第八章 化学与可持续发展 期末复习-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 2025-2026学年度高中化学必修二第八章期末复习卷，含15道选择与4道解答题，以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，适配单元知识巩固与核心素养提升。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|15|化学与生活（葡萄酒SO₂作用）、化学用语（电子式）、实验安全、工业流程（海水提溴）|结合食品添加剂（红曲红）等真实情境，考查物质性质与用途| |解答题|4|绿色能源（氢能、二甲醚）、实验探究（乙醇催化氧化）、工业流程（废弃镍催化剂回收）、有机合成|设计氢能能量计算、乙醇催化氧化实验分析，突出科学思维与综合应用|

2025-2026学年度高中化学必修二第八章期末复习试卷 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用 B．硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 C．实验室常用水除去附着在试管壁上的硫黄 D．胆矾与石灰乳混合制得的波尔多液，是农业上常用的杀菌剂 2．下列化学用语或图示表述错误的是 A．的结构示意图： B．二者互为同位素：、 C．次氯酸分子的电子式： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 3．关于实验室安全及事故处理，下列表述正确的是 A．对于有机废液的处理直接用焚烧法 B．未用完的白磷、钾等易燃物直接倒入废液缸中处理 C．对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，用滤纸包裹后填埋处理 D．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 4．下列古文献描述的化学知识不正确的是 A．《酉阳杂俎》中高奴县石脂水，……燃灯极明。“石脂水”是指石油 B．《抱朴子》中“曾青()涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象 C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏 D．《泉州府志》中“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 5．石油是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。下列说法不正确的是 A．石油通过减压蒸馏可分离出石蜡 B．石油裂解可得到乙烯等化工原料 C．石油中的链状烃可催化转化为环状烃 D．石油裂化过程中没有碳碳键的形成 6．下列说法正确的是 A．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去 B．丙烯()和聚丙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．煤层气的主要成分是CH4 D．和两种微粒中质子数、电子数都相等 7．下列方程式与所给事实不符的是 A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为： B．用绿矾将酸性工业废水中的转化为Cr3+： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 8．“绿色化学”又称清洁化学。下列有关措施或方法与“绿色化学”观念不吻合的是 A．推广使用燃料电池，减少燃油车的销售 B．化工生产中尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的可行的合成路线 C．开发技术把废弃的生物质转化为动物饲料、工业化学品和燃料 D．新茶采摘前应多施农药，减少病虫害，促进地方经济发展 9．下列工业生产过程合理的是 A．浓缩海水 B． C． D． 10．如图是某食品包装袋的图标，下列说法正确的是 A．亚硝酸钠是增味剂 B．山梨酸钾是一种营养强化剂 C．红曲红是一种着色剂 D．谷氨酸钠是防腐剂 11．用氧化法从海带中提碘的流程如下图所示。 已知： 下列关于所选仪器及使用方法错误的是 A．将海带灼烧成灰 B．水浸出 C．过滤得含溶液 D．升华得 12．下列方案设计能达到实验目的的是 选项 方案设计 实验目的 A 将某固体化合物熔融后做导电性实验，电路中灯泡变亮 证明该化合物中含有离子键 B 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 石蜡油分解产生的气体一定是乙烯 C 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液，观察到溶液变黄色 证明氧化性：比强 D 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，观察到有红棕色气体产生 验证浓硝酸与炽热的木炭能反应 A．A B．B C．C D．D 13．科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析正确的是 A．用装置甲检验溶液中金属阳离子，若观察火焰为紫色，说明溶质一定为钾盐 B．用装置乙制备氢氧化亚铁，其中试剂苯可以更换成四氯化碳 C．用装置丙从海水中提取：先用吸收溴蒸气，然后再通入 D．丁装置中，读取的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响 14．海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C．用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 15．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．空气中悬浮颗粒可催化SO2完全被O2氧化为SO3 B．工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂)∶n(氧化产物)=5∶4 C．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 D．和均可以作氮肥，高温天气施用效果更好 二、解答题 16．氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。 Ⅰ．关于氢能，根据要求回答问题： 制备氢气常采用以下方法：①电解水法： ②水煤气法：， ③太阳能光催化分解水法： (1)三种方法中最节能的是_______(填标号)。 (2)已知拆开1molH-H、1molO=O和1molH-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ、和463kJ，则理论上每3.6gH2O(g)完全分解，需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是_______(填标号)。 A．    B． C． D． Ⅱ．二甲醚()气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 (3)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：_______。 (4)工业上可用水煤气合成二甲醚： ①测得CO和的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的H2平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)。 ②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是_______。 A．及时分离出，可以加快化学反应速率 B．恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变 C．容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度 D．，说明该反应已达到平衡状态 Ⅲ．乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。 (5)b极电极反应式为_______。理论上，当电路中每转移6mol电子需要乙醇_______g。 (6)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图，反应②的化学方程式：_______。 17．乙醇是生活与生产中都很常见的有机物。 (1)利用如下装置进行乙醇催化氧化的实验 ①实验过程中铜网先由红变黑，后由黑变红，写出该变化过程的总反应方程式：______。 ②实验装置乙中冷水浴的作用是______。 ③将试管a中的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明其中含有副产物，该副产物是______；为了分离出主产物，可以在混合物中加入______(填字母)，然后通过______操作即可实现。 a．氯化钠溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．苯 d．四氯化碳 (2)为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再通入溴水中反应。 ①乙同学推测制得的乙烯中可能含有的一种杂质气体是，写出乙烯与溴水反应的化学方程式______。须除去后开始探究，乙同学设计了如图所示的实验装置： ②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中盛放的试剂依次分别为______(填字母)。 A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 (3)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 18．利用油脂厂废弃的镍()催化剂(主要含有、、，还含少量的、、)制备的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)为加快“碱浸”的速率，可采取的措施有_______(任写一条)。 (2)油脂的下列性质或用途与其含有的不饱和碳碳双键有关的是_______(填标号)。 A．某些油脂兼有酯和烯烃的一些性质 B．油脂可用于生产甘油 C．油脂可以为人体提供能量 D．植物油可用于生产氢化植物油 (3)“碱浸”中溶液的作用包括去除油脂和可溶于碱的物质，写出金属与溶液反应的离子方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_______。 (4)“滤液2”中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)。 (5)的电子式为_______。 (6)“系列操作”为_______、过滤、洗涤、干燥。 (7)某镍镉电池的电解质溶液为溶液，工作原理为 ①该电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。电池的充电反应与放电反应_______(填“属于”或“不属于”)可逆反应。 ②在强碱溶液中可用氧化制得碱性镍镉电池电极材料(难溶于水)，写出反应的离子方程式：_______。 19．聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： 已知：。 (1)E的结构简式是_______，C所含官能团的名称是_______。 (2)反应①的反应类型是_______，写出反应③的化学方程式：_______。 (3)写出X的结构简式_______。 (4)写出反应⑤的化学方程式：_______。 (5)B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有_______种。 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高中化学必修二第八章期末复习试卷》 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B D C C D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C A D D B 1．C 【详解】A．二氧化硫具有还原性且能使蛋白质变性，葡萄酒酿制过程中添加适量可起到杀菌、抗氧化的作用，A正确； B．硫酸钡难溶于水和酸，不会电离出有毒的，在医疗上可作X射线透视肠胃的内服药剂（钡餐），B正确； C．硫单质难溶于水，无法用水除去附着在试管壁上的硫黄，通常用二硫化碳或热的强碱溶液清洗，C错误； D．胆矾为，与石灰乳混合制得的波尔多液含铜离子，可使病菌蛋白质变性，是农业上常用的杀菌剂，D正确； 故选C。 2．C 【详解】 A．质子数为11，失去1个电子后核外有2个电子层，电子数依次为2、8，结构示意图为，A正确； B．和质子数均为6、中子数不同，属于碳元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．次氯酸结构式为，其电子式为，C错误； D．溴单质与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，离子方程式为，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．有机废液成分复杂，部分含卤素、硫、氮的有机物直接焚烧会产生二噁英、SO2、NOx等有毒有害气体，需分类后按规范处理，不能直接焚烧，A错误； B．白磷着火点极低易自燃，钾与水、氧气反应剧烈易引发火灾甚至爆炸，未用完的白磷、钾需放回原试剂瓶或专门处理，不能直接倒入废液缸，B错误； C．含重金属的废渣直接填埋会造成土壤、地下水重金属污染，有毒难溶废渣也需统一收集做无害化处理，不能随意填埋，C错误； D．轻微烫伤时，先用洁净冷水降温可减轻组织损伤，再涂抹烫伤药膏的处理方式符合安全规范，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．石油是多种烃的混合物，具有可燃性，可燃烧照明，石脂水指石油，A正确； B．曾青涂铁，铁赤色如铜对应的反应为，属于湿法炼铜，火法炼铜是高温下还原含铜矿石制备铜的工艺，B错误； C．酸坏的酒中含有乙酸和乙醇，二者沸点相差较大，通过蒸烧即蒸馏的方法可分离得到乙醇，C正确； D．黄泥为疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附红糖中的有色杂质，实现蔗糖的提纯脱色，D正确； 故选 B。 5．D 【详解】A．减压蒸馏可降低高沸点烃的沸点，避免高温下烃分解结焦，石油通过减压蒸馏可分离出石蜡、润滑油等馏分，A正确； B．石油裂解是深度裂化，以获得乙烯、丙烯等短链不饱和化工原料为目的，B正确； C．石油的催化重整工艺中，链状烃可发生结构重排转化为苯等环状烃，C正确； D．石油裂化是长链烃断裂为短链烃的过程，反应中会生成含有碳碳双键的烯烃，存在碳碳键的形成，D错误； 故选D。 6．C 【详解】A．酯化反应为可逆反应，无法完全除去乙酸杂质，且会引入新的杂质乙醇、浓硫酸，A错误； B．丙烯含有碳碳双键，能被酸性溶液氧化使其褪色；聚丙烯是丙烯的加聚产物，分子中不存在碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，B错误； C．煤层气俗称瓦斯，主要成分是，C正确； D．和的质子数均为9，为中性基团，电子数为9，带1个单位负电荷，电子数为10，二者电子数不相等，D错误； 故选 C。 7．C 【详解】A．黄铁矿高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为，A正确； B．酸性条件下将还原为，被氧化为，离子方程式为，B正确； C．稀硝酸与反应的还原产物为，不是，离子方程式为，C错误； D．与溴水发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，D正确； 故选C。 8．D 【详解】A．推广使用燃料电池替代燃油车，可减少燃油燃烧产生的CO、等大气污染物排放，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．化工生产采用低毒或无毒合成路线，可从源头降低生产及产物对环境和人类的危害，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．将废弃生物质转化为可用资源，实现废物资源化利用，减少废弃物污染，符合绿色化学理念，C不符合题意； D．新茶采摘前多施农药会导致农药残留于茶叶、土壤和水体中，通过食物链危害生态和人体健康，违背绿色化学预防污染的核心原则，与绿色化学观念不吻合，D符合题意； 故选D。 9．D 【详解】A. MgO、MgCl2同为离子化合物，的熔点(714℃)远低于MgO(2852℃)，熔融电解时能耗更低，因此工业上通常采用电解熔融的方法制备金属镁,A不合理； B. 不能与NaCl溶液反应，B不合理； C. 在足量空气中燃烧生成（不会生成SO3），在催化剂(如)、400～500℃和常压下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收得到发烟硫酸()，最后加水稀释可制得不同浓度的浓硫酸，C不合理； D. NH3催化氧化生成NO，NO与O2化合成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，完全符合工业制硝酸的流程，D合理； 故答案选D。 10．C 【详解】A．亚硝酸钠主要用于护色和防腐，而非增味，故A错误； B．山梨酸钾是防腐剂，不是营养强化剂，故B错误； C．红曲红是天然色素，属于着色剂，故C正确； D．谷氨酸钠(味精)是增味剂，而非防腐剂，故D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．灼烧海带得到海带灰，需要在坩埚中进行，用酒精灯加热、坩埚放置在泥三角上，装置和操作正确，A正确； B．用水浸的方法浸出，在烧杯中加热搅拌溶解，仪器和操作正确，B正确； C．该过滤操作将待过滤的液体沿着玻璃棒缓慢倒入漏斗中，玻璃棒的下端要轻轻靠在三层滤纸处，防止滤纸破损。漏斗的下端管口要紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液飞溅，而图中漏斗的下端管口的尖嘴部分未紧贴烧杯内壁，C错误； D．碘易升华，采用水浴加热可以控制温度，使碘升华后在盛冷水的烧瓶底部凝华，装置可用于提纯碘，操作正确，D正确； 故选C。 12．A 【详解】A．离子化合物熔融状态下可电离出自由移动的离子从而导电，共价化合物熔融状态不发生电离，无法导电，因此熔融状态能导电的化合物一定含有离子键，A正确； B．石蜡油分解产生的气体是多种不饱和烃的混合物，所有含碳碳双键的烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是乙烯，B错误； C．加入硫酸酸化后，溶液中同时存在和，酸性条件下也具有强氧化性，可将氧化为，无法证明的氧化性比强，C错误； D．浓硝酸本身受热易分解，会生成红棕色的气体，无法确定来自木炭与浓硝酸的反应还是浓硝酸的自身分解，D错误； 答案选A。 13．D 【详解】A．焰色试验是元素的性质，火焰呈紫色只能说明溶液中含钾元素，溶质除了钾盐还可以是氢氧化钾等，不一定是钾盐，因此不能说明溶质一定为钾盐，A错误； B．苯的密度小于水，浮在氢氧化亚铁溶液上层，可以隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；四氯化碳密度大于水，会位于溶液下层，无法起到隔绝空气的作用，因此不能替换，B错误； C．该装置中，进气口均未伸入液面下，溴蒸气、无法进入水溶液中发生反应，不能完成富集吸收，尾气处理管不能插入液面以下，C错误； D．该量气操作中，反应放热，需冷却至室温避免热胀冷缩带来的体积误差；调节漏斗使两端液面相平，可以保证装置内气体压强等于外界大气压，消除压强差对体积测量的影响，因此该操作和目的描述均正确，D正确； 故选D。 14．D 【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，向NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，获得NaHCO3晶体，NaHCO3晶体受热分解得到Na2CO3；向母液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，经结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁；母液中含有溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，据此回答。 【详解】步骤④发生的反应是，其目的是将低浓度的溴单质转化为易溶于水的，实现溴元素的富集，A正确； B. 侯氏制碱法中，先通入使溶液呈碱性，可大大提高的溶解度，从而有利于晶体的析出，若先通入​，则因溶解度低导致反应难以进行，B正确； C. 工业上冶炼金属镁是通过电解熔融的，反应方程式为，C正确； D. 除去粗盐中的、和，正确的试剂加入顺序应为先加过量溶液除去 ，再加过量溶液除去，继续加过量溶液除去和过量的，过滤后向滤液中加稀盐酸，D错误； 故选D。 15．B 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，即使有悬浮颗粒催化，也不能使完全转化，A错误； B．工业制硝酸第一步催化氧化的反应为：，其中是氧化剂，是氧化产物，因此n(氧化剂):n(氧化产物)=5:4，B正确； C．酸性氧化物的定义是：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。题图中属于酸性氧化物的只有、、共3种，是不成盐氧化物，和碱反应会生成多种价态的盐，不属于酸性氧化物，C错误； D．、都含有铵根，铵盐受热易分解，高温下会分解释放，损失氮元素，肥效降低，因此高温天气施用效果更差，D错误； 故选B。 16．(1)③ (2) 吸收 48.2 C (3) (4) 0.16 BC (5) 23 (6) 【详解】（1）①消耗大量的电能，②在高温下进行，消耗大量的燃料，③直接利用太阳能；综上所述，三种方法中最节能的是③；故答案为③； （2）2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)中断裂4molH－O键吸收的能量为4mol×463kJ·mol－1=1852kJ，形成2molH－H键放出的能量为2mol×436kJ·mol－1=872kJ，形成1molO=O键放出的能量为1mol×498kJ·mol－1=498kJ，放出的总能量为(872+498)kJ=1370kJ＜1852kJ，该反应为吸收能量，吸收(1852－1370)kJ=482kJ，每3.6gH2O(g)完全分解吸收能量=48.2kJ；2H2O(g)→4H＋2O是断键，吸收能量，即4H(g)＋2O(g)总能量大于2H2O(g)，4H＋2O→2H2(g)＋O2(g)形成化学键，放出能量，4H(g)＋2O(g)总能量大于2H2(g)＋O2(g)，选项C正确；故答案为吸收；48.2；C； （3）醚与醇互为同分异构体，即二甲醚的同分异构体为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；故答案为CH3CH2OH； （4）①根据图象可知，达到平衡时，消耗CO的物质的量浓度为(0.8－0.4)mol/L=0.4mol/L，则达到平衡时H2物质的量浓度为0.4mol·L－1×2=0.8mol·L－1，v(H2)==0.16mol/(L·min)；故答案为0.16； ②A．及时分离出CH3OCH3，减少生成物浓度，化学反应速率减少，故A不符合题意； B．恒容状态，充入He，虽然增大压强，但是组分浓度保持不变，化学反应速率不变，故B符合题意； C．根据反应方程式，气体总物质的量减少，相同条件下，气体压强与气体物质的量成正比，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故C符合题意； D．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且化学反应速率比值等于化学计量数之比，v正(CH3OCH3)=v逆(H2O)，说明反应达到平衡，故D不符合题意； 答案为BC； （5）根据装置图，O2－从b极移向a极，根据原电池工作原理，阴离子移向负极，即b极为正极，a极为负极，正极反应式为O2＋4e－=2O2－；负极反应式为CH3CH2OH－12e－＋6O2－=2CO2＋3H2O，转移6mole－，消耗0.5mol乙醇，即消耗乙醇的质量为23g；故答案为O2＋4e－=2O2－；23； （6）乙醇与氧气在铜作催化剂发生催化氧化，其实质为2Cu＋O2=2CuO、CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋H2O＋Cu，A为Cu，B为CuO，反应②应是CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋H2O＋Cu；故答案为CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋H2O＋Cu。 17．(1) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 将乙醛冷凝，便于乙醛的收集 乙酸/CH3COOH b 蒸馏 (2) BAC (3) 合理 若发生取代反应，会生成强酸HBr，使溶液酸性显著增强 【分析】由乙醇催化氧化的实验装置图可知，装置甲中水浴加热的无水乙醇，在鼓入空气时，乙醇受热挥发，与空气形成乙醇-氧气混合气体；硬质玻璃管中加热的铜网为催化剂，乙醇在铜的催化作用下与氧气发生氧化反应；装置乙中盛有冷水的试管 a，用于冷凝收集反应生成的乙醛蒸气；右侧的排水集气装置，用于收集反应后剩余的气体，同时可防止倒吸。 【详解】（1）① 铜先与氧气加热反应生成氧化铜（铜网由红变黑），氧化铜再与乙醇加热反应生成铜、乙醛和水（铜网由黑变红），合并两个反应消去中间产物、即得总反应，铜为催化剂，故总反应方程式为； ② 乙醛沸点低，反应生成的乙醛为气态，冷水浴可降低温度，使乙醛冷凝为液态，方便收集，故答案为：将乙醛冷凝，便于乙醛的收集； ③ 蓝色石蕊试纸变红说明生成酸性副产物，为乙醛被过量氧气进一步氧化得到的乙酸。加入b（碳酸氢钠）溶液可与乙酸反应生成高沸点的乙酸钠，而乙醛沸点低，通过蒸馏即可将乙醛蒸出，实现分离。故答案为：乙酸/、b、蒸馏； （2）① 乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，双键中一个键断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和碳原子上，生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为：； ② 实验需先除，再验证已除尽，最后验证乙烯与溴的反应：Ⅰ中加溶液吸收，Ⅱ中加品红溶液检验是否除尽，Ⅲ中加溴水验证乙烯的反应，故试剂顺序为BAC； （3）乙烯与溴发生加成反应只生成中性的1,2-二溴乙烷，无酸性物质；若发生取代反应，会生成强酸性的，使溶液酸性显著升高，因此通过测定反应后溶液的酸碱性可以判断反应类型，方案合理。故答案为：合理、若发生取代反应，会生成强酸HBr，使溶液酸性显著增强； 18．(1)粉碎废镍催化剂(或适当升高温度或适当增大溶液浓度或搅拌) (2)AD (3) (4)、、 (5) (6)蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶) (7) 二次 不属于 【分析】向废镍催化剂中加入氢氧化钠溶液碱浸，既可以除去废镍催化剂表面的油污，又可以溶解铝和氧化铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，镍、铁、NiO和氧化铁不与碱反应，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液①和含有镍、铁、NiO、氧化铁的滤饼；向滤饼中加入稀硫酸酸浸，镍、铁、NiO、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸镍，得到含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸镍的滤液2；向滤液2中加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁转化为硫酸铁，再向滤液3中加入氢氧化钠溶液，调节pH在3.2～6.4的范围内，将硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和含有硫酸镍的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镍晶体。 【详解】（1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是适当升温或适当提高NaOH溶液的浓度或将废镍催化剂粉碎为更小的颗粒等； （2）A．某些油脂兼有酯和烯烃的一些性质与其含有不饱和碳碳双键有关，故A选； B．油脂发生水解反应可生产甘油，与不饱和碳碳双键无关，故B不选； C．油脂可以为人体提供能量是通过氧化反应提供能量，与不饱和碳碳双键无关，故C不选； D．植物油可用于生产氢化植物油发生了加成反应，与不饱和碳碳双键有关，故D选； 答案为AD； （3） 金属与溶液反应的离子方程式为2Al+6H2O+2OH－=2[Al(OH)4]－+3H2↑，反应中Al失去电子，H2O中H得到电子，用双线桥法标明电子转移的方向和数目为； （4）据分析“滤液2”中主要有：Fe2+、Fe3+、Ni2+等； （5） H2O2为共价化合物，电子式为； （6）由分析可知，系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （7）①该电池属于二次电池，因为可以反应充电、放电，电池的充电反应与放电反应不属于可逆反应，因为不是同时进行的，条件也不同； ②NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是：。 19．(1) 碳碳双键、羟基 (2) 取代反应 2+O22+2H2O (3) (4)CH3OH++H2O (5)7 【分析】 A的分子式为C4H8，不饱和度为1，A与溴单质在光照的条件下发生取代反应产生B，根据B的结构推知A为，B在NaOH溶液中发生水解反应产生C，C中羟基被催化氧化为醛基生成D，D继续被氧化为E，根据F、G的结构可知，E为，G在催化剂的条件下发生加聚反应产生X，X为，据此作答。 【详解】（1） 根据分析可知，E的结构简式是，由C的结构简式可知，所含官能团的名称是碳碳双键、羟基。 （2） A与溴单质在光照的条件下发生取代反应产生B，因此反应①的反应类型是取代反应；C中羟基被催化氧化为醛基生成D，反应③的化学方程式：2+O22+2H2O。 （3） 据分析可知，X的结构简式为：。 （4） 反应⑤中F和E发生酯化反应生成G和H2O，化学方程式为：CH3OH++H2O。 （5） B的结构简式为，与B具有相同官能团即含有碳溴键和碳碳双键的同分异构体有：CH2=CHCH2CH2Br、CH2=CHCHBrCH3、CH2=CBrCH2CH3、CHBr=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH2Br、CH3CH=CBrCH3、(CH3)2C=CHBr，共7种。 答案第2页，共11页 答案第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $