精品解析：2026年江苏常州市市北实验初级中学中考一模化学试题

九年级教学情况调研测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。 2.答题前，请将自己的姓名填写在试卷上，并填写好答题卡上的信息。 3.请将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试时不允许使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量：Ar（C）=12 Ar（H）=1 Ar（O）=16 Ar（S）=32 Ar（Al）=27 Ar（Na）=23 Ar（Ca）=40 Ar（Mg）=24 Ar（Fe）=56 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1. 2026年“苏超”于4月11日晚正式在常州奥体中心揭幕，开幕式上机器人承担了大量工作。以下属于化学变化的是 A. 跳舞 B. 维护交通秩序 C. 播音 D. 燃放烟花 2. 下列物质的俗名、化学式完全正确的是 A. 纯碱、Na2CO3 B. 生石灰、CaCO3 C. 乙醇、CH4 D. 烧碱、Ca(OH)2 3. 元素与人体健康息息相关，下列食品对预防贫血病有较好效果的是 A. 高钙牛奶 B. 加碘食盐 C. 加铁酱油 D. 含钠饮料 4. 下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 液氧 C. 氧化钠 D. 铜 5. 钾肥可以增强农作物抗倒伏的能力。下列常见肥料中属于钾肥的是 A. B. C. D. 6. 以下方法不适合用于实验室制取氧气的是 A. 植物光合作用 B. 加热高锰酸钾 C. 二氧化锰催化过氧化氢溶液分解 D. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 7. 下列物质中属于氧化物的是 A. O2 B. Fe2O3 C. Cu(OH)2 D. Al(OH)3 8. 下列相关化学用语表达的含义分析不正确的是 A. Fe2O3 氧化铁 B. Mg2+ 1个镁离子 C. 2H2O 2个水分子 D. O2 2个氧原子 9. 宇树科技的H2人形机器人亮相2026年春晚，其整机用料中的钛合金属于 A. 复合材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 无机非金属材料 10. 氯元素在周期表中的信息如图所示，下列相关说法不正确的是 A. 在元素周期表中氯是第17号元素 B. 氯元素属于非金属元素 C. 氯元素的相对原子质量为35.45 D. 氯离子的核外电子数是17 11. 草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A. 能用于除铁锈 B. 能与酸碱指示剂作用 C. 能与活泼金属反应 D. 能与二氧化碳反应 12. 将下列调味剂加入水中，形成乳浊液的是 A. 芝麻油 B. 蔗糖 C. 味精 D. 食盐 13. 测得一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A. 西瓜 5.5﹣6.5 B. 苹果 4.5﹣5.5 C. 蜜桔 4.0﹣5.0 D. 杨梅 2.5﹣3.5 14. 储存易燃易爆物的场所需要有明显的安全标志。下列图标不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 15. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 沸点低，可作电焊保护气 B. 镁是银白色金属，可用于制烟花 C. 石墨能导电，可作电池电极 D. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥 16. “测定土壤样品酸碱性”的实验中涉及的装置和操作均规范的是 A.取样 B.溶解 C.过滤 D.测pH A. A B. B C. C D. D 17. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. NH4HCO3NH3 B. SSO2 C. CuAg D. 18. 下列实验操作不能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去CuSO4溶液中的H2SO4 加入过量铁粉，过滤 B 除去H2中少量的HCl气体 将混合气体通过浓氢氧化钠溶液 C 鉴别棉线和羊毛线 点燃后，闻气味 D 鉴别NaCl和NH4NO3固体 分别加少量水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。请根据信息作答19-20题： 19. 我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，实现了超纯氢气装置国产化。钯膜透氢机理如图1，透氢量如图2.下列分析正确的是： A. 钯膜能吸附所有的分子 B. 透过钯膜的最小微观粒子是氢分子 C. 控制钯膜两侧的压强差可提高透氢量 D. 要获得超纯氢气，实际制取中只需控制压强 20. 某科研团队以工业副产物硫化氢气体（H2S）为原料实现了氢气的低成本制取。该制备流程如下图所示：下列说法不正确的是 A. 该制备流程中可循环利用的物质有H2SO4、I2 B. 理论上生成H2的质量等于反应室加入的水中氢元素的质量 C. 产品室发生反应的化学方程式为2HIH2+I2 D. 相较于传统制氢（煤和天然气制氢），该方法更符合低碳生产理念 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21. 常州名小吃“豆腐汤”制作过程中通常会涉及以下几种物质，请用序号填空： ①豆腐 ②铁锅 ③天然气 ④塑料桶 （1）用作燃料的是________； （2）提供人体所需蛋白质的是________； （3）属于无机材料的是________； （4）可能造成“白色污染”的是________。 22. 富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 （1）若富氢水中水分子的模型如图所示，下列可表示氢分子的是________。 A. B. C. D. （2）利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是___________。 ②正极电解片上产生的气体是________。 23. 常州是新能源之都，大量制造新能源汽车的动力心脏“磷酸铁锂电池”，其工作原理为：LiFePO4FePO4+Li。 （1）推广使用新能源汽车可减少“酸雨”污染，酸雨指pH<________的雨水（选填“5.6”或“7”）。 （2）放电时电池将________转化为电能（选填“化学能”或“机械能”），充电时发生的反应属于________类型（选填“化合反应”或“分解反应”）。 （3）FePO4中已知原子团PO4化合价为-3，其中铁元素化合价为________，其中铁元素与氧元素的质量比为________。 （4）汽车使用报废后，要回收处理的原因是___________。 24. 某兴趣小组的同学想利用蚀刻原理，制作几幅蚀刻画。 Ⅰ.金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图所示。 （1）胶膜应具有的化学性质有__________（写一种）。 （2）喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是______________。 Ⅱ.两个小组的同学分别以锌板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻。 （3）两组同学中能够成功得到蚀刻画的是_____组，发生反应的化学方程式为________。 Ⅲ.处理成功得到蚀刻画的小组蚀刻后的废液，过程如上图所示。 （4）得到的滤液中只含一种溶质，则过程①加入的物质X是________。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25. 2025年春晚《迎福》非遗项目“打铁花”的表演（图-1），火树银花，气势磅礴，蕴含丰富化学原理。 其原理是先将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打抛撒形成四处飞溅的“铁花”。 （1）“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为纯铁的熔点________（填“高于”或“低于”）生铁的熔点。 （2）实验室开展如图-2所示“打铁花”实验，其中“用洗耳球吹出铁粉”的作用是________，化学方程式是_____________。 （3）“打铁花”的柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，从灭火原理的角度看，这么做原因是____________。“打铁花”过程中有少量铁粉与高温水蒸气发生置换反应，生成黑色固体（具有磁性）和可燃性气体，该反应方程式是_____________。 （4）工厂用含有氧化铁为80%的赤铁矿充分冶炼，得到含铁为112 t的生铁，则理论上至少需要赤铁矿多少吨？（请写出计算过程） 26. 某品牌的“盐汽水”配料如下表所示，同学们准备自己尝试配制。 配料 食盐 蔗糖 无水柠檬酸 碳酸氢钠 纯净水 用量 0.3 g 10 g 1.5 g 1.5 g 200 mL （1）配料中作为溶剂的是________，配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以________（选填“添加食盐”或“左移游码”）。 （2）已知：20℃时，蔗糖溶解度为204 g，则蔗糖的溶解性是________（选填“易溶”或“微溶”）。 （3）已知无水柠檬酸的化学式可用C6H8O7表示，所以属于________（选填“有机化合物”或“无机化合物”），其分子结构可用图所示，柠檬酸溶于水时图中虚线框标注的氢原子在水分子作用下会离解为氢离子，则柠檬酸溶液________（填“有”或“没有”）导电性，写出足量碳酸氢钠与柠檬酸溶液反应的化学方程式__________。 （4）常州市金坛盐矿储量百亿吨以上，同学们通过以下实验理解盐矿“采卤”工艺的过程：实验恒温控制在20℃，已知，20℃氯化钠溶解度为36.0 g。 步骤Ⅰ：向烧杯中加入7.2 g NaCl； 步骤Ⅱ：向烧杯中缓缓加入20℃水32.8 mL，并不断搅拌。 请根据实验回答以下问题： ①实验中加水至25 mL时，溶液质量是________g。 ②请在图中画出实验过程中“溶液溶质质量分数”随“加入水的体积”变化图__________，思考图像中结束点的纵坐标是________。 A.0 B.36 C.22.0 D.18 27. 碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。我国承诺在2060年前实现碳中和目标，其中碳减排、碳封存是实现碳中和的主要途径。 I实验室制备二氧化碳 （1）图1中仪器①的名称是_______。 （2）加热固体碳酸氢钠能产生二氧化碳气体，反应方程式是：2NaHCO3R+H2O+CO2↑（已配平），物质R的化学式是_______。如果利用该原理制取二氧化碳，则发生装置应选用_______（填字母）；用C装置收集二氧化碳，空气应从________（填“x”或“y”）端排出。 （3）实验室图2-1所示装置完成二氧化碳相关实验，实验过程中试管内气体压强变化情况如图2-2所示： ①下列说法正确的是________。 A.ab段试管液面逐渐上升 B.bc段石灰石与盐酸已经脱离接触 C.c点的对应操作是打开弹簧夹 D.a点处反应速率比e点处慢 ②点d处溶液中一定含有的阳离子是________（填化学用语）。 Ⅱ人们常说“电动汽车比燃油车环保”，为了探明电动和燃油两种汽车的碳排放量，科学家对甲品牌某款电动汽车和乙品牌某款燃油汽车进行对比（已知：汽油化学式C8H18，其密度为0.725 g/ mL），相关信息如下表。 A电动汽车 B燃油车 能源产生 使用绿色能源为其供电，年均行驶一万公里消耗的电能相当于排放约0.7吨二氧化碳 动力来自汽油的燃烧，该车油耗为10 L/百公里，该车年均行驶一万公里。 （4）利用海洋吸收封存CO2，能有效减缓_______效应，其原因是（用化学方程式表达）______。 （5）假设燃油车汽油均发生完全燃烧，从使用一年产生的二氧化碳的来看，燃油车是电动汽车的_______倍。 A. 0.8 B. 1.6 C. 2.4 D. 3.2 28. 小明同学在厨房准备自热食品（如图1所示），按使用说明放入自热包后注入冷水，不一会儿剧烈反应放热并放出气体，但厨房内的可燃性气体报警器发生了报警。某自热包的主要成分和使用说明如下表。 主要成分 使用说明 氧化钙、铝粒、碳酸钠 ◇加入水至指定刻度线 ◇加热时切勿接触并堵住排气孔 I“析气”：同学对引发报警的可燃性气体充满好奇，展开科学研究。 作出猜想： （1）猜想一：氢气 猜想二：一氧化碳 猜想三：________（纯净物） 实验验证： （2）同学们依据猜想，按图所示流程进行检验。 ①“步骤1：净化”只需要用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体），其作用是________________________； ②“步骤3：检验”依次所需要用到的试剂是________（填字母）： A.氢氧化钙溶液 B.无水硫酸铜 C.无色酚酞试液 D.氢氧化钠溶液 实验结论：猜想一成立。 拓展反思： （3）“使用说明”中还需要补充的有________________________； Ⅱ“明质”：某发热剂样品粉末进行X射线衍射（PXRD），结果如图所示： （4）根据图谱比较分析，该样品已经暴露在空气中一段时间，发生的反应有：①生石灰吸水，②________。 （5）同学深入分析，查阅资料： Ⅰ 发热袋放入水中主要依次发生三个化学反应： 反应1 CaO+H2O=Ca(OH)2 反应2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 反应3 2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑ Ⅱ NaAlO2（偏铝酸钠）白色易溶于水的固体，溶液pH为11-12 发热包使用时需按说明加水至指定刻度线（如图2所示），发热包中物质为恰好完全反应。 ①计算：发热袋中m（CaO）：m（Al）：m（Na2CO3）=________； ②分析：如果加水过多，可能产生影响有________。 Ⅲ “研热”：发热剂在水中发生主要的三个反应都是放热反应吗？同学们按下表所示，并用温度传感器展开实验。 编号 CaO/g Al/g Na2CO3/g 水/mL T1/℃ t1/min T2/℃ t2/min ① 0.45 0.45 0.1 3 49 2 min 21 s 88 9 min 46 s ② 1 0 0 3 46 3 min 37 s √ √ ③ 0.5 0.5 0 3 76 4 min 52 s √ √ ④ 0.33 0 0.67 3 一直维持在室温21℃左右 备注：T1、T2为出现峰值的温度，t1、t2出现峰值的时间。 实验①获得的图像如图所示： （6）实验①的图像中c→d变化说明________； （7）对照实验②和实验④的数据，实验④出现“一直维持在室温21℃左右”现象的原因可能是________； （8）实验②和实验③数据对照分析说明________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级教学情况调研测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。 2.答题前，请将自己的姓名填写在试卷上，并填写好答题卡上的信息。 3.请将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试时不允许使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量：Ar（C）=12 Ar（H）=1 Ar（O）=16 Ar（S）=32 Ar（Al）=27 Ar（Na）=23 Ar（Ca）=40 Ar（Mg）=24 Ar（Fe）=56 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1. 2026年“苏超”于4月11日晚正式在常州奥体中心揭幕，开幕式上机器人承担了大量工作。以下属于化学变化的是 A. 跳舞 B. 维护交通秩序 C. 播音 D. 燃放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】跳舞仅改变机器人的肢体位置、运动状态；维护交通秩序仅涉及机器人移动、信号传递；播音是电能转化为声能的能量形式变化，均无新物质生成，均属于物理变化；燃放烟花时火药发生燃烧反应，生成二氧化碳、二氧化硫等多种新物质，属于化学变化。 2. 下列物质的俗名、化学式完全正确的是 A. 纯碱、Na2CO3 B. 生石灰、CaCO3 C. 乙醇、CH4 D. 烧碱、Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为Na2CO3，对应正确； B. 生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，CaCO3是碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）的化学式，对应错误； C. 乙醇的化学式为C2H5OH（或C2H6O）；CH4是甲烷的化学式，对应错误； D. 烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH；Ca(OH)2是氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）的化学式，对应错误。 3. 元素与人体健康息息相关，下列食品对预防贫血病有较好效果的是 A. 高钙牛奶 B. 加碘食盐 C. 加铁酱油 D. 含钠饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A、高钙牛奶可以补充钙元素，预防骨质疏松等，不符合题意； B、加碘食盐可以补充碘元素，预防甲状腺肿大等，不符合题意； C、加铁酱油可以补充铁元素，预防缺铁性贫血等，符合题意； D、含钠饮料可以补充钠元素，维持电解质平衡，不符合题意。 故选C。 4. 下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 液氧 C. 氧化钠 D. 铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意； B、液氧由氧分子构成，不符合题意； C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意； D、铜由铜原子构成，不符合题意。 故选：C。 5. 钾肥可以增强农作物抗倒伏的能力。下列常见肥料中属于钾肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； B、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； C、含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，错误； D、含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，正确； 故选D。 6. 以下方法不适合用于实验室制取氧气的是 A. 植物光合作用 B. 加热高锰酸钾 C. 二氧化锰催化过氧化氢溶液分解 D. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】植物光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，但是产生氧气的速率极慢，且生成的氧气混杂在空气中难以分离收集，不适合实验室制氧；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，均是实验室制取氧气的方法。 7. 下列物质中属于氧化物的是 A. O2 B. Fe2O3 C. Cu(OH)2 D. Al(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化铁是由Fe、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，氧气仅由氧元素组成，属于单质，氢氧化铜由Cu、O、H元素组成，氢氧化铝由Al、O、H元素组成，它们均由三种元素组成，均不属于氧化物。 8. 下列相关化学用语表达的含义分析不正确的是 A. Fe2O3 氧化铁 B. Mg2+ 1个镁离子 C. 2H2O 2个水分子 D. O2 2个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 是氧化铁的化学式，可以表示氧化铁这种物质，正确； B. Mg2+可以表示1个镁离子，也可以表示1个镁离子带2个单位的正电荷，正确； C. 化学式前面的数字表示分子个数，故2H2O表示2个水分子，正确； D. O2可以表示氧气这种物质，1个氧分子，不能表示2个氧原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，错误。 9. 宇树科技的H2人形机器人亮相2026年春晚，其整机用料中的钛合金属于 A. 复合材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 复合材料是两种及以上不同性能材料复合得到的材料，如玻璃钢，钛合金不属于该类别； B. 金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于合金，属于金属材料； C. 合成材料特指人工合成的有机高分子材料，三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，钛合金不属于该类别； D. 无机非金属材料常见为陶瓷、玻璃、水泥等，钛合金不属于该类别。 10. 氯元素在周期表中的信息如图所示，下列相关说法不正确的是 A. 在元素周期表中氯是第17号元素 B. 氯元素属于非金属元素 C. 氯元素的相对原子质量为35.45 D. 氯离子的核外电子数是17 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素名称左上角的数字表示原子序数，故在元素周期表中氯是第17号元素，正确； B. 氯名称带“气”字头，属于非金属元素，正确； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氯元素的相对原子质量为35.45，正确； D. 在原子中，原子序数=核外电子数，故氯原子的核外电子数是17，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，则氯离子核外电子数为17+1=18，不是17，错误。 11. 草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A. 能用于除铁锈 B. 能与酸碱指示剂作用 C. 能与活泼金属反应 D. 能与二氧化碳反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分为氧化铁，草酸属于酸，能和氧化铁反应，该选项不符合题意； B、酸能使紫色石蕊溶液变红色，则草酸能和酸碱指示剂反应，该选项不符合题意； C、草酸能和活泼金属反应，该选项不符合题意； D、酸不能和二氧化碳反应，则草酸不能和二氧化碳反应，该选项符合题意。 故选D。 12. 将下列调味剂加入水中，形成乳浊液的是 A. 芝麻油 B. 蔗糖 C. 味精 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【详解】芝麻油难溶于水，只能以小液滴的形式分散于液体里，形成乳浊液；蔗糖、味精、食盐均能溶于水形成均一、稳定的溶液。 13. 测得一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A. 西瓜 5.5﹣6.5 B. 苹果 4.5﹣5.5 C. 蜜桔 4.0﹣5.0 D. 杨梅 2.5﹣3.5 【答案】D 【解析】 【详解】A、西瓜 5.5﹣6.5，小于7，显酸性； B、苹果 4.5﹣5.5，小于7，显酸性； C、蜜桔 4.0﹣5.0，小于7，显酸性； D、杨梅 2.5﹣3.5，小于7，显酸性； 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。 故选D。 14. 储存易燃易爆物的场所需要有明显的安全标志。下列图标不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、此图为禁止烟火标志，属于消防安全标志，不符合题意； B、此图为禁止燃放鞭炮标志，属于消防安全标志，不符合题意； C、此图为节水标志，不属于消防安全标志，符合题意； D、此图为禁止带火种标志，属于消防安全标志，不符合题意； 故选C。 15. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 沸点低，可作电焊保护气 B. 镁是银白色金属，可用于制烟花 C. 石墨能导电，可作电池电极 D. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气作电焊保护气主要因其化学性质稳定，而非沸点低，错误； B、镁用于制烟花因其燃烧发出强光，而非颜色，错误； C、石墨具有良好的导电性，可作电池电极，正确； D、浓硫酸干燥氧气利用其吸水性，而非脱水性，错误； 故选C。 16. “测定土壤样品酸碱性”的实验中涉及的装置和操作均规范的是 A.取样 B.溶解 C.过滤 D.测pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 应用药匙取用固体药品，且取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误； B. 溶解时应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，操作正确； C. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误； D. 将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，操作错误。 17. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. NH4HCO3NH3 B. SSO2 C. CuAg D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，转化可以实现； B. 硫能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，转化可以实现； C. 铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，转化可以实现； D. 氧化铜与水不反应，无法直接转化为，转化不能实现。 18. 下列实验操作不能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去CuSO4溶液中的H2SO4 加入过量铁粉，过滤 B 除去H2中少量的HCl气体 将混合气体通过浓氢氧化钠溶液 C 鉴别棉线和羊毛线 点燃后，闻气味 D 鉴别NaCl和NH4NO3固体 分别加少量水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和和氢气，去除了CuSO4溶液中的H2SO4又引入了新杂质FeSO4，不正确，符合题意。 B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水不和氢气反应，可用氢氧化钠去除H2中少量的HCl气体，能达到实验目的，不符合题意。 C、棉线燃烧有烧纸味，羊毛线燃烧有烧焦羽毛味，气味不同可以鉴别，能到达实验目的，不符合题意。 D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解既不吸热也不放热，溶液温度不变，现象不同，可以鉴别，不符合题意。 故选：A。 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。请根据信息作答19-20题： 19. 我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，实现了超纯氢气装置国产化。钯膜透氢机理如图1，透氢量如图2.下列分析正确的是： A. 钯膜能吸附所有的分子 B. 透过钯膜的最小微观粒子是氢分子 C. 控制钯膜两侧的压强差可提高透氢量 D. 要获得超纯氢气，实际制取中只需控制压强 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知，钯膜不能吸附所有的分子，如钯膜不能吸附氮气分子，不符合题意； B、由图可知，透过钯膜的最小微观粒子是氢原子，不是氢分子，不符合题意； C、由图2可知，在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大，故控制钯膜两侧的压强差可提高透氢量，符合题意； D、由图2可知，该组件的工作温度为350℃，故要获得超纯氢气，实际制取中除了控制压强，还需要控制温度等，不符合题意。 故选C。 20. 某科研团队以工业副产物硫化氢气体（H2S）为原料实现了氢气的低成本制取。该制备流程如下图所示：下列说法不正确的是 A. 该制备流程中可循环利用的物质有H2SO4、I2 B. 理论上生成H2的质量等于反应室加入的水中氢元素的质量 C. 产品室发生反应的化学方程式为2HIH2+I2 D. 相较于传统制氢（煤和天然气制氢），该方法更符合低碳生产理念 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应室生成的可返回吸收室复用，产品室生成的可返回反应室复用，二者为可循环物质，表述正确； B.理论上，生成的氢元素来自H2S中的氢元素和反应室加入的水中氢元素的质量，则理论上生成H2的质量大于反应室加入的水中氢元素的质量，而不是等于反应室加入的水中氢元素的质量，表述错误； C.产品室中HI在500℃下分解为H2和I2，反应的化学方程式为2HIH2+I2，表述正确； D.传统制氢使用煤、天然气等化石燃料，会产生大量二氧化碳，该方法以工业副产物H2S为原料，不依赖化石燃料，更符合低碳生产理念，表述正确。 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21. 常州名小吃“豆腐汤”制作过程中通常会涉及以下几种物质，请用序号填空： ①豆腐 ②铁锅 ③天然气 ④塑料桶 （1）用作燃料的是________； （2）提供人体所需蛋白质的是________； （3）属于无机材料的是________； （4）可能造成“白色污染”的是________。 【答案】（1）③ （2）① （3）② （4）④ 【解析】 【小问1详解】 ③天然气具有可燃性，是常用的生活燃料； 【小问2详解】 ①豆腐属于豆制品，富含蛋白质，可供给人体所需的蛋白质； 【小问3详解】 无机材料包含金属材料和无机非金属材料，②铁锅由铁合金制成，属于金属材料，归为无机材料；其余物质中豆腐富含蛋白质等有机物、天然气主要成分为有机物甲烷、塑料属于有机合成材料，均不符合要求。 【小问4详解】 “白色污染”是废弃塑料带来的环境污染，④塑料桶属于塑料制品，随意丢弃会造成白色污染。 22. 富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 （1）若富氢水中水分子的模型如图所示，下列可表示氢分子的是________。 A. B. C. D. （2）利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是___________。 ②正极电解片上产生的气体是________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 氧气##O2 【解析】 【小问1详解】 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则表示氢原子，表示氧原子，每个氢分子由2个氢原子构成，则表示氢分子； 【小问2详解】 ①略； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，因此正极电解片上产生的气体是氧气。 23. 常州是新能源之都，大量制造新能源汽车的动力心脏“磷酸铁锂电池”，其工作原理为：LiFePO4FePO4+Li。 （1）推广使用新能源汽车可减少“酸雨”污染，酸雨指pH<________的雨水（选填“5.6”或“7”）。 （2）放电时电池将________转化为电能（选填“化学能”或“机械能”），充电时发生的反应属于________类型（选填“化合反应”或“分解反应”）。 （3）FePO4中已知原子团PO4化合价为-3，其中铁元素化合价为________，其中铁元素与氧元素的质量比为________。 （4）汽车使用报废后，要回收处理的原因是___________。 【答案】（1） 5.6 （2） ①. 化学能 ②. 分解反应 （3） ①. +3 ②. 7:8 （4） 节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境 【解析】 【小问1详解】 正常雨水因溶解空气中的二氧化碳，pH约为5.6，酸雨是指pH<5.6的雨水； 【小问2详解】 略； 充电时发生的反应为一种反应物生成两种生成物，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 FePO4中磷酸根离子显-3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-3)=0，x=+3； 磷酸铁中铁元素与氧元素的质量比为：； 【小问4详解】 见答案。 24. 某兴趣小组的同学想利用蚀刻原理，制作几幅蚀刻画。 Ⅰ.金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图所示。 （1）胶膜应具有的化学性质有__________（写一种）。 （2）喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是______________。 Ⅱ.两个小组的同学分别以锌板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻。 （3）两组同学中能够成功得到蚀刻画的是_____组，发生反应的化学方程式为________。 Ⅲ.处理成功得到蚀刻画的小组蚀刻后的废液，过程如上图所示。 （4）得到的滤液中只含一种溶质，则过程①加入的物质X是________。 【答案】（1）不与稀盐酸反应（合理即可） （2）隔绝氧气和水 （3） ①. 1 ②. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （4）锌 【解析】 【小问1详解】 蚀刻时使用稀盐酸作为蚀刻液，胶膜需要保护覆盖区域的钢板不被腐蚀，因此不能与稀盐酸发生反应； 【小问2详解】 铁锈蚀需要同时接触氧气和水，喷漆可以在金属表面形成隔离层，阻断铁与氧气、水的接触，从而防锈； 【小问3详解】 金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag，只有活动性强于铜的金属可以置换出硫酸铜中的铜，锌符合要求，银不符合，因此1组成功，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； 【小问4详解】 1组废液溶质为生成的ZnSO4，可能含剩余的CuSO4。加入过量锌可将CuSO4完全置换为ZnSO4和铜，滤渣中过量的锌与稀硫酸反应也只生成ZnSO4，最终滤液只有硫酸锌一种溶质，符合要求。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25. 2025年春晚《迎福》非遗项目“打铁花”的表演（图-1），火树银花，气势磅礴，蕴含丰富化学原理。 其原理是先将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打抛撒形成四处飞溅的“铁花”。 （1）“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为纯铁的熔点________（填“高于”或“低于”）生铁的熔点。 （2）实验室开展如图-2所示“打铁花”实验，其中“用洗耳球吹出铁粉”的作用是________，化学方程式是_____________。 （3）“打铁花”的柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，从灭火原理的角度看，这么做原因是____________。“打铁花”过程中有少量铁粉与高温水蒸气发生置换反应，生成黑色固体（具有磁性）和可燃性气体，该反应方程式是_____________。 （4）工厂用含有氧化铁为80%的赤铁矿充分冶炼，得到含铁为112 t的生铁，则理论上至少需要赤铁矿多少吨？（请写出计算过程） 【答案】（1）高于 （2） ①. 增大铁粉与空气的接触面积，促进其燃烧 ②. （3） ①. 水蒸发吸热，可降低温度至柳木勺的着火点以下，防止其燃烧 ②. （4）解：设理论上至少需要赤铁矿的质量为x x=200t 答：理论上至少需要赤铁矿的质量为200t。 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀，生铁是铁的合金，故纯铁的熔点高于生铁的熔点； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 见答案； 铁粉与高温水蒸气发生置换反应，生成黑色固体（具有磁性）和可燃性气体，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则生成物是一种化合物和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中也应含Fe、H、O，故生成的具有磁性的黑色固体是四氧化三铁，生成的可燃性气体是氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 见答案。 26. 某品牌的“盐汽水”配料如下表所示，同学们准备自己尝试配制。 配料 食盐 蔗糖 无水柠檬酸 碳酸氢钠 纯净水 用量 0.3 g 10 g 1.5 g 1.5 g 200 mL （1）配料中作为溶剂的是________，配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以________（选填“添加食盐”或“左移游码”）。 （2）已知：20℃时，蔗糖溶解度为204 g，则蔗糖的溶解性是________（选填“易溶”或“微溶”）。 （3）已知无水柠檬酸的化学式可用C6H8O7表示，所以属于________（选填“有机化合物”或“无机化合物”），其分子结构可用图所示，柠檬酸溶于水时图中虚线框标注的氢原子在水分子作用下会离解为氢离子，则柠檬酸溶液________（填“有”或“没有”）导电性，写出足量碳酸氢钠与柠檬酸溶液反应的化学方程式__________。 （4）常州市金坛盐矿储量百亿吨以上，同学们通过以下实验理解盐矿“采卤”工艺的过程：实验恒温控制在20℃，已知，20℃氯化钠溶解度为36.0 g。 步骤Ⅰ：向烧杯中加入7.2 g NaCl； 步骤Ⅱ：向烧杯中缓缓加入20℃水32.8 mL，并不断搅拌。 请根据实验回答以下问题： ①实验中加水至25 mL时，溶液质量是________g。 ②请在图中画出实验过程中“溶液溶质质量分数”随“加入水的体积”变化图__________，思考图像中结束点的纵坐标是________。 A.0 B.36 C.22.0 D.18 【答案】（1） ①. 纯净水 ②. 添加食盐 （2）易溶 （3） ①. 有机化合物 ②. 有 ③. C6H8O7+3NaHCO3=C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O （4） ①. 32.2 ②. ③. D 【解析】 【小问1详解】 水是最常见的溶剂，所以表中能做溶剂的是纯净水； 托盘天平遵循左物右码原则，指针偏右说明左盘食盐质量小于砝码质量，因此需要添加食盐； 【小问2详解】 20℃时溶解度大于10g的物质属于易溶物质，蔗糖溶解度为204g，远大于10g，因此属于易溶； 【小问3详解】 柠檬酸含碳元素，不属于碳的氧化物、碳酸盐等无机物范畴，因此是有机化合物； 溶液中存在自由移动的离子即可导电，柠檬酸解离出氢离子和酸根离子，因此有导电性； 碳酸氢钠与柠檬酸溶液反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H8O7+3NaHCO3 =C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O； 【小问4详解】 ①水的密度为1g/mL，25mL水质量为25g，20℃时溶解7.2g氯化钠形成饱和溶液需要水的质量为 氯化钠，所以7.2g氯化钠加入25g水可完全溶解，形成溶液质量为25g+7.2g=32.2g的不饱和溶液； ②初期加入水时，会形成氯化钠的饱和溶液，此过程中溶质质量分数不变，为，直至加入水的质量为20g时，氯化钠完全溶解，继续加入氯化钠，溶液由饱和变化不饱和，溶质质量分数逐渐减小，结束时加入32.8mL水即32.8g水，溶质质量分数为× 100%=18%，即图像中结束点的纵坐标是18，如图：，故选D。 27. 碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。我国承诺在2060年前实现碳中和目标，其中碳减排、碳封存是实现碳中和的主要途径。 I实验室制备二氧化碳 （1）图1中仪器①的名称是_______。 （2）加热固体碳酸氢钠能产生二氧化碳气体，反应方程式是：2NaHCO3R+H2O+CO2↑（已配平），物质R的化学式是_______。如果利用该原理制取二氧化碳，则发生装置应选用_______（填字母）；用C装置收集二氧化碳，空气应从________（填“x”或“y”）端排出。 （3）实验室图2-1所示装置完成二氧化碳相关实验，实验过程中试管内气体压强变化情况如图2-2所示： ①下列说法正确的是________。 A.ab段试管液面逐渐上升 B.bc段石灰石与盐酸已经脱离接触 C.c点的对应操作是打开弹簧夹 D.a点处反应速率比e点处慢 ②点d处溶液中一定含有的阳离子是________（填化学用语）。 Ⅱ人们常说“电动汽车比燃油车环保”，为了探明电动和燃油两种汽车的碳排放量，科学家对甲品牌某款电动汽车和乙品牌某款燃油汽车进行对比（已知：汽油化学式C8H18，其密度为0.725 g/ mL），相关信息如下表。 A电动汽车 B燃油车 能源产生 使用绿色能源为其供电，年均行驶一万公里消耗的电能相当于排放约0.7吨二氧化碳 动力来自汽油的燃烧，该车油耗为10 L/百公里，该车年均行驶一万公里。 （4）利用海洋吸收封存CO2，能有效减缓_______效应，其原因是（用化学方程式表达）______。 （5）假设燃油车汽油均发生完全燃烧，从使用一年产生的二氧化碳的来看，燃油车是电动汽车的_______倍。 A. 0.8 B. 1.6 C. 2.4 D. 3.2 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. Na2CO3 ②. A ③. x （3） ①. BC ②. Ca2+、H+ （4） ①. 温室 ②. （5）D 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变： 反应前：2个Na、2个H、2个C、6个O 反应后：H2O和CO2中共有2个H、1个C、3个O 所以R中含有2个Na、1个C、3个O，即Na2CO3。 加热碳酸氢钠制取二氧化碳，属于固体加热型反应，发生装置选A。 二氧化碳密度比空气大，用C装置收集时，气体从y端进入，空气从x端排出。 【小问3详解】 ①A.ab段：压强增大，说明此时关闭了弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，液体被压入到长颈漏斗中，造成试管内液面下降，A错误。 B. bc段：压强不变，说明反应停止，固液已经分离，B正确。 C.c点：压强开始下降，对应操作是打开弹簧夹，气体排出，C正确。 D.a点：反应刚开始，盐酸浓度比e点（反应后期）大，反应速率更快，D错误。 ②d点是打开弹簧夹后，反应已经停止，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，此时溶液中一定含有反应生成的Ca2+，还含有剩余的盐酸中的H+，所以阳离子是Ca2+和H+。 【小问4详解】 利用海洋吸收封存CO2，能有效减缓温室效应。 原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为。 【小问5详解】 燃油车一年的汽油消耗量： 年均行驶1万公里，油耗为10 L/百公里， 总耗油量= 10L= 1000L= 1000000mL。 汽油质量= 0.725g/mL1000000mL= 725000g， x ≈2240000g= 2.24吨，电动汽车一年排放CO2约0.7吨， 倍数= = 3.2 。 28. 小明同学在厨房准备自热食品（如图1所示），按使用说明放入自热包后注入冷水，不一会儿剧烈反应放热并放出气体，但厨房内的可燃性气体报警器发生了报警。某自热包的主要成分和使用说明如下表。 主要成分 使用说明 氧化钙、铝粒、碳酸钠 ◇加入水至指定刻度线 ◇加热时切勿接触并堵住排气孔 I“析气”：同学对引发报警的可燃性气体充满好奇，展开科学研究。 作出猜想： （1）猜想一：氢气 猜想二：一氧化碳 猜想三：________（纯净物） 实验验证： （2）同学们依据猜想，按图所示流程进行检验。 ①“步骤1：净化”只需要用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体），其作用是________________________； ②“步骤3：检验”依次所需要用到的试剂是________（填字母）： A.氢氧化钙溶液 B.无水硫酸铜 C.无色酚酞试液 D.氢氧化钠溶液 实验结论：猜想一成立。 拓展反思： （3）“使用说明”中还需要补充的有________________________； Ⅱ“明质”：某发热剂样品粉末进行X射线衍射（PXRD），结果如图所示： （4）根据图谱比较分析，该样品已经暴露在空气中一段时间，发生的反应有：①生石灰吸水，②________。 （5）同学深入分析，查阅资料： Ⅰ 发热袋放入水中主要依次发生三个化学反应： 反应1 CaO+H2O=Ca(OH)2 反应2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 反应3 2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑ Ⅱ NaAlO2（偏铝酸钠）白色易溶于水的固体，溶液pH为11-12 发热包使用时需按说明加水至指定刻度线（如图2所示），发热包中物质为恰好完全反应。 ①计算：发热袋中m（CaO）：m（Al）：m（Na2CO3）=________； ②分析：如果加水过多，可能产生影响有________。 Ⅲ “研热”：发热剂在水中发生主要的三个反应都是放热反应吗？同学们按下表所示，并用温度传感器展开实验。 编号 CaO/g Al/g Na2CO3/g 水/mL T1/℃ t1/min T2/℃ t2/min ① 0.45 0.45 0.1 3 49 2 min 21 s 88 9 min 46 s ② 1 0 0 3 46 3 min 37 s √ √ ③ 0.5 0.5 0 3 76 4 min 52 s √ √ ④ 0.33 0 0.67 3 一直维持在室温21℃左右 备注：T1、T2为出现峰值的温度，t1、t2出现峰值的时间。 实验①获得的图像如图所示： （6）实验①的图像中c→d变化说明________； （7）对照实验②和实验④的数据，实验④出现“一直维持在室温21℃左右”现象的原因可能是________； （8）实验②和实验③数据对照分析说明________。 【答案】（1） 甲烷##CH4 （2） ①. 除去气体中的水蒸气和二氧化碳，避免干扰后续产物检验 ②. BA （3） 使用时远离明火，禁止在密闭环境中使用（合理即可） （4） 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O） （5） ①. 28:27:53 ②. 水吸收大量热量，导致升温不足，达不到加热所需温度（合理即可） （6） 铝和氢氧化钠的反应（反应3）为放热反应 （7） 氢氧化钙和碳酸钠的反应为吸热反应，吸收的热量与氧化钙和水反应放出的热量抵消，因此温度维持室温 （8） 铝和氢氧化钙的反应为放热反应 【解析】 【小问1详解】 常见可燃性气体纯净物包括氢气、一氧化碳、甲烷，符合猜想要求。 【小问2详解】 ①碱石灰是碱性干燥剂，可吸收水蒸气和酸性气体二氧化碳，排除杂质对后续燃烧产物（水、二氧化碳）检验的干扰。 ②氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，需先用水无水硫酸铜检验水，再用氢氧化钙溶液检验二氧化碳；若先检验二氧化碳，会从溶液中带出水蒸气，干扰水的检验。 【小问3详解】 反应生成可燃性气体氢气，遇明火可能发生爆炸，因此需补充远离明火、不在密闭空间使用等安全提示。 【小问4详解】 生石灰吸水生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钙，对应衍射图谱中出现碳酸钙的特征峰。 【小问5详解】 ①根据三个恰好完全的反应可推出关系式CaO~Na2CO3~2Al，三者质量比为56:(2×27):106=28:27:53。 ②加水过多时，水会吸收反应放出的热量，使体系温度升高较慢、峰值温度低，影响加热效果。 【小问6详解】 c点前氧化钙与水、氢氧化钙与碳酸钠的反应已结束，温度下降，c→d段温度再次升高，说明铝和氢氧化钠的反应发生并放出热量。 【小问7详解】 实验②中氧化钙和水反应放热，实验④中生成的氢氧化钙与碳酸钠反应吸热，两者热量相互抵消，因此温度不变。 【小问8详解】 实验②只有氧化钙和水反应，峰值温度为46℃，实验③添加铝后峰值温度升高到76℃，说明铝和氢氧化钙的反应也会放出热量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $