精品解析：2024年贵州省白云区中考二模考试化学试题

2024年贵州省白云区中考二模考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 一、化学选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 贵阳坚定不移推进“生态立市”战略，2024年2月，作为贵阳南明河重要支流之一的贯城河在“消失”近20年后重回人们视野。下列做法与此战略不相符的是 A. 宣传保护母亲河的意识 B. 落实垃圾分类回收 C. 将生活污水排放入河道 D. 群众参与河湖治理 2. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 测溶液pH C. 过滤 D. 配制溶液 3. 中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是 A. 甲醛溶液浸泡虾仁防腐 B. 霉变大米经淘洗后食用 C. 用小苏打作糕点膨松剂 D. 发现煤气泄漏，立即打开排气扇 4. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为 5. 物质的用途与性质密切租关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 可以燃烧 作石墨电极 B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭 C 活性炭 吸附性强 消除异味 D 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料 A. A B. B C. C D. D 6. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是 A. ①中发生的反应为中和反应 B. 通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C. 若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液 D. 图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱” 7. 将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右图所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是 A. 金属活动性：R>Zn>Cu B. 滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐，可能有CuCl2 C. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R D. 若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题包括7个小题，共46分。 8. 化学在人类社会发展中发挥着不可替代的重要作用。 （1）化学与生活：走在青云集市的街头能闻到食物的香味，说明分子具有______的性质。 （2）化学与健康：营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是______。 （3）化学与材料：科学家从石墨中分离出单层的石墨片（又称石墨烯），其属于______（填“单质”或“化合物”）。 （4）化学与科技：由新型钛合金制造的中国载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟（深10909米）成功坐底。该钛合金需具有的主要性质有______（填一条）。 （5）化学与能源：中国圆满完成了首次月球土壤采样返回任务、登月飞船使用的燃料是氢气，从燃烧条件分析，氢气燃烧还需满足的条件有______。该过程是______（填“放热”或“吸热”）反应。 9. 2023年春晚《当“神兽”遇见神兽》节目利用了VR三维绘制技术，生产VR设备的材料之一是硅。 （1）如图分别是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。 ①硅是___________(填“金属”或“非金属”)元素，硅原子的相对原子质量为___________。 ②硅原子的核外电子数为___________，n=___________。 （2）工业上常用SiCl4与氢气反应制高纯硅。四氯化硅(SiCl4)中硅元素的化合价为___________。 （3）光伏太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为___________能。 10. 化学是一门以实验为基础的学科，利用如图装置制取二氧化碳并研究其性质。 （1）写出标号a的仪器名称______。 （2）从A、B、C中选择一个实验室制取二氧化碳的发生装置（填字母序号）______，此装置的优点是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）用图D实验研究CO2的性质。 ①可证明CO2能与水反应的现象是______，密度比空气的大的现象是______。 ②燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是______。 11. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所示： 被过滤装置除去的有害物质的直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能用于灭火：其灭火的原理是______。 ③水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 （2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 ①采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解 NaCl的质量是______吨。 ②运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐 如图是某盐厂采用的 NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为______℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有______。 12. 金属在人类文明史上具有重要意义。 （一）了解金属材料的发展 （1）历史上人类冶炼不同金属的年代大致为：金（公元前4500年）→铁（公元前500年）一锌（公元 500年）→铝（公元 1827年），据此分析冶炼金属的早晚主要和______有关。 （二）利用图的实验探究金属的化学性质。 （2）实验一：水的作用是______。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是______。 （3）实验二：两个反应均生成了______（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②______。 （4）实验三：反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出 Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表中的实验步骤与实验现象。 实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论 ______ ______ 金属活动性： Fe>Cu>Ag （三）金属的冶炼 （5）我国古代就有记载用赤铜（主要成分是Cu2O）与木炭在 1100℃∼1300℃的条件下反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式______。 （四）金属的锈蚀与防护 （6）生活中防止钢铁制品生锈的措施有______（写一条）。 13. 小阳同学在厨房里发现两种白色固体，分别是精盐（NaCl）和碱面（），为了区分二者，将两种固体带到化学实验室，并对其组成及某些性质进行探究。 固体种类 氯化钠 碳酸钠 取等量固体于试管中，加等量水充分溶解 全部溶解 有少量白色固体剩余 溶液的pH 7 11.6 （1）溶液显______（填“酸性”或“碱性”）。 探究二：氯化钠和碳酸钠的其他性质 实验1：甲组同学通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 （2）图1中观察到氯化钠溶液试管中无明显现象，碳酸钠溶液试管中产生气泡，发生反应的化学方程式为______。 （3）同学们用pH传感器测定碳酸钠溶液试管中pH随稀盐酸加入时间的关系如图2所示，CD段溶液pH变化的原因为______。 实验2：乙组同学通过如图3所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 （4）实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，二者反应的微观反应示意图如图4所示。由图示可知该反应的微观实质是______。 （5）小组同学在实验室还选择除酸、碱外的试剂鉴别精盐和碱面，该试剂为______。 （6）实验结束后，同学们将实验2试管中的物质倒入烧杯中，观察到固体质量增多，同学们认为溶液中一定有NaCl和NaOH，可能有和的一种，于是进行实验验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯中少量上层清液于试管中，向其中加 入______。 有白色沉淀生成 溶液中还含有反应的化学方程 式为______。 14. 12t碳在空气中完全燃烧，理论上生成的二氧化碳的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年贵州省白云区中考二模考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 一、化学选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 贵阳坚定不移推进“生态立市”战略，2024年2月，作为贵阳南明河重要支流之一的贯城河在“消失”近20年后重回人们视野。下列做法与此战略不相符的是 A. 宣传保护母亲河的意识 B. 落实垃圾分类回收 C. 将生活污水排放入河道 D. 群众参与河湖治理 【答案】C 【解析】 【详解】A、宣传保护母亲河的意识，有利于推进“生态立市”战略，选项正确； B、落实垃圾分类回收，有利于水资源保护，推进“生态立市”战略，选项正确； C、将生活污水排放入河道，造成水污染，不利于推进“生态立市”战略，选项错误； D、群众参与河湖治理，推进“生态立市”战略，选项正确。 故选C。 2. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 测溶液pH C. 过滤 D. 配制溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误； D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误； 故选：A。 3. 中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是 A. 甲醛溶液浸泡虾仁防腐 B. 霉变大米经淘洗后食用 C. 用小苏打作糕点膨松剂 D. 发现煤气泄漏，立即打开排气扇 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡虾仁防腐，该选项不正确； B、霉变大米中含有黄曲霉毒素，经淘洗后也不能食用，该选项不正确； C、碳酸氢钠无毒，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以用小苏打作糕点膨松剂，该选项正确； D、发现煤气泄漏，立即打开排气扇容易产生电火花，会引起爆炸，该选项不正确。 故选C。 4. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； B、矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360，单位是“1”，不是“g” ，故选项说法不正确； C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为 (1×16):(16×8)=1:8，故选项说法正确。 故选B。 5. 物质的用途与性质密切租关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 可以燃烧 作石墨电极 B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭 C 活性炭 吸附性强 消除异味 D 合成纤维 强度高、弹性好 织成布料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨作电极，是因为石墨具有导电性，故A错误； B、生石灰与水反应放热，常作自热盒饭的发热包，故B正确； C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故C正确； D、合成纤维由合成的高分子化合物制成，具有强度高、弹性好等特点，常作衣服布料，故D正确。 故选A。 6. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是 A. ①中发生的反应为中和反应 B. 通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C. 若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液 D. 图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱” 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，①中发生的反应为中和反应，故选项说法正确； B、通过置换反应来生成盐的途径不是只有⑥，还可以通过④实现，活泼金属和酸反应能生成盐和氢气，故选项说法错误； C、若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液，两者都属于盐，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项说法正确； D、图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱"，金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应均生成盐和水，故选项说法正确。 故选：B。 7. 将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右图所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是 A. 金属活动性：R>Zn>Cu B. 滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐，可能有CuCl2 C. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R D. 若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图像可知溶液质量先变大后减小之后不变，而锌和金属R混合粉末加入到一定量氯化铜溶液中，锌的金属活动性比铜强，锌和氯化铜反应为，金属置换的质量关系为每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶质由氯化铜变为氯化锌，溶液质量变大，对应图像溶液质量上升的斜线，则R和氯化铜反应应使溶液质量减少，对应图像溶液质量下降的斜线，反应完全后溶液质量不变，对应图像中的水平横线。锌先和氯化铜反应，R之后再和氯化铜反应，所以锌的金属活动性比R强，故三种金属活动性为Zn>R>Cu；故A错误，不符合题意； B.根据三种金属的活动性Zn>R>Cu，结合图像，锌和氯化铜反应完全之后R再和氯化铜反应，锌被反应完，但因为R的量和氯化铜的量不确定，因此氯化铜可能剩余，也可能被反应完。则滤液中一定含有氯化锌、金属R的盐，可能含有氯化铜，故B正确，符合题意； C.因为锌和R与氯化铜发生了反应，因此滤渣中一定有铜，但因为锌完全反应后，氯化铜才能和R反应，因此锌没有剩余，因为R的量不确定，因此R可能剩余，故C错误，不符合题意； D.因为锌完全反应后，氯化铜才能和R反应，因此锌已完全反应，滤渣中不可能含有锌，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有金属R，因为铜与稀硫酸不反应。故D错误，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题包括7个小题，共46分。 8. 化学在人类社会发展中发挥着不可替代的重要作用。 （1）化学与生活：走在青云集市的街头能闻到食物的香味，说明分子具有______的性质。 （2）化学与健康：营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是______。 （3）化学与材料：科学家从石墨中分离出单层的石墨片（又称石墨烯），其属于______（填“单质”或“化合物”）。 （4）化学与科技：由新型钛合金制造的中国载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟（深10909米）成功坐底。该钛合金需具有的主要性质有______（填一条）。 （5）化学与能源：中国圆满完成了首次月球土壤采样返回任务、登月飞船使用的燃料是氢气，从燃烧条件分析，氢气燃烧还需满足的条件有______。该过程是______（填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）不断运动 （2）蛋白质 （3）单质 （4）强度高（合理即可） （5） ①. 与氧气充分接触，温度达到氢气的着火点 ②. 放热 【解析】 【小问1详解】 闻到食物的香味，说明分子具有不断运动的性质。 【小问2详解】 牛奶中富含的营养素是蛋白质。 【小问3详解】 石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以石墨烯是由碳元素组成的单质。 【小问4详解】 钛合金需具有的主要性质有强度高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等。 【小问5详解】 燃烧的三个条件：1、物质本身具有可燃性，2、与氧气接触，3、温度达到所需的着火点，故氢气燃烧还需满足的条件有与氧气充分接触，温度达到氢气的着火点；氢气燃烧放出大量的热，所以该过程是放热反应。 9. 2023年春晚《当“神兽”遇见神兽》节目利用了VR三维绘制技术，生产VR设备的材料之一是硅。 （1）如图分别是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。 ①硅是___________(填“金属”或“非金属”)元素，硅原子的相对原子质量为___________。 ②硅原子的核外电子数为___________，n=___________。 （2）工业上常用SiCl4与氢气反应制高纯硅。四氯化硅(SiCl4)中硅元素的化合价为___________。 （3）光伏太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为___________能。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 28.09 ③. 14 ④. 4 （2）+4 （3）电 【解析】 【小问1详解】 ①硅元素为石字旁，不是钅字旁，故为费金属元素；根据硅元素在元素周期表中的相关信息，硅原子的相对原子质量为28.09； ②原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，故硅原子的核外电子数为14；原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，故2+8+n=14，故n=4。 【小问2详解】 四氯化硅中氯元素的化合价为-1价,4个氯原子为-4价，根据化合物中化合价代数和为0，故硅元素的化合价为+4。 【小问3详解】 太阳能电池是将太阳的光能转化为电池的电能，故填：电。 10. 化学是一门以实验为基础的学科，利用如图装置制取二氧化碳并研究其性质。 （1）写出标号a的仪器名称______。 （2）从A、B、C中选择一个实验室制取二氧化碳的发生装置（填字母序号）______，此装置的优点是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）用图D实验研究CO2的性质。 ①可证明CO2能与水反应的现象是______，密度比空气的大的现象是______。 ②燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. A##B##C ②. A装置方便添加液体药品##B装置可以控制反应速率##C装置可以控制反应的发生与停止（和上一空对应） ③. （3） ①. 2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红 ②. 3处的湿润石蕊纸花比1处先变红 ③. 不能燃烧且不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 标号a的仪器名称为铁架台; 【小问2详解】 实验室可利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A或B或C； A装置中的长颈漏斗方便添加液体药品；B装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，C装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，C装置可以控制反应的发生与停止； 石灰石或大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，所以2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红，可以证明二氧化碳与水发生了反应； 由于二氧化碳的密度比空气大，故可观察到3处的湿润石蕊纸花比1处先变红； ②二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧的性质，所以其能使燃着的木条熄灭。 11. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所示： 被过滤装置除去的有害物质的直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能用于灭火：其灭火的原理是______。 ③水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 （2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 ①采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解 NaCl的质量是______吨。 ②运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐 如图是某盐厂采用的 NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为______℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有______。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 降低温度至可燃物着火点以下 ③. ABC （2） ①. 36 ②. 不饱和 ③. 32.4 ④. 硫酸钠、氯化钠 【解析】 【小问1详解】 ①被过滤装置除去的有害物质的直径大于滤孔直径； ②水能用于灭火，水蒸发吸热，其灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下； ③A、自然界的水都含有可溶性或不溶性杂质，因此自然界不存在“绝对纯净”的水，故A正确； B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，故B正确； C、在自然界中，水常以雨、雪等形式存在，即以不同状态的水处于不断循环中，故C正确； D、地下水是重要淡水资源，不能持续不断大量开采，以防止地下水枯竭，应合理开采，故D不正确。 故选：ABC； 【小问2详解】 ①20℃时氯化钠溶解度是36g，则20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是36吨； ②为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，是因为饱和溶液在温度降低时析出固体； ③由溶解度曲线图可知，当温度为32.4℃时，硫酸钠的溶解度最大，析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出； 析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。 12. 金属在人类文明史上具有重要意义。 （一）了解金属材料的发展 （1）历史上人类冶炼不同金属的年代大致为：金（公元前4500年）→铁（公元前500年）一锌（公元 500年）→铝（公元 1827年），据此分析冶炼金属的早晚主要和______有关。 （二）利用图的实验探究金属的化学性质。 （2）实验一：水的作用是______。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是______。 （3）实验二：两个反应均生成了______（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②______。 （4）实验三：反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出 Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表中的实验步骤与实验现象。 实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论 ______ ______ 金属活动性： Fe>Cu>Ag （三）金属的冶炼 （5）我国古代就有记载用赤铜（主要成分是Cu2O）与木炭在 1100℃∼1300℃的条件下反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式______。 （四）金属的锈蚀与防护 （6）生活中防止钢铁制品生锈的措施有______（写一条）。 【答案】（1）金属活性性顺序 （2） ①. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ②. 火柴燃烧消耗了较多的氧气 （3） ①. 氢气 ②. 加入等浓度等体积的稀盐酸 （4） ①. ②. ③. 无明显现象 （5） （6）刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属的开发和大规模利用的时间早晚与金属的活动性有关，金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚，故填：金属活性性顺序； 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，需要在集气瓶底部放少量水；实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是火柴燃烧消耗了较多的氧气，氧气含量减小使铁丝不能燃烧，故填：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；火柴燃烧消耗了较多的氧气； 【小问3详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则两个反应均生成了氢气；比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②加入等浓度等体积的稀盐酸，故填：氢气；加入等浓度等体积的稀盐酸； 【小问4详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性：铜>银，反应的化学方程式为，故填：； 将铜丝插入到硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明金属活动性：铁>铜；再结合实验三，从而得出金属活动性： Fe>Cu>Ag，故填：；无明显现象； 【小问5详解】 Cu2O与木炭在1100℃∼1300℃的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问6详解】 防止钢铁制品生锈的原理就是隔绝氧气或水，因此可采用在钢铁制品表面刷漆、涂油等措施防止生锈，故填：刷漆（合理即可）。 13. 小阳同学在厨房里发现两种白色固体，分别是精盐（NaCl）和碱面（），为了区分二者，将两种固体带到化学实验室，并对其组成及某些性质进行探究。 固体种类 氯化钠 碳酸钠 取等量固体于试管中，加等量水充分溶解 全部溶解 有少量白色固体剩余 溶液的pH 7 11.6 （1）溶液显______（填“酸性”或“碱性”）。 探究二：氯化钠和碳酸钠的其他性质 实验1：甲组同学通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 （2）图1中观察到氯化钠溶液试管中无明显现象，碳酸钠溶液试管中产生气泡，发生反应的化学方程式为______。 （3）同学们用pH传感器测定碳酸钠溶液试管中pH随稀盐酸加入时间的关系如图2所示，CD段溶液pH变化的原因为______。 实验2：乙组同学通过如图3所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 （4）实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，二者反应的微观反应示意图如图4所示。由图示可知该反应的微观实质是______。 （5）小组同学在实验室还选择除酸、碱外的试剂鉴别精盐和碱面，该试剂为______。 （6）实验结束后，同学们将实验2试管中的物质倒入烧杯中，观察到固体质量增多，同学们认为溶液中一定有NaCl和NaOH，可能有和的一种，于是进行实验验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯中少量上层清液于试管中，向其中加 入______。 有白色沉淀生成 溶液中还含有反应的化学方程 式为______。 【答案】（1）碱性 （2） （3）盐酸过量，使溶液的pH变小，溶液呈酸性； （4）或碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙 （5）酚酞溶液（或氯化钡溶液或石蕊溶液或可溶性钙盐、钡盐溶液合理即可） （6） ①. 氢氧化钙溶液（或澄清石灰水或Ba(OH)2溶液或可溶性钙盐、钡盐合理即可） ②. 或或其他合理即可。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液的pH=11.6，呈碱性，故填碱性； 【小问2详解】 图1中盛有碳酸钠溶液的试管中产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填 【小问3详解】 将盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中，pH逐渐变小，至恰好完全反应，溶液呈中性pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液呈酸性，pH变小，故填盐酸过量，使溶液的pH变小，溶液呈酸性； 【小问4详解】 实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，由二者反应的微观反应示意图可知：反应前有钙离子和碳酸根离子，而反应后没有这两种离子了，说明碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀了。故填碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙； 【小问5详解】 鉴别氯化钠和碳酸钠，除了用酸、碱之外，还可以用指示剂和可溶性钙盐和钡盐，例如滴加酚酞溶液，溶液变红的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液（或滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液）；或滴加可溶性钙盐或钡盐溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无现象的是氯化钠溶液。故填酚酞溶液（或石蕊溶液或硝酸钡溶液、氯化钡溶液、氯化钙溶液、硝酸钙溶液合理即可） 【小问6详解】 溶液中含有碳酸钠，则能和碳酸钠反应生成沉淀的物质是氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或可溶性钙盐、钡盐，故填澄清石灰水；；或氢氧化钡溶液；；或氯化钡溶液等合理即可。 14. 12t碳在空气中完全燃烧，理论上生成的二氧化碳的质量为多少？ 【答案】解：设生成二氧化碳的质量为x x=44g 答：可生成44g二氧化碳。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $