精品解析：2025年江苏省盐城市鹿鸣路初级中学中考三模化学试卷

盐城市鹿鸣路初级中学2025届初三年级第三次模拟考试 初三化学试卷 （考试时间：60分钟 卷面总分：70分） 相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共30分） 1. 盐城有着深厚的文化底蕴，下列有利于构建强富美丽新盐城的是 A 沿海居民直接向大海中排放生活废水 B. 建议有换车需求的居民购买新能源车 C. 大量抽取主城区地下水作工业用水 D. 加高发电厂的烟囱，让尾气和烟尘扩散得更远 2. 节假日去海边看日出是当下许多市民的出游选择。下列在海边看日出的活动中涉及化学变化的是 A. 搭建露营帐篷 B. 围着火炉品茶 C. 在海滩上堆沙雕 D. 挂霓虹灯装饰营地 3. 下列汽车零部件主要成分属于复合材料的是 A. 碳纤维复合材料车顶 B. 后视镜玻璃 C. 铝合金车门 D. 真皮座椅 4. 在“探究盐城东部海边盐碱地土壤酸碱度对农作物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是 A. 土壤加入蒸馏水搅拌 B. 取上层清液 C. 检测酸碱性 D. 测pH 5. 经测定某空地土壤的pH约为7.8。根据常见作物最适生长的土壤pH范围表，这块空地上适合种植的作物是 作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 沙枣 最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 75～8.5 8.0～8.7 A. 马铃薯 B. 胡萝卜 C. 海水稻 D. 沙枣 6. 如图分别为两种元素的元素周期表的内容（图1）和微粒的结构示意图（图2），结合图示信息进行判断。下列有关说法中，不合理的是 A. 氧原子的核内质子数为8 B. 图2中粒子都为相对不稳定结构 C. 镁原子的相对原子质量为24.31 D. 氧元素与镁元素都位于元素周期表的第二周期 7. 醇醚汽油是在汽油中添加了适量醇或醚而制成的汽油，甲醚（化学式CH3OCH3）可由液化石油气进行多步化学反应而获得。下列关于甲醚的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为46 C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1 D. 甲醚中氢元素的质量分数最大 8. 学好化学，对于保障我们的生命安全至关重要。下列对灭火措施和安全知识，说法正确的是 A. 携带硫磺、酒精、汽油乘坐公交地铁 B. 家中燃气泄漏，开灯寻找漏气部位 C. 住宅发生火灾时，立即乘坐电梯往楼顶跑 D. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭 9. 劳动是一切美好生活源泉，下列劳动项目与化学知识对应错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 配制苏打水时用筷子搅拌 使苏打的溶解度变大 B 用洁厕灵（含盐酸）洗去尿垢 盐酸与尿垢中碳酸钙等物质反应 C 向长小麦的农田里洒草木灰（含碳酸钾） 补充钾肥，防止倒伏 D 在蚕室里洒一些生石灰粉 生石灰能吸水，防止蚕室过于潮湿 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学事实对应的化学方程式正确的是 A. 酸雨pH<5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 B. 除去氯化钠溶液中少量硫酸钠：Na2SO4+BaCl2=Na2Cl2+BaSO4↓ C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O D. 湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+2Cu 11. 50℃时向一定量稀硫酸和过氧化氢的混合溶液中加入少量铜粉，观察到铜粉逐渐减少直至完全消失，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色。下列说法错误的是 A. 铜粉逐渐消失说明Cu和稀硫酸反应生成氢气 B. 反应后溶液变成蓝色，说明含有硫酸铜 C. 硫酸铜能催化过氧化氢的分解，所以充分反应后的蓝色溶液中可能没有过氧化氢 D. 反应过程中有气泡产生，气体可能是氧气 12. 物质甲和乙反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 图中的四种物质均为化合物 B. 上述反应消耗二氧化碳，有利于实现碳中和 C. 丙是一种铵盐氮肥，其中含有 D. 该反应中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2:1:1:1 13. 甲和乙的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A. t1℃～t4℃，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. c点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数：甲<乙 D. t2℃和t4℃时，乙的溶液溶质质量分数一定相等 14. 检验、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中混有的HCl气体 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 B 鉴别棉线和羊毛线 灼烧并闻气味 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加入适量水，测量溶液温度变化 D 除去铜粉中混有的木炭粉 氧气流中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 15. 在通风的无尘环境中进行下图所示实验，下列说法不正确的是 A. 图中所示烧杯内的固体最大质量为28.6g B. 上述过程中的任意时刻，烧杯中物质与足量稀盐酸反应，生成氯化钠质量相等 C. 上述过程中，烧杯内所盛固体所含元素的种类没有发生改变 D. 图示4种状态下，若烧杯中物质与相同浓度稀盐酸恰好完全反应，④所得溶液最浓 二、非选择题 16. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）江苏、安徽的某些地区有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是_____。 （2）煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是_____。 （3）铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分Cu2(OH)2CO3，这种成分属于_____类（选填“酸”、“碱”、“盐”）。 （4）食物变质是_____（填“缓慢”或“剧烈”）氧化，该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此我们不要食用过期食物。 阅读下文，回答下面问题： 明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。 （5） “凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由_____构成的（填“分子”“原子”“离子”）。 （6） “以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的_____。 （7） “共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是_____。 （8） “滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中_____操作。 17. 请结合如图回答问题： （1）请写出仪器名称：①_______，②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选用发生装置_______（选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为_______。实验结束时发现水槽中水变红，原因是_____（请从装置上找原因）。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2时发生装置用装置C相对于B的优点是________，H2不可用装置E所示方法收集，理由是_______。 （4）实验室用块状固体FeS和稀H2SO4常温下发生反应制取H2S.H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸（一种酸）。 ①制取H2S气体的发生装置选用_______（从“A”、“B”、“C”中选）；收集H2S最好选用______（选填“D”或“E”）。 ②图中“防倒吸装置”应选择_______（选填“甲”或“乙”） ③装置末端连接着氢氧化钠溶液，其目的是_______。 18. 氢气是理想的高能燃料，近年来我国制氢量稳步提升，氢能源已得到初步利用。 【制氢】以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图。 （1）“分离”的目的是______。 （2）图中“水化”、“转化”时水都是从反应器上方喷淋，气体从下方进入，目的是______。 【储氢】储氢材料是目前氢能源产业化的瓶颈问题。MgH2是一种储氢材料，制备MgH2的化学原理是：Mg+H2MgH2 （3）贮氢材料MgH2中镁为+2价，则氢元素的化合价为______。 （4）该反应属于_____（填基本反应类型），该反应需在隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的目的是_____。 【用氢】如图是模拟电解水制氢和氢氧燃料电池的组合装置。 （5）断开S2，闭合S1，负极产生的气体为______，反应的化学方程式为_______。 （6）电解一段时间后，再断开S1，闭合S2，观察到小灯泡发光，此时是将_____能转化为电能。 （7）使用氢氧燃料电池优点有_____（填序号）。 A. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 B. 搭载氢氧燃料电池的新能源汽车有利于实现碳达峰和碳中和 C. 氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧再转化为电能高，因此，减少了能量的损耗 19. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 【铁器防腐】 （1）对铁锈进行检验，发现铁锈蚀的产物主要是Fe2O3·xH2O，说明铁器在含有_______的环境中容易被腐蚀。据此，可以在铁器表面通过化学方法形成致密的Fe3O4保护膜，延长铁器使用寿命。 【废铁屑的再利用】 用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示： 资料：碳酸氢铵在35℃时开始分解，100℃时分解加快，250℃时完全分解 （2）“酸溶”过程中为加快反应速率，可采取的措施有（写一条）_______。 （3）“还原”过程中与铁发生反应的物质是_______和_______（写化学式）。 （4）“转化”过程中溶液温度不宜过高的原因是_______。 （5）在空气中灼烧FeCO3和氧气反应生成Fe2O3和CO2，发生反应的化学方程式为_______。 【铁红样品的成分探究】 上述流程制备的铁红样品中混有少量FeCO3，称取铁红样品29.8g，用如图装置进行实验。（反应管中生成的CO2都被过量的氢氧化钠溶液吸收） 【资料】： ①在隔绝空气、282℃时，FeCO3分解成FeO和CO2； ②Fe2O3分解需要700℃以上的高温； ③温度高于600℃时，铁的氧化物将被CO还原为铁。 （6）保持控温火焰300℃加热一段时间后，固体质量不再发生变化，测得剩余固体质量为27.6g时，该固体成分可表示为aFeO·bFe2O3，则a:b=_______。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 盐城市鹿鸣路初级中学2025届初三年级第三次模拟考试 初三化学试卷 （考试时间：60分钟 卷面总分：70分） 相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共30分） 1. 盐城有着深厚的文化底蕴，下列有利于构建强富美丽新盐城的是 A. 沿海居民直接向大海中排放生活废水 B. 建议有换车需求的居民购买新能源车 C. 大量抽取主城区地下水作工业用水 D. 加高发电厂的烟囱，让尾气和烟尘扩散得更远 【答案】B 【解析】 【详解】A、沿海居民直接向大海中排放生活废水，会严重污染海洋生态，破坏渔业和旅游业，同时威胁居民健康，增加医疗负担，不利于构建强富美丽新盐城，不符合题意； B、 建议有换车需求的居民购买新能源车，新能源车可减少汽车尾气排放，显著改善空气质量，同时推动本地新能源产业发展，提升居民生活品质，有利于构建强富美丽新盐城，符合题意； C、大量抽取主城区地下水作工业用水，过度开采地下水会导致地面沉降、海水入侵，破坏生态和农业，违背可持续发展原则，不利于构建强富美丽新盐城，不符合题意； D、加高发电厂的烟囱，让尾气和烟尘扩散得更远，仅转移污染，未减少总量，可能扩大酸雨和雾霾范围，损害区域环境与健康，不利于构建强富美丽新盐城，不符合题意。 故选：B。 2. 节假日去海边看日出是当下许多市民的出游选择。下列在海边看日出的活动中涉及化学变化的是 A. 搭建露营帐篷 B. 围着火炉品茶 C. 在海滩上堆沙雕 D. 挂霓虹灯装饰营地 【答案】B 【解析】 【详解】A、搭建露营帐篷，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、围着火炉品茶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、在海滩上堆沙雕，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、挂霓虹灯装饰营地，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 3. 下列汽车零部件主要成分属于复合材料的是 A. 碳纤维复合材料车顶 B. 后视镜玻璃 C. 铝合金车门 D. 真皮座椅 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳纤维复合材料是碳纤维（增强材料）和树脂（如环氧树脂，基体材料），两者组合形成典型的纤维增强复合材料，属于复合材料，故正确； B、玻璃属于无机非金属材料，故错误； C、铝合金属于金属材料，故错误； D、真皮座椅属于天然有机高分子材料，故错误。 故选A。 4. 在“探究盐城东部海边盐碱地土壤酸碱度对农作物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是 A. 土壤加入蒸馏水搅拌 B. 取上层清液 C. 检测酸碱性 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌；此选项正确； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时烧杯口紧挨试管口；此选项正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；此选项正确； D、测定溶液的pH时，把pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上；不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液；此选项错误。 故选D。 5. 经测定某空地土壤pH约为7.8。根据常见作物最适生长的土壤pH范围表，这块空地上适合种植的作物是 作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 沙枣 最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 7.5～8.5 8.0～8.7 A. 马铃薯 B. 胡萝卜 C. 海水稻 D. 沙枣 【答案】C 【解析】 【详解】A、马铃薯：最适pH范围为4.8～5.5（酸性土壤），7.8远高于5.5，土壤碱性过强，不适合马铃薯生长，故不符合题意； B、胡萝卜：最适pH范围为5.3～6.0（酸性土壤），7.8高于6.0，土壤碱性过强，不适合胡萝卜生长，故不符合题意； C、海水稻：最适pH范围为7.5～8.5（中性至弱碱性土壤），7.8在7.5～8.5之间，符合要求，适合生长，故符合题意； D、沙枣：最适pH范围为8.0～8.7（碱性土壤），7.8低于8.0，土壤碱性不足，不适合沙枣生长，故不符合题意。 故选C。 6. 如图分别为两种元素的元素周期表的内容（图1）和微粒的结构示意图（图2），结合图示信息进行判断。下列有关说法中，不合理的是 A. 氧原子的核内质子数为8 B. 图2中粒子都为相对不稳定结构 C. 镁原子的相对原子质量为24.31 D. 氧元素与镁元素都位于元素周期表的第二周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氧原子的质子数为8，故选项说法正确； B、图 2 中氧原子的最外层 6 个电子，镁原子的最外层 2 个电子，二者最外层电子数均未达 8 电子稳定结构，都为相对不稳定结构，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁原子的相对原子质量为24.31，故选项说法正确； D、原子的电子层数 = 周期数；氧原子的原子核外有 2 个电子层，位于第二周期；镁原子的原子核外有 3 个电子层，位于第三周期，故选项说法错误； 故选D。 7. 醇醚汽油是在汽油中添加了适量醇或醚而制成的汽油，甲醚（化学式CH3OCH3）可由液化石油气进行多步化学反应而获得。下列关于甲醚的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为46 C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1 D. 甲醚中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误； B、甲醚的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故说法正确； C、甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故说法错误； D、甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，所以甲醚中碳元素的质量分数最大，故说法错误。 故选B。 8. 学好化学，对于保障我们的生命安全至关重要。下列对灭火措施和安全知识，说法正确的是 A. 携带硫磺、酒精、汽油乘坐公交地铁 B. 家中燃气泄漏，开灯寻找漏气部位 C. 住宅发生火灾时，立即乘坐电梯往楼顶跑 D. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫磺是易燃固体，酒精和汽油是易燃液体，它们在密闭、拥挤的公交地铁环境中，容易因摩擦、碰撞或高温引发火灾或爆炸，故说法错误； B、燃气（如天然气或液化石油气）泄漏时，空气中会形成可燃性混合气体，开灯时，开关可能产生电火花，点燃燃气，导致爆炸或火灾，故说法错误； C、火灾时，电梯可能因电力中断而停运，或电梯井形成“烟囱效应”，加速浓烟和火势蔓延，增加被困风险，故说法错误； D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭可以隔绝空气（氧气），使火焰熄灭；若用嘴吹灭，可能将火焰吹入灯内，引发酒精蒸气爆炸或溅出，故说法正确。 故选D。 9. 劳动是一切美好生活的源泉，下列劳动项目与化学知识对应错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 配制苏打水时用筷子搅拌 使苏打的溶解度变大 B 用洁厕灵（含盐酸）洗去尿垢 盐酸与尿垢中碳酸钙等物质反应 C 向长小麦的农田里洒草木灰（含碳酸钾） 补充钾肥，防止倒伏 D 在蚕室里洒一些生石灰粉 生石灰能吸水，防止蚕室过于潮湿 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、搅拌的目的是加速溶解过程（即提高溶解速率），但不会改变溶解度本身，故说法错误； B、洁厕灵中的盐酸（HCl）是一种酸，尿垢主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙发生反应：，生成可溶性物质，从而去除尿垢，故说法正确； C、草木灰主要含碳酸钾，属于钾肥，钾肥能增强小麦茎秆的强度，减少倒伏（茎秆软弱导致倒伏），故说法正确； D、生石灰是氧化钙（CaO），能与水反应，此过程吸收水分，从而降低环境湿度，防止蚕室潮湿，故说法正确。 故选A。 10. 下列化学事实对应的化学方程式正确的是 A. 酸雨pH<5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 B. 除去氯化钠溶液中少量硫酸钠：Na2SO4+BaCl2=Na2Cl2+BaSO4↓ C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O D. 湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+2Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸雨 pH<5.6 的主要原因是人为排放的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx），它们与水反应生成硫酸或硝酸等强酸，导致 pH 降低，故对应错误； B、硫酸钠和适量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，故对应错误； C、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故对应正确； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故对应错误。 故选C。 11. 50℃时向一定量稀硫酸和过氧化氢的混合溶液中加入少量铜粉，观察到铜粉逐渐减少直至完全消失，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色。下列说法错误的是 A. 铜粉逐渐消失说明Cu和稀硫酸反应生成氢气 B. 反应后溶液变成蓝色，说明含有硫酸铜 C. 硫酸铜能催化过氧化氢的分解，所以充分反应后的蓝色溶液中可能没有过氧化氢 D. 反应过程中有气泡产生，气体可能是氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性排在氢后，不能与稀硫酸反应产生氢气，铜粉消失是因为在酸性条件下，过氧化氢将铜氧化，生成硫酸铜，不是铜与稀硫酸反应生成氢气，A 错误； B、硫酸铜溶液呈蓝色，反应后溶液变蓝，说明含硫酸铜，B 正确； C、硫酸铜能催化过氧化氢分解，若过氧化氢全部分解，蓝色溶液中可能没有过氧化氢，C 正确； D、过氧化氢在硫酸铜催化下分解生成氧气，所以气泡可能是氧气，D 正确。 故选A。 12. 物质甲和乙反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 图中的四种物质均为化合物 B. 上述反应消耗二氧化碳，有利于实现碳中和 C. 丙是一种铵盐氮肥，其中含有 D. 该反应中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2:1:1:1 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为NH3 、乙为CO2 、丙为CO(NH2)2 、丁为H2O，反应的化学方程式为。 【详解】A 、化合物是由不同种元素组成的纯净物。甲NH3（含N、H）、乙CO2（含C、O）、丙CO(NH2)2（含C、O、N、H）、丁H2O（含H、O），均由不同种元素组成，属于化合物，A正确。 B、碳中和是指二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡。该反应消耗CO2，减少了大气中二氧化碳含量，有利于实现碳中和，B正确。 C、铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的化合物；丙CO(NH2)2（尿素）中不含，不属于铵盐，但是尿素含有营养元素N，属于氮肥，C错误。 D、根据化学方程式可知，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2:1:1:1，D正确。 故选C。 13. 甲和乙的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A. t1℃～t4℃，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. c点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数：甲<乙 D. t2℃和t4℃时，乙的溶液溶质质量分数一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、观察溶解度曲线，t3℃∼t4℃时，乙的溶解度随温度升高而减小，t2℃后甲的溶解度随温度升高而减小，并非t1℃∼t4℃间甲和乙溶解度都随温度升高而增大，A错误。 B、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度相等。饱和溶液溶质质量分数公式为 ω=×100%（S 为溶解度），溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等，B正确。 C、c点对应的甲、乙溶液状态未知（未说明是饱和溶液），无法依据溶解度比较溶质质量分数。若为饱和溶液，该温度下甲溶解度大于乙，溶质质量分数甲>乙 ，C错误。 D、t2℃和t4℃时，乙的溶解度相等，但未说明溶液是否饱和。若为不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等；只有饱和溶液时，溶质质量分数才相等，D错误。 故选B。 14. 检验、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中混有的HCl气体 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 B 鉴别棉线和羊毛线 灼烧并闻气味 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加入适量水，测量溶液温度变化 D 除去铜粉中混有的木炭粉 在氧气流中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去中混有的HCl气体，再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，最终得到纯净的，能达到实验目的，不符合题意； B、取样分别灼烧，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，能鉴别棉线和羊毛线，能达到实验目的，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故取样加入适量水，测量溶液温度变化，能鉴别NaOH和固体，能达到实验目的，不符合题意； D、在氧气流中充分灼烧，木炭与氧气反应生成二氧化碳，铜与氧气反应生成氧化铜，既除去了杂质木炭粉，也除去了原物质铜粉，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 15. 在通风的无尘环境中进行下图所示实验，下列说法不正确的是 A. 图中所示烧杯内的固体最大质量为28.6g B. 上述过程中的任意时刻，烧杯中物质与足量稀盐酸反应，生成氯化钠质量相等 C. 上述过程中，烧杯内所盛固体所含元素的种类没有发生改变 D. 图示4种状态下，若烧杯中物质与相同浓度稀盐酸恰好完全反应，④所得溶液最浓 【答案】C 【解析】 【详解】A、设： 生成Na2CO3的质量为x。 设：生成的质量为y。 所以①中固体最大质量28.6g，A项正确。 B、根据钠元素守恒，上述过程中钠元素始终存在于固体物质中，且物质的量不变。与足量稀盐酸反应时，钠元素最终都转化为氯化钠（NaCl），所以生成氯化钠的质量相等，B正确。 C、NaOH吸收CO2的过程中，有碳元素进入固体，元素种类发生了改变，C错误。 D、①中是NaOH或NaOH与Na2CO3的混合物，②中是Na2CO3溶液，③中是晶体，④中是 Na2CO3粉末。与相同浓度稀盐酸恰好完全反应，④中固体质量最小（不含结晶水等额外成分），所得溶液质量最小，根据溶质质量分数= ，所得溶液最浓，D正确。 故选C。 二、非选择题 16. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识 （1）江苏、安徽的某些地区有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是_____。 （2）煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是_____。 （3）铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分为Cu2(OH)2CO3，这种成分属于_____类（选填“酸”、“碱”、“盐”）。 （4）食物变质是_____（填“缓慢”或“剧烈”）氧化，该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此我们不要食用过期食物。 阅读下文，回答下面问题： 明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。 （5） “凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由_____构成的（填“分子”“原子”“离子”）。 （6） “以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的_____。 （7） “共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是_____。 （8） “滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中_____操作。 【答案】（1） 蛋白质 （2） 分子在不断运动 （3） 盐 （4） 缓慢 （5） 离子 （6） 延展性 （7） 提供充足的氧气，使燃烧更充分 （8） 蒸发 【解析】 【小问1详解】 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故瘦羊肉富含的营养素是蛋白质； 【小问2详解】 从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 【小问3详解】 Cu2(OH)2CO3是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问4详解】 食物变质是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化； 【小问5详解】 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由离子构成； 【小问6详解】 “以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的延展性； 【小问7详解】 “共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是：提供充足的氧气，使燃烧更充分； 【小问8详解】 “滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中蒸发操作，通过蒸发水分使盐析出。 17. 请结合如图回答问题： （1）请写出仪器名称：①_______，②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选用发生装置_______（选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为_______。实验结束时发现水槽中水变红，原因是_____（请从装置上找原因）。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2时发生装置用装置C相对于B的优点是________，H2不可用装置E所示方法收集，理由是_______。 （4）实验室用块状固体FeS和稀H2SO4常温下发生反应制取H2S.H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸（一种酸）。 ①制取H2S气体的发生装置选用_______（从“A”、“B”、“C”中选）；收集H2S最好选用______（选填“D”或“E”）。 ②图中“防倒吸装置”应选择_______（选填“甲”或“乙”） ③装置末端连接着氢氧化钠溶液，其目的是_______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. ③. 试管口没有塞棉花，导致固体粉末进入水槽并溶解在水中 （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 氢气密度比空气小 （4） ①. B##C ②. E ③. 乙 ④. 吸收，防止污染空气 【解析】 小问1详解】 仪器①②的名称分别是试管、集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；该反应的化学方程式为； 实验结束时发现水槽中水变红，原因是试管口没有塞棉花，导致固体粉末进入水槽并溶解在水中； 【小问3详解】 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将锌粒放在干燥管中，再将干燥管放入盛有稀硫酸的烧杯中，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入烧杯中，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新进入干燥管内，固液接触反应发生，故装置C相对于B的优点是可以控制反应的发生与停止； 氢气不可用装置E所示方法收集，理由是氢气密度比空气小； 【小问4详解】 ①实验室用块状固体FeS和稀硫酸常温下发生反应制取，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C；密度比空气大、能溶于水，应采用向上排空气法收集，即装置E； ②防止倒吸需避免液体进入，因此导管选择短管，故图中“防倒吸装置”应选择乙； ③装置末端连接着氢氧化钠溶液，其目的是吸收，防止污染空气。 18. 氢气是理想的高能燃料，近年来我国制氢量稳步提升，氢能源已得到初步利用。 【制氢】以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图。 （1）“分离”的目的是______。 （2）图中“水化”、“转化”时水都是从反应器上方喷淋，气体从下方进入，目的是______。 【储氢】储氢材料是目前氢能源产业化的瓶颈问题。MgH2是一种储氢材料，制备MgH2的化学原理是：Mg+H2MgH2 （3）贮氢材料MgH2中镁为+2价，则氢元素的化合价为______。 （4）该反应属于_____（填基本反应类型），该反应需在隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的目的是_____。 【用氢】如图是模拟电解水制氢和氢氧燃料电池的组合装置。 （5）断开S2，闭合S1，负极产生的气体为______，反应的化学方程式为_______。 （6）电解一段时间后，再断开S1，闭合S2，观察到小灯泡发光，此时是将_____能转化为电能。 （7）使用氢氧燃料电池优点有_____（填序号）。 A. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 B. 搭载氢氧燃料电池的新能源汽车有利于实现碳达峰和碳中和 C. 氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧再转化为电能高，因此，减少了能量的损耗 【答案】（1）除去CO2，得到较纯净的氢气 （2）使水和气体充分接触，提高反应效率 （3）-1 （4） ①. 化合反应 ②. 防止氢气与空气混合加热时发生爆炸（或防止镁与空气中的氧气反应） （5） ①. 氢气##H2 ②. （6）化学 （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，“分离” 的目的是除去CO2，得到较纯净的氢气。 【小问2详解】 水从上方喷淋，气体从下方进入，目的是使水和气体充分接触，提高反应效率。 【小问3详解】 在MgH2中，镁为+2价，设氢元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则，解得x=−1。 【小问4详解】 ，是两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应； 氢气具有可燃性，镁容易被空气中的氧气氧化，该反应需隔绝空气，是为了防止氢气与空气混合加热时发生爆炸（或防止镁与空气中的氧气反应）。 【小问5详解】 S2断开，S1闭合，是电解水，负极产生氢气（H2） ，正极产生氧气，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 S1断开，S2闭合，小灯泡发光，是氢氧燃料电池工作，将化学能转化为电能。 【小问7详解】 A、氢氧燃料电池产物是水，无污染，是绿色电源，正确； B、搭载氢氧燃料电池的汽车，能减少化石燃料使用，有利于实现碳达峰和碳中和，正确； C、氢氧燃料电池直接将化学能转化为电能，比氢气直接燃烧再转化为电能能量利用率高，减少能量损耗，正确。 故选ABC 19. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 铁器防腐】 （1）对铁锈进行检验，发现铁锈蚀的产物主要是Fe2O3·xH2O，说明铁器在含有_______的环境中容易被腐蚀。据此，可以在铁器表面通过化学方法形成致密的Fe3O4保护膜，延长铁器使用寿命。 【废铁屑的再利用】 用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示： 资料：碳酸氢铵在35℃时开始分解，100℃时分解加快，250℃时完全分解 （2）“酸溶”过程中为加快反应速率，可采取的措施有（写一条）_______。 （3）“还原”过程中与铁发生反应的物质是_______和_______（写化学式）。 （4）“转化”过程中溶液温度不宜过高的原因是_______。 （5）在空气中灼烧FeCO3和氧气反应生成Fe2O3和CO2，发生反应的化学方程式为_______。 【铁红样品的成分探究】 上述流程制备的铁红样品中混有少量FeCO3，称取铁红样品29.8g，用如图装置进行实验。（反应管中生成的CO2都被过量的氢氧化钠溶液吸收） 【资料】： ①在隔绝空气、282℃时，FeCO3分解成FeO和CO2； ②Fe2O3分解需要700℃以上的高温； ③温度高于600℃时，铁的氧化物将被CO还原为铁。 （6）保持控温火焰300℃加热一段时间后，固体质量不再发生变化，测得剩余固体质量为27.6g时，该固体成分可表示为aFeO·bFe2O3，则a:b=_______。（写出计算过程） 【答案】（1）氧气和水 （2）将废铁屑粉碎（合理即可） （3） ①. H2SO4 ②. Fe2(SO4)3 （4）防止碳酸氢铵受热分解 （5）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （6）二氧化碳质量=29.8g-27.6g=2.2g，故可设生成的氧化亚铁质量为x 氧化铁质量=27.6g-3.6g=24g，故aFeO·bFe2O3中a:b=。 【解析】 【小问1详解】 检测锈蚀产物。铁锈蚀的产物主要是Fe2O3·xH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据铁器锈蚀后的成分可知，铁器在具有O2、H2O的环境中容易被腐蚀； 【小问2详解】 “酸溶”过程中为加快反应速率，可采取的措施有将废铁屑粉碎、搅拌（增大反应物的接触面积）或适当加热、适当增大硫酸的浓度等，加快反应速率； 【小问3详解】 “还原”过程中加入的过量铁粉除了与H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气以外，还与Fe2(SO4)3溶液发生化合反应生成硫酸亚铁； 【小问4详解】 “转化”过程中溶液温度不宜过高的原因是防止碳酸氢铵受热分解； 【小问5详解】 在空气中灼烧FeCO3和氧气反应生成Fe2O3和CO2，发生反应的化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； 【小问6详解】 氧化铁在700℃以下不分解，根据质量守恒定律，二氧化碳质量=29.8g-27.6g=2.2g，其余见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$