甘肃天水市2025-2026学年清水第一中学等高三下学期二诊摸底考试化学试卷

绝密★启用前 2025-2026年清水第一中学、第六中学、张家川第一中学高三 二诊摸底考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（ ） A.苯甲酸钠可用作食品防腐剂 B.抗坏血酸可用作食品抗氧化剂 C.适量可用作食品添加剂 D.碱石灰可用作食品干燥剂 2.如图所示的化合物具有消炎作用。关于该化合物，下列说不正确的是（ ） A.含有3种含氧官能团 B.三个苯环可能共平面 C.能与氨基酸反应 D.1 mol该化合物与足量的Na反应可生成 3.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是（ ） A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D.中提供电子对与形成配位键 4.乙烯在Ag的催化作用下可发生反应：，下列说法错误的是（ ） A.所含的原子数目为3 B.中所含的电子数目为0.8 C.1 mol环氧乙烷中含有σ键的数目为7 D.常温常压下，发生反应时，转移电子的数目为2 5.部分含S或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.d与a反应的产物中，铁元素呈＋3价 B.g常用作涂料中的红色颜料 C.含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b D.常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应 6.在非水溶剂中，将转化为有机物ⅱ的催化机理如图所示，其中AcOH代表乙酸。下列叙述正确的是（ ） A.上述有机物中C的杂化方式有3种 B.该转化过程中的催化剂仅有AcOH C.该转化过程中涉及非极性键的断裂和形成 D.理论上该转化过程的原子利用率为100% 7.实验室制备水合肼（）溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是（ ） A.用装置甲制取 B.用装置乙制备NaClO溶液 C.用装置丙制备水合肼溶液 D.用装置丁分离水合肼和NaCl混合溶液 8.邻苯二酚类配体（）与Fe（Ⅲ）形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe（Ⅲ）—溶液体系中及的起始浓度分别为、，含铁元素微粒分布系数[]与pH的关系如图所示。已知的，。 下列说法正确的是（ ） A.pH＝6时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是 B.pH＝4.1时， C.pH＝9.93时，溶液中 D.pH由0到11，体系中的值逐渐增大 9.以下装置可实现氟烷基化反应，原理如图。下列说法错误的是（ ） A.M连接电源的正极 B.体系中和的相互转化起催化作用 C.理论上，电路中通过1 mol 产生2 mol气体X D.N极电极反应式可表示为 10.已知：和能结合形成两种配离子和；。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数（实线Ⅰ或Ⅱ）、含铜微粒的分布分数δ（虚线Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）{例如}与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是（ ） A.实线Ⅱ代表 B.由图可知 C. D.当pH＝6.6时，体系中 11.科学家合成的一种化合物的阴离子的结构如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子p轨道上的电子数为6。下列说法错误的是（ ） A.图示阴离子中存在杂化的原子 B.四种元素形成的最简单氢化物中，熔点最高的是W C.四种元素中第一电离能最大的是Z D.简单离子半径： 12.下列各组物质分类正确的是（ ） 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 CO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 A.A B.B C.C D.D 13.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是（ ） A.金属性：Mg＞Al B.观察钠在空气中燃烧的现象 C.制备氢氧化亚铁 D.验证HClO分解产物有HCl和 14.苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为： 实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是（ ） A.适当增加的用量可增大苯甲酸的转化率 B.仪器b可用仪器c代替 C.实验后混合液经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品 D.分水器中水层高度不变时可停止加热a 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.（12分）以废干电池[主要含、、、、、]和钛白厂废酸（主要含，还有少量、、、等）为原料，制备锰锌铁氧体的流程如图1： 已知：①25℃时，，；酸性较弱时，、均易形成配离子（M代表金属元素）； ②在煮沸时易分解。 （1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的还原为，其中参与反应的离子方程式为__________________。 （2）氧化时加入将、氧化，再加入调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸（）和黄钾铁矾沉淀，使得钛、钾脱除。 ①加入生成黄钾铁矾的离子方程式为__________________。 ②若加入过多，将导致产品的产率下降，其原因是__________________。 （3）①氟化过程中溶液pH与钙、镁去除率关系如图2所示。当2.5＜pH＜4.0时，溶液pH过高或过低，、去除率都会下降，其原因是__________________。 ②氟化后，溶液中为____________。 ③晶胞结构如图3所示，其中的配位数为____________。 （4）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。 先准确量取1.00 mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银（Ag+是催化剂）溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入充分反应，将溶液煮沸，冷却，再用的标准液滴定至溶液由浅红色变为无色。请写出与反应的离子方程式____________。 16.（14分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图： 回答下列问题： Ⅰ.环己烯的制备与提纯 （1）检验原料环己醇中是否含苯酚杂质的操作为________________。 （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①硫酸也可作烧瓶中反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________________（任写一条）。 ②仪器C的名称为________________。 （3）操作1主要发生的化学方程式为________________。 （4）将操作3的步骤正确排序：________________（填序号）。 ①加入待蒸馏的物质和沸石 ②弃去前馏分，收集83℃的馏分 ③接通冷凝水，加热 ④安装蒸馏装置 Ⅱ.环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量KI作用生成，用c mol/L的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液V mL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下： ①； ②； ③ （5）滴定所用指示剂为________________。样品中环己烯的质量分数为________________（用字母表示）。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是________________（填序号）。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.标准溶液部分被氧化 17.（16分）齐拉西酮（Z）是一种常见的非典型抗精神病药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉西酮的路线： （1）C中含有的官能团是____________________。 （2）F的结构简式为____________________。 （3）反应⑥的化学方程式为____________________。 （4）反应④中与反应⑧中作用类似，已知反应⑧中转化为NaCl，则反应④中转化为____________________（填结构简式）。 （5）E的名称为6-氯氧化吲哚，属于氧化吲哚（结构如图所示，数字表示氧化吲哚环上原子的编号顺序）的衍生物。反应⑤还会形成一种E的同类别同分异构体副产物，其名称为____________________。 A.4氯氧化吲哚 B.5氯氧化吲哚 C.7-氯氧化吲哚 D.3-氯氧化吲哚 （6）写出符合下列条件的F的同分异构体共有____________________种。 ⅰ.苯环上有两个处于对位的取代基，且能与溶液发生显色反应 ⅱ.分子中存在一个氰基（）和一个甲基（） 18.（16分）是一种重要的工业原料。 （1）古代曾以绿矾（）干馏产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物，反应的化学方程式为__________________。 （2）早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ①铅室法制硫 HOSO2ONO的结构式为，其中S原子的杂化方式为_________。 （3）现代工业采用接触法制硫酸。 ①在接触室发生反应，不同的温度和压强下，的平衡转化率如图，图中横坐标X代表_________（填“温度”或“压强”）。 ②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的：_________。 （4）用软锰矿浆（主要成分为）吸收制硫酸尾气中的，并制备。 ①用软锰矿浆吸收时发生反应的化学方程式为_________。 ②测定吸收后所得溶液中Mn元素的含量。取V mL待测液，加入溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知： 待测液中Mn元素的质量浓度为_________。 ③若未加热煮沸，会使测定结果_________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D A A B D B B C A A C A C 1.答案：D 解析：苯甲酸钠具有抑制微生物生长的作用，苯甲酸钠可用作食品防腐剂，A正确；抗坏血酸是维生素，具有还原性，可用作食品抗氧化剂，B正确；具有还原性，食品中添加适量的可以起到漂白，防腐和抗氧化的作用，C正确；碱石灰中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于食品干燥剂，D错误。 2.答案：D 解析：该化合物含有醚键、羟基、羧基三种含氧官能团，A正确；三个苯环直接相连，苯环间的C—C键以σ键相连，可以使三个苯环旋转到同一个平面，B正确；该化合物中含有羧基，因此可以跟氨基酸中的氨基发生反应，C正确；该化合物中，羟基和羧基均可以跟钠发生化学反应，1 mol该化合物与足量的Na反应可生成，D错误。 3.答案：A 解析：W、X、Y、Z四种元素可分别形成的单质有金刚石、氮气、单质镁、单质铁，其中金刚石为共价晶体，熔点最高，A错误；的中心N原子的价层电子对数为，轨道杂化类型为，B正确；难溶于NaCl溶液，由于为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故能与溶液反应：，C正确；中有空轨道，提供孤电子对，可以与形成配位键，D正确。 4.答案：A 解析：没有指明在标准状况下（关键点），其物质的量无法计算，A项错误；1个中含有16个电子，的物质的量为0.05 mol，所含电子数目为0.8，B项正确；1个环氧乙烷中含有4个C—H键、1个C—C键、2个C—O键，共7个σ键，则1 mol环氧乙烷中含有σ键的数目为7，C项正确；该反应中存在关系式，常温常压下，的物质的量为0.5 mol，发生反应时转移电子的数目为2，D项正确。 5.答案：B 解析：结合上述分析可知，d为Fe，a为S，反应的产物为FeS，其中铁元素呈＋2价，A项错误；g为，为红棕色固体，常用作涂料中的红色颜料，B项正确；ⅰ为，b为，含2 mol 的溶液中的、均能将氧化为，，，2 mol 含2 mol 和6 mol ，最多可得20 mol电子，根据得失电子守恒可得，最多吸收10 mol ，C项错误；d为Fe，c为，常温下，Fe遇浓硫酸钝化，可以用铁制容器盛装浓硫酸，D项错误。 6.答案：D 解析：A.上述有机物中涉及的碳原子杂化方式：甲基碳（）为杂化，羰基碳（）为杂化，环氧环中的碳为杂化，仅、历种杂化方式，A错误； B.催化机理中，KI与AcOH均参与循环且反应前后不变，均为催化剂，并非仅有，B错误； C.反应涉及的键为（极性键）、（极性键）、（极性键）等，无、等非极性键的断裂与形成，C错误； D.该过程中催化剂（、）循环使用，反应物原子全部转化为目标产物ii，无副产物生成，原子利用率，D正确； 故答案为D。 7.答案：B 解析：浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，装置甲中缺少加热装置，A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，装置乙可达到实验目的，B正确；氨气可被次氯酸钠氧化生成，用装置丙制备时NaClO过量，NaClO能与发生剧烈反应，应将NaClO滴入氨水中，装置丙不能达到实验目的，C错误；水合肼和NaCl溶液互溶，不能用分液的方法分离二者，装置丁不能达到实验目的，D错误。 8.答案：B 解析：由图可知，pH＝6时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是，A错误；pH＝4.1时溶液中和的分布系数均为0.5，结合铁元素守恒，因此可以得到，根据元素守恒：，可得，B正确；当pH＝9.93时，、的分布系数均约为0.5，结合铁元素守恒，因此可以得到，据，可得，根据，可得，则、、中主要以存在，形成、时共消耗，则结合元素守恒可知，略小于，则，C错误； ， ， ，根据平衡常数的定义，体系中，平衡常数只受温度影响，则pH由0到11，体系中的值不变，D错误。 9.答案：C 解析：M极上失去电子转化为，发生氧化反应，M极为阳极，连接电源的正极，A正确；转化为，参与反应后又生成，和的相互转化起催化作用，B正确；N极为阴极，电极反应式为，同时后续又发生反应生成1 mol ，理论上，电路中通过2 mol 产生2 mol气体，C错误，D正确。 10.答案：C 解析：，随pH增大，浓度减小，浓度增大，浓度减小，浓度先增大后减小，浓度增大，结合图示，A正确；，，当时，，B正确；，，当时，，C错误；由图可知，pH＝6.6时，，D正确。 11.答案：A 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，的阴离子带一个负电荷，W离子带1个正电荷，W原子p轨道上的电子数为6，可知W为Na元素；根据阴离子结构图可知Z参与1个键的形成且原子序数最大，Z为Cl元素；X参与4条键的形成，X为Si元素；原子序：Si＜Y＜Cl，由图可知Y得到一个电子后形成2根键，说明Y原子核外五个电子，即Y为P元素。 A.阴离子中Si原子采取杂化，P原子采取杂化，不存在杂化的原子，A错误； B.四种元素形成的最简单氢化物中NaH为离子晶体，、、为分子晶体，一般离子晶体熔点高于分子晶体，熔点最高的是NaH，B正确； C.同一周期从左到右元素第一电离能呈增大的趋势，四种元素中第一电离能最大的是Cl，C正确； D.一般电子层数多的离子半径大。核外10个电子，核外18个电子，简单离子半径：，D正确； 故选A。 12.答案：C 解析：酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； A.氢氧化铁胶体是混合物，是酸，NaOH是碱，CO不是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物；A错误； B.“84”消毒液是混合物，是酸，纯碱是盐而非碱，是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物；B错误； C.氯水是混合物，是酸，是碱，是酸性氧化物，是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）；C正确； D.盐酸是混合物，HCl是酸，是碱，是酸性氧化物，不是碱性氧化物属于过氧化物；D错误； 故选C。 13.答案：A 解析：A.和中加入溶液，溶解，不溶，说明的酸性强于，即碱性：，则金属性，能达到实验目的，A符合题意； B.观察钠在空气中燃烧，应在坩埚中进行，不能在玻璃表面皿中进行，玻璃表面皿受热易炸裂，B不符合题意； C.制备氢氧化亚铁时，先发生铁粉与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，排出空气防止氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭支管上的橡胶管，使硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中得到氢氧化亚铁沉淀，图示中盛有硫酸和铁粉的导管没有插入液面以下，C不符合题意； D.氯水中含有盐酸和次氯酸，所以加硝酸银溶液产生沉淀，不能证明HClO分解产物有HCl，D不符合题意； 故选A。 14.答案：C 解析：A.酯化反应是可逆反应，适当增加的用量可增大苯甲酸的转化率，A正确； B.球形冷凝管和蛇形冷凝管均可以冷凝回流，所以仪器b可用仪器c代替，B正确； C.实验后混合液经饱和碳酸钠溶液吸收多余的和剩余的苯甲酸、用水洗涤碳酸钠后可获得粗品，用NaOH溶液会使产物水解造成产率下降，C错误； D.分水器中水层高度不变时表示不再产生水，即反应到达平衡，可停止加热，D正确； 答案选C。 15.答案：（1） （2）①；②加入过多，pH过大，生成沉淀 （3）①pH过低，溶液酸性较强，转化为弱酸HF，溶液中浓度减小，、去除率减小；pH过高，、沉淀转化为配离子，沉淀重新溶解，、的去除率降低；②0.5；③8 （4） 解析：（1）由题意知，酸浸过程中被溶液中的还原为，则被氧化为，该反应的离子方程式为。 （2）①加入的目的是调节溶液的pH，元素化合价未发生变化，则根据元素守恒、电荷守恒可知，生成黄钾铁矾的离子方程式为。②若加入过多，会使得溶液pH过大，转化成了沉淀，从而将导致产品的产率下降。 （3）②氟化后，溶液中存在、的沉淀溶解平衡，。③由均摊法知，该晶胞中白色球个数为，黑色球个数为8，则黑色球代表，白色球代表，以任一面心处为例，分析可知，的配位数为8。 （4）由滴定时溶液由浅红色变为无色可知，溶液在加入充分反应后出现浅红色，结合元素价态分析可知，与反应生成了与，则该反应的离子方程式为。 16.