第五章 化工生产中的重要非金属元素 过关检测-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册期末复习专号升级突破大模拟（人教版）

数理极 专 题复习 的气体，观察试纸是否变蓝 第五章过关检测 C.除去NaCl固体中的少量NH,Cl:在通风橱中，将固体置于坩埚中加热 D.S0的检验：溶液先用HNO,酸化，然后滴加Ba(NO)2溶液，看是 ========================== 否有沉淀生成 ⊙数理报社试题研究中心 10.用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满 气休 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 烧瓶的是 1.下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是 A.NO2、O2混合气体和H,O B.SO2和NaOH溶液 A.高纯硅可用作半导体材料 C.NH,和H,0 D.NO,和H,O B.门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有Si0 11.下列离子在指定溶液中能大量共存的是 C.碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高 A.酸性溶液中：K、Fe2+NO、S0 温半导体材料 B.某无色透明溶液中：K、NH、NO,、SCN D.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 C.能使紫色石蕊变红的溶液中：Na、Cl、S0,C0 2.下列关于N0,和S0,的说法错误的是 D.使酚酞变红的溶液中：NH:、K、Na、SO A.NO,是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B.NO2和S02都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 12.某同学为检验某溶液中是否含有SO?、Cl、Fe3+、NH:,进行了如下 C.空气中的N2在闪电时，直接生成NO, 图所示的实验操作.实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸 D.S0,是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 变蓝，则下列结论正确的是 () 3.下列关于硫及其化合物的说法正确的是 白色沉淀 A.S02使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了S02的漂白性 图产 白色沉淀 B.洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS,或热的NaOH溶液 溶AgNO溶液 C.S02通入紫色石蕊溶液中，石蕊先变红后褪色 溶KSCN溶液 D.S0,通入品红溶液中褪色的原理与S0,通入溴水中褪色的原理相同 4.下列各组气体，在常温常压下能共存的是 ( A.原溶液中一定含有S0 B.原溶液中一定含有NH A.S02与HSB.N0与O2C.NH与HCl D.S02与02 C.原溶液中一定含有C1 D.原溶液中一定含有Fe3+ 5.已知02的沸点为-10℃：S0,的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃.由 二、填空题（本题包括3小题，共52分） S0,催化氧化制取S0,的装置如下图所示，下列说法错误的是( 13.(10分)硅硫、氮是重要的非金属元素.回答下列问题： 02 0. (1)S02属于一（填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物.盛装 体积比1：1 浓硫酸 (NO NaOH等威性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为 h (用化学方程式表示). A.装置a可干燥并混合S02和0， (2)工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式 B.从装置b中出来的气体有S02、S0,及0， C.装置c中U形管内壁上有固体 为 D.装置d中有白色沉淀，说明通入d的气体中含S0 (3)由S0,制备H2S0,的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收S0,而 6.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的 特殊情况.下列反应中不属于这种情况的是 ( 不是直接用蒸馏水吸收的原因是 A.过量的稀硝酸和铁反应 B.常温下过量的浓硝酸与铝块 (4)实验室利用含Fe*的溶液吸收S02,从而实现S02的回收利用.写 C.加热下过量的二氧化锰与浓盐酸D.加热条件下过量的铜与浓硫酸 出Fe·与S0,在水溶液中发生氧化还原反应的离子方程式： 7.若八表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( ;每消耗32gS02,转移电子的物质的量 A.0.2mol硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N B.6.4gCu粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.1N, C.5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3N (5)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式： D.1molN2与3molH2充分反应，产生的NH,分子数目为2N 8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 14.(14分)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物 A.铜和浓硫酸反应：Cu+4H+S0?△C2·+S0,↑+2H,0 质的“价-类二维图”如下图所示.请回答下列问题： B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H·+NO;=Fe3++N0↑+2H,0 化合价 C.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHs0,溶液：Ba2++OH-+H+S0 ⑤-.-④---+6 --00 =H,0+BaS04↓ D.过量S02和Na0H溶液反应：S02+20H=S0?+H,0 +2.⑧ ②--0 9.下列实验方法不科学的是 ①-20 A.除去NO中的少量NO,:通过蒸馏水后收集气体 酸 B.检验溶液中的NH:与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生 10 专 题复习 数理极 (1)向盛有⑧的容器中通入空气，观察到的现象为 (2)装置B中的现象是 (2)①的浓溶液长时间在光亮处放置可能出现黄色，请用化学方程式 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 解释出现黄色的原因： 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 (3)③是造成酸雨的重要污染物之一，将收集到的酸雨长时间放置在 (4)装置E的目的是探究S0,与品红作用的可逆性，请写出实验操作 空气中，发现溶液的H减小，请用化学方程式解释其原因： 及现象： (4)②在氧气中燃烧产生一火焰，产物为 (填化学 (5)该小组同学观察到装置D中溶液由棕黄色变成浅绿色，认为S0 式). 与FeCl,溶液发生氧化还原反应，生成了S0.向D试管反应后的溶 (5)在一定量的铜中加入0的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶 液中加入硝酸酸化的BaCL2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成 液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式： 了S0?.判断该做法是否合理并说明理由： (6)⑤的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的， 性 Ⅱ.N0是有毒气体，为防止污染，某学生用分液漏斗和烧杯装配了一 套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。 (7)⑥保存不当很容易变质，设计实验检验⑥是否变质： (8)⑦为常见的威性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料.通常 实验室制备⑦的化学方程式为 一稀硝酸 实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的⑦气体，从下图中选择合 适的装置，其连接顺序为 (按从左到右的 (6)①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验 气流方向，用小写字母和箭头表示)】 时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成 分可以是 (填字母序号) 石灰 A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是 红棕色的，原因是 (填化学方程式). (7)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是N0,某学生另设计了一套 如图乙所示的装置制取NO.反应开始后，可以在U形管右端观察到无 色的NO气体. 15.(28分)实验小组同学用浓硫酸、浓硝酸来制备相应的气体并进行气 体性质探究 ①长颈漏斗的作用是 I,某小组同学在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化 ②让反应停止的操作方法及原理是 硫，并对二氧化硫的性质进行探究.已知：N,S0+H,S0,(浓)一 Na2S04+S02↑+H20. (8)以下收集N0气体的装置，合理的是 (填字母序号) 酸性 尾气处理 KMnO 溶液 眼 门品红溶液 0 E A B C D (9)将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的N0 回答下列问题： 和N0,混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答： (1)装置A应选择下列 (填数字序号)装置. ①NO的体积为 L,NO,的体积为L(标准状况下). ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-的NaOH 溶液，恰好使溶液中的C2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 (用含a、V的式子表示)mol·L (参考答案见16-17版)16 专项练习十四 1.D 2.A根据结构简式可知，分枝酸分子中含 羧基、碳碳双键、羟基和醚键，共4种官能团，A 错误；分枝酸含有碳碳双键，可发生加成反应和 加聚反应，还含有羧基和羟基，一定条件下可以 发生取代反应、氧化反应，B正确；分枝酸含有2 个羧基和1个羟基，可以和3 mol Na反应，该有 机物含有2个羧基，可以和2 mol NaOH反应，则 分枝酸和Na、NaOH分别发生反应，最多消耗这 两种物质的量之比是3：2，C正确；分枝酸含有 碳碳双键，与溴可发生加成反应，从而使溴的四 氯化碳褪色，而分支酸分子中含的碳碳双键和羟 基可被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾 溶液褪色，褪色原理不同，D正确 3.C根据莽草酸的结构简式可知，莽草酸 分子式为C,Ho0,A正确；莽草酸分子中含有 羧基、羟基2种含氧官能团，B正确；只有双键碳 原子为平面结构，饱和碳原子为四面体结构，环 状结构中含4个四面体结构的C原子，则莽草酸 分子中的所有C原子不可能处于同一平面，C错 误；1molC,Ho0,完全燃烧需要02的物质的量 为7mol,D正确. 4.(1)CH4羟基 (2)CH2=CH2+Br2—→CH2BrCH2Br (3)i.加成反应 ii.2CH,CH,OH +O2 Cu →2CH,CH0+2H,0ii.bc (4)CH,CH,CH2 CH3 CH-CH-CH CH 专项练习十五 1.D2.A3.A4.D 5.D题中给出的反应中发生电子转移的 既有铜与铜之间，又有硫与硫之间，而A项反应 中只发生在硫与硫之间，A项错误；同理B项也 错误；题给反应中，氧的化合价没有变化，C项错 误；在题给反应中，Cu,S中铜的化合价降低，硫 的化合价升高，D项正确. 6.(1)电解法④ (2)热还原法 ③5 (3)热分解法 6 专项练习十六 1.(1)Mn0,+4H*+2Cl△Mn2*+Cl,↑ +2H,0 饱和NaHS03溶液 (2)①CL2或氯气关闭K、K3,打开K ②吸收尾气，防止其污染空气S02+B2+ 2H,0=2HBr+H,S04 (3)B 提示：(1)装置A为固液加热装置，实验室 用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备氯气， 其反应原理为Mn0,+4H·+2Cl△Mn2++ Cl2↑+2H20;装置B是S02贮气瓶，酸性气体 S0,难溶于对应酸式盐溶液，在取用二氧化硫 时，可加入饱和NaHS03溶液后可将S02排出， 并无损失， (2)①热空气的作用是将溴单质从溶液中 吹出，从而达到富集溴的目的，因此应向溶液中 先通一段时间氯气，将溴离子转化为溴单质，再 参考答案 通入热空气，将溴从溶液中分离出来；通入氯气 时应关闭K,防止氯气进入装置E影响后续制 取结果，多余的氯气有毒，不能排放到大气中，应 打开K用碱液吸收，关闭K· ②装置D的作用吸收尾气，防止其污染空 气；通入S0,时装置E中的溴单质与S02发生 反应生成溴化氢和硫酸 2.(1)BD (2)2Br+Cl2 =Br2 +2C1- (3)熟石灰Mg(OH)2+2H+=Mg2++ 2H20 (4)①坩埚 促使海带灰中含碘物质快速 充分溶解 ②2I°+H202+2H+=I2+2H20 紫或紫红 专项练习十七 1.D2.C3.A4.A5.A 6.D丁烷裂解生成乙烯、乙烷，乙烯和水 发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙 醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙 烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气发生取代生 成一氯乙烷，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯.反 应②是乙醇催化氧化生成乙醛，不是取代反应， A错误；聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，B错误；反应③是乙醇和乙酸 发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为： 浓硫酸 CH,CH,OH CH,COOH CH,COOCH CH △ +H,0,C错误；反应②是乙醇催化氧化生成乙醛， 需要Cu或Ag作催化剂，D正确 专项练习十八 1.A 2.A 乙烷与氯气制备一氯乙烷为取代反 应，有副产品HCl、二氯乙烷、三氯乙烷等生成， ①不符合；乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加 聚反应，原料利用率为100%，②符合；乙烯与 Br2发生加成反应，原料利用率100%，③符合； 乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反 应物全部转化为环氧乙烷，从理论、经济、环保及 操作等方面都很好，符合绿色化学思想，④符合 3.A 4.B 5.(1)C(2)A(3)B (4)MgC03+2H+=Mg2++C02↑+H,0 A1(0H)3+3H+=A13++3H,0 (5)非处方药C,H04CHC00H 第五章过关检测 一、单项选择题 1.D 2.CNO2是一种红棕色、有毒、有刺激性 气味的气体，A正确；N02和S02都易溶于水，且 溶于水均发生了化学反应生成了酸，S02+H20 =一H,S03,3N02+H20=2HNO3+N0,所以溶 于水后溶液呈酸性，B正确；空气中的N2在闪电 时直接生成NO气体，C错误；S02是一种无色、 有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物，D正确。 3.B酚酞遇碱溶液变红，S0,使其褪色是 因为S0,是酸性氧化物，能与NaOH反应，不体 现二氧化硫的漂白性，A错误；硫单质难溶于水， 易溶于CS,硫单质能与热NaOH溶液反应生成 数理极 可溶于水的Na2S和Na2S03,因此CS2、热的 NaOH能清除附着在试管内壁的硫单质，B正 确；$02溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变 红，但S02与有机色素结合（如品红溶液）体现 漂白性，S0,不能漂白石蕊，因此不会褪色，C错 误；S02通入品红溶液，品红溶液褪色，体现S0, 的漂白性，S02通入溴水中发生S02+Br2+ 2H20=H2S04+2HBr的反应而褪色，体现S02 的还原性，D错误， 4.D 5.D S02和02在装置a中混合并干燥后， 通入装置b中发生催化氧化反应，在装置c中冷 凝并收集S03,剩余的S02气体继续通入硝酸钡 溶液中反应.浓硫酸具有吸水性，且不与S02和 02反应，则装置a可千燥并混合S02和02，A正 确；S02催化氧化生成S03的反应为可逆反应， 从装置b中出来的气体有S02、S03及02，B正 确；冰水浴中，S0,是固体，装置c的作用是冷凝 并收集S0,则装置c中U形管内壁上有固体，C 正确；装置d中有白色的硫酸钡沉淀，S02通入 硝酸钡溶液中也会生成硫酸钡，则不能说明通入 d的气体中含S03,D错误 6.A 7.B 0.2mol硝酸与足量铜反应，若只发生 转化4HN03(浓)~2NO2~2eˉ，则转移电子 0.1mol,若只发生转化8HNO3（稀)~2N0~ 6eˉ，则转移电子0.15mol,随着反应的进行，由 于铜足量，若起初是浓硝酸，后来则为稀硝酸，所 以转移电子数不是0.1N,A错误；铜与硫反应 生成Cu,S,0.1 mol Cu与足量S充分反应后转移 电子0.1mol,个数为0.1N,B正确；常温下，铁 片遇到浓硝酸会发生钝化，不能准确计算转移的 电子数，若在加热条件下，铁片投入足量浓硝酸 中，0.1 mol Fe反应后转移电子0.3mol,个数才 为0.3WA,C错误；氮气和氢气反应为可逆反应， 反应不充分，1molN2与3molH2反应，产生的 NH3分子数目小于2NA,D错误. 8.C铜与浓硫酸反应时，H,S04不能拆写 成离子，A错误；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生 成亚铁离子：3Fe+8H++2NO,=3Fe2++2N0↑ +4H0,B错误；Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO,溶液，二者按物质的量之比1：1反应： Ba2++OH+H++S0}=H20+BaS04↓，C 正确；过量SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸氢 钠：S02+OH=HS0,D错误. 9.D 如果溶液中有S0ˉ，加入硝酸会将 SO?氧化为S0,滴加Ba(N03)2溶液，也有沉 淀生成，所以D项不科学. 10.D进行喷泉实验，最终液体能充满烧 瓶，说明气体能被溶液全部吸收.当NO2与O, 以4：1的体积比和水发生反应，4N02+02+ 2H,0一4HNO3,能形成喷泉，烧瓶能充满液体， 故A不合题意；二氧化硫能够与氢氧化钠反应， 完全被吸收，能形成喷泉，烧瓶能充满液体，故B 不合题意；氨气极易溶于水，完全被吸收，能形成 喷泉，烧瓶能充满液体，故C不合题意；二氧化 氮与水反应生成硝酸和NO,NO不溶于水，不能 充满烧瓶，故D符合题意。 11.B酸性溶液中，NO3具有强氧化性，能 将Fe2+氧化，A不合题意；四种离子均为无色， 且相互之间不反应，能大量存在，B符合题意；能 使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，C0ˉ、S0均 数理极 能与H+反应，C不合题意；使酚酞变红的溶液呈 碱性，NH不能大量存在，D不合题意 12.B第一步实验相当于引入了具有强氧 化性的HNO,因此无法通过后续实验判断原溶 液中是否含有SO,也可能含有S0},A错误： 与碱反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体为NH,说明原溶液中一定含有NH4,B正 确；第一步实验引入了C1,无法判断原溶液中 是否含有C1ˉ，C错误；第一步实验引入了具有 强氧化性的HNO3,无法通过后续实验判断原溶 液中是否含有Fe3+,也可能含有Fe2+,D错误 二、填空题 13.（1)酸性 SiO2 +2NaOH-Na2SiO3 H20 (2)Si02+2C 高温 Si+2C0↑ (3)防止S03溶于水，反应放出大量的热导 致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备 (4)2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S0+ 4H*1 mol H (5)[H:H'[G] H 14.(1)无色气体变为红棕色 (2)4HN03 光照 4N02↑+02↑+2H20 (3)2H2S03+02=2H2S04 (4)蓝紫色 S02 (5)3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+ 4H,0 (6)强氧化 (7)取少量⑥于试管中，先加足量稀盐酸酸 化，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则⑥已 变质 (8)2NH,Cl+Ca(0H)2△CaCL,+2NH,↑ +2H20a→d→c→f→e→i 15.I.(1)③(2)紫红色褪去 (3)S02+2H2S=3S↓+2H202:1 (4)品红溶液褪色后，关闭装置A中分液漏 斗的旋塞，点燃装置E中的酒精灯加热，溶液恢 复为红色 (5)不合理，HNO3可以将溶解的S02氧化 成H,S04,干扰实验 Ⅱ.(6)CD2N0+02=2N02 (7)接收被气体压出U形管的液体，防止溢 出关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产 生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使 铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止 (8)CD (9)①5.65.6 ②0V×10-3+0.5 0.14 提示：(9)①n(Cu)= 32g 64g·mol-l 0.5ml,n(N0)+n(NO2）= 11.2L 22.4L·mol-7 0.5mol,设N0的物质的量为xmol,NO2的物质 的量为ymol,结合电子转移守恒，则：x+y= 0.5,3x+y=0.5×2,解之得x=0.25,y=0.25, V(N0)=V(N02)=0.25mdl×22.4L·mol1= 5.6L. ②加入氢氧化钠恰好使溶液中的C+全部 转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3,根据钠 离子守恒有：n(NaN03)=n(Na0H)=V×10-3L 参考答案， ×amol·L1=aV×10-3mol,由N原子守恒可 知：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(N0、NO2)=aV× 10-3mol+0.5mol=(aV×10-3+0.5)mol,故硝 酸的物质的量浓度=(aV×10-3+0.5)mol 0.14L aV×10-3+0.5 mol .L-!. 0.14 第六章过关检测 一、单项选择题 1.C 2.C 3.C 4.C用4g单质锌与5mL1mol·L的 稀硫酸作用制备氢气时，锌粉的表面积大，反应 速率快，则②>①；氢离子浓度越大，反应速率越 快，则①>④；③中锌置换出铜，构成原电池，反 应速率加快，③>②；因此生成氢气速率大小顺 序为③>②>①>④. 5.B在化学实验的规范操作中，固体和液 体的混合，应该是将液体加入固体中，因此A应 为锌粒，B为稀硫酸，A错误；U形管中左侧液面 下降，右侧液面上升，是由于广口瓶中空气受热 膨胀的原因，所以锌和硫酸的反应是放热反应， 根据放热反应的概念，反应物具有的总能量大于 生成物具有的总能量，B正确，C错误；放热反应 中形成生成物中化学键放出的总能量大于断裂 反应物中化学键吸收的总能量，D错误， 6.C1molN2(g)和1mol02(g)完全反应 生成2molN0,断键吸收了946kJ+498kJ 1444kJ,成键释放了632kJ×2=1264kJ,则吸 收的能量为1444kJ-1264kJ=180kJ,A错误； 氮气含有氮氮三键，键能大，N2(g)和02(g)需 在高温或放电条件下反应生成NO,B错误；根据 A选项分析，该反应是吸热反应，则1molN2(g) 和1mol0,(g)具有的总能量小于2molN0(g) 具有的总能量，C正确；NO2能与NaOH溶液反 应生成两种盐(NaNO2、NaNO3)和水，NO2与水 反应生成HNO3和NO,以上两方面均说明NO, 不是酸性氧化物，D错误， 7.D①w(A)=0.45mol·L1·min-1= 0.0075mol·L1·s; ②(A)=3(B)=3x0.6lL-1.s =0.2mol·L e(A)=0(C)=x0.4mol.L-.s- =0.2mol·L ④(A)=7(D)=7x0.45wlL1.s =0.225mol·L-1·s 反应进行的快慢顺序为④>②=③>①. 8.B 由图像可知，反应在10s时达到化学 平衡状态.X和Y反应后减少了，而Z反应后增 多了，所以X和Y是反应物，Z为生成物.X、Y、Z 的变化量分别为0.79mol、0.79mol、1.58mol, 变化量之比为1：1：2，所以该反应的化学方程式 为X(g)+Y(g)一2Z(g),D不正确；反应开始 到0，用2把-0明1。A 不正确；Y的起始量为1.00mol,反应开始到 17 10s,Y转化了79.0%，B正确；容器的容积为 2L,所以反应开始到10s,X的物质的量浓度减 少了0.395mol·L-1,C不正确. 9.A锌的活泼性大于铜的，装置(3)中Zn 棒为原电池负极，其质量减轻，C棒为原电池正 极，铜离子在此极得电子生成铜，铜电极质量增 加，A错误；装置(2)中不纯的Zn电极也能形成 原电池而产生H2,B正确；装置(1)中不能构成 原电池，Cu不与稀硫酸反应，所以Cu棒上不产 生H2,C正确：假设装置(2)中正极产生2gH2, 则转移2mol电子，消耗负极65gZn,若装置 (3)中正极析出64gCu,也转移2mol电子，消 耗负极65gZn,所以Zn棒减轻的质量相等，D 正确. 10.B由A1、Cu、稀H2SO4组成的原电池， 铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应， 所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：A1- 3e=A3+,故A正确；Mg、Al、NaOH溶液组成 的原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发 生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝 是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e+ 40H=[Al(OH)4],故B错误；由Fe、Cu、 FCL,溶液组成的原电池，铁和铜都与氯化铁反 应，但铁的金属性比铜的强，所以铁作负极，铜作 正极，其正极反应式为：e3++e=Fe2+,故C 正确；由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，铝和浓 硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发地进行反 应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为： Cu-2e=Cu2+,故D正确. 11.C 因为5min后反应达到平衡，容器内 的压强变小，所以该反应是气体分子数减小的反 应，故x=1,A正确；Q的平均反应速率为 0.1mol·L1·min1,速率之比=化学计量数 之比，所以M的平均反应速率为 0.15mol·L1·minl,B正确；5min内参加反 应的M的物质的量为0.15mol·L1·min1× 5min×2L=1.5mol,故转化了50%，C错误；Q的 平均反应速率为0.1mdl·L1·minl,速率之比= 化学计量数之比，所以P的平均反应速率为 0.05mol·L1·minl,故平衡时P的浓度为 0.05mol·Ll·min1×5min=0.25mol·L-,D 正确 12.C ①该容器为绝热容器，容器内温度 不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状 态；②由于B呈固态，反应过程中，气体的总质 量增大，混合气体的密度增大，当混合气体的密 度不变时，说明反应达到平衡状态；③该反应反 应前后气体分子数不变，反应过程中混合气体分 子总物质的量始终不变，但是由于是绝热容器， 建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强随 之发生变化，当压强不变时，说明反应达到平衡； ④由③分析可知，反应过程中，混合气体的平均 相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子 质量不变时，说明反应达到平衡状态；⑤C(g)的 物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明 反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓 度保持不变，但不一定等于2：1：1，不一定达到平 衡状态；⑦某时刻x(A)=2v(C)且不等于零，没 有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明 反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成n mol D 定消耗2 n mol A,同时生成2 n mol A,A的浓度不