重庆市某校2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试卷

高2028届高一（下）第二次月考 化学试题 满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Zn65 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项 符合题意) 1.国防军工铸就大国重器，中国制造彰显中国力量。下列选项中属于金属材料 的是 A.中国大飞机C919拥有新型铝锂合金机翼 B.鹰击-21导弹弹头为耐高温的陶瓷基复合材料 C.登上春晚的宇树机器人外壳材料是PEEK工程塑料 D.用于5G通信传输的光导纤维 2.下列化学用语表达正确的是 Q○ A.丙烷的空间填充模型为 H B.一氯甲烷的电子式为H:C:C: H CI H C.H-C-C1和Cl-C C1互为同分异构体 D.聚丙烯的结构简式：七CH,CHCH,] 3.金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，可以采取的措施是 A.增大压强 B.适当增大锌块的质量 C.更换为98%的浓硫酸 D.滴加几滴CSO4溶液 4.下列化学反应中的能量变化与图像一致的是 个能量 反应物 生成物 反应过程 A.C与CO2反应 B.浓硫酸稀释 C.镁条与盐酸反应 D.NH4Cl与Ba(OH)210H20反应 5.下列方程式书写正确的是 A.熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na*+H+SO B.向稀HNO3中插入铜丝：3C1+2NO+8H=3Cu++2N0个+4H,O C.用乙酸浸泡水壶中的水垢：2Ht+CaCO3=Ca++CO2个+HO D.用化学方程式表示过量SO2通入NaS溶液时的反应： 3S0,+2Na,S=3S+2Na,SO; 6.实验室将粗盐提纯制得NaCI晶体。下列仪器中，本实验必须用到的有 ① ② ③ ⑥ ⑨ A.①③⑥B.②③⑨ C.②③⑦⑧ D.①②③⑥⑨ 7.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)-K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=xkJmol-1 已知：①碳的燃烧热△H1=a kJ-mol-1 ②S(s)+2K(s)=KS(s△h=bkJ:mol-1 ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(g△=ckJ:mol-1,则x为 A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b 8.利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 C.NO2的制备和 A.制取氨气 B.SO2的制备和检验 D.乙酸乙酯的制备 收集 铜丝 浸NaOH 乙醇 NH,CI 溶液的棉团 乙酸 浓硫酸 氢氧化 浓硫酸 钠溶液 品红溶液、 浓硝酸 9.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5 mol CH4与0.5 mol Cl2完全反应，生成HC1的分子数为NA B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA C.标准状况下，22.4LNO2所含的分子数是N D.2L0.5molL1乙醇溶液中含有的氧原子数为N. 10.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说 法错误的是 HO COOH OH HO A.分子中所有C原子不可能共平面 B.可使酸性KMnO4溶液褪色 C.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量 之比为3：1：1 D.1mol该分子最多与2molH2发生加成反应 11.下列描述正确的是 A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，母)△H>0,则金刚石更稳定 B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则HSO4和Ba(OHD2反应的 反应热△H=2×(-57.3)kJ/mol C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成$O2,前者放出的热量多 D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-a kJ.mol--1,将0.5molN2和1.5molH2置于 密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ热量 12.由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 将菜油滴入NaOH溶液，充分振荡 溶液不分层 菜油易溶于水 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将 试纸颜色无变 溶液中不含 B 湿润的红色石蕊试纸置于试管口 化 NH 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 热，加入少量新制的Cu(OH)2,煮沸 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶 产生白色沉淀， 蛋白质发生变 D 液 加水后不溶解 性 A.A B.B C. D.D 13.科学家研制了一种MnO2一Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2 电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 Zn MnO, 电极 ZnSO4水溶液 电极 A.Zn电极的电极电势较低 B.放电时，Zn+向MnO2电极方向移动 C.放电时，正极反应有：MnO2+e+HO=MnOOH+OH D.放电时，Zn质量减少0.65g,MnO2电极生成了0.020 mol MnOOH 14.在2L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应： 3A(g)+bB(g)=cC(g),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。 下列说法中正确的是 物质的量浓度/molL 0.8 0.5 0.3 B 0.2 A 0 立时间 A.化学计量数之比b:c=1:4 B.2s时，A的反应速率为0.l5molL1.s1 C.12s时容器内的压强为起始的3倍 D.图中交点时A的速率等于B的速率 4 第I卷（非选择题共58分） 15.(每空2分，共12分)硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物，其成分主要有Fe,O3、SiO, 和少量FS2,由硫铁矿烧渣制备铁红和新型陶瓷的流程如下图所示： 稀H,SO,气体B Na,CO 硫铁矿烧渣→细磨→酸浸→还原→沉铁→煅烧→铁红 0 →气体B 滤渣A △ 过量碳 L物质C →新型陶瓷 高温 已知：FeS,+H,SO4=FeSO4+S↓+H,S个，回答下列有关问题： (1)细磨的目的是 (2)滤渣A的成分为 (3)流程中还原反应的离子方程式为 (4)新型陶瓷的化学式为 0 (5)写出流程中煅烧”反应的化学方程式 (6)流程中循环利用的物质的化学式为 16.(除标注外每空2分，共12分)碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色 立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下图。 已知：I.NH4是非电解质，沸点为113.5C,具有强还原性，其氧化产物为N2 II.装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的NH3进入装置C,而装置C中 生成的NH4不会进入装置A。 8翻 搅拌器 电加热套 稀硫酸 12和 KOH溶液 (1)装置A中生成NH3的化学反应方程式为 (2)盛放NaC1o溶液的仪器名称是 (1分)。 (3)实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装 置 处（填A”或℃(1分）。 (4)装置C中NaC1o溶液不能加入过多，其原因是 (5)装置E中KOH、I2与NH4发生反应生成KI,反应的离子方程式为： (6)反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是 (7)装置F中稀硫酸的作用是 17.(除标注外每空2分，共16分)聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物 和皮革处理剂。工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合 成路线如下： CH2=CHCH B,光照CH-CHCH,Br NaOH溶液 ① →CH2=CHCH2OH ② ③ 0/cu,△ CH=CH,H0,催化剂 CH2=CHCOOH← CH,=CHCHO ⑤ 02催化剂 ⑥浓硫酸，△ CH2=CHCOOCH2CH3 催化剂 ⑦ 丙烯酸乙酯 聚丙烯酸乙酯 已知： R-Br NaoH R-0H NaBr (1)物质A的名称为 CH2-CHCH2Br中含有的官能团的名称 为 (2)写出合成路线中下列反应的反应类型：③ 6 (各1分) (3)写出反应③的化学方程式 写出反应⑥的化学方程式 写出反应⑦的化学方程式 (4)已知M与A含有相同官能团，且相对分子质量比A多14，则M的结构简 式可能为 (写出2种)。 18.(除标注外每空2分，共18分)含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广 泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图一所示。请回答下列问题： Na,CO NaNO 图 (1)写出过程Ⅱ的化学方程式： 某同学在实验室模拟过程Ⅱ时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当 催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下图 中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是 (填序号) 能 量 反应物 生成物 反应物生成物 反应物 生成物 反应过程 反应过程 反应过程 A B C 图二 (2)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molN(g)和2.0molH(g) 发生过程I的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t 的变化情况如图三所示 ①曲线a表示 (填N”、H2或NH3)的物质的量的变化情况。 n/mol 2.0 1.6 1.2 0.4 050100150200250/ 图三 ②250s时，H的转化率为 若放出55.2KJ的热量，写出该反应的热化 学方程式 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号) 7 A.VN)=2V逆(QNH) B.密闭容器中气体压强不变 C.混合气体的密度不变 D.生成2 a mol NH3(g)的同时生成3 a mol H(g) (3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HC1、 H4CI溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电 池工作原理如图四所示： 用电器 HC、NHC溶液 图四 ①a电极上的电极反应式是 ②该电池在工作过程中b电极附近溶液的pH (填增大x减小”或不 变). ③假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中H+的物质的量改变0.8mol时， 理论上外电路中通过 mol电子。 8