精品解析：2025年江苏省盐城市鹿鸣路初级中学中考三模化学试卷

盐城市鹿鸣路初级中学2025届初三年级第三次模拟考试 初三化学试卷 （考试时间：60分钟 卷面总分：70分） 相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共30分） 1. 盐城有着深厚的文化底蕴，下列有利于构建强富美丽新盐城的是 A. 沿海居民直接向大海中排放生活废水 B. 建议有换车需求的居民购买新能源车 C. 大量抽取主城区地下水作工业用水 D. 加高发电厂的烟囱，让尾气和烟尘扩散得更远 【答案】B 【解析】 【详解】A、沿海居民直接向大海中排放生活废水，会严重污染海洋生态，破坏渔业和旅游业，同时威胁居民健康，增加医疗负担，不利于构建强富美丽新盐城，不符合题意； B、 建议有换车需求的居民购买新能源车，新能源车可减少汽车尾气排放，显著改善空气质量，同时推动本地新能源产业发展，提升居民生活品质，有利于构建强富美丽新盐城，符合题意； C、大量抽取主城区地下水作工业用水，过度开采地下水会导致地面沉降、海水入侵，破坏生态和农业，违背可持续发展原则，不利于构建强富美丽新盐城，不符合题意； D、加高发电厂的烟囱，让尾气和烟尘扩散得更远，仅转移污染，未减少总量，可能扩大酸雨和雾霾范围，损害区域环境与健康，不利于构建强富美丽新盐城，不符合题意。 故选：B。 2. 节假日去海边看日出是当下许多市民的出游选择。下列在海边看日出的活动中涉及化学变化的是 A. 搭建露营帐篷 B. 围着火炉品茶 C. 在海滩上堆沙雕 D. 挂霓虹灯装饰营地 【答案】B 【解析】 【详解】A、搭建露营帐篷，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、围着火炉品茶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、在海滩上堆沙雕，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、挂霓虹灯装饰营地，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 3. 下列汽车零部件主要成分属于复合材料的是 A. 碳纤维复合材料车顶 B. 后视镜玻璃 C. 铝合金车门 D. 真皮座椅 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳纤维复合材料是碳纤维（增强材料）和树脂（如环氧树脂，基体材料），两者组合形成典型的纤维增强复合材料，属于复合材料，故正确； B、玻璃属于无机非金属材料，故错误； C、铝合金属于金属材料，故错误； D、真皮座椅属于天然有机高分子材料，故错误。 故选A。 4. 在“探究盐城东部海边盐碱地土壤酸碱度对农作物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是 A. 土壤加入蒸馏水搅拌 B. 取上层清液 C. 检测酸碱性 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌；此选项正确； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时烧杯口紧挨试管口；此选项正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；此选项正确； D、测定溶液的pH时，把pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上；不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液；此选项错误。 故选D。 5. 经测定某空地土壤的pH约为7.8。根据常见作物最适生长的土壤pH范围表，这块空地上适合种植的作物是 作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 沙枣 最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 7.5～8.5 8.0～8.7 A. 马铃薯 B. 胡萝卜 C. 海水稻 D. 沙枣 【答案】C 【解析】 【详解】A、马铃薯：最适pH范围为4.8～5.5（酸性土壤），7.8远高于5.5，土壤碱性过强，不适合马铃薯生长，故不符合题意； B、胡萝卜：最适pH范围为5.3～6.0（酸性土壤），7.8高于6.0，土壤碱性过强，不适合胡萝卜生长，故不符合题意； C、海水稻：最适pH范围为7.5～8.5（中性至弱碱性土壤），7.8在7.5～8.5之间，符合要求，适合生长，故符合题意； D、沙枣：最适pH范围为8.0～8.7（碱性土壤），7.8低于8.0，土壤碱性不足，不适合沙枣生长，故不符合题意。 故选C。 6. 如图分别为两种元素的元素周期表的内容（图1）和微粒的结构示意图（图2），结合图示信息进行判断。下列有关说法中，不合理的是 A. 氧原子的核内质子数为8 B. 图2中粒子都为相对不稳定结构 C. 镁原子的相对原子质量为24.31 D. 氧元素与镁元素都位于元素周期表的第二周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氧原子的质子数为8，故选项说法正确； B、图 2 中氧原子的最外层 6 个电子，镁原子的最外层 2 个电子，二者最外层电子数均未达 8 电子稳定结构，都为相对不稳定结构，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁原子的相对原子质量为24.31，故选项说法正确； D、原子的电子层数 = 周期数；氧原子的原子核外有 2 个电子层，位于第二周期；镁原子的原子核外有 3 个电子层，位于第三周期，故选项说法错误； 故选D。 7. 醇醚汽油是在汽油中添加了适量醇或醚而制成的汽油，甲醚（化学式CH3OCH3）可由液化石油气进行多步化学反应而获得。下列关于甲醚的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为46 C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1 D. 甲醚中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误； B、甲醚的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故说法正确； C、甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故说法错误； D、甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，所以甲醚中碳元素的质量分数最大，故说法错误。 故选B。 8. 学好化学，对于保障我们的生命安全至关重要。下列对灭火措施和安全知识，说法正确的是 A. 携带硫磺、酒精、汽油乘坐公交地铁 B. 家中燃气泄漏，开灯寻找漏气部位 C. 住宅发生火灾时，立即乘坐电梯往楼顶跑 D. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫磺是易燃固体，酒精和汽油是易燃液体，它们在密闭、拥挤的公交地铁环境中，容易因摩擦、碰撞或高温引发火灾或爆炸，故说法错误； B、燃气（如天然气或液化石油气）泄漏时，空气中会形成可燃性混合气体，开灯时，开关可能产生电火花，点燃燃气，导致爆炸或火灾，故说法错误； C、火灾时，电梯可能因电力中断而停运，或电梯井形成“烟囱效应”，加速浓烟和火势蔓延，增加被困风险，故说法错误； D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭可以隔绝空气（氧气），使火焰熄灭；若用嘴吹灭，可能将火焰吹入灯内，引发酒精蒸气爆炸或溅出，故说法正确。 故选D。 9. 劳动是一切美好生活的源泉，下列劳动项目与化学知识对应错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 配制苏打水时用筷子搅拌 使苏打的溶解度变大 B 用洁厕灵（含盐酸）洗去尿垢 盐酸与尿垢中碳酸钙等物质反应 C 向长小麦的农田里洒草木灰（含碳酸钾） 补充钾肥，防止倒伏 D 在蚕室里洒一些生石灰粉 生石灰能吸水，防止蚕室过于潮湿 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、搅拌的目的是加速溶解过程（即提高溶解速率），但不会改变溶解度本身，故说法错误； B、洁厕灵中的盐酸（HCl）是一种酸，尿垢主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙发生反应：，生成可溶性物质，从而去除尿垢，故说法正确； C、草木灰主要含碳酸钾，属于钾肥，钾肥能增强小麦茎秆的强度，减少倒伏（茎秆软弱导致倒伏），故说法正确； D、生石灰是氧化钙（CaO），能与水反应，此过程吸收水分，从而降低环境湿度，防止蚕室潮湿，故说法正确。 故选A。 10. 下列化学事实对应的化学方程式正确的是 A. 酸雨pH<5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 B. 除去氯化钠溶液中少量硫酸钠：Na2SO4+BaCl2=Na2Cl2+BaSO4↓ C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O D. 湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+2Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸雨 pH<5.6 的主要原因是人为排放的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx），它们与水反应生成硫酸或硝酸等强酸，导致 pH 降低，故对应错误； B、硫酸钠和适量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，故对应错误； C、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故对应正确； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故对应错误。 故选C。 11. 50℃时向一定量稀硫酸和过氧化氢的混合溶液中加入少量铜粉，观察到铜粉逐渐减少直至完全消失，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色。下列说法错误的是 A. 铜粉逐渐消失说明Cu和稀硫酸反应生成氢气 B. 反应后溶液变成蓝色，说明含有硫酸铜 C. 硫酸铜能催化过氧化氢的分解，所以充分反应后的蓝色溶液中可能没有过氧化氢 D. 反应过程中有气泡产生，气体可能是氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性排在氢后，不能与稀硫酸反应产生氢气，铜粉消失是因为在酸性条件下，过氧化氢将铜氧化，生成硫酸铜，不是铜与稀硫酸反应生成氢气，A 错误； B、硫酸铜溶液呈蓝色，反应后溶液变蓝，说明含硫酸铜，B 正确； C、硫酸铜能催化过氧化氢分解，若过氧化氢全部分解，蓝色溶液中可能没有过氧化氢，C 正确； D、过氧化氢在硫酸铜催化下分解生成氧气，所以气泡可能是氧气，D 正确。 故选A。 12. 物质甲和乙反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 图中的四种物质均为化合物 B. 上述反应消耗二氧化碳，有利于实现碳中和 C. 丙是一种铵盐氮肥，其中含有 D. 该反应中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2:1:1:1 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为NH3 、乙为CO2 、丙为CO(NH2)2 、丁为H2O，反应的化学方程式为。 【详解】A 、化合物是由不同种元素组成的纯净物。甲NH3（含N、H）、乙CO2（含C、O）、丙CO(NH2)2（含C、O、N、H）、丁H2O（含H、O），均由不同种元素组成，属于化合物，A正确。 B、碳中和是指二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡。该反应消耗CO2，减少了大气中二氧化碳含量，有利于实现碳中和，B正确。 C、铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的化合物；丙CO(NH2)2（尿素）中不含，不属于铵盐，但是尿素含有营养元素N，属于氮肥，C错误。 D、根据化学方程式可知，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2:1:1:1，D正确。 故选C。 13. 甲和乙的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A. t1℃～t4℃，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. c点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数：甲<乙 D. t2℃和t4℃时，乙的溶液溶质质量分数一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、观察溶解度曲线，t3℃∼t4℃时，乙的溶解度随温度升高而减小，t2℃后甲的溶解度随温度升高而减小，并非t1℃∼t4℃间甲和乙溶解度都随温度升高而增大，A错误。 B、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度相等。饱和溶液溶质质量分数公式为 ω=×100%（S 为溶解度），溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等，B正确。 C、c点对应的甲、乙溶液状态未知（未说明是饱和溶液），无法依据溶解度比较溶质质量分数。若为饱和溶液，该温度下甲溶解度大于乙，溶质质量分数甲>乙 ，C错误。 D、t2℃和t4℃时，乙的溶解度相等，但未说明溶液是否饱和。若为不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等；只有饱和溶液时，溶质质量分数才相等，D错误。 故选B。 14. 检验、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中混有的HCl气体 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 B 鉴别棉线和羊毛线 灼烧并闻气味 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加入适量水，测量溶液温度变化 D 除去铜粉中混有的木炭粉 在氧气流中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去中混有的HCl气体，再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，最终得到纯净的，能达到实验目的，不符合题意； B、取样分别灼烧，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，能鉴别棉线和羊毛线，能达到实验目的，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故取样加入适量水，测量溶液温度变化，能鉴别NaOH和固体，能达到实验目的，不符合题意； D、在氧气流中充分灼烧，木炭与氧气反应生成二氧化碳，铜与氧气反应生成氧化铜，既除去了杂质木炭粉，也除去了原物质铜粉，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 15. 在通风的无尘环境中进行下图所示实验，下列说法不正确的是 A. 图中所示烧杯内的固体最大质量为28.6g B. 上述过程中的任意时刻，烧杯中物质与足量稀盐酸反应，生成氯化钠质量相等 C. 上述过程中，烧杯内所盛固体所含元素的种类没有发生改变 D. 图示4种状态下，若烧杯中物质与相同浓度稀盐酸恰好完全反应，④所得溶液最浓 【答案】C 【解析】 【详解】A、设： 生成Na2CO3的质量为x。 设：生成的质量为y。 所以①中固体最大质量28.6g，A项正确。 B、根据钠元素守恒，上述过程中钠元素始终存在于固体物质中，且物质的量不变。与足量稀盐酸反应时，钠元素最终都转化为氯化钠（NaCl），所以生成氯化钠的质量相等，B正确。 C、NaOH吸收CO2的过程中，有碳元素进入固体，元素种类发生了改变，C错误。 D、①中是NaOH或NaOH与Na2CO3的混合物，②中是Na2CO3溶液，③中是晶体，④中是 Na2CO3粉末。与相同浓度稀盐酸恰好完全反应，④中固体质量最小（不含结晶水等额外成分），所得溶液质量最小，根据溶质质量分数= ，所得溶液最浓，D正确。 故选C。 二、非选择题 16. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）江苏、安徽的某些地区有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是_____。 （2）煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是_____。 （3）铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分为Cu2(OH)2CO3，这种成分属于_____类（选填“酸”、“碱”、“盐”）。 （4）食物变质是_____（填“缓慢”或“剧烈”）氧化，该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此我们不要食用过期食物。 阅读下文，回答下面问题： 明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。 （5） “凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由_____构成的（填“分子”“原子”“离子”）。 （6） “以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的_____。 （7） “共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是_____。 （8） “滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中_____操作。 【答案】（1） 蛋白质 （2） 分子在不断运动 （3） 盐 （4） 缓慢 （5） 离子 （6） 延展性 （7） 提供充足的氧气，使燃烧更充分 （8） 蒸发 【解析】 【小问1详解】 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故瘦羊肉富含的营养素是蛋白质； 【小问2详解】 从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 【小问3详解】 Cu2(OH)2CO3是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问4详解】 食物变质是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化； 【小问5详解】 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由离子构成； 【小问6详解】 “以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的延展性； 【小问7详解】 “共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是：提供充足的氧气，使燃烧更充分； 【小问8详解】 “滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中蒸发操作，通过蒸发水分使盐析出。 17. 请结合如图回答问题： （1）请写出仪器名称：①_______，②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选用发生装置_______（选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为_______。实验结束时发现水槽中水变红，原因是_____（请从装置上找原因）。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2时发生装置用装置C相对于B的优点是________，H2不可用装置E所示方法收集，理由是_______。 （4）实验室用块状固体FeS和稀H2SO4常温下发生反应制取H2S.H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸（一种酸）。 ①制取H2S气体的发生装置选用_______（从“A”、“B”、“C”中选）；收集H2S最好选用______（选填“D”或“E”）。 ②图中“防倒吸装置”应选择_______（选填“甲”或“乙”） ③装置末端连接着氢氧化钠溶液，其目的是_______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. ③. 试管口没有塞棉花，导致固体粉末进入水槽并溶解在水中 （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 氢气密度比空气小 （4） ①. B##C ②. E ③. 乙 ④. 吸收，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 仪器①②的名称分别是试管、集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；该反应的化学方程式为； 实验结束时发现水槽中水变红，原因是试管口没有塞棉花，导致固体粉末进入水槽并溶解在水中； 【小问3详解】 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将锌粒放在干燥管中，再将干燥管放入盛有稀硫酸的烧杯中，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入烧杯中，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新进入干燥管内，固液接触反应发生，故装置C相对于B的优点是可以控制反应的发生与停止； 氢气不可用装置E所示方法收集，理由是氢气密度比空气小； 【小问4详解】 ①实验室用块状固体FeS和稀硫酸常温下发生反应制取，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C；密度比空气大、能溶于水，应采用向上排空气法收集，即装置E； ②防止倒吸需避免液体进入，因此导管选择短管，故图中“防倒吸装置”应选择乙； ③装置末端连接着氢氧化钠溶液，其目的是吸收，防止污染空气。 18. 氢气是理想的高能燃料，近年来我国制氢量稳步提升，氢能源已得到初步利用。 【制氢】以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图。 （1）“分离”的目的是______。 （2）图中“水化”、“转化”时水都是从反应器上方喷淋，气体从下方进入，目的是______。 【储氢】储氢材料是目前氢能源产业化的瓶颈问题。MgH2是一种储氢材料，制备MgH2的化学原理是：Mg+H2MgH2 （3）贮氢材料MgH2中镁为+2价，则氢元素的化合价为______。 （4）该反应属于_____（填基本反应类型），该反应需在隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的目的是_____。 【用氢】如图是模拟电解水制氢和氢氧燃料电池的组合装置。 （5）断开S2，闭合S1，负极产生的气体为______，反应的化学方程式为_______。 （6）电解一段时间后，再断开S1，闭合S2，观察到小灯泡发光，此时是将_____能转化为电能。 （7）使用氢氧燃料电池优点有_____（填序号）。 A. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 B. 搭载氢氧燃料电池的新能源汽车有利于实现碳达峰和碳中和 C. 氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧再转化为电能高，因此，减少了能量的损耗 【答案】（1）除去CO2，得到较纯净的氢气 （2）使水和气体充分接触，提高反应效率 （3）-1 （4） ①. 化合反应 ②. 防止氢气与空气混合加热时发生爆炸（或防止镁与空气中的氧气反应） （5） ①. 氢气##H2 ②. （6）化学 （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，“分离” 的目的是除去CO2，得到较纯净的氢气。 【小问2详解】 水从上方喷淋，气体从下方进入，目的是使水和气体充分接触，提高反应效率。 【小问3详解】 在MgH2中，镁为+2价，设氢元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则，解得x=−1。 【小问4详解】 ，是两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应； 氢气具有可燃性，镁容易被空气中的氧气氧化，该反应需隔绝空气，是为了防止氢气与空气混合加热时发生爆炸（或防止镁与空气中的氧气反应）。 【小问5详解】 S2断开，S1闭合，是电解水，负极产生氢气（H2） ，正极产生氧气，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 S1断开，S2闭合，小灯泡发光，是氢氧燃料电池工作，将化学能转化为电能。 【小问7详解】 A、氢氧燃料电池产物是水，无污染，是绿色电源，正确； B、搭载氢氧燃料电池的汽车，能减少化石燃料使用，有利于实现碳达峰和碳中和，正确； C、氢氧燃料电池直接将化学能转化为电能，比氢气直接燃烧再转化为电能能量利用率高，减少能量损耗，正确。 故选ABC。 19. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 【铁器防腐】 （1）对铁锈进行检验，发现铁锈蚀的产物主要是Fe2O3·xH2O，说明铁器在含有_______的环境中容易被腐蚀。据此，可以在铁器表面通过化学方法形成致密的Fe3O4保护膜，延长铁器使用寿命。 【废铁屑的再利用】 用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示： 资料：碳酸氢铵在35℃时开始分解，100℃时分解加快，250℃时完全分解 （2）“酸溶”过程中为加快反应速率，可采取的措施有（写一条）_______。 （3）“还原”过程中与铁发生反应的物质是_______和_______（写化学式）。 （4）“转化”过程中溶液温度不宜过高的原因是_______。 （5）在空气中灼烧FeCO3和氧气反应生成Fe2O3和CO2，发生反应的化学方程式为_______。 【铁红样品的成分探究】 上述流程制备的铁红样品中混有少量FeCO3，称取铁红样品29.8g，用如图装置进行实验。（反应管中生成的CO2都被过量的氢氧化钠溶液吸收） 【资料】： ①在隔绝空气、282℃时，FeCO3分解成FeO和CO2； ②Fe2O3分解需要700℃以上的高温； ③温度高于600℃时，铁的氧化物将被CO还原为铁。 （6）保持控温火焰300℃加热一段时间后，固体质量不再发生变化，测得剩余固体质量为27.6g时，该固体成分可表示为aFeO·bFe2O3，则a:b=_______。（写出计算过程） 【答案】（1）氧气和水 （2）将废铁屑粉碎（合理即可） （3） ①. H2SO4 ②. Fe2(SO4)3 （4）防止碳酸氢铵受热分解 （5）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （6）二氧化碳质量=29.8g-27.6g=2.2g，故可设生成的氧化亚铁质量为x 氧化铁质量=27.6g-3.6g=24g，故aFeO·bFe2O3中a:b=。 【解析】 【小问1详解】 检测锈蚀产物。铁锈蚀的产物主要是Fe2O3·xH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据铁器锈蚀后的成分可知，铁器在具有O2、H2O的环境中容易被腐蚀； 【小问2详解】 “酸溶”过程中为加快反应速率，可采取的措施有将废铁屑粉碎、搅拌（增大反应物的接触面积）或适当加热、适当增大硫酸的浓度等，加快反应速率； 【小问3详解】 “还原”过程中加入的过量铁粉除了与H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气以外，还与Fe2(SO4)3溶液发生化合反应生成硫酸亚铁； 【小问4详解】 “转化”过程中溶液温度不宜过高的原因是防止碳酸氢铵受热分解； 【小问5详解】 在空气中灼烧FeCO3和氧气反应生成Fe2O3和CO2，发生反应的化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； 【小问6详解】 氧化铁在700℃以下不分解，根据质量守恒定律，二氧化碳质量=29.8g-27.6g=2.2g，其余见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐城市鹿鸣路初级中学2025届初三年级第三次模拟考试 初三化学试卷 （考试时间：60分钟 卷面总分：70分） 相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共30分） 1. 盐城有着深厚的文化底蕴，下列有利于构建强富美丽新盐城的是 A. 沿海居民直接向大海中排放生活废水 B. 建议有换车需求的居民购买新能源车 C. 大量抽取主城区地下水作工业用水 D. 加高发电厂的烟囱，让尾气和烟尘扩散得更远 2. 节假日去海边看日出是当下许多市民的出游选择。下列在海边看日出的活动中涉及化学变化的是 A. 搭建露营帐篷 B. 围着火炉品茶 C. 在海滩上堆沙雕 D. 挂霓虹灯装饰营地 3. 下列汽车零部件主要成分属于复合材料的是 A. 碳纤维复合材料车顶 B. 后视镜玻璃 C. 铝合金车门 D. 真皮座椅 4. 在“探究盐城东部海边盐碱地土壤酸碱度对农作物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是 A. 土壤加入蒸馏水搅拌 B. 取上层清液 C. 检测酸碱性 D. 测pH 5. 经测定某空地土壤的pH约为7.8。根据常见作物最适生长的土壤pH范围表，这块空地上适合种植的作物是 作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 沙枣 最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 7.5～8.5 8.0～8.7 A. 马铃薯 B. 胡萝卜 C. 海水稻 D. 沙枣 6. 如图分别为两种元素的元素周期表的内容（图1）和微粒的结构示意图（图2），结合图示信息进行判断。下列有关说法中，不合理的是 A. 氧原子的核内质子数为8 B. 图2中粒子都为相对不稳定结构 C. 镁原子的相对原子质量为24.31 D. 氧元素与镁元素都位于元素周期表的第二周期 7. 醇醚汽油是在汽油中添加了适量醇或醚而制成的汽油，甲醚（化学式CH3OCH3）可由液化石油气进行多步化学反应而获得。下列关于甲醚的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为46 C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1 D. 甲醚中氢元素的质量分数最大 8. 学好化学，对于保障我们的生命安全至关重要。下列对灭火措施和安全知识，说法正确的是 A. 携带硫磺、酒精、汽油乘坐公交地铁 B. 家中燃气泄漏，开灯寻找漏气部位 C. 住宅发生火灾时，立即乘坐电梯往楼顶跑 D. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭 9. 劳动是一切美好生活的源泉，下列劳动项目与化学知识对应错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 配制苏打水时用筷子搅拌 使苏打的溶解度变大 B 用洁厕灵（含盐酸）洗去尿垢 盐酸与尿垢中碳酸钙等物质反应 C 向长小麦的农田里洒草木灰（含碳酸钾） 补充钾肥，防止倒伏 D 在蚕室里洒一些生石灰粉 生石灰能吸水，防止蚕室过于潮湿 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学事实对应的化学方程式正确的是 A. 酸雨pH<5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 B. 除去氯化钠溶液中少量硫酸钠：Na2SO4+BaCl2=Na2Cl2+BaSO4↓ C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O D. 湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+2Cu 11. 50℃时向一定量稀硫酸和过氧化氢的混合溶液中加入少量铜粉，观察到铜粉逐渐减少直至完全消失，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色。下列说法错误的是 A. 铜粉逐渐消失说明Cu和稀硫酸反应生成氢气 B. 反应后溶液变成蓝色，说明含有硫酸铜 C. 硫酸铜能催化过氧化氢的分解，所以充分反应后的蓝色溶液中可能没有过氧化氢 D. 反应过程中有气泡产生，气体可能是氧气 12. 物质甲和乙反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 图中的四种物质均为化合物 B. 上述反应消耗二氧化碳，有利于实现碳中和 C. 丙是一种铵盐氮肥，其中含有 D. 该反应中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2:1:1:1 13. 甲和乙的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A. t1℃～t4℃，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. c点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数：甲<乙 D. t2℃和t4℃时，乙的溶液溶质质量分数一定相等 14. 检验、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中混有的HCl气体 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 B 鉴别棉线和羊毛线 灼烧并闻气味 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加入适量水，测量溶液温度变化 D 除去铜粉中混有的木炭粉 在氧气流中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 15. 在通风的无尘环境中进行下图所示实验，下列说法不正确的是 A. 图中所示烧杯内的固体最大质量为28.6g B. 上述过程中的任意时刻，烧杯中物质与足量稀盐酸反应，生成氯化钠质量相等 C. 上述过程中，烧杯内所盛固体所含元素的种类没有发生改变 D. 图示4种状态下，若烧杯中物质与相同浓度稀盐酸恰好完全反应，④所得溶液最浓 二、非选择题 16. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）江苏、安徽的某些地区有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是_____。 （2）煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是_____。 （3）铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分为Cu2(OH)2CO3，这种成分属于_____类（选填“酸”、“碱”、“盐”）。 （4）食物变质是_____（填“缓慢”或“剧烈”）氧化，该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此我们不要食用过期食物。 阅读下文，回答下面问题： 明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。 （5） “凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由_____构成的（填“分子”“原子”“离子”）。 （6） “以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的_____。 （7） “共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是_____。 （8） “滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中_____操作。 17. 请结合如图回答问题： （1）请写出仪器名称：①_______，②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选用发生装置_______（选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为_______。实验结束时发现水槽中水变红，原因是_____（请从装置上找原因）。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2时发生装置用装置C相对于B的优点是________，H2不可用装置E所示方法收集，理由是_______。 （4）实验室用块状固体FeS和稀H2SO4常温下发生反应制取H2S.H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸（一种酸）。 ①制取H2S气体的发生装置选用_______（从“A”、“B”、“C”中选）；收集H2S最好选用______（选填“D”或“E”）。 ②图中“防倒吸装置”应选择_______（选填“甲”或“乙”） ③装置末端连接着氢氧化钠溶液，其目的是_______。 18. 氢气是理想的高能燃料，近年来我国制氢量稳步提升，氢能源已得到初步利用。 【制氢】以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图。 （1）“分离”的目的是______。 （2）图中“水化”、“转化”时水都是从反应器上方喷淋，气体从下方进入，目的是______。 【储氢】储氢材料是目前氢能源产业化的瓶颈问题。MgH2是一种储氢材料，制备MgH2的化学原理是：Mg+H2MgH2 （3）贮氢材料MgH2中镁为+2价，则氢元素的化合价为______。 （4）该反应属于_____（填基本反应类型），该反应需在隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的目的是_____。 【用氢】如图是模拟电解水制氢和氢氧燃料电池的组合装置。 （5）断开S2，闭合S1，负极产生的气体为______，反应的化学方程式为_______。 （6）电解一段时间后，再断开S1，闭合S2，观察到小灯泡发光，此时是将_____能转化为电能。 （7）使用氢氧燃料电池优点有_____（填序号）。 A. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 B. 搭载氢氧燃料电池的新能源汽车有利于实现碳达峰和碳中和 C. 氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧再转化为电能高，因此，减少了能量的损耗 19. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 【铁器防腐】 （1）对铁锈进行检验，发现铁锈蚀的产物主要是Fe2O3·xH2O，说明铁器在含有_______的环境中容易被腐蚀。据此，可以在铁器表面通过化学方法形成致密的Fe3O4保护膜，延长铁器使用寿命。 【废铁屑的再利用】 用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示： 资料：碳酸氢铵在35℃时开始分解，100℃时分解加快，250℃时完全分解 （2）“酸溶”过程中为加快反应速率，可采取的措施有（写一条）_______。 （3）“还原”过程中与铁发生反应的物质是_______和_______（写化学式）。 （4）“转化”过程中溶液温度不宜过高的原因是_______。 （5）在空气中灼烧FeCO3和氧气反应生成Fe2O3和CO2，发生反应的化学方程式为_______。 【铁红样品的成分探究】 上述流程制备的铁红样品中混有少量FeCO3，称取铁红样品29.8g，用如图装置进行实验。（反应管中生成的CO2都被过量的氢氧化钠溶液吸收） 【资料】： ①在隔绝空气、282℃时，FeCO3分解成FeO和CO2； ②Fe2O3分解需要700℃以上的高温； ③温度高于600℃时，铁的氧化物将被CO还原为铁。 （6）保持控温火焰300℃加热一段时间后，固体质量不再发生变化，测得剩余固体质量为27.6g时，该固体成分可表示为aFeO·bFe2O3，则a:b=_______。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $