山东青岛市2025-2026学年下学期高一年级部分学生调研检测 化学试题

2026年高一年级部分学生调研检测 化学试题 2026.06 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与科技息息相关。下列说法正确的是 A．“中国天眼”射电望远镜中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 B．“神舟十一号”飞船中使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 C．“人形”智能机器人主体骨架中的铝合金材料有强度高和轻量化优势 D．“长征六号”运载火箭发动机使用的煤油属于化合物 2．下列物质在生活中的应用错误的是 A．聚氯乙烯可用作食品包装袋 B．碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C．二氧化硫可用作葡萄酒中的食品添加剂 D．维生素C可用作水果罐头中的抗氧化剂 3．下列化学用语表述正确的是 A．羟基的电子式为 B．NH3的空间填充模型为 C．苯的结构简式为C6H6 D．K2S的形成过程可用电子式表示为 4．下列有关离子方程式书写错误的是 A．向FeI2溶液中通少量Cl2： B．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液： C．向NH4Al(SO4)2溶液中加少量NaOH并加热： D．向酸性KMnO4溶液中通SO2： 5．下列实验规范且能达到实验目的的是 A．灼烧海带 B．探究温度对化学平衡影响 C．制备乙酸乙酯 D．制备二氧化硫 6．阿司匹林是一种具有退热止痛功效的药物，合成方法如图。下列说法错误的是 A．水杨酸含2种官能团 B．水杨酸苯环上的一氯代物有4种 C．水杨酸和阿司匹林可用NaHCO3溶液鉴别 D．阿司匹林可发生氧化、加成、取代反应 7．肼-过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，工作原理如图，电池总反应为。下列说法正确的是 A．B极为正极，发生氧化反应 B．电子流向为B→用电器→A C．A极的电极反应式为 D．若每消耗68 g H2O2，理论上电路中转移8 mol电子 8．某新能源电池的离子导体结构如图1，其组成元素X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，原子半径与原子序数关系如图2，Q最高正价和最低负价代数和为2。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．Y、Z、Q均存在同素异形体 C．简单氢化物的稳定性： D．Q最高价氧化物的水化物为强酸 9．以乙二酸为原料合成乙二醇的过程如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 L 2 mol·L-1乙二酸水溶液中H+数目小于4NA B．1 mol CH3OH中共价键数目为5NA C．80 g质量分数为77.5%的乙二醇水溶液中氧原子数目为3NA D．1 mol乙二酸反应生成1 mol乙二醇，转移电子数目为4NA 10．利用离子交换法从海带中提取碘的一种工艺流程如图。 已知：①；②“离子交换”过程可表示为。 下列说法正确的是 A．“氧化”中加入的H2O2应过量 B．“酸化”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1 C．“洗脱”、“NaCl洗脱”、“转化”均涉及氧化还原反应 D．“含I2浊液”提取碘操作中用到烧杯、漏斗、玻璃棒 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．气相离子催化剂具有优良的催化效果。在Fe+催化下以C2H6和N2O为原料制备乙醛的反应机理如图（表示副反应）。现将气体原料按固定投料比和固定流速通过催化剂表面。 下列说法错误的是 A．C2H6与Cl2光照下反应，最多生成6种有机物 B．X与钠反应比Y与钠反应剧烈 C．每消耗2 mol N2O，生成1 mol CH3CHO D．反应过程中[(C2H4)Fe]+含量远高于其余三种含铁中间体，原因可能为反应④速率最小 12．下列实验操作和现象不能得到相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 分解产物为乙烯 B 粗盐水（含Ca2+、Mg2+、）中滴加BaCl2溶液，静置后，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，上层清液不变浑浊 沉淀完全 C 5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应为可逆反应 D 将盛有2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的两只试管分别放入冷、热水中，加入等体积等浓度稀硫酸，放入热水的试管中先出现浑浊 升温能提高化学反应速率 13．实验室制备连二硫酸钠晶体（Na2S2O6·2H2O）的流程如图。 已知：步骤Ⅱ的反应为，该反应放热，过程中需不断通入SO2直至MnO2完全反应。 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ冰水浴的作用是提高SO2的溶解度并为步骤Ⅱ提供低温环境 B．步骤Ⅱ为加快反应进行，应一次性加入MnO2 C．步骤Ⅲ中Ba(OH)2溶液的主要作用是除去反应后混合物中的 D．步骤Ⅴ获得Na2S2O6·2H2O的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14．一种合成乙烯的反应为，向恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2发生该反应，CO2的平衡转化率［］随温度的变化如图。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．250℃，平衡时 C．250℃，容器内压强比 D．Y点的逆反应速率小于X点的正反应速率 15．以废旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiCoO2，含少量MnO、Fe3O4、CuO）为原料获取CoSO4、Li2SO4和CuSO4的流程如图。 已知：①萃取剂P204可萃取Cu2+和Co2+；萃取剂P507可萃取Co2+； ②金属Mn+的分配系数，萃取率。 下列说法错误的是 A．“酸浸”中加入H2O2的主要目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B．“氧化”反应的离子方程式为 C．“产品1”为CoSO4，“产品2”为CuSO4 D．“萃取”时向100 mL含Co2+溶液中加入25 mL P507，在时萃取率为88.9% 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，物质A∼J中含有这四种元素中的一种或多种，A、B、C、D为单质，其它为化合物，已知C为黄绿色气体，E为可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，I为常见的液态化合物，其转化关系如图。 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为_________。 （2）反应①中每生成0.1 mol G，理论上转移电子的物质的量为_________。 （3）反应②的离子方程式为_________，氧化产物的电子式为_________。 （4）实验室制取E的化学方程式为_________。下列试剂不适合干燥E的为_________（填标号）。 A．浓硫酸 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．P2O5固体 （5）少量铁粉与J的稀溶液反应的离子方程式为_________。实验室将J的浓溶液保存在棕色试剂瓶的原因为_________（用化学方程式表示）。 17．（12分）研究小组开展Na2O2性质实验探究，并用下图装置制备NaNO2。回答下列问题： Ⅰ．探究Na2O2的性质 取11.7 g Na2O2与水充分反应，加蒸馏水稀释至约300 mL得溶液M。向M中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去并放出无色气体。 （1）“稀释”所需玻璃仪器有_________，所得溶液M中Na+的物质的量浓度约为_________。 （2）甲同学取2.0 mL M，滴加两滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，根据该现象推测M中存在H2O2，生成H2O2的化学方程式为_________。乙同学认为需补做实验：_________（填写具体实验方案），以判断H2O2是否是酚酞褪色的唯一原因。 （3）酸性KMnO4溶液褪色的原因为_________（用离子方程式表示）。 Ⅱ．制备NaNO2（夹持装置略） 已知：NaNO2易潮解；NO2与Na2O2反应生成NaNO3；NO与Na2O2反应生成NaNO2。 （4）B中盛放的试剂为_________。盛放浓硫酸的装置为_________（填标号）。 （5）D中反应的化学方程式为_________。 （6）反应结束后通入N2的目的是_________。 18．（12分）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料。以含铜矿石（主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2）为原料制取纳米Cu2O，同时实现尾气处理和资源综合利用，工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“焙烧”前含铜矿石需经过粉碎处理，其目的是_________。“滤渣”主要成分为_________。 （2）“氧化1”反应的离子方程式为_________。选用CuO调pH的原因为_________。 （3）“热转化”中葡萄糖的作用为_________。判断制得的Cu2O直径介于1∼100 nm的具体操作：将Cu2O分散在水中，_________。 （4）“吸收”时通常用98.3%的浓硫酸而不用水的原因为_________。 （5）为确定“液吸”后溶液组成，取40.00 mL“液吸”后溶液分成两等份，一份加入足量稀硫酸，产生2.016 L气体（STP）；另一份加入足量Ba(OH)2溶液，得到21.86 g沉淀。“液吸”后溶液中的溶质除NH3·H2O外，其他成分及物质的量浓度为_________。 19．（12分）利用反应可实现汽车尾气的无害化处理，在一定温度下，将2.0 mol NO和2.4 mol CO气体通入到恒容密闭容器中发生该反应。能量关系如图1，反应过程中CO和一种产物的浓度变化关系如图2。 回答下列问题： （1）反应为____（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）曲线L表示____（填化学式）。 （3）0~4 min的反应速率v(N2)=_________。 （4）下列能说明该反应已达到平衡状态的是____。 A． B．反应容器内气体密度不随时间变化 C．反应容器内NO、CO、CO2、N2浓度之比为2∶2∶2∶1 D．反应容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 （5）达平衡时NO的转化率为______［］。升高温度，NO的平衡转化率____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）平衡时体系中_________（保留两位有效数字）。 20．（12分）吉非罗齐是一种常用的降血脂药物，其一种合成路线如图。 已知：①可简写为 ②（X：Cl、Br、I） 回答下列问题： （1）A的结构简式为_________。B中含氧官能团的名称为_________。 （2）B和C的关系为_________。 （3）D→E的化学方程式为_________，该步转化在合成路线中的目的是_________。 （4）可通过两步合成，第一步反应类型为_________，第二步化学方程式为_________。 （5）最多有_________个原子共平面。有机物M和互为同系物，M比多一个碳原子，同时满足下列条件的M的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有一个取代基 ②能与金属钠反应 学科网（北京）股份有限公司 $