甘肃张掖市民乐县第一中学2026届高三下学期5月第二次模拟考试 化学试卷

民乐一中高三年级2026年5月第二次模拟考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1．C 2．B 3．A 4．D 5．B 6．A 7．D 8．C 9．B 10．D 11．C 12．B 13．C 14．D 15．（1）(浓)（2分） （2）遇滤纸会发生反应（2分） （3）球形冷凝管（1分） b（1分） （4）降低溶剂极性，减小的溶解度，促进结晶析出（2分） （5）CBA（2分。顺序错误，不给分） （6）（或其他正确计算式）（2分） 无影响（2分） 16．（1）（1分） （2）（2分） （3）①[或]（1分） ②NaOH质量分数为，沉淀温度为（2分） 随着温度升高，促进水解成HF气体逸出，浓度减小，平衡逆向移动，浓度增大，增多（2分） ③0.07（或）（2分） （4）6（2分）（2分） 17．（1）+233.5（2分） （2）D（2分。选错或多选，不给分） （3）①（1分） ②20.2（3分） （4）①吸收（1分） ②（1分） ③2（1分） （5）越大（1分） 恒压（）下，投料比越小，则的分压越小，等效为减小压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率越大（2分） d（1分） 18．（1）苯甲酸苯酚酯（1分） 15（1分） （2）酮羰基（羰基）、羟基（2分） 取代反应（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）2（1分） （6）（或）（2分） （7）（1分）（1分） ，Cu（或Ag），加热（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 民乐一中高三年级2026年5月第二次模拟考试 化学试卷 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是 A．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B．“马家窑”出土的铜刀，其表面的绿色物质的主要成分是 C．“北齐汉白玉（主要成分为、、）释迦牟尼佛像”耐酸碱腐蚀 D．古人书写所用竹简的主要成分属于天然高分子 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键： D．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： 3．九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，结构简式如图所示。下列关于九里香酮的说法错误的是 A．分子中含有1个手性碳原子 B．1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C．该物质能使酸性溶液或溴水褪色 D．该物质能发生水解、氧化、加成等反应 4．高炉炼铁以铁矿石（主要成分为）、焦炭、空气为原料，发生反应：，该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 下列说法错误的是 A．根据表中数据判断，该反应的 B．利用空气将焦炭转化为CO，推测有利于增大铁的生成速率 C．1000℃时测得尾气中、的体积分数分别为25%、15%，则该反应未达到平衡状态 D．增加高炉的高度可以降低平衡气体中CO的含量 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素不含中子，基态Y原子的价层电子排布式为，Z和Y相邻，基态W原子中只有两种形状的电子云，且基态W原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y<Z B．常见单质的沸点：Z>Y>X C．电负性：Z>Y>W>X D．、的空间结构分别为三角锥形、平面三角形 6．下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A．实验室快速制备氨气 B．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．铁制镀件上镀镍 7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 熔点：AlF3（1040℃）远高于AlCl3（178℃升华） 与晶体类型有关 C 逐个断开SiH4中的Si-H，每步所需能量不同 各步中的Si-H所处化学环境不同 D 键角：Cl2O>OF2 中心原子上的价层电子对数不同 8．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 C．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 9．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（杯酚用“”表示）分离C60和C70。下列说法错误的是 A．杯酚在空气中易发生氧化反应 B．操作①、②、③用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C．杯酚与C60分子之间难以形成分子间氢键 D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 10．将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的立方晶胞如图所示（Fe位于晶胞顶点和面心，N位于晶胞体心），晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．距离N最近的Fe有8个 B．Fe之间的最近距离为 C．该晶体的密度为 D．若将N置于晶胞顶点，则Fe位于晶胞体心和棱心 11．氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿（主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3）为原料制备GaN的流程如图所示．已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 已知：。 A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B．由步骤②、③可知，的酸性比的强 C．步骤⑥的反应中，被氧化 D．滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为 12．一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法错误的是 A．放电时，电子流动方向：电极A→负载→电极B B．放电时，当外电路通过2 mol电子时，理论上中间室及右侧贮液器中的NaOH共减少2 mol C．充电时，该电池发生反应的离子方程式为 D．膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 13．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片，①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 B 向溶液中滴加少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 具有还原性 C 根据反应，工业上可用金属Na冶炼金属K 金属性：Na＞K D 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，不能确定是否含有K元素 14．常温下，。向20 mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液的电导率、pH随加入的氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．c点溶液中， D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是d点溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）在化工生产中可作为中间体使用，实验室制备并测定产品中的NH3含量如下。回答下列问题： （一）制备 i．镍片与浓硝酸在温度50~60℃加热，制得溶液。 ii．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 iii．将ii所得沉淀转移至双层反应釜中（装置如图所示），加入盐酸溶解。然后慢慢加入混合液，再缓慢加入10 mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 iv．将iii中混合液减压过滤、洗涤、干燥。 已知：①、均为能溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体。 ②遇滤纸等有机物或还原剂会发生反应。 ③受热易分解产生氨气。 ④乙醚能与乙醇互溶，且比乙醇更易挥发。 （1）i中制取（还原产物为NO2）的化学方程式为_____________________________________。 （2）ii中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是__________________________。 （3）仪器a的名称为__________。双层反应釜中冷凝水的进水口为______（填“b”或“c”）。 （4）iii中无水乙醇的作用是_________________________________________________________________。 （5）iv中用A．乙醚、B．乙醇、C．浓氨水洗涤晶体，这三种洗涤剂正确的洗涤顺序是______（填标号）。 （二）产品中的NH3含量测定 用电子天平称取0.2500 g产品，用水溶解后加入盐酸，以甲基红作指示剂，用标准溶液滴定剩余盐酸至终点，消耗NaOH标准溶液。另取盐酸，以甲基红作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液。 （6）产品中NH3的质量分数为__________（列出计算式）。若所用盐酸浓度偏大，则测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16．（14分）氢氧化铍不溶于水，溶于酸、碱，主要用于核技术。以铍矿石焙烧后的浸出液（主要成分为、）为原料制备的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为__________。 （2）“除锰”时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 （3）已知：常温下，的平衡常数；。 ①“沉铍”时，溶液中的铍元素转化为，反应的离子方程式为___________________________。 ②沉淀中与加入的NaOH质量分数、沉淀温度的关系如图1、图2所示，选择合适的“沉铍”条件为_____________________________________________。随温度升高，减小的可能原因为______________________________________________。 ③“沉铍”时，控制，析出沉淀，所得滤液中，此时溶液中为__________。 （4）“沉铍”后滤液中远高于排放标准，向其中加入溶液生成。晶胞结构为正四棱柱形状，如图3所示，从x或z方向投影图如图4所示。该晶胞中含有______个。请在图5中用“○”画出该晶胞沿y方向的平面投影图中的位置。 17．（15分）石油化工、煤化工等行业的废气中均含有，的回收利用具有重要意义。回答下列问题： （1）采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应的__________。 （2）恒容密闭容器中，反应达到平衡的标志是____（填标号）。 A．单位时间内生成的同时消耗 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．反应速率 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （3）硫化氢分解反应的。101 kPa下，平衡时各气体的体积分数与温度的关系如图所示。 ①曲线Ⅱ代表的物质是________（填化学式）。 ②图中a点时反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。 （4）硫化氢与甲醇合成甲硫醇（）的催化过程如图所示。 ①过程Ⅰ、Ⅱ均需要__________（填“吸收”或“放出”）能量。 ②总反应方程式可以表示为________________________________________________。 ③1个分子中采取杂化的原子有________个。 （5）在1373 K、100 kPa反应条件下，投料比分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的混合气在热分解反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。 投料比越小，平衡转化率_______（填“越小”“越大”或“不变”），理由是____________________________________________________________________________________________________。 投料比对应图中曲线__________（填标号）。 18．（15分）H是某抗癌药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称为______________。1 mol A含有____键。 （2）C中官能团的名称为______________。C→D的反应类型为______________。 （3）由B生成C的化学方程式为_____________________________________________________。 （4）E的结构简式为_________________________。 （5）H分子中手性碳原子数目为__________。 （6）G和乙二醇以物质的量之比为2∶1完全酯化的有机产物M有多种同分异构体，同时满足下列条件的M的一种同分异构体的结构简式为____________________。 ①含有两个苯环且除苯环外没有其他环状结构； ②既能发生水解反应又能发生银镜反应； ③分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （7）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为__________和__________，第三步反应的试剂和条件是________________。 学科网（北京）股份有限公司 $