答案：（1）取适量原料溶液于试管中，滴加溶液，若溶液显紫色，证明含有苯酚 （2）浓硫酸易使原料碳化并产生或污染小、可循环使用，符合绿色化学理念（合理答案即可）；直形冷凝管 （3） （4）④①③② （5）淀粉溶液； （6）bc 解析：（1）苯酚遇氯化铁溶液显紫色，环己醇不能，因此用氯化铁溶液检验苯酚的存在，故操作为“取适量原料溶液于试管中，滴加溶液，若溶液显紫色，证明含有苯酚”； （2）①浓硫酸有脱水性和强氧化性，易使原料碳化并产生，不会发生这些副反应，污染小、可循环使用，符合绿色化学理念； ②仪器C的名称是直形冷凝管； （3） 操作1的反应物是，产物是，分析原子个数可以发现还会有，由于催化剂是，因此方程式为； （4）有机相经过干燥过滤，除去干燥剂后剩余的是环己烯（沸点83℃）和部分环己醇（沸点161℃），要从中得到环己烯纯品，采用蒸馏的方法，收集83℃的馏分，因此顺序为：④安装蒸馏装置、①加入待蒸馏的物质和沸石、③接通冷凝水，加热、②弃去前馏分，收集83℃的馏分 （5）因滴定的是碘单质的溶液，所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给的②式和③式，可知剩余的与反应消耗的的物质的量之比为1:2，所以剩余的物质的量为＝×c ×V mL×＝ mol，反应消耗的的物质的量为（b－）mol，据反应①式中环己烯与溴单质1:1反应，可知环己烯的物质的量也为（b－）mol，其质量为（b－）×82 g，所以a g样品中环己烯的质量分数为； （6） 样品中含有苯酚，会发生反应：，每反应1 mol ，消耗苯酚的质量为31.3 g；而每反应1 mol ，消耗环己烯的质量为82 g；所以苯酚的混入，将使耗增大，从而使环己烯测得结果偏大，a错误；测量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯的结果偏低，b正确；标准溶液被氧化，必然滴定时消耗其体积增大，即计算出剩余的溴单质偏多，所以计算得出与环己烯反应的溴单质的量就偏低，导致最终环己烯的质量分数偏低，c正确，故选bc。 17.答案：（1）氨基和碳氯键 （2） （3） （4） （5）A （6）4 解析：由有机物的转换关系可知，浓硫酸作用下苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成A，A与氯气在氯化铁作催化剂条件下发生取代反应生成B；催化剂作用下B与氢气发生还原反应生成C为；作用下C与X生成D，结合C、D结构简式，则X为；氯化铝作催化剂条件下D发生取代反应生成E，氯化铝作催化剂条件下E与发生取代反应生成，与硼氢化钠发生还原反应生成F为；碳酸钠作用下与Y发生取代反应生成Z，则Y为，据此分析解题。 （1）由分析可知，C的结构简式为：，则C中含有的官能团是氨基和碳氯键； （2）由分析可知，F的结构简式为； （3）由分析可知，X的结构简式为：，结合题干流程图可知，反应⑥的化学方程式为：； （4）由分析可知，反应④为作用下与发生取代反应生成D和氯化氢，的作用与反应⑧中碳酸钠作用相同，与反应生成的氯化氢反应生成，使平衡向正反应方向移动，提高D的产率，故答案为：； （5）E中氯在6号位，为6-氯氧化吲哚，反应⑤生成副产物，则副产物为：，此时苯环上氯为4号位，则名称为4-氯氧化吲哚，故答案为：A； （6）由题干流程图可知，F的分子式为：，不饱和度为6，则符合下列条件ⅰ.苯环上有两个处于对位的取代基，且能与溶液发生显色反应即其中之一为酚羟基，ⅱ.分子中存在一个氰基（-CN）和一个甲基（），另一个取代基为：、、、等三种，即符合条件的F的同分异构体共有4种。 18.答案：（1） （2）① ② （3）①温度 ②反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降或通过换热使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；平衡角度：避免温度过高，平衡逆移，平衡转化率显著下降 （4）① ② ③偏大 解析：（1）加热绿矾分解后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧化物、，配平化学方程式为。 （2）①根据盖斯定律可知，总反应反应ⅰ反应ⅱ反应ⅲ，可得铅室法制硫酸的总反应为。②中S形成4个σ键，无孤电子对，则杂化方式为。 （3）①根据图示，X增大，的平衡转化率减小，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故X代表温度。②反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降或通过换热使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；平衡角度：避免温度过高，平衡逆移，平衡转化率显著下降。 （4）①用软锰矿浆吸收，和反应生成，化学方程式为。②根据滴定原理：、，可得关系式：，则，Mn元素的质量浓度为。③若未加热煮沸，过量的能与标准溶液反应，会使消耗的标准溶液的体积增大，测定结果偏高。 学科网（北京）股份有限公司 $