甘肃张掖市民乐县第一中学2026届高三下学期5月第二次模拟考试 化学试卷

民乐一中高三年级2026年5月第二次模拟考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C陶器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，A正确；铜刀表面的绿色物质是铜锈，铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO,,B正确；CaCO,、MgCO,能与酸发生反应，SiO2能与碱发生反应，所以佛像可以被酸碱腐蚀， C错误：竹简的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子，D正确。 2.BCC2属于离子化合物，电子式为Ca+[:C::C:],A错误；H2O分子中的中心原子上的价层电子对 数为4，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，B正确；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 3d 4s C错误；基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为个+D错误。 3.A九里香酮分子中没有手性碳原子，A错误；九里香酮含有酚酯基，1ol酚酯基与足量的NaOH溶液反 应，最多消耗NaOH2mol,B正确；九里香酮含有碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO,溶液或溴水褪色， C正确；九里香酮能发生水解、氧化、加成等反应，D正确。 4.D温度升高，平衡常数减小，则该反应为放热反应，△H<0,A正确；空气将焦炭转化为CO,增大了CO浓 度，正反应速率增加，B正确：1000℃时平衡常数=64.0，测得尾气中C0、CO2的体积分数分别为25%、 15%,则此时0影=-0.6，浓度商Q=8=0.6=0,216<K=64.0,则该反应未达到平衡 c(C0)-25% 状态，C正确；该反应是气体分子数保持不变的可逆反应，故增大或减小压强，都不能使化学平衡发生移动， 即增加高炉的高度，平衡常数不变，平衡气体中CO的含量也不变，D错误。 5.B根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。第一电离能：N>O,A错误；O2、N2、H均是由分子 构成的物质，分子间存在范德华力，相对分子质量：O2>N2>H2,则范德华力：O2>N2>H2,故常见单质的沸 点：O2>N2>H2,B正确；电负性：O>N>H>Na,C错误；NH、HO的中心原子上的价层电子对数都是 4,中心原子上的孤电子对数都是1，VSEP℉模型均为四面体形，它们的空间结构均为三角锥形，D错误。 6.A NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体混合能产生氨气，A正确；蒸馏装置中，温度计 水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面下，B错误；配制一定物质的量浓度的稀硫酸，应先在烧杯 中将浓硫酸溶解稀释，冷却到室温后再转移到容量瓶中，C错误；铁制镀件上镀镍时，镍片应该作阳极，与直 流电源的正极相连，铁制镀件作阴极，与直流电源的负极相连，D错误。 7.D原子光谱是不连续的线状谱线，是由于原子的能级是量子化的，解释正确，A不符合题意；AF:是离子晶 体，AC1是分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，解释正确，B不符合题意；SH中四个Si一H原本等 价，但逐步断开Si一H后，每一步的结构改变导致后续键能不同，解释正确，C不符合题意；C1O、OF2的中心 原子相同，均为氧原子，中心原子上的价层电子对数相同，均为4。C1O的键角大于OF:的键角，原因是电 负性：F(4.0)>O(3.5)>C1(3.0),C12O中成键电子对偏向氧原子，两个成键电子对之间排斥力较大，故键角 较大：OF?中成键电子对偏向氟原子，两个成键电子对之间排斥力较小，故键角较小，解释错误，D符合题意。 8.C氯气能与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水即得盐酸，所以氯气可用于工业制盐酸，A错误；HCIO具 有漂白性，可用于棉、麻漂白，B错误；CIO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，C正确；Fe3+能氧化金属Cu, 所以FCl,溶液可用于蚀刻电路板上的铜，D错误。 