精品解析：2025年4月江苏省苏州市昆山市城北中学中考适应性考试化学试卷（1）

初三化学练习（1） 2025.04 （满分100分，时间100分钟） 可能用到的相对原子质量： 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 历史上伟大的丝绸之路，虽然从长安出发，可产地却在吴越之地。苏州的盛泽古镇有桑蚕之乡的美誉。“蚕丝”属于 A. 合成纤维 B. 复合材料 C. 天然纤维 D. 无机非金属材料 2. 东营市“小蓝桶”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的是 A. 废口罩 B. 塑料矿泉水瓶 C. 废纸 D. 铝制饮料罐 3. 下列物质由离子构成的是 A. 金 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 4. 下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进（简称“甲亢”）的是 A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 碘 5. 常温下，5g下列物质分别加入20g水中，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 碳酸钙 阅读下列材料，完成下面小题： “围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、红薯等食材。茶叶中富含茶多酚（化学式为）、茶氨酸，还含有维生素、咖啡碱等物质。 6. 下列有关说法不正确的是 A. 煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒 B. 煮茶后用水将火熄灭，是因为水降低了木炭的着火点 C. “茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤 D. 将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有碳元素 7. 下列过程属于物理变化的是 A. 炭烤蜜薯 B. 米酒酿制 C. 茶香四溢 D. 火炉取暖 8. 下列有关说法正确的是 A. 茶多酚分子由3种元素组成 B. 茶多酚中氢元素质量分数比氮元素大 C. 一个茶氨酸分子中含有26个原子 D. 茶氨酸的相对分子质量为 9. 用NaOH固体配制10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是 A. 称取氢氧化钠固体 B. 量取液体 C. 溶解 D. 装瓶贴标签 10. 加碘盐中碘元素在元素周期表中信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 碘是一种金属元素 B. 碘原子的中子数为53 C. 碘的相对原子质量是126.9 D. 碘原子在反应中易失电子 11. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 3个氧原子： B. 2个镁离子： C. 氧化铝： D. 硫酸钠： 12. 实践小组到矿泉水厂进行实地参观。该厂的矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示（超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过）。下列说法不正确的是 A. 矿泉水中的钙、钾指元素 B. 过滤器中活性炭作用是降低水的硬度 C. 超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用 D. 灌装水比水源的水净化程度高 13. 图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. a点对应的物质可能是CH4 B. 《抱朴子》中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点 C. c点对应物质能使澄清石灰水变浑浊 D. e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红 14. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃 B. 钨的熔点高，可制作灯泡中的灯丝 C. 小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 15. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 酒精与水混合后的溶液，体积等于 B. 一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液 C. 洗洁精去除油污的原理是乳化油污 D. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 16. 我国科学家研究出碳化钼负载金原子的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为获得氢能提供新思路，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 碳化钼中碳、钼原子的个数比为1：2 C. 参加反应的CO与H2O质量比为1：1 D. 反应中金原子吸附水分子并催化反应 17. 在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 降温能使点醋酸钠溶液变为饱和溶液 B. 40℃时，水中加入醋酸钠，可得溶液 C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D. 将点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 19. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目 实验操作 A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 B 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液 D 提纯含有少量MnO2的KCl固体 溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 20. 春秋初期，在1000℃左右的温度下，使木炭和赤铁矿发生一系列的反应可生成含较多杂质的海绵铁。当代工业中，海绵铁可用于生产羧基铁粉[制备羰基铁粉Fe(CO)5的过程如图所示]，运用于国防军工领域。下列说法正确的是 A. 海绵铁是单质 B. 炼制海绵铁的过程中，木炭只作为燃料使用 C. 工业上，用160t的赤铁矿，可制得112t的铁粉 D. 制备羧基铁粉过程中，循环利用的物质是CO 非选择题（共60分） 21. 火是文明的起源。 我国古代用火折子保存火种（如图所示）。《天工开物》中记载：火折子是将硫磺、土纸和棉花等制成燃芯，点燃后吹灭保留火星，置于竹筒中，竹筒与竹帽上都留有小孔，使用时拔下竹帽。 （1）火折子中含有硫，硫大量燃烧会导致的环境问题是______。 （2）土纸由白薯蔓泡水、捶打而成，棉花、土纸及竹筒的主要成分是纤维素，______（填“是”或“不是”）有机高分子化合物。 （3）对着火星吹气，燃芯即复燃产生火焰的原因是_______；旋转竹帽使竹筒和竹帽上的小孔位置错开，可能会导致________。 （4）火折子中含有火硝，受热会分解生成亚硝酸钾和一种单质，写出该反应方程式：_______。 22. 结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取，选用的发生装置是_______（填字母），反应的化学方程式为_______；选用装置D收集的理由是________。 （3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取，反应的化学方程式为_______，发生装置C相对于装置B的优点是_______。 （4）已知溶液呈中性，用如图1装置制取及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图2表示实验过程中装置乙和丙中的溶液变化曲线。 ①图1中能说明能与溶液反应的现象是乙中______，丙中______。 ②图2中，时，显示器Ⅱ测得不断变小，原因是______。 23. 能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 （一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。随着人类的不断开采，化石能源的枯竭是不可避免的。 （1）将石油加热炼制，是利用石油中各成分的_______不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 （2）天然气用途广泛，可作燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物如图1，电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是_______（填字母）。 A 电厂 B. 工业锅炉 C. 民用采暖设备 （二）氢气被看作是理想的“绿色能源”。近年来，我国加快布局加氢站网络，建成加氢站数量居世界第一。 （3）开发利用氢能的意义有_______（写一点）。 （4）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2： ①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。 ②的作用是_______。 ③体积分数和消耗率随时间变化关系如图3所示。从时开始，体积分数显著降低，单位时间消耗率________（填“升高”“降低”或“不变”）。此时消耗率约为35%，但已几乎失效，请结合吸收原理分析其失效的原因________。 ④制得的氢气中可能混有，氢气在加氢站会经过冷却处理，如利用液氮的低温将液化分离，该方法说明氢气沸点比的沸点________。 （5）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图4。通过控制开关连接或，可交替得到和。 ①制时，连接________（填“”或“”）；改变开关连接方式，可得。 ②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为________。 24. 某兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。 【查阅资料】①MgO、Mg(OH)2均为白色固体；Mg2(OH)2CO3为黑色固体。 ②部分物质的熔沸点。 Mg MgO 熔点 651 2852 沸点 1170 3600 【实验探究】用如图1所示进行实验(镁条固定在试管塞上)，并进行了一周的观察。 试管编号 实验现象 A 镁条表面无明显变化 B 镁条表面不再光亮 C 镁条表面不再光亮 D 第二天表面有少量黑斑，后不再增加 E 第二天表面有少量黑斑，后不再增加 F 第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑 （1）用化学方程式表示B中镁条不再光亮的原因：___________。 （2）D、E试管中有少量黑斑的原因是___________。 【实验验证】将F中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。 （3）乙同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是___________。 （4）要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为___________。 （5）根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是___________。 【拓展延伸】取0.56g去除表面物质的镁条，在空气中点燃得到0.29g固体，将所得产物按照图2所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （6）镁条燃烧后所得固体产物的质量小于镁条的质量，原因可能是___________。 （7）湿润红色石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的___________参加了反应。 25. 海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用，我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。 Ⅰ．海水淡化 膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。 （1）石墨烯海水淡化膜允许______（填微粒符号）通过。 （2）石墨烯、金刚石和都属于碳单质，下列说法中正确的是_______（填字母）。 A. 都由碳元素组成 B. 都由碳原子构成 C. 物理性质相似 Ⅱ．深海固碳 （3）海水吸收大量，图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压（含量的一种表示方法），请分析在水深范围内，随海水深度增加而增大的原因是_______。 Ⅲ．海水制“盐” （4），溶解度约为。该温度下，提纯含少量泥沙的粗盐样品，溶解时加入水的合适的量约为_________（填“10”、“25”或“50”），理由是________。 Ⅳ．海水制“碱” （5）“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a. b. c. 反应b得到的中往往会含有少量的，但这并不会影响最终制得的的纯度，原因是________。 （6）碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量，可用如下方法测定其中的含量，实验步骤为：称取工业烧碱，配制成溶液，先加入过量溶液除，再加入滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸。（该盐酸密度近似等于在该过程中不与盐酸反应） ①加入溶液发生反应的化学方程式为_______。 ②计算该烧碱样品中的质量分数_______。（写出计算过程） 26. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（FeCO3，含少量SiO2）为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：SiO2不溶于水和酸。K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe（OH）3催化作用下易分解。 （1）“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。 ①加快酸浸速率的方法有______。（填一种方法即可） ②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有______。 ③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是______。 （2）“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，其反应的化学方程式为______。 （3）“制备Na2FeO4”时得到的Na2FeO4中铁元素的化合价为______。 （4）“转化”时，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。 （5）实验中发现“制各Na2FeO4”时Fe2（SO4）3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三化学练习（1） 2025.04 （满分100分，时间100分钟） 可能用到的相对原子质量： 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 历史上伟大的丝绸之路，虽然从长安出发，可产地却在吴越之地。苏州的盛泽古镇有桑蚕之乡的美誉。“蚕丝”属于 A. 合成纤维 B. 复合材料 C. 天然纤维 D. 无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、合成纤维是通过化学方法人工合成的，如涤纶，不符合题意； B、复合材料是由两种及两种以上材料复合而成，如玻璃钢，不符合题意； C、天然纤维是自然界中直接获取的，蚕丝属于天然纤维，符合题意； D、无机非金属材料包括陶瓷、玻璃等，不符合题意。 故选C。 2. 东营市“小蓝桶”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的是 A. 废口罩 B. 塑料矿泉水瓶 C. 废纸 D. 铝制饮料罐 【答案】A 【解析】 【详解】A、废口罩属于不可回收垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内； B、塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾； C、废纸属于可回收垃圾； D、铝制饮料罐是金属材料制品，属于可回收垃圾。 故选A。 3. 下列物质由离子构成是 A. 金 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、金是由原子构成的，故A不符合题意； B、金刚石是由原子构成的，故B不符合题意； C、干冰是固态的二氧化碳，由分子构成，故C不符合题意； D、氯化钠是由离子构成的，故D符合题意。 故选D。 4. 下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进（简称“甲亢”）的是 A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 碘 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，选项A错误。 B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松，选项B错误。 C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，选项C错误。 D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进，选项D正确。 故选：D。 5. 常温下，5g下列物质分别加入20g水中，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，A不符合题意； B、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，B不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，C符合题意； D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，D不符合题意。 综上所述：选择C。 阅读下列材料，完成下面小题： “围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、红薯等食材。茶叶中富含茶多酚（化学式为）、茶氨酸，还含有维生素、咖啡碱等物质。 6. 下列有关说法不正确的是 A. 煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒 B. 煮茶后用水将火熄灭，是因为水降低了木炭的着火点 C. “茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤 D. 将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有碳元素 7. 下列过程属于物理变化的是 A. 炭烤蜜薯 B. 米酒酿制 C. 茶香四溢 D. 火炉取暖 8. 下列有关说法正确的是 A. 茶多酚分子由3种元素组成 B. 茶多酚中氢元素质量分数比氮元素大 C. 一个茶氨酸分子中含有26个原子 D. 茶氨酸相对分子质量为 【答案】6. B 7. C 8. C 【解析】 【6题详解】 A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，煮茶的过程要保持通风，以免一氧化碳中毒，说法正确； B、灭火原理：隔绝空气、降低温度到着火点以下、移除可燃物，煮茶后用水将火熄灭，是因为水可以是可燃物的温度降低温度到着火点以下，说法错误； C、过滤是实现固液分离的操作，“茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤，说法正确； D、将桔子放在炭火上烤后，桔皮会呈黑色（碳化），原因是桔皮中含有碳元素，说法正确； 故选：B。 【7题详解】 A、炭烤蜜薯，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、米酒酿制，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、茶香四溢，无新物质生成，属于物理变化； D、火炉取暖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选C； 【8题详解】 A、物质由元素组成，分子由原子构成，茶多酚由碳、氢、氮、氧4种元素组成，茶多酚分子由碳、氢、氮、氧4种原子构成，选项错误； B、茶多酚中碳、氢、氮、氧4种元素的质量比为（12×17）：（1×19）：（14×3）:16=204:19:42:16，则氧元素质量分数最小，选项错误； C、一个茶氨酸分子中含有7+14+2+3=26个原子，选项正确； D、相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选C。 9. 用NaOH固体配制10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是 A. 称取氢氧化钠固体 B. 量取液体 C. 溶解 D. 装瓶贴标签 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，故A错误； B、量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面最低处相平齐，故B错误； C、溶解固体在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故C正确； D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应用细口瓶盛放氢氧化钠溶液，故D错误； 故选C。 10. 加碘盐中碘元素在元素周期表中信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 碘是一种金属元素 B. 碘原子的中子数为53 C. 碘相对原子质量是126.9 D. 碘原子在反应中易失电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“石”字旁可知，碘是一种非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故碘原子的质子数为53，不是中子数，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量是126.9，符合题意； D、碘原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意。 故选C。 11. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 3个氧原子： B. 2个镁离子： C. 氧化铝： D. 硫酸钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氧原子表示为3O，故错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为，故正确； C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为，故错误； D、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为硫酸钠表示为Na2SO4，而Na2S表示硫化钠的化学式，故错误； 故选B。 12. 实践小组到矿泉水厂进行实地参观。该厂的矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示（超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过）。下列说法不正确的是 A. 矿泉水中的钙、钾指元素 B. 过滤器中活性炭的作用是降低水的硬度 C. 超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用 D. 灌装水比水源的水净化程度高 【答案】B 【解析】 【详解】A、宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，因此矿泉水中的钙、钾指元素，故选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能降低水中钙、镁离子的含量，即不能降低水的硬度，故选项说法不正确； C、超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用，故选项说法正确； D、通过上述生产流程能除去水源水中的不溶性杂质，并进行杀菌消毒，因此灌装水比水源的水净化程度高，故选项说法正确。 故选B。 13. 图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. a点对应的物质可能是CH4 B. 《抱朴子》中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点 C. c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊 D. e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，A点中碳元素的化合价为-4价，对应的物质可能为CH4，故选项说法正确； B、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0，则该物质化学式对应b点，故选项说法正确； C、由图可知，c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则为CO，但一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法不正确； D、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。 故选C 14. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃 B. 钨的熔点高，可制作灯泡中的灯丝 C. 小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选项A错误； B、钨的熔点高，可制作灯泡中的灯丝，故选项B正确； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项C错误； D、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故选项D错误； 故选：B。 15. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 酒精与水混合后的溶液，体积等于 B. 一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液 C. 洗洁精去除油污的原理是乳化油污 D. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子间存在间隔，10mL酒精与10mL水混合酒精分子和水分子会相互进入对方的间隔，混合后的溶液体积小于20mL，故A不正确； B、溶液是均一稳定的混合物，一瓶液体长期放置不出现分层，该液体不一定是溶液，例如水，故B不正确； C、洗洁精可以将油污乳化成小液滴随水冲走，洗洁精去除油污的原理是乳化油污，故C正确； D、溶液是均一稳定的混合物，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故D不正确； 故选C。 16. 我国科学家研究出碳化钼负载金原子的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为获得氢能提供新思路，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 碳化钼中碳、钼原子的个数比为1：2 C. 参加反应的CO与H2O质量比为1：1 D. 反应中金原子吸附水分子并催化反应 【答案】B 【解析】 【分析】已知反应物是CO、H2O，CO分子由2种不同分子构成，且1个分子含有2个原子， H2O由2种不同分子构成，且1个分子含有3个原子，所以可以推出是碳原子， 是氧原子，是氢原子。 【详解】A、由图可知，该反应的化学方程式为，该反应不符合单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的特征，该反应不属于置换反应，错误； B、从图可知，表示碳原子，碳化钼中钼和碳的个数比为24：12=2:1，正确； C、由图可知，该反应的化学方程式为，参加反应的CO与H2O质量比=28：18=14:9，错误； D、由微观示意图可知，金原子对一氧化碳分子有吸附作用，碳化钼负载金原子有催化作用，可以对吸附的CO起催化作用，错误。 故选B。 17. 在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 降温能使点醋酸钠溶液变为饱和溶液 B. 40℃时，水中加入醋酸钠，可得溶液 C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D. 将点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、P点在溶解度曲线下方，代表的是不饱和溶液。醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，降温时其溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液，该说法正确； B、40℃时醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解65.6g醋酸钠。那么50g水中最多溶解醋酸钠的质量为，加入40g醋酸钠，只能溶解32.8g，得到溶液质量为，不是90g，该说法错误； C、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为，不是65.6%，该说法错误； D、醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，将A点的饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，根据，溶质质量分数不变，该说法错误。 故选A。 18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳与氧气点燃可生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，故A正确，符合题意； B、硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误，不符合题意； C、铁与氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，故C错误，不符合题意； D、氯化钠与硫酸铜两者互相交换成分无气体、水或沉淀出现，反应不能发生；硫酸钠与稀盐酸，两者互相交换成分无气体、水或沉淀出现，反应不能发生；故D错误，不符合题意； 故选A。 19. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 B 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液 D 提纯含有少量MnO2KCl固体 溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，故A选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意； B、通过NaOH溶液洗气时，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，不符合除杂原则，故B选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故C选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意； D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，提纯含有少量MnO2的KCl固体可采用溶解、过滤，将滤液蒸发结晶的方法，故D选项实验操作能达到实验目的，不符合题意。 故选D。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20. 春秋初期，在1000℃左右的温度下，使木炭和赤铁矿发生一系列的反应可生成含较多杂质的海绵铁。当代工业中，海绵铁可用于生产羧基铁粉[制备羰基铁粉Fe(CO)5的过程如图所示]，运用于国防军工领域。下列说法正确的是 A. 海绵铁是单质 B. 炼制海绵铁的过程中，木炭只作为燃料使用 C. 工业上，用160t的赤铁矿，可制得112t的铁粉 D. 制备羧基铁粉过程中，循环利用的物质是CO 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据“木炭和赤铁矿发生一系列的反应可生成含较多杂质的海绵铁”，可知海绵铁含有铁和较多杂质，是混合物，故A说法错误； B、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，另外木炭和二氧化碳高温下反应也可生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，因此炼制海绵铁的过程中，木炭不只是作为燃料使用，还可以作为制造一氧化碳的原料，故B说法错误； C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，氧化铁和铁的质量比为160：112，所以160t的氧化铁可以制得112t的铁粉，而160t的赤铁矿中还含有杂质，所以不能够制得112t的铁粉，故C说法错误； D、由图示可知，一氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环利用，故D说法正确； 故选：D。 非选择题（共60分） 21. 火是文明的起源。 我国古代用火折子保存火种（如图所示）。《天工开物》中记载：火折子是将硫磺、土纸和棉花等制成燃芯，点燃后吹灭保留火星，置于竹筒中，竹筒与竹帽上都留有小孔，使用时拔下竹帽。 （1）火折子中含有硫，硫大量燃烧会导致的环境问题是______。 （2）土纸由白薯蔓泡水、捶打而成，棉花、土纸及竹筒的主要成分是纤维素，______（填“是”或“不是”）有机高分子化合物。 （3）对着火星吹气，燃芯即复燃产生火焰的原因是_______；旋转竹帽使竹筒和竹帽上的小孔位置错开，可能会导致________。 （4）火折子中含有火硝，受热会分解生成亚硝酸钾和一种单质，写出该反应方程式：_______。 【答案】（1）酸雨 （2）是 （3） ①. 吹气提供了充足的氧气而复燃 ②. 燃芯上的火星熄灭 （4） 【解析】 【小问1详解】 硫大量燃烧会产生大量的二氧化硫，会导致酸雨； 【小问2详解】 纤维素是一种天然有机高分子化合物，所以填：是； 【小问3详解】 对着火星吹气可以增加氧气的供应，促进燃烧反应，因此燃芯会复燃产生火焰； 旋转竹帽使竹筒和竹帽上的小孔位置错开，可能会阻止空气流通，导致火星熄灭； 【小问4详解】 受热会分解生成亚硝酸钾和一种单质，根据质量守恒定律，结合硝酸钾和亚硝酸钾的化学式可知，一个比一个多一个氧原子，故反应生成的另一种单质为氧气，反应的方程式为：。 22. 结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取，选用的发生装置是_______（填字母），反应的化学方程式为_______；选用装置D收集的理由是________。 （3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取，反应的化学方程式为_______，发生装置C相对于装置B的优点是_______。 （4）已知溶液呈中性，用如图1装置制取及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图2表示实验过程中装置乙和丙中的溶液变化曲线。 ①图1中能说明能与溶液反应的现象是乙中______，丙中______。 ②图2中，时，显示器Ⅱ测得不断变小，原因是______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. 氧气的密度比空气大 （3） ①. ②. 可以随时控制反应的发生与停止 （4） ①. 无明显现象 ②. 产生白色沉淀 ③. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，使溶液碱性减弱pH不断减小 【解析】 【小问1详解】 ①仪器名称为酒精灯，②仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，选用固体加热型发生装置，故选A； 该反应的化学方程式为； 氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法收集，故选用装置D收集O2； 【小问3详解】 实验室利用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该反应的化学方程式为； 装置C的优点是：隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭活塞时由于气体增多使管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗内，液面低于隔板，固液分开，反应停止，打开活塞，则气体导出，液面上升，固液接触，反应开始，故发生装置C相对于装置B的优点是可以随时控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 ①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳不能和氯化钡溶液反应，故当乙中无明显现象，丙中有白色沉淀产生时，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； ②二氧化碳、氢氧化钠都不能与氯化钡反应，但是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以图2中，0～T1过程，显示器Ⅱ测得pH不断变小（到达7），导致这一现象的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，使溶液碱性减弱pH不断减小。 23. 能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 （一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。随着人类的不断开采，化石能源的枯竭是不可避免的。 （1）将石油加热炼制，是利用石油中各成分的_______不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 （2）天然气用途广泛，可作燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物如图1，电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是_______（填字母）。 A. 电厂 B. 工业锅炉 C. 民用采暖设备 （二）氢气被看作是理想的“绿色能源”。近年来，我国加快布局加氢站网络，建成加氢站数量居世界第一。 （3）开发利用氢能的意义有_______（写一点）。 （4）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2： ①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。 ②的作用是_______。 ③体积分数和消耗率随时间变化关系如图3所示。从时开始，体积分数显著降低，单位时间消耗率________（填“升高”“降低”或“不变”）。此时消耗率约为35%，但已几乎失效，请结合吸收原理分析其失效的原因________。 ④制得的氢气中可能混有，氢气在加氢站会经过冷却处理，如利用液氮的低温将液化分离，该方法说明氢气沸点比的沸点________。 （5）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图4。通过控制开关连接或，可交替得到和。 ①制时，连接________（填“”或“”）；改变开关连接方式，可得。 ②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为________。 【答案】（1）沸点 （2）C （3）比较环保，节约化石能源 （4） ①. ②. 将二氧化碳除去 ③. 降低 ④. 氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，反应生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收率降低，甚至失效 ⑤. 低 （5） ①. K1 ②. 【解析】 【小问1详解】 将石油加热炼制，是利用石油中各成分的沸点不同，将它分离得到汽油、煤油、柴油等产品； 【小问2详解】 由图可知，民用采暖设备中，天然气燃烧产生的一氧化碳和碳氢化合物含量较高，说明天然气不完全燃烧，故天然气燃烧效率最低的是民用采暖设备。 故选C； 【小问3详解】 氢气燃烧产物只有水，无污染，且开发利用氢能，可以减少化石燃料的使用，故开发利用氢能的意义是：比较环保，节约化石能源； 【小问4详解】 ①甲烷和水蒸气在催化剂和650℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，CaO的作用是将二氧化碳除去； ③由图3可知，从t1时开始，CaO消耗率变得平缓，说明单位时间CaO消耗率降低； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则CaO与二氧化碳反应生成碳酸钙，反应生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收率降低，甚至失效； ④制得的氢气中可能混有CO，氢气在加氢站会经过冷却处理，如利用液氮的低温将CO液化分离，而氢气还是气体，该方法说明氢气沸点比 CO的沸点低； 【小问5详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，故制取氢气时，连接K1； ②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 24. 某兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。 【查阅资料】①MgO、Mg(OH)2均为白色固体；Mg2(OH)2CO3为黑色固体。 ②部分物质的熔沸点。 Mg MgO 熔点 651 2852 沸点 1170 3600 【实验探究】用如图1所示进行实验(镁条固定在试管塞上)，并进行了一周的观察。 试管编号 实验现象 A 镁条表面无明显变化 B 镁条表面不再光亮 C 镁条表面不再光亮 D 第二天表面有少量黑斑，后不再增加 E 第二天表面有少量黑斑，后不再增加 F 第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑 （1）用化学方程式表示B中镁条不再光亮的原因：___________。 （2）D、E试管中有少量黑斑的原因是___________。 【实验验证】将F中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。 （3）乙同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是___________。 （4）要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为___________。 （5）根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是___________。 【拓展延伸】取0.56g去除表面物质的镁条，在空气中点燃得到0.29g固体，将所得产物按照图2所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （6）镁条燃烧后所得固体产物的质量小于镁条的质量，原因可能是___________。 （7）湿润的红色石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的___________参加了反应。 【答案】（1）2Mg+O2=2MgO （2）D水中溶有少量O2，E中水中溶有少量CO2，Mg与O2、CO2和H2O共同作用产生少量的Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3为黑色固体 （3）镁和稀硫酸反应也有气泡产生 （4）将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则黑色固体中有碳酸盐 （5）密封，隔绝空气和水 （6）反应生成的氧化镁逸散到空气中一部分 （7）N2 【解析】 【小问1详解】 B中镁条不再光亮的原因是：镁条和空气中的氧气发生反应，生成了氧化镁，用化学方程式表示为：2Mg+O2=2MgO； 【小问2详解】 D水中溶有少量O2，E中水中溶有少量CO2，Mg与O2、CO2和H2O共同作用产生少量的Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3为黑色固体； 【小问3详解】 镁和稀硫酸反应会生成氢气，所以也有气泡产生； 【小问4详解】 CO2能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，所以将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则黑色固体中有碳酸盐； 【小问5详解】 密封，隔绝空气和水； 【小问6详解】 反应生成的氧化镁逸散到空气中一部分，没有完全收集； 【小问7详解】 镁在空气中燃烧的产物和水反应，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了碱性物质（一水合氨），一水合氨不稳定，分解生成氨气，则说明空气中的N2也参与反应。 25. 海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用，我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。 Ⅰ．海水淡化 膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。 （1）石墨烯海水淡化膜允许______（填微粒符号）通过。 （2）石墨烯、金刚石和都属于碳单质，下列说法中正确的是_______（填字母）。 A. 都由碳元素组成 B. 都由碳原子构成 C. 物理性质相似 Ⅱ．深海固碳 （3）海水吸收大量，图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压（含量的一种表示方法），请分析在水深范围内，随海水深度增加而增大的原因是_______。 Ⅲ．海水制“盐” （4），溶解度约为。该温度下，提纯含少量泥沙的粗盐样品，溶解时加入水的合适的量约为_________（填“10”、“25”或“50”），理由是________。 Ⅳ．海水制“碱” （5）“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a. b. c. 反应b得到的中往往会含有少量的，但这并不会影响最终制得的的纯度，原因是________。 （6）碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量，可用如下方法测定其中的含量，实验步骤为：称取工业烧碱，配制成溶液，先加入过量溶液除，再加入滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸。（该盐酸密度近似等于在该过程中不与盐酸反应） ①加入溶液发生反应的化学方程式为_______。 ②计算该烧碱样品中的质量分数_______。（写出计算过程） 【答案】（1） （2）A （3）海水深度增加，压强增大，二氧化碳的溶解度随压强增大而增大 （4） ①. 25 ②. 时溶解度约为，实验中称取9g粗盐，加入约25mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率 （5）受热易分解成氨气、二氧化碳和水，氨气、二氧化碳是气体会逸散到空气中 （6） ①. ②. 解：设样品中氢氧化钠的质量为x。 则该烧碱样品中的质量分数为 答：该烧碱样品中的质量分数为88%。 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故水分子表示为； 【小问2详解】 A、石墨烯、金刚石和都由碳元素组成，说法正确，符合题意； B、石墨烯、金刚石都由碳原子构成，由分子构成，说法错误，不符合题意； C、石墨烯、金刚石和的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不相似，说法错误，不符合题意。 故选：A； 【小问3详解】 在水深范围内，随海水深度增加而增大的原因是：海水深度增加，压强增大，二氧化碳的溶解度随压强增大而增大； 【小问4详解】 ，溶解度约为，该温度下，提纯含少量泥沙的粗盐样品，则溶解时加入水的合适的量约为，理由是时溶解度约为，实验中称取9g粗盐，加入约25mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率； 【小问5详解】 反应b得到的中往往会含有少量的，但这并不会影响最终制得的的纯度，原因是受热易分解成氨气、二氧化碳和水，氨气、二氧化碳是气体会逸散到空气中； 【小问6详解】 ①加入溶液发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； ②计算过程见答案。 26. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（FeCO3，含少量SiO2）为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：SiO2不溶于水和酸。K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe（OH）3催化作用下易分解。 （1）“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。 ①加快酸浸速率的方法有______。（填一种方法即可） ②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有______。 ③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是______。 （2）“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，其反应的化学方程式为______。 （3）“制备Na2FeO4”时得到的Na2FeO4中铁元素的化合价为______。 （4）“转化”时，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。 （5）实验中发现“制各Na2FeO4”时Fe2（SO4）3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是______。 【答案】（1） ①. 将菱铁矿粉碎后加入 ②. 氢离子和亚铁离子 ③. 防止后续制备Na2FeO4时消耗较多的NaOH （2）4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O （3）+6 （4）Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH （5）Fe3+与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，在Fe（OH）3的催化作用下K2FeO4易分解 【解析】 【小问1详解】 ①将菱铁矿粉碎后加入反应可以增大反应物质之间的接触面积，加快反应的速率； ②pH=1的溶液呈酸性，溶液呈酸性是因为其中含有H+，H+带一个单位的正电荷，属于阳离子；以及碳酸亚铁和酸反应后生成的亚铁离子 ③若反应中加入较多的稀硫酸，在后续制备Na2FeO4时就需要加入较多的NaOH用于中和过量的H2SO4，则为了节约试剂NaOH，加入稀硫酸的量不能太多； 【小问2详解】 “氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，则FeSO4与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铁，化学反应前后元素的种类不变，则反应后还有另外一种生成物H2O，故化学反应方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O； 【小问3详解】 Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，化合物中元素的化合价代数和为0，设Fe的化合价为x，（+1×2）+x+（-2×4）=0，x=+6，则Fe为+6价； 【小问4详解】 K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH，则Na2FeO4与KOH能发生复分解反应生成K2FeO4沉淀与NaOH，化学反应方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH； 【小问5详解】 根据题干信息可知K2FeO4在Fe（OH）3催化作用下易分解；当Fe2（SO4）3与NaOH的质量比大于0.6时，Fe3+与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，在Fe（OH）3的催化作用下K2FeO4易分解，则导致K2FeO4的产率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$