广东广州市南沙第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 聚焦高一化学核心内容，通过能量变化、硫氮化合物等知识考查，融合实验探究与实际应用，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|能量变化、氮硫化合物、有机物、离子反应等|如第6题结合性质与用途考查因果关系，体现化学观念| |非选择题|4题/56分|SO₂制备、甲烷取代反应、反应速率探究、硫的转化|实验题19通过变量控制考查科学探究，简答题20联系环保体现科学态度与责任|

2025-2026学年第二学期中段质量检测试卷 高一化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，16小题，共44分。第Ⅱ卷为非选择题，4大题共56分，全卷共100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 一、单选题：本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．乙醇燃烧 B．碳酸氢钠和盐酸反应 C．镁与稀硫酸反应 D．钠和水反应 2．薯条等膨化食品的袋子里填充的是食品级氮气。下列有关氮及其氧化物的说法正确的是（ ） A．、和均为无色气体 B．既具有氧化性，又具有还原性 C．雷雨天，空气中的与反应生成 D．和都可稳定存在于空气中 3．下列有机物中，属于同系物的一组是（ ） A．、 B．、 C．、 D．、 4．是人们总结的不同价态硫元素的转化关系，下列反应符合①的化合价变化的是 A． B． C． D． 5．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ） A．饱和食盐水 B．氢氧化钠溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液 6．下列有关物质的性质和用途均正确且具有因果关系的是（ ） 选项 物质性质 物质用途 A 难溶于水 医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐” B 溶液有酸性 用溶液刻蚀玻璃 C 具有导电性 用制作光导纤维 D 液态汽化时大量吸热 用液态作制冷剂 7．只用一种试剂，将、、、四种溶液（必要时可加热）区分开，下列试剂中可选用的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ） A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B．第⑤步操作是过滤 C．第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加试剂顺序：溶液→溶液→溶液→稀盐酸 D．除去的方程式为： 9．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A．能使试纸变红的溶液：、、、、 B．含有大量的溶液：、、、 C．含有大量的溶液：、、、 D．加入铁粉后产生大量氢气的溶液：、、、 10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：。下列有关说法正确的是（ ） A．增大压强可提高反应速率 B．升高温度可减小反应速率 C．达到平衡时， D．达到平衡时，转化率为100% 11．①时的溶液和的溶液； ②时的溶液和的溶液； ③时的溶液和的溶液。 若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是（ ） A．①②③ B．③②① C．②①③ D．①③② 12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B．和充分反应转移电子数为 C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 13．肼（）暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大，能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．电池工作时，正极附近的pH降低 B．当消耗时，有由甲槽向乙槽迁移 C．负极反应为 D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作 14．一定量的锌粉和的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生的总量的是（ ） ①石墨粉 ② ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④ 15．已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（）和反应进行的时间（）的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．增大压强能增大镁条与稀盐酸反应的速率，反应结束后会产生更多质量的气体 B．时刻的速率大于时刻的速率主要原因是反应物的量较多 C．时刻速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．时恰好完全反应 16．等体积等浓度的两份稀硫酸a、b中分别加入过量的锌粉，同时向a中加入少量的溶液，下列各图表示的是产生的体积与时间的关系，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 二、实验题：本大题共3小题、共39分。 17．（共12分）已知：。某化学兴趣小组利用下图装置（夹持装置省略）制取，并进行相关性质实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________________。 （2）B装置中观察到品红溶液____________________。 （3）C装置中发生反应：，在此反应中是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）D装置中发生反应：，说明是__________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （5）欲制取标准状况下，至少需要的质量为______________g。 18．（共12分）如图为甲烷与氯气反应的实验装置，请回答以下问题。 （1）该反应的条件是______________。 （2）该反应的实验现象是____________________________________________________。 （3）该反应的产物有（写结构简式）：__________、_____________、_____________、_____________、_____________，其中常温下呈液态的有__________种。 19．（共15分）某实验小组用酸性溶液和（草酸）反应研究影响反应速率的因素，反应的离子方程式为。他们通过测定单位时间内生成的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（溶液已酸化）： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 （1）酸性溶液中所加的酸应是___________________（填字母）。 A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．以上三种酸都可 （2）该实验探究的是____________________对化学反应速率的影响。 （3）实验停止前，相同时间内所得体积较大是____________________（填实验序号）。 （4）若实验①在末收集到的，则这段时间内的平均反应速率可表示为__________。 （5）若实验②在收集了（标准状况），则末的物质的量浓度为__________。 （6）该小组同学发现反应速率总是如下图，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①___________________________________，②___________________________________。 三、简答题：本大题共1小题，共17分 20．硫是人体必需的常量元素之一，、是常见的大气污染物。回答下列问题： （1）写出工业制硫酸过程中转化为的化学方程式： ______________________________________________________________________________。 （2）可用酸性溶液来测定空气中的含量，补充完整下列离子方程式（已知：缺项微粒中各元素化合价均不变）。 ____________________________________ （3）写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式： ______________________________________________________________________________。 （4）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有的空气通入、、的酸性混合溶液中反应回收，其物质转化如图所示。 ①在图示过程ⅱ中，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________（填元素符号）。 ②写出反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的总反应的化学方程式： ______________________________________________________________________________（忽略反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学中段考答案 【答案】 1．B 2．B 3．A 4．C 5．D 6．D 7．D 8．C 9．A 10．A 11．B 12．B 13．C 14．B 15．C 16．D 17．（1）圆底烧瓶 （2）褪色 （3）氧化剂 （4）酸性 （5）12.6 18．（1）光照 （2）试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁上出现油状液滴，试管内液面上升（这三点是书上的，必须写，多写了试管内出现白雾、食盐水变浑浊，不扣分，也不加分） （3） ，3 19．（1）A （2）浓度 （3）① （4） （5） （6）反应放热 反应生成的起催化作用 20．（1） （2）5 2 2 5 （3） （4）① ② 学科网（北京）股份有限公司 $