9.B杯酚中含有酚羟基，酚羟基易被空气中的氧气氧化，A正确；由图可知，操作①、②均为分离固液混合物， 应该为过滤操作，所需仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，但操作③为分离互溶的液体混合物，操作方法为蒸馏，蒸馏 操作所需仪器为蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，B错误；杯酚中虽然含有O一H键，但C原子电 负性小，根据氢键的形成条件可知，杯酚与C6分子之间难以形成分子间氢键，C正确；由图可知，操作①中加 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 入甲苯时得到盛有C。分子的杯酚固体，操作②中加入氯仿时得到杯酚的氯仿溶液，说明杯酚易溶于氯仿，难 溶于甲苯，D正确。 10,DN位于晶胞体心，处于Fe围成的正八面体的中心，因此距离N最近的Fe有6个，A错误：Fe之间的最 近距离为面对角线(V2apm)的一半，即号apm,B错误：1个品胞中含有1个FPe,N,该晶体的密度为 238 aN ×10”g·cm,C错误：若将N置于晶胞顶点，则晶胞中含有N原子数日为8X令=1，Fe位于品胞 体心和棱心，则晶胞中含有Fe原子数目为1十12×}=4，与原有晶胞中F©，N的原子数目相同，D正确。 11.C粉碎铝土矿、搅拌等，可增大固体与碱溶液的接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A正 确；Al2O3、Ga2O3与NaOH溶液反应，分别以[Al(OH),]、[Ga(OH)]的形式存在于滤液1中，步骤② [Al(OH)]与适量CO2反应生成Al(OH)3沉淀，步骤③[Ga(OH),]与过量CO2反应生成Ga(OH)3沉 淀，所以Ga(OH)3的酸性比AI(OH)3的强，B正确；步骤⑥的反应中，NH中的H元素化合价由十1降低 到0，N元素化合价没有改变，故NH是氧化剂，被还原，C错误；加入NaOH溶液“碱溶”铝土矿，Fe2O3不 反应，所以滤渣1是FeO3,[Al(OH)4]与适量CO2反应生成滤渣2，滤渣2是A1(OH):沉淀，离子方程 式可能为2[A1(OH):]十CO2一2A1(OH)￥十CO+H2O,D正确。 12.B由图可知，放电时，电极A为负极，电极反应式为2S号一-2e一S;放电时，电极B为正极，电极反应式 为O2十4e十2H2O一4OH。充电时，电极A为阴极，电极B为阳极。放电时，电子流动方向：电极A→负 载→电极B,A正确；放电时，正极反应式为O2十4e十2H2O一4OH,生成的OH通过膜b向中间室移 动，左室中的Na通过膜a进入中间室，故放电时，当外电路通过2mol电子时，理论上中间室及右侧贮液 器中的NaOH共增加2mol,B错误；放电时，该电池发生反应的离子方程式为4S十O2十2H2O一2S+ 40H,则充电时，该电池发生反应的离子方程式为2S十40H电解4S号十0，◆十2H,0.C正确；放电时， 左室中的Na+通过膜a进人中间室；充电时，中间室中的Na+通过膜a进入左室，则膜a为阳离子交换膜。 放电时，右室中的OH通过膜b进人中间室；充电时，中间室中的OH厂通过膜b进人右室，则膜b为阴离 子交换膜，D正确。 13.C①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡，可证明未打磨过的铝片表面存在氧化膜， A正确；向1 mL FeSO:溶液中滴加少量酸性KMnO,溶液，观察到KMnO,溶液紫色褪去，说明Fe+具有 还原性，B正确；该反应能够进行，是因为钠的沸点比钾高，钾蒸气不断脱离反应体系，不能用该反应得出金 属性Na>K的结论，C错误；焰色试验中出现黄色火焰，说明含有Na元素，Na元素的黄色火焰会掩盖 K元素的紫色火焰，欲进一步检验K元素是否存在，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，D正确。 14.D氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合溶液中，依次发生的反应为HCI十NH·H,O一NH,CI+H2O、 CH,COOH十NH3·H2O一CH COONH4十HO。盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶液的体积变大，溶液中 离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，b点盐酸和氨水恰好完全反应，b点溶液为等物质的量浓度的 NHC1和CH COOH的混合溶液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质CH COONH4,溶液 中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，℃点醋酸和氨水恰好完全反应，c点溶液为等物质的量浓度的 NHCI和CH COONH,的混合溶液；继续滴加氨水，氨水属于弱碱溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的电 导率又变小。a点溶液是浓度均为0.01mol·L.1的盐酸和醋酸的混合溶液，HCl发生完全电离， CH COOH发生部分电离，其中CH COOH的电离平衡受到HC1电离出的H抑制，因此溶液中c(H+)≈ 0.01mol·L,c(CH,C0OH)≈0.o1mol·L,(CH.Co0)=K(CHC0O·c(CHCo0H≈ c(H) L.75X10×0.01molL1=1.75×10mol·L,A正确；b点溶液为等物质的量浓度的NH,C1和 0.01 CH,COOH的混合溶液，b点溶液的电荷守恒式为c(NH)+c(H)=c(CI)十c(CH COO)+c(OH), b点溶液呈酸性，c(H)>c(OH),所以b点溶液中，c(NH时)<c(CI)十c(CHCOO),B正确；c点溶液为等物质 的量浓度的NHCI和CH,COONH:的混合溶液，c点溶液的物料守恒式为c(NH)+c(NH·HO)= 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 c(CI)+c(CH COO)+c(CH COOH),c点溶液的电荷守恒式为c(NH)+c(H+)=c(CI)+ c(CHCOO)+c(OH),两式联立可得c(NH·H2O)十c(OH)=c(CH COOH)+c(H+),C正确；酸或 碱的溶液会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离，从点到c点所对应的溶液中，酸的浓度逐渐 降低，能水解的盐的浓度逐渐增大，即水的电离程度逐渐增大；c点之后对应的溶液中，碱的浓度逐渐增大， 能水解的盐的浓度逐渐降低，即水的电离程度逐渐减小。因此、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度 最大的是c点溶液，D错误。 15.qDN+4HNO,(浓)500eNi(NO,)2+2NO,◆+2H:O(2分) (2)[Ni(NH):](NO3)2遇滤纸会发生反应(2分) (3)球形冷凝管(1分)b(1分) (4)降低溶剂极性，减小[Ni(NH3)]Cl2的溶解度，促进[Ni(NH)]Cl2结晶析出(2分) (5)CBA(2分。顺序错误，不给分) (6)0.500×(,)X103X12×100%(或其他正确计算式)(2分)无影响(2分) 0.2500 解析：(5)先用浓氨水洗涤，防止品体在洗涤过程中因配体解离而部分溶解或结构破坏，起到稳定晶体的作 用；再用乙醇洗涤，能有效去除晶体表面的水溶性杂质，同时降低晶体的溶解损失；最后用乙醚洗涤，用于除 去乙醇并快速带走残留水分，实现快速干燥，故正确的顺序是：CBA。 (6)5.00mL6mol·L1盐酸跟0.2500g产品反应后，又消耗0.5000mol·L1NaOH标准溶液V1mL。空 白试验，5.00mL.6mol·L1盐酸消耗0.5000mol·L-1NaOH标准溶液V2mL。根据关系式 [Ni(NH):]C2~6NH~6HC1和关系式NaOH~HCI可知，0.2500g产品中NH的物质的量为0.5000× （W,-V,)×10m0l,则产品中NH的质量分数为0.5000X(V,)X10X17×10%。由计算式可 0.2500 知，产品中NH的质量分数计算与盐酸浓度无关，故所用6ol·L盐酸浓度偏大，则测定结果无影响。 16.(1)3d4s2(1分) (2)3MnF+2MnO,+4NH·H2O-5MnO2￥+12F-+4NH+2HO(2分) (3)①BeF+2OH-Be(OH)2￥+4F-[或Be++2OH-Be(OH)2￥](1分) ②NaOH质量分数为9%，沉淀温度为100℃(2分)随着温度升高，促进F水解成HF气体逸出，F-浓度 减小，平衡Be+十4F-BeF逆向移动，Be2+浓度增大，Be(OH)2增多(2分) ③0.07（或7.0×10-2）(2分) (4)6(2分) 2分 解析：(3)③“沉铍”时，控制pH=11,析出Bc(OH)2沉淀，所得滤液中c(F-)=1mol·L1,此时溶液中 coH)=10l.L,k,B0D]=7.0x10a.c()-7019mlL=7.0X10mLg c(BeF) Be+4F一BF的平衡常数K-1.0X107.0X10XT=1.0XIo,c(BeF)=7.0X102mol1.L1= 0.07mol·L1。 17.(1)+233.5(2分) (2)D(2分。