广东广州市育才中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 广州市育才中学高一化学期中卷，以翠矾制备工业流程、氮循环等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，注重基础与综合应用结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|化学用语、离子共存、实验装置等|基础知识点分层考查，如阿伏加德罗常数辨析| |非选择题|4题/56分|有机合成、反应速率、氮循环、工业流程|工业流程题结合pH数据考查科学思维，氮循环联系环境问题体现科学态度|

广州市育才中学2025学年第二学期期中考试 高一化学试卷 本试卷第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题每小题2分，第11~16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列说法正确的是 A．、、、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．有毒，不能加入红酒中 C．液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂 D．正常雨水溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，形成酸雨 2．下列化学用语的说法或表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．四氯化碳的电子式： C．甲烷分子的空间填充模型： D．的结构示意图： 3．下列条件的各组溶液中，离子一定能够大量共存的是 A．使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 B．在酸性溶液中：、、、 C．可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D．使pH试纸变蓝黑的溶液中：、、、 4．下列不属于有机高分子材料的是 A．聚乙烯 B塑料 C．棉花 D． 5．设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．中含原子数为 B．在足量的中点燃充分反应，转移的电子数为 C．和充分反应后，生成分子数为 D．2 mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成的体积标准状况下为 6．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A B C D A．制取并收集少量氨气 B．除去中的 C．探究、对分解速率的影响 D．氯气的喷泉实验 7．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 与稀反应生成，有3 mol电子转移，与浓反应生成，有电子转移； 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强 B 通入滴有酚酞的氨水溶液出现褪色现象 具有漂白性 C 用沾有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满，集气瓶口产生白烟 与反应生成白色固体小颗粒 D 浓硫酸滴在纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有吸水性 8．常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是 A．所具有能量比所具有能量低 B．该反应为吸热反应 C．该反应中每生成放出热量 D．形成中的化学键吸收热量 9．下列说法不正确的是 A．中的三个碳原子一定共平面 B．能发生加成反应，也可以发生取代反应 C．符合的分子一定是链状烷烃 D．能使高锰酸钾褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，两个反应的类型相同 10．下列关于下图所示装置的叙述，错误的是 A．铜是正极，起到导体作用 B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．当导线中有1 mol电子转移时，铜棒上将会产生 11．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．加热分解时，添加少量 B．足量的粒与稀硫酸反应时，加多几粒粒 C．进行合成反应时，适当增大气体压强 D．与盐酸反应时，适当升高温度 12．对于密闭容器中反应：，673 K、30 MPa下和的物质的量随时间变化关系如图。下列叙述正确的是 A．：点a比点b的小 B．点c处反应达到平衡 C．体系中时刻和时刻的物质的量不一样 D．在给定条件下，时刻的含量达到最高 13．已知某物质能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A．若A为硝酸，则X— B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定不是氧化还原反应 C．若为，则一定为 D．若为非金属单质或非金属氢化物，则不一定能与金属铜反应生成 14．可逆反应：在恒容的密闭容器中进行，不能表示反应达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成的同时生成 B．某时刻、、的反应速率之比为 C．混合气体的压强不再改变 D．容器内的红棕色不再改变 15．下列说法正确的是 A．和是同系物 B．和是同分异构 C．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色 D．丙烯可以发生加聚反应，产物可以表示为： 16．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是 A．①和②均属于氮的固定 B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C．④中每生成，消耗 D．③和⑤过程中氮元素分别被还原和被氧化 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 17．（14分）有机化合物种类繁多。 Ⅰ．下图是一些烃的球棍模型，回答以下问题： （1）上述模型中，不正确的是_______（填标号），原因是____________________（从原子结构角度予以说明）。 （2）上述模型表示的物质中，可互称为同分异构体的是__________（填标号）。 （3）写出的任意两种同分异构体：______________________________。 Ⅱ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，经如下转化可制得有机物和高分子材料G： （4）G的结构式是_________________________。 （5）反应Ⅱ的化学方程式是_______________，其反应类型是_______________。 （6）反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中，原子利用率达100%的是_______________。 18．（14分）回答下列问题： （1）根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1 mol一氧化氮气体的过程中___________（填“吸收”或“放出”）的能量为________kJ。 （2）在密闭容器内，时发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0~2 s内，用表示该反应的反应速率为__________。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______（填字母）。 a．降低温度 b．使用合适的催化剂 c．减小容器容积 （3）、和熔融可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的。 ①放电时，该电池的负极是__________（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）； ②若电路中有2 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的为______L。 （4）在恒容密闭容器中，用还原，生成的反应分两步完成（如图甲所示），该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： ①分析可知X为__________（填化学式）。 ②时间段的温度为__________。 19．（12分）氮循环在地球生态中不可或缺。 Ⅰ．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）图中的化学式是_______。氧化炉中发生的反应有____________________（填化学方程式）和。 （2）工业废液中的硝酸可用甲醇处理，被还原成。若此反应消耗了，转移电子6 mol，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______。 Ⅱ．利用催化技术可将汽车尾气中的和部分转化为和。为探究尾气转化速率的影响因素，进行3组实验（反应物初始浓度相同），得到下表所示数据。 编号 /℃ 催化剂比表面积（） 前30 s的平均速率（） ① 280 80 ② a 120 ③ 360 b （3）该反应的化学方程式是___________________________。 （4）已知实验①分别与②、③都能进行对比，则________，________。 通过实验可得到“其他因素相同时，催化剂比表面积越大，尾气转化速率越大”的结论，证据是_______________。 20．（16分） 某工厂以镍废渣（主要成分为含少量、、和不溶性杂质等）为原料制备翠矾（），其生产工艺如图： 该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的如表： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的pH 2.7 3.7 7.6 9.7 7.1 9.2 回答下列问题： （1）分离滤液A的操作是_______，提高酸浸的浸出率的方法有（任写一种）_______； （2）“碱浸”是为了除去_____________________； （3）“转化”过程中加入的目的是_______，该过程用离子方程式表示为_____________。 （4）根据表格数据分析，除去含“铁”杂质，需控制溶液pH值的范围是______________，滤渣B是____________。 （5）证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，_________。 （6）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的，写出该反应的离子方程式____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $