福建宁德市博雅培文学校高中部2025-2026学年第一学期12月教学诊断 高二年级化学试卷

博推培文学校 宁德市博雅培文学校高中部2025-2026学年第一学期12月教学诊断 二年级化学试卷 分值：100分时间：75分钟 命题人：宫勇 说明： 1,答卷前，学生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、座位号，填写在试卷相应 位置上。 2.答题必须用0.5m黑色字迹钢笔或签字笔作答，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新 的答案：不准使用铅笔和涂改液（不按以上要求作答的答案无效）。 3.必须保持答题卷的整洁。 相对原子质量：H1016N14C12S32C135.5 一、单选题（每小题4分，共计40分) 1.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( 如 A,化学反应必然伴随着能量变化 史 B。Na与HzO的反应属于放热反应 C。加热条件下发生的反应均为吸热反应 D。化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 ☒ 2.已知： 入(g)=\/(g △H>0。下列说法正确的是() 反-2-丁烯 顺-2-丁烯 南 A 表示丁烯燃烧热的热化学方程式为 艇 C4Hg(g)+602(g)=4C02(g)+4H20(g) AH=Qk·mol-1(Q<0) B. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 触 C.反-2-丁烯燃烧热的数值更大 D. 稳定性：反-2-丁烯<顺-2-丁烯 3.已知：①2H2(g)+02(g)==2H20)△H=-571.6kJ·mol1: ②2H20(g)==2H(g)+02(g）△H=+483.6kJ·mol1。 现有18g液态H20，蒸发时吸收的热量为(） A.88 kJ B。44kJ C。4.89kJ D.2.45kJ 4.如图是某同学设计的原电池，下列有关该原电池的说法不正确的是(） 第1页（共14页） A Fe Cu FeSO,溶液 盐酸 A.负极反应是Fe一2e=Fe2+ B。正极反应是2H+2e==H2↑ C。盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动 D。放电过程中，右侧烧杯中溶液的pH增大 5.NO2是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性NO的 原理如图所示，下列说法正确的是()》 a直流电源 质子交换膜 P Ag 极 H,O 强 A.电源正极为b B。阴极电极反应式为2N0+6H20+10e==N2↑+12OH C。两电极上产生的气体物质的量之比n(O2)：nN2)=5:2 D。将阳极换成铜电极，反应不发生变化 6.相同材质的铁在下列四种情况下最不易被腐蚀的是（) 铁勺 铜盆 铁炒锅 铁铲。 B 食醋 食盐水 铁球均匀 铜镀层 酸雨 铁铆钉 C。 手食盐水 D 映铜板 塑料盆 塑料板 7.N205是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应：2N2O5(g)三4N02(g)+O2(g) △H>0。T1温度下的平衡常数为K1=125。下列说法错误的是 () A该反应的△S>0 B.该反应在高温下可自发进行 第2页（共14页） 博雅培文学校 C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为Kz,若K1<K2,则T>T2 D.Ti温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2molN2Os,4 nol NO2,1molO2,此时反 应将向正反应方向进行 8.已知反应A(g)+2B(g)÷C(g),在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温 度不改变的前提下将容积缩小号则该反应此时的平衡常数 () A.增大为原来的3倍 B。增大为原来的2倍 C。增大为原来的9倍 D。不变 9.2S02(g)+02(g)=2S03(g) △H。当SO2(g)、O2(g)和N2(g)按一定比例混合时，S02平衡 转化率α随温度、压强的变化如图所示。 1.00 0.950 a0.900 0.850 P 0.8040045050050600 t/℃ 下列说法不正确的是 A△HK0 B。pDp2>p3 C。钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D。增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 10.常温下，0.1mol。L1的HA溶液的pH随加入水的体积的变化如图所示，已 知：KnHA)=1.0X105。下列说法错误的是 ( ) PH V(H,O)/mL A.由水电离出的n*(H)一直减小 B。原溶液中HA的电离度为1% C。加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的pH<4 D。x的值为3 第3页（共14页） 二、填空题（除标注外，每空2分) 11.碳氧化物甲烷化是应对气候变化、减少温室气体排放的重要研究课题。其中，二氧化碳甲烷化 涉及的反应如下： ①C02(g)+4H2(g)÷CH4(g)+2H20(g)△H1=-165.0k/mol ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.1k/mol ③2C02(g)+7H2(g)=C2H6(g)+4H20(g)4Hl=-132.3k/mol 已知：以乙烷为例，其选择性定义为ncH)+nco+2m(cz。 2n(C2H6) ×100% 回答下列问题： (1)二氧化碳与甲烷反应制合成气(C0、H2)的热化学方程式④为 9 反应的 △S 0(填“>”“<”或“=”)，该反应在 (填“高温”或“低温”） 下可自发进行。 (2)下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是（填字母）。 A.断裂4molC-H的同时断裂1molC=0 B,恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C。恒温恒容条件下，气体的密度不再变化 D.绝热恒容条件下 c(CH4)c20不再变化 c(C02)c4(H2) (3)将反应物C0,与H2按体积比1：4混合进行甲烷化反应，不同压强和温度对平衡产物的影响如 图1所示（左图实验温度为300℃，右图实验压强为100kPa)。纵坐标为体积分数。根据本研究 课题的目的，结合图1分析，工业上可选择的压强和温度为 (填标号)。 80温度300℃ 80 7 HO 70 压强100kPa HO 60 60H 50 50 840 CHa è840 s30 s30 CH 20 0 CO CO 10 子C0 0 100 1000 00 300 400 500 600 压强/kPa 温度C 图1压强和温度对反应产物的影响 A。200℃，100kPa B.200℃，1000kPaC.600℃，100kPaD。600℃，1000kPa (4)若(C02):n(2)=1:4,在恒温恒容反应器中进行甲烷化反应，平衡时C02转化率为50%， 第4页（共14页) 博雅培文学校 甲烷和乙烷的选择性分别为50%和20%，平衡时压强为卫，则反应④的平衡常数 Kp= (kPa)2(用含p的计算式表示)。(3分) (⑤)已知C0也可发生甲烷化反应：⑤C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g)。C02或C0甲 烷化的速率经验方程为=kp1P2,其中k为速率常数，p1、P2为反应物分压。已知k= AeEa/RT,Ea为活化能，R为常数，T为热力学温度)，C02和C0甲烷化的速率常数与温度之 间的关系如图2和图3所示。 2.0f -4.2 1.5 -4.4 兰A6 首1.0 -4.8 0.5 -5.0 史 8.08.59.09.510.0 8.08.48.89.29.610.010.4 守0 神 长 RT/10 图2CO,甲烷化反应速率 图3CO甲烷化反应速率 则反应的活化能Ea:① ⑤(>”“<”或“=”)，分析依据 是 。 (3分) 12.汽车尾气中主要污染物是NOx和C0,它们是现代化城市中的主要大气污染物。 南 + 0.0 0 632kJ·mol 射 946 kJ.mol 498kJ·mol 00 00 N2 02 NO 触 图1 (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO,其能量变化如图1所示，则图1中三种分子 最稳定的是 (2)N0和C0均是有害气体，可在Pt20表面转化为无害气体，其反应原理如 下：CO(g)+N20(g)N2(g)+C02(g)△H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。 菌 第5页 (共14页) 能1 量 E=134 kJ.mol1 Qpt. E=360 kJ.mol-1 ●表示C 0表示0 O表示N c000 反应过程 图2 图2中反应是 (填“放热”或吸热”)反应，该反应的△H= (3)利用NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。已知：4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-2070 kJ *mol1,若有0.5molN0被还原，放出的热量为 13.请回答下列问题： (1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：NH3·H20==WNH吐十OH,若想增大该溶液中NH的浓 度而不增大OH的浓度，应采取的措施是（忽略溶液体积的变化） (填字母)。 A。适当升高温度 B。加入NH4CI固体 C。通入NH3 D。加入少量浓盐酸 (2)常温下，有c(H)相同、体积相同的a.CH3COOH溶液和b.HC1溶液，现采取以下措施： ①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中cH) (填“增大”减小”或“不变”， 下同)，HCI溶液中cH) ②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H)」 (填“>”“=”或“<”)HCI 溶液中的c(H)。 ③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CHCOOH溶液 (填 “>”%=”或<”)HCI溶液。 ④温度都升高20℃，CH;COOH溶液中c(H) (填>”“=”或6<”)HCI溶液中cH t)。 (3)将0.1mol。L1的CH;COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的 是 (填字母)。 A.电离程度增大 B。溶液中离子总数增多 C.溶液导电性增强 D.溶液中醋酸分子增多 第6页（共14页） 博雅培文学校 三、实验题（除标注外， 每空2分) 14.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究 其影响因素的实验。 I.测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定反应速率。 稀硫酸 Na SO 溶液 (1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是 (填名 称)：圆底烧瓶内发生的反应为：S2D子-+2H+=H20+S↓+S02↑，反应前后疏元素化合价的 变化为 (2)若在2min时收集到224mL(标准状况)气体，可计算出该2min内以H+的浓度变化表示的反 应速率，而该测定值比理论值小，其原因可能是 。(3分) (3)为测定该反应的速率，还可以测量的物理量有（写一个）： Ⅱ。探究化学反应速率的影响因素 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。 (亿知2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal,其中Na2S2O3溶液均足量) 实验 体积/mL 时间/s 序号 0.02mol/LNa2S203溶液 淀粉溶液 0.01mol/L碘水 水 1 10.0 2.0 4.0 0.0 2 8.0 2.0 4.0 2.0 3 6.0 2.0 4.0 ts 第7页（共14页） (4)表中 mL。 (⑤)该实验中加入淀粉溶液的目的是 (3分) (6)t1、t2、t3的大小关系是 。 试推测由该实验得到的结论：其他条 件相同时， (3分) 第8页 (共14页) 班级 姓名 考号 座位号 密 ………封…○…线 …○ 密 封线 内 不 得答 题 0 (共14页) 第10页（共14页） 博雅培文学校 第11页（共14页） 第12页 班级 姓名 考号 座位号 …○密 …○…○…封…( ● 线…O 密 :封线内不 得答 题 0 k4元) (保留字样) 第14页 (共14页) 高二化学12月化学月考答案_ 一、单选题 1.【答案】C 【解析】所有化学反应，都伴随着化学键的断裂与形成，均伴随着能量变化，A正确；钠和水的反应过程中钠熔化成金属小球，说明反应为放热反应，B正确；反应放热或吸热与反应条件无关，加热的反应可能放热，也可能吸热，C错误；化学反应中的能量变化主要是化学键的断裂与形成时的能量变化，D正确。 2.【答案】B 【解析】燃烧热要求生成液态水，故A错误；正反应吸热，因此该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能，故B正确；正反应吸热，反-2-丁烯能量低燃烧热的数值更小，故C错误；能量越低越稳定，稳定性：反-2-丁烯＞顺-2-丁烯，故D错误； 故选B。 3.【答案】B 4.【答案】C 【解析】Fe为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，A正确；Cu为正极，电解质溶液为盐酸，则正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，B正确；原电池中阳离子向正极移动，故盐桥中的阳离子移向右侧烧杯，C错误；放电过程中，右侧烧杯中发生H＋生成H2的反应，溶液的pH增大，D正确。 5.【答案】C 【解析】右侧反应中NO被还原生成N2，NO中N元素化合价降低得到电子，因此电源负极为b，故A错误；阴极电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，故B错误；根据得失电子守恒得：5 mol O2～20 mol e－～2 mol N2，因此两电极上产生的气体物质的量之比n(O2)∶n(N2)＝5∶2，故C正确；将阳极换成铜电极，阳极反应变为铜失去电子生成Cu2＋，故D错误。 6.【答案】C 7.【答案】C 【解析】由热化学方程式知,该反应为气体分子数增加的反应即熵增反应,则ΔS>0,A正确;该反应ΔH>0,ΔS>0,若可以自发进行,需ΔG=ΔH-TΔS<0,则该反应在高温下可自发进行,B正确;该反应为吸热反应,温度越高平衡常数越大,若K1<K2,则T1<T2,C错误;此刻浓度商Q= =64,Q<K1,则此时反应将向正反应方向进行,D正确。 8.【答案】D 【解析】化学平衡常数仅与温度有关,温度不变,则平衡常数不变。 9.【答案】D 【解析】压强相同时,随着温度的升高,SO2平衡转化率逐渐降低,说明平衡逆向移动,则该反应ΔH<0,A正确;温度相同时,增大压强,该反应平衡正向移动,SO2平衡转化率增大,即p1>p2>p3,B正确;催化剂可降低反应活化能,加快反应速率,C正确;平衡常数只与温度有关,增大压强,温度不变,平衡常数不变,D错误。 10.【答案】A 【解析】HA溶液加水稀释,pH增大,c(H+)减小,对水电离的抑制程度减弱,由水电离出的n水(H+)增大,故A错误;0.1 mol·L-1的HA溶液中,设电离出的H+浓度为a mol·L-1,则Ka(HA)=≈=1.0×10-5,则a=1.0×10-3 ,原溶液中HA的电离度为×100%=1%,故B正确;根据B项可知原溶液pH=3,加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时,强酸pH增大1,弱酸pH增大值小于1,所得溶液的pH<4,故C正确;根据B项计算可知x的值为3,故D正确。 二、填空题 11.【答案】(1) 　 > 　 高温 (2)BD (3)A (4) (5)< 　分析可知直线的斜率的绝对值表示活化能，则CO图像斜率更大，活化能更大 【解析】（1）由盖斯定律可知，2×②-①可得④的热化学方程式为 ，该反应的0，时反应可以自发进行，该反应在高温下可自发进行。 （2）断裂代表逆反应速率，断裂代表正反应速率，与不等于系数之比，说明正逆速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；恒温恒容条件下，体系压强与物质的量成正比，反应①是气体系数减小的反应，随着反应进行体系压强不断减小，当体系压强不再变化，反应达到平衡状态，B符合题意；恒温恒容条件下，由可知，气体的密度与气体质量成正比，反应①的反应物与产物都为气体，因此质量守恒，反应发生过程中，气体的密度一直不变，因此气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；反应①是放热反应，在绝热恒容条件下，随着反应进行，体系温度不断升高，平衡常数不断减小，当不再变化，说明温度不变，反应达到平衡状态，D符合题意。 答案选BD （3）进行甲烷化反应，则要使甲烷的体积分数达到最大，结合图1分析，影响该反应转化率的因素为温度，而非压强，且温度越高，甲烷的转化率、选择性降低，因此理论上可选择的温度和压强为200 ℃、100 kPa和200 ℃、1000 kPa，但是压强越大，对设备要求越高，因此选择的温度和压强为200 ℃、100 kPa，答案选A。 （4）若，假设=1 mol，=4 mol，在恒温恒容反应器中进行甲烷化反应，平衡时转化率为50%，甲烷和乙烷的选择性分别为50%和20%，则平衡时=0.5 mol，n(CH4)=0.5 mol×50%=0.25 mol，n(C2H6)= =0.05 mol，根据C原子守恒可知n(CO)=1 mol-0.5 mol-0.25 mol-0.1 mol=0.15 mol，根据O原子守恒可知n(H2O)=2 mol-1 mol-0.15 mol=0.85 mol，根据H原子守恒可知n(H2)= 2.5 mol，气体总物质的量为0.5 mol+0.25 mol+0.05 mol+0.15 mol+0.85 mol+2.5 mol=4.3 mol，平衡时压强为p，则反应④的平衡常数 。 （5）已知，则lnk=ln=，可知直线的斜率的绝对值表示活化能，则CO图像斜率更大，活化能更大，则反应的活化能：①<⑤。 12.【答案】(1)N2　(2)放热　-226 kJ·mol-1　(3)172.5 kJ 【解析】(1)从图中可以看出，N2的键能为946 kJ·mol-1、O2的键能为498 kJ·mol-1、NO的键能为632 kJ·mol-1，则图1中三种分子最稳定的是N2。(2)图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，该反应的ΔH=(134-360)kJ·mol-1=-226 kJ·mol-1。(3)若有0.5 mol NO被还原，放出的热量为×2 070 kJ·mol-1=172.5 kJ。 13.【答案】(1)BD　(2)①减小　减小　②＞　③＞　④＞　(3)AB 【解析】(1) A．电离的过程为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，则、OH－的浓度均增大，故A不符合题意；B.加入NH4Cl固体，增大的浓度， 平衡逆向移动，OH－浓度减小，故B符合题意；C.通入NH3，平衡正向移动，则、OH－的浓度均增大，故C不符合题意；D.加入少量浓盐酸，则反应消耗OH－，故OH－的浓度减小，平衡正向移动的浓度增大，故D符合题意。(2)c(H＋)相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸中，CH3COOH是弱酸，部分电离，HCl是强酸，完全电离，则CH3COOH溶液中溶质浓度大于盐酸中HCl的浓度，①分别加适量醋酸钠晶体后，引入醋酸根离子，故醋酸的电离平衡左移，故CH3COOH溶液中的c(H＋)减小；加入醋酸钠固体，能和HCl反应生成弱酸醋酸，故导致溶液中c(H＋)减小。②c(H＋)相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释过程中又电离出氢离子，CH3COOH溶液中的c(H＋)＞盐酸中的c(H＋)。③c(H＋)相同的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸溶液＞盐酸。④HCl是强酸，不存在电离平衡，升高温度基本不影响盐酸的c(H＋)，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致CH3COOH溶液中氢离子浓度增大，所以溶液中c(H＋)：醋酸溶液＞盐酸。(3)将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡右移；A.加水后，醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，故A正确；B.加水后，电离平衡右移，故溶液中离子总数增多，故B正确；C.加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但浓度减小，故溶液导电性减弱，故C错误；D.加水后，电离平衡右移，则溶液中醋酸分子减少，故D错误。 三、实验题 14.【答案】(1) 秒表 　 一部分由+2价升高到+4价，一部分由+2价降低到0价 (2)会部分溶于水，收集得到的比理论少 (3)一段时间内生成硫沉淀的质量或溶液中氢离子浓度 (4)4.0 (5)作显色剂，淀粉与共存呈蓝色，判断反应所需时间 (6) 　 反应物浓度越大，化学反应速率越大 【解析】（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表；中硫元素化合价的变化为：一部分由+2价升高到+4价，一部分由+2价降低到0价。 （2）SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的和以及会变小。 （3）根据反应可知，可以通过测定一段时间段内生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢离子浓度来求出H+的物质的量的改变量，从而利用来求算。 （4）为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL，故V=4.0mL。 （5）该实验中加入淀粉的目的为作显色剂，淀粉与I2共存呈蓝色，判断反应所需时间。 （6）由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①＞②＞③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①＞②＞③，可知化学反应速率①＞②＞③，反应所需时间的大小，反应物Na2S2O3浓度越大，反应速率越大。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $