精品解析：重庆市渝西中学2025-2026学年高一下学期4月月考化学试题

高2028届化学学科高一下4月月考 考试时间：75分钟 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题 1. 化学与生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 蒸制糕点加小苏打作膨松剂 C. 雪天道路上撒盐融雪 D. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，水解过程无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A错误； B．小苏打作膨松剂是碳酸氢钠受热分解，反应为，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．雪天撒盐融雪是利用盐降低水的凝固点，属于物理变化，无化学反应发生，C错误； D．硫黄制硫酸过程中，硫单质先被氧化为二氧化硫，二氧化硫再被氧化为三氧化硫，两步反应均存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 2. 二氧化碳是温室气体，用氨水洗涤可脱去工业尾气中的反应之一是：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 用电子式表示水分子的形成过程： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素中A表示质量数，Z表示质子数，所以中子数为10的氧原子应表示为，A错误； B．的电子式中，氮原子最外层需满足8电子稳定结构，除3个N-H键外，中心N原子有1对孤电子对，其电子式为：，B正确； C．水为共价化合物，其电子式表示的形成过程：，C错误； D．由铵根离子和碳酸氢根离子构成，所以其在水溶液中的电离方程式为：，D错误； 故选B。 3. 氮化镓(GaN)是第三代半导体核心材料，在5G、快充、新能源等场景得到了广泛的应用。下列关于镓()的说法错误的是 A. 是第四周期第ⅢA族元素 B. 原子半径比小 C. 单质的还原性比强 D. 的碱性比强 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ga原子序数为31，核外电子排布为2、8、18、3，属于第四周期第ⅢA族元素，A正确； B．Ga和K同属第四周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故Ga原子半径比K小，B正确； C．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱，K的金属性强于Ga，因此Ga单质还原性比K弱，C错误； D．Ga和Al同属第ⅢA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，故的碱性比强，D正确； 故答案选C。 4. 工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应：，生成有毒的NO气体污染环境，且硝酸利用率低，不适宜采用，A错误； B．铜先在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，无有毒气体生成，硝酸利用率接近100%，原料成本低，适宜采用，B正确； C．铜与浓硝酸反应：，生成有毒的NO2气体污染环境，且硝酸利用率低，不适宜采用，C错误； D．铜与浓硫酸在加热条件下反应：，生成有毒的SO2气体污染环境，且后续使用硝酸钡成本高，还会产生硫酸钡废料，不适宜采用，D错误； 故选B。 5. 下列叙述正确的是 A. S分别与少量氧气和过量氧气反应，生成的气体相同 B. 分别与和反应，反应的类型相同 C. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 D. 浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．S与氧气反应时，无论氧气少量还是过量，燃烧都只生成，生成的气体相同，A正确； B．与发生化合反应（非氧化还原反应）生成亚硫酸，与发生氧化还原归中反应生成硫单质和水，反应类型不同，B错误； C．Mg在纯氧气中反应只生成，在空气中还会与反应生成、与少量反应生成C和，产物不同，C错误； D．浓与Cu加热反应：，生成的酸性气体只有，浓与C加热反应：，生成的酸性气体有和，生成的酸性气体不相同，D错误； 故选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中： B. 稀硫酸中： C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水呈碱性，与OH-反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，A错误； B．稀硫酸中含大量H+和，Ba2+与生成沉淀，H+与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．具有强氧化性，均具有还原性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．溶液中均不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合物含有氮原子数为 B. 标准状况下，中含有分子数为 C. 与足量的充分反应，转移电子数为 D. 足量Cu与含的浓硫酸共热反应，生成(标准状况)的体积为22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均由氮原子构成，28 g混合物中氮原子的物质的量为，含有的氮原子数为，A正确； B．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到分子数为，B错误； C．与合成氨的反应为可逆反应，1 mol 不能完全参与反应，转移电子数小于，C错误； D．Cu与浓硫酸反应为：，反应的过程中浓硫酸逐渐被消耗变为稀硫酸，稀硫酸不与Cu反应，因此生成的物质的量小于1 mol，标准状况下体积小于22.4 L，D错误； 故答案选A。 8. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．收集NO B．制取并收集 C．净化、干燥 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，A错误； B．不能用加热氯化铵的方法制取氨气，加热分解生成的氨气与氯化氢冷却后又生成氯化铵，应该加热氯化铵和氢氧化钙固体，B错误； C．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥的目的，C正确； D．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，D错误； 答案选C。 9. 下列离子方程式中，错误的是 A. 通入石灰乳中： B. 溶液中滴加足量NaOH： C. 过量铁与稀硝酸反应： D. “84消毒液”生效： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳是悬浊液，不能拆，离子方程式为：，A错误； B．与足量反应时，和均完全与反应，离子方程式正确，B正确； C．过量铁与稀硝酸反应时，Fe最终生成Fe2+，产物为硝酸亚铁、NO和水，离子方程式正确，C正确； D．酸性强弱顺序为：，84消毒液的与空气中的CO2、水反应生成和，离子方程式正确，D正确； 故选A。 10. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q与Y属于同一主族。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 由W、X、Y三种元素可组成离子化合物 C. 简单氢化物的稳定性： D. 具有漂白性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，为H2O，故W为，Y为，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，X为，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Z为，Q与Y属于同一主族，Q为。 【详解】A．Z为，离子为，Q为，离子为，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：>，A错误； B．W、X、Y分别为、、O，可组成，属于离子化合物，B正确； C．非金属性，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故稳定性，C错误； D．为，水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，D错误； 故选B。 11. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A. NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体，NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B. 的溶解度比的大，则的溶解度比的大 C. Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合可得CuS D. 与反应生成，与反应也生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，会将还原性强的氧化，无法用固体与浓硫酸反应制备气体，A错误； B．同类型弱酸的酸式盐溶解度通常大于其正盐，溶解度大于，同理的溶解度比的大，B正确； C．的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，与直接化合生成，C错误； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸不能与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，D错误； 故选B。 12. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 淀粉中滴加氯水至过量 溶液先变蓝后褪色 氯水具有漂白性 B 室温下，将铁加入浓硫酸中 无明显现象 室温下，铁与浓硫酸不发生反应 C 向酒精中加入固体 固体变蓝 酒精中含水 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉-KI溶液中滴加氯水，首先发生反应，淀粉遇变蓝，氯水过量时被过量氯水氧化为高价态碘的化合物，蓝色褪去，褪色原因不是氯水的漂白性，A错误； B．室温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化是化学反应，铁表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不发生反应，B错误； C．白色无水固体遇水会发生反应，生成蓝色的五水硫酸铜，该现象可证明酒精中含水，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，若原溶液中存在，会被氧化为，也能生成白色沉淀，此外由于加入盐酸，若原溶液中含有Ag+，则会与Cl-结合生成AgCl白色沉淀，因此无法证明原溶液一定有，D错误； 故选C。 13. 天然气(主要成分为)中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T•F菌)作用下催化脱硫。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程中只有硫、铁元素价态发生变化 B. 该脱硫过程可以在碱性环境中进行 C. 该脱硫过程需要不断补充溶液 D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．脱硫过程①中：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，铁元素从+3价被还原为+2价，硫元素从-2价被氧化到0价，生成硫单质；过程②中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，同时氧气中氧元素从0价被还原为-2价，所以整个过程铁、硫、氧元素价态发生变化，A错误； B．碱性环境中、会转化为、沉淀，该脱硫过程不可以在碱性环境中进行，B错误； C．脱硫过程中，先消耗、后生成，是该反应的催化剂，无需不断添加溶液，C错误； D．该脱硫过程的总反应为，氧气作氧化剂，硫化氢作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 故答案选D。 14. 为了测定镁铜合金的组成，将6.6 g镁、铜合金加入100 mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24 L(标准状况下)，并测得溶液中的浓度为，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断错误的是 A. 上述反应中金属共失去电子0.3 mol B. 合金中，铜的质量为4.8 g C. 原硝酸的浓度为 D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加的NaOH溶液60 mL 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意， ，转移电子总物质的量为 ，反应后剩余 。设合金中为、为，由得失电子守恒得 ，由质量守恒得，解得，，据此分析： 【详解】A．氧化还原反应中得失电子总数相等，N元素得电子总物质的量为0.3mol，因此金属共失去电子0.3mol，A正确； B．Cu的质量为 ，B正确； C．由氮原子守恒，原 ，则 ，C正确； D．金属离子完全沉淀时， ，需要 的溶液体积 ，D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题 15. Ⅰ．“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。 （1）对应上图中___________(填字母)，除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。 （2）从化合价角度，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是___________(填化学式)。 Ⅱ．黔江中学化学研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质进行探究。 （3）该学习小组同学选择用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)，反应的化学方程式为___________。 （4）利用制备的与下列有色溶液作用均能褪色，其中体现了还原性的是___________(填所有符合题意的序号)。 ①碘水　　②品红溶液 ③酸性溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液 （5）该小组同学还发现将通入到氢硫酸溶液中产生淡黄色沉淀：，当转移2 mol电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 Ⅲ．的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题，该实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据： 时间/h 0 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 （6）酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)___________。如果向刚取样的上述酸雨中通入，pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. Z ②. 或热的溶液 （2） （3） ①. B ②. （4）①③ （5） （6） ①. (或) ②. 减小 【解析】 【分析】由图中信息可知，X中硫元素为-2价，X是，Y是硫元素为+4价的氧化物，所以Y是，W是硫元素为+6价的酸，故W是，Z是硫元素为+2~+4价的盐，据此解答： 【小问1详解】 根据化合物中化合价代数和为零，计算中S的化合价为+3价，该物质属于盐，对应价类图中Z位置，硫单质易溶于，也可与热溶液反应，因此可用二者除去试管内壁的S； 【小问2详解】 硫元素为最低价−2价时，化合价只能升高，不能降低，因此只有还原性，不能表现氧化性，对应物质为； 【小问3详解】 该反应是固液不加热制气体，是粉末状固体，无法在多孔隔板上稳定存在，不能用A装置，C为固体加热制气装置，不符合要求，因此选B，反应为浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，生成二氧化硫，反应方程式为； 【小问4详解】 ①．，被氧化为体现的还原性，①符合； ②．品红溶液褪色体现的漂白性，是与品红结合生成不稳定无色物质，加热可恢复红色，②不符合题意； ③．酸性溶液中是强氧化剂，被氧化为，Mn元素从+7价降为+2价，体现的还原性，③符合题意； ④．滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为与NaOH反应,消耗NaOH使溶液碱性减弱，体现的酸性氧化物通性，④不符合题意； 故答案为①③； 【小问5详解】 反应，S既是氧化产物也是还原产物，被氧化的硫原子和被还原的硫原子的个数比为2∶1，当转移2 mol电子时，氧化产物和还原产物的质量之比等于其物质的量之比为2∶1； 【小问6详解】 酸雨放置时pH变小，其主要原因为溶于雨水生成，被空气中的氧化成所致，涉及的反应为，或，会与雨水中的发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，使酸性增强，pH减小，方程式为。 16. 是极其重要的化工原料，历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 （1）早期以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。其原理为：。该反应中，浓硫酸体现了___________(填“难挥发性”或“强氧化性”)。 （2）合成氨问世后，以氮气为氮源催化氧化制备硝酸是生产硝酸的主要方法，反应原理分以下三步进行： ①分子的结构式为___________，上述转化中属于氮的固定的是___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：___________。 ③实验室里硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。 ④人们利用具有碱性的溶液吸收尾气中的避免污染环境，其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为，写出与溶液反应的化学方程式：___________。 ⑤在吸收塔中为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为___________(空气中的氧气体积占比以20%计)。 ⑥氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在。实验室中检验的方法：___________。 铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生标况下11.2 L氮气时，转移电子的数目为___________。 【答案】（1）难挥发性 （2） ①. ②. ⅰ ③. ④. ⑤. ⑥. 10：1 ⑦. 取适量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口有白烟)，则原溶液中有 ⑧. 【解析】 【小问1详解】 反应中S元素化合价不变，浓硫酸不能体现氧化性，体现了酸性和难挥发性。 【小问2详解】 ①分子的结构式为。 氮的固定指的是游离态氮转化为化合态氮的过程，上述转化中属于氮的固定的是反应i。 ②“氧化炉”中是和空气中的氧气反应生成NO的反应，发生反应的化学方程式。 ③硝酸见光易分解，故一般盛放在棕色试剂瓶中，分解的方程式为。 ④人们利用具有碱性的溶液吸收尾气中的避免污染环境，其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐，说明为还原产物，根据氧化产物与还原产物的物质的量之比为，可得氧化产物为，则无污染气体是，反应的化学方程式。 ⑤吸收塔中发生反应：，故氧气与氨气体积比为2：1，则空气与氨气体积比为10：1。 ⑥实验室中检验的方法：取适量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口有白烟)，则原溶液中有。 铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应为：，当产生标况下11.2 L氮气时，物质的量为0.5 mol，转移电子的数目。 17. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂，外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 回答下列问题： （1）盛装浓的装置仪器名称为___________。 （2）B装置中观察到铜粉溶解，B中发生反应的化学方程式为、___________。 （3）若缺少了装置E对实验造成的影响是___________。实验前和实验结束时，都需通一段时间的，实验前通是为了排尽空气，防止空气中氧气干扰实验。在实验结束后通的目的是___________。 （4）利用F装置可以吸收尾气NO，请配平下列离子方程式：___________。 。 （5）测定样品纯度。取a g样品溶于水，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)。 ①消耗酸性溶液V mL，样品纯度为___________%。(用含a、c、V的代数式表示) ②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 防止装置F中的水蒸气进入装置D，与反应，导致产物不纯 ②. 将装置中残留的NO等氮氧化物全部赶入后续装置，使其被完全吸收，防止有毒气体污染空气 （4） （5） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】该实验是为了制备亚硝酸钠。首先，铜粉和浓HNO3反应先生成NO2，NO2进入装置B溶于水生成稀HNO3，利用HNO3的氧化性将铜氧化，自身变为NO，因为过氧化钠可以和水反应，所以进入装置D的NO必须保持干燥，用装置C干燥NO,，D装置中NO与过氧化钠反应生成NaNO2，E装置是为了防止装置F的水蒸气进入装置D，F装置吸收未反应的NO。 【小问1详解】 图中盛装浓硝酸的带活塞添加液体的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2进入装置B后，与水反应生成硝酸，硝酸继续溶解Cu，最终转化为产物所需的NO，铜粉溶解时的方程式为； 【小问3详解】 装置E中浓硫酸的作用是隔绝装置F中的水蒸气，防止水蒸气进入装置D与过氧化钠反应，若缺少E装置，过氧化钠与水发生反应生成O2和NaOH，影响NaNO2纯度；NO、NO2是有毒大气污染物，实验结束通N2可以将装置残留的NO、NO2全部赶入后续装置被吸收，避免气体逸出污染空气； 【小问4详解】 利用F装置可以吸收尾气NO，配平离子方程式为； 【小问5详解】 ①根据题意配平离子反应：，可得25 mL溶液中，，则250 mL溶液中，纯度为； ②已知易被空气中氧气氧化，操作时间过长，部分被氧化，滴定消耗的酸性高锰酸钾体积减小，因此计算得到的纯度偏小。 18. Ⅰ．工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料制备绿矾()的工艺流程如下图所示，已知：焙烧后滤渣的主要成分为，还含有少量杂质、，其中是一种酸性氧化物。 （1）黄铁矿中S元素的价态为___________。 （2）写出由得到的化学方程式___________，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质___________(填序号)吸收。 a．蒸馏水 b．的浓硫酸 c．的浓硫酸 d．稀硫酸 （3）流程中的物质甲可以是___________(填序号)。 ①铜粉　　②铁粉　　③二氧化硫　　④氨水　　⑤氯气 （4）由溶液B得到绿矾的系列操作为___________，___________，过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ．硫酸亚铁加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，现利用如下装置进行相关实验。打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 （5）①中的溶液依次为___________、___________(填标号)。 a．　　b．　　c．品红溶液　　d．浓硫酸　　e． ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___________。 ③硫酸亚铁在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的硫酸亚铁固体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32 g；再通入112 mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。推测所取固体中___________。 【答案】（1）-1价 （2） ①. ②. b （3）②③ （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 （5） ①. b ②. c ③. ④. 或0.5 【解析】 【分析】黄铁矿的主要成分是，焙烧后得到的气体主要是，可以用于制硫酸；炉渣中主要含有、和极少量，加入NaOH溶液后，和溶解，通过过滤在滤液中被除掉，剩余与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉还原为硫酸亚铁，再通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤，干燥得到绿矾； 【小问1详解】 中为价，化合物总化合价为0，因此的化合价为价。 【小问2详解】 工业上​在催化剂、加热条件下与反应生成，反应可逆，化学方程式为；​与水反应放热，用水吸收会形成酸雾，降低吸收效率，因此工业上用98.3%的浓硫酸吸收，选。 【小问3详解】 炉渣酸浸后，溶液A中以形式存在，需要将还原为，且不引入新杂质： ①铜粉还原会引入杂质，错误； ②铁粉还原生成，不引入杂质，正确； ③可还原，产物为​，不引入新杂质，正确； ④氨水会沉淀铁离子，无法得到硫酸亚铁溶液，错误； ⑤氯气是氧化剂，会氧化，错误； 因此选。 【小问4详解】 绿矾是含结晶水的化合物，不能直接蒸发结晶，从溶液获得晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 Ⅱ．实验后反应管中残留固体为红色粉末，则反应生成氧化铁，铁元素化合价升高，则根据电子守恒可知，部分硫元素化合价会降低生成二氧化硫气体，结合质量守恒，还会生成三氧化硫，故反应为； ①B为氯化钡，用于检验，二氧化硫和氯化钡不反应，三氧化硫和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀；C为品红，可用于检验，二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，故选b、c。 ②由以上分析可知，硫酸亚铁高温分解的化学方程式为； ③加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32 g，沉淀为硫酸钡，物质的量为，标况下112 mL氯气的物质的量为，根据量的关系，硫酸亚铁的物质的量为，则，，，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2028届化学学科高一下4月月考 考试时间：75分钟 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题 1. 化学与生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 蒸制糕点加小苏打作膨松剂 C. 雪天道路上撒盐融雪 D. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 2. 二氧化碳是温室气体，用氨水洗涤可脱去工业尾气中的反应之一是：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 用电子式表示水分子的形成过程： D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 氮化镓(GaN)是第三代半导体核心材料，在5G、快充、新能源等场景得到了广泛的应用。下列关于镓()的说法错误的是 A. 是第四周期第ⅢA族元素 B. 原子半径比小 C. 单质的还原性比强 D. 的碱性比强 4. 工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是 A. B. C. D. 5. 下列叙述正确的是 A. S分别与少量氧气和过量氧气反应，生成的气体相同 B. 分别与和反应，反应的类型相同 C. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 D. 浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中： B. 稀硫酸中： C. 溶液中： D. 溶液中： 7. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合物含有氮原子数为 B. 标准状况下，中含有分子数为 C. 与足量的充分反应，转移电子数为 D. 足量Cu与含的浓硫酸共热反应，生成(标准状况)的体积为22.4 L 8. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．收集NO B．制取并收集 C．净化、干燥 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式中，错误的是 A. 通入石灰乳中： B. 溶液中滴加足量NaOH： C. 过量铁与稀硝酸反应： D. “84消毒液”生效： 10. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q与Y属于同一主族。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 由W、X、Y三种元素可组成离子化合物 C. 简单氢化物的稳定性： D. 具有漂白性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 11. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A. NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体，NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B. 的溶解度比的大，则的溶解度比的大 C. Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合可得CuS D. 与反应生成，与反应也生成 12. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 淀粉中滴加氯水至过量 溶液先变蓝后褪色 氯水具有漂白性 B 室温下，将铁加入浓硫酸中 无明显现象 室温下，铁与浓硫酸不发生反应 C 向酒精中加入固体 固体变蓝 酒精中含水 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 13. 天然气(主要成分为)中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T•F菌)作用下催化脱硫。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程中只有硫、铁元素价态发生变化 B. 该脱硫过程可以在碱性环境中进行 C. 该脱硫过程需要不断补充溶液 D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14. 为了测定镁铜合金的组成，将6.6 g镁、铜合金加入100 mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24 L(标准状况下)，并测得溶液中的浓度为，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断错误的是 A. 上述反应中金属共失去电子0.3 mol B. 合金中，铜的质量为4.8 g C. 原硝酸的浓度为 D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加的NaOH溶液60 mL 第Ⅱ卷 非选择题 15. Ⅰ．“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。 （1）对应上图中___________(填字母)，除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。 （2）从化合价角度，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是___________(填化学式)。 Ⅱ．黔江中学化学研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质进行探究。 （3）该学习小组同学选择用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)，反应的化学方程式为___________。 （4）利用制备的与下列有色溶液作用均能褪色，其中体现了还原性的是___________(填所有符合题意的序号)。 ①碘水　　②品红溶液 ③酸性溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液 （5）该小组同学还发现将通入到氢硫酸溶液中产生淡黄色沉淀：，当转移2 mol电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 Ⅲ．的过度排放会引起酸雨等一系列环境问题，该实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据： 时间/h 0 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 （6）酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)___________。如果向刚取样的上述酸雨中通入，pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 是极其重要的化工原料，历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 （1）早期以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。其原理为：。该反应中，浓硫酸体现了___________(填“难挥发性”或“强氧化性”)。 （2）合成氨问世后，以氮气为氮源催化氧化制备硝酸是生产硝酸的主要方法，反应原理分以下三步进行： ①分子的结构式为___________，上述转化中属于氮的固定的是___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：___________。 ③实验室里硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。 ④人们利用具有碱性的溶液吸收尾气中的避免污染环境，其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为，写出与溶液反应的化学方程式：___________。 ⑤在吸收塔中为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为___________(空气中的氧气体积占比以20%计)。 ⑥氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在。实验室中检验的方法：___________。 铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生标况下11.2 L氮气时，转移电子的数目为___________。 17. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂，外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 回答下列问题： （1）盛装浓的装置仪器名称为___________。 （2）B装置中观察到铜粉溶解，B中发生反应的化学方程式为、___________。 （3）若缺少了装置E对实验造成的影响是___________。实验前和实验结束时，都需通一段时间的，实验前通是为了排尽空气，防止空气中氧气干扰实验。在实验结束后通的目的是___________。 （4）利用F装置可以吸收尾气NO，请配平下列离子方程式：___________。 。 （5）测定样品纯度。取a g样品溶于水，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)。 ①消耗酸性溶液V mL，样品纯度为___________%。(用含a、c、V的代数式表示) ②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 18. Ⅰ．工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料制备绿矾()的工艺流程如下图所示，已知：焙烧后滤渣的主要成分为，还含有少量杂质、，其中是一种酸性氧化物。 （1）黄铁矿中S元素的价态为___________。 （2）写出由得到的化学方程式___________，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质___________(填序号)吸收。 a．蒸馏水 b．的浓硫酸 c．的浓硫酸 d．稀硫酸 （3）流程中的物质甲可以是___________(填序号)。 ①铜粉　　②铁粉　　③二氧化硫　　④氨水　　⑤氯气 （4）由溶液B得到绿矾的系列操作为___________，___________，过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ．硫酸亚铁加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，现利用如下装置进行相关实验。打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 （5）①中的溶液依次为___________、___________(填标号)。 a．　　b．　　c．品红溶液　　d．浓硫酸　　e． ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___________。 ③硫酸亚铁在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的硫酸亚铁固体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32 g；再通入112 mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。推测所取固体中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $