第七、八章 有机化合物、化学与可持续发展 过关检测-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册期末复习专号升级突破大模拟（人教版）

18 变说明反应达到平衡状态.综上所述，能说明反 应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个. 二、填空题 13.(1)大于2A1+6H+=2A13++3H2个 (2)铝条逐渐溶解，有气体产生，反应后溶 液温度升高化学能转化为热能 (3) 稀盐酸 (其他答案合理即可)】 (4)D 14.(1)X(g)+Y(g)=2Z(g〉 (2)0.02 (3)66.7% 50.0% (4)①减小 ②不变 (5)B 提示：(1)达到平衡时，X的物质的量减少 1mol,Y的物质的量浓度为0.2mol·L',则此 时Y的物质的量为0.2mol·L1×5L=1mol, Y的消耗量为(2.0-1.0)mol=1.0mol;0~ 10min内，生成Z的平均反应速率为 0.04mol·L1·min1,则生成Z的物质的量为 0.04mol·L-1·min1×10min×5L=2.0mol, 根据各物质的物质的量的变化量之比等于化学 计量数之比可得：X、Y、Z的系数比为1：1：2，反 应方程式为X(g)+Y(g)一2Z(g). 1.0 mol (2)0-10min内，(Y)=10 min =0.02mol·L1·min1 (3)由以上分析可知，反应达到平衡状态 时，X的转化率=mol 1.5 mol ×100%≈66.7%，Y 的转化 =I mol 2 mol ×100%=50%. (4)①将容器的体积扩大为10L,使各物质 浓度减小，化学反应速率减小；②充入1mol氦 气，各物质浓度不变，化学反应速率不变 (5)容器内混合气体的总质量不变，反应前 后气体分子数不变，则平均相对分子质量始终不 变，A不能判断已达平衡；v正(X)=逆(Y)= 逆(X),可知正逆反应速率相等，反应达到平衡 状态，B能判断已达平衡；反应前后气体分子数 不变，容器内混合气体的压强始终不变，C不能 判断已达平衡；容器内混合气体的总质量不变， 容器体积恒定，则混合气体的密度始终不变，D 不能判断已达平衡. 15.(1)①115.6 ②31.9强 (2)①正 ②a③由a沿导线流向b (3)①2②0.005 40% ③B 提示：(1)①2 mol HCI被氧化时，放出 57.8kJ的热量，则4 mol HCl被氧化时放出 57.8kJ×2=115.6kJ的能量. ②设断开1molH一0键吸收xkJ的能量， 断开1molH一Cl键吸收ykJ的能量；243×2+ 4x-(4y+498)=115.6,解得x-y=31.9,断开 1molH一0键比断开1molH一Cl键需要吸收 的能量多，所以H,O中H一O键比HCl中H一Cl 键强. (3)①根据实验1和实验2中数据，实验2 中反应达到平衡所需的时间短，反应速率快，所 以使用了催化剂.②实验1中，0~10min内HⅢ的 参考答案、 平均反应速率=长=0.01molL·min,又 △ 反应速率之比等于化学计量数之比，则H,的平 均反应速率为子×0.01molL1·min‘ 0.005mol·L1·min;实验3中反应达到平 衡时，HⅢ剩余0.20mol,则分解了0.80 mol HI, 生成的氢气和碘均为0.40ol,所以平衡时 n(I2) 0.40 I2(g)的体积分数为 (总) ×100%= 1.0 100%=40%.③因为化学反应前后气体体积相 等，则气体压强一直不变，所以不能根据气体的 压强判断平衡状态，故A错误；混合气体的颜色 不再变化，则L2的浓度不再发生变化时，正、逆 反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正 确；因为反应前后总质量不变，体积不变，所以气 体密度一直不变，则不能根据气体的密度判断平 衡状态，故C错误， 16.(1)0.45mol·L-1·min (2)Na e-=Na*0.2 mol (3)0.2mol 提示：根据原子半径的相对大小、最高正价 或最低负价的变化图，x是H元素、y是C元素、 z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Mg 元素、g是S元素、h是Cl元素. (1)在体积是2L的密闭容器中发生反应： 3x2+z2一2zx3,开始加入x2物质的量是 3mol,2min时生成zx3的物质的量是1.2mol, 反应消耗1.8molx2,0~2min用x2表示的化学 反应法率气-05aLm (2)负极钠失电子生成Na*,负极反应式为 Na-e一Na,参加反应的Na单质的质量是 4.6g,理论上电路中转移电子的物质的量是 4.6g 23g mu=0.2 mol (3)N的最高价氧化物对应的水化物是 HNO3,稀HNO,与19.2g铜单质反应生成硝酸 铜、一氧化氮、水，N元素化合价由+5降低为 +2,根据得失电子守恒，被还原的氧化剂的物质 的量 64g·m0l-×2÷3=0.2mol 19.2g 第七、八章过关检测 一、单项选择题 1.A2.D 3.C正戊烷分子中，碳原子呈锯齿状，不 CH; 在一条直线上，A错误；CH3一CH一CH2一CH 和CH3一CH一CH3最长链都是4个碳原子，二 CH3—CH2 号碳上都有一个甲基，其为同种物质，B错误；甲 烷为正四面体结构，四个C一H键之间的夹角均 为109°28′，C正确；选项中的是丙烷的球棍模 型，D错误 4.A 5.B C2H。的同系物C,H2有正戊烷、异戊 烷、新戊烷三种结构，A正确；同素异形体是指由 同种元素组成，但性质不同的单质，如氧气和臭 氧，C0和C0,不是碳元素的同素异形体，B错 数理极 误；CH4可与氯气在光照条件下发生取代反应生 成一氯甲烷等物质，C正确；C,H4中含有碳碳双 键，可使Br2的CCl4溶液褪色，发生加成反应，D 正确. 6.D 7.D 根据该有机物的结构简式，可知分子 式为CH6O4,A错误；该有机物分子中有羧基、 羟基、碳碳双键，共3种官能团，B错误；羧基能 与氢氧化钠反应，1mol该有机物最多可以和 1 mol NaOH发生反应，C错误；该有机物分子中 含有2个碳碳双键，1mol该有机物最多可以和 2molH,发生加成反应，D正确. 8.B 依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结 构简式可确定其链节为一CH2一CH一，单体 COOR 为CH2=CH,n为聚合度，因n值不确定， COOR 高分子化合物均是混合物，A、C、D均正确，B不 正确. 9.A 乙醇和金属钠反应，钠沉于乙醇底 部，应该用燃着的木条或火柴点燃氢气，验证氢 气的生成，A错误；在铜丝中间部分加热，片刻后 开始有节奏地鼓入空气，铜和氧气生成氧化铜， 氧化铜和乙醇反应生成乙醛、铜、水，可观察到铜 丝中间部分出现黑红交替的现象，B正确；气体 颜色变浅、液面上升、有油状液体生成，可证明氯 气和甲烷在光照条件下发生化学反应，C正确； 乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，氢氧化钠 吸收二氧化碳，所以该装置可除去甲烷中的乙 烯，D正确. 10.C 11.C 炉渣的主要成分为e0,利用FeO 可冶炼出e,A正确；由反应过程可知6 CuFeS, ~1202~3Cu2S~302~6Cu,故不计损耗时，冶 炼出6 mol Cu,共消耗02的物质的量为15mol, B正确；分析步骤③的两个反应中各种元素的价 态变化可知，第一个反应的氧化剂是02，第二个 反应的氧化剂是Cu,0、Cu,S,C错误；由反应原 理可知，产生的尾气主要成分为S02,可能形成 酸雨，D正确， 12.B 二、填空题 13.(1)乙醇 油脂 葡萄糖溶液 蔗糖溶液 (2)2CHC00H Cu(0H)2→ (CH,C00)2Cu+2H20 2C,H,+150,点蓝12C0,+6H,0 提示：在给出的物质中无味的只有葡萄糖、 蔗糖溶液，所以F、G分别是葡萄糖、蔗糖溶液中 的一种；各取少量于试管中加水稀释，C、E、D三 种液体不溶解而浮在水面上，则A、B分别是乙 醇、乙酸中的一种；C、E、D分别是是苯、乙酸乙 酯、油脂中的一种；分别取少量7种液体于试管 中加新制Cu(OH)2并加热，只有B使沉淀溶 解，F中产生砖红色沉淀，则B是乙酸，A就是乙 醇；F是葡萄糖溶液，G是蔗糖溶液；各取少量 C、E、D于试管中，加稀NaOH溶液并加热，只有 C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香 味，则C是苯，D是乙酸乙酯，E是油脂. 14.(1)C (2)A (3)C (4)CaC03+2H*=Ca2++C02↑+H20 数理极 Mg(0H)2+2H=Mg2++2H20 (5)C HgO OH COOH -CH. 浓硫酸 00C-CH3 COOH +CH,COOH 85-90℃ 15.(1)CH2=CH2 (2)① (3)-C00H (4)浓硫酸、加热 (5)①AD ② 2CH CH2OH 02 2CH,CH0+2H,0③作催化剂 提示：A的产量通常用来衡量一个国家的石 油化工水平，则A为CH2=CH2,与水发生加成 反应生成B为CH,CH,OH,乙醇氧化生成C为 CH,CHO,CH,CHO进一步氧化可得D为 CH,COOH,E是一种无色透明、有香味的油状液 体，由CHCH,OH和CH,COOH发生酯化反应 (取代反应)生成，E为CH,COOCH2CH3. 16.(1)CH,CH2 CH2 CH3 (CH3)CH (2)CH+C,光 CH CI HCI 取代反应 3)CHCH CHCH3 Br2 CH,CHBrCHBrCH3加成反应 (4)CH2=C(CH3)24 CH,=C(CH)2+Br2一→BCH,CBr(CH3)2 17.1.(1)置换 石灰乳原料丰富，成本低 (2)A Ⅱ.(3)溴单质可以氧化乳胶管 (4)易挥发1：1 (5)甲符合，海水中的溴的浓度低，直接蒸 馏成本高，甲流程对溴进行了富集，提高了溴的 浓度，减少能源消耗，降低成本 《必修第二册》综合质量检测（一） 一、单项选择题 1.C2.A 3.C1 工业制粗硅的化学方程式为S02+ 2C 高温 =Si+2C0↑，只能生成C0,A不正确；铜 与稀硝酸反应生成0，故向铜粉中滴加稀硝酸 产生气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO= 3Cu2++2N0↑+4H,0,B不正确；浓硝酸见光易 分解生成NO2,故浓硝酸通常显黄色，化学方程 式为4HN03 光图4N0,↑+0，↑+2H,0,C正 个 确；硫与氧气反应只能生成S02,故硫在纯氧中 点燃发出蓝紫色火焰的化学方程式为S+02 点燃 S02,D不正确. 4.D 5.B 6.B 乙烷与氯水不发生化学反应，乙烯与 水制乙醇发生的是加成反应，A项不合题意；淀 粉水解为葡萄糖是取代反应，乙酸和乙醇的酯化 反应也属于取代反应，C项不合题意；乙烯与溴 的四氯化碳溶液发生加成反应，甲烷与CL,发生 取代反应，D项不合题意. 7.C根据图知，B、C是反应物而A、D是生 成物，6s内△n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、 △n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(C)= (1.0-0.2)mol=0.8mol、△n(D)=(0.4 参考答案 0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量 数之比等于其变化的物质的量之比=1.2mo: 0.6mo:0.8mo:0.4mol=6:3:4:2,该反应方 程式为3B(g)+4C(g)==6A(g)+2D(g),A 错误；同一段时间内，各物质的反应速率之比等 于其计量数之比，反应进行到1s时，2(A)正= 3u(C)正，B错误；反应进行到6s时，v(B)= 0.6mol=0.05molL1·s1,C正确；向容器 2L×6s 中通入少量稀有气体，容积不变，反应速率将不 变，D错误 8.D15g一CH3(甲基)物质的量为1mol, 1个甲基含9个电子，故1mol甲基含有的电子 数为9N,A正确；在标准状况下，22.4LCH 的物质的量为1mol,1个甲烷分子含有4个极 性共价键，故1mol甲烷含有的极性共价键数目 为4N,B正确；1mol乙烯完全燃烧消耗3mo 氧气，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，所以 1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗 O2的分子数为3N,,C正确；锌与稀HNO3反应： 3Zn+8HN03=3Zn(N03)2+2N0↑+4H20,消 耗0.3mol锌生成0.2molN0,则消耗0.2mol 锌，生成气体分子数小于0.2NA,D错误， 9.A乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二 溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1,2-二 溴乙烷溶于CCL4中，液体不分层，A实验中预测 的现象与实际不相符；二氧化硫能使品红溶液褪 色，B实验中预测的现象与实际相符；甲烷不能 使酸性KMnO,溶液褪色，C实验中预测的现象 与实际相符；氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧 化，通入氯气，浅绿色Cl2溶液逐渐变为黄色， D实验中预测的现象与实际相符. 10.CNH,中N显-3价，N2中N显0价， N的化合价升高，根据原电池工作原理，因此电 极a为负极，电极b为正极，A错误；根据原电池 工作原理，阴离子向负极移动，即OH向电极a 移动，B错误；电极a为负极，根据装置图，电极a 的电极反应式为2NH3+6OH-6e=N2+ 6H0,C正确；根据原电池工作原理，电流从正 极经外电路流向负极，即电流从电极b经负载流 向电极a,D错误. 11.B 12.B 题中提取Mg的流程中，发生了分解 反应、化合反应和复分解反应，没有涉及置换反 应，A正确；在高温下，氮气能与镁反应生成 MgN2,不能用氮气来冷却镁蒸气，B错误；反应 ⑥所用的气态氧化剂为氯气，生成烧碱和生成镁 单质时均有氯气产生，可循环利用，降低成本，C 正确；若先提取镁，所得溶液中会残留Ca(OH)2, 再用CL2提取溴时会消耗Cl2,D正确， 二、填空题 H 13.(1)H:CH 羟基 H (2)CH2=CH2 nCH2-CH2 催化剂，ECH,一CH,五 (3)①CH2=CH2+H20 催化剂，CH,CH,OH 22CH.CH.OH+O.CH.CHO+2H.O 14.(1)CaS04·2H20和Na2S04·10H20 CuFeS2 19 (2)①Ⅲ②4110,28③2.5 0.5 自50s开始S02、S03的浓度保持不变 (3)①C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑ +2H20 ②固体由白色变为蓝色H,0 ③除去C02中的S02,并检验是否除尽 ④酸性高锰酸钾溶液既能检验S02又能除 去C02中的S02,酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说 明产物中有S02,而溶液未完全褪色时，说明S02 已经被除尽. 提示：(1)从图2可知X、Y分别代表+6价和 -2价的盐，即Y为CuFeS2,X为CaSO4·2H20、 Na2S04·10H,0. (2)①氧化还原反应的特征是元素的化合 价发生变化，过程I由FS2中-1价的S转化为 S02中+4价的S,故是氧化还原反应，过程Ⅱ是 由S02中+4价的S转化为S03中+6价的S, 故是氧化还原反应，过程Ⅲ由S03转化为H,S0: 没有化合价的改变，故不是氧化还原反应. ②根据反应前后元素种类不变发现，反应物 缺少氧元素，故反应物中有O2,黄铁矿(FS2) 中S为-1价转化为S02中+4价，Fe为+2价 转化为Fe20,中+3价，故1 mol FeS2在反应中 共失去11mole,而1mol02由0价转化为-2 价，得到4mole,根据得失电子守恒，最小公倍 数为44，故FeS2前面的系数为4，氧气的系数为 11,再根据硫原子守恒可知S02的系数为8，根 据铁原子守恒可知Fe,O,的系数为2. ③根据过程Ⅱ中发生的反应进行计算： 催化剂 2S02 2S03 △ 起始量(mol·L1)10 5 0 转化量(mol·Ll)5 2.5 5 20s时的量(mdl·Ll)5 5 可知a=5-2.5=2.5,从表中可知，自50s 以后S02、S0,的浓度均不再改变，说明从50 开始反应达到化学平衡，故b=0.5,化学平衡的 重要标志是正逆反应速率相等，体系各组分的浓 度保持不变 (3)②装置A中装有白色的无水硫酸铜遇 水会变为蓝色的硫酸铜晶体(CuS04·5H,0), 故装置A中的实验现象是固体由白色变为蓝 色，证明的产物是H,0. ③装置B是检验S02的，现象为品红溶液 红色褪去，由于C02、S0,均能使澄清石灰水变 浑浊，故需先除去S02再检验C02,并根据褪色 情况检验S02是否除尽. 15.I.(1)0.01mol·L-1·min (2)相等变大 Ⅱ.(1)⑤(2)②④ Ⅲ.(1)铅2 (2)C,H,0H+160H--12eˉ=2C03+ 11H2002+4e+2H20=40H-（或302+ 12e+6H,0=120H-) 提示：I(1)反应开始至2min,以气体Z表示的 0.2 mol 10L 平均反应速率v=2min =0.01mol.L-l·min1. (2)混合气体密度p=?,从开始到平衡，质 量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变，数理极 专题复习 25 9.有关下列实验的说法错误的是 第七、八章过关检测 无水乙醇 浸湿了98% ,乙醇的脱脂棉 ====================三==三=三 。数理报社试题研究中心 鑫 蒸馏水 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 金属钠 气囊 1.近年来，我国医疗、航空航天事业研究成果显著.下列物质不属于有机 物的是 B.在铜丝中间部分加热，片刻后 () A.乙醇和金属钠反应，钠浮在 开始有节奏地鼓入空气，可观察 A.“北斗三号”导航卫星太阳能电池使用的透光电极材料一石墨烯 液体表面，产生的气体具有可 到铜丝中间部分出现黑红交替的 B.“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料—一芳纶纤维 燃性 现象 C.医用防护服使用的防水透湿功能材料一一聚氨酯薄膜 D.“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂 —一二聚酸二 甲烷（乙烯） 异氰酸酯 光产光直射) 2.在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化 CH和C 的需求.下列食品添加剂与类别对应错误的是 ( ) 饱和NaCl溶液 A.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 ?量酸性 B.糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 KMnO,溶液 C.加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂 C.可证明氯气和甲烷在光照条 D.可除去甲烷中的乙烯 D.某些食品中添加的微量抗坏血酸（即维生素C)是一种营养强化剂 件下发生化学反应 3.下列说法正确的是 ( A.正戊烷分子中所有的碳原子在同一条直线上 10.通过推理、预测、类比及实验的方法，下列说法不正确的是 CH A.乙烯能使溴水褪色，但聚乙烯不能使溴水褪色 B.乙醇能发生酯化反应，则甘油（丙三醇）也能发生酯化反应 B.CH一CH一CH2一CH,和CH,一CH一CH,互为同分异构体 C.淀粉、蔗糖在稀酸催化下能发生水解反应，则糖类物质都能发生水 CH,一CH, 解反应 C.甲烷分子具有正四面体结构，四个C一H键之间的夹角相等 D.将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛气味，该布料中可能 含蛋白质 D.丙烷的空间填充模型为● 1l.有人提出利用黄铜矿（主要成分为CueS2)治炼铜后产生的炉渣治炼 ●● ●● 铁.黄铜矿治炼铜的步骤大致可分为： 4.下列关于资源的综合利用叙述不正确的是 ①富集，将硫化物矿石进行浮选： A.用电解熔融A1CL3的方法来治炼铝 ②焙烧，主要反应为2CuFc5,+40,商温Cu,S+3S0,+2Fe0(炉渣)： B.在高温下，C、C0、Al等还原剂可以将Fe,O,还原为Fe C.煤的干馏和石油的裂化都属于化学变化 ③制粗铜，1200℃发生的主要反应为2Cu,5+30,20飞2Cu,0+ D.煤化工和石油化工均可以制得汽油 2S0,20u,0+Cu,S120℃60u+S0,↑； 5.我国科学家研究发现，在不同的催化剂作用下，甲烷氧化可以得到不同 ④电解精炼铜. 的产物，过程如右图所示.下列说法错误的是 ( A.C,H。的同系物C,H2有三种结构 催化剂↓C0+H0 下列判断不正确的是 A.利用治炼铜产生的炉渣可冶炼铁 B.C0和CO,是碳元素的同素异形体 CH+O 催化剂2C0+H, B.不计损耗时.治炼出6 mol Cu,共消耗15mol02 C.CH,可与氯气在光照条件下发生取代反应 催化剂3CH+CH+HO C.步骤③的两个反应中的氧化剂分别为02和Cu2S D.C,H4可使Br,的CCL4溶液褪色，发生加成反应 D.黄铜矿治炼铜产生的尾气可能造成酸雨 6.下列物质转化常通过取代反应实现的是 12.海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。 A.CH,=CH,一CH,CH,OH B.CH,CH,OH-→CH,CHO H0、N→aHC,△ →NaCO ① C02 粗盐 精盐 →氯碱工业 C.CH2=CHCl→七CH2-CHCl方 D.CH,COOH-CH,COOCH,CH →Mg(O,→MC:6L0②→无水MCd 母液 7.官能团对有机物的性质具有决定作用，某有机化合物分子的结构简式 →NaBr③→B6①→SO,水溶液吸收⑤Bm 如右图所示.下列有关说法正确的是 ) 下列有关说法正确的是 A.分子式为CHs04 A.工业上通过电解饱和MgCL,溶液制取金属镁 B.该有机物分子中有4种官能团 B.含氮、磷的大量废水排人海洋，易引发赤潮 C.1mol该有机物最多可以和3 mol NaOH发生反应 C.反应④的离子方程式为：Br2+S02+2H,0=2HBr+2H++S0 D.1mol该有机物最多可以和2molH,发生加成反应 D.在第①步中除去粗盐中的S0、Ca2+、Mg2、Fe3+等杂质，加人试剂 8.聚丙烯酸酯的结构简式可表示为七CH,一CH,由丙烯酸酯加聚得 的顺序为Na,CO,溶液一→NaOH溶液一→BaCl,溶液→过滤后加盐酸 COOR 二、填空题（本题包括5小题，共52分） 到.下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 ( ) 13.(8分)现有7瓶失去标签的液体，已知它们是有机试剂，可能是：①乙 A.属于高分子化合物，是混合物 B.链节为一CH2一CH 醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液.现 C.单体为CL,=CH一COOR D.n为聚合度 通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体： 26 专题复习 数理极 实验步骤和方法 实验现象 根据图2装置回答下列问题： ①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F ①装置甲锥形瓶中盛放的固体试剂可能为， (填字母序号) 只有FG两种液体没有气味 G后，闻气味 A.Na,O, B.KCI C.Na2CO3 D.MnO, E.H,0, 只有C、E、D三种液体不溶解而浮在水面 ②各取少量于试管中加水稀释 ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ③分别取少量7种液体于试管中加新制 只有B使沉淀溶解， Cu(OH)2并加热 F中产生砖红色沉淀 ③丙装置中铜网的作用是 ④各取少量C、E、D于试管中，加稀NaOH溶 只有C仍有分层现象，且在D的试管中 16.(12分)2-丁烯(CH,一CH=CH一CH,)是石油裂解的产物之一，它 液并加热 闻到特殊香味 存在以下转化关系： (1)试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中：A .E 正T龙H 2T☐2 CHCH一CH一CH Be Br G (填名称). (2)写出下列反应的化学方程式： ECH-CH B与Cu(OH)2反应： CH,CH, C在氧气中燃烧的反应： (1)正丁烷的结构简式为 它的同分异构体的结构简式 14.(10分)食品和药品关系着人的生存和健康 为 (1)食品中添加的营养强化剂品种很多.下列营养强化剂中，所添加的 (2)甲烷是丁烷的同系物，写出甲烷与CL,在光照条件下反应生成 划线元素不属于人体必需微量元素的是 （填字母序号，下 氯甲烷的化学方程式 ,反应类型 同) 为 A.碘酸钾 B.硫酸亚铁 C.碳酸钙 D.碳酸锌 (3)写出反应②的化学方程式 ,反应类型为 (2)天津小吃“煎饼果子”深受人们喜爱.其饼胚的主要成分是 (4)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气 A.淀粉 B.脂肪 C.纤维素 D.矿物质 反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为】 ;A分 (3)现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方 子中能够共平面的碳原子个数为」 ,A与溴的四氯化 式不合理的是 碳溶液反应的化学方程式为 A.固体饮料中添加胡萝卜素B.蛋糕中添加小苏打 17.(14分)海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地. C.袋装莲藕片中添加甲醛D.食品包装袋中放入铁系保鲜剂 I.下图是海水提镁工业流程示意图， (4)抗酸药是治疗胃酸过多的药物，某品牌抗酸药中含有碳酸钙、氢氧 ①生石② 石灰乳 化镁，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 结品，过滤 (5)阿司匹林的包装上贴有“OT℃”标识，表示，阿司匹林的结构简式为 海水 →母液 ③→Mg(H, ④加盐酸 蒸发、结晶 ◇8060 ,则其分子式为 ;阿司匹林由水杨酸 MgC·6l0威水 Mga,龙融，电解 Mg OH 0 请回答下列问题： ◇C00H)和乙酸酐(CH,一-0C-CH )在85~90℃」 (1)从流程提取镁的反应①~⑥中，没有涉及到的四种基本反应类型 浓硫酸催化下反应制得，请写出化学方程式： 中的 反应.工业上从盐卤中获取Mg(OH),用石灰乳而不用 15.(8分)已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； NaOH溶液的原因是 ②2CH,CH0+0,雀化2CH,C00H (2)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体 镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 (填字母序 现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示.请回答下 号) 列问题. A.Ar B.CO, C.02 D.N2 Ⅱ.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：竖固二金决芳司警金决空司””途水说合为“澳 图1 乙：苦固经金逸去固“逸淘 (1)A的结构简式为 (3)根据流程设计实验装置时，整套实验装置中仪器连接均不能用橡 (2)上述反应中属于加成反应的是 (填数字序号) 胶塞和乳胶管，其原因是 (3)物质D的官能团为（填结构简式） (4)甲同学的实验中，通入热空气吹出Br2,利用了溴的 特性； (4)由B和D生成E的反应条件是 在用S02吸收Br2蒸气的反应中，S02转变成S0?,该反应中氧化剂 (5)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如图2， 和还原剂的物质的量之比为 铜网 (5)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同 请选择符合工业生产要求的流程，并说明理由： (参考答案见18~19版)