选错或多选，不给分) (3)①H2(1分) ②20.2(3分) (4)①吸收(1分) ②HS+CH,OH化别CH,SH+H,O1分) 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 ③2(1分) (5)越大(1分)恒压(100kPa)下，投料比n(HS)·n(Ar)越小，则HS的分压越小，等效为减小压强，平 衡2H2S(g)一S2(g)十2H2(g)向正反应方向移动，H2S的平衡转化率越大(2分)d(1分) 解析：(2)单位时间内生成1 mol CH,的同时消耗1 mol CS2,都属于逆反应速率，不能判断反应是否达到平 衡，A错误；反应物和生成物都是气体，混合气体质量始终保持不变，恒容条件下，容器容积始终保持不变， 所以混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密度不再改变的状态，不能判断反应是否达到平衡， B错误；没有标明各物质的反应速率是正反应还是逆反应，不能判断反应是否达到平衡，C错误；该反应是 气体分子数增加的反应，混合气体的平均相对分子质量是变量，当变量不变时，反应达到平衡，D正确。 (3)②设H2S起始的物质的量为1mol,列出三段式如下： 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) n(起始)/mol 1 0 0 n(转化)/mol 0.5.x n(平衡)/mol1-x 0.5x 由图可知，a点时H,S与H2的物质的量相同，1一x=x,x=0.5,平衡时H2S、S、H2的物质的量分别为 0.5mol、0.25mol、0.5mol,混合气体的总物质的量为1.25mol。平衡时H2S与H2的分压相等，图中a点 时反应的平衡常数K,=p(S）:产H》=p(S,)=101kPa×025=20.2kPa. p2(H2S) 1.25 18.(1)苯甲酸苯酚酯(1分)15(1分) (2)酮羰基（羰基）、羟基(2分)取代反应(1分) 3)6 OH(2分) 4)《》-CH-CH-CO-CH,CH-CH-《》(2分) (5)2(1分) 6)HC00 OOCH)(2分) o-分) 01分) O2,Cu(或Ag),加热(1分) HO 解析：(6)G和乙二醇以物质的量之比为2：1完全酯化的有机产物M为 OCH CH2 O ,M的同分异构体既能发生水解反应又能发生银镜反应，则应该 有HCOO一结构，分子中有3种不同化学环境的氢原子，则该分子应高度对称，所以满足条件的M的同分 异构体的结构简式为HCO( OOCH或 OOCH。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】民乐一中高三年级2026年5月第二次模拟考试 化学试卷 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5m的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是 A.“良渚古城遗址”出土的良渚陶器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B.“马家窑”出土的铜刀，其表面的绿色物质的主要成分是Cu2(OH)2CO3 C.“北齐汉白玉（主要成分为CaCO2、MgCO3、SiO2)释迦牟尼佛像”耐酸碱腐蚀 D.古人书写所用竹简的主要成分属于天然高分子 2.下列化学用语或图示正确的是 A.CaC2的电子式：Ca:C::C B.H2O的VSEPR模型： C.邻羟基苯甲醛分子内氢键： 3d 45 D.基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：个个个个 3.九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，结构 HC、CH 简式如图所示。下列关于九里香酮的说法错误的是 A.分子中含有1个手性碳原子 B.1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH CH C.该物质能使酸性KMnO,溶液或溴水褪色 D.该物质能发生水解、氧化、加成等反应 4.高炉炼铁以铁矿石（主要成分为FeO)、焦炭、空气为原料，发生反应：FeO(s)+3CO(g) 2F(s)+3CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度℃ 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 下列说法错误的是 A.根据表中数据判断，该反应的△H<O B.利用空气将焦炭转化为CO,推测有利于增大铁的生成速率 C.1000℃时测得尾气中C0、C02的体积分数分别为25%、15%，则该反应未达到平衡状态 D.增加高炉的高度可以降低平衡气体中CO的含量 【高三化学第1页（共6页）】 5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素不含中子，基态Y原 子的价层电子排布式为ns"np2m-1,Z和Y相邻，基态W原子中只有两种形状的电子云，且基 态W原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<Z B.常见单质的沸点：Z>Y>X C.电负性：Z>Y>W>X D.YX3、XZ+的空间结构分别为三角锥形、平面三角形 6.下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 浓氨水 温度计 內浓硫酸 铁制 CCL和 镀件 CH,CI, 镍片 NaOH 固体 90 硫酸镍 历 水 溶液 B.实验室蒸馏分离CCL 和 A.实验室快速制备氨气 C.配制一定物质的 D.铁制镀件上镀镍 CH2 Cl2 量浓度的稀硫酸 7.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 熔点：A1F:(1040℃)远高于A1CL(178℃升华) 与晶体类型有关 C 逐个断开SiH,中的Si一H,每步所需能量不同 各步中的Si一H所处化学环境不同 D 键角：Cl2O>OF2 中心原子上的价层电子对数不同 8.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B.HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 C.C1O2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D.FeCl溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 9.利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（杯酚用 ”表示)分离C和C0。 下列说法错误的是 甲苯 操作① 操作③分离个循环利用 氯仿+( ←氯仿 C)+甲苯 溶液 操作② 固体 溶液 C 固体 “杯酚” A.杯酚在空气中易发生氧化反应 B.操作①、②、③用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C.杯酚与C分子之间难以形成分子间氢键 D.杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 1O.将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的立方晶胞如 图所示(Fe位于品胞顶点和面心，N位于晶胞体心)，晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的 值为VA。下列说法正确的是 A.距离N最近的Fe有8个 Fe B.Fe之间的最近距离为)apm o N C该晶体的密度为。代×10g·cm 0o00 D.若将N置于晶胞顶点，则Fe位于晶胞体心和棱心 【高三化学第2页（共6页）】 11.氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿（主要成分为Al,O、Ga2O、 Fe2O3)为原料制备GaN的流程如图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两 性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 适量C0, →滤渣2 NaOH溶液 调节pH 滤液1 通入 “碱溶” 过滤 过量CO 铝土矿 过滤 ② 滤液2 Ga(OH)- ③ ① 滤渣1 ④ NH, GaN 1000℃ Ga‘⑤Ga,0, ⑥ 已知：2Ga+2NH,10o0℃ 2GaN+3H2. A.可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B.由步骤②、③可知，Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3的强 C.步骤⑥的反应中，NH3被氧化 D.滤渣1是Fe2O3,生成滤渣2的离子方程式可能为 2[Al(OH)]+CO2=2A1(OH)3+CO+H2O 12.一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多 电源/负载 硫化物空气液流二次电池的工作原理如图 所示，其中双膜结构的液流电池设计缓解了 电极A: 电极B 硫交叉问题。下列说法错误的是 OS:O ○ 0 A.放电时，电子流动方向：电极A→负载→ 电极B e0oS O OH .0 B.放电时，当外电路通过2mol电子时，理 贮 多硫 Na' O NaOH 论上中间室及右侧贮液器中的NaOH 电解质 溶液 器 共减少2mol 0 o O O 空气 C.充电时，该电池发生反应的离子方程式 为2S+40H电解4S+0,+十 膜a 膜h 泵 2H,O D.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 13.根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用 A 砂纸打磨过和未打磨过的铝片，①号试管立即产生气泡， 铝片表面存在氧化膜 ②号试管一段时间后才产生气泡 向1 mL FeSO,溶液中滴加少量酸性KMnO1溶液，观察到 B KMnO,溶液紫色褪去 Fe+具有还原性 C 根据反应Na(D+KCI()商温NaCI()+K(g),工业上可用 金属性：Na>K 金属Na冶炼金属K X溶液中一定含有Na元素， D 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 不能确定是否含有K元素 14.常温下，K.(CH COOH)=K,(NH·H2O)=1.75× PH 105。向20mL浓度均为0.01mol·L1的盐酸和 2.0 醋酸的混合溶液中逐滴加入0.025mol·L 6 NH3·H2O溶液，溶液的电导率、pH随加人的氨 1.5 水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A.a点溶液中，c(CH,COO)≈1.75×105mol·L1 日1.0i b B.b点溶液中，c(NH)<c(CI)+c(CH COO) 05◆ C.c点溶液中，c(NH3·H2O)十c(OH)= c(CHCOOH)+c(H) 16 NH,·H,O(aq)]/mL D.a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是 d点溶液 【高三化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)[Ni(NH3)6]Cl2在化工生产中可作为中间体使用，实验室制备[Ni(NH3)。]Cl2并测 定产品中的NH3含量如下。回答下列问题： (一)制备[Ni(NH)6]Cl i.镍片与浓硝酸在温度50~60℃加热，制得Ni(NO3)2溶液。 ⅱ.向「所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 i.将ⅱ所得沉淀转移至双层反应釜中（装置如图所示），加入6mol·L1盐酸溶解。然后 慢慢加入NH3·H2ONH4Cl混合液，再缓慢加入10L无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 套尾气处理 浓氨水和 6 mol.L- 氯化铵的 盐酸 混合液 双层反应金 ⅳ.将ⅲ中混合液减压过滤、洗涤、干燥。 已知：①[Ni(NH3),](NO3)2、[Ni(NH3)6]Cl2均为能溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙 醇的蓝紫色晶体。 ②[Ni(NH3)6](NO3)2遇滤纸等有机物或还原剂会发生反应。 ③[Ni(NH3)6]Cl2受热易分解产生氨气。 ④乙醚能与乙醇互溶，且比乙醇更易挥发。 (1)i中制取Ni(NO3)2(还原产物为NO2)的化学方程式为 (2)ⅱ中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是 微孔砂 滤纸 芯滤板 微孔砂芯漏斗 布氏漏斗 (3)仪器a的名称为 。双层反应釜中冷凝水的进水口为（填“b”或“c”)。 (4)ⅲ中无水乙醇的作用是 (5)V中用A.乙醚、B.乙醇、C.浓氨水洗涤晶体，这三种洗涤剂正确的洗涤顺序是 (填标号)。 (二)产品中的NH3含量测定 用电子天平称取0.2500g产品，用水溶解后加人5.00mL6mol·L1盐酸，以甲基红作指 示剂，用0.5000mol·L1NaOH标准溶液滴定剩余盐酸至终点，消耗NaOH标准溶液 V1mL。另取5.00mL6mol·L1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000mol·L1NaOH标 准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V2mL。 (6)产品中NH的质量分数为 (列出计算式)。若所用6mol·L1盐酸浓度偏 大，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16.(14分)氢氧化铍不溶于水，溶于酸、碱，主要用于核技术。以铍矿石焙烧后的浸出液（主要 成分为Naz BeF4、Na2MnF4)为原料制备Be(OH)2的工艺流程如图所示。回答下列问题： 氨水、KMnO.(aq) NaOH(aq) Na,BeF Na,MnF, 除锰日 →沉铍→Be(OHD, MnO, 滤液 (1)基态Mn原子的价层电子排布式为 (2)“除锰”时，MnF发生反应的离子方程式为 (3)已知：常温下，Be2++4F一BeF的平衡常数K=1.0X104;Kp[Be(OHD2]=7.0×102 ①“沉铍”时，溶液中的铍元素转化为B(OH)2,反应的离子方程式为 【高三化学第4页（共6页）】 'mBc(OD,与加人的NaOH质量分数、沉淀温度的关系如图1，图2所示，选 ②沉淀中一 m(F) 择合适的“沉皱”条件为 。 随温度升高， m(F-) mBe(OH)2 、减小的可能原因为 22 30r 20 818 20 ()u (HO) 10 8 4 8912161720 25 5075100 NaOH质量分数/% 沉淀温度/℃ 图1 图2 ③“沉铍”时，控制pH=11,析出Be(OH)2沉淀，所得滤液中c(F-)=1mol·L1,此时 溶液中c(BeF?)为 mol·L-1 (4)“沉铍”后滤液中c(F-)远高于排放标准，向其中加入Fe2(SO4)3溶液生成Nas FeF6。 Nas FeF6晶胞结构为正四棱柱形状，如图3所示，从x或之方向投影图如图4所示。该 晶胞中含有 个Na+。请在图5中用“○”画出该晶胞沿y方向的平面投影图中 Na+的位置 x或z方向 投影图 FeF Na 图3 图4 图5 17.(15分)石油化工、煤化工等行业的废气中均含有H2S,H2S的回收利用具有重要意义。回 答下列问题： (1)采用热分解法去除沼气中的H2S过程中涉及的主要反应如下： 反应I:2H2S(g)==S2(g)+2H2(g)△H1=+169.8kJ·mol 反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)==CS2(g)+2H2(g)△H2=+63.7kJ·mol-1 反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)的△H= kJ·mol-J (2)恒容密闭容器中，反应CH(g)+2H2S(g)一CS2(g)+4H2(g)达到平衡的标志是 (填标号)。 A.单位时间内生成1 mol CH4的同时消耗1 mol CS B.混合气体的密度不再改变的状态 C.反应速率o(CH4)：u(H2S):o(CS2):w(H2)=1:2:1:4 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (3)硫化氢分解反应2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的△H>0。 101kPa下，平衡时各气体的体积分数与温度的关系如图 所示。 ①曲线Ⅱ代表的物质是 (填化学式) ②图中a点时反应的平衡常数K。= kPa(用平衡分压 S. 代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)」 700900110013001500 (4)硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CHSH)的催化过程如图所示。 温度/℃ HS CH CH SH H HS HHS O H HHS O H H CH,OHH CH,OH T itssi5s5566556 T T B6056666665F6FYEF CH,SH+H,O 催化剂I催化剂 催化剂Ⅲ 催化剂 催化剂 ①过程I、Ⅱ均需要 (填“吸收”或“放出”)能量。 ②总反应方程式可以表示为 ③1个CH,SH分子中采取sp3杂化的原子有 个 【高三化学第5页（共6页）】 (5)在1373K、100kPa反应条件下，投料比n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、 1：19的HSAr混合气在热分解反应过程中H2S的转化率随时间的变化如图所示。 60 56 52 44 3 32 8 24 16 0 0.00.20.40.6 0.81.01.21.41.61.8 时间s 投料比n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率 (填“越小”“越大”或“不变”)，理由 是」 投料比n(H2S):n(Ar)=1:9对应图中曲线 (填标号)。 18.(15分)H是某抗癌药物的中间体，其合成路线如下： OOH 定条件 K.CO DLiAIH HO. OH ②H,0 CHO ①NaOH F COOH ②H G 回答下列问题： (1)B的化学名称为 1molA含有molo键。 (2)C中官能团的名称为 。 C→D的反应类型为 (3)由B生成C的化学方程式为 (4)E的结构简式为 (5)H分子中手性碳原子数目为 (6)G和乙二醇以物质的量之比为2：1完全酯化的有机产物M有多种同分异构体，同时满 足下列条件的M的一种同分异构体的结构简式为 ①含有两个苯环且除苯环外没有其他环状结构； ②既能发生水解反应又能发生银镜反应； ③分子中有3种不同化学环境的氢原子。 (7)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 ,第三 步反应的试剂和条件是 ○CH=CH-CH,OH Y K.CO. ①LiAlH, CHO ②H,O 【高三化学第6页（共6页）】