广东省顺德区2026届高三上学期教学质量检测（一）化学试题

2025学年顺德区普通高中高三教学质量检测(一) 化学试题 本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 九三阅兵，缅怀先烈，铭记历史。下列所涉及材料的主要成分不含合金的是 A．战旗旗面 B．歼-20S战斗机 C．08式轮式装甲车 D．东风5C液体洲际战略核导弹 A. A B. B C. C D. D 2. 科技驱动发展。下列说法正确的是 A. 海洋盐度探测卫星成功发射：NaCl的电子式为 B. 我国完全自主掌握规模化分离技术：质子数为10 C. 一种由石墨烯和锗(Ge)构成的晶体管：Ge属于d区元素 D. 我国科学家利用二氧化碳人工合成淀粉：淀粉属于多糖 3. 生活饮食蕴含化学知识。下列说法不正确的是 A. 油炸食品放久了带有“哈喇”味，油脂被还原 B. 奶粉中添加、作为营养强化剂 C. 在酱油中加入铁强化剂，可减少缺铁性贫血 D. 葡萄酒中添加适量，可以防腐、抗氧化 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 胶体具有吸附性 B 用食醋除去水壶中的水垢 C 利用紫外线为图书消毒 紫外线可使蛋白质变性 D 将模具干燥后再注入熔融钢水 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室进行铁钉腐蚀实验。下列实验操作对应的装置不正确的是 A．配制溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除锈 D．铁钉吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 6. 关于下列物质间的直接转化关系，推理不正确的是 A. Z可为，可由Z制得X的胶体 B. Y可为，盐的热稳定性： C. X可为，Y可使品红溶液褪色 D. X、Y、Z不可能是硅及其化合物 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用于腐蚀覆铜板制印刷电路板 KSCN溶液可用于检验 B 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 次氯酸具有强氧化性 C 切割金属钠，表面很快变暗 D 煤的液化可合成 煤的液化是物理变化 A. A B. B C. C D. D 8. 下列应用对应的方程式不正确的是 A. 氨的催化氧化： B. 以和铝粉为主要成分的固体管道疏通剂的工作原理： C. 用焦炭还原石英砂制粗硅： D. 用绿矾()除去工业废水中的： 9. a~j为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如下图。下列说法正确的是 A. 原子半径：b<c<d<e B. 非金属性：j>i>f C. a与g同主族 D. 的VSEPR模型为平面三角形 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中氟原子数目为 B. 和的混合气体，分子总数为 C. 固体中含有的离子数目为 D. 与足量充分反应，转移电子数为 11. 利用如图装置进行实验：①打开，向装置中滴加浓盐酸，加热，待装置中充满黄绿色气体后，关闭，光照装置；②反应一段时间后，打开。下列说法正确的是 A. 浓盐酸在实验中只体现了还原性 B. 装置b中盛装饱和NaCl溶液，装置c中盛装碱石灰 C. 步骤①中光照后d内气体颜色逐渐变浅，且烧瓶内壁出现油状液滴 D. 步骤②中产生白色沉淀，证明与发生了取代反应生成 12. 吡啶()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成。下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，pH升高 C. 水溶液中： D. 25℃时，吡啶溶液与盐酸等体积混合，溶液显中性 13. 我国研发的一种具有能量密度高、循环次数多的锌溴液流电池，其工作原理如下图所示。X、Y为离子交换膜，下列说法不正确的是 A. 充电时电极Ⅱ接电源的负极 B. 充电时阳极反应为： C. X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜 D. 放电时电路转移2 mol电子，B区溶液增重65 g 14. 下列选项中物质结构与性质关系对应不正确的是 选项 结构 性质 A 晶体有自范性 圆形容器中结出的冰是圆形的 B 的空间结构为V形，是极性分子 在水中的溶解度： C 电负性： 酸性： D 冠醚有大小不同的空穴 冠醚能识别不同碱金属离子 A. A B. B C. C D. D 15. 下图为铜丝与浓反应实验改进装置，向J形管加入浓，连接装置，使铜丝与浓接触。下列说法不正确的是 A. J形管内产生红棕色气体，左侧液面逐渐上升 B. 打开K，向玻璃管依次注入水、空气，气体颜色变化：红棕色→变浅→红棕色 C. 打开K，向玻璃管中注入NaOH溶液吸收气体，反应为 D. 该装置实现了实验绿色环保的目标 16. 与反应的能量随反应进程的变化如下图所示。已知：分别与、、反应的历程相似；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法不正确的是 A. 反应中存在极性键的断裂和形成 B. 反应的决速步骤为步骤Ⅰ C. 若与反应，步骤Ⅱ的活化能不变 D. 若与反应，生成的氘代甲醇只有1种 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铜盐在生产生活中用途广泛。 （1）广泛应用于各个工业领域。从溶液中得到晶体的操作及顺序为___________(填序号)。 （2）利用间接碘量法测定溶液的浓度，实验如下： 向溶液中加入过量KI溶液完全反应：。用溶液滴定，反应为：，消耗溶液V mL。 ①滴定中选用___________作指示剂，滴定终点颜色变化为___________。 ②溶液的浓度为___________mol/L。 （3）小组分别探究高浓度和低浓度的溶液与溶液反应产物成分。 查阅资料：ⅰ．Cus、均为黑色沉淀 ⅱ．CuS难溶于氨水 ⅲ． 【实验探究】设计实验1、2，完成下表内容。 实验序号 实验内容 加入氨水后的实验现象 黑色沉淀成分 实验1 黑色沉淀不溶解 CuS 实验2 黑色沉淀部分溶解，振荡试管，溶液由无色变为蓝色 ___________ 【实验分析】经分析，实验2中产生大量沉淀的原因之一是发生了如下氧化还原反应，写出配平后的离子方程式：___________。 由实验1、2可知：低浓度的溶液和溶液发生复分解反应；高浓度的溶液和溶液既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应。 （4）已知：浓度增大，氧化性越强，原电池的电压越高。 【提出猜想】低浓度溶液和溶液也能发生氧化还原反应，且溶液的酸性强弱可影响浓度，从而影响氧化还原反应的发生。请结合平衡移动原理解释溶液酸性增强对上述氧化还原反应的影响___________。 【设计实验，验证猜想】 实验序号 实验3 实验4 实验5 实验操作 电压/V 由0.465逐渐增大至0.675 (注：实验中溶液、溶液、试剂1的体积均为40 mL) 由实验3、4可知：猜想成立。 从速率角度解释实验1有大量CuS生成的原因___________。 （5）小组讨论认为：溶液酸性增强，体系中溶解氧的氧化性也会增强，会干扰实验结论。 【优化实验】设计实验5，其中试剂1可以为0.02 mol/L___________(填选项)溶液。 A． B． C． D． 结合实验数据变化，若___________，则证明酸性增强，溶液体系中的溶解氧对溶液氧化性的增强影响不大。 【实验结论】溶液和溶液的反应产物受溶液浓度和酸性的影响。 18. 某锰阳极污泥中主要含，还含有CuO，Fe，Pb及其氧化物，一种火法-湿法回收Pb，Mn的工艺流程如下图： 已知：部分物质的： 物质 CuS （1）“焙烧”中通常采用“逆流焙烧”，其目的是___________；“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）“氯盐液”的主要成分为，“溶解”发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”发生反应的离子方程式为___________。常温“沉铁”时，pH最高可调至___________(忽略溶液体积变化)。(“氧化”后的溶液中，)。 （4）“电解精炼”时，在___________(填“阴”或“阳”)极得到Pb。 （5）由于存在污染，下列最适合替代流程中的物质是___________。 A. B. C. D. 葡萄糖 （6）用于制作铅蓄电池，的晶胞结构如图所示。 ①黑球代表的原子是___________(填元素符号)。 ②晶胞中的Pb-O键长均相等，侧棱BC上的两个白球与体心的白球构成等边三角形，则Pb-O的键长为___________nm。 19. 利用与开展甲烷干重整(DRM)制合成气意义重大，存在的主要问题是催化剂易积炭失活和捕获纯成本高。 DRM反应： （1）甲烷干重整过程中可能存在的积炭反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则DRM反应的___________；升高温度，催化剂积炭量降低，其原因是___________。 （2）下图是一种基于MOCC膜的渗透膜反应器，可用于烟气中低成本捕获，并可直接在反应器中与甲烷发生干重整反应。 ①Ni的基态原子价电子排布式为___________。 ②温度升高，有利于提高的捕获量，MOCC膜上捕获的方程式为___________。 ③一定温度下，测得进气口的气体流速为，出气口流速为，则反应器内反应速率为___________。 （3）往2 L的恒容密闭容器中充入和一定量的，在催化剂作用下发生DRM反应，已知容器中还存在反应Ⅳ： ，本问仅考虑发生DRM反应和反应Ⅳ，平衡后的转化率与部分气体(CO、、)的物质的量浓度随温度变化如图所示。 ①下列说法不正确的是___________。 A．曲线a代表CO的物质的量浓度随温度变化 B．一定温度下，往容器中充入Ar，容器内压强升高，增大 C．反应器内浓度时，反应达到平衡状态 D．升高温度，的转化率升高，反应Ⅳ的平衡常数变大 ②计算T℃时，反应Ⅳ：的平衡常数___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 20. 药物酮洛芬的一种合成路线如图(部分条件略去、Ph-代表苯基)。 （1）①化合物I中含氧官能团的名称为___________，其分子式为___________。 ②化合物I的同分异构体中，能发生银镜反应，遇溶液显紫色，属于芳香族化合物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）化合物X()为化合物Ⅲ的同系物，根据化合物X的结构特征，预测X可能的化学性质，完成如表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 消去反应 （3）下列说法正确的有___________。 A. 在化合物Ⅲ→V的过程中，有键断裂与键形成 B. 化合物Ⅳ名称为丙二酸二乙酯，1 mol化合物Ⅳ最多与2 mol NaOH反应 C. 化合物Ⅵ分子中，不存在手性碳原子，有9个碳原子采取杂化 D. 该合成路线中，不存在原子利用率100%的反应 （4）指与官能团直接相连的碳原子上的氢原子。酮在一定条件下，可发生类似于化合物Ⅳ的取代反应。以、苯为含碳原料，根据题干信息，分三步合成化合物Y。 ①第一步，构建碳骨架：得到有机物Z的结构简式为___________； ②第二步，与有机物Z进行取代反应：化学方程式为___________； ③第三步，合成化合物Y：化学方程式为___________(注明反应条件)。 2025学年顺德区普通高中高三教学质量检测(一) 化学试题 本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）dba （2） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ③. （3） ①. 、CuS ②. （4） ①. 酸性增强，增大，反应逆移，增大，提高了的氧化性 ②. 与的复分解反应速率快，生成CuS沉淀，浓度下降，氧化性减弱，抑制氧化还原反应的发生 （5） ①. B ②. 值变化很小 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （2） （3） ①. ②. 5.0 （4）阴 （5）D （6） ①. O ②. 或 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 反应Ⅱ和反应Ⅲ占主导，升高温度，反应Ⅱ和反应Ⅲ平衡向逆反应方向移动，故积炭量降低 （2） ①. ②. ③. 0.725 （3） ①. BC ②. 由图可知，，，，，根据氢原子守恒可得，得，故平衡常数 【20题答案】 【答案】（1） ①. 羧基 ②. ③. 10 （2） ①. 、催化剂、加热 ②. 还原反应/加成反应 ③. NaOH醇溶液、加热 ④. （3）BD （4） ①. ②. +Br2+HBr ③. +NaOH+NaBr 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $