精品解析：四川省 四川省眉山中学校2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

2026届高二下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学反应的反应热的描述中正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 B. 和反应的中和热，则和反应的中和热 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故A错误； B．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，但H2SO4和Ba(OH)2反应时得到硫酸钡沉淀也有生成热，故B错误； C．反应热与反应物和生成物的总能量相对大小有关，与反应条件和途径无关，故C正确； D．固态硫变为气态硫需要吸收热量，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误。 答案选C。 2. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应正反应为放热反应。 【详解】A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，故A正确； B．500 ℃、101 kPa下，将1 molSO2(g)和0.5 molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1 molSO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应热不等于-2a kJ·mol-l，故B错误； C．该反应中为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确； D．ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故D正确； 故选B。 3. 下列不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料利用率 B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C. 实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氨液化分离，即减小氨气浓度，促进平衡向正向移动，提高反应物的转化率，A能用平衡移动原理解释，不符合题意； B．对于反应 ，由于反应前后气体体积不变，故压强对其平衡无影响，加压颜色加深，是因为体积缩小，导致c(I2)增大，B不能用平衡移动原理解释，符合题意； C．Cl2在水中存在如下平衡：，在饱和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移动，降低Cl2溶解度，故可以用排饱和食盐水收集Cl2，C能用平衡移动原理解释，不符合题意； D．体系中存在平衡： ，加压体积缩小，导致c(NO2)瞬间增大，体系颜色加深，由于加压平衡正向移动，c(NO2)又逐渐减小，故颜色逐渐变浅，D能用平衡移动原理解释，不符合题意； 故答案选B。 4. 在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A. N2、H2、NH3在容器中共存 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的总物质的量不再发生变化 D. v正(N2)=2v逆(NH3) 【答案】C 【解析】 【分析】N2 + 3H22NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。 【详解】A．该反应为可逆反应，所以N2、H2、NH3在容器中共存，无法判断是否达到平衡状态，故A错误； B．反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故B错误； C．该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确； D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故D错误； 故选C。 5. 下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是 A B C D 固体氧化物燃料电池 碱性燃料电池 质子交换膜燃料电池 熔融盐燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极氧气得电子生成氧离子，故A不选； B．电解质溶液是氢氧化钾，正极上氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，故B不选； C．存在质子交换膜，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，故C选； D．电解质为熔融碳酸盐，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，故D不选； 故选C。 6. 某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 盐桥中K+向Y极移动 B. 电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L C. 电子流由X极沿导线流向Y极 D. Y极发生的反应为2＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大 【答案】B 【解析】 【分析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图知道：装置属于原电池装置，X是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电流从正极流向负极，据此回答。 【详解】A．处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，盐桥中的阳离子移向正极，即盐桥中K+向Y极移动，故A正极； B．X是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，则总反应式为：5NH3+3═4N2+6H2O+3OH-，则电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为×4mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误； C．电子从负极经外电路流向正极，即X极沿导线流向Y极，故C正确； D．Y是正极，发生得电子的还原反应，2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氢氧根离子，周围pH 增大，故D正确； 故答案为B。 7. 下列化学用语正确的是 A. Cl−的结构示意图： B. 的分子式为C7H13 C. 过氧化氢的电子式： D. NH3的结构式 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl−的结构示意图：，A错误； B．的分子式为C7H12，B错误； C．过氧化氢是共价化合物，只含共价键，电子式：，C错误； D．NH3中存在3个N-H键，结构式，D正确； 故选D。 8. 下列关于有机物的说法正确的是 A. HCOOH和HOCH2CHO互为同系物 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. CH3CH2CH2OH能发生酯化、加成、氧化、消去反应 D. 丙烯所有原子在同一个平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCOOH含有羧基，HOCH2CHO含有羟基和醛基，官能团种类不同，不属于同系物，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分）和甘油，B正确； C．CH3CH2CH2OH（1-丙醇）能发生酯化、氧化、消去反应，但分子中无不饱和键，无法发生加成反应，C错误； D．丙烯（CH2=CHCH3）中与甲基的碳相连的四个原子形成四面体形，不可能所有原子共平面，D错误； 故选B。 9. 下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A. 78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为NA B. 25g质量分数为34%的H2O2水溶液中氧原子数为0.5NA C. 0.3 mol/LNaCl溶液中含有0.3 NA氯离子 D. 18g水和18g重水含有的质子数均为10NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．78g Na2O2的物质的量为1mol，与水反应时，1mol Na2O2转移1mol电子（O部分被氧化为O2，部分被还原为OH-），故转移电子数为NA，A正确； B．25g 34%的H2O2溶液中，H2O2的质量为34%×25g=8.5g，物质的量为0.25mol，O原子数0.5NA，但溶剂H2O也含O原子，总O原子数大于0.5NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，C错误； D．18g H2O（1mol）含10NA质子，但18g D2O（0.9mol）含9NA质子，D错误； 故选A。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：+I-+6H+=I2+3H2O B. 石灰石和稀盐酸制取CO2气体：+2H+=CO2↑+H2O C. 等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 少量铁粉加入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：+5I-+6H+=3I2+3H2O，故A错误； B． 石灰石和稀盐酸制取CO2气体：Ca+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误； C． 等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故C正确； D． 少量铁粉加入足量稀硝酸中生成硝酸铁：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故D错误； 故选C 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. W的氧化物对应的水化物均为强酸 B. X的简单氢化物的热稳定性比W的弱 C. 原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W) D. 由X、Y组成的化合物中均只含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素，Z位于元素周期表ⅢA族，Z为Al元素，W与X属于同一主族，W为S元素。 【详解】A． W的氧化物对应的水化物亚硫酸是弱酸，故A错误； B． X的简单氢化物水的热稳定性比W的硫化氢强，故B错误； C． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径减小，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故C正确； D． 由X、Y组成的化合物中Na2O2含离子键和共价键，故D错误； 故选C。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向碘水中加入等体积CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 C 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 D 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碘水中加入CCl4后分层且下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度更大，A正确； B．铁置换出Cu说明Cu2+的氧化性强于Fe2+，结论错误，B错误； C．淀粉可能部分水解，残留淀粉遇碘变蓝，无法确定未水解，C错误； D．无法确定其来源是溶液中原有的Fe3+，还是Fe2+被氯水氧化而成，故无法得出X溶液中一定含有Fe2+的结论，D错误； 故选A。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 将4.0gNaOH固体置于100mL甲中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液 B. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 C. 实验室用丙装置制备氯气 D. 丁装置用于混合浓硫酸和乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．配制溶液应该在小烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，故A错误； B． 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2，二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH反应，而乙烯不能，故B正确； C． 缺少加热仪器，实验室不能用丙装置制备氯气，故C错误； D． 混合浓硫酸和乙醇，应将浓硫酸倒入乙醇中，故D错误； 故选B 14. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 在使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合； B．在溶液中、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，且是紫色的，B不符合； C．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显碱性，不能大量共存，C不符合； D．使酚酞变红的溶液显碱性，、、、之间不反应，可以大量共存，D符合； 答案选D。 二、非选择题。 15. A～M是元素周期表前四周期的部分元素 请用合适的化学用语回答下列问题： (1)K元素在周期表中的位置是_______。 (2)J元素的名称是_______，含8个中子的G原子的符号是_______。 (3)L、F、K简单离子半径大小比较(用离子符号表示)_______。 (4)写出F的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。 (5)用电子式表示D、L组成的化合物的形成过程_______。 (6)由C和J形成的化合物C2J2中存在的化学键类型是_______。 (7)下列实验能证明氯的非金属性强于硫的是_______(填编号)。 a.氯化氢比硫化氢易溶于水 b.氯化氢比硫化氢稳定 c.氯水加入硫化钠溶液中产生黄色沉淀 d.盐酸与亚硫酸钠反应可产生SO2气体 【答案】 ①. 第三周期第VIIA族 ②. 硫 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. 离子键、(非极性)共价键 ⑧. b、c 【解析】 【分析】根据周期表中各元素的位置可知A～M元素分别为：A为H、B为Be、 C为Na、 D为Ca、 E为Fe、 F为Al、 G为C、 H为Si、 I 为P、J为S、 K为Cl 、L为F、 M为Ne。 【详解】(1) K为Cl ，核电荷数为17，在周期表中的位置是第三周期第VIIA族； (2) J为S，J元素的名称是硫；G为C，核电荷数为6，质量数为6+8=14，含8个中子的G原子的符号是； (3) L为F、F为Al、K为Cl；一般来讲，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以L、F、K简单离子半径大小：； (4)F的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，C的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者发生反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：； (5) D为Ca、L为F，二者形成的化合物为氟化钙，属于离子化合物，电子式表示D、L组成的化合物的形成过程如下：； (6)由C和J形成的化合物为Na2S2，结构与Na2O2相似，属于离子化合物，存在的化学键类型是离子键、(非极性)共价键； (7) a．氯化氢比硫化氢易溶于水，这属于氢化物的物理性质，不能比较非金属性强弱，故a不选； b．元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，氯化氢比硫化氢稳定，所以非金属性氯大于硫，故b可选； c．氯水加入硫化钠溶液中产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，故c可选； d．非金属元素的最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强；盐酸与亚硫酸钠反应可产生SO2气体，只能说明盐酸的酸性大于亚硫酸，由于盐酸不是含氧酸，亚硫酸也不是最高价含氧酸，不能比较氯与硫的非金属性强弱，故d不选； 故选b、c。 16. 丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃，在酸或碱存在的条件下能发生水解。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：CH≡C—COOH + CH3OH CH≡C—COOCH3+H2O 实验步骤如下： 步骤1：在反应瓶中加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2：蒸出过量甲醇(装置如图)。 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯10.08g。 回答下列问题： (1)步骤2的图中所示的装置中仪器A的名称是_______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______。 (2)步骤3中用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_______；分离出有机相的操作名称为_______。 (3)步骤4中干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的_______(填编号)。 A.P2O5 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 (4)本实验的产率为_______；若在进行蒸馏收集产品时，从100℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_______(填“高”或“低”)。 (5)丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)的含“—C≡C—”和“—COO—R”(R在此可以是氢原子也可以是烃基)官能团的同分异构体有_______种，任写出其中一种的结构简式_______。 【答案】 ①. (直形)冷凝管 ②. 防止暴沸 ③. 丙炔酸(或) ④. 分液 ⑤. C ⑥. 60% ⑦. 高 ⑧. 5 ⑨. 【解析】 【分析】丙炔酸、甲醇和浓硫酸在加热条件下反应生成丙炔酸甲酯，加热回流一段时间后，加热蒸出甲醇，将反应液冷却后加入饱和饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤，用分液法分离出有机相，经干燥后蒸馏得到丙炔酸甲酯。 【详解】(1)步骤2的图中所示的装置中仪器A的名称是(直形)冷凝管；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止液体加热时发生暴沸；故答案为：(直形)冷凝管；防止暴沸。 (2)步骤3中用5%Na2CO3溶液洗涤，主要是丙炔酸(或)与碳酸钠溶液反应，因此主要除去的物质是丙炔酸(或)；由于丙炔酸甲酯不溶于水，因此分离出有机相的操作名称为分液；故答案为：丙炔酸(或)；分液。 (3)丙炔酸甲酯在酸碱条件下发生水解，步骤4中干燥有机相时，P2O5与水反应升恒磷酸，会使丙炔酸甲酯发生水解，碱石灰溶于水，会促进丙炔酸甲酯水解，因此只能用无水硫酸钠，故C符合题意。 (4)根据～CH≡C—COOCH3，14g丙炔酸得到CH≡C—COOCH3质量为，因此本实验的产率为；若在进行蒸馏收集产品时，从100℃便开始收集馏分，则收集到的馏分产物质量增大，因此会使实验的产率偏高；故答案为：60%；高。 (5)丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)的含“—C≡C—”和“—COO—R”(R在此可以是氢原子也可以是烃基)官能团的同分异构体有HC≡CCH2COOH、CH3C≡CCOOH、HCOOCH2C≡CH、HCOOC≡CCH3、CH3COOC≡CH共5种，任写出其中一种的结构简式HC≡CCH2COOH；故答案为：5；HC≡CCH2COOH。 17. 短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。 回答下列问题： (1)上述元素中原子半径最大的是_______；Z元素的最高化合价为_______。 (2)V的简单氢化物沸点比同族相邻元素的简单氢化物_______(填“高”或“低”)，原因是_______。 (3)写出由上述两种元素形成的10e—微粒的化学式(任写2种)_______。 (4)V、W、Z三种元素形成的一种化合物是漂白液的主要成分。向该物质的水溶液中通入过量的CO2气体可以增强其漂白作用，则反应的离子方程式为_______。 (5)某课外活动小组欲利用CuO与UQ3反应，研究UQ3的某种性质，通过实验观察到黑色CuO粉末变为红色固体，且有无色无味无毒的气体产生，对应的化学方程式为_______，该实验证明UQ3具有_______性。 【答案】 ①. Na ②. +7 ③. 高 ④. 水分子间存在氢键 ⑤. CH4、NH3 ⑥. ⑦. ⑧. 还原 【解析】 【分析】短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。元素Q的某种核素没有中子，则Q为氢元素；Q与U形成的气态化合物能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，气体为NH3，则U为氮元素；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，故V为氧元素；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0，原子序数又小于氮，故T为碳元素；U(氮)和Y同族，则Y为磷元素；W与X、Y、Z同周期，则均处于第三周期。W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故X为Al，W为Na，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数，则Z原子最外层电子数=11-1-3=7，故Z为Cl，由上述分析可知，Q为H、T为C、U为N、V为O、W为Na、X为Al、Y为P、Z为Cl。 【详解】(1)周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大，上述元素中原子半径最大的是Na；Z为Cl，Z元素的最高化合价为+7。故答案为：Na；+7； (2)V的简单氢化物水沸点比同族相邻元素的简单氢化物高(填“高”或“低”)，原因是水分子间存在氢键。故答案为：高；水分子间存在氢键； (3)由上述两种元素形成的10e—微粒的化学式(任写2种)CH4、NH3。故答案为：CH4、NH3； (4)V、W、Z三种元素形成的一种化合物NaClO是漂白液的主要成分。碳酸的酸性强于次氯酸，向NaClO的水溶液中通入过量的CO2气体可以增强其漂白作用，则反应的离子方程式为。故答案为：； (5)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质，通过实验观察到黑色CuO粉末变为红色固体，且有无色无味无毒的气体产生，NH3与CuO反应生成氮气、铜、水，对应的化学方程式为，反应中N由-3价升高为0价，作还原剂，该实验证明NH3具有还原性。故答案为：；还原。 18. Ⅰ. 下列变化过程： ①碘的升华；② NaCl固体溶于水；③ O2溶于水；④ HCl气体溶于水；⑤烧碱熔化；⑥氯化铵受热分解。 （1）其中化学键没有被破坏的是_______；既破坏离子键又破坏共价键的是_______。 Ⅱ．已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程： 提示：①R-CH2OHR-CHOR-COOH ； ②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 请根据以上信息，回答下列问题： （2）A分子中官能团的名称是_______，C的结构简式是_______。 （3）D→E的化学反应类型为_______。 （4）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是(填字母代号)_______。 （5）反应C+E→X的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ⑥ （2） ①. 羟基 ②. CH3CH2COOH （3）加成反应 （4）AE （5）CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O 【解析】 【分析】Ⅱ．已知X是一种具有果香味的合成香料，则X是酯，其分子式是C5H10O2，符合通式CnH2nO2，则X是饱和一元酯。有机物D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则D是乙烯，结构简式是CH2=CH2；D与H2O在一定条件下发生加成反应产生E是乙醇，结构简式是CH3CH2OH，C与E反应产生X，则C是分子中含有3个C原子的饱和一元羧酸。结合题目已知信息，A连续氧化产生饱和一元羧酸，可知A是丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH；A与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生B，B是丙醛，结构简式是CH3CH2CHO，CH3CH2CHO再催化氧化产生的C是丙酸，结构简式是CH3CH2COOH，因此X是丙酸乙酯，结构简式是CH3CH2COOCH2CH3，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 ①碘属于分子晶体，碘的升华破坏的是分子间作用力，没有破坏化学键； ②NaCl是离子晶体，NaCl固体溶于水电离产生Na+、Cl-，破坏了是离子键； ③O2在固态时属于分子晶体，O2溶于水破坏的是分子间作用力，没有破坏分子内的化学键； ④HCl在固态时属于分子晶体，HCl气体溶于水，发生电离作用产生H+、Cl-，破坏了分子内的共价键； ⑤烧碱NaOH是离子晶体，NaOH熔化电离产生Na+、OH-，破坏了是离子键； ⑥氯化铵是离子晶体，其受热分解产生NH3、HCl，破坏是晶体中的离子键和共价键。 故上述物质变化过程中化学键没有被破坏的是①③；既破坏离子键又破坏共价键的是⑥； 【小问2详解】 根据上述分析可知A是CH3CH2CH2OH，其含有的官能团-OH的名称是羟基；物质C是丙酸，结构简式是CH3CH2COOH； 【小问3详解】 物质D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则D是乙烯，CH2=CH2，D与H2O在一定条件下发生加成反应产生E是CH3CH2OH，故D→E的化学反应类型是加成反应； 【小问4详解】 在上述A、B、C、D、E、X六种物质中，A是CH3CH2CH2OH，B是CH3CH2CHO，C是CH3CH2COOH，D是CH2=CH2，E是CH3CH2OH，X是CH3CH2COOCH2CH3，其中CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH的结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，它们属于同系物，则互为同系物的物质序号是AE； 【小问5详解】 根据上述分析可知C是CH3CH2COOH，E是CH3CH2OH，二者在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生X是CH3CH2COOCH2CH3，同时反应产生H2O。酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高二下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学反应的反应热的描述中正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 B. 和反应的中和热，则和反应的中和热 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D. 等量硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 2. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 3. 下列不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C. 实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 4. 在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A. N2、H2、NH3在容器中共存 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的总物质的量不再发生变化 D. v正(N2)=2v逆(NH3) 5. 下面四种燃料电池中正极反应产物为水的是 A B C D 固体氧化物燃料电池 碱性燃料电池 质子交换膜燃料电池 熔融盐燃料电池 A A B. B C. C D. D 6. 某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 盐桥中K+向Y极移动 B. 电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L C. 电子流由X极沿导线流向Y极 D. Y极发生的反应为2＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大 7. 下列化学用语正确的是 A. Cl−的结构示意图： B. 的分子式为C7H13 C. 过氧化氢的电子式： D. NH3的结构式 8. 下列关于有机物的说法正确的是 A. HCOOH和HOCH2CHO互为同系物 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. CH3CH2CH2OH能发生酯化、加成、氧化、消去反应 D. 丙烯所有原子在同一个平面上 9. 下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A. 78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为NA B. 25g质量分数为34%的H2O2水溶液中氧原子数为0.5NA C. 0.3 mol/LNaCl溶液中含有0.3 NA氯离子 D. 18g水和18g重水含有的质子数均为10NA 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：+I-+6H+=I2+3H2O B. 石灰石和稀盐酸制取CO2气体：+2H+=CO2↑+H2O C. 等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 少量铁粉加入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. W的氧化物对应的水化物均为强酸 B. X的简单氢化物的热稳定性比W的弱 C. 原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W) D. 由X、Y组成的化合物中均只含离子键 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向碘水中加入等体积CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 C 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 D 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 将4.0gNaOH固体置于100mL甲中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液 B. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 C. 实验室用丙装置制备氯气 D. 丁装置用于混合浓硫酸和乙醇 14. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 在使酚酞变红溶液中：、、、 二、非选择题。 15. A～M是元素周期表前四周期的部分元素 请用合适的化学用语回答下列问题： (1)K元素在周期表中的位置是_______。 (2)J元素的名称是_______，含8个中子的G原子的符号是_______。 (3)L、F、K简单离子半径大小比较(用离子符号表示)_______。 (4)写出F的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。 (5)用电子式表示D、L组成的化合物的形成过程_______。 (6)由C和J形成的化合物C2J2中存在的化学键类型是_______。 (7)下列实验能证明氯的非金属性强于硫的是_______(填编号)。 a.氯化氢比硫化氢易溶于水 b.氯化氢比硫化氢稳定 c.氯水加入硫化钠溶液中产生黄色沉淀 d.盐酸与亚硫酸钠反应可产生SO2气体 16. 丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃，在酸或碱存在的条件下能发生水解。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：CH≡C—COOH + CH3OH CH≡C—COOCH3+H2O 实验步骤如下： 步骤1：在反应瓶中加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图)。 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯10.08g。 回答下列问题： (1)步骤2的图中所示的装置中仪器A的名称是_______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______。 (2)步骤3中用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_______；分离出有机相的操作名称为_______。 (3)步骤4中干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的_______(填编号)。 A.P2O5 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 (4)本实验的产率为_______；若在进行蒸馏收集产品时，从100℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_______(填“高”或“低”)。 (5)丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)的含“—C≡C—”和“—COO—R”(R在此可以是氢原子也可以是烃基)官能团的同分异构体有_______种，任写出其中一种的结构简式_______。 17. 短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。 回答下列问题： (1)上述元素中原子半径最大的是_______；Z元素的最高化合价为_______。 (2)V的简单氢化物沸点比同族相邻元素的简单氢化物_______(填“高”或“低”)，原因是_______。 (3)写出由上述两种元素形成的10e—微粒的化学式(任写2种)_______。 (4)V、W、Z三种元素形成的一种化合物是漂白液的主要成分。向该物质的水溶液中通入过量的CO2气体可以增强其漂白作用，则反应的离子方程式为_______。 (5)某课外活动小组欲利用CuO与UQ3反应，研究UQ3的某种性质，通过实验观察到黑色CuO粉末变为红色固体，且有无色无味无毒的气体产生，对应的化学方程式为_______，该实验证明UQ3具有_______性。 18. Ⅰ. 下列变化过程： ①碘的升华；② NaCl固体溶于水；③ O2溶于水；④ HCl气体溶于水；⑤烧碱熔化；⑥氯化铵受热分解。 （1）其中化学键没有被破坏的是_______；既破坏离子键又破坏共价键的是_______。 Ⅱ．已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程： 提示：①R-CH2OHR-CHOR-COOH ； ②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 请根据以上信息，回答下列问题： （2）A分子中官能团的名称是_______，C的结构简式是_______。 （3）D→E的化学反应类型为_______。 （4）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是(填字母代号)_______。 （5）反应C+E→X的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$