精品解析：2026年江苏苏州市昆山市中考一模考试化学试题

2026年初三中考适应性考试试卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页：共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. “笔墨纸砚”是传统文化的重要组成。下列文房用品的主要材料属于金属材料的是 A. 玉杆斗笔 B. 青铜笔架 C. 御制宣纸 D. 五彩瓷砚 2. 下列生活中的食物能给人体补充较多蛋白质的是 A. 菜籽油 B. 土豆 C. 西红柿 D. 牛奶 3. 自制净水器中具有吸附性的材料是 A. 活性炭 B. 石英砂 C. 鹅卵石 D. 棉纱布 4. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 2个镁离子： B. 硫酸钾： C. 8个硫原子：S8 D. 氧原子的结构示意图： 阅读下列材料，完成下面小题： 乙醇()，俗称酒精，是一种常见的燃料，完全燃烧能生成二氧化碳和水，体积分数为75%的酒精溶液常用于医疗消毒。 5. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 每个乙醇分子中含有5个氢原子 B. 乙醇分子中碳、氧原子个数比为2：1 C. 乙醇中碳、氢元素的质量比为1：3 D. 理论上，每46 g乙醇完全燃烧可生成44g二氧化碳 6. 乙醇存放处需张贴相关安全标识。下列表示“当心易燃物”的标识是 A. B. C. D. 7. 实验室用乙醇和蒸馏水配制100mL体积分数为75%的酒精溶液时，不需要使用的仪器是 A. B. C. D. 8. 干冰升华过程中有关CO2分子说法正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子间隔变小 C. 分子数目增多 D. 分子种类不变 9. 硅是支撑现代科技的核心元素。硅在元素周期表中信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素符号为si B. 硅属于金属元素 C. 硅原子的质子数为14 D. 硅的相对原子质量是 10. 实验室用高锰酸钾制取氧气并验证其性质，下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 加热 C. 收集O2 D. 铁丝燃烧 11. 室温时，下列常见液体的pH＞7的是 A. 雨水 B. 肥皂水 C. 食盐水 D. 柠檬汁 12. 以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 原料→预处理→核心反应→目标产物 A. 废旧塑料不能作为思维模型中的原料 B. 废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C. 用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D. 厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料 13. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 14. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 B 除去CaO中少量CaCO3 加热固体至质量不再改变 C 测定溶液pH 将pH试纸浸入溶液中，取出与标准比色卡对照 D 比较黄铜片和铜片的硬度 相互刻划 A. A B. B C. C D. D 15. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 氮气不易溶于水，可用作保护气 C. CO具有可燃性，可用于工业炼铁 D. 氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤 16. 爆炸盐(主要含)有去污、杀菌等功效。下列物质不影响其功效的是 A. 二氧化锰 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 氯化钙 17. 《辍耕录》中记载：“削松木为小片，其薄如纸，镕硫黄涂木片顶分许，名曰发烛……盖以发火及代灯烛用也。”其中“削松木为小片”的目的是 A. 升高松木的温度 B. 降低松木的着火点 C. 提高氧气的浓度 D. 增大松木与空气的接触面积 18. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B. KNO3中含有少量NaCl，常用蒸发结晶法提纯KNO3 C. 将等质量的KNO3和NaCl分别配成的饱和溶液，所需水的质量：KNO3＜NaCl D. 将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl 19. 某兴趣小组用如下装置进行实验探究。下列叙述不正确的是 A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B. 该实验的目的是探究铜生锈是否与CO2有关 C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D. ①中发生的反应为 20. 丙酸钙是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。某小组为探究丙酸钙的防霉效果，分别按下面①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 下列说法不正确的是 A. 表格中的数值为5 B. 对比第1组与第2组实验，可得出结论：蔗糖能显著增强丙酸钙的防霉效果 C. 在上述实验条件下，丙酸钙用量越大，防霉效果越好 D. 为使结论更严谨，还应在不同温度、不同湿度环境下重复进行实验 非选择题(共60分) 21. 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。 （1）古代造纸术用生石灰和草木灰(含K2CO3)浸煮原料。 ①生石灰与水混合反应的化学方程式为___________。 ②加入草木灰发生复分解反应，生成新碱的化学式为___________。 （2）化学家侯德榜是我国化学工业的先驱，创立了“联合制碱法”，其制碱的关键反应为。20℃时NaCl的溶解度为36.0g。 ①上述反应涉及的物质，由分子构成的是___________(任写一种)。 ②工业生产需使用氯化钠的饱和溶液。20°C时，其溶质质量分数为___________(精确到0.1%)。 ③NH4Cl在农业上可为植物提供的营养元素是___________。 ④NaHCO3加热分解获得Na2CO3，同时生成H2O和CO2，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）科学家屠呦呦从黄花蒿中提取出青蒿素()而获得诺贝尔奖。青蒿素易溶于乙醚(一种溶剂，易挥发，沸点34.5℃)而难溶于水。 ①青蒿素属于___________(填字母)。 a．氧化物 b．有机化合物 c．混合物 ②某同学为探究“不同溶剂对青蒿素提取效果的影响”，设计如下对比实验： 实验一：5 g黄花蒿固体→乙醚浸泡…→粗产品A 实验二：5 g黄花蒿固体→水浸泡…→粗产品B 上述实验需要控制一致的条件有___________(写出2点)。 22. 某同学在实验室制取CO2并进行研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；浓硫酸具有吸水性。 （1）制备CO2：选用大理石和稀盐酸。 ①组装一套可控制反应速率的发生装置，需用到上图的仪器有___________(填字母)。 ②为得到干燥纯净的CO2，正确的顺序是___________(填字母)。 a．先通过饱和NaHCO3溶液，后通过浓硫酸 b．先通过浓硫酸，后通过饱和NaHCO3溶液 （2）探究CO2的性质：将CO2通过图-1所示装置。 ①能说明二氧化碳和水反应生成酸性物质的实验证据是___________。 ②将变色的石蕊试纸取出加热一段时间，试纸重新变成蓝色的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）探究CO2与生命活动：取刚萌发的种子放入三颈烧瓶，按图-2所示组装仪器，测得瓶内O2体积分数的变化如图-3所示。待O2体积分数不再明显变化时，打开分液漏斗活塞向瓶内注水，向外拉注射器活塞，发现澄清石灰水变浑浊。 ①种子萌发时___________(填“吸收”或“释放”)能量。 ②上述实验现象表明，该过程___________(填字母) a．产生O2 b．产生CO2 c．消耗O2 d．消耗CO2 （4）制备CO2的废液处理：待发生装置内不再产生气泡后，静置，过滤除去底部多余的杂质，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6～9. ①写出滤液所含溶质的化学式：___________。 ②向上述滤液中缓慢加入___________(填字母)，搅拌，调节溶液pH至6～9，倒入指定容器。 a．澄清石灰水 b．碳酸钙粉末 c．氢氧化钠溶液 23. 阅读下列材料，回答相关问题。 氨(NH3)是一种有刺激性气味的气体，用途广泛H2和N2在高温高压下，经催化可制得氨。以太阳能等可再生能源以及水和空气制备的氨叫“绿氨”。绿氨燃烧只产生氮气和水，且常温加压可液化，易储存运输，是未来重要的清洁能源。 Ⅰ．绿氨的制备 （1）工业上用太阳能发电进行电解水(H2O)获得H2，理论上制得的H2和O2的体积比为___________。 （2）H2和N2在合成塔中合成NH3的反应微观示意图如下，请补充完整图B中微观粒子___________。 Ⅱ．氨的应用 （3）氨可用于填充“热棒”，利用“热棒”内氨的汽化和液化帮助高原冻土在夏季维持冷冻状态。 ①氨的汽化和液化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②夏季时，氨在热棒a端发生的变化是___________(填“液化”或“汽化”)。 （4）氨在O2中燃烧生成N2和H2O，写出反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 24. 银(Ag)是一种重要的贵金属，从古至今都有广泛应用。 Ⅰ．银的获得 （1）古人曾通过捡拾获得银，银在自然界能以单质形式存在的原因是___________。 （2）已知银的熔点，银铅合金的熔点，推测银冶炼时加入铅的作用是___________。 Ⅱ．银的应用 （3）银块制成丝线用于刺绣，是利用其良好的___________(填物理性质)。 （4）某照相底片上涂有氯化银(AgCl)，当底片“曝光”时，AgCl会生成银和氯气(Cl2)，推测AgCl的保存方式为___________。 （5）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的O2反应，产生具有杀菌能力的Ag+；当溶解的O2浓度过高时会产生Ag2O，此时抗菌能力下降的主要原因是___________。 (已知：20℃时，Ag2O的溶解度约为0.0013 g。) Ⅲ．银的回收 （6）照相馆的废弃定影液中常含有一定量的AgNO3，可向废液中加入Zn与其反应回收银单质。说明Zn的活动性比Ag___________(填“强”或“弱”)。 （7）用上述方法获得的Ag中常含有少量Zn。请补充完整实验室提纯Ag的方案：将所得固体置于烧杯中，___________，洗涤，干燥。 25. 某酸性废水含一定量、及少量，有多种处理方法。 已知：①部分金属离子形成沉淀的如右：②，是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。 沉淀物 开始沉淀 1.9 4.2 完全沉淀 3.2 6.7 Ⅰ．浓缩废水 （1）将酸性废水加压后通过反渗透膜，工作原理如图-1所示，得到pH约1.8的浓缩液。实验室中与该原理相似的操作是___________(填操作名称)。 Ⅱ．处理废水浓缩液 方案一：加入石灰乳[含]，充分反应后过滤。 （2）①石灰乳属于___________(填“悬浊液”或“乳浊液”)。 ②转化为的化学方程式为___________。 ③欲分离出，需控制溶液的范围是___________。 方案二：加入硫化钠(Na2S)，测得反应前后金属元素质量浓度的变化如图-2所示。 （3）加入Na2S除去的主要物质是___________。 （4）向100 mL浓缩液中分别投加不同质量的Na2S，测得其中金属元素质量浓度()与Na2S投加量的关系如图-3所示。该实验的目的是___________。 方案三：加入适量铁粉调节pH后再加入Na2S。 （5）①加铁粉还能将转化为，描述反应前后铁元素化合价的变化：___________。 ②与方案二相比，该方案的优点是___________。 26. 用烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如下： 已知：NH4HCO3受热易分解。 （1）“焙烧”：控制温度约800℃，使Fe2O3和CO反应生成FeO和CO2 ①该反应的化学方程式为___________。 ②焙烧前后固体中铁元素的质量分数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （2）“酸浸”所得滤液中一定含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （3）“沉铁”时发生的反应为。 ①气体X的化学式为___________。 ②沉铁时，FeSO4的转化率随温度变化如图-2所示。据图分析，反应适宜温度约为45℃的原因可能是___________。 （4）FeCO3制备Fe2O3的原理是。116t FeCO3按该式完全反应，计算理论上可制得Fe2O3的质量___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初三中考适应性考试试卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页：共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. “笔墨纸砚”是传统文化的重要组成。下列文房用品的主要材料属于金属材料的是 A. 玉杆斗笔 B. 青铜笔架 C. 御制宣纸 D. 五彩瓷砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．玉杆的主要材料是玉石，属于无机非金属材料，不符合题意； B．青铜是铜锡合金，属于金属材料，符合题意； C．宣纸主要成分为植物纤维，属于天然有机高分子材料，不符合题意； D．瓷砚的主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料，不符合题意。 2. 下列生活中的食物能给人体补充较多蛋白质的是 A. 菜籽油 B. 土豆 C. 西红柿 D. 牛奶 【答案】D 【解析】 【详解】A.菜籽油属于植物油，主要为人体补充油脂，不符合； B.土豆的主要成分为淀粉，属于糖类，主要补充糖类，不符合； C.属于蔬菜，富含维生素、膳食纤维，蛋白质含量极低，不符合； D.牛奶富含优质动物蛋白，能为人体补充较多蛋白质，符合。 3. 自制净水器中具有吸附性的材料是 A. 活性炭 B. 石英砂 C. 鹅卵石 D. 棉纱布 【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的特殊结构，具备强吸附性，可吸附水中的色素、异味及部分可溶性杂质，符合要求。 B.石英砂用于物理过滤，通过细小颗粒的间隙去除悬浮物，但主要依靠机械阻挡，而非吸附，不符合题意； C.鹅卵石主要用于物理过滤，通过颗粒间的缝隙阻挡大颗粒杂质（如泥沙），但表面光滑、无多孔结构，吸附性极弱，不符合题意； D.棉纱布作为过滤层，通过纤维间隙物理阻挡杂质，但无吸附能力，不符合题意； 4. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 2个镁离子： B. 硫酸钾： C. 8个硫原子：S8 D. 氧原子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A.离子符号前的数字表示离子个数，镁离子符号为Mg2+，因此2个镁离子表示为2Mg2+，表述正确。 B.硫酸钾中钾元素为+1价，硫酸根SO42-为-2价，化学式应为K2SO4，给出的K2S是硫化钾的化学式，错误。 C.元素符号前的数字表示原子个数，8个硫原子应写为8S，S8表示1个硫分子由8个硫原子构成，错误。 D.氧原子质子数为8，原子的核外电子数等于质子数，核外电子应为2、6排布，题图核外共10个电子，是氧离子的结构示意图，错误。 阅读下列材料，完成下面小题： 乙醇()，俗称酒精，是一种常见的燃料，完全燃烧能生成二氧化碳和水，体积分数为75%的酒精溶液常用于医疗消毒。 5. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 每个乙醇分子中含有5个氢原子 B. 乙醇分子中碳、氧原子个数比为2：1 C. 乙醇中碳、氢元素的质量比为1：3 D. 理论上，每46 g乙醇完全燃烧可生成44g二氧化碳 6. 乙醇存放处需张贴相关安全标识。下列表示“当心易燃物”的标识是 A. B. C. D. 7. 实验室用乙醇和蒸馏水配制100mL体积分数为75%的酒精溶液时，不需要使用的仪器是 A. B. C. D. 【答案】5. B 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A.乙醇化学式为C2H5OH，每个乙醇分子含6个氢原子，错误； B.分子中碳、氧原子个数比为2:1，正确； C.碳、氢元素质量比为(12×2):(1×6)=4:1，错误； D.乙醇完全燃烧生成二氧化碳，根据化学方程式，每46份质量的乙醇，生成88份质量的二氧化碳，故二氧化碳的质量为88g，错误。 【6题详解】 “当心易燃物”是三角形警告标识，内部为火焰图案，对应A；B为当心爆炸标识，C为禁止携带火种标识，D为严禁烟火标识，B、C、D均不符合要求。 【7题详解】 配制酒精溶液的步骤为计算、量取、混匀，需要量筒、烧杯、玻璃棒，不需要试管，因此选C。 8. 干冰升华过程中有关CO2分子说法正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子间隔变小 C. 分子数目增多 D. 分子种类不变 【答案】D 【解析】 【详解】干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，分子的种类、数目、大小、体积都不变，分子间的间隔变大。故选D。 9. 硅是支撑现代科技的核心元素。硅在元素周期表中信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素符号为si B. 硅属于金属元素 C. 硅原子的质子数为14 D. 硅的相对原子质量是 【答案】C 【解析】 【详解】A.在元素周期表中，元素名称右上角的符号是元素符号，故硅的元素符号是Si，不符合题意； B.硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，不符合题意； C.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=14，符合题意； D.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量是28.09，不符合题意。 10. 实验室用高锰酸钾制取氧气并验证其性质，下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 加热 C. 收集O2 D. 铁丝燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．用微热法检查装置气密性，利用气体热胀冷缩的性质，导管口冒气泡说明气密性良好，操作规范。 B．加热KMnO4制氧气时，试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流炸裂试管，且用酒精灯外焰加热，操作规范。 C．O2不易溶于水，可采用排水法收集，图中操作符合排水法收集气体的要求，操作规范。 D．铁丝在O2中燃烧会生成高温熔融物，若直接溅落到集气瓶底会导致瓶底炸裂，需预先在瓶底加少量水或铺一层细沙，图中无该处理，操作不规范。 11. 室温时，下列常见液体的pH＞7的是 A. 雨水 B. 肥皂水 C. 食盐水 D. 柠檬汁 【答案】B 【解析】 【分析】室温下溶液酸碱性与pH的对应关系为：pH<7为酸性；pH=7为中性；pH>7为碱性。 【详解】A．雨水溶解空气中的CO2生成碳酸，呈弱酸性，正常雨水pH≈5.6<7，不符合题意。 B．肥皂水属于碱性溶液，pH>7，符合题意。 C．食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性，pH=7，不符合题意。 D．柠檬汁含有柠檬酸，呈酸性，pH<7，不符合题意。 12. 以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 原料→预处理→核心反应→目标产物 A. 废旧塑料不能作为思维模型中的原料 B. 废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C. 用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D. 厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料 【答案】D 【解析】 【详解】A、废旧塑料属于可回收垃圾，可以作为原料进行回收利用，故废旧塑料能作为思维模型中的原料，说法错误； B、废旧书刊和报纸属于废纸类，其预处理方式包括破碎、脱墨（去除油墨）等物理处理，以便重新造纸，焚烧是处理不可回收垃圾或用于能源回收的方法，说法错误； C、用废铁炼钢时，除锈（如酸洗或机械打磨）是预处理步骤，用于去除表面铁锈和杂质，核心反应是冶炼过程，通过一氧化碳与废铁反应调整成分，得到钢，说法错误； D、厨余垃圾（如果皮、剩饭）可通过堆肥处理，得到有机肥料，用于改善土壤，说法正确。 故选D。 13. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误； B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确； 答案为：A。 14. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 B 除去CaO中少量CaCO3 加热固体至质量不再改变 C 测定溶液pH 将pH试纸浸入溶液中，取出与标准比色卡对照 D 比较黄铜片和铜片的硬度 相互刻划 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味；羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，通过灼烧闻气味可鉴别二者，正确。 B．杂质碳酸钙高温可分解为氧化钙和二氧化碳，反应为，加热至质量不再改变时碳酸钙完全分解，既除去杂质又不引入新杂质，正确。 C．测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，错误。 D．合金的硬度大于其组成纯金属，黄铜是铜锌合金，二者相互刻划时，表面出现明显划痕的是硬度更小的铜片，可比较硬度，正确。 15. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 氮气不易溶于水，可用作保护气 C. CO具有可燃性，可用于工业炼铁 D. 氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A.正确。 B.氮气用作保护气是因为其化学性质稳定、不易与其他物质反应，与“不易溶于水”的物理性质无关，错误。 C.CO用于工业炼铁是利用其还原性，可将铁从金属氧化物中还原出来，与可燃性无关，错误。 D.氢氧化钙改良酸性土壤是利用其弱碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，与“白色固体”的物理性质无关，错误。 16. 爆炸盐(主要含)有去污、杀菌等功效。下列物质不影响其功效的是 A. 二氧化锰 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 氯化钙 【答案】B 【解析】 【分析】爆炸盐的有效成分为，其去污、杀菌功效分别依赖成分中的和，只要不消耗这两种物质就不会影响功效： 【详解】A.二氧化锰是分解的催化剂，会发生反应，影响； B.氯化钠与、均不发生反应，不会消耗有效成分，不影响； C.盐酸会和发生反应，影响； D.氯化钙会和发生反应，影响。 17. 《辍耕录》中记载：“削松木为小片，其薄如纸，镕硫黄涂木片顶分许，名曰发烛……盖以发火及代灯烛用也。”其中“削松木为小片”的目的是 A. 升高松木的温度 B. 降低松木的着火点 C. 提高氧气的浓度 D. 增大松木与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】A.削松木的物理加工过程不会升高松木本身的温度，错误； B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外力操作改变，错误； C.削松木的操作与氧气浓度无关，错误； D.将松木削为薄小片，可增大松木与空气（氧气）的接触面积，更易被引燃，正确。 18. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B. KNO3中含有少量NaCl，常用蒸发结晶法提纯KNO3 C. 将等质量的KNO3和NaCl分别配成的饱和溶液，所需水的质量：KNO3＜NaCl D. 将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法判断KNO3和NaCl的溶解度大小，错误。 B．KNO3溶解度随温度升高显著增大，NaCl溶解度受温度影响很小，提纯混有少量NaCl的KNO3应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，蒸发结晶适用于提纯混有少量KNO3的NaCl，错误。 C．60℃时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，等质量的两种溶质配成该温度下的饱和溶液，溶解度越大所需溶剂质量越小，因此所需水的质量：KNO3＜NaCl，正确。 D．饱和溶液溶质质量分数公式为，将60℃的两种饱和溶液降温至20℃，二者均为饱和状态，20℃时KNO3溶解度小于NaCl的溶解度，因此所得溶液溶质质量分数：KNO3＜NaCl，错误。 19. 某兴趣小组用如下装置进行实验探究。下列叙述不正确的是 A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B. 该实验的目的是探究铜生锈是否与CO2有关 C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D. ①中发生的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属腐蚀的本质是金属单质被氧化，从游离态转化为化合态的化合物，正确。 B．装置①的NaOH溶液吸收空气中的CO2，装置③的NaOH固体防止外界CO2进入装置②，使②中铜丝仅接触O2和H2O，可通过对比实验探究铜生锈是否与CO2有关，正确。 C．铁的金属活动性强于铜，且铜生锈除需要O2、H2O外，还需要CO2参与，相同条件下铁比铜更易生锈，错误。 D．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，正确。 20. 丙酸钙是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。某小组为探究丙酸钙的防霉效果，分别按下面①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 下列说法不正确的是 A. 表格中的数值为5 B. 对比第1组与第2组实验，可得出结论：蔗糖能显著增强丙酸钙的防霉效果 C. 在上述实验条件下，丙酸钙用量越大，防霉效果越好 D. 为使结论更严谨，还应在不同温度、不同湿度环境下重复进行实验 【答案】B 【解析】 【详解】A.第2组的变量为丙酸钙质量，其余无关变量需保持一致，因此蔗糖质量，正确； B.对比两组实验，相同丙酸钙用量下，无蔗糖的第1组和加蔗糖的第2组馒头开始发霉时间完全一致，说明蔗糖对丙酸钙的防霉效果无影响，错误； C.同一组实验中，丙酸钙添加量越大，馒头开始发霉时间越晚，说明防霉效果越好，正确； D.当前实验仅在单一温湿度环境下完成，为避免偶然性、提升结论普适性，需在不同温湿度条件下重复实验，正确。 非选择题(共60分) 21. 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。 （1）古代造纸术用生石灰和草木灰(含K2CO3)浸煮原料。 ①生石灰与水混合反应的化学方程式为___________。 ②加入草木灰发生复分解反应，生成新碱的化学式为___________。 （2）化学家侯德榜是我国化学工业的先驱，创立了“联合制碱法”，其制碱的关键反应为。20℃时NaCl的溶解度为36.0g。 ①上述反应涉及的物质，由分子构成的是___________(任写一种)。 ②工业生产需使用氯化钠的饱和溶液。20°C时，其溶质质量分数为___________(精确到0.1%)。 ③NH4Cl在农业上可为植物提供的营养元素是___________。 ④NaHCO3加热分解获得Na2CO3，同时生成H2O和CO2，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）科学家屠呦呦从黄花蒿中提取出青蒿素()而获得诺贝尔奖。青蒿素易溶于乙醚(一种溶剂，易挥发，沸点34.5℃)而难溶于水。 ①青蒿素属于___________(填字母)。 a．氧化物 b．有机化合物 c．混合物 ②某同学为探究“不同溶剂对青蒿素提取效果的影响”，设计如下对比实验： 实验一：5 g黄花蒿固体→乙醚浸泡…→粗产品A 实验二：5 g黄花蒿固体→水浸泡…→粗产品B 上述实验需要控制一致的条件有___________(写出2点)。 【答案】（1） ①. ②. KOH （2） ①. CO2（或H2O、NH3，任写一种即可） ②. 26.5% ③. 氮元素（或N） ④. （3） ①. b ②. 浸泡温度、溶剂体积（或浸泡时间、黄花蒿颗粒大小等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①生石灰为氧化钙，与水化合生成氢氧化钙，化学方程式为：； ②氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应，生成新碱氢氧化钾和碳酸钙沉淀。 【小问2详解】 ①盐类（NaCl、NaHCO3、NH4Cl）由离子构成，NH3、CO2、H2O由分子构成，任选其一即可； ②代入饱和溶液溶质质量分数公式，，计算得结果约为26.5%； ③氯化铵属于氮肥，可提供植物所需的氮元素； ④碳酸氢钠受热分解，化学方程式为： 【小问3详解】 ①青蒿素是含碳的纯净物，属于有机化合物，其含三种元素，不属于氧化物，也不是混合物，故选b； ②该实验变量为溶剂种类，其余可能影响提取效果的无关变量都需要控制一致。 22. 某同学在实验室制取CO2并进行研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；浓硫酸具有吸水性。 （1）制备CO2：选用大理石和稀盐酸。 ①组装一套可控制反应速率的发生装置，需用到上图的仪器有___________(填字母)。 ②为得到干燥纯净的CO2，正确的顺序是___________(填字母)。 a．先通过饱和NaHCO3溶液，后通过浓硫酸 b．先通过浓硫酸，后通过饱和NaHCO3溶液 （2）探究CO2的性质：将CO2通过图-1所示装置。 ①能说明二氧化碳和水反应生成酸性物质的实验证据是___________。 ②将变色的石蕊试纸取出加热一段时间，试纸重新变成蓝色的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）探究CO2与生命活动：取刚萌发的种子放入三颈烧瓶，按图-2所示组装仪器，测得瓶内O2体积分数的变化如图-3所示。待O2体积分数不再明显变化时，打开分液漏斗活塞向瓶内注水，向外拉注射器活塞，发现澄清石灰水变浑浊。 ①种子萌发时___________(填“吸收”或“释放”)能量。 ②上述实验现象表明，该过程___________(填字母) a．产生O2 b．产生CO2 c．消耗O2 d．消耗CO2 （4）制备CO2的废液处理：待发生装置内不再产生气泡后，静置，过滤除去底部多余的杂质，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6～9. ①写出滤液所含溶质的化学式：___________。 ②向上述滤液中缓慢加入___________(填字母)，搅拌，调节溶液pH至6～9，倒入指定容器。 a．澄清石灰水 b．碳酸钙粉末 c．氢氧化钠溶液 【答案】（1） ①. AD ②. a （2） ①. 湿润的蓝色石蕊试纸变红色 ②. （3） ①. 释放 ②. b、c （4） ①. 、 ②. abc 【解析】 【小问1详解】 要控制反应速率，需要用分液漏斗（D）来控制液体滴加速度，搭配反应容器锥形瓶（A）即可组装装置； 制得的 中混有挥发的 气体和水蒸气：先用饱和 溶液除去（与该溶液不反应，可被吸收）再用浓硫酸除去水蒸气（若先干燥再除杂，气体通过 溶液时会再次带出水蒸气）； 【小问2详解】 二氧化碳本身不能使石蕊变色，水也不能使石蕊变色，只有二者共同作用生成碳酸，才能使石蕊变红。 碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，酸性消失，石蕊试纸恢复蓝色。 【小问3详解】 种子萌发时会进行呼吸作用，消耗氧气，分解有机物释放能量，因此填：释放。 图-3可知道氧气的体积分数在减少，消耗了氧气;向外拉注射器活塞，发现澄清石灰水变浑浊，有二氧化碳产生。 【小问4详解】 ① 滤液溶质分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成 ，滤液 pH 约为 3，说明盐酸过量，因此溶质为：、。 ② 调节 pH 至 6~9 的试剂选择： a. 澄清石灰水（ ）：能中和过量的，调节溶液 pH 至 6~9，且可通过缓慢加入控制用量，符合题意。 b. 碳酸钙粉末：只能与反应，过量时不溶于水，pH 等于 7，符合题意； c. 氢氧化钠溶液：能中和过量的，调节溶液 pH 至 6~9，且可通过缓慢加入控制用量，符合题意。 23. 阅读下列材料，回答相关问题。 氨(NH3)是一种有刺激性气味的气体，用途广泛H2和N2在高温高压下，经催化可制得氨。以太阳能等可再生能源以及水和空气制备的氨叫“绿氨”。绿氨燃烧只产生氮气和水，且常温加压可液化，易储存运输，是未来重要的清洁能源。 Ⅰ．绿氨的制备 （1）工业上用太阳能发电进行电解水(H2O)获得H2，理论上制得的H2和O2的体积比为___________。 （2）H2和N2在合成塔中合成NH3的反应微观示意图如下，请补充完整图B中微观粒子___________。 Ⅱ．氨的应用 （3）氨可用于填充“热棒”，利用“热棒”内氨的汽化和液化帮助高原冻土在夏季维持冷冻状态。 ①氨的汽化和液化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②夏季时，氨在热棒a端发生的变化是___________(填“液化”或“汽化”)。 （4）氨在O2中燃烧生成N2和H2O，写出反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1） 2:1 （2） （3） ①. 物理变化 ②. 汽化 （4） ①. 4NH3 + 3O22N2 + 6H2O ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 电解水正氧负氢，氢2氧1，因此生成氢气和氧气体积比为2:1。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共含6个H原子、4个N原子，B中已有1个（含1个N、3个H），剩余3个N、3个H，恰好构成1个和1个，微观示意图为。 【小问3详解】 ① 汽化和液化仅改变氨的状态，无新物质生成，属于物理变化。 ② 夏季冻土温度升高，a端埋在冻土中，液态氨汽化吸热，起到制冷作用维持冻土冷冻。 【小问4详解】 氨在O2中燃烧生成N2和H2O，反应的化学方程式为4NH3 + 3O22N2 + 6H2O；该反应符合单质与化合物反应生成新单质和新化合物的特征，属于置换反应。 24. 银(Ag)是一种重要的贵金属，从古至今都有广泛应用。 Ⅰ．银的获得 （1）古人曾通过捡拾获得银，银在自然界能以单质形式存在的原因是___________。 （2）已知银的熔点，银铅合金的熔点，推测银冶炼时加入铅的作用是___________。 Ⅱ．银的应用 （3）银块制成丝线用于刺绣，是利用其良好的___________(填物理性质)。 （4）某照相底片上涂有氯化银(AgCl)，当底片“曝光”时，AgCl会生成银和氯气(Cl2)，推测AgCl的保存方式为___________。 （5）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的O2反应，产生具有杀菌能力的Ag+；当溶解的O2浓度过高时会产生Ag2O，此时抗菌能力下降的主要原因是___________。 (已知：20℃时，Ag2O的溶解度约为0.0013 g。) Ⅲ．银的回收 （6）照相馆的废弃定影液中常含有一定量的AgNO3，可向废液中加入Zn与其反应回收银单质。说明Zn的活动性比Ag___________(填“强”或“弱”)。 （7）用上述方法获得的Ag中常含有少量Zn。请补充完整实验室提纯Ag的方案：将所得固体置于烧杯中，___________，洗涤，干燥。 【答案】（1）银的化学性质不活泼 （2）降低冶炼温度，节约能耗、便于冶炼 （3）延展性 （4）避光保存##存放于棕色试剂瓶中，置于阴凉避光处 （5）具有杀菌能力的是Ag+，氧气浓度过高时生成的Ag2O溶解度极低，难以解离出足量Ag+，因此抗菌能力下降。 （6）强 （7）加入足量稀盐酸或稀硫酸，充分反应后过滤 【解析】 【小问1详解】 金属的自然界存在形式和活动性相关，银在金属活动性顺序中位置靠后，化学性质极稳定，因此能以单质形式存在。 【小问2详解】 合金的熔点一般低于组成它的纯金属熔点，加入铅形成银铅合金后熔点大幅降低，冶炼时所需温度更低，操作更简便、能耗更低。 【小问3详解】 金属具有延展性，可被拉成丝、压成片，银块制成丝线利用了银的延展性。 【小问4详解】 由题可知氯化银见光易分解，因此需要避光保存，避免其分解失效。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，Zn可置换出AgNO3中的Ag，说明Zn活动性比Ag强。 【小问7详解】 Zn活动性位于氢之前，可与稀酸反应生成可溶性盐，Ag位于氢之后不与稀盐酸或稀硫酸反应，反应后过滤即可分离出较纯净的Ag，后续洗涤干燥即可。 25. 某酸性废水含一定量、及少量，有多种处理方法。 已知：①部分金属离子形成沉淀的如右：②，是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。 沉淀物 开始沉淀 1.9 4.2 完全沉淀 3.2 6.7 Ⅰ．浓缩废水 （1）将酸性废水加压后通过反渗透膜，工作原理如图-1所示，得到pH约1.8的浓缩液。实验室中与该原理相似的操作是___________(填操作名称)。 Ⅱ．处理废水浓缩液 方案一：加入石灰乳[含]，充分反应后过滤。 （2）①石灰乳属于___________(填“悬浊液”或“乳浊液”)。 ②转化为的化学方程式为___________。 ③欲分离出，需控制溶液的范围是___________。 方案二：加入硫化钠(Na2S)，测得反应前后金属元素质量浓度的变化如图-2所示。 （3）加入Na2S除去的主要物质是___________。 （4）向100 mL浓缩液中分别投加不同质量的Na2S，测得其中金属元素质量浓度()与Na2S投加量的关系如图-3所示。该实验的目的是___________。 方案三：加入适量铁粉调节pH后再加入Na2S。 （5）①加铁粉还能将转化为，描述反应前后铁元素化合价的变化：___________。 ②与方案二相比，该方案的优点是___________。 【答案】（1） 过滤 （2） ①. 悬浊液 ②. ③. （3） 硫酸铜 （4） 探究100mL浓缩液中，Na2S投加量对铜、铁元素质量浓度的影响，确定完全除去铜离子所需的最佳Na2S投加量 （5） ①. 硫酸铁中铁元素由+3价变为+2价，铁单质中铁元素由0价变为+2价 ②. 避免生成有毒的H2S气体，防止污染空气（或更环保） 【解析】 【小问1详解】 反渗透膜只允许水分子通过，拦截离子等粒径更大的粒子，与过滤分离难溶物和液体的原理相似。 【小问2详解】 ①石灰乳是未溶解的固体小颗粒分散在水中形成的混合物，属于悬浊液。 ②硫酸铁和氢氧化钙发生复分解反应，交换成分生成氢氧化铁沉淀和硫酸钙，正确书写配平即可。 ③需保证完全沉淀、未开始沉淀，结合表格数据，需控制溶液的范围是3.2≤pH<4.2。 【小问3详解】 由图2可知，加入后铜元素浓度显著降低，铁元素浓度几乎不变，因此主要除去硫酸铜。 【小问4详解】 实验自变量为投加量，因变量为金属元素质量浓度，目的是找到完全去除铜离子的最少用量。 【小问5详解】 ①反应为，反应物中铁单质为0价、硫酸铁中铁为+3价，生成物硫酸亚铁中铁为+2价。 ②铁粉可与废水中的硫酸反应消耗，避免与硫酸反应生成有毒的，防止污染空气（或更环保）。 26. 用烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如下： 已知：NH4HCO3受热易分解。 （1）“焙烧”：控制温度约800℃，使Fe2O3和CO反应生成FeO和CO2 ①该反应的化学方程式为___________。 ②焙烧前后固体中铁元素的质量分数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （2）“酸浸”所得滤液中一定含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （3）“沉铁”时发生的反应为。 ①气体X的化学式为___________。 ②沉铁时，FeSO4的转化率随温度变化如图-2所示。据图分析，反应适宜温度约为45℃的原因可能是___________。 （4）FeCO3制备Fe2O3的原理是。116t FeCO3按该式完全反应，计算理论上可制得Fe2O3的质量___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 变大 （2）Fe2+ 、 H+ （3） ①. CO2 ②. 温度低于45°C，反应速率慢，导致硫酸亚铁的转化率较低，温度高于45°C，碳酸氢铵分解，导致硫酸亚铁的转化率降低 （4）解：设理论上可制得的质量为x 答：理论上可制得的质量为80t。 【解析】 【小问1详解】 800°C时，Fe2O3和CO反应生成FeO和CO2，化学方程式为； 焙烧后，固体中铁元素质量不变，氧元素质量减小，因此固体中铁元素的质量分数变大。 【小问2详解】 “酸浸”所得滤液中一定含有的阳离子是反应生成的硫酸亚铁（氧化亚铁和硫酸反应）中的Fe2+ 和过量的稀硫酸中的H+。 【小问3详解】 反应前后铁原子都是1个，硫原子都是1个，氮原子都是2个，氢原子都是10个，反应前碳原子是2反应后也应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中2个包含在未知物质中，所以气体X的化学式为CO2； 反应适宜温度约为45°C的原因可能是温度低于45℃，反应速率慢，导致硫酸亚铁的转化率较低，温度高于45°C，碳酸氢铵分解，导致硫酸亚铁的转化率降低。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $