福建宁德校高中部2025-2026学年第一学期1月教学诊断 高二年级化学试卷

2026年01月12日化学作业 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1. C【解析】甲醇是可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，故A正确；节日燃放的焰火与原子核外电子从高能级跃迁回低能级释放能量有关，故B正确；我国目前使用的主要能源仍然是煤、石油、天然气等化石燃料，故C错误；手机电池放电时，化学能主要转化成电能，少量化学能转化为热能，故D正确； 选C。 2. C【解析】根据题意，A+B→X(吸收能量)，只有A项和C项满足，总反应为吸热反应，C项符合。 3. C【解析】等量液态水的能量比等量气态水高，故等量氢气生成液态水放出热量更高，更小，A错误；等物质的量的C（s）生成CO2放出的热量比生成CO时更多，ΔH反应热更小，B错误；据盖斯定律，反应②-反应①)×2可得选项中反应，故ΔH=2(ΔH2-ΔH1)，C正确；氢气的燃烧热表示1 mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误。答案选C 4. C【解析】由图可知，放电时，电极a上MnO2转化为Mn2＋，发生还原反应，电极b上Cu2S转化为Cu2＋和S，发生氧化反应，则电极a为正极，电极b为负极；充电时，电极a为阳极，电极b为阴极，A错误；充电时电极a的电极反应为Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋，阳极附近溶液的pH减小，B错误；放电时，溶液中Cu2＋向正极移动，即向电极a方向迁移，D错误。 5. D【解析】CO2在铜极发生还原反应生成HCOOH，故铜极为阴极，则a为正极、b为负极，A错误；阳离子向阴极移动，故H+从左池迁移到右池，B错误；Pt电极为阳极，电极反应式为：，C错误；CO2转化HCOOH，碳元素化合价由+4变为+2，则生成1 mol HCOOH，转移电子为2 mol，D正确。答案选D 6. B【解析】钢铁腐蚀时，负极为Fe，电极反应式为Fe - 2e⁻ = Fe2+，A错误；海水呈弱碱性，图中显示O2参与反应，发生吸氧腐蚀，B正确；正极O2得电子生成OH-，电极反应式为O2+ 2H2O + 4e⁻-= 4OH-，C错误；铁比铜活泼，镶嵌铜块后形成原电池，铁作负极加速腐蚀，D错误。答案选B 7. D【解析】A为反应物，根据图像，M为平衡点，M点右侧，随温度升高，A%增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，A项正确；图像中的曲线为平衡线，根据图像，x点没有达到平衡，在等压下，需要降低B的转化率，才能达到平衡，反应向逆反应方向进行，x点体系中B的百分含量有增大的趋势，B项正确；当压强均为p2时，T1温度下比T2温度下先达到平衡，则，T1＞T2，又升温，C%减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即；当温度均为T1时，p2压强下比p1压强下先达到平衡，则，p2＞p1，又加压，C%增大，即平衡正向移动，则正反应为气体物质的量减小的反应，即，C项正确；根据反应速率的定义，阴影部分面积的含义是该物质物质的量浓度的变化量，即与时间的乘积，D项错误；答案为D。 8. C【解析】pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝10-4 mol·L-1，c(OH－)＝10-10 mol·L-1，由水电离的c(H＋)＝10-10 mol·L-1，A错误；将pH＝2的HCl溶液和pH＝4的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液中c(H＋)＝ mol·L-1，混合后溶液的pH不等于3，B错误；0.1 mol·L-1氨水与 NH4Cl溶液等体积混合所得溶液的pH>7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，一水合氨电离生成铵根离子，铵根离子水解生成一水合氨，则＞c(NH3·H2O)，C正确；0.1 mol·L-1的NaHA溶液的pH＝1，说明HA－可完全电离生成H＋和A2-，则NaHA和NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D错误。 9. B【解析】碳酸钠溶液中水解生成和，再水解生成；溶液中水解生成，同时电离生成和H+，再结合水的电离存在，可知两溶液中离子种类相同，故A正确；两者均为钠盐，焰色试验现象相同，无法区分，故B错误；相同浓度的两溶液，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，故C正确；由物料守恒可知两溶液中均存在，故D正确； 故选：B。 10. D【解析】A项，Ksp(PbCO3)＝c(Pb2＋)·c(CO)，则c(Pb2＋)＝，－lg c(Pb2＋)＝－lg [Ksp(PbCO3)]－[－lg c(CO)]，同理，c(Pb2＋)＝，－lg c(Pb2＋)＝－lg [Ksp(PbI2)]－2[－lg c(I－)]，根据斜率知，曲线L1表示－lg c(Pb2＋)与－lg c(I－)的变化关系、曲线L2表示－lg c(Pb2＋)与－lg c(CO)的变化关系，错误；B项，选题图中点(13.1，0)进行计算，Ksp(PbCO3)＝c(Pb2＋)·c(CO)＝10－13.1，则饱和碳酸铅溶液中c(Pb2＋)＝＝10－6.55 mol/L，同理，Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝10－8，则饱和碘化铅溶液中c(Pb2＋)＝≈10－2.87 mol/L，二者的饱和溶液中cPbI2(Pb2＋)>cPbCO3(Pb2＋)，错误；C项，p点和q点对应溶液中的铅离子浓度相同，故Pb2＋的水解程度相同，即Pb2＋对水的电离的促进程度相同，但p点对应溶液中的碘离子不水解，q点对应溶液中的CO可以发生水解，促进水的电离，则水的电离程度大小顺序为p<q，错误。 二、填空题 11. (1) C 　 815 (2) 　 相同 　 在相同条件下，一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 (3)81.76【解析】（1）①深海和永久冻土的环境特点是低温、高压，根据可燃冰的分布环境可知，可燃冰形成的条件是低温、高压，选C。 ②已知0.5 mol 完全燃烧生成，放热为445 kJ，故热化学方程式可表示为： 　 。 ③据反应物总键能-生成物总键能，由②热化学方程式可得 ，解得。 （2）①据盖斯定律，将得： ，则的燃烧热。 ②据盖斯定律，可得的“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与直接燃烧所放出的热量相同。 （3）据盖斯定律，得 　 。3.2 g液态肼的物质的量为，整个过程中放出的热量。 12. (1)低温　(2)DE　(3)0.17 (4)33%　 (5)加压或增大二氧化碳的浓度 (6)该反应是放热反应，随温度的升高，710 K之后平衡逆向移动，的转化率下降【解析】(1)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol，正向为ΔH<0，ΔS<0，因此要满足ΔH－TΔS<0，则应在低温下，即该反应在低温下能自发。 (2)反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，反应后气体体积减小，压强变小，故压强保持不变说明反应达到平衡，A错误；体系中气体总质量不变，反应过程中气体的物质的量不断变化，故当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡，B错误；混合气体中CH3OH(g)的百分含量保持不变，说明各物质浓度不变，反应达到平衡，C错误；当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，即反应达到平衡，因此v正(CO2)＝3v逆(H2)不能说明反应处于平衡状态，D正确；该反应中所有物质均为气体，且在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度保持不变，不能用密度判断反应是否达到平衡状态，E正确； (3)前4 min内，反应的氢气的物质的量为4 mol，则生成的物质的量为，用其表示的平均反应速率为。 (4)根据图象可知，14 min后反应达到平衡，反应的氢气的物质的量为6 mol，则反应的二氧化碳的物质的量为2 mol，平衡时的转化率为；平衡时二氧化碳的物质的量为4 mol，生成的甲醇和水蒸气的物质的量为2 mol，该条件下反应的平衡常数。 (5)虚线的反应速率加快，但平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，故改变的实验条件可能是加压或增大二氧化碳的浓度。 (6)710 K之前反应没有达到平衡，随温度的升高，反应速率增加，因此的转化率上升；该反应是放热反应，随温度的升高，710 K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降。 13. (1)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 　 = -488.3 kJ/mol (2) 　 　 (3) 　 　 6【解析】（1）根据盖斯定律，2×②+2×③-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ，∆H=2×(∆H2+∆H3)- ∆H1=2×(-393.5 kJ·mol-1 -285.8 kJ·mol-1)-(-870.3kJ·mol-1)=-488.3 kJ·mol-1，热化学方程式为：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 　 = -488.3kJ/mol； （2）①NaClO是强碱弱酸盐，ClO-会水解而使溶液显示碱性，离子方程式：； ②溶液Ⅲ的pH为7，呈中性，说明醋酸和氨水的电离程度相同，因此=； ③氯化铵溶液pH=5，c(H+)水=c(H+)溶液=10-5 mol/L； （3）①由图表得知，Cu2+开始沉淀时的pH最小，故最先沉淀；其次Fe2+，最后是Mg2+，类型相同的沉淀，Ksp越小越容易沉淀，由此可得，<； ②Cu2+沉淀较为完全时的浓度为，根据Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)，则c(OH-)=，c(H+)=10-6 mol/L，pH=6。 三、实验题 14. （1）2+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O 　 （2）浓度 　 ① 　 ② 　（3）0.0056　（4）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间 　 （5）该反应放热 　 产物Mn2+是反应的催化剂 【解析】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，把草酸氧化成CO2，根据化合价升降法进行配平，其离子反应方程式为：2+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O； （2）对比表格数据可知，草酸的浓度不一样，因此是探究浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，则①<②； （3）根据反应方程式并结合CO2的体积，求出消耗的n(KMnO4)= 2×10-5 mol，剩余n(KMnO4)=(30×10-3×0.01-2×10-5)mol=2.8×10-4 mol，c(KMnO4)=2.8×10-4 mol÷50×10-3L=0.0056 mol·L-1； （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率； （5）t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①此反应是放热反应，温度升高，虽然反应物的浓度降低，但温度起决定作用；②可能产生的Mn2+是反应的催化剂，加快反应速率。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题参考答案及评分标准 评分说明： 化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件或没有气体符号（或没沉淀符号）累计扣 1 分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。 第 I 卷（共 16 小题，每小题 4 分，共 40 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D A C C D B D 11.（8 分） （1）5.9（2 分）100mL 容量瓶（2 分）引流（2 分） （2）偏低（2 分） 12.（14 分）（每空2分） (1)BaCl2［或Ba(NO3)2］　BaSO4　AgCl　(2)除去过量的Ba2+、Ag+　(3)Na2CO3　HNO3　2H++CCO2↑+H2O 13.（14 分） （1）红(1 分)还原性（1 分）Fe3++3SCN-—Fe(SCN)3 (2 分) （2）①H＋ (1 分)Fe3＋ (1 分) ②Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3 ↓ (2 分)洗涤(2 分)坩埚(2 分) (2 分) 14.（10 分） （1）A（1 分） （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O（2 分） （3）将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液（或通入适量品红溶液中），若溶液褪色（或颜色变浅），说明含有 SO2（2 分） （4）常温下铁与浓硫酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止铁与硫酸继续反应。 （2 分） （5）形成酸雨（或其他合理答案）（1 分）；（或其他合理答案）（2 分） 15.（14 分） ( + - ≜ 2+ )（1）圆底烧瓶(1 分)MnO2+4H +2Cl Mn +Cl2 ↑+2H2O(2 分) （2）①漂白(1 分)②产生白色沉淀(2 分)③Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ (2 分) （3）36153（2 分） （4）避免生成 NaClO3（2 分） （5）AC（2 分，漏一个扣一分，多选或错选不给分） 学科网（北京）股份有限公司 $成绩报告查询： 1扫描二维码下载APP 2应用商店搜索【好分数】下载安装 宁德校高中部2025-2026学年第一学期1月教学诊断高二年级化学答题 卡 姓名 学校： 班级： 座号： 注意事项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写： 贴条形码区 4. 必须在题号对应的答题区域内作答超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 一.选择题(40分) 1[A][][c][D] 3[A][B][cJ[D] 5[A][B][c][D]7[A][B][c][D]9[A][B][c][D] ■ 2[A][B][c][D] 4[A][B][c][]6[A][B][c][DJ8[A][B][c][DJl0[A][B][c][] ■■■■■■■■ ■■■■■ 二解答题(60分) 11(每空2分，共计14分 (1)① ③ (2)① ② (3) 12(每空2分，共计14分)》 (1) (2) (3) (4) (5) (6) ▣ 1 ID:3963887 第1页共 ▣ 13(每空2分，共计14分) (1) (2)① ② (3)① 14(除标记外，每空2分，共计18分) (1) (2) (3) (4) (5)① (3分) ③ (3分) 1页博雅培文学校 宁德校高中部2025-2026学年第一学期1月数学诊断 高二年级化学试卷 分值：100分时间：75分钟 命题人：宫勇 说明： 1.答卷前，学生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、座位号，填 写在试卷相应位置上。 2.答题必须用0.5mm黑色字迹钢笔或签字笔作答，如需改动，先划掉原来的答案， 然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液（不按以上要求作答的答案无效）。 3.必须保持答题卷的整洁。 可能用到相对原子质量：H1C12N14016 单选题 1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是() 如 A。杭州第19届亚运会主火炬采用甲醇作主火炬塔燃料，甲醇是可再生能源 史 B. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 報长 C。我国目前使用的主要能源是煤、水能、核能、风能和太阳能 D。 手机电池放电时，化学能转化成电能、热能等 ☒ 2.化学友应A+B+C(吸收能量)分两步进行：①A+B+X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。 如图所示示意图中表示总反应过程中能量变化的是（ : 能 能 能 A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 触 3.已知： C(s)+02(g)=CO(g)4H1; C(S)+02(g)=C02(g)△H2: 2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH3; 2H2(g)+02(g)=2H20()△H4 下列叙述正确的是（) A。△H4>△H3 B.△H1<△H2 C。2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=2(4H2-4H1) D。△H4代表H2的燃烧热 4.我国科学家设计了一种水系S-则02可充电电池，其工作原理如图所示。 第1页（共14页） 用电器或直流电源 MnO2.. Cu2S 电 充 放 :放 电 电 电 电 寝 a Mn2+ S+Cu2 CuSO4-MnSO4-H,SO4容液 下列说法正确的是() A。充电时，电极b为阳极 B。充电时，阳极附近溶液的pH增大 C。放电时，负极的电极反应：C2S一4e==S十2Gu2+ D。放电时，溶液中Gu+向电极b方向迁移 5.以过剩的电力将C0,还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催 化可将C0,转化HC00州，其原理如图所示。下列说法中正确的是（） Foa bo 直流电源 -CO Cu HCOOH 稀硫酸 质子交换膜 稀硫酸 A。a是电源负极 B。反应过程中，从右池迁移到左池 G.Pt电极上的电极反应式为：2H0+2e=H2个+20H D.若生成1 mol HC00州，则电路中转移电子的物质的量为2mol 6。轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确 的是（) 0 O,OH M M A。负极反应为：Fe-3e-=fe3+B。钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 第2页（共14页) 博推培文学校 C.正极反应：02十4e+4H+=2H20D.轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度 7.关于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)△H,下列叙述与图像不相符的是(） 个A% v/(mol.L.s) ◆a(B) C T2P2 Tp2 U正 M Tr P 逆 压强(kPa) 1(s) 图1 图2 图3 图4 A。图1表示不同温度下，反应相同时间时A的百分含量，可知随点该反应处于平衡 状态 B。图2表示反应在一定温度下B的平衡转化率(a)与压强变化的关系，则X点是非 平衡状态，且x点体系中B的百分含量有增大的趋势 G。图3为G的百分含量，由图可知该反应的△H<0,且a十b>℃ D。图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量 8.下列说法正确的是() A。常温下，pH=4的CH,C00州溶液中，由水电离的c()=104mol·L B。将pH=2的HG1溶液和pH=4的HS0,溶液等体积混合，所得溶液pH=3 C.0.1moIL氨水和0.1 mol L NH,G1溶液等体积混合后所得溶液pH>7,则c(NH4) >(NHH20) D。向O。1molL、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为HA +0H==H,0+A21 9.对浓度均为0.1mol/L的①Na2C02溶液、②NaHCO3溶液，下列分析不正确的是 () A。①、②中的离子种类相同 B。通过焰色试验能区别①、② C.两种溶液的c(0H)大小：①>② D.①、②均有c(C03)+c(HC03)+c(H2C03)=0.1mol/L 10.25℃时，碳酸铅和碘化铅在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时一1gc(Pb2+)与 第3页（共14页) 一|gc(C0?)或一lgc(I)的关系如图所示。已知≈102，题中涉及浓度的单位为 mol/L。下列说法正确的是（) 15↑-lgc(Pb2 9 6 p 3 L2 346 91213.15 -1gc(CO3)或-1gc() A。曲线L2表示一Igc(Pb2+)与一Igc(I)的变化关系 B。B。25℃时，饱和溶液中c(P%2+)：Pb12<PbC0g G。水的电离程度：p>g D。反应Pbl2(s)十C03(aq)=PbC0(s)十21(aq)的平衡常数尉=105.1 二、填空题 11。能源开发和利用是科学研究的热，点课题。 ()可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。 已知：键能是指1mo1共价键A一B解离成1mol气态原子A和1mol气态原子B所 吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 C-H 0=0 H-O C-0 键能 /k· 410 490 470 mol-1) ①可燃冰形成的条件是 (填字母)。 A。高温、高压 B。高温、低压 G。低温、高压 D。低温、低压 ②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与02在酶的催化作用下产生的能量存活， 第4页（共14页） 博雅培文学校 0.5 mol CH4(g)转化为CO2气体和液态水的过程中，放出的能量为445k。写出该过 程的热化学方程式： ③根据题中信息，计算二氧化碳分子中C=0的键能x=」 mo厂1。 都 (②)CH4用Ni0作载氧体的化学链燃烧示意图如下： N2等 H2O+CO2 空气 NiO 然料 反应器 Ni 反应器 不 CH 主要热化学方程式如下： 如 i。2Ni(S)+02(g)=2Ni0(S) △H1=ak灯·mol-1 史 ii.CH4(g)+4Ni0(s)=C02(g)+2H20()+4Ni(S)4H2=bk·mo1 ①甲烷的燃烧热的△H= (用含a、b的代数式表示)。 神 ②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下 区 与CH4直接燃烧相比 (填“前者大”“后者大”或“相同”)，原因 斯 是 (3)在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼(N2H)和过氧化氢，当两者混合时 即产生气体，并放出大量的热。 期 已知：1、N2H4(I)+2H2020)=M2(g)+4H20(g) △H1=-641.6k·mo-1 ii、H20I)=H20(g) △H2=+44.0k.mol-1 翻 若用3.2g液态肼与足量H202(①)反应生成氦气和液态水，则整个过程中放出的热量 Q= kw。 12.杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料， 这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上 用C0,来生产燃料甲醇的反应C0,(g)+3H,(g)=CH,CH(g)+H0(g)△H=一49.0 k心/mol,现将6molC02和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物 质的量随时间变化如图甲实线所示： 第5页 (共14页) (H2)/mol 8 6 、a(2,6) b(4,4) (14.2)(20,2) 2 -- 4 1216 20 24 t/min 图甲 回答下列问题： (1)该反应在下 能自发进行（填“高遇低温”或“任意温度”）。 (②)下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A。体系总压强保持不变 B。混合气体的平均相对分子质量不变 G。混合气体中GH,0H(g)的百分含量保持不变D。v王(G0,)=3v这(H) E。混合气体的密度保持不变 (③)前4min内，用CH0H表示的平均反应速率为」 mol/(Lmin)(保留两位有 效数字)。 (4)平衡时C0,的转化率为 。该条件下反应的平衡常数= (⑤)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H,的物质的量随时间变化如图中虚线所示， 对应的实验条件改变的是 (任写一种)。 (6)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的C0,转化率如图乙所示。温度高于710 K时，随温度的升高C0,转化率降低的原因可能是 100 80 60 20 0 500550600650700750800 温度/K 图乙 13.根据要求，回答下列问题： (1)已知下列热化学方程式： 第6页（共14页） 博雅培文学校 ①CH,C00H(1)+202(g)=2C0,(g)+2H,0(1)△=-870.3kJ/o1 ②C(s)+0,(g)=C02(g)△h=-393.5k/mol ③H(g)+,0,(g)=l0(I) △%=-285.8k/mo1 写出由C(s)、H2(g)和0，(g)化合生成CHC00H(I)的热化学方程式 (②)25℃时，物质的量浓度均为0.1ol.L-1的几种盐溶液的pH如下表所示。 序号 NaCIo溶 NaHCO3溶 CH3COONH 溶液 NH4CI溶液 液 液 溶液 pH 10.3 8.4 5 ①溶液」显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 ②溶液川中，K(CH3C0OH)】 (填“>”“<”或“=”)Kb(NH3·H2O)。 ③溶液N中，由水电离产生的c(H)= mol.L-1。 (3)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液， (填离 子将号)最先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]】 (填“>”<”或“=”)Kp[Mg(OH2]。 ②25℃时，若要使0.2mol·L-1疏酸铜溶液中的Cu2+沉淀较为完全[使c(Cu2+)降至原 来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的H为 (已 知：Kp[Cu(0H)2]=2×10-20)。 三、实验题 14。用酸性KM③，和H,C0（草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过 第7页（共14页) 测定单位时间内生成G,的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案 如下(Kn@,溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1mol-L1H2C204溶液 30mL0.01molL1KMnO4溶液 ② 20mL0.2molL1H2C204溶液 30mL0.01molL1KMnO4溶液 (1)该反应的离子方程式 （已知H,C,0.是二元弱酸) (2)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 C02的体积大小关系是 < （填实验序号)。 (3)若实验①在2min末收集了2.24mLC02（标准状况下)，则在2min末，c(Mn0) =mol/L（假设混合液体积为50mL) (4)除通过测定一定时间内C①，的体积来比较反应速率，本实验还可通过测 定 来比较化学反应速率。（一条即可) (5)小组同学发现反应速率总是如图，其中t一t,时间内速率变快的主要原因可能 是： 送达区 时间 ① ② 第8页（共14页） 班级 姓名 考号 座位号 密 ………封…○…线 …○ 密 封线 内 不 得答 题 0 (共14页) 第10页（共14页） 博雅培文学校 第11页（共14页） 第12页 班级 姓名 考号 座位号 …0…OO…封…O…线…O… 密 封线 内 不 得答 题 0 (保留字样) (共14页) 第14页（共14页）