是碳的单质，互为同素异形体，故D正确。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学与，难度不大，理解物质组成及用途是解题关键。 【解答】我国生产的新冠疫苗为灭活疫苗，注射这些新冠疫苗之后在身体内产生抗体，抗体主要成分是蛋白质，故A正确； B.质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，所以与互为同位素，故B错误； C.晶体硅是常见半导体材料，常用于制作芯片，故C正确； D.聚乙烯塑料难以降解，是常见白色垃圾，聚乙烯中不含碳碳双键等与反应的官能团，同时聚乙烯是固体材料，不能萃取，因此无法使溴水褪色，故D正确； 故选B。 10.【答案】  【解析】解：题目未给标准状况，无法使用计算物质的量，故A错误； B.在标准状况下，和所含分子个数比为：：，故B正确； C.标况下水不是气体，无法使用计算体积，故C错误； D.题目未给溶液体积，无法计算物质的量浓度，故D错误； 故选：。 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。 11.【答案】  【解析】的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，该有毒气体是二氧化氮，则是氮元素，根据、、、、在元素周期表中的位置可知，是氧元素，是硅元素，是氯元素，是锗元素。 A.非金属性：，A错误； B.没有说是比较简单氢化物，B错误； C.非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C正确； D.氨气和反应会生成氯化铵会产生白烟，通入到溶液中不会产生白烟，D错误。 12.【答案】  【解析】A.由结构简式可知的分子式为，故A正确； B.含有酯基、醇羟基、羧基、碳碳双键种官能团，故B错误； C.羧基和羟基均与钠反应，羧基与反应，最多消耗、的物质的量之比为，故C正确。 D.含有醇羟基、碳碳双键能与酸性溶液反应、含有碳碳双键与溴水发生加成反应，含有醇羟基与乙酸反应、含有羧基与乙醇反应，D正确； 13.【答案】  【解析】熔融碳酸盐燃料电池以可燃物的燃烧反应为基础设计，电极通入和，作负极失电子发生氧化反应，电极为正极，电极反应式为，据此作答。 A.电极为正极，电极反应式为，故A错误； B.原电池工作时，阴离子向负极移动，为负极，故B错误； C.由反应可知，碳元素由价升高为价，故每消耗，转移电子，故C错误； D.电极通入和，生成和，元素和元素价态升高，失电子发生氧化反应，故D正确； 14.【答案】  【解析】A.装置Ⅲ需水浴加热，目的是使气化，与氢气反应，故A错误； B.应先通入氢气，以排出装置内空气，防止在加热时爆炸，故B错误； C.将锌磨成粉末则反应无法停止，不能利用启普发生器功能，故C错误； D.检验是否含有铁，加入盐酸生成氯化亚铁，加入过氧化氢可生成氯化铁，然后用检验，故D正确； 15.【答案】  【解析】A.图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与对应的叙述相符，故A正确； B.能量越低物质越稳定，图中金刚石的能量大于石墨的能量，则通过图可知石墨比金刚石稳定，图示与对应的叙述相符，故B正确； C.该反应为可逆反应， 和反应不能完全转化生成，则 和反应放出的热量小于，故C错误； D.设与的能量差为，则由图可知：，由图可知，反应的，故D正确。 16.【答案】酸性；； 还原性；；若氧气过多，会将氧化为，过少不利于还原；  ；； 。  【解析】属于酸性氧化物； A.氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故A不选； B.具有还原性，能被氯气氧化为离子，生成沉淀，故B不选； C.、均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故C选； D.具有还原性，水溶液中能被氧化为离子，生成沉淀，故D不选； 该过程中铁元素化合价升高，体现了纳米铁粉的还原性；亚铁离子酸性条件下被硝酸根离子氧化，离子方程式为；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是若氧气过多，会将氧化为，过少不利于还原； 根据流程可知，反应的化学方程式为 ；该反应中转移电子数为，若有即二氧化硅发生反应，则反应过程中转移的电子为； 遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，反应的化学方程式为。 17.【答案】    过量的无法被溶液吸收，会导致氮氧化物吸收率降低，逸出后污染空气  酸性条件下，会与反应生成有毒的，污染环境   将还原为，同时将还原为，自身转化为和，实现和的催化循环  【解析】解：作为还原剂，作为氧化剂，脱硝的无害化产物为无毒的和，该反应为归中反应，配平后化学方程式为， 故答案为：； 题图横坐标为溶液浓度，纵坐标为氮氧化物吸收率，表示氮氧化物中的含量；曲线的吸收率始终高于的曲线，且当浓度为时，对应的吸收率达到最大值，此时吸收效果最好， 故答案为：；； 根据吸收反应知，和的物质的量之比为：时，能完全被吸收，不能单独与反应被吸收而可以，故当过量后，多余的无法被吸收，会导致氮氧化物吸收率降低，逸出后污染空气， 故答案为：过量的无法被溶液吸收，会导致氮氧化物吸收率降低，逸出后污染空气； 酸性条件下，会与盐酸电离出的发生归中反应，生成有毒的氯气，污染环境；该图表示溶液中和的物质的量分数随的变化规律：越低，的物质的量分数越高，时，的物质的量分数接近，此时溶液中主要的氧化性粒子为。反应中被氧化为，作为氧化剂被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得， 故答案为：酸性条件下，会与反应生成有毒的，污染环境；； 在强碱性环境中被氧化为，被还原为无害的，配平后离子方程式为， 故答案为：； 根据催化循环图，第二步已经迁移到表面，第三步中解离为活性氢后，将还原为，同时将还原为，自身转化为和，实现和的催化循环， 故答案为：将还原为，同时将还原为，自身转化为和，实现和的催化循环。 本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 18.【答案】对羟基苯甲醛；    消去反应；    羧基、酚羟基；    ；  ；   ； 任写一种；   【解析】【分析】 本题考查有机物的推断与合成，关键是分析确定的结构简式，再结合反应条件、的结构推断进行推断，题目较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。 【解答】 既能发生银镜反应，说明含有醛基，又能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，其核磁共振氢谱显示有种氢，且峰面积之比为：：：，结合的分子式可知，的结构简式为有机物是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，则为，乙烯与水发生加成反应生成为，发生氧化反应得为与发生题中信息中加成反应生成为，发生氧化反应生成为，在浓硫酸作用下发生消去反应生成为，与发生加成反应生成，发生水解反应、酸化得到，含有羧基、酚羟基、醇羟基，根据的分子中含有个六元环可知，与氯化氢发生加成反应时氯原子加在羧基邻位碳上，故H为，则为，两分子在浓硫酸作用下发生成酯化反应生成环酯为 的结构简式为，的名称为：对羟基苯甲醛， 故答案为：对羟基苯甲醛； 是分子内脱去分子水形成碳碳双键得到，属于消去反应， 故答案为：消去反应； 的结构简式为，含氧官能团的名称是：羧基、酚羟基， 故答案为：羧基、酚羟基； 由分析可知，的结构简式为：， 故答案为： 的化学方程式是：， 故答案为： 的同分异构体符合以下要求： 能发生水解反应，说明含有酯基，与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上只有两个对位取代基，其中个取代基为，另外个取代基为、去掉个原子形成的基团，前者有种、后者有种，个取代基有邻、间、对种位置结构，故符合条件的同分异构体条有种，其中能发生银镜反应的同分异构体含有甲酸形成的酯基，为还存在邻位、间位， 故答案为：；任写一种 乙醛先在一定条件下得到，再与氢气发生加成反应得到，最后发生消去反应得到，丁二烯，合成路线流程图为：， 故答案为：。 19.【答案】            【解析】随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小、生成物的物质的量逐渐增大，根据图知，、是反应物，是生成物，时各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，内、、，相同时间内不同物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以、、的计量数之比为：：：：，该反应方程式为， 故答案为：； 内的反应速率为 ，的转化率为， 故答案为：；； 到达时，反应达到动态平衡状态，但没有停止，故错误； 点时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，的消耗速率大于的生成速率，故正确； 在时达到平衡状态是因为此时正逆反应速率相等，与反应物和生成物的物质的量无关，故错误； 时正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 故答案为：； 、、的反应速率相等时，反应不一定达到平衡状态，故错误； 无论反应是否达到平衡状态，、的反应速率之比始终为：，不能据此判断平衡状态，故错误； 恒温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，反应前后气体的物质的量减小，压强减小，当混合气体的压强不变，反应达到平衡状态，故正确； 无论反应是否达到平衡状态都存在“生成的同时消耗和”，不能据此判断平衡状态，故错误； 时，反应达到平衡状态，则时，反应没有达到平衡状态，故错误； 随着反应的进行，的含量逐渐增加，的含量保持不变，反应达到平衡状态，故正确； 故答案为：； 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麻城一中2025-2026学年高一下学期期末化学模拟试题 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是(    ) A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论 B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C. 闵恩泽研发重油裂解催化剂 D. 侯德榜联合制碱法 2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 可用来制造光导纤维 B. 有毒，不可以用作食品添加剂 C. 还原剂维生素可以促进人体对铁元素的吸收 D. 在医疗上，硫酸钡可用作消化系统射线检查的“钡餐” 3.钠盐在生产、生活中有广泛应用。下列性质与用途具有对应关系的是 A. 有强氧化性，可用于消毒杀菌 B. 有还原性，可用于漂白纸浆 C. 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D. 溶液显碱性，可用于制抗酸药物 4.下列装置中，能形成原电池的是 A. B. C. D. 5.现有含、、和的混合溶液，依次加入过量的、、三种试剂，过滤，向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，蒸发结晶得到纯净的晶体。其中、、依次可以是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 将有色鲜花放入充满的集气瓶中，有色鲜花褪色 具有漂白性 将稀盐酸滴入溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 非金属性： 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精喷灯上灼烧，观察焰色为绿色 待测液中含有元素 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. B. C. D. 7.下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 8.下列有关材料的说法，不正确的是(    ) A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款手机搭载了智能制程“麒麟”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 9.化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是(    ) A. 我国最新研制有款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质 B. 嫦娥五号带回的“快递”“月壤”中富含“完美能源”、和是同种核素 C. “华为麒麟”手机中芯片的主要成分是单质硅 D. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色 10.（原创）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 中一定含有 B. 在标准状况下，和所含分子个数比为： C. 在标准状况下的体积约为 D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 11.短周期主族元素、、、，它们在周期表中位置如图所示，的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. 将的氢化物通入的氢化物溶液中，可观察到有白烟产生 12.（原创）有机物是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关的叙述错误的(    ) A. 的分子式为 B. 分子中含有种官能团 C. 最多消耗、的物质的量之比为 D. 能与酸性溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应 13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(    ) A. 电极上发生的电极反应为： B. 电池工作时，向电极移动 C. 反应，每消耗，转移电子 D. 电极上和都发生了氧化反应 14.高温条件下，实验室利用还原沸点：制备高纯硅的装置如图所示夹持装置和尾气处理装置略去，下列说法正确的是(    ) A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞 C. 制备氢气时，将粒磨成粉末可以加快反应速率，更有利于反应进行 D. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 15.下列图示与对应的叙述不相符的是     A. 图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过图可知石墨比金刚石稳定 C. 由图可知，和反应放出的热量为 D. 由图可知，反应的 二、简答题：本大题共4小题，共55分。 16.氮、硫、硅是重要的非金属元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题： 属于_________填“酸性”或“碱性”氧化物。向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是_________填字母。 A.      纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示： 反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的_________填“氧化性”或“还原性”；反应Ⅱ中生成的离子方程式为____________________________________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是______________________________________________________________________________。 工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 写出反应的化学方程式：___________________________；该反应中若有二氧化硅发生反应，则反应过程中转移的电子为_________。 遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式：____________________________________。 17.（原创）工业排放的烟气、废水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。 Ⅰ选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。 写出选取作还原剂时与烟气中的发生反应的化学方程式：______ 。 Ⅱ碱液吸收法：用溶液吸收仅含、。已知该过程中发生的反应有：、，用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，氮氧化物吸收率与溶液浓度的变化关系如图所示。 根据上图分析，用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为______ ，______ 。 该工艺需控制通入的和的物质的量之比，若：：，则会导致______ 。 Ⅲ氧化法：以溶液作为吸收剂进行“脱硝”，向溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除，控制过程中溶液的酸性，将烟气中的转化为。 已知：溶液中和的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示。 不用盐酸调节溶液的原因是______ 。 由图可知，向溶液中加入硫酸调节酸性后，若溶液，则该溶液脱除的离子方程式为______ 。 Ⅳ在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。 用铝粉处理强碱性废水中的，将其转化为无害气体，写出该反应的离子方程式：______ 。 催化还原法：在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步如图所示。 注：表示吸附在金属表面的氢原子 第一步：在表面被还原为，被氧化为； 第二步：从表面迁移至的表面； 第三步：在表面吸附并解离为活性氢原子，______ 。补充完整该步反应机理 18.有机化合物是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有个六元环。化合物的一种合成路线如图，已知： 既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有种氢，且峰面积之比为：：：。 有机物是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。 请回答下列问题： 的名称是______。 的反应类型是______。 化合物中含氧官能团的名称是______。 的结构简式是______。 的化学方程式是______。 符合下列条件的的同分异构体的数目有______种，其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式是______任写一种。 能发生水解反应       苯环上只有两个对位取代基      与溶液发生显色反应 以有机物为原料，无机化合物原料任选，结合题给合成路线，写出制备，一丁二醇的转化流程图______。 19.某温度下，、、三种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 化学方程式为____________。 内的反应速率为______，的转化率为______。 关于该反应的说法正确的是____________填字母，下同。 到达时，反应停止 点时的消耗速率大于的生成速率 在时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 时正反应速率与逆反应速率相等 下列可判断反应已达到平衡状态的是____________。 、、的反应速率相等         、的反应速率之比为： 混合气体的压强不变             生成的同时消耗和                    的含量保持不变 学科网（北京）股份有限公司 $试卷分析（总分：100.0分） 画总体分布分析 题型 题量 分值 分值占比 单选题 15题 45.0分 45.0% 简答题 4题 55.0分 55.0% 4知识点分析 序号 知识点 化学学科特点和研究的基本方法 2 化学与健康 化学与STSE的综合考查 二氧化硅 碳酸钠与碳酸氢钠 6 漂白粉、漂白液、漂粉精 7 原电池概念、形成涤件及判断 物质的分离、提纯 9 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 10 常见物质（离子）的检验 11 焰色试验 综合实验的设计与评价 13 同分异构现象 14 离子键和共价键 15 化学用语综合考查 6 新型无机非金属材料 17 硅的物理性质与用途 18 元素、同位素与核素 0m难度分析 5.2% ·易 ●中 94.8% 分值N 分值占比 对应题号J忄 3.0分 3.0% 2 1.0分 1.0% 2 2.9分 2.9% 2,3,9 1.9分 1.9% 2,8 1.0分 1.0% 3 1.0分 1.0% 3 3.0分 3.0% 4 1.5分 1.5% 5 1.5分 1.5% 5 1.0分 1.0% 6 1.0分 1.0% 6 6.0分 6.0% 6,1417 1.5分 1.5% 7 1.5分 1.5% 7 0.7分 0.7% 8 0.7分 0.7% 8 0.7分 0.7% 8 0.7分 0.7% 9 19 高纯的制备与用途 20 蛋白质组成与结构 21 阿伏加德罗常数 22 元素性质与原子结构的关系 23 元素周期律、元素周期表的推断 24 多宫能团有机物的结构与性质 25 羧酸的化学性质 有机物的结构（简）式、键线式、实验式与分 26 子式 27 常见官能团名称、组成及结构 28 然料电池 29 新型电池 30 原电池工作原理 31 电化学相关计算 32 无机物制备实验 33 化学反应能量变化的本质 34 化学反应的反应热与焓变 35 离子方程式的书写 36 氧化还原反应的应用 37 一氧化硫的性质与用途 38 无机工业流程 39 化学方程式 40 物质的分离、提纯 41 化学与环境保护 42 环境保护与绿色化学 43 限定条件书写同分异构体 44 醛、羧酸的命名 45 有机合成路线的设计 0.7分 0.7% 9 0.7分 0.7% 9 3.0分 3.0% 10 1.5分 1.5% 17 1.5分 1.5% 11 0.9分 0.9% 2 0.7分 0.7% 12 2.4分 2.4% 12,18 2.4分 2.4% 12,18 0.7分 0.7% 13 0.7分 0.7% 13 0.7分 0.7% 13 0.9分 0.9% 13 1.5分 1.5% 14 1.5分 1.5% 仍 1.5分 1.5% 15 3.0分 3.0% 16 3.0分 3.0% 16 3.0分 3.0% 16 3.0分 3.0% 16 5.4分 5.4% 16,18 3.5分 3.5% 17 3.5分 3.5% 17 3.5分 3.5% 17 1.7分 1.7% 18 1.7分 1.7% 18 1.7分 1.7% 18 5 品 击 出 同分异构体的数目的确定 有机合成的综合考查 有机反应类型的判断 化学反应速率及其计算 化学平衡状态 1.7分 1.7% 18 1.7分 1.7% 1.7分 1.7% 18 5.0分 5.0% 19 5.0分 5.0% 19