福建省厦门海沧实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

厦门海沧实验中学2025-2026学年第一学期高二年段 10月化学科测试 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列叙述不正确的是 A. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 B. 可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 2. 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高 C. 每生成吸收热量 D. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 4. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（） A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g） △H=-283.0kJ/mol B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2 5. 下列措施不能有效防止钢铁锈蚀的是 A. 在钢铁表面喷涂油漆 B. 铁与铬、镍制成不锈钢 C. 钢制水闸门与电源的正极相连 D. 在轮船的船壳水线以下焊上锌块 6. 某溶液中含有Cu2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是 A. Cl2 B. Mg C. Cu D. H2 7. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后理论上释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质的对实验结果没有影响 D. 实验(c)中若用NaOH固体测定中和热，则 8. 已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH1＜0，ΔH2＞0 B. ΔH3＜0，ΔH4＜0 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4－ΔH5 +ΔH6＝0 D. 若是钠晶体，则ΔH1将增大 9. 中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池以铝和石墨作为电极材料，充电时的总反应为：Al+xC+Li++PF6-＝AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是 A. 放电时，电子由石墨沿导线流向铝 B. 放电时，正极反应式为：Al+Li++e-＝AlLi C. 充电时，铝电极质量增加 D. 充电时，PF6-向阴极移动 10. 利用电化学原理可将电催化还原为，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 玻碳电极连接电源的负极 B. 若有电子通过外电路，玻碳电极上生成 C. 若有电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少 D. 阴极电极反应只有 11. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是 A. 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C. 电池总反应为 D. 电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极 12. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是 A. 电池工作一段时间后，甲池的减小 B. 铜电极上发生还原反应 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡 13. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B. 通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn D. 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 14. 是由铁精矿(主要成分为)制备钛(Ti)的重要中间产物。 已知：① ② ③ 则的是 A. B. C. D. 15. 2017-2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法正确的是 A. 图2交换膜一定为阳离子交换膜 B. 图2右池电极反应为： C. Y接太阳能电池N极 D. 每转移1mol电子，图2右池溶液中n(H+)的变化量为4mol 二、填空题（本题包括5小题，共55分） 16. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。 （1）实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是___________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 （2）实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为___________℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热___________(保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热___________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热___________。 17. 回答下列问题： （1）铜锌双液原电池中电极电势Zn______Cu（填“高于”、“低于”）。盐桥中琼脂吸附KCl饱和溶液，电池工作时，K+将移向_______（填“ZnSO4溶液”或“CuSO4溶液”）。 （2）下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题： ①若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是______。 ②通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_______（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。 ③乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为______。 （3）以MnO2为电池材料设计的一种电化学装置如图。当闭合K1和K3、打开K2时，装置处于充电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并分别向两侧迁移。 ①充电时，右侧电解池发生的总反应为_______。 ②放电时，每消耗1 mol MnO2，理论上有______mol H+由______（填“碳锰电极”或“锌电极”或“双极膜”，下同）向_______移动。 18. 科研小组设计利用甲烷（CH4）燃料电池（碱性溶液做电解质溶液），模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。 （1）甲装置中移动方向为______（填“向左”或“向右”），A电极的电极反应式为________。电池工作一段时间后，甲池溶液pH_______（填“增大”或“减小”。 （2）乙装置用来模拟电解精炼和电镀。 ①若用于粗铜的精炼，装置中电极D是_______（填“粗铜”或“纯铜”）。标况下，每消耗2.24 L氧气时，阴极理论上增重_______g。 ②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。镀铬时由放电产生铬镀层的电极反应式为_______。（已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂） （3）电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。 离子 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- 含量/mgL-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118 ①淡化过程中在_______室中易形成水垢（选填“甲”、“戊”）。 ②产生淡水的出水口为_______（选填“e”、“f”、“j”）。 （4）下图中钢管桩应与外接电源的______相连（填“正极”或“负极”）钢管桩不会被腐蚀，属于______保护法。 19. 请回答下列问题： （1）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步：i．和生成；ii．分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，合成尿素总反应的为___________。(用列式表示) （2）根据表格计算 ___________。 化学键 键能() 389 728 305 464 （3）尿素燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如下图所示，正极反应为___________。 （4）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极b是电解池的___________极。 ②尿素分子中，C元素的价态为___________。电解过程中生成尿素的电极反应为___________。 （5）以石墨为阳极、铁为阴极电解含废水可用于去除。电解过程中各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如图所示。 ①0~1 min时，阴极发生的主要电极反应方程式为___________。 ②若向废水中加入一定量的NaCl，则电解后的废水中几乎完全转化为，原因是___________。 厦门海沧实验中学2025-2026学年第一学期高二年段 10月化学科测试 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、填空题（本题包括5小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 确保NaOH溶液被完全中和 ②. C ③. D （2） ①. 4.0 ②. ③. 偏小 ④. 偏大 【17题答案】 【答案】（1） ①. 低于 ②. CuSO4溶液 （2） ①. 乙 ②. 高 ③. （3） ①. ②. 2 ③. 双极膜 ④. 碳锰电极 【18题答案】 【答案】（1） ①. 向左 ②. ③. 减小 （2） ①. 纯铜 ②. 12.8 ③. （3） ①. 戊 ②. e、j （4） ①. 负极 ②. 外加电流的阴极 【19题答案】 【答案】（1） （2）-32kJ/mol （3） （4） ①. 阳 ②. +4 ③. （5） ①. ②. 电解时阳极产生Cl2，Cl2将溶液中的NH3氧化为N2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $