精品解析：重庆市第四十九中学校等校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 2025年九三大阅兵，国之重器彰显威风。下列说法不正确的是 A. 战斗机核心结构的主要成分为铝合金，其硬度大于纯铝 B. 石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 C. 单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有强度大、密度小等优势 D. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金硬度大于其成分纯金属，铝合金硬度大于纯铝，A正确； B．石英纤维主要成分为，不是硅酸盐材料，B错误； C．钛合金具有强度大、密度小的优势，可用于单兵作战系统构件，C正确； D．碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 硫在氧气中的燃烧反应 B. 与氯化铵的反应 C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 高温条件下C与的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫在氧气中燃烧，硫元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，燃烧反应均为放热反应，A符合题意； B．与氯化铵反应是复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，且为典型吸热反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠与盐酸的反应是复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，且为吸热反应，C不符合题意； D．高温条件下C与反应生成CO，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体的定义是同种元素形成的不同单质，​和都是化合物，不满足同素异形体的定义，A错误； B．是共价化合物，不存在阴离子和阳离子，不需要加括号标注电荷，正确的电子式为，B错误； C．中，8是质子数（核电荷数），核外电子数是10，正确的示意图为，C错误； D．NaCl是离子化合物，该表达式正确表示了钠原子失电子、氯原子得电子生成NaCl的过程，电子式书写符合规范，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水，溶液中含氮微粒的数目为 B. 含的浓硝酸与64 g Cu共热，生成分子数为 C. 0.5 mol Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，中分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol溶于水后含氮微粒有、、，根据氮元素守恒三种微粒总物质的量为1mol，数目为，A正确； B．含4mol的浓硝酸与64g即1mol共热，反应过程中硝酸浓度逐渐降低，稀硝酸与反应生成，最终生成的物质的量小于2mol，分子数小于，B错误； C．0.5mol粉和足量完全反应生成，元素化合价从0升高到+2，转移电子的物质的量为 ，数目为，C错误； D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算2.24L的物质的量，其分子数不是，D错误； 故选A。 5. 下列反应方程式书写错误的是 A. 保存溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是 B. 通入水中： C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： D. 和足量反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式为，硅酸钠粘性强，可解释保存NaOH溶液不用玻璃塞的原因，A正确； B．二氧化氮通入水中发生歧化反应，离子方程式为，电荷、原子均守恒，B正确； C．向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液时，铵根离子也会与氢氧根离子反应生成一水合氨，正确离子方程式为，选项离子方程式漏写铵根离子与氢氧根离子的反应，C错误； D．氯气和足量发氧化还原生反应的化学方程式为，电子、原子均守恒，D正确； 故选C。 6. 下列实验可以达到预期实验目的的是 A．制备并检验 B．验证浓氨水与浓硫酸的反应 C．收集 D．比较、的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过浓硫酸与铜反应生成的二氧化硫进入品红溶液后，品红溶液会褪色，浸NaOH溶液的棉花吸收尾气，可达到目的，A正确； B．浓硫酸不挥发，不会与氨气生成白烟，不能达到实验目的，B错误； C．NO会与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集气体，C错误； D．稀盐酸挥发出的HCl会与二氧化碳同时进入硅酸钠溶液中，不能比较C、Si的非金属性强弱，D错误； 故选A。 7. 下列说法错误的是 A. 降低温度，一般可使活化分子的百分数减小，因而反应速率减小 B. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大反应速率 C. ，该反应正反应活化能小于逆反应活化能 D. 对有气体参加的化学反应，增大体系体积，压强减小，可使单位体积内活化分子数减少，因而反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度，分子平均能量降低，活化分子的百分数减小，有效碰撞几率降低，反应速率减小，A正确； B．加入适宜的催化剂，可降低反应活化能，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率升高，反应速率增大，B正确； C．反应焓变为正，说明正反应活化能大于逆反应活化能，C错误； D．对有气体参加的化学反应，增大体系体积，压强减小，气体浓度降低，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞几率降低，反应速率减小，D正确； 故选C。 8. 室温下进行下列实验，实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某未知溶液中加入稀溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝 溶液中不含有 B 和浓硫酸共热一段时间，待试管冷却后，向反应后的试管中加水，溶液呈蓝色 被氧化成 C 用玻璃棒蘸取浓，滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有酸性和吸水性 D 某溶液中加入硝酸酸化的溶液，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验需加入浓NaOH溶液并加热，才能使逸出，使用稀NaOH溶液且不加热时，即使存在也不会产生使试纸变蓝的气体，A错误； B．反应后试管中残留大量浓硫酸，直接向试管中加水会导致浓硫酸稀释放热、液体飞溅，操作错误，应取少量试管中的液体加入水中，B错误； C．试纸变红体现浓硫酸的酸性，试纸变黑是浓硫酸将试纸中有机物脱水碳化，体现脱水性而非吸水性，C错误； D．加入硝酸酸化的无明显现象，排除了、、等干扰离子，滴加生成的白色沉淀为AgCl，说明溶液中一定含有，D正确； 故选D。 9. 提纯粗品(含少量的、、)得到晶体的实验方案如图。下列说法错误的是 A. “滴加试剂”顺序可为溶液、溶液、溶液 B. 通过过滤操作除去的沉淀只有、和 C. “调滤液”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用试纸检测直至溶液呈中性或者弱酸性 D. 将调后的滤液蒸发至较多固体时，停止加热，并用余热蒸干即得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去用，除去用，除去和过量的用。必须加在之后，因为碳酸钠不仅要除去钙离子，还要除去过量的钡离子。该顺序满足“碳酸钠在氯化钡之后”的原则，A正确； B． 加入  ：生成  沉淀。加入  ：生成  沉淀。加入  ：与原溶液中的  反应生成  沉淀。与过量的  （第一步加入的）反应生成  沉淀。过滤除去的沉淀除了选项中提到的三种外，还应该有  ，B错误； C．过滤后的滤液中含有原有的以及为了除杂而加入的过量和。需要除去过量的和。加入稀盐酸，发生反应 和。调节至中性或微酸性可以确保杂质除尽，且过量的盐酸在后续蒸发过程中会挥发掉，不会引入新杂质，C正确； D．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，防止晶体飞溅。这是蒸发结晶的标准操作规范，D正确； 故选B。 10. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如图所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 ⑤ 3.5 1.5 10 A. 实验④中 B. 在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线可能变为 C. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更小 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究浓度对反应速率的影响，需要保证反应溶液总体积相同，由①②③⑤的体积计算得总体积均为，因此实验④中，A正确； B．升高温度，反应速率加快，相同时间内生成硫沉淀更多，浑浊度增大，反应速率快于原实验①，浑浊度曲线变为符合规律，B正确； C．①②③中，​体积（浓度）不变，浓度依次增大，反应速率依次增大；③④⑤中，体积（浓度）不变，浓度依次减小，反应速率依次减小； 两组实验均可说明：其他条件相同时，增大反应物浓度可增大反应速率，C正确； D．对比相同幅度降低浓度的实验：将从降到得到实验②，将从降到得到实验④，反应速率：，说明降低浓度，速率下降更明显，即降低​浓度对反应速率的影响程度更大，D错误； 故选D。 11. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料。工业上可以按下列方法制备： 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为，说明非金属性： B. 步骤②和步骤③的反应不互为可逆反应 C. 步骤①生成的粗硅中可能存在金刚砂()杂质 D. 该流程中可循环的物质为和 【答案】A 【解析】 【分析】工业制取粗硅的三步反应方程式为：、、，据此分析： 【详解】A．工业制粗硅时，步骤①的正确化学方程式为，产物是CO而非；且该反应能发生是因为高温下CO作为气体逸出，推动反应正向进行，不能据此证明非金属性，A错误； B．可逆反应要求反应条件完全相同，步骤②反应温度为，步骤③反应温度为，温度不同，因此二者不互为可逆反应，B正确； C．高温下碳过量时，与C可以发生反应生成金刚砂SiC，因此粗硅中可能混有SiC杂质，C正确； D． 步骤②粗硅和HCl反应生成，同时得到副产物，可作为步骤③的反应物；步骤③和反应得到纯硅，副产物HCl可作为步骤②的反应物，因此​和HCl都可以循环使用，D正确； 故选A。 12. 常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，可以将氮氧化物转化为无害物质，转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程中，作催化剂 B. 该转化过程涉及极性键的断裂和形成 C. 该循环总反应为 D. 若将换为发生如图转化，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中转化为，反应Ⅱ中转化为，反应前后Ce4+质量和性质不变，总反应中作催化剂，A正确； B．反应中NO的极性键发生断裂，生成物H2O中极性键形成，因此涉及极性键的断裂和形成，B正确； C．反应Ⅰ：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，过程Ⅱ：2NO+4Ce3++4H+ = N2+ 2H2O+4Ce4+ ，将Ⅰ×2+Ⅱ，消去中间产物，得到总反应：，C正确。 D．若换为NO2，过程Ⅱ中，氧化剂是NO2，N从+4价降为0价，1 mol NO2得4 mol电子；还原剂是 Ce3+，每个Ce3+ 失1 mol电子。根据得失电子守恒，n(NO2):n(Ce3+ )=1:4，D错误； 故答案选D。 13. 在某温度和压强下，反应涉及的物质发生的变化及相对能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. 历程乙中决定反应速率快慢的步骤为反应Ⅱ D. 相同条件下，的反应速率：历程甲历程乙 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应焓变 ΔH=生成物总能量−反应物总能量，该反应反应物总能量为 E4 ，生成物总能量为 E1，因此 Δ��= ( ��1−��4) kJ/mol，A错误； B．根据盖斯定律，反应焓变与反应历程无关，故历程甲和历程乙总反应焓变相同：对历程甲：ΔH=E1−E4 ；对历程乙，总焓变ΔH=E2−E5 ​ ； 因此E1−E4=E2−E5，整理得E4−E1=E5−E2，B正确； C．反应速率由活化能最大的慢步骤决定，活化能越大，反应速率越慢。 历程乙中，反应I的活化能大于反应II，因此决定总反应速率的是反应I，C错误； D．历程乙中Ir+作为催化剂，降低了反应的总活化能，相同条件下反应速率：历程乙>历程甲，D错误； 故答案选B。 14. 铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为)，下列说法错误的是 A. 硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B. 当硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为 C. 一定量的铁粉与足量的硝酸溶液充分反应，得到标准状况下的气体，则参加反应的硝酸的物质的量为 D. 与反应分别生成等物质的量的和时，转移电子的数目之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知：硝酸浓度越小，​（为价，最低价态）的相对含量越高；硝酸浓度越大，（为价，高价态）的相对含量越高，因此硝酸浓度越小，还原产物中氮价态越低的成分占比越多，A正确； B．当时，还原产物相对含量：，总得到电子：每个NO得，每个得，每个含个，每个得，总得电子；Fe每个失，因此，作为氧化剂的硝酸总物质的量；氧化剂与还原剂物质的量之比，B正确； C．当时，还原产物相对含量：，标况下气体产物为，则，作氧化剂的硝酸为，共得电子；由电子守恒，，作酸的硝酸（生成）为；总参加反应的硝酸（氧化剂）（酸）=0.3 mol，不是，C错误； D．设生成和​：得电子：；​得电子：； 转移电子数之比为，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. “价—类”二维图是学习元素化合物的重要方法，硫、氮两种重要非金属元素的“价—类”二维图如图，根据要求回答问题。 （1）图中物质属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。为洗去试管内壁残留的物质，洗涤选用的试剂是______(填“”或“”)。 （2）向溶液中通入物质至饱和，无明显现象，再向溶液中通入另一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是______(填字母)。 A. B. C. D. （3）图中“”暴露在空气中容易变质，检验是否变质需要用到的试剂是______。 （4）上图涉及的反应①～⑤中，属于“氮的固定”的是______(填标号)。 （5）写出实验室利用两种固体物质制备的化学方程式：______。 （6）化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： ①过程：控制溶液为碱性，在微生物作用下实现转化，请写出该总反应的离子方程式：______。 ②过程：一定条件下向废水中加入甲醇()，实现废水中的硝酸转化成氮气。当甲醇与完全反应转化为时，消耗甲醇的质量为______。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）B （3）稀盐酸、BaCl2溶液 （4）①② （5） （6） ①. ②. 80 【解析】 【分析】b为+6价硫的氧化物即，c为硫酸，a为+4价硫的氧化物即，d为亚硫酸，f为0价硫单质，e为+4价硫的盐即亚硫酸盐。再结合氮的价类二维图，确定Z为-3价氮的氢化物即，X为NO。 【小问1详解】 物质b为，属于酸性氧化物。物质f为硫单质，硫易溶于、难溶于水，故洗涤残留硫选用。 【小问2详解】 物质a为，通入溶液无明显现象。 A．通入后溶液呈碱性，转化为，与反应生成沉淀，A正确； B．通入，碳酸酸性弱于盐酸，无法与反应生成沉淀，B错误； C．通入，将氧化为，与反应生成沉淀，C正确； D．通入，将氧化为，与反应生成沉淀，D正确； 故选B。 【小问3详解】 e为亚硫酸盐，暴露在空气中被氧化为硫酸盐，检验变质即检验是否存在，先加稀盐酸排除干扰，再加溶液，若产生白色沉淀则证明变质。 【小问4详解】 氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，反应①转化为、反应②转化为NO均属于氮的固定，反应③④⑤为化合态氮之间的转化，不属于氮的固定。 【小问5详解】 Z为，实验室用氯化铵和氢氧化钙两种固体制备氨气，配平后的反应方程式为。 【小问6详解】 ①碱性条件下被氧化为，结合原子守恒、电荷守恒配平离子方程式为。 ②中N元素从+5价降为0价，3mol 完全反应得到电子总物质的量为 ，中C元素从-2价升为+4价，1mol 失去6mol电子，根据电子守恒，消耗的物质的量为 ，质量为 。 16. 以红土镍矿(主要成分为、、、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾和纳米镍粉的部分工艺流程如下： （1）已知黄钠铁矾中Fe为+3价，则______。 （2）为加快“酸浸”的速率可采取的措施为______(写一条即可)。 （3）滤渣的主要成分是______，在通信行业的主要用途是______。 （4）“氧化”过程中加入NaClO的目的是______。 （5）“转化”过程中向富含的溶液中加入在碱性条件下制取纳米镍粉同时生成的离子方程式为______。 （6）“沉铁”时生成黄钠铁矾沉淀的同时产生了，写出该反应的离子方程式：______。 【答案】（1）3 （2）适当升温、适当增大硫酸浓度、原料粉碎（合理即可） （3） ①. ②. 光导纤维 （4）将Fe2+氧化为Fe3+ （5） （6） 【解析】 【分析】红土镍矿经硫酸酸浸后过滤，滤渣为二氧化硅，其他以离子（、、）形式进入滤液；加入次氯酸钠氧化生成，再加入硫酸钠、碳酸钠生成黄钠铁矾沉淀；过滤后向滤液加入和NaOH发生氧化还原反应生成Ni和氮气，据此分析： 【小问1详解】 根据化合物化合价代数和为0计算：，解得； 【小问2详解】 加快浸出速率的常用方法，从增大接触面积、提高温度、提高反应物浓度、搅拌等角度回答即可； 【小问3详解】 红土镍矿中不与硫酸反应，酸浸后成为滤渣；​在通信行业的主要用途是制备光导纤维。 【小问4详解】 原矿中含，酸浸后生成，黄钠铁矾中Fe为价，因此NaClO作为氧化剂氧化； 【小问5详解】 碱性条件下还原为Ni，自身被氧化为，反应方程式为：； 【小问6详解】 沉铁时，、、和​反应生成黄钠铁矾沉淀和，根据电荷守恒、原子守恒配平得到该离子方程式。 17. 化石燃料的过度使用导致和的过度排放，污染空气形成酸雨。 （1）①溶于水时与水反应生成酸性物质，写出化学方程式：______。 ②将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是______(填字母)。 A．使品红溶液褪色 B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C．使溴水褪色 D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊 （2）某同学利用如图装置测定学校周围空气中的含量。 ①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是______。 ②与酸性溶液反应的离子方程式为______；若空气流速为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的被溶液充分氧化吸收。该空气样品中的含量是______。 （3）为了消除和的污染，采取了如下措施。 ①工业上用足量氨水吸收，化学方程式为______。 ②在时，NaClO也可将和NO转化为和。标准状况下，44.8 L的混合气体中和NO体积比为，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则时所消耗的NaClO的物质的量为______。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 增大气体与溶液的接触面积，使SO2充分反应 ②. ③. （3） ①. ②. 2.08 【解析】 【小问1详解】 ①SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，由于亚硫酸是弱酸，且该反应是可逆的，因此必须使用可逆符号，故答案为。 ②A．使品红褪色，体现的是SO2的漂白性； B．使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2消耗了碱，体现的是酸性氧化物的性质； C．使溴水褪色的方程式为，SO2中硫元素化合价从+4升至+6，被氧化，体现了还原性； D．使H2S溶液出现黄白色浑浊（），SO2中硫元素化合价从+4降至0，体现了氧化性; 故答案为C。 【小问2详解】 ①多孔球泡能将大气泡分散成极多的小气泡，这是气体吸收实验中非常经典的防逸出、促吸收的操作装置。故答案为增大气体与溶液的接触面积，使SO2充分反应。 ②高锰酸根在酸性条件下被还原Mn2+（化合价降5），SO2被氧化为（化合价升2），根据得失电子守恒，和SO2的系数比为2:5，然后再根据电荷守恒补全氢离子，根据质量守恒补全水即可。故答案为 ③消耗的的物质的量为，根据②中方程式的比例，得出吸收的SO2物质的量为0.05 mol，则SO2的质量为；通入的空气的总体积为，则SO2的含量为。 【小问3详解】 ①氨水足量，因此生成的是正盐，故反应方程式为 ②标准状况下44.8 L的气体总物质的量为2 mol，由于初始体积比为4:1，因此，。观察图像，温度为50℃时，SO2的脱除率为100%，NO的脱除率为80%。实际参与反应的物质的量，。计算电子得失：，化合价+4→+6，每摩尔失去2e-；，化合价+2→+5，每摩尔失去3e-；化合价+1→-1，每摩尔得到2e-。根据得失电子总数相等列方程：，。 18. 为降低温室效应，含碳物质的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）用催化加氢可以制取乙烯()：。 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的______(用含、的式子表示)。 ②其他条件不变，下列措施能加快的化学反应速率的是______(填标号)。 a．将水从体系中分离出 b．充入气体 c．恒温恒压充入 d．将容器改为绝热容器 （2）由与可以制取甲醇，制备过程的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①写出与制备的热化学方程式：______。 ②在2 L恒容密闭容器中充入物质的量均为6 mol的和只发生反应Ⅰ，10 min时，则0～10 min内，以浓度变化表示的化学反应速率为______。 ③常温下，1 mol下列化学键形成(或断裂)的能量(E)数据如下： 化学键 436 1076.1 465 结合反应Ⅰ，计算______。 （3）某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行萘{，}燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计(装置结构如图所示)。 实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量(忽略装置吸热)。 小组同学每次取0.80 g萘样品，三次实验测得的量热计中水温的平均变化为 (已知水的比热容)，回答下列问题： ①小孔A中插入的仪器是______(填仪器名称)；实验过程中需要充入过量氧气的原因是______。 ②“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际值______(填“偏大”或“偏小”)；根据所测数据写出萘燃烧热的热化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 或者 ②. bd （2） ①. ②. ③. 805.5 （3） ①. 温度计或者温度传感器 ②. 确保萘完全燃烧，实验结果更加准确 ③. 偏小 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，则该反应的。 ②a．将水从体系中分离出，浓度降低，反应速率减慢，故不选a； b．充入气体，浓度增大，反应速率加快，故选b； c．恒温恒压充入，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选c； d．正反应放热，将容器改为绝热容器，反应体系的温度升高，反应速率加快，故选d； 选bd。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ得与制备的热化学方程式为。 ②在2 L恒容密闭容器中充入物质的量均为6 mol的和只发生反应Ⅰ，10 min时，则0～10 min内，，则，以浓度变化表示的化学反应速率为。 ③；焓变=反应物总键能-生成物总键能，即2a+436-1076.1-465×2=40.9，则805.5。 【小问3详解】 ①该实验需要测定反应前后水的温度，所以小孔A中插入的仪器是温度计；实验过程中需要充入过量氧气的原因是确保萘完全燃烧，实验结果更加准确。 ②“弹式量热计”若无绝热外套，热量损失大，测得的燃烧热数值比实际值偏小；根据ΔH=，故萘燃烧热的热化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 2025年九三大阅兵，国之重器彰显威风。下列说法不正确的是 A. 战斗机核心结构的主要成分为铝合金，其硬度大于纯铝 B. 石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 C. 单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有强度大、密度小等优势 D. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种新型无机非金属材料 2. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 硫在氧气中的燃烧反应 B. 与氯化铵的反应 C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 高温条件下C与的反应 3. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水，溶液中含氮微粒的数目为 B. 含的浓硝酸与64 g Cu共热，生成分子数为 C. 0.5 mol Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，中分子的数目为 5. 下列反应方程式书写错误的是 A. 保存溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是 B. 通入水中： C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： D. 和足量反应： 6. 下列实验可以达到预期实验目的的是 A．制备并检验 B．验证浓氨水与浓硫酸的反应 C．收集 D．比较、的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法错误的是 A. 降低温度，一般可使活化分子的百分数减小，因而反应速率减小 B. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大反应速率 C. ，该反应正反应活化能小于逆反应活化能 D. 对有气体参加的化学反应，增大体系体积，压强减小，可使单位体积内活化分子数减少，因而反应速率减小 8. 室温下进行下列实验，实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某未知溶液中加入稀溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝 溶液中不含有 B 和浓硫酸共热一段时间，待试管冷却后，向反应后的试管中加水，溶液呈蓝色 被氧化成 C 用玻璃棒蘸取浓，滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有酸性和吸水性 D 某溶液中加入硝酸酸化的溶液，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 提纯粗品(含少量的、、)得到晶体的实验方案如图。下列说法错误的是 A. “滴加试剂”顺序可为溶液、溶液、溶液 B. 通过过滤操作除去的沉淀只有、和 C. “调滤液”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用试纸检测直至溶液呈中性或者弱酸性 D. 将调后的滤液蒸发至较多固体时，停止加热，并用余热蒸干即得到晶体 10. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如图所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 ⑤ 3.5 1.5 10 A. 实验④中 B. 在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线可能变为 C. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更小 11. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料。工业上可以按下列方法制备： 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为，说明非金属性： B. 步骤②和步骤③的反应不互为可逆反应 C. 步骤①生成的粗硅中可能存在金刚砂()杂质 D. 该流程中可循环的物质为和 12. 常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，可以将氮氧化物转化为无害物质，转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程中，作催化剂 B. 该转化过程涉及极性键的断裂和形成 C. 该循环总反应为 D. 若将换为发生如图转化，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为 13. 在某温度和压强下，反应涉及的物质发生的变化及相对能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. 历程乙中决定反应速率快慢的步骤为反应Ⅱ D. 相同条件下，的反应速率：历程甲历程乙 14. 铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为)，下列说法错误的是 A. 硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B. 当硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为 C. 一定量的铁粉与足量的硝酸溶液充分反应，得到标准状况下的气体，则参加反应的硝酸的物质的量为 D. 与反应分别生成等物质的量的和时，转移电子的数目之比为 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. “价—类”二维图是学习元素化合物的重要方法，硫、氮两种重要非金属元素的“价—类”二维图如图，根据要求回答问题。 （1）图中物质属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。为洗去试管内壁残留的物质，洗涤选用的试剂是______(填“”或“”)。 （2）向溶液中通入物质至饱和，无明显现象，再向溶液中通入另一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是______(填字母)。 A. B. C. D. （3）图中“”暴露在空气中容易变质，检验是否变质需要用到的试剂是______。 （4）上图涉及的反应①～⑤中，属于“氮的固定”的是______(填标号)。 （5）写出实验室利用两种固体物质制备的化学方程式：______。 （6）化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： ①过程：控制溶液为碱性，在微生物作用下实现转化，请写出该总反应的离子方程式：______。 ②过程：一定条件下向废水中加入甲醇()，实现废水中的硝酸转化成氮气。当甲醇与完全反应转化为时，消耗甲醇的质量为______。 16. 以红土镍矿(主要成分为、、、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾和纳米镍粉的部分工艺流程如下： （1）已知黄钠铁矾中Fe为+3价，则______。 （2）为加快“酸浸”的速率可采取的措施为______(写一条即可)。 （3）滤渣的主要成分是______，在通信行业的主要用途是______。 （4）“氧化”过程中加入NaClO的目的是______。 （5）“转化”过程中向富含的溶液中加入在碱性条件下制取纳米镍粉同时生成的离子方程式为______。 （6）“沉铁”时生成黄钠铁矾沉淀的同时产生了，写出该反应的离子方程式：______。 17. 化石燃料的过度使用导致和的过度排放，污染空气形成酸雨。 （1）①溶于水时与水反应生成酸性物质，写出化学方程式：______。 ②将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是______(填字母)。 A．使品红溶液褪色 B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C．使溴水褪色 D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊 （2）某同学利用如图装置测定学校周围空气中的含量。 ①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是______。 ②与酸性溶液反应的离子方程式为______；若空气流速为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的被溶液充分氧化吸收。该空气样品中的含量是______。 （3）为了消除和的污染，采取了如下措施。 ①工业上用足量氨水吸收，化学方程式为______。 ②在时，NaClO也可将和NO转化为和。标准状况下，44.8 L的混合气体中和NO体积比为，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则时所消耗的NaClO的物质的量为______。 18. 为降低温室效应，含碳物质的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）用催化加氢可以制取乙烯()：。 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的______(用含、的式子表示)。 ②其他条件不变，下列措施能加快的化学反应速率的是______(填标号)。 a．将水从体系中分离出 b．充入气体 c．恒温恒压充入 d．将容器改为绝热容器 （2）由与可以制取甲醇，制备过程的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①写出与制备的热化学方程式：______。 ②在2 L恒容密闭容器中充入物质的量均为6 mol的和只发生反应Ⅰ，10 min时，则0～10 min内，以浓度变化表示的化学反应速率为______。 ③常温下，1 mol下列化学键形成(或断裂)的能量(E)数据如下： 化学键 436 1076.1 465 结合反应Ⅰ，计算______。 （3）某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行萘{，}燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计(装置结构如图所示)。 实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量(忽略装置吸热)。 小组同学每次取0.80 g萘样品，三次实验测得的量热计中水温的平均变化为 (已知水的比热容)，回答下列问题： ①小孔A中插入的仪器是______(填仪器名称)；实验过程中需要充入过量氧气的原因是______。 ②“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际值______(填“偏大”或“偏小”)；根据所测数据写出萘燃烧热的热化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $