精品解析：辽西重点高中2026届高三下学期一模联考化学试题

辽西重点高中2026届高三一模联考 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 一、选择题 1. 下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A. 海水淡化 B. 海水提溴 C. 海水晒盐 D. 海水冷却 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水淡化主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等，都属于物理变化，A错误； B．溴元素在海水中以溴离子存在，从海水中提取溴单质，溴元素化合价发生变化，所以一定发生了化学变化，B正确； C．海水晒盐就是蒸发水分，让盐析出，属于物理变化，C错误； D．海水冷却指直接利用海水进行循环冷却，属于物理变化，D错误； 故答案选B。 2. 下列符号表征或图示正确的是 A. 中子数为20的氯元素的核素 B. 基态的价层电子的轨道表示式： C. 二氧化硫的VSEPR模型： D. 用电子式表示RbCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为：，A错误； B．基态Cu原子的价电子排布式为，失去最外层1个电子形成，则基态的价电子排布式为，轨道表示式为，B错误； C．二氧化硫的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．用电子式表示RbCl的形成过程：，D错误； 故答案选C。 3. 氯雷他定是第二代抗组胺药物，常用于治疗过敏症状，结构如图所示。下列关于氯雷他定的说法错误的是 A. 位于元素周期表的区 B. 该分子组成元素中第一电离能和电负性最大的元素都是氧 C. 分子间的范德华力决定其熔点高低 D. 分子含极性键和非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态核外17个电子，价电子排布式为，位于区，A正确； B．第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是，B错误； C．该物质由分子组成，其熔点由分子间的范德华力决定，C正确； D．该分子含有、等极性键，也含有碳碳键为非极性键，D正确； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol 中含键数目为 B. 分解得到18 g 时转移电子数目为 C. 1 mol 和CO的混合气体中电子总数为 D. 1 mol·L-1的溶液中氮原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中O原子的价层电子对数为，O为杂化，H与O之间形成的是键，A错误； B．分解得到18 g 时转移电子数目为，B正确； C．1 mol 和CO的混合气体中电子总数为，C错误； D．未指明溶液的体积，无法计算氮原子数目，D错误。 故选B。 5. 以为原料可以合成可降解高分子P，其合成路线如图。已知反应①中无其他产物生成。下列说法正确的是 A. X与等物质的量发生反应时，仅生成一种有机产物 B. Y与足量氢气加成后的产物含3个手性碳原子 C. P完全水解后的产物与Y互为同分异构体 D. 与X反应时化学计量数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为1，3-丁二烯，与等物质的量发生加成反应时，可发生1，2-加成和1，4-加成，生成物有两种，A错误； B．Y与足量的H2发生加成反应后，生成，含有2个手性碳原子，B错误； C．P完全水解后的产物为，与Y不是同分异构体，C错误； D．结合物质结构和碳原子守恒，CO2与X的化学计量数之比为1:2，D正确； 故选D。 6. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 乙二酸是化学分析中常用的还原剂 B. 二糖是最重要的寡糖，常见的二糖有蔗糖、麦芽糖和乳糖等 C. 液态氯乙烷汽化时大量吸热，可在身体局部产生快速镇痛效果 D. 处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，其包装上有“OTC”标记 【答案】D 【解析】 【详解】A. 乙二酸（草酸）能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾）反应，体现还原性，A正确； B. 二糖属于寡糖，蔗糖、麦芽糖、乳糖均为典型二糖，B正确； C. 液态氯乙烷汽化吸热导致局部冷冻，用于镇痛，C正确； D. 处方药无“OTC”标识，“OTC”是非处方药标识，D错误； 故选D。 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明非金属性： 向溶液中滴加盐酸 B 证明中含有碳碳双键 向样品中滴加几滴溴水，溴水褪色 C 证明是两性氧化物 将分别置于硫酸、NaOH溶液中 D 验证某混合气体中含有、 将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加盐酸生成硅酸沉淀，可证明酸性：，不能说明非金属性：，非金属性强弱需通过最高价氧化物对应的水化物的酸性来对比，A错误； B．中的碳碳双键和醛基都能与溴水中的发生反应，导致溴水褪色，无法证明碳碳双键的存在，B错误； C．与硫酸反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成，符合两性氧化物的定义，C正确； D．和均能使澄清石灰水变浑浊，故检验前应该先除去，品红溶液可以用来检验SO2，但不能除去SO2，D错误； 故答案选C。 8. 下列离子方程中错误的是 A. 放入溶液： B. 抗酸药中治疗胃酸过多： C. 氯碱工业： D. 溶液中加入过量澄清石灰水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与铜反应是Fe3+氧化Cu生成Cu2+，离子方程式：，A正确； B．氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B错误； C．电解饱和NaCl溶液：，C正确； D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应生成水、碳酸钙沉淀：，D正确； 故选B。 9. 近日，我国科学家在新型储能材料研究方面取得重大突破，研发出一种基于有机聚合物的新型电池材料，有望大幅提升电池的能量密度与充放电性能。该有机聚合物材料由含氮杂环化合物与多元醇通过特殊的缩聚反应制得，其结构中存在大量可移动的离子基团，能在充放电过程中快速传输电荷。下列说法错误的是 A. 该新型材料属于有机高分子材料 B. 含氮杂环化合物一定属于芳香族化合物 C. 油脂通过皂化反应可以制备多元醇 D. 该电池的投入使用可以推动电子设备小型化发展 【答案】B 【解析】 【详解】A．缩聚反应生成高分子，材料明确为有机聚合物，属于有机高分子材料，A正确； B．芳香族化合物需含共轭平面环（如苯环、吡啶环等），但含氮杂环可能为饱和结构（如哌啶），无芳香性，B错误； C．油脂皂化反应产物为高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油（丙三醇），甘油是多元醇，C正确； D．高能量密度材料能存储更多电能，使电子设备更轻便、小型化，D正确； 答案选B。 10. 某有机物R能发生多种聚合反应，其产物可用于制备生物医用材料。已知R有如下反应： 下列说法错误的是 A. R的结构简式为 B. R生成Q的反应类型为缩聚反应 C. 和均可以通过化学反应形成网状结构 D. 、均能发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．R能发生加聚反应生成P，由P逆推，可知R的结构简式为，故A正确； B．R生成Q的反应，没有小分子产生，所以不是缩聚反应，为开环聚合反应，故B错误； C．根据和的结构简式，P可以继续发生开环聚合反应，Q也可以发生加聚反应，二者都可以生成网状结构高分子，故C正确； D．、中均含酯基均能发生水解反应，故D正确； 选B。 11. 某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A. 为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色 B. SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能 C. 反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D. c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3 【答案】B 【解析】 【分析】装置a中与浓硫酸共热生成、和，反应为；装置b中先与形成红棕色配离子，一段时间后溶液变为浅绿色，有生成；装置c中溶液吸收尾气，据此分析。 【详解】A．反应后试管中含大量浓硫酸，直接加水会导致液体飞溅，应将反应后液体缓慢倒入水中观察颜色，A不符合题意； B．溶液先迅速变红棕色，后变为浅绿色，说明生成的反应速率更快，其活化能更低，即与发生氧化还原反应的活化能高于生成反应的活化能，B符合题意； C．反应完成后b中含，滴加溶液生成白色沉淀，因b中空气已被SO2排出，所以生成的白色沉淀不会迅速变成灰绿色，C不符合题意； D．c中用足量溶液吸收，产物为，D不符合题意； 故选B。 12. 草酸钙是连接植物学、医学和化学的关键物质，具有优异的光学性能。常温下，向足量浊液中加或调节pH，（M代表，）与关系如图1所示，溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图2所示，已知，下列说法错误的是 A. 点的横坐标为2.7 B. 点所在曲线代表的是的物质的量分数 C. 点时，浓度迅速下降的原因是生成了沉淀 D. 加入至时发生的反应： 【答案】D 【解析】 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，随着pH增大，H2C2O4浓度减小，先增大后减小，增大。由，图像上E点pH=1.2，则，同理，据此分析； 【详解】A．点，即，则： ，得，，A正确； B．​是二元弱酸，越小，酸性越强，含量越高；随升高，依次变为​、​，越大，​含量越高，因此点所在曲线代表​的物质的量分数，B正确； C．m点pH接近14，，此时，即，离子积，会析出沉淀，因此浓度迅速下降，C正确； D． 根据图2可知，时，交点处，说明此时溶液中和的物质的量相等，二者物质的量之比为，反应式应为： ，D错误； 故选D。 13. 下列实验操作或装置选取正确的是 A．准确量取17.72mL浓硫酸 B．加热分解实验 C．向容量瓶中转移液体 D．萃取操作中的放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通量筒的精确度仅为，无法准确量取得到的液体，准确量取酸性的浓硫酸需要用酸式滴定管，A错误； B．加热分解固体时，固体加热应该用坩埚或硬质试管盛装，不能用烧杯加热固体分解，B错误； C．向容量瓶中转移液体时，应该用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，C错误； D．萃取放气的正确操作是：将分液漏斗倾斜倒置，一手压塞，一手打开下端活塞放出气体，D正确； 故选D。 14. 已知：，活化能为；，活化能为。对应的能量一反应过程曲线如图1.在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，曲线如图2，在、，下最大值出现的时间分别为。 下列说法正确的是 A. B. C. 升高温度，的反应速率的增加倍数大于 D. 是平衡移动导致的 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能是反应物能量到反应峰值能量的差值，由图1可知：、，显然​，A错误； B．温度越高，反应速率越快，到达最大值的时间越早，由图2可知，​下达到最大值较早，则，B错误； C．活化能越大，升高温度时反应速率增大的倍数越大，已知​，因此升高温度时，的反应速率增加倍数大于，C正确； D．温度越高，反应速率越快，更早达到最大值（生成A的速率等于消耗A的速率），这是反应速率不同导致的，不是平衡移动导致，D错误； 故选C。 15. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 室温下Fe与干燥反应生成，加热条件下可生成 B. 少量氯化钠能促进蛋白质在水中的溶解，氯化钠浓度过高蛋白质溶解度下降 C. 吗啡是一种医用镇痛剂，但滥用极易上瘾，从生产到使用应全程严格管制 D. 通常氰化物是剧毒物质，但是可用作食盐抗凝结剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下与干燥不反应，加热生成，A符合题意； B．少量氯化钠可产生盐溶效应促进蛋白质溶解，氯化钠浓度过高时会产生盐析效应使蛋白质溶解度下降，B不符合题意； C．吗啡是医用强效镇痛剂，但滥用极易成瘾，属于管制类药品，生产到使用需全程严格管制，C不符合题意； D．中CN-与Fe2+形成稳定配位键，不会游离出剧毒的游离CN-，无毒可用作食盐抗凝结剂，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题(将答案写在答案页上) 16. 含氯化合物在生活、工业生产中有广泛的应用。回答下列问题： （1）分子中为，分子中为，键角不同的原因是___________。 （2）的沸点大于，其原因是___________。 （3）一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量催化剂，充入和一定量的，反应制备，相关反应如下： i． ii． 测得平衡体系中各组分的物质的量分数随的变化如图所示(已知：反应ⅰ很快，反应ⅱ很慢且对反应i没有影响)： ①代表组分的是曲线___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②N点时，若将容器体积缩小，则的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③该温度下反应ii的化学平衡常数___________(结果保留小数点后一位)。对M点适当升高温度后，的平衡浓度为，则反应ii为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）M点时，向容器中再加入和，此时___________(填“”“<”或“”)。 【答案】（1）电负性：分子中成键电子对离中心原子较远，成键电子对间的斥力减小 （2）和均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 （3） ①. 甲 ②. 不变 ③. 21.8 ④. 放热 （4）> 【解析】 【小问1详解】 由于电负性：，在分子中成键电子对离中心S原子较远，斥力小于S-Cl成键电子对，键角变小。 【小问2详解】 和均为分子晶体，相对分子质量比大，则范德华力也越大，沸点就越高，所以有沸点：。 【小问3详解】 ①当时，反应i中与完全反应，丙表示，与比值大于1且继续增大时，全部被消耗，开始发生反应，物质的量分数先增大后减小，则曲线甲表示； ②在N点时，若将容器体积缩小，反应ii前后气体分子数相等，反应ii平衡不移动，则的物质的量分数不变； ③M点时，根据反应i可知，剩余的，生成的，设反应ii中消耗的物质的量为xmol，M点时物质的量分数为0.15，列三段式：，由，解得，则反应ii的化学平衡常数为；根据前面计算，在M点时的，现对M点适当升高温度后，的平衡浓度为，说明升温平衡向逆反应方向移动，得到该反应为：放热反应。 【小问4详解】 M点时，向容器中再加入、和，则各物质的物质的量分别为0.4mol、和，此时的浓度熵为，则平衡需要向正反应方向移动，故有。 17. 硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)为原料制取的流程如下： 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；②高温下蒸气压大、易挥发；③可溶于热的浓硫酸形成。回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取”的目的_______。 （3）“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是_______。仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随增大而降低的原因是_______(用化学方程式解释)。 （4）原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸()的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为_______。若反应前后NaOH溶液的质量变化为，则制得的质量为_______kg。 【答案】（1） （2）分离出钛元素 （3） ①. ②. 高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 高钛渣经稀盐酸酸浸后，、不溶，后续加入浓硫酸进行“酸解”，溶解形成TiO2+，而仍不溶。因此，酸解后过滤所得滤渣主要成分为； 【小问2详解】 酸浸和酸解后溶液中含TiO2+及Al3+、Mg2+、Fe3+等杂质离子。“萃取”步骤利用有机萃取剂选择性萃取TiO2+，使其进入有机相，而杂质离子留在水相，从而实现： TiO2+与Al3+、Mg2+、Fe3+等杂质离子的有效分离，故答案为：分离出钛元素； 【小问3详解】 “热还原”中发生反应的化学方程式为：在电弧炉中，与、C高温反应生成TiB2和CO：；过量原因：根据已知条件②，在高温下蒸气压大、易挥发，为补偿挥发损失并确保TiO2充分反应，需实际用量超过理论计量，故答案为：高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应；杂质TiC含量随增大而降低的原因：过量可与副产物TiC发生反应，将其转化为目标产物TiB2：该反应消耗了TiC，从而降低了产品中TiC杂质含量； 【小问4详解】 产品室中离子方程式：阳极产生H+（通过1膜迁移至产品室），原料室中（通过2膜迁移至产品室），二者反应生成硼酸：；H3BO3质量计算：根据电荷守恒和电极反应：，每转移2 mol e⁻，阴极室有2 mol （46 g）迁入，同时生成1 mol （2 g）逸出，故溶液质量净增加，同步生成2 mol H3BO3（摩尔质量62 g/mol→124 g）。 故质量关系： ，若反应前后NaOH溶液的质量变化为，则制得的质量为： kg。 18. 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： （1）催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为； 。催化还原的热化学方程式为___________。 （2）将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线Ⅰ代表)。 ①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。 ②消除污染物和的反应温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。 ③已知的脱除率时，450℃时，该时间段内的脱除率___________。 （3）某学习小组将、和一定量的充入2 L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应： ，一段时间内，连续测得生成的转化率随温度变化的情况如图2所示。 则___________0(填“>”或“<”)。若在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时间段内用表示的平均反应速率为___________。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是___________。 （4）实验室产生的尾气可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将、和通入密闭容器中，在T℃、压强为条件下发生反应： 反应①： 反应②： 平衡时，反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 高温 ④. 80% （3） ①. < ②. 0.15 ③. 温度低于580 K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，生成的转化率逐渐增大；温度高于580K以后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，生成的转化率逐渐减小 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题干中的已知条件，①，②，①+②可计算出CO催化还原NO的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①随着反应的进行，CO和NO的浓度逐渐降低，又根据两个反应中都消耗CO，而只有第一个反应消耗NO，随着N2O浓度逐渐降低，NO的浓度减小的趋势变小，到后来浓度基本不变，而CO浓度减小的趋势较大，所以I是CO，Ⅱ是NO，两个反应中都产生CO2，CO2的浓度大于N2，Ⅲ是CO2，IV是N2； ②温度越高，反应速率越快。结合图像可知，高温时CO和NO的浓度较低，脱除率高，所以应选择高温条件； ③，450℃时，该时间段内的脱除率； 【小问3详解】 温度大于580 K以后，反应达到平衡状态，升高温度，生成的转化率逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，。5min内，温度从420 K升高到580 K，，此时间段内用表示的平均反应速率。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小的原因：温度低于580 K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，生成的转化率逐渐增大，温度高于580K以后，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，生成的转化率逐渐减小； 【小问4详解】 ，平衡时，，，，，。因为平衡时，则，解得：，。平衡时，，，。平衡时，混合气体的总物质的量为。平衡时，，反应②的平衡常数。 19. 厄贝沙坦是治疗高血压病的常用药物。一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 已知：优先与RCOCl反应：(注：R、表烃基) 回答下列问题： （1）化合物C中的官能团名称分别为___________、___________。 （2）在N上引入“”的目的是保护“”不被反应，若其没有保护，则两个分子()相互反应生成的产物的结构简式为___________。 （3）G→H的反应类型为___________。 （4）化合物C→D的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中取代反应的化学方程式为___________。 （5）D中含N的五元环呈平面结构，则N的杂化方式为___________，与盐酸反应成盐，发生在___________号N原子上(填数字编号)。 （6）满足下列条件的A的同分异构体共有___________种[不考虑立体异构(即不考虑顺反、对映和构象异构)]。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②可发生银镜反应 ③链状 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)：___________。 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 酰胺基 （2） （3）取代反应 （4）C4H9COCl++HCl （5） ①. 杂化 ②. 1 （6）8 （7） 【解析】 【分析】A与反应得到B，B在硫酸和氨气在作用下生成C，C在和作用下转化成D，D和结合生成E； F和发生取代反应生成G，G苯环上甲基的氢原子在作用下被取代，生成H； E和H在、、加热条件下发生取代反应生成I，I和反应生成厄贝沙坦； 【小问1详解】 ①化合物C中的官能团名称为氨基、酰胺基； 【小问2详解】 根据合成路线可知在N上引入“”的目的是保护“”不被反应，若其没有保护，则两个分子()相互反应，溴原子被另外一分子中含有N的基团取代，生成的产物的结构简式为； 【小问3详解】 G→H的反应是甲基中的H被Br代替，故反应类型为取代反应。 【小问4详解】 首先是酰氯变成酰胺，发生取代反应，然后是另外一个酰胺基与羰基发生加成反应，生成的羟基再发生消去反应，其中取代反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①根据D中含N的五元环呈平面结构，故两个N的杂化方式都为杂化； ②D中含N的五元环中，受羰基的吸电子影响，2号氮原子的孤电子对不易给出，碱性降低，故与盐酸反应成盐时首先与1号氮原子结合； 【小问6详解】 A的化学式为：，满足①能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有碳碳双键；②可发生银镜反应，说明有醛基；根据分析A的链状同分异构体共有8种。 【小问7详解】 以苯甲醛制备，需增长碳链和增加氨基，两者可以同时进行，在进行水解得到羧基，反应流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽西重点高中2026届高三一模联考 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 一、选择题 1. 下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A. 海水淡化 B. 海水提溴 C. 海水晒盐 D. 海水冷却 2. 下列符号表征或图示正确的是 A. 中子数为20的氯元素的核素 B. 基态的价层电子的轨道表示式： C. 二氧化硫的VSEPR模型： D. 用电子式表示RbCl的形成过程： 3. 氯雷他定是第二代抗组胺药物，常用于治疗过敏症状，结构如图所示。下列关于氯雷他定的说法错误的是 A. 位于元素周期表的区 B. 该分子组成元素中第一电离能和电负性最大的元素都是氧 C. 分子间的范德华力决定其熔点高低 D. 分子含极性键和非极性键 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol 中含键数目为 B. 分解得到18 g 时转移电子数目为 C. 1 mol 和CO的混合气体中电子总数为 D. 1 mol·L-1的溶液中氮原子数目为 5. 以为原料可以合成可降解高分子P，其合成路线如图。已知反应①中无其他产物生成。下列说法正确的是 A. X与等物质的量发生反应时，仅生成一种有机产物 B. Y与足量氢气加成后的产物含3个手性碳原子 C. P完全水解后的产物与Y互为同分异构体 D. 与X反应时化学计量数之比为 6. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 乙二酸是化学分析中常用的还原剂 B. 二糖是最重要的寡糖，常见的二糖有蔗糖、麦芽糖和乳糖等 C. 液态氯乙烷汽化时大量吸热，可在身体局部产生快速镇痛效果 D. 处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，其包装上有“OTC”标记 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明非金属性： 向溶液中滴加盐酸 B 证明中含有碳碳双键 向样品中滴加几滴溴水，溴水褪色 C 证明是两性氧化物 将分别置于硫酸、NaOH溶液中 D 验证某混合气体中含有、 将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程中错误的是 A. 放入溶液： B. 抗酸药中治疗胃酸过多： C. 氯碱工业： D. 溶液中加入过量澄清石灰水： 9. 近日，我国科学家在新型储能材料研究方面取得重大突破，研发出一种基于有机聚合物的新型电池材料，有望大幅提升电池的能量密度与充放电性能。该有机聚合物材料由含氮杂环化合物与多元醇通过特殊的缩聚反应制得，其结构中存在大量可移动的离子基团，能在充放电过程中快速传输电荷。下列说法错误的是 A. 该新型材料属于有机高分子材料 B. 含氮杂环化合物一定属于芳香族化合物 C. 油脂通过皂化反应可以制备多元醇 D. 该电池的投入使用可以推动电子设备小型化发展 10. 某有机物R能发生多种聚合反应，其产物可用于制备生物医用材料。已知R有如下反应： 下列说法错误的是 A. R的结构简式为 B. R生成Q的反应类型为缩聚反应 C. 和均可以通过化学反应形成网状结构 D. 、均能发生水解反应 11. 某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A. 为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色 B. SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能 C. 反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D. c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3 12. 草酸钙是连接植物学、医学和化学的关键物质，具有优异的光学性能。常温下，向足量浊液中加或调节pH，（M代表，）与关系如图1所示，溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图2所示，已知，下列说法错误的是 A. 点的横坐标为2.7 B. 点所在曲线代表的是的物质的量分数 C. 点时，浓度迅速下降的原因是生成了沉淀 D. 加入至时发生的反应： 13. 下列实验操作或装置选取正确的是 A．准确量取17.72mL浓硫酸 B．加热分解实验 C．向容量瓶中转移液体 D．萃取操作中的放气 A. A B. B C. C D. D 14. 已知：，活化能为；，活化能为。对应的能量一反应过程曲线如图1.在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，曲线如图2，在、，下最大值出现的时间分别为。 下列说法正确的是 A. B. C. 升高温度，的反应速率的增加倍数大于 D. 是平衡移动导致的 15. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 室温下Fe与干燥反应生成，加热条件下可生成 B. 少量氯化钠能促进蛋白质在水中的溶解，氯化钠浓度过高蛋白质溶解度下降 C. 吗啡是一种医用镇痛剂，但滥用极易上瘾，从生产到使用应全程严格管制 D. 通常氰化物是剧毒物质，但是可用作食盐抗凝结剂 二、非选择题(将答案写在答案页上) 16. 含氯化合物在生活、工业生产中有广泛的应用。回答下列问题： （1）分子中为，分子中为，键角不同的原因是___________。 （2）的沸点大于，其原因是___________。 （3）一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量催化剂，充入和一定量的，反应制备，相关反应如下： i． ii． 测得平衡体系中各组分的物质的量分数随的变化如图所示(已知：反应ⅰ很快，反应ⅱ很慢且对反应i没有影响)： ①代表组分的是曲线___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②N点时，若将容器体积缩小，则的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③该温度下反应ii的化学平衡常数___________(结果保留小数点后一位)。对M点适当升高温度后，的平衡浓度为，则反应ii为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）M点时，向容器中再加入和，此时___________(填“”“<”或“”)。 17. 硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)为原料制取的流程如下： 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；②高温下蒸气压大、易挥发；③可溶于热的浓硫酸形成。回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取”的目的_______。 （3）“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是_______。仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随增大而降低的原因是_______(用化学方程式解释)。 （4）原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸()的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为_______。若反应前后NaOH溶液的质量变化为，则制得的质量为_______kg。 18. 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： （1）催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为； 。催化还原的热化学方程式为___________。 （2）将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线Ⅰ代表)。 ①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。 ②消除污染物和的反应温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。 ③已知的脱除率时，450℃时，该时间段内的脱除率___________。 （3）某学习小组将、和一定量的充入2 L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应： ，一段时间内，连续测得生成的转化率随温度变化的情况如图2所示。 则___________0(填“>”或“<”)。若在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时间段内用表示的平均反应速率为___________。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是___________。 （4）实验室产生的尾气可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将、和通入密闭容器中，在T℃、压强为条件下发生反应： 反应①： 反应②： 平衡时，反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 19. 厄贝沙坦是治疗高血压病的常用药物。一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 已知：优先与RCOCl反应：(注：R、表烃基) 回答下列问题： （1）化合物C中的官能团名称分别为___________、___________。 （2）在N上引入“”的目的是保护“”不被反应，若其没有保护，则两个分子()相互反应生成的产物的结构简式为___________。 （3）G→H的反应类型为___________。 （4）化合物C→D的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中取代反应的化学方程式为___________。 （5）D中含N的五元环呈平面结构，则N的杂化方式为___________，与盐酸反应成盐，发生在___________号N原子上(填数字编号)。 （6）满足下列条件的A的同分异构体共有___________种[不考虑立体异构(即不考虑顺反、对映和构象异构)]。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②可发生银镜反应 ③链状 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $