内蒙古鄂尔多斯市第一中学东胜校区2025-2026学年第二学期第二次调研考试 高一化学试卷

市一中东胜校区2025一2026学年第二学期第二次调研考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16P:31S:32C1:35.5Fe:56Cu:64Zn:65 二、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分） 1、下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是() A.唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” B.《旧唐书·严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨” C.葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D.《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” 2.下列化学用语表示不正确的是（) A.氯离子结构示意图： B. HC1的电子式：H:Cl: C.甲烷的球棍模型： D.乙烯的空间填充模型： 3.下列各组物质的相互关系描述不正确的是() A.H、D和T互为同位素 B.金刚石、C、石墨互为同素异形体 C.CH,CH,CH和CH,属于同系物 H H D.Cl- -CI和H C1互为同分异构体 H 4.在下列结构的有机化合物中，属于同分异构体的组合是() ①CH,CH2一CH2CH2—CH ②CH。一CH2CH2一CH2—CH2一CH ③ CH,-CH-CH:-CH:-CH, CH, CH,-CH-CH-CH, CH, CH,-CH,-CH-CH一CH, ⑤ CH, A.①和③ B.②和③ C.④和⑤ D.③和④ 5.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.18gH,0中含有的H原子数目为N B.通常状况下N个C02分子占有的体积为22.4L C.标准状况下，11.2LO2中含有的分子数目为0.5N D.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3N 6.下列有关物质的性质与用途的描述均正确且具有对应关系的是() A.单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来制作半导体材料 B.铁与冷的浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸 C.BaC0,不溶于水，可用作“钡餐” D.石墨具有良好的润滑性，可用作化学电池的电极材料 7.下列用于航天领域的材料中，主要成分不属于无机非金属材料的是() A.航天服—一锦纶 B.嫦娥五号探测器中的雷达密封环一一陶瓷 C.航天器大型天线一一碳纤维 D.嫦娥五号探测器中的“挖土”钻杆一一铝基碳化硅 8.下列离子方程式中，正确的是（) A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe+3H,↑ B.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO;+H=H,0+CO,↑ C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3*+Cu=Fe2“+Cu2 D.氯气与水反应：C12+H0=2H+C1+C10 9.关于下图的说法不正确的是() ，共4页 能个 量 1 mol I(g)+1 mol H2(g) 放出12kJ 放出17k 2 mol HI(g) 1 mol I,(s)+1 mol H(g) 吸收5k A.1molL(S)变为1molL,(g)时需要吸收17kJ的能量 B.(g)与H(g)生成2H(g)的反应是吸热反应 C.1molL,(s)与1molH2(g)化合生成2molH(g)时，需要吸收5kJ的能量 D.2mol(g)分解生成1mo1,(g)与1molH(g)时，需要吸收12kJ的能量 10.下列有关金属的工业制法中，正确的是（) A.以海水为原料制得NaCl,再电解NaCl的水溶液制取Na B.用海水等为原料，经一系列过程制得MgO,用H2还原Mg0制得Mg C.以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的C0在高温下还原铁矿石制得Fe D.从铝士矿中获得A1C1固体，电解熔融的A1Cl,得到A1 11.下列关于有机物的说法正确的是（) A.丙烷的沸点高于丁烷 B.乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 D.等物质的量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的H,O的质量相同 12.下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是() 5-6滴 饱和溶液 H和C 2 0mL蒸馏水 食盐小 A. 制取纯净的一氯甲烷 B.制备Fe(OH),胶体 第识 NaOH 中溶液 干燥 湿润 红纸条红纸条 C.制取、收集NO D.探究Cl是否具有漂白性 A.A B.B C.C D.D 13.某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中 反应为：NaS,0,+HS0,=NaS0,+S02个+S↓+H,0,下列说法不正确的是() 稀硫酸、 止水夹 (① 湿润的 鲜花 止水夹 Na.S,O, pH试纸 NazS溶液 品红溶液（内）， KMnO4溶液 (外) A.挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B.实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO,溶液均褪色，NazS溶液出现淡黄色沉淀 C.此设计可证明S0,水溶液的酸性，SO,的氧化性、还原性、漂白性 D.点燃酒精灯进行加热，可证明$O,使品红溶液褪色具有可逆性 14.根据元素周期律推测，下列说法正确的是（) A.离子半径：Ca2>S2 B.还原性：K<Na C.碱性：Be(OH)2>Mg(OH2 D.酸性：HBrO,>HO, 15.下列关于热化学方程式的说法正确的是() A.N2(g)+3H2(g)、三2NH(g)△H=-92.4kJ/mol,将1.5molH2和过量的N2充分反应，放出热量 46.2kJ B.若1mol02和0.5molO2完全反应放热98.3kJ,则热化学方程式为 共4页 2S02(g)+0,(g)=2S0,(g) △H=-98.3kJ/mol C.(aq)+OH (aq)=H,O(1) △H=-57.3kJ1mol,则稀硫酸与稀Ba(OH2溶液反应的热化学 方程式为H,S0,(aq)+Ba(OH2(aq)=BaS0,(s)+2H,O() △H=-114.6kJ/mol D.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为 P(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=4bkJ/mol 16.根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，以满足不同的用电需要。下列 说法错误的是() 石墨棒 H2SO4(aq) 二氧化锰糊 氯化铵糊 锌筒 PbO 锌锰干电池 Pb 甲 A.图甲中的电池属于一次电池 B.图乙电池放电时PbO,为正极 C.图乙电池放电时Pb发生氧化反应 D.电池工作时，化学能可完全转化为电能 二、非选择题（共52分） 17.(每空2分，共12分)某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： NH4C1和 Ca(OH)2 干燥剂 浓盐酸 湿润的红色 石蕊试纸 A B (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B的名称为 其中的干燥剂是 (填名称)。 第3页， (3)装置C中的现象是 (④实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到产生白烟，发 生反应的化学方程式为 ⑤)为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是（填“E” 或“F”)。 18.(每空2分，共10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石 油化工发展水平。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题： C光照 B ④ H催化剂、△@ H,0/催化剂 D加热、加压③ A HCI C ② (1)A的名称为 其空间构型为 (2)④的化学反应方程式为 。 (只要求写出第一个方程式) (3)③的反应类型是 (④)A在催化剂条件下可以生成一种高分子E。写出E的结构简式 19.(每空2分，共14分)煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻 找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是 A.碳与C0,反应B.铝和氧化铁反应C.CaC0,受热分解 D.锌与盐酸反应 (2)键能通常是指在101.3kPa和298K下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能 量的平均值，键能用E表示。已知： 化学键 H-H 0-0 0-H 键能/(kmol) 436 496 463.4 计算：2H2(g)+02(g)=2H,0(g) △H= (3)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知 下列反应的热化学方程式： ①2H,S(g)+30,(g)=2S0,(g)+2H,0(g) H1=-1036kJ/mo1 ②4H,S(g)+2S02(g)=3S,(g)+4H,0(g) △H2=94kJ/mo1. 共4页 ③2H,(g)+0,(g)=2H,0(g) △H3=-484kJ/mol 计算H,S热分解反应④2H,S(g)=S,(g)+2H2(g)的△H,= (4)某实验小组利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热， 温度计 仪器A 温度计 内筒 杯盖 隔热层 盐 铝片 外壳 (m) (b) ①仪器A的名称是 ②该实验小组做了三次实验，每次取0.5mol/L盐酸和0.55mol/L的Na0H溶液各50mL,并记录如表 原始数据： 起始温度t1/℃ 实验序号 终止温度t2/℃ 温差(t2-t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 25.1 28.1 25.1 30.5 5.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、Na0H溶液密度均近似为1.00g/cm,中和后混合液的比热容c=4.18×10-kJ/(g·℃)， 则该反应的中和热△H 。 (保留到小数点后1位)》 ③将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”、“偏小” 或“不变”，下同)，将实验(b)中仪器A改为铜质搅拌器后，实验测得的△H将 20.(除标注外，每空2分，共16分)电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。 (I)用如图装置研究化学能转化为电能的过程。 Zn 稀硫酸 (1)若锌和铜直接用导线相连，Cu作 极(1分)，其表面的电极反应式为 ”须， (II)若用如图装置实现“Zn表面镀Cu”。 (②)需要将溶液改为 一（填写溶质化学式）(1分)，此时，Cu发生的电极反应式为 (3)该装置连续工作一段时间后，测得z增重12.8g,这段时间内转移的电子的物质的量为 (III)研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。 (4)用下图所示装置研究铁的防腐蚀过程： 铁棒 多孔 石墨 NaCi溶液 ①K、K,K只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合」 (填“K”、“K,”或“K”下同)。 ②为减缓铁的腐蚀，应只闭合 ，该防护法称为 0 ③只闭合K,石墨电极附近的pH将（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ,沙以7流拿内 e NuD-s《化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 ⊙ A D B A A B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 0 B B D D D 17.(1)2NH,C1+Ca(OH), caCl,+2NH,个+2H,0 (2)球形干燥管（或干燥管），碱石灰 (3)湿润的红色石蕊试纸变蓝 (4)NH,+HCI=NHCI (5)E 18.(1)乙烯，平面形 (2)CH,CH,+CL,题→CH,CH,C1+HCl (3)加成反应 (④七CH,-CH] 19.(1)BD (2)-485.6kJ1mol (3)+170kJ/ol (4)玻璃搅拌棒 -56.8kJ/mo1 不变 偏大 20.(1) 正 2H+2e=H2↑ (2) CuS04(或CuCl,等合理答案) Cu-2e=Cu" (3)0.4o1 (4) K K. 外加电流保护法